Peso equivalente Se define peso equivalente a la cantidad de una sustancia que reacciona, sustituye, desplaza o contiene un mol de H (1 gramo). Un mol de una sustancia es la cantidad de dicha sustancia que contiene 6.!!e"p!# mol$culas de esa sustancia (este n%mero es una constante que se conoce como n%mero de &vogadro) &vogadro) Se ve y entiende me'or con e'emplos H₂S*₄ (+cido sulf%rico) Un mol de este compuesto tiene de masa - gramos y en ese mol de mol$culas de cido hay dos moles de tomos de H. /ara contener un mol de $ste tomo nos har0a falta la mitad de su peso molecular. /eso quivalente 2 3asa molecular4valencia. /eso equivalente del cido sulf%rico 2 -4! 2 5 a valencia es el n%mero de iones de H7 que contiene si es un cido, el n%mero de *H8 en el caso de las 9ases o el n%mero de electrones que intercam9ia en un enlace si es un tomo (su valencia). :a*H (Hidr;"ido de sodio, sosa ca%stica) Un mol de sosa son 5 gramos y contiene un mol de *H8 por lo que /eso equivalente de la sosa 2 541 2 5
/rofesor de ciencias
Equivalente-gramo l concepto de peso equivalente o equivalente gramo (eq) es muy %til en los clculos qu0micos. /ara un elemento o compuesto en concreto, su valor depende del tipo de reacci;n donde intervenga. 8/ara un elemento en general, 1 eq2masa at;mica4valencia. 8/ara un cido, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de H7.
8/ara una 9ase, el equivalente gramo es la cantidad en gramos que produce un mol de *H8. 8n las reacciones de o"idaci;n8reducci;n, el equivalente gramo es la cantidad de sustancia que consume un mol de electrones. Suele ser una medida de cantidad de sustancia muy utilizada en clculos con reacciones de transferencia de protones o electrones. /or ello, tam9i$n se puede definir como l equivalente8gramo de una sustancia es la cantidad en gramos de la misma que cede o acepta un mol de protones (en las reacciones cido89ase) o que gana o pierde un mol de electrones (en las reacciones redo"). n las reacciones, se cumple que cualquier pare'a de sustancias reaccionan en la proporci;n 1 eq1 eq. Fuente(s):
*9tenido de =http44es.>i?ipedia.org4>i?i4quivalent@ "Decimos que un gas se encuentra en condiciones normales (c.n.) cuando su temperatura es de 273 K (0 ºC) la presi!n es de #0 $ 0%& 'a ( atm)." *+,*- (). "*ntalpa normal o est/ndard de reacci!n (...) es la ariaci!n de entalpa de una reacci!n reali1ada a presi!n constante cuando los reactios se conierten en productos en la cual# tanto los unos como los otros est/n en estado normal o est/ndard. *ntendemos por estado normal o est/ndard de un elemento o compuesto su orma sica m/s estale a 245 K (2& ºC) #0 $ 0%& 'a ( atm)." *+,*- (2). 'or aor# respuestas ra1onadas# undamentadas# citadas. 6ucas gracias. •
ace 8 a9os
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Información adicional . () ;.6. Dou# 6. D. 6as
umica 2n de ?'# *ditorial Casals# ?arcelona# @454# 3 p/gines. '/gina 22A. .
(2) ;.6. Dou# 6. D. 6asumica 3r ?'# *ditorial Casals# ?arcelona# B44# 34 pgines. '/gina 242.
hace 5 aAos erardEeo que mi liro dice al reFs que la GiHipedia. 6i liro- para pEn# es 0# para entalpa# es 2&I GiHipedia- para pEn# es 2&# para entalpa# es 0. Claro que mi liro es m/s ie
hace 5 aAos
Un elemento Un elemento qu0mico es una sustancia pura que no se puede descomponer en otra sustancia ms sencilla utilizando m$todos qu0micos. st compuesto de un tipo o clase de tomo que se distingue por su n%mero at;mico (B), que corresponde al n%mero de protones en su n%cleo. se n%mero de protones coincide con el de electrones cuando el tomo es neutro. Son e'emplos comunes de elementos qu0micos el hidr;geno, el o"0geno, el nitr;geno, el hierro, el oro, la plata, el mercurio, el car9ono, el co9re, etc. os elementos qu0micos se organizan y clasifican en lo que se conoce como la ta9la peri;dica. Hasta el siglo CDEE, s;lo se conoc0an unos diez elementos qu0micos. n la actualidad, se han o9servado 11F elementos, de los que 5 ocurren de manera natural en la Gierra. os elementos qu0micos son muy variados, lo que ha permitido que la diversidad y la vida en el planeta. esde que la noci;n de elemento qu0mico se pudo plantear, la qu0mica o9tuvo un fuerte apoyo te;rico y, desde ese instante, se comenz; a ha9lar del imperio de la qu0mica. e los elementos qu0micos, - de ello tienen is;topos esta9les, que se designan en la ta9la peri;dica con los n%meros at;micos del 1 al -!, e"cluyendo los elementos 5# y 61, que corresponden al tecnecio y al prometio. os is;topos constituyen los elementos que pueden presentar variaci;n en el n%mero de sus neutrones, sin que eso tenga consecuencias f0sico8 qu0micas nota9les. e ah0 surge la necesidad de un n%mero msico (&), que corresponde al n%mero de protones ms el de neutrones. a masa del electr;n no se considera al ser 1-#F veces menor. os elementos de n%meros -# en adelante, son elementos inherentemente inesta9les y sufren descomposici;n radiactiva. os elementos de n%mero at;mico del -# al 5, no tienen n%cleos esta9les, pero a%n as0 se pueden encontrar en la naturaleza. Goda la materia qu0mica consiste en los elementos qu0micos.
n un elemento qu0mico, es el electr;n el que determina el comportamiento de su tomo. Se distri9uyen en capas correspondientes a los niveles de energ0a. a capa e"terna (<) de un tomo es la que permite un enlace qu0mico, cuando interacciona con la de otro tomo. so conlleva a la formaci;n de mol$culas cada vez ms comple'as. os enlaces se forman, de manera que las < de los tomos que interaccionan se unan resultando en - electrones. s por ello que los tomos con < ya constituidas por - electrones son prcticamente inertes. llos son los llamados gases no9les helio, ne;n, arg;n, ?ript;n, "en;n y rad;n. /or el contrario, los elementos alcalinos, litio, sodio, potasio, ru9idio, cesio y francio, tienen un fuerte poder de reacci;n, ya que su < necesita F electrones para completarse. Se ha9la de valencia de un elemento, seg%n el n%mero de electrones que puede ceder o aceptar su tomo de manera total o compartida. n el caso de los gases no9les, su valencia es . os elementos metlicos se distinguen as0 en funci;n de su tendencia a ceder uno o varios electrones. l resto de los elementos son no metales. ntre los dos grupos se encuentran las tierras raras o lantnidos, que tienen una qu0mica comple'a. ?Jconsulte en la iogra:a se9alada Jcomo se determina el peso equialente de un cido
Ácidos l peso equivalente de los cidos representa la cantidad capaz de producir 1 mol de protones (H7) en una ionizaci;n. Ejemplo 1:
/ara el H!S*5
os cidos al ionizarse no li9eran necesariamente todos los hidr;genos presentes en su composici;n, por consiguiente para determinar el numero de hidr;genos ioniza9les o hidr;genos cidos, se de9e realizar la estructura de e>is. & continuaci;n seAalamos la forma prctica para calcular el peso equivalente de cidos.
donde •
6- peso molecular del compuesto
•
L- nMmero de idr!genos ioni1ales
Deamos algunos e'emplos Ejemplo 2:
Ejemplo 3:
Ejemplo 4:
definición de peso equivalente
Ejemplo 2
Como se determina el peso equivalente de una base?
l peso equivalente de una 9ase en una reacci;n cido 9ase se determina dividiendo el peso f;rmula de la 9ase entre el n%mero de iones *H8, que reaccionan con igual cantidad de iones H7 del cido. /or e'emplo, para la ecuaci;n # H!S*5 7 ! Ke(*H)# 222 K!(S*5)# 7 6 H!* el peso equivalente del cido es la mitad de su peso f;rmula pues una mol de H!S*5 suministra ! moles de cargas positiva ( ! H7 ). L el peso equivalente de la 9ase es el peso f;rmula del K!(*H)# dividido entre # pues una mol de esta 9ase suministra # moles de cargas negativas, *H8 que reaccionean con las # moles de cargas positivas suministradas por el cido. n esta ecuaci;n 9alanceada se puede constatar que # " ! 2 6 equivalentes del cido reaccionan con ! " # 2 6 equivalentes de la 9ase y adems producen 6 equivalentes de agua, H!*. Fuente(s):
S.U./.M. Mu0mica Neneral. 3edell0n (1F5.). 3ultigrficas.
e este modo se puede determinar el peso equivalente de los diversos elementos qu0micos realizando la com9inaci;n con elementos cuyo peso equivalente se conoce. "iste una forma sencilla de calcular el peso equivalente de los elementos, para ello se de9e conocer el peso at;mico (/&) y su respectiva capacidad de com9inaci;n, es decir, su valencia (Dal).
Recordar¡¡ La valencia es una característica de los elementos químicos ya que esta relacionada con
su capacidad de com9inaci;n, por lo general es num$ricamente igual al estado de o"idaci;n. "isten elementos que tienen una sola valencia y por ende tendrn un %nico valor de peso equivalente, tal es el caso de
Ejemplo 3
os elementos que tienen ms de una valencia tendrn ms de un peso equivalente.
Ejemplo 4
Como se determina el peso equivalente de una sal?
el peso equivalente de una sal corresponde a su peso formula dividido por la carga ionica del cation o del anion e' e' P#/*5 al disociarse se o9serva que esta formado por P#/*5 88888888888888 #P7 7 /*58# su carga ionica es # y su peso formula 2 !1!,# luego 1 eq gr pesa !1!,#4# 2 F.FF gr •
hace 5 aAos
