Anhídridos (no metal + oxígeno) Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
Formulación de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos) Los anhídridos son formulados utilizando el símbolo del elemento no metálico junto a la valencia del oxígeno más el oxígeno junto a la valencia del elemento no metálico. La fórmula de los anhídridos es del tipo X2On (donde X es un elemento no metálico y O es oxígeno). Entre los numerosos ejemplos de los anhídridos se encuentran: CO 2, SO3, SeO, etc.
Nomenclatura de los anhídridos (óxidos ácidos o no metálicos) Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los anhídridos se realiza nombrando la palabra anhídrido seguido del elemento no metálico. Para ello se debe de tener en cuenta la
valencia del elemento no metálico siguiendo los siguientes criterios:
Una valencia: Anhídrido ... ico Si+4 + O-2 » Si2O4 » SiO2: anhídrido silícico o Dos valencias:
Menor valencia: Anhídrido ... oso C+2 + O-2 » C2O2 » CO: anhídrido carbonoso Mayor valencia: Anhídrido ... ico o C+4 + O-2 » C2O4 » CO2: anhídrido carbónico Tres valencias: Menor valencia: Anhídrido hipo ... oso o S+2 + O-2 » S2O2 » SO: anhídrido hiposulfuroso Valencia intermedia: Anhídrido ... oso o S+4 + O-2 » S2O4 » SO2: anhídrido sulfuroso o Mayor valencia: Anhídrido ... ico S+6 + O-2 » S2O6 » SO3: anhídrido sulfúrico Cuatro valencias: o Primera valencia (baja): Anhídrido hipo ... oso I+1 + O-2 » I2O: anhídrido hipoyodoso o Segunda valencia: Anhídrido ... oso I+3 + O-2 » I2O3: anhídrido yodoso o Tercera valencia: Anhídrido ... ico I+5 + O-2 » I2O5: anhídrido yódico Cuarta valencia (alta): Anhídrido per ... ico o I+7 + O-2 » I2O7: anhídrido peryódico o
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock consiste en escribir la palabra "óxido" +
elemento no metálico y a continuación el número de valencia del elemento no metálico en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos:
CO2: óxido de carbono (IV) Br 2O3: óxido de bromo (III) Nomenclatura sistemática: la nomenclatura sistemática consiste en la utilización de un prefijo que
depende del número de átomos de cada elemento seguido de la expresión "óxido" + el elemento no metálico precedido de la valencia del elemento no metálico. Los prefijos utilizados dependiendo del número de átomos en esta nomenclatura son: 1 átomo: Mono 2 átomos: Di 3 átomos: Tri 4 átomos: Tetra 5 átomos: Penta 6 átomos: Hexa 7 átomos: Hepta ...
Ejemplos: P2O5: pentaóxido de difósforo Cl2O: monóxido de dicloro
Peróxidos Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que contienen la agrupación -O-O-, O 22- llamado ión peróxido.
Formulación de los peróxidos Los peróxidos se formulan utilizando la valencia del oxígeno -1 ya que los dos oxígenos comparten una pareja de electrones por los que en este grupo de elementos no se pueden simplificar las valencias. La fórmula de los peróxidos es del tipo X2(O2)n (donde X es el elemento metálico, O es oxígeno y n es la valencia del elemento metálico).
Nomenclatura de los peróxidos Nomenclatura tradicional: la nomenclatura tradicional de los peróxidos se nombra con la palabra
peróxido seguida del elemento metálico teniendo en cuenta la valencia del elemento metálico. Los sufijos utilizados siguen el siguiente criterio:
Una valencia: Peróxido ... ico o Li+1 + O2-2 » Li2O2: peróxido lítico Dos valencias:
Menor valencia: Peróxido ... oso Cu+1 + O2-2 » Cu2O2: peróxido cuproso Mayor valencia: Peróxido ... ico o Cu+2 + O2-2 » Cu2(O2)2 » CuO2: peróxido cúprico Tres valencias: o Menor valencia: Peróxido hipo ... oso Ti+2 + O2-2 » Ti2(O2)2 » Ti(O2): peróxido hipotitanioso, dejamos los paréntesis para no confundir con óxido de titanio (IV) Valencia intermedia: Peróxido ... oso o Ti+3 + O2-2 » Ti2(O2)3: peróxido titanioso Mayor valencia: Peróxido ... ico o Ti+4 + O2-2 » Ti2(O2)4 » Ti(O2)2: peróxido titánico Cuatro valencias: Primera valencia (baja): Peróxido hipo ... oso o U+3 + O2-2 » U2(O2)3: peróxido hipouranioso Segunda valencia: Peróxido ... oso o U+4 + O2-2 » U2(O2)4 » U(O2)2: peróxido uranioso Tercera valencia: Peróxido ... ico o U+5 + O2-2 » U2(O2)5: peróxido uránico Cuarta valencia (alta): Peróxido per ... ico o U+6 + O2-2 » U2(O2)6 » U(O2)3: peróxido peruránico o
Nomenclatura de stock: la nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del
elemento metálico entre paréntesis y en números romanos, precedido por la expresión "peróxido de" + elemento metálico. Ejemplo: Cu2O2: peróxido de cobre (I) Ti2(O2)3: peróxido de titanio (III) En el caso de aquellos elementos metálicos que sólo actúan con una valencia no es necesario indicarla. Ejemplo: Li2O2: peróxido de litio en lugar de peróxido de litio (I) Nomenclatura sistemática: en esta nomenclatura se indica mediante prefijos numéricos seguidos
de la expresión óxido + el prefijo correspondiente junto al elemento metálico. Ejemplos: Li2O2: peróxido de dilitio Ti2(O2)3: triperóxido de dititanio Ti(O2): peróxido de titanio, no se indica el prefijo mono cuando sólo existe un átomo del elemento metálico.
Formación de compuestos: Peróxidos y superóxidos Objetivos: 1.- Procesar información sobre peróxidos y superóxidos. 2.- Aplicar la notación y nomenclatura correcta en la formulación de peróxidos y superóxidos.
La obtencion de un peroxido por reaccion entre un oxido y oxigeno es una obtencion puramente academica. Mas bien yo la llamaria formacion de peroxido. La obtencion, tanto de laboratorio como industrial sigue otras vias y normalmente consiste en obtener unos peroxidos a partir de otros, con lo que los que se utilizan como base y que hay que obtener por algun mecanismo distinto del desplazamiento (convertir un peroxido en otro) son muy pocos. Existe otro tipo de oxidos de los que aqui no se ha hablado que son los superoxidos. En ellos el oxigeno actua como un grupo de dos atomos y con valencia global -1, es decir O 2-. En resumen. El oxigeno puede formar: Oxidos: en los que el oxigeno actua con valencia -2 Peroxidos: en los que el oxigeno actua con valencia -1, pero siempre en grupos con un numero par de atomos Superoxidos: en los que el oxigeno actua con valencia teorica de -0,5 y siempre tambien en grupos pares de atomos. Contenido
PERÓXIDOS: Son compuestos obtenidos de la reacción entre un óxido con el oxígeno monoatómico. Característica: Se caracterizan por llevar el grupo “peroxo o unión peroxídica” ( - O – O -
) N° de oxidación o valencia del oxígeno en los peróxidos: - 1 , I, respectivamente Formulación: Primero se formula el óxido y luego le agregamos un átomo de oxígeno. Ejemplo: K2 O + K2 O2 Fórmula estructural: K – O / K – O Observación: Por lo general, forman peróxidos los elementos del grupo IA y IIA de la tabla periódica. Propiedades y aplicaciones del peróxido de hidrógeno o agua oxigenada. Es un líquido incoloro, tiene sabor metálico, químicamente se caracteriza por ceder con bastante facilidad la mitad de su oxígeno, por lo que produce reacciones de oxidación, como ser el hecho de quitar el color del cabello. En medicina, es empleado como antiséptico, para l impiar las heridas. SUPERÓXIDOS: Son compuestos constituidos por cuatro (4) átomos de oxígeno. Grupo funcional: ( – O – O – O – O – ) N° de oxidación de los superóxidos: - ½
Observación: En general, sólo los metales alcalinos, es decir, los metales del grupo IA, y los más reactivos son los que forman superóxidos. K O2 , es el superóxido de potasio. Evaluación:
I) ESCRIBE la fórmula química de los siguientes peróxidos y superóxidos 1) Peróxido de sodio 2) Superóxido de sodio 3) Peróxido de bario 4) Peróxido de hidrógeno 5) Peróxido de calcio 6) Peróxido de bario 7) Peróxido de litio 8) Superóxido de litio 9) Peróxido de rubidio 10) Peróxido de magnesio II) NOMBRO los siguientes peróxidos y superóxidos:
1) Sr O2 2) Li O2 3) Na2 O2 4) H2 O2 5) Na O2
