PERIODICIDAD QUÍMICA
E) Las propiedades químicas de los elementos varían en función periódica de sus valencias.
1. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
5. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda:
I. Mendeleiev clasificó los elementos químicos en orden creciente de sus “pesos atómicos”, agrupándolos en
I. Los grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 y 18 son elementos representativos.
grupos
II. Los grupos 3 al 12 son elementos de transición.
y
en
periodos,
primando
siempre
las
propiedades químicas y físicas.
III. Los electrones de valencia de los elementos de
II. Meyer al clasificar los elementos químicos en
transición se ubican en orbitales s y d.
orden creciente de sus “pesos atómicos”, dejó espacios vacíos para ubicar los futuros elementos no
IV. Los gases nobles ubican sus electrones de valencia en orbitales s y p, excepto el helio.
descubiertos.
A) FFFV
B) FFFF
C) FVFV
D) VFVF
E) VVFV
III. La periodicidad establecida por Mendeleiev le permitió
predecir
las
propiedades
de
algunos
6. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes
elementos aún no descubiertos
relaciones:
A) VVV B) FFF C) VVF D) VFV E) FVV
I. Periodo - arreglo horizontal. II. Grupo - diferente nivel de valencia.
2. Indique la proposición incorrecta, respecto a la Tabla
III. Periodo - igual nivel de valencia.
Periódica:
IV. Grupo - igual configuración electrónica en la última
A) Meyer pone en manifiesto que se obtienen curvas
capa.
periódicas al representar; frente al “peso atómico”,
A) FFFF
B) VFFF C) VVFF D) VVVF
E) VVVV
diversas propiedades como: fusibilidad, volatilidad, maleabilidad, electroquímico.
fragilidad
y
comportamiento
7. Indique cuál de las siguientes proposiciones es incorrecta:
B) Mendeleiev ordena los elementos en forma de
A) Los metales alcalinotérreos t ienen sus electrones de
tabla, de acuerdo a su “peso atómico” y desde el punto de vista químico.
valencia en subnivel s.
C) Mendeleiev considera en su ordenamiento los periodos.
de valencia en subniveles s y p. C) Los no metales y los semimetales están ubicados
D) Sólo Meyer dejó espacios vacíos en 12 tablas para
en el mismo bloque de la tabla periódica.
ubicar elementos aun no conocidos.
D) En el grupo de los halógenos no existen semimetales.
E) La ley periódica surgió de modo empírico antes de conocerse sus fundamentos.
E) Ningún elemento de transición es no metal.
B) Los no metales y los semimetales tienen electrones
8. Dada la configuración de los siguientes elementos: 3. Mencione las proposiciones son correctas: I. Actualmente los elementos químicos se ubican en 18 grupos y 7 periodos. II. El primer, segundo y tercer periodo contienen 2,8 y 18 elementos químicos; a partir del cuarto periodo son 32 elementos, hasta el séptimo que aún es incompleto. III. Los grupos 1, 2, 3, 4 y 5 contienen 7 elementos químicos cada uno. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II
E) II y III
4. Según la ley periódica moderna marque lo correcto: A) Fue establecida por Mendeleiev en 1913. B) Las propiedades físicas de los elementos no tienen variación. C) Las propiedades físicas y químicas de los elementos varían en función periódica de números atómicos. D) Las propiedades químicas de los elementos varían en función periódica de sus masas atómicas.
A) A y B son metales B) A y B son no metales C) A y C son no metales D) B y C son no metales E) A y B son no metales 9. Diga qué proposición es correcta: I. Los elementos: Hg, Cu, Au, P, C a, Na, son metales II. Los elementos: C, B, N, S, O, Cl, son no metales. III. Los elementos: Cr, Mn, Zn, Al, Ge, Te son semimetales. IV. Los elementos metálicos, no metales, semimetales y gases nobles, constituyen todos los elementos químicos existentes. A) Solo I
B) Solo II C) Solo III D) Solo IV E) I y II
10. Señale las proposiciones correctas:
III. El 29Cu pertenece al grupo VIIIB.
I. Los elementos representativos solo terminan en
A) VVV
B) VFV
C) VVF
D) VFF
E) FVV
subniveles s, en su configuración electrónica. II. Todos los elementos de transición son metales.
18. Dados los siguientes aniones: N 3-, 02-, Br-, Cl-
III. Los elementos representativos, todos son no metales.
podemos afirmar: A) Todas son especies isoeléctricas.
A) Solo I
B) El bromuro y el cloruro forman sales de plata
B) Solo II C) Solo III D) I y II
E) II y III
insolubles. 11. ¿Qué configuración no corresponde al elemento
C) Los radios atómicos del Br - y Cl -, pueden ser 181 pm
indicado?
y 196 pm. 19. En qué grupo y periodo de la tabla periódica se encuentra el elemento cuya configuración electrónica termina en 4d 7.
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III D) I y II E) II y III
A) 7 y 4
B) 8 y 5
C) 9 y 4 D) 8 y 4 E) 9 y 5
12. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes
20. Cuando colocamos un trocito del tamaño de una
proposiciones: I. Se trata de un elemento representativo,
lentejita de un elemento químico muy inestable; este
II. Se trata de un elemento de transición,
19K.
21Sc
III. La configuración electrónica de un elemento
reacciona en forma violenta con el agua, generando una pequeña llama, de que elemento se trata: A) Sodio B) Potasio C) Azufre D) Magnesio E) Uranio
alcalinotérreo termina en s 1. A) VVV B) VFV C) VVF D) FVV E) VFF
21. Al realizar la configuración electrónica de 4 elementos químicos, estos presentan su último
13. Señale las proposiciones verdaderas (V) o las falsas
electrón en los siguientes subniveles, Indicar cual
(F):
presenta mayor electronegatividad:
I. Son ejemplos de metales del bloque s: H, Na, K, Ca.
A) 3s1
B) 3p5
C) 4p3
D) 3d10 E) 2s1
II. Son elementos de transición: Fe, Co, Ni. III. Los elementos del bloque f son metales.
22. Del orden de la tabla periódica no podemos afirmar
A) VVV B) FVF C) VFV D) FVV E) FFF
lo siguiente: A) Dos elementos del mismo periodo presentan
proposiciones siguientes:
propiedades químicas similares. B) Dos elementos del mismo
I. El litio es un alcalino (Z = 3)
propiedades químicas similares.
II. El elemento con Z= 17 pertenece al bloque “p”
C) Dos elementos cualesquiera del mismo periodo
III. El elemento con (Z =29) pertenece a un elemento de
presentan el mismo estado físico.
transición.
D) Dos elementos del mismo grupo presentan radios atómicos similares.
14. Indique la veracidad (V) o falsedad (F) de las
A) FVF
B) FFV
C) FFV
D) VFV
E) VVV
15. Un elemento con la configuración de valencia 2
10
4
5s 4d 5p se llama: A) Teluro B) Antimonio C) Germanio D) Zinc E) Selenio
grupo
presenta
23. En un grupo de la tabla periódica está conformado por elementos que a temperatura y presión estándar dos son gases uno es líquido y los demás son sólidos de que grupo se trata:
16. Determine la ubicación de un elemento que tiene
A) 1 B) 17 C) 12 D) 16 E) 12
un catión divalente con 36e- totales, señalando su periodo y grupo respectivo: A) P: 3
B) P: 4
C) P: 4 D) P: 3
G: IIA
G: VIA
G: IA
G: VIA
E) P: 5 G: IIA
24. Un elemento de la tabla periódica presenta el Mayor valor de energía de ionización: A) Flúor
B) Oxigeno
C) Helio D) Litio E) Francio
17. Indique la verdad (V) o falsedad (F) de las siguientes proposiciones:
25. Un átomo presenta 4 electrones de valencia y 5 niveles principales de energía en que grupo y
I. El Oxígeno (Z=8) pertenece a la familia de los
periodo de la tabla se ubican:
anfígenos.
A) 4 y 5 B) 4 y 4 C) 14 y 5 D) 5 y 4 E) 14 y 4
II. Los elementos de transición interna pertenece al grupo IIIB.
