Polaridade A capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas elétricas se define como Polaridade, e o local onde ocorre este acúmulo denominaram de polos, estes se classificam em polos negativos ou positivos, esta assume caráter diferente dependendo da ligação
onde
se
faz
presente.
Em relação à ligação iônica e covalente, qual delas seria polar ou apolar?
A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar. A polaridade polaridade das moléculas pode ser visualizada quando a sua substância constituinte é submetida a um campo elétrico externo. Se as moléculas se orientarem na presença desse campo, campo, ou seja, se uma parte for atraída pelo polo positivo e a outra parte da molécula for atraída pelo polo negativo, então, elas são polares. Do polares. Do contrário, se elas não se orientarem, elas são apolares.
Em nosso cotidiano podemos perceber diferenças entre substâncias iônicas, metálicas e moleculares. Por exemplo, em geral, as iônicas e metálicas são sólidas a temperatura ambiente; enquanto que as moleculares podem ser encontradas nos três estados físicos. Essas e outras diferenças entre as substâncias estão relacionadas com as polaridades das ligações que os átomos estabelecem entre si. Vejamos as possibilidades: possibilidades: Ligação iônica: É a força que mantém os íons unidos, depois que um átomo cede definitivamente definitivamente um, dois ou mais elétrons para outro átomo. Portanto, visto que há a transferência de elétrons com a formação de íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), acarretando a formação de compostos que sempre terão polos. Assim, chegamos a seguinte conclusão:
Por exemplo, o sal (cloreto de sódio) é formado quando o sódio cede definitivamente um elétron para o cloro. Assim, temos o cátion sódio e ânion cloreto, que são respectivamente respectivamente o polo positivo e o polo negativo da ligação. Portanto, essa diferença de eletronegatividade faz com que o sal seja polar.
Ligação covalente: É a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons, ou
seja, por compartilhamento compartilhamento desses elétrons. Nesse caso, nós podemos ter as duas possibilidades: ligação covalente polar e ligação covalente apolar. Para determinar a polaridade desse tipo de ligação temos que analisar a eletronegatividade eletronegatividade dos átomos dos elementos ligantes. Ligação covalente apolar: Se o compartilhamento de elétrons for realizado por átomos de mesma eletronegatividade, a distribuição da carga vai ser simétrica, sem formação de polos na molécula e, consequentemente, essa ligação será classificada como ligação covalente apolar. Um exemplo é o gás oxigênio (O 2), formado pela ligação entre dois átomos do mesmo elemento: Outros gases que são substâncias simples, também possuem ligação covalente apolar, tais como: gás nitrogênio (N 2), gás hidrogênio (H 2) e gás cloro (Cl 2). compartilhamento de elétrons for feito entre Ligação covalente polar: Se o compartilhamento átomos de diferentes eletronegatividades, a distribuição da nuvem eletrônica na molécula
será assimétrica, acarretando uma maior densidade de elétrons ao redor do átomo mais eletronegativo e tornando a ligação e a molécula polar. Por exemplo, na molécula de gás clorídrico há um acúmulo de carga negativa, em razão do deslocamento dos elétrons pelo cloro, que é mais eletronegativo que o hidrogênio. Essa região é representada por δ-, e a região e menor densidade eletrônica (ao redor do hidrogênio) é representada por δ+. Esses polos constituem um dipolo elétrico. Quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre os átomos dos elementos, maior será a polarização da ligação. Linus Pauling criou uma escala de eletronegatividade que pode ser de ajuda para determinar a intensidade da polarização de diferentes ligações:
“Fui Ontem No Clube, Briguei I Saí Correndo Para o Hospital”. As letras em destaque representam os elementos em escala decrescente de eletronegatividade. Solubilidade A solubilidade pode ser definida como a máxima quantidade possível de um soluto que pode ser dissolvida em certa quantidade de solvente a uma dada temperatura. Essa quantidade máxima que pode ser dissolvida é também conhecida por coeficiente de solubilidadeou grau de solubilidade. Mas, a solubilidade de qualquer substância depende, entre outras coisas, do tipo de solvente no qual o soluto está disperso. Por exemplo, o NaCl (cloreto de sódio - sal de cozinha) é bem solúvel em água, sendo que em 1 L de água a 20ºC, conseguimos solubilizar até 360 gramas desse sal. Mas, quando o solvente muda para a gasolina, nas mesmas condições de volume, temperatura e pressão, o sal não se dissolve. Por que a solubilidade de uma substância varia tanto de um solvente para outro? Um dos fatores é a polaridade dos compostos envolvidos. No exemplo citado, temos que o sal é polar, a água também é polar e a gasolina é apolar. O sal é formado por átomos de sódio (Na) e cloro (Cl) que se ligam por meio de ligações iônicas, em que o sódio doa +
-
definitivamente um elétron para o cloro, formando os íons Na e Cl . Como esses íons +
-
possuem cargas opostas, eles se atraem e se mantêm unidos (Na Cl ). Isso nos mostra que o sal é realmente polar, toda ligação iônica é polar, pois existe a diferença de carga elétrica no composto. Já no caso da água, a ligação existente é covalente, na qual dois átomos de hidrogênio compartilham elétrons com um átomo de oxigênio. A molécula de água possui dois dipolos, com o oxigênio tendo a carga parcialmente negativa e o hidrogênio com a carga -
+
parcialmente positiva (δ O ─ H δ ). Mas, esses dipolos não se cancelam, porque a molécula de água se encontra em um ângulo de 104,5º, mostrando que a distribuição e carga ao longo da molécula não são uniformes. Há uma maior densidade de carga
negativa sobre o átomo de oxigênio da molécula. Isso nos mostra que a molécula de água é realmente polar. +
Assim, quando misturamos o sal na água, a parte positiva do sal, que são os cátions Na , é atraída pela parte negativa da água, que é o oxigênio, e a parte negativa do sal (ânions -
+
+
-
Cl ) é atraída pela parte positiva da água (H ). Consequentemente, a união Na Cl é desfeita, solubilizando o sal na água. Já a gasolina é formada por uma mistura de diferentes hidrocarbonetos, sendo eles apolares, ou seja, a distribuição da carga elétrica da gasolina é uniforme. Assim, não há interação dos íons do sal com a gasolina e ele não se dissolve. Esses e outros casos parecidos nos levam à seguinte conclusão:
Entretanto, essa não pode ser considerada uma regra geral, pois existem muitos casos de solutos apolares que se dissolvem bem em solventes polares e vice-versa. Desse modo, para entender por que isso ocorre, temos que considerar ainda outro fator: o tipo de força intermolecular do solvente e do soluto.
http://www.brasilescola.com/quimica/polaridade-das-ligacoes.htm http://www.mundoeducacao.com/quimica/polaridade-das-ligacoes.htm http://www.brasilescola.com/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-dassubstancias.htm http://www.brasilescola.com/quimica/polaridade-das-moleculas.htm http://www.brasilescola.com/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm
DENSIDADE
Densidade é a massa por unidade de volume de uma substância. O cálculo da densidade é feito pela divisão da massa do objeto por seu volume. Densidade = massa volume
A densidade existe para determinar a quantidade de matéria que está presente em uma determinada unidade de volume. O que você entenderia se te dissessem que o chumbo possui maior densidade do que o alumínio? A explicação é que, num dado volume de chumbo há mais matéria que em uma mesma quantidade de alumínio. Podemos caracterizar uma substância através de sua densidade. A densidade dos sólidos e líquidos é expressa em gramas por centímetro cúbico (g/cm 3). Vejamos a densidade de alguns compostos: Água .......................................0,997 g/cm3 Álcool etílico...........................0,789 g/cm3 Alumínio ................................ 2,70 g/cm3 Chumbo...................................11,3 g/cm3 Diamante ..................................3,5 g/cm3 Leite integral............................1,03 g/cm3 Mercúrio .................................13,6 g/cm3 http://www.mundoeducacao.com/quimica/densidade.htm
