P.E-ManuaL soluciones.doc

MANUAL

SOLUCIONES PREPARACION Revisión: 1

Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO

Fecha:30/04/2011

Revisó: ACANGI Administrador del SGC

Código: SOLUCIONS

APROO :RA!IRE"

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Fecha:30/04/2011


1. OBJETO LAS SOLUCIONES DE USO EN EL LABORATORIO MAG provee al mercado desde ace var!os a"os la #eces!dad de es$e prod%c$o. D%ra#$e es$e per!odo de $!empo& se a# !do per'ecc!o#a#do $odos los procesos& a '!# de (ara#$!)ar la cal!dad.

*. ALCANCE

Este procedimiento específico se aplica para elaborar todas las producciones de soluciones MAG

+. DE,I DE,INI NICI CION ONES ES I#d!cadores: Es un compuesto químico suplementario que produce un cambio en color como resultado de cambios en la concentración cerca del punto de equivalencia. El mol o mol-c%la (ramo es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia se representa con el símbolo mol . Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos !a" en #$#%& '( de carbono %&. )ebe especificarse el tipo de partículas al que se refiere$ e*emplos usuales son: átomos mol+culas iones electrones otras partículas (rupos de estas partículas En una definición menos formal$ al i(ual i (ual que una docena de partículas son doce de estas partículas$ de partículas son ,$#&& - %# & /el numero de Avo(ardo0 Avo(ardo0 de estas partículas. un mol de

Molar!dad 1a molar!dad /M0 es el n2mero de moles de soluto por litro de disolución. 3or e*emplo$ si se disuelven #$4 moles de soluto en %## m1 de disolución$ se tiene una concentración de ese soluto de 4$# M /4$# molar0. 3ara preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor$ menor$ por e*emplo # m1$ " se traslada esa disolución a un matra5 aforado$ para despu+s rellenarlo con más disolvente !asta los %## m1. Es el m+todo más com2n de e-presar la concentración en química. Sin embar(o$ tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura. Molal!dad 1a Molal!dad /m0 es el n2mero de moles de soluto por 'ilo(ramo de disolvente. 3ara preparar disoluciones de una determinada Molalidad en un soluto$ no se emplea un matra5 aforado como en el caso de la molaridad$ sino que se puede !acer en un vaso de precipitados " pesando con una balan5a analítica. Es menos empleada que la molaridad$ aunque puede medirse con ma"or precisión " además no importan en este caso los cambios de temperatura. ,ORMALIDAD 1a 'ormal!dad /,0 es el n2mero de peso6fórmula6(ramo por litro de solución. Confeccionó: A. Revisó: ACANGI APROO Administrador del SGC Cangi :RA!IRE" DIRECTOR TECNICO

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1. OBJETO LAS SOLUCIONES DE USO EN EL LABORATORIO MAG provee al mercado desde ace var!os a"os la #eces!dad de es$e prod%c$o. D%ra#$e es$e per!odo de $!empo& se a# !do per'ecc!o#a#do $odos los procesos& a '!# de (ara#$!)ar la cal!dad.

*. ALCANCE

Este procedimiento específico se aplica para elaborar todas las producciones de soluciones MAG

+. DE,I DE,INI NICI CION ONES ES I#d!cadores: Es un compuesto químico suplementario que produce un cambio en color como resultado de cambios en la concentración cerca del punto de equivalencia. El mol o mol-c%la (ramo es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades que mide la cantidad de sustancia se representa con el símbolo mol . Es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene la misma cantidad de partículas que átomos !a" en #$#%& '( de carbono %&. )ebe especificarse el tipo de partículas al que se refiere$ e*emplos usuales son: átomos mol+culas iones electrones otras partículas (rupos de estas partículas En una definición menos formal$ al i(ual i (ual que una docena de partículas son doce de estas partículas$ de partículas son ,$#&& - %# & /el numero de Avo(ardo0 Avo(ardo0 de estas partículas. un mol de

Molar!dad 1a molar!dad /M0 es el n2mero de moles de soluto por litro de disolución. 3or e*emplo$ si se disuelven #$4 moles de soluto en %## m1 de disolución$ se tiene una concentración de ese soluto de 4$# M /4$# molar0. 3ara preparar una disolución de esta concentración normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor$ menor$ por e*emplo # m1$ " se traslada esa disolución a un matra5 aforado$ para despu+s rellenarlo con más disolvente !asta los %## m1. Es el m+todo más com2n de e-presar la concentración en química. Sin embar(o$ tiene el inconveniente de que el volumen cambia con la temperatura. Molal!dad 1a Molal!dad /m0 es el n2mero de moles de soluto por 'ilo(ramo de disolvente. 3ara preparar disoluciones de una determinada Molalidad en un soluto$ no se emplea un matra5 aforado como en el caso de la molaridad$ sino que se puede !acer en un vaso de precipitados " pesando con una balan5a analítica. Es menos empleada que la molaridad$ aunque puede medirse con ma"or precisión " además no importan en este caso los cambios de temperatura. ,ORMALIDAD 1a 'ormal!dad /,0 es el n2mero de peso6fórmula6(ramo por litro de solución. Confeccionó: A. Revisó: ACANGI APROO Administrador del SGC Cangi :RA!IRE" DIRECTOR TECNICO

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7 8 9 37G  volumen /litro solución0 El n2mero de peso6fórmula6(ramo tiene unidad de (r.  37G. Normal!dad

1a #ormal!dad /N0 es el n2mero de equivalentes de soluto por litro de disolución. Un equivalente de una sustancia se puede e-presar de la si(uiente forma: equivalente = (moles de la sustancia) / n Siendo n el n2mero de partículas que +sta cede o acepta$ denominado valencia. En sustancias que participan en reacciones ácido6base n es el n2mero de ; < o =;6 que puede ceder$ por e*emplo para el ;>l n 8 % " para el >a/=;0 & n 8 &. 3ara reacciones redo-$ n es el n2mero de electrones implicados en la reacción. >uando n 8 %$ la normalidad coincide con la molaridad. >omo n depende del proceso que ten(a lu(ar$ el uso de la normalidad está desaconse*ado$ desaconse*ado$ aunque

todavía si(ue bastante e-tendido. Solución normal: son las que tienen el equivalente químico en un litro de solución. E*emplo ácido sulf2rico es el mol ?@ " tiene dos !idró(enos. !idró(enos. Entonces se divide ?@& 8 ? este es el equivalente 

,racc!# molar

1a 'racc!# molar de de un soluto S / /sol%$o0 es la relación entre el n2mero de moles del soluto " el n2mero total de moles de la disolución. 3or e*emplo$ en una me5cla binaria de , moles de etanol "  moles de a(ua$ lo que da un total de %# moles$ la fracción molar del etanol es de ,%# 8 #$, mientras que la fracción molar del a(ua es %# 8 #$. 1a suma de todas las fracciones molares de una me5cla da como resultado la unidad. ppm$ ppb " ppt Es com2n emplear para e-presar concentraciones pequeBas las relaciones partes por millón / ppm0$ par$es por 0!ll#0 /pp0 " par$es por 0$r!ll#0 /pp$0. El millón equivale a %# ,$ el billón estadounidense$ estadounidense$ o millardo$ a %# ? " el trillón estadounidense a %# %&. 1as unidades más comunes en las que se usan son las si(uientes: ppmm 8 C(D(6% ppmv 8 C(Dml6% ppbm 8 n(D(6% ppbv 8 n(Dml6% pptm 8 p(D(6% pptv 8 p(Dml6% .

2. DOCUMENTACI3N DOCUMENTACI3N DE RE,ERENCIA ;o*a de se(uridad

4.

RESPONSABILIDADES 4.1 Del Respo#sa Respo#sale le de Laora$or Laora$or!o5 !o5 4.%.%. >ontrolar " observar que se cumplan todas las normas de se(uridad Confeccionó: A. Cangi

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4.%.&. erificar el titulo de la solución antes de envasarla

4.* Del Per Perso# so#al al de Lao Laora$ ra$or! or!o o 4.&.%. >umplir con las normas de se(uridad para el mane*o de productos químicos 4.&.&. >onocer todos los pasos pasos de la preparación " valoración valoración de la solución. 4.&.. >umplir con todos los cuidados para su envasado: en*ua(ue del recipiente$ embudo " probeta de llenado con la producto a envasar 4.&.. Fotulado$ fec!a de llenado " vencimiento bien le(ibles.

6. DESAR ESARRO ROL LLO El tener que usar soluciones en el laboratorio trae sus inconvenientes que !o" lo resolvemos de dos formas: >ontar con un profesional que ten(a una amplia e-periencia " conocimiento en su preparación$ pero además contar con una estructura para poder reali5arlas: & alan5a analítica & Estufa de secado & Material de vidrio & )ro(uero con todas las reactivos " patrones & Manual de preparaciones & Fecipientes para envasarlos & ;o*as de se(uridad & Espacio para prepararlas buscamos una empresa que nos provea la solución que necesitamos en tiempo " forma cumpliendo todas las normas de calidad que nosotros e-i(imos cuando las utili5amos para reali5ar un análisis. 3ara ello MAG SF1 !a (enerado en los 2ltimos aBos cambios en la preparación$ presentación presenta ción " en la certificación de sus soluciones. Se cubren todas las necesidades de valoración que sur(en en los laboratorios. Ho necesitan nin(una manipulación previa$ son de uso inmediato. 1as soluciones valoradas están preparadas con reactivos de calidad analítica. Se presentan en el mercado en un envase de vidrio transparente o color caramelo de acuerdo al reactivo que conten(a " sea sensible a la lu5$ con inserto " tapa plástica de se(uridad. 3ara ello !a establecido diferentes pautas pautas cuando uno adquiere una solución valorada o no. Al observar el rotulo uno encuentra: 



& De#om!#ac!# o Espec!'!cac!#5 Es la descripción de un material$ sustancia o producto$ que inclu"e los parámetros de calidad$ sus límites de aceptación " la referencia de los m+todos a utili5ar para su determinación & Lo$e: Se conoce como N7mero de lo$e$ a la combinación alfanum+rica que identifica específicamente un lote. & S$a#dard pr!mar!o5 Es el que se utili5a para para valorar la solución " se reali5a reali5a por medio de una titulación si corresponde & ,eca de e#vasam!e#$o: Es la fec!a en la que se preparo " (enero una !o*a protocolo para se(uir su tra5abilidad en las soluciones /lote de la dro(a patrón$ !o*a t+cnica " lote del reactivo utili5ado0 & ,eca de ve#c!m!e#$o o ,eca de cad%c!dad5 Es la fec!a que se indica en el material de envase primario "o secundario " que determina el periodo de vida 2til$ se establece a partir de la fec!a de fabricación$ con base en estudios de estabilidad. & ,eca de reeval%ac!#5 Es la fec!a antes de la cual un producto intermedio o terminado cumple todas las especificaciones " más allá de la cual el producto intermedio o terminado no puede ser utili5ado sin una nueva evaluación & N%mero de pro$ocolo : Es la !o*a que especifica el cumplimiento de especificaciones establecidas para (aranti5ar la aptitud de uso.



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,!ca 8MIS5 En ella establecemos los cuidados que debemos mantener en salud$ fue(o$ o reactividad como podemos ver en la fi(ura modelo

&

>on estos datos en la etiqueta podemos establecer que tenemos " que cuidados debemos tener. 3ara ello especificaremos al(unos de los conceptos que debemos tener en cuenta cuando pedimos una solución:

6.1.CONCEPTOS SOLUCIONES 9ALORADAS5 

1as soluciones valoradas constitu"en preparaciones aptas para uso analítico$ de verificación o referencia$ con (rados de pure5a o proporciones (aranti5adas por el fabricante. >onfiere ori(en la preparación de soluciones valoradas 

Solución normal: son las que tienen el equivalente químico en un litro de solución. E*emplo ácido sulf2rico es el mol ?@ " tiene dos !idró(enos. Entonces se divide ?@& 8 ? este es el equivalente

En química$ una d!sol%c!# /del latín disolutio0 es una me5cla !omo(+nea$ a nivel molecular de una o más sustancias /el soluto0 disuelta en un fluido /el disolvente0. Una disolución será una me5cla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos /por pequeBa que sea la (ota0$ " no se podrán separar por centrifu(ación ni filtración. Un e*emplo com2n podría ser un sólido disuelto en un líquido$ como la sal o el a52car disuelto en a(ua /o incluso el oro en mercurio$ formando una amal(ama0 El disolvente' o solve#$e se define como la sustancia que e-iste en ma:or ca#$!dad que el soluto en la solución. Si ambos$ soluto " solvente$ e-isten en i(ual cantidad /como un 4# etanol " 4# de a(ua en una solución0$ la sustancia que es más frecuentemente utili5ada como solvente es la que se desi(na como solvente /en este caso$ el a(ua0. El d!solve#$e es aquella sustancia que permite la dispersión de otra en su seno. Hormalmente el disolvente establece el estado físico de la disolución$ por lo que se dice que el disolvente es el componente de una disolución que está en el mismo estado físico que la disolución. el disolvente universal es el a(ua. Se distin(ue$ por e*emplo$ de una suspensión$ que es una me5cla en la que el soluto no está totalmente dis(re(ado en el disolvente$ sino dispersado en pequeBas p artículas. Así$ diferentes (otas pueden tener diferente cantidad de una sustancia en suspensión. Mientras una disolución es siempre transparente$ una suspensión presentará turbide5$ será trasl2cida u opaca. Una emulsión será intermedia entre disolución " suspensión. 1as disoluciones tienen ciertas características en com2n. Entre otras$ están las si(uientes: %0 Son me5clas !omo(+neas



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&0 1a cantidad de soluto " la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos limites. 3or e*emplo$ %## ( de a(ua a # J > son capaces de disolver !asta K$4 ( de Ha>l /cloruro de sodio o sal com2n0$ pero si me5clamos # ( de Ha>l con %## ( de a(ua a la temperatura seBalada$ quedará una solución saturada. 0 Sus propiedades físicas dependen de su concentración: )isolución ;>l /ácido clor!ídrico0 %& mol1 )ensidad 8 %$%@ (cm  )isolución ;>l /ácido clor!ídrico0 , mol1 )ensidad 8 %$%# (cm 0 Sus componentes se separan por cambios de fases$ como la fusión$ evaporación$ condensación$ etc. 40 Lienen ausencia de sedimentación$ es decir al someter una disolución a un proceso de centrifu(ación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaBo de las mismas son inferiores a %# n(strom / JA 0 . En química$ para e-presar cuantitativamente la proporción entre un soluto " el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad & normalidad & Molalidad & formalidad & porcentaje en peso& porcentaje en volumen & fracción molar & partes por millón& partes por billón& partes por trillón& e$c. Tam!-# se p%ede e;presar c%al!$a$!vame#$e emplea#do $-rm!#os como diluido& para a
Sin embar(o$ a veces se emplean otras unidades. 3or e*emplo$ % ppm de >= & en aire podría ser$ en al(unos conte-tos$ una mol+cula de >=& en un millón de mol+culas de aire. Lambi+n se !abla a veces de relaciones más pequeBas$ por e*emplo NcuatrillónN. Sin embar(o son concentraciones e-cesivamente pequeBas " no se suelen emplear. 1a IU3A> desaconse*a el uso de estas relaciones /especialmente en el caso de masa entre volumen0 " recomienda usar las unidades correspondientes Unidad empleada usualmente para valorar la presencia de elementos en pequeBas cantidades /tra5a0 en una me5cla. Generalmente suele referirse a porcenta*es en peso en el caso de sólidos " en volumen en el caso de (ases. Se abrevia como ppm. Lambi+n se puede definir como Nla cantidad de materia contenida en una parte sobre un total de un millón de partes.N

Pa$r# pr!mar!o & Pa$r# Pr!mar!o. Si el valorante fue preparado disolviendo una cantidad de reactivo puro en un volumen conocido de disolución. Un patrón primario !a de tener una pure5a del ??$?  o más$ no debe descomponerse en condiciones normales de almacenamiento " !a de ser estable al calor " al vacío para poder eliminar la !umedad adsorbida de la atmósfera. 1os patrones primarios son compuestos que cumplen con los si(uientes requisitos: %. Elevada pure5a. &. Estabilidad frente a los a(entes atmosf+ricos. . Ausencia de a(ua de !idratación. . 7ácil adquisición " precio módico. 4. Un peso equivalente elevado$ para disminuir los errores asociados a la pesada. 3ara cada tipo de determinación volum+trica se necesita disponer de al(uno s patrones primarios. A continuación se muestran al(unos patrones primarios " secundarios.

1ista de patrones T!po de reacc!# Pa$r# pr!mar!o Pa$r# sec%#dar!o O;3 /O;>@;=0 ;>l =c!dos O;/I=0& Ne%$ral!)ac!# Ha&>= Ha=; Bases o-alato de calcio O;!do>red%cc!# Red%c$ores =-alato de sodio Ha&S&= ;ierro /electrolítico0 7e/II0 OI Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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O;!da#$es Prec!p!$ac!#

para A(NO+ para clor%ros

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O&>r &=K >e/H=0.&H;H= Ha>l


OMn=

A(H=

Se debe tomar en cuenta la cantidad de patrón primario que debe pesarse para un análisis. Se recomienda una masa de %## m( /o 4# m( como mínimo0 "a que de esta manera se reduce el error relativo de la pesada$ veamos: Lomando en cuenta el error absoluto de la balan5a: P #$###% ( Error relativo de la pesada:

Entonces:

Asumiendo que un error aceptable es de #$% " el error absoluto de la balan5a$ tenemos:

)e esta manera: M in. 8 #$%g 8 %##mg )onde: Er 8 Error relativo /0 Ea 8 Error absoluto Q 8 peso del patrón ?@%e deemos $e#er e# c%e#$a c%a#do real!)amos %# ped!do %0 Espec!'!cac!#5 Es la descripción de un material$ sustancia o producto$ que inclu"e los parámetros de calidad$ sus límites de aceptación " la referencia de los m+todos a utili5ar para su determinación. &0 Sol%c!o#es de a
Al(%#os co#se
D!sol%c!# Es$#dar . Se utili5a una disolución que tiene apro-imadamente la concentración deseada " se valora con un patrón primario /%0. 1a valide5 de un resultado analítico depende de que se sepa la cantidad de los reactivos usados. 1a concentración del valorante se puede conocer por: >álculos estequim+tricos específicos R por ultimo se debe tener en cuenta para alcan5ar el me*or resultado el:



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Ma$er!al vol%m-$r!co El material de laboratorio que se utili5a para la medida de los vol2menes de los líquidos esta constituido por matraces$ pipeta " buretas. 1a superficie interna del material utili5ado para verter un volumen medido del líquido debe estar perfectamente limpio de forma que la película del líquido no se interrumpa cuando el líquido se vierta. Lodo el material volum+trico está calibrado a una temperatura especificada$ &# >$ " para utili5arse de una forma determinada.

RELACIONES BASICAS m  9FD )onde: m : masa medida en T (  + : vol,men medido en - ml  D : densidad medida en - g / ml  E0em1lo: 2n l34,ido de densidad #5$ - g / ml  5 oc,1a ,n vol,men de )6 - ml  . Calc,la s, masa. m 7 )6 8 #5$ 7 *$ - g 

m #   PM )onde: n : n2mero de moles medido en T mol  m : masa medida en T (  3M : peso molecular o masa molecular medida en T (  mol  E*emplo: >alcula el n2mero de moles de Ha=; que !a" en @ T (  de este compuesto. 3M Ha=; 8 # T (  mol  @ n 8 VV 8 #$& T mol  #

# e%!v

m   PE )onde: n equiv : n2mero de equivalentes (ramo medido en T equiv  m : masa medida en T ( 



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3E : peso equivalente o masa equivalente medida en T (  equiv  E*emplo: >alcula el n2mero de equivalentes (ramo de ; &S= que !a" en %$K T (  de este compuesto. 3E ;&S= 8 ? T (  equiv  n equiv

%$K 8 WWWW 8 #$ T equiv  ?

PORCENTAJE PESO H PESO  O MASA H MASA  m sol%c!#  m sol%$o K m solve#$e  sol%c!o#es !#ar!as  )onde: m solución : masa de la solución medida en T (  m soluto : masa del soluto medida en T (  m solvente : masa del solvente medida en T (  100 × m soluto ( P / P ) soluto = ——————– m solución

)onde:  ; P / P < sol,to : 1orcenta0e 1eso / 1eso o masa / masa de sol,to m soluto : masa del soluto medida en T (  m solución : masa de la solución medida en T (  100 × m solvente ( P / P ) solvente = ——————–– m solución

)onde:  ; P / P < solvente : 1orcenta0e 1eso / 1eso o masa / masa de solvente m solvente : masa del solvente medida en T (  m solución : masa de la solución medida en T ( 

 P H P  sol%$o K  P H P  solve#$e  1

 sol%c!o#es !#ar!as 

)onde:  ; P / P < sol,to : 1orcenta0e 1eso / 1eso o masa / masa de sol,to  ; P / P < solvente : 1orcenta0e 1eso / 1eso o masa / masa de solvente Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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E*emplo: >alcula el porcenta*e peso  peso de soluto " de solvente de una solución formada por # T (  de soluto " %K# T (  de solvente.  P / P < sol,to

 P / P < solvente

#66 8 %6 7 >>>>? 7 #( ; %6 @ #*6 #66 8 #*6 7 >>>>? 7 9( ; %6 @ #*6

PORCENTAJE PEO / !O"#$EN ( O $AA / !O"#$EN ) 100 × m soluto ( P / ! ) soluto = ——————– !

)onde:  ; P / + < sol,to : 1orcenta0e 1eso / vol,men o masa / vol,men de sol,to m soluto : masa del soluto medida en T (  + : vol,men de la sol,ción medido en - ml  100 × m solvente ( P / ! ) solvente = ——————–– !

)onde:  ; P / + < solvente : 1orcenta0e 1eso / vol,men o masa / vol,men de solvente m solvente : masa del solvente medida en T (  + : vol,men de la sol,ción medido en - ml 

 P H 9  sol%$o K  P H 9  solve#$e  1 F D

 sol%c!# !#ar!a 

)onde:  ; P / + < sol,to : 1orcenta0e 1eso / vol,men o masa / vol,men de sol,to  ; P / + < solvente : 1orcenta0e 1eso / vol,men o masa / vol,men de solvente D : densidad de la sol,ción medida en - g / ml  E*emplo: >alcula el porcenta*e peso  volumen de soluto de una solución formada por @# T (  de soluto disueltos en 4## T ml  de solución. Si la densidad de la solución es %$% T (  ml $ calcula el porcenta*e peso  volumen de solvente. Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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/ 3   0 soluto

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%## X @# 8 VVVVW 8 %,  4##

m sol,ción 7 (66 8 #5# 7 ((6 - g  m solvente 7 ((6 ? 96 7 '*6 - g 

/ 3   0 solvente

%## X K# 8 VVVVV 8 ?  4##

PORCENTAJE 9OLUMEN H 9OLUMEN 100 × ! soluto ( ! / ! ) soluto = —————— !

)onde:  ; + / + < sol,to : 1orcenta0e vol,men / vol,men de sol,to + sol,to : vol,men del sol,to medido en - ml  + : vol,men de la sol,ción medido en - ml  100 × ! solvente ( ! / ! ) solvente = ——————— !

)onde:  ; + / + < solvente : 1orcenta0e vol,men / vol,men de solvente + solvente : vol,men del solvente medido en - ml  + : vol,men de la sol,ción medido en - ml  i los vol%menes son &'itivos ( ! / ! ) soluto  ( ! / ! ) solvente = 100

( soluciones *in&+i&s )

)onde:  ; + / + < sol,to : 1orcenta0e vol,men / vol,men de sol,to  ; + / + < solvente : 1orcenta0e vol,men / vol,men de solvente E*emplo: ## T ml  de una cierta solución acuosa contienen ,# T ml  de >; >;&=; . >alcula el porcenta*e volumen  volumen de soluto. Si los vol2menes son aditivos$ calcula el porcenta*e volumen  volumen de solvente.

#66 8 )6 Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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 + / + < sol,to 7 >>>>? 7 $6 ; %66 + solvente 7 %66 ? )6 7 $'6 - ml   + / + < solvente

#66 8 $'6 7 >>>>? 7 96 ; %66

,RACCION MOLAR , soluto

n soluto = ————————— n soluto  n solvente


Donde:  sol,to : fracción molar de sol,to n sol,to : nBmero de moles de sol,to medido en - mol  n solvente : nBmero de moles de solvente medido en - mol 

, solvente

n solvente = —————–——— n soluto  n solvente


Donde:  solvente : fracción molar de solvente n sol,to : nBmero de moles de sol,to medido en - mol  n solvente : nBmero de moles de solvente medido en - mol  , soluto  , solvente = 1


Donde:  sol,to : fracción molar de sol,to  solvente : fracción molar de solvente E*emplo: Una solución está formada por & T (  de ;&= " %&# T (  de >;>==;. >alcula la fracción molar de cada uno. 3M ;&= 8 %@ T (  mol  3M >;>==; 8 ,# T (  mol 

n sol,to

#$6/)6 7 >> 7 $ - mol 

%$' Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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n solvente 7 >> 7 #9 - mol  #9 $  sol,to 7 >>>> 7 65# $ @ #9 #9  solvente 7 >>>> 7 65= $ @ #9

MOLARIDAD 1000 × n $ = ————– !

)onde: M : molaridad de la solución n : n2mero de moles de soluto medido en T mol   : volumen de la solución medido en T ml  E*emplo: Una solución contiene @$4 T (  de HaH= por cada 4## T ml  . >alcula su molaridad. 3M HaH= 8 @4 T (  mol 

95( n 7 >?? 7 65# 9( #666 8 65# ! 7 >>>>>? 7 65$ (66

NORMALIDAD 1000 × n e-uiv N = ————–—— !

)onde: H : normalidad de la solución n equiv : n2mero de equivalentes (ramo de soluto medido en T equiv   : volumen de la solución medido en T ml  E*emplo: Una solución contiene #$K T (  de >a / =; 0 & por cada 4## T ml  . >alcula su normalidad.

3E >a / =; 0 & 8 K T (  equiv  Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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Fecha:30/04/2011


#$K n equiv 8 VVW 8 #$#& T equiv  K %### X #$#& H 8 VVVVVW 8 #$# 4##

MOLALIDAD 1 F # m   m solve#$e )onde: m : molalidad de la solución medida en T mol  '(  n : n2mero de moles de soluto medido en T mol  m solvente : masa de solvente medida en T (  E*emplo: Se disuelven %K T (  de HaH=  en ## T ml  de ;&= . >alcula la molalidad de la solución formada.

) solvente 8 % T (  ml  3M HaH= 8 @4 T (  mol  m solvente 8 ## X % 8 ## T (  %K n 8 VW 8 #$& T mol  @4 %### X #$& m 8 VVVVV 8 #$4 ##

PREPARACION DE LA SOLUCIONES Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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Fecha:30/04/2011


ANARANJADO DE METILO5 % (ramo en %## ml de a(ua caliente.

ACIDO L=CTICO 1 MOLAR5 %## ml en ## ml de a(ua llevar al baBo Maria$ lue(o enrasar a %### ml con a(ua destilada.

SUBACETATO DE PLOMO5 ## (ramos de acetato$ %## (ramos de o-ido de plomo$ a(ua $ a(itar $ de*ar en reposo varios días lue(o enrasar a %.### ml.

ACETATO DE PLOMO5 Solución al &4 disolver la dro(a sólida en a(ua tibia no en ebullición con a(itación $lue(o llevar a volumen con a(ua destilada.

=CIDO CLOR8DRICO &1N5 >on el dato de densidad 8%$%@ " el porcenta*e de concentración K. Feali5ar el >alculo si(uiente: %##-,$4K8 ?@$,@, ?@$,@, - #$%8 ?$@,  ?$@,%$%@ 8@$4 ml que se tomaran " se llevaran a % litro con a(ua. Litilación con bicarbonato de potasio: 3esar &$4#4K disolverlo en # ml a(ua " titular con anaran*ado de metilo$ reali5ar el si(uiente calculo: &$4#4K - %###%##$%%8 &4 ml de ácido clor!ídrico #$%H debería (astar

=CIDO ,OS,OMOLBDICO * MoO+.*8+. *8+PO2PARA ACARES REDUCTORES EN ACEITUNAS ABadir ## ml de solución de !idró-ido de sodio al %# " ## ml de a(ua a 4 ( de ácido molíbdico " 4 ( de tun(stato de sodio an!idro$ en un vaso de precipitado de & lts. ;ervir durante &# o # minutos. Enfriar$ a(re(ar &4# ml de ácido fosfórico al @4 $ diluir a %### ml con a(ua " me5clar.

=CIDO SUL,URICO NH4 &* N % ml de ácido sulf2rico p.a llevados a %.### ml con a(ua destilada$ " titular

=CIDO SUL,URICO &1N. >on el dato de densidad 8%$@ " el porcenta*e de concentración ?@. Feali5ar el >alculo si(uiente: %## - $??@ 8 4  4%$@8 &$K ml de ácido sulf2rico p.a. 1levar a %### ml con a(ua destilada.

=CIDO BORICO * =CIDO SUL,RICO 15+ &4# ml d ácido sulf2rico llevado a % litro con a(ua destilada /re(las de se(uridad cuidar0.

ALMID3N5 %# (l$ formar una pasta con un poco de a(ua con la dro(a pesada$ pasar al recipiente a(re(ar un volumen de a(ua !ervir & minutos$ una ve5 alcan5ado esto a(re(arle una pi5ca de ácido salicílico$ o ioduro de merc2rico o %## a &## m( de cloruro de sodio.



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=CIDO SUL,URICO 4 N Lomar &4# ml de ácido sulf2rico " volcarlos sobre K4# ml de a(ua en forma lenta " cuando se enfríe titularlo

=CIDO SUL,RICO AL * PARA LA DETERMINACI3N DE ALCO8OL METILICO &## ml de ácido sulf2rico llevado a %### ml con a(ua destilada /

=CIDO O/=LICO AL 15 PARA LA DETERMINACI3N DE ALCO8OL METILICO =CIDO O/=LICO &1 NORMAL5 3esar ,$# ( " disolverlo en %### ml de a(ua. C*O28*.*8*H*  1*6&2QH*6+&+2 para NH1  6&++2

=CIDO O/=LICO +&14 ALDE8DOS5 #$#4 ( etanal lt en alco!ol 4#J G.1.

=CIDO ,OS,ORICO AL *4 PARA RANINE5 )isolver &? ml de ácido fosfórico al @# " llevar a %### ml con a(ua destilada.

ARSNICO % ml8#$#& m( As&= % (r As&= en &4 ml de solución !idró-ido de sodio &#$ saturar con an!ídrido carbónico " llevar a %### ml diluir$ # ml de está en %### ml " de aquí tomar 4# ml " llevar a %### ml con a(ua " usar para preparar patrones.

=CIDO ACTICO +N. %K& ml de %K$ Molar ácido /??6%## 0.

=CIDO CLOR8DRICO +N5 %?4 ml de ácido llevar %### ml con a(ua destilada.

AMONIO 8IDR3/IDO +M& +N5 &## ml de !idró-ido de amonio a %### ml.

ALUMINIO CLORURO5 #$%,K M$ #$4H. && ( Al>l a % litro

AMONIO SUL,URO5 %4# ml de !idró-ido de amonio con ácido sulf!ídrico saturado.

ANTIMONIO PENTACLORURO5 #$%M$ #$4H. )isolver # ( de Sb>l4 en % litro a(ua destilada.

ANTIMONIO TRICLORURO5 #$%,K M$ #$4 H. )isolver @ ( de Sb>l en % litro de a(ua.

AGUA REGIA % parte de ácido nítrico con  parte de ácido clor!ídrico. Inclu"e un volumen de a(ua " de está forma puede ser almacenado



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ALUMINIO NITRATO5 #$%,K M$ #$4H.)isolver 4@ ( de Al/H=0.K;&= en % litro de a(ua.

ALUMINIO SUL,ATO5 #$#@ M$#$4H. )isolver 4, ( de Al&/S=0.%@;&= en % litro de a(ua.

AMONIO ACETATO5 M$ H$ )isolver &# ( de Acetato de amonio en a(ua diluida a % litro.

AMONIO CARBONATO5 %$4M.)isolver % ( de la comercial sal /mi-tura de /H;0&>=.;&= " H; >=&H;&0 en 4## ml de H H;=; " diluida a % litro.

AMONIO CLORURO. M$ H.)isolver %,# ( de H;>l en a(ua diluida a % litro.

AMONIO MOLIBDATO5 %.6 #$4M$%H. Me5clar K& ( de Mo= /o @% ( de ;&Mo=0con &## ml de a(ua$ " a(re(ar ,# ml de !idró-ido de amonio. >uando solución es completa$ filtrar " para el filtrado a(itar rápidamente$ lue(o en el filtrado &K# ml de ácido nítrico " ## ml de a(ua. )e*ar en reposo filtrar " diluir a % litro.

AMONIO NITRATO5 %M$ %H. )isolver @# ( de /H; 0H= en % litro de a(ua.

AMONIO O/ALATO5 #$&4 M$ #$4H. )isolver 4$4 ( de dro(a en a(ua. )iluir a % litro.

AMONIO SUL,ATO5 #$&4M$ #$4H. )isolver  ( de dro(a en % litro de a(ua.

AMONIO SOLUCI3N ACTI9ADORA PARA DETERMINACI3N DE AMONIO POR P8METRO ## (r de !idró-ido de sodio$ % (ramo E)LA$ % (r de timolftaleína.$ llevar a % litro " de a!í tomar %## ml $ llevar a % lt . Usar en la determinación de amonio.

ARSENITO DE SODIO &1N5 $?4% ( . )isolver en ,# ml de !idró-ido de sodio normal usando lo menos posible de a(ua aliente se pasa a un matra5 " se aBade 7enolftaleína " ácido sulf2rico %H !asta decolorar. A parte se prepara una solución de &# ( de carbonato ácido sodio en 4## ml de a(ua " se le a(re(a$ si se vuelve rosado$ se vuelve a decolorar " se enrasa a %### ml. H 8 ml As&= - H As&= ml de "odo utili5ado % ml de "odo #$%H 8 #$#?44 ( As &=

AUL DE BROMOTIMOL5  ( de dro(a en &## ml de alco!ol$ a(re(ar ## ml de a(ua caliente$ a*ustar el p; a K " llevar a %### ml con a(ua destilada

AUL DE METILENO +&2 (Hl 1 ml  &1 me. AUL DE METILENO &145 Al #$%4 para carbón



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AUL DE METILENO 15 al % en solución acuosa como indicador.

AUL DE METILENO PARA TEVIR LE9ADURAS5 #$4 de dro(a$ # ml de alco!ol$ & ml de !idró-ido de potasio #$%H$ a(ua !asta %## ml.

AUL DE METILENO PARA LE9ADURAS MUERTAS5 Solución acuosa de a5ul de metileno %:4### 8 %##ml$ fosfato monopotásico #$&M ??$K4 ml$ fosfato disódico #$& M #$&4 ml p! de la solución $,

AGUA O/IGENADA *49  6 Litulación: %# ml en &## ml a(ua$ tomar &4 ml a(re(ar ácido sulf2rico " titular con perman(anato de potasio H%# % ml Mn=O n%# 8 #$##%K#% ( ;&=& 8 #$##4, ( =&

AGUA O/IGENADA + AGUA O/IGENADA &+5 %# ml a(ua o-i(enada al #8%## vol2menes$ llevar a %### ml.

=CIDO ACTICO 4 cido ac+tico 4# ml " 4# ml de a(ua destilada /para ácido málico en vinos0

=CIDO M=LICO5 % a & (l disolver en %4# ml de alco!ol " lue(o llevar a %### ml.

AUL DE BROMO,ENOL>BUTANOL5 % ( de dro(a en %### ml de butanol

AUL DE BROMO,ENOL AL &1 PARA ACEITES5 #$% ( de dro(a en %## ml de alco!ol etílico

=CIDO B3RICO NH4 )isolver %&$,@ (l.

ALUMINON5 sodio amonio del acido aurintricarbo-ilico al %

=CIDO CLOR8DRICO 2N5 # ml de ácido clor!ídrico K$ ,# ml de a(ua.

AUL DE TIMOL =CIDO ran(o de p; %$& a &$@ ro*o6amarillo. #$% ( en %#$K4 ml de !idró-ido de sodio #$#&M diluidos con a(ua a &4# ml

AUL DE TIMOL BASE ran(o p; @ a ?$, amarillo a5ul #$% ( en %#$K4 ml de !idró-ido de sodio #$#&M diluidos con a(ua a &4# ml.

AMARILLO DE ALIARINA R Fan(o %#$% a %& amarillo en ácido a ro*o6naran*a en alcalina. Se prepara al #$% en a(ua destilada.



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Fecha:30/04/2011


=CIDO MOLIBDICO 58*MoO2. 8*> Na*WO2. * 8*O. ABadir a &## ml de solución de !idró-ido de sodio al %# " &## ml de a(ua 4 ( de ácido molíbdico " 4 ( de tun(stato de sodio an!idro$ en un vaso de precipitado de %### ml . ;ervir durante &# a # minutos. Enfriar$ diluir a unos 4# ml $ aBadir %&4 ml de ácido fosfórico al @4$ llevar a 4## ml con a(ua destilada " !omo(eni5ar

AUL DE BROMO,ENOL Fan(o &$@ a $, de p;. En ácido amarillo$ a5ul en alcalina. Se prepara disolviendo #$%( en K$4 ml de !idró-ido de sodio #$#& M diluidos con a(ua !asta &4# ml.

AUL DE BROMOTIMOL Fan(o de p; ,$# a K$, amarillo en ácido 6 a5ul en alcalina. Se prepara disolviendo #$% ( en @ ml de !idró-ido de sodio #$#& molar diluidos con a(ua a &4# ml.

ACAR IN9ERTIDO5 LICOR DE NEUBAWER 3esar $K4 ( de sacarosa con %4#6%K4 ml de a(ua $ a(re(ar % ml clor!idrico%:%$ llevar a baBo Maria a K#J > durante # minutos$ se de*a enfriar " se neutrali5a con cualquier álcali$ utili5ando como indicador papel de tornasol$ se le a(re(an %6& ( de ácido salicílico para que no fermente " lue(o se lleva a % lt.

ACETATO N>BUTILO =CIDO ACTICO Felación &:%

AUL DE BROMO,ENOL>ALCO8OL % (l de a5ul de bromofenol disuelto en % litro de alco!ol etílico ?,J G.1.

AUL DE BROMO,ENOL>ALCO8OL A5ul metileno: ($ Alco!ol etílico # ml$ a(ua destilada %## ml$ !idró-ido de potasio #$#% (. Se disuelve el colorante con el alco!ol " lue(o se aBade el resto de los componentes.

B3RA/ O TETRABORATO DE SODIO. 44 (l de dro(a$ disolver en a(ua caliente

BI,TLATO DE POTASIO NH45 #$@, (l secada en estufa " disuelta en a(ua caliente

BI,TLATO DE POTASIO &4N %#$&%%4 (l >álculos de correcciones: 3esar %$,%?44 ( de biftalato " (astar K$4 ml %$,%?44&#$& 8 #$##K?# H 8 #$##K?#K$4  8%### %$#4K 8 ?4$@ Se toman ?4$@ de la solución que ten(a " se lo lleva a %### ml con a(ua. 3ara #$%H: pesar #$4 ( disolverlo con a(ua caliente " titular con f! (asta &4 ml si es e-acta &$K - H 8 #$4&#$&4 - %## H 8 &$@&&$K H 8 #$#??%& Co# NH4 para &4 ( de !'$ala$o (as$a 1*&*4 Co# !$ar$ra$o pesar &2 ( $!$%lar e# cal!e#$e : (as$ar *6&42.



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Fecha:30/04/2011


Pesar *&2** para NH1 de !'$ala$o de po$as!o

BENCIDINA CLOR8IDRATO5 ,$K ( de bencidina disolver con # ml de a(ua$ " &# ml de ácido clor!ídrico$ llevar lue(o a %### ml % ml 8$4K m( S=;&.

BARIO CLORURO PARA SUL,ATOS5 &$@# ( en %# ml de ácido clor!ídrico p.a " llevar a % litro

CLORURO DE BARIO LICOR GIPSOMTRICO5 $, ( de >l&a.&;&=$ a(re(ar &4 ml de ácido clor!ídrico$ " disolver n % litro$ de*ar decantar " filtrar.

Clor%ro de ar!o al 1  para s%l'a$os

CLORURO DE BARIO 1 NORMAL5 %&&.% ( de >l&a.&;&= por litro

Clor%ro de ar!o NH1 %&.&% (l

Clor%ro de ar!o NH4 ,%$#K (l

E@UI9ALENTE DEL Cl*Ba.*8*O &&$&@&8 %&&$%

BELLIER5 4 ( d o-ido merc2rico amarillo$ %# ( de sulfato de amonio $ %# ml d !idró-ido de amonio$ a(ua a 4# ml se calienta a K# J > " se filtra Bar!o !dr;!do &1M o &*N )isolver & ( de !idró-ido de bario en %### ml. de a(ua

Bar!o #!$ra$o &*4M o &4N )isolver ,4 ( de a/H= 0& en %### ml de a(ua B!sm%$o clor%ro &16M o &4N )isolver 4 ( i>l  en % litro de clor!ídrico ácido /% parte de ácido clor!ídrico " 4 partes de a(ua0 diluido B!sm%$o #!$ra$o &Q+M o &*4N )isolver # ( de H= i.4;&= en % litro de ácido nítrico diluido / % parte de ácido nítrico " 4 partes de a(ua0. B!caro#a$o de sod!o &4M %$?@4 (l en a(ua destilada.

BU,,ER P8 6&Q*5 Sal de Sei(nette l #$K

BU,,ER P8 +&* Solución A: 4,$K?&### ml fosfato diácido de potasio #$&M Solución : & (&### ml de ácido cítrico. Lomar &K ml de la solución " enrasar l litro con solución  a*ustar p; $& con acido clor!ídrico o !idró-ido de sodio



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Fecha:30/04/2011


SOLUCIONES PARA PREPARAR ESTOS BU,,ERS ,os'a$o d!c!do de po$as!o NH45 **&*21 (Hl$ c!do r!co NH4 : Clor%ro de po$as!o NH4 %&$,@ ácido bórico " %$?%& (l de cloruro de potasio disolver en forma separada$ " *untar " llevar a % litro.

BU,,ER DUREA ,K$4 ( de cloruro de amonio p.a en 4K# ml de !idró-ido de amonio $lue(o llevar a %.### ml con a(ua destilada

3FE3AFA>I=H )E U77EF >=FFES3=H)A />A)A UHA )E ESLAS MEY>1AS SE >=M31EMEHLAH A &## ml con a(ua destilada0 1 # #5$ #5' #5) #59 $ $5$

(6 ml de clor,ro de 1otasio N/( F F F F F F F

cido clor3drico N/( =* )'5( '#5( $)5% #)5) #65) )5*

1 $5$ $5' $5) $59 % %5$ %5' %5) %59 ' '5$ '5' '5) '59 ( (5$ (5' (5) (59 ) )5$

(6 ml de iftalato de 1otasio N/( F F F F F F F F F F F F F F F F F F F F F

idróHido de sodio N/( ')5* %=5) %$5=( $)5'$ $65%$ #'5* =5= (5=* $5)% 65' %5* *5( #$5#( #*5* $%59( $=5=( %(5'( %=59( '% '(5'( '*

1 (59 Confeccionó: A. Cangi

(6 ml de fosfato de 1otasio N/( F Revisó: ACANGI

idróHido de sodio N/( %5*$ APROO $# :RA!IRE"

DIRECTOR TECNICO

Administrador del SGC

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Fecha:30/04/2011


) )5$ )5' )5) )59 * *5$ *5' *5) *59 9

F F F F F F F F F F F

(5* 95) #$5) #*59 $%5)( $=59% %( %=5( '$59 '(5$ ')59

1

(6 ml de cido órico N/( @ ClJ N/( F F F F F F F F F F

idróHido de sodio N/(

95$ 95' 95) 959 = =5$ =5' =5) =59 #6

(5= 95( #$ #)5% $#5% $)5* %)59( '659 '%5=

BARIO 8IDR3/IDO 1N5 3esar %4$@ (l disolverlo en a(ua caliente.

REACTI9O DE BENEDIT Sulfato cobre penta!idrato%$K ($ citrato sodio: %K$ ($ carbonato de sodio: %# (. %## ml de a(ua destilada.

REACTI9O BIURET )isolución A: %K$ ( sulfato de cobre en a(ua caliente )isolución : %K$ ( de citrato sodio " %## ( carbonato de sodio an!idro en @## ml de a(ua destilada caliente. Se me5clan ambas soluciones " se ponen en un matra5 cubierto para evitar la acción de la lu5. Se (uarda el reactivo en un frasco color topacio

OTRA ,ORMA DE BIURET: )isolver $@ ( de CUSO4.5H2O y 6,7 g de EDTANa en 700 ml de agua. Mienta! !e

agita agega 200 ml de OHNa 5N y lueg" # g de $% &"m" e!ta'ili(ante. )uada en *a!&" de +l!ti&".

BRAD,ORD.

FEA>LI= preparado del si(uiente modo: me5clar % # m( de >omassie lue G6&4# con %# ml de fosforico al @@ " $K ml de etanol absoluto. ABadir ;&= !asta %## ml. 7iltrar a trav+s de papel de filtro " (uardar en la oscuridad.



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BCA

Fecha:30/04/2011


Reac$!vo A5 >A %$ Ha &>=$ tartrato sódico #$%,$ Ha=; #$ " Ha;>= #$?4. A*ustar a p; %%$&4 con =;Ha. Reac$!vo B5 >uS= al  Reac$!vo de $raa
CLORURO DE POTASIO +M &$,@ (l

CROMATO DE POTASIO 4 CROMATO DE POTASIO AL 14 CROMATO DE POTASIO &1N5 %$%?& 8 K$&?4 (l

CLORURO DE BARIO 5 &.@# ( de >l&a.&;&= " %# ml de >l; llevar a % litro con a(ua.

CLORURO DE POTASIO NH4 %$?%& (l

CARMN DE NDIGO5 %# ($ o  ( para índice de perman(anato$ 4# ml de acido sulf2rico puro$ calentar a # 64#J$ llevar lue(o con a(ua a . %.### ml.

CLORURO DE SODIO &1N. 4$@4 (l

CLORURO DE CALCIO AL 1 PARA CALCIO CARBONATO DE SODIO * PARA ,OLIN CLORURO ,ERRICO AL 4 CLORURO POTASIO STANDARD5 % ( en %## ml de a(ua.

SOLUCION DE CLARE @## ml ácido clor!ídrico en &## ml de a(ua " a(re(arle , ( de tricloruro de antimonio />l Sb0.

SOLUCION DE CALCIO #$% m( 8 % ml. #$&4# ( de >=>a en &# ml de a(ua$ más 4 ml de ácido clor!ídrico al %#$ llevar todo a %### ml con A(ua.

CALCIO  CaKK #$#% m(  ml. Lomar %## ml de la patrón " llevar a % litro.

CLOR8IDRATO DE 8IDRO/ILAMINA *4 PARA COBRE ACETATO DE SODIO *4 COBRE Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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%$ MANUAL


Fecha:30/04/2011


*.* DI@UINOLINO. COBRE #$& (l en alco!ol amílico

COBALTO SUL,ATO &*4M O &4N K# ( S=>o.K;&= en % litro de a(ua.

CLORURO CUPRICO &*4M O &4N5  ( >l&>u.&;&= en % litro.

CUPRICO NITRATO &*4M O &4N5 K ( >u/H=0&.,;&= llevar a % litro.

CUPRICO SUL,ATO &4M O 1N5 %&$@ ( S=>u.4;&= en a(ua con 4 ml de ácido sulf2rico p.a.$ disolver " lue(o llevar % litro con a(ua.

CLORURO ,ERRICO &4M O 1&4N5 )isolver %4$& ( de 7e>l.,;&= en a(ua conteniendo &# ml ácido clor!ídrico lue(o llevar a % lt.

CADMIO CLORURO5 &*4M&&*4N. )isolver , ( de >l&>d en % litro de a(ua.

CADMIO NITRATO &*4 M&&4N. )isolver KK ( en % litro de a(ua.

CADMIO SUL,ATO &*4M O &4N. )isolver K# ( de S=>d.;&= en % litro de a(ua

CALCIO CLORURO &*4M O .4N )isolver 44 ( de >l&>a.,;&= en a(ua. )iluir a % litro.

CALCIO NITRATO .*4M O &4N )isolver % ( >a/H=0& en % litro de a(ua

CLOROPLATINICO =CIDO. %. #.#4%& M$ #.%#&H. )isolver &,.4 ( de ;&3t>l,.,;&= en a(ua. )iluir a %## ml. >ontiene #.%## ( 3t por ml. &. ;acer al %# solución por disolviendo % ( de ; &3t>l,.,;&= en ? ml de a(ua.

CR3MICO CLORURO& .16M O .4N. )isolver &, ( de >l>r en % litro de a(ua.

CR3MICO NITRATO. .16M O .4N. )isolver # ( de H=0>r en %litro de a(ua.

CR3MICO SUL,ATO .Q+M O &4N. )isolver ,# ( de >r &/S=0.%@;&= en % litro de a(ua.

COBALTO NITRATO. .*4M&&4N. )isolver K ( de >o/H=0&.,;&= en % litro de a(ua.



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Fecha:30/04/2011


CINC. % ( cinc puro en el mismo ácido clor!ídrico calentando li(eramente. 1levar a 4## ml " neutrali5ar por adición de carbonato de sodio !asta aparición de un li(ero precipitado que se !ace desaparecer por al(unas (ota de ácido >lor!ídrico. )iluir sucesivamente  veces al %%# al momento de empleo.

CLORAMINA T El equivalente (ramo %& mol$ o sea$ &@%$K#&8%#$@4 ( Feacciona tambi+n$ cuantitativamente$ con ácido arsenioso &>;.>,;.S#&H>lHa < As= < ;&= 8 &>;.>,;.S=H;& < As&=4 < &>lHa Se prepara una solución de cloramina L$ apro-imadamente #$%H$ disolviendo %$4 ($ del producto comercial puro$ en % litro de a(ua. Se valora por uno de lo dos m+todos si(uientes: 1.> Se trata &4 ml de solución de cloramina L con & ml de ácido clor!ídrico &H " %# ml de solución de "oduro de potasio al %# $ se titula el "odo liberado$ con tiosulfato de sodio #$%H$ en la forma usual$ empleando & ml de solución de almidón como indicador. *.> Se a(re(a solución de cloramina L mediante una bureta$ a &4 ml de o-ido arsenioso #$%H$ que conten(a un cristal pequeBo de "oduro de potasio puro " % ml de solución de almidón$ !asta que apare5ca un color a5ul permanente.

CUPROALCALINA SOLUCI3N PARA ACAR EN ACEITUNAS )isolver # ( de carbonato de sodio en unos ## ml de a(ua destilada " transferir a un matra5 aforado de %### ml. )isolver K$4 ( de ácido tartárico en está solución " a continuación $4 ( de sulfato de cobre penta!idratado. Me5clar R llevar a volumen. Si de*ándolo en reposo$ se forman sedimentos$ decantar " usar el liquido claro sobrenadante.

CARRE I )isolver &,$4 ( de !e-acianoferrato de tetrapotasio K 4 Fe(CN)6) · 3H2O en a(ua " completar !asta &4# ml Otra forma : %4# (rlt

CARRE II )isolver 4$ de di acetato de cinc Zn(CH3COO)2 · 2H2O . " K$4 ml de ácido ac+tico p.a " completar !asta &4# ml =tra forma: ## ( de sulfato de cinc YnS=. K;&O5 1or litro de ag,a

DITIONA C684N8N8NNC684. $4 m( en %## ml de cloroformo.

DE/TROSA 1 G  ACARES EN ACEITUNAS )isolver % (r de de-trosa an!idra$ purísima$ en unos 4# ml de solución de ácido ben5oico al #$&4. 7iltrar " llevar a volumen en un matra5 de %## ml con la solución de ácido ben5oico. Está solución es estable en el tiempo.

DE/TROSA * MG  ACARES EN ACEITUNAS Lomar & ml de la solución de % (  colocarla en un matra5 de %## ml " llevar a volumen con solución de ácido ben5oico #$&4$ !omo(eni5ar " puede (uardarse en !eladera por al(2n tiempo

DECAPADO Aceros ino-idables %era. forma.64# cido clor!ídrico$ 4 ácido nítrico$ a 4#J > 6 ,#J > & da forma: , de ácido nítrico con #$, ácido fluor!ídrico. era forma: ácido sulf2rico %4$ ácido clor!ídrico 4$ @#  a(ua a ,#J > " lue(o &# ácido nítrico. #$4 de ácido fluor!ídrico$ K?$4 de a(ua a #J > 6 #J >



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>!apas de ;ierro ácido sulf2rico al %# durante @ minutos a ,#J >. ácido clor!ídrico al %# durante & minutos a ,#J > In!ibidores de corrosión: % nicotina$ % anilina$ #$#4 cola$ % piridina %& sulfato f+rrico con  ácido fluor!ídrico a 4&J > !asta %#,J > durante %#6%4 minutos para aceros.

*>*. DI@UINOLINO. #$& ( de &6& diquinolino /cuprolin0 en l litro de alco!ol amilico.

DI,ENILCARBAONA> AUL BROMO,ENOL. INDICADOR DE CLORUROS MTODO MERCRICO SOLUCI3N SAL SODICA DE *. DE DICLORO,LUORESCINA. #$%( %## ( de dro(a en alco!ol etílico absoluto

65( g de difenilcaraKona L 65( g de aK,l romofenol dis,elto en #66 ml alcool et3lico =)M G.. EDTA sol%c!# STANDARD  ( de E)LA " #$% ( de cloruro de ma(nesio , molar$ llevar a %.### ml con a( ua destilada. Solución patrón de calcio % ( de carbonato de calcio p.a en una pequeBa cantidad de clor!ídrico diluido$ se enfría " se dilu"e a %.### ml. Sol%c!# s$a#dard de clor%ro de calc!o 1 ml&**X m( de caro#a$o de calc!o.

EDTA &1M K$&& ( de E)LA S=)I>= con  ( de !idró-ido de sodio

EDTA NH4 o &*N $K&& (lt. de sal E)LA SZ)I>= con #$ ( de !idró-ido de sodio ó tomar %## ml de #$%M " llevar a %### ml con a(ua destilada * ppm TUTS Pa$r# CaKK5 Pesar 1 ( CO+Ca a(re(ar * ml c!do clordr!co : llevar a 1 ml &# ml de está solución (astan &# ml E)LA #$#&H con ne(ro eriocromo L

EDTA &1N5 4 ml &1M llevar a 1 l!$ro . 1EDTA &1M K 28*O  &*M EDTA &1M K X8*O  &1M

,ERRO>,ERRI. 4 ( de cada uno " llevar a %## ml. con a(ua destilada.

,ERROCIANURO DE POTASIO &4 ,8ELING A Y B SOLUCI3N A5 Sol%c!#  Sulfato c2prico penta!idrato SOLUCI3N B5 Solución %4 de tartrato de sodio " potasio en solución acuosa al 4 !idró-ido de sodio

,8ELING CAUSSE>BONNANS Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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Lartrato de sodio " potasio: %# ($ !idró-ido de sodio:%%# ($ sulfato de cobre .4 ;&=: & ($ ferrocianuro potasio: %,$@ ( llevar todo a %### ml.

,ENOL,TALEINA5 ## ml alco!ol$ %# ( 7enolftaleína con ,## ml de a(ua.

,UR,UROL5 %# m(l

,UCSINA ,ENICADA 7ucsina % ($ alco!ol %# ml $ ácido fenico 4$ a(ua %## c.n.p.

,UCSINA SOLUCION PARA COLORACI3N BACTERIANA %## ml solución alco!ólica saturada de fucsina completar a %## ml con a(ua destilada. >ompletar a %## ml con a(ua destilada.

,ERRON. %$@4 ( fenontraleína en a(ua con ,?4 m( sulfato ferroso llevar todo a %## ml de a(ua.

,ERRICO NITRATO5 #$%,KM$ #$4H. )isolver ,K ( /H=07e en % litro de a(ua.

,ERRICO SUL,ATO5 #$&4M$ #$4H. )isolver %#$4 ( en a(ua conteniendo %## ml de ácido sulf2rico concentrado diluir lue(o a % litro.

,ERROSO SUL,ATO AMONICO &4 MO 1 N5 )isolver %?, ( en a(ua conteniendo %# ml de ácido sulf2rico concentrado lue(o diluir a % litro.

,ERROSO SUL,ATO &4 M o 1 N5 )isolver %? ( en a(ua " a(re(ar %# ml de ácido sulf2rico concentrado. )iluir a l litro.

,LOROGLUCINA& ETER 8IDRO/IBENCENO5 A1 #$&

,ORMOL *   AL 2 A*ustar a p; @$ para nitró(eno prontamente asimilable.

GRA8AM>9IOLETA GENCIANA AL 1 %( de violeta de (enciana en %# de alco!ol$ lue(o se lleva a %## con a(ua destilada con anilina/&6 ( de anilina en %## ml de a(ua$ filtrar0.

GLUCOSA AL 4 / 1 3esar 4 de (lucosa previamente desecada en estufa % !ora$ lue(o enfriar en desecador % !ora$ " de a!í pesarla. )isolver en a(ua tibia$ a(re(ar % (ota de fenol " a*ustar.

8AGENDORN Y JENSEN& SOLUCION DE: /Solución de almidón0.. Me5cle % (r de almidón soluble en un poco de solución saturada de cloruro de sodio$ vierta la papilla en solución !irviendo " a(ite. Una ve5 frió dilu"a a %## ml empleando la solución saturada de cloruro de sodio.



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8AGENDORN Y JENSEN& SOLUCION DE: /Solución de cloro6"odo sulfato0. )isuelva 4# (r de sulfato de cinc " &44# (r de cloruro de sodio en a(ua " complete !asta % lt. En el momento de usarla$ aBadir 4 (r de "oduro de potasio a &## ml de la solución anterior.

8AGENDORN& SOLUCION DE: /7errocianuro de potasio0. )isuelva %.,4 (r de ferrocianuro de potasio " %,.,. (r de carbonato de sodio an!idro en a(ua " dilu"a !asta % lt. Guardar en frasco oscuro$ se altera con el tiempo.

8AGER& REACCION DE: /A52car en la (licerina0. 1a (licerina que contiene a52car$ por ebullición con molibdato de amonio " ácido nítrico$ se colorea intensamente de a5ul.

8AGER& REACTI9O DE5 Para alcalo!des. )isolver % (r de ácido pícrico en %## ml de a(ua. Este reactivo sirve tambi+n para lana " seda.

8ANUS& REACTI9O DE5 Para #d!ce de :odo. )isolver %.& (r de "odo en % lt de ácido ac+tico (lacial$ con a"uda de un poco de calor enfriar a &4 o> " valorar con tiosulfato de sodio #.% H$ tomando como alícuota &4 ml. >onocida la concentración e-acta de "odo$ adiciónese al resto la cantidad equivalente de bromo a(ite " (uarde el reactivo bien tapado en frasco oscuro.

8ARTLEY& REACCION DE5 Sales de cer!o. 1as soluciones ácidas o neutras de este elemento$ con acetato de amonio " dos (otas de a(ua o-i(enada calentadas a # o>$ producen una coloración rosa parda. Sensibilidad %:%##.###.

8ERMAN& REACTI9O DE5 Seda #a$%ral : ar$!'!c!al. El reactivo es una disolución de %# (r de sulfato de cobre II en %## ml de a(ua " 4 (r de (licerina$ " adicionar !idró-ido de potasio !asta redisolver el precipitado. 1a seda natural se disuelve en este reactivo$ pero la artificial no.

8IDRO/IDO DE 8IERRO II& REACTI9O DE: ABadir a 4## ml de a(ua destilada reci+n !ervida &4 (r de sulfato de amonio " !ierro II " % ml de ácido sulf2rico conc. Se coloca dentro del recipiente un clavo de !ierro para preservar la solución de la o-idación producida por el aire.

Q>8IDRO/I@UINOLEINA& REACTI9O DE: )isolver 4 (r de @6!idro-iquinoleína en %## ml de alco!ol absoluto. 8IPOBROMITO DE SODIO& REACTI9O DE: Solución A: Me5clar 44 ml de !idró-ido de sodio al  con #.& (r de "oduro de potasio " completar con a(ua !asta %## ml. Solución : Me5clar @.4 ml de bromo con 4# (r de bromuro de potasio " completar con a(ua !asta %## ml. Antes de usarse se me5clan vol2menes i(uales de ambas soluciones.

8O8NEL& REACTI9O DE5 Reco#ocer l!(#!#a0. Saturar ácido clor!ídrico fumante con fenol. Este reactivo colorea de verde la li(nina.

8OPINS>COLE& REACTI9O DE: >oloque %# (r de ma(nesio en polvo en un erlenme"er de % lt$ a(re(ue un poco de a(ua " a(ite bien. Len(a preparada una solución fría de ácido o-álico en &4# ml de a(ua " poco a poco a(itando " enfriando intensamente a(r+(uela sobre el ma(nesio. 1a reacción fuertemente e-ot+rmica termina rápido. 7iltre " lave el filtrado con un poco de a(ua adicione al filtrado &4 ml de ácido ac+tico (lacial " dilu"a con a(ua !asta % lt.

8UBL& REACTI9O DE: /[ndice de "odo0. )isolver &, (r de "odo en 4## ml de alco!ol del ?4. )isolver # (r de cloruro de mercurio II en 4## ml de alco!ol del ?4. Me5cle las dos soluciones " filtre si es necesario.

8IDRO@UINONA 4 ( de !idroquinona pura en 4## ml de a(ua destilada$ lue(o adicionar #$ ml de acido sulf2rico concentrado.

8IERRO5 % ml 8 %# u( 7e



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@$,4 ( H;7e /S=0&.%&;&= en a(ua con 4 ml de acido sulf2rico %: " llevar a %### ml con a(ua. Si disuelvo está solución %## veces ten(o %# micro(ramo de 7e.

8IERRO DE &1 MGHLT #$K#& ( de sulfato ferroso en %# ml de ácido sulf2rico %# " llevara %## ml con a(ua destilada. A %# ml de está solución a(re(ar %# ml de ácido sulf2rico %# " llevar a %### ml con a(ua destilada.

8IDR3/IDO DE POTASIO 1 N 4,$%# (l

8IDR3/IDO DE POTASIO &4M EN ALCO8OL ISOPROPLICO 8IDR3/IDO DE SODIO 1 N5 # (l. A<%s$e de %#a sol%c!# 1 N 1er caso5 clc%los5 e $e#(o  (r de !dr;!do de sod!o %e me 'al$a# concentrada8 factor _ % diluida factor `% e


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SOLUCION DE 8IDR3/IDO SODIO 2 N5 3ara Monier Qillians pesar %,# (lt de !idró-ido de sodio

SOLUCION MADRE DE 8IERRO %.6% (r de !ierro$ 4# ml clor!ídrico puro$ " % ml de ácido nítrico$ llevar a %### ml a(ua o pesar #$#@,4 ( de sulfato ferroso amonico$ disolver clor!ídrico H& para %## ml. %cc8 #$###% ( !ierro.

&1 m(Hl$ de 8!erro &.6 #$K#& ( de sulfato ferroso amonico !e-a!idratado en %# ml de ácido sulf2rico %# " llevar a %## ml con a(ua. A %# ml de está solución a(re(ar %# ml de ácido sulf2rico %# " llevar a % litro con a(ua .

8IDROTIMTRICO 1er. m-$odo &# ml de aceite de oliva $ %# ml de !idró-ido de sodio # " %# ml alco!ol de ?,J$ se me5cla en M$ % !ora$ a(itando se lleva a % litro con alco!ol de K#J$se a(ita bien " se de*a en reposo & días refri(erado$ se filtra si es necesario. >on 4# ml de cloruro de calcio $ (astar 4 ml de solución de está manera el factor espuma es %$ si (asta menos diluir con alco!ol de K#J G.1. *do. m-$odo5 Se pesa 4# m( de ácido oleico$ en un vaso de precipitado " se a(re(a %## ml de potasa alco!ólica$ preparada disolviendo &# ( !idró-ido de potasio en %@# ml de alco!ol se a(re(a más solución de potasa mediante una bureta !asta que una Gota de oleato con 7enolftaleína puesta en una placa de toque de ro*o$ es necesario casi unos %# ml . Se lleva a 4## ml >on alco!ol metílico. 4,$&4 ml de está solución $ se dilu"e a % litro con una me5cla de alco!ol metílico &:% Se de*a en reposo & !oras refri(erada $ se filtra " se valora. Se requiere para 4# ml de cloruro de calcio %$&4 ml de solución para formar espuma .

INDICADOR DE ALCALINIDAD TOTAL )isolver #$#& ( de ro*o de metilo " #$% ( de verde de bromocresol " disolver en %## ml de alco!ol etílico

IODO &1N &4 ( de iodoruro de potasio en %&$K ( de "odo por litro &# ml de muestra titular con tiosulfato de sodio o arsenito H%# (astamos por e*emplo &#$4 &#$4 6 #$4 3ara %### ml de solución es:#$4-%###&#$48 &4 ml de a(ua !a" que a(re(ar para a*ustar la solución % ml de "odo H%# equivale a: #$#%# ( S=;& #$#??@#4 ( >l&Sn #$#&#4 ( S=& #$#4?4 ( Sn #$#&@&# ( S&=Ha& #$#?#&4 ( SHa&

YODO NH4 &$4 ( de ioduro de potasio " 4 ( de "odo por litro

IODURO DE POTASIO +&X )isolver ? ( de ioduro de potasio en % litro de a(ua destilada. Sirve para titular !ipoclorito

IODURO> IODATO NH16 @$K ( de ioduro de potasio$ #$@? ( de iodato de potasio$ #$,& ( de bicarbonato de sodio llevar a % litro con a(ua )estilada.



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IODURO NH4 #$4@ ( de iodato de potasio$ $4 ( de ioduro de potasio $ %# de bicarbonato de sodio llevar todo a % litro con a(ua destilada

YODO K# ( de "odo $ fenol %# ($ (licerina ?&# ml$ llevar todo a %### ml con a(ua que tiene ioduro de potasio.

TINTURA DE YODO 4# ( de ioduro de potasio$ "odo K# ($ a(ua 4# ml$ todo lue(o de disolver llevar a %### ml con a(ua destilada.

ALCO8OL IODADO Ioduro de potasio #$4 ( "odo #$K# ($ alco!ol %## ml.

SOLUCION SATURADA DE IODURO DE POTASIO LIBRE DE YODO K4# (l### ml.

YODO>IODURADA GRAM % ( de "odo$ & ( de ioduro de potasio$ &# ml de a(ua $ ,# ml de carbonato ácido de sodio al 4

INDICADOR MI/TO PARA RANINE #$% ( de ro*o de metilo$ #$#4 ( a5ul de metileno$ llevar a %## ml con alco!ol de 4#J

INDICADOR UNI9ERSAL ro*o de metilo:#$#& ( a5ul bromotimol:#$#( a5ul de timol:#$# ( 7enolftaleína: #$#&( disolver en %## ml de alco!ol de ,#J color

ro
a#ara#
a#ara#
amar!llo

amar!llo verdoso

p color

+ verde

2 9erde a)%lado

4 v!ole$a

6 ro


p

Q

X

1

11

INDICADOR PARA AMONIO ## ( de !idró-ido de sodio$ % ( de E)LA$ % ( de timolftaleína$ " llevar a % lt con a(ua destilada

INDICADOR DE ALCALINIDAD )isolver #$%# ( de ro*o de metilo " #$4# ( de verde bromocresol en 4## ml de alco!ol etílico ?,J G1.

INDICADORES MECLA DE DI,ENILCARBAONA Y AUL DE BROMO,ENOL 3reparada por disolución de &$4 ( de difenilcarba5ona " #$&4 ( de a5ul de bromofenol en 4## ml de alco!ol etílico. Mantener en envase color caramelo

INDICADOR CAL9ER II He(ro eriocromo L

INDICADOR CRISTAL DRIL Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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#$ ( verde bromocresol " #$@ ( de ro*o metilo ácido en %.### litro de a(ua

LICOR ACIDIMETRICO 4 ( litro o #$%&4H de !idró-ido de sodio.

LICOR 8IDROTIMTRICO>BOUTRON BOUDET &# ml de aceite de oliva$ o ácido oleico$ a(re(arle %# ml de !idró-ido de sodio al # " %# ml de alco!ol ?,J$ se me5cla en baBo Maria durante % !ora a(itando$ se lleva a % litro con alco!ol de K#J$ se a(ita bien " se de*a en reposo & días en refri(erador$ se filtra. >on 4# ml de cloruro d e calcio (astar 4 ml de está manera el factor es % $ si (asto menos diluir con alco!ol de K#J.

LICOR GIPSOMETRICO $, ( de cloruro de bario />l&a.&;&=0 " &4 ml de clor!ídrico p.a $disolver " enrasar a % litro $de*ar decantar " filtrar.

LUGOL5 # ( de "odo $,# ( de ioduro de potasio en a(ua$ completar cuando este totalmente disuelto a % litro con a(ua destilada

LACRE5 &## ( de parafina$ @## ( de resina$ 4## ( de o-ido f+rrico$ fundir " colocar en moldes impre(nados en silicona .

l!cor 8IDROTIMTRICO 1er. m-$odo &# ml de aceite de oliva $ %# ml de !idró-ido de sodio # " %# ml alco!ol de ?,J$ se me5cla en M$ % !ora$ a(itando se lleva a % litro con alco!ol de K#J$se a(ita bien " se de*a en reposo & días refri(erado$ se filtra si es necesario. >on 4# ml de cloruro de calcio $ (astar 4 ml de solución de está manera el factor espuma es %$ si (asta menos diluir con alco!ol de K#J G.1. *do. m-$odo5 Se pesa 4# m( de ácido oleico$ en un vaso de precipitado " se a(re(a %## ml de potasa alco!ólica$ preparada )isolviendo &# ( !idró-ido de potasio en %@# ml de alco!ol se a(re(a más solución de potasa mediante una bureta &# ( !idró-ido de potasio en %@# ml de alco!ol se a(re(a más solución de potasa mediante una bureta !asta que una (ota de oleato con 7enolftaleína puesta en una placa de toque de ro*o$ es necesario casi unos %# ml . Se lleva a 4## ml con alco!ol metílico. 4,$&4 ml de está solución $ se dilu"e a % litro con una me5cla de alco!ol metílico &:% Se de*a en reposo & !oras refri(erada $ se filtra " se valora. Se requiere para 4# ml de cloruro de calcio %$&4 ml de solución para formar espuma .

LUGOL Iodo % ($ "oduro potasio & ($ a(ua destilada ## ml$ se me5clan los tres " se filtra la disolucion

MOLIBDATO PARA ,OS,ATOS @$@ ( de molibdato de amonio en %## ml de a(ua destilada. 3repara en forma separada una solución con ## ml de A(ua destilada " a(re(arle @ ml de ácido sulf2rico p.a. 3roceder lue(o a a(re(ar esta solución de acido diluido al molibdato de amonio " llevar todo a 4## ml.

MO8R5 %&4 ( de sulfato ferroso amonico$ &# ml ácido sulf2rico " llevar a %### ml con a(ua destilada.



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MOLIBDATO DE AMONIO5 K4, m( de molibdato de amonio en %## ml sulf2rico  H

METANOL SOLUCION MADRE &$4& ml por litro de metanol en alco!ol etílico de ?J. Lipos de metanol: partiendo de solución madre$ en todo los casos el volumen mostrado es lue(o llevado a %## ml con alco!ol etílico de ?J G1. Lipos ml sol madre conc a ?J tipo mlt # # # # % &$4 #$#, #$#K & 4 #$%&, #$%  K$4 #$%@? #$&%  %# #$&4& #$&@ 4 %&$4 #$%4 #$4 , %4 #$K@ #$& K %K$4 #$% #$? @ &# #$4# #$4, ? &&$4 #$4,K #$,

MERCURIO NITRATO &*4 M&4N @% (lt /H=0&;(

MERCURIO NITRATO &*X**4 3M8 &$,&&8%K%$% Equivalente8 %H

MERCURIO NITRATO NH*X&**4 4$44? (lt de nitrato de mercurio disolverlo con #$,M de ácido nítrico concentrado " llevarlo a %### ml con a(ua )estilada. =tra forma es $K## ( de o-ido merc2rico se disuelven en %$4 ml de ácido nítrico concentrado " lue(o llevar a %### ml >on a(ua destilada.

MERCURIO SUL,ATO &*4 M&4N K (l S=;(

MAGNESIO CLORURO &*4M O &4N )isolver 4% ( de M(>l& .,;&= en % litro de a(ua

MAGNESIO CLORURO REACTI9O )isolver 4# ( de M(>l& .,;&= en %## ( de >lH; en 4## ml de a(ua. A(re(ar %# ml de !idró-ido de amonio de*ar en reposo una noc!e " filtrar. A*ustar con ro*o de metilo " ácido clor!ídrico diluido$ diluir a % litro. Esta solución contiene #$&4 M de M(>l& " &M de =;H;

MAGNESIO NITRATO &*4M o &4N5 )isolver , ( de M(/H=0&.,;&= en % litro de a(ua.

MAGNESIO SUL,ATO &*4M o &4N )isolver ,& ( de M(S=.K;&= en % litro de a(ua.



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MANGANOSO CLORURO &*4M o &4N )isolver 4# ( de Mn>l& .;&= en %### ml de a(ua.

MANGANOSO NITRATO &*4M o &4N )isolver K& ( de Mn/H=0&.,;&= en % litro de a(ua

MANGANOSO SUL,ATO &*4M o &4N )isolver ,? ( de MnS=.K;&= en %litro de a(ua

MERCRICO CLORURO &*4M o &4N )isolver ,@ ( de >l&;( en a(ua$ lue(o llevar a % litro.

NARANJA DE METILO Fan(o de p; $% a $ .ro*o6amarillo. % en a(ua caliente

Ne(ro er!ocromo T sol!d % ( de dro(a con ?? ( de cloruro de sodio $moler " !omo(eni5ar.

NEGRO ERIOCROMO LI@UIDO #$4 ( de eriocromo con %## ml de alco!ol @#J$ filtrar si se enturbia.

NIN8IDRINA5 %# m( en %## ml de acetona

NESSLER %$ ( de >l&;( en K4 ml de a(ua !irviendo$ lue(o $4 ( de ioduro de potasio " una ve5 disuelto a(re(ar (ota a (ota sal de de cloruro merc2rico preparada con ,$4 ( en %## ml a(ua. A(re(ar esto$ !asta formación de precipitado persistente$ lue(o %# ( de !idró-ido de potasio " a(ua !ervida$ enfriar " llevar a %## ml. Ho filtrar !asta %## ml. Ho filtrar.

NI@UEL NITRATO &*4M O &4N K (l

NI@UEL CLORURO &*4M O &4N 4? (lt

NI@UEL SUL,ATO &*4M O &4N ,, ( por litro

NA,TOL>1 &# (r de %6naftol$ @# ml de etanol " &# ml de ácido sulf2rico concentrado.

N@UEL SUL,ATO. SOLUCI3N NITROCIANURADA %#$%% ( de sulfato de níquel. ;e-a!idrato.

ORTOTOLIDINA5 % ( de dro(a se disuelve formando una pasta con clor!ídrico %: !asta que se espese$ se a(re(a %4# a &## ml de a(ua " se lleva !asta 4## ml$ el resto con clor!ídrico %: !asta completar los %### ml.



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MANUAL


Fecha:30/04/2011


O/ALATO DE AMONIO 6 3ara calcio en vinos

O/ALATO DE SODIO NH1 PARA CALCIO EN 9INOS. &$@?, (lt

PLATA NITRATO NH1 3esar %,$?@,, (lt Litulación: medir &# ml de >lHa H%# a(re(ar % ml de cromato de potasio al 4 " titular !asta marrón ladrillo si (asto %? ml $ &# W%? 8 % %? ml .........% ml %### ml.......- 8 4&$, ml de a(ua me faltan 'ac$or *H1X 1&4*6 T!$%lac!# de clor%ro de po$as!o 3esar #$&46#$& ( con 4# ml de H= A( H%# $  ml de H=;$ %# ml alco!ol ben5ilico$ & ml de sulfato f+rrico amonico " titular con S>HO H%# Cl 4 ; NO+A( NH1> ml SN NH1 / &246H peso m%es$ra

PLATA NITRATO &4 M& &4N @4 (lt

POTASIO DICROMATO *Cr *O H6 H%#:%$K#? Litulación: ioduro 4 (<ácido clor!ídrico %<%. Litular tiosulfato sodio n%#

POTASIO DICROMATO &21 M %&$&4? ( >r &=KO& llevar a % litro con a(ua.

POTASIO DICROMATO &1N .?# (litro

normalidad8 peso potasio dicromato?$#

PURPURA DE BROMOCRESOL Fan(o d p; 4$& a ,$@ amarillo6p2rpura #$% ( en ?$&4 ml de !idró-ido de sodio #$#&H diluidos con a(ua a &4# ml.

PLOMO ACETATO &4M&1N )isolver %?# ( 3b/> &;=&0&.;&= en a(ua$ diluir a % litro

PLOMO NITRATO &*4M& &4N )isolver @ de 3b/H= 0& en % litro de a(ua.

PERMANGANATO POTASIO 1 metilico alco!ol

PERMANGANATO DE POTASIO NH1 %4@$&4 -%#8 $%, (l Litular con #$& ( ácido o-álico$ @# ml de a(ua$ &# ml ácido sulf2rico %:$ calentar a K#J$ titular !asta rosado con perman(anato que estamos verificando. ,$# ( o-álico66666666666666666666 %### ml Mn=O H%# #$& ( 666666666666666666666666666666666666 -8 %$K (asto e-acto 'ac$or +1&+H(as$ado Para H%## Mn=O H%## pesar #$% ( de ácido o-álico K?$&



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Fecha:30/04/2011


O$ra $!$%lac!# #$&6#$&@ ( o-alato de sodio$ disolver en &4# ml a(ua$ conteniendo K ml de ácido sulf2rico " calentar a K#J >. Litular inmediatamente con perman(anato !asta rosa persistente por %4 se(undos. 1a temperatura al final de la titulacion no debe ser inferior a ,#J >. N  (r Na *C*O2 ; p%re)aHml M#O2 ; &6 1 m!l!e  1 ml e%!vale de M#O2 NH1 &44Q2 ( ,e &1Q2 ( ,eO &XQ2 ( ,e*O+

&4X4 ( SO2,e &6++2 ( o;l!co &X2Q4 ( Cl*S#

PERMANGANATO POTASIO 6&4 CLORUROS PIPERIDINA 4 Monocloro ac+tico

PERCLORATO SODIO %4# ( %## ml a(ua

POTASIO 41 ME@HLT % meq 666666666666 ?$%#& 4% meq 6666666666 -8 %$??& 3esar $@#&4 (lt de cloruro de potasio

POTASIO  OTRA SOLUCI3N #$#% m(ml8#$%?% (lt >lO diluir %## ml de esta a % litro

PLOMO #$## m( H=0&3b a(re(ar %&4 ml ácido nitrico " llevar a &4# ml . )iluir %## veces para usar de manera % ml 8#$#% m( 3b.

POTASIO BROMURO &4M& &4N ,# (l

POTASIO CARBONATO 1&4M& +N &#K (l

POTASIO CLORURO &4M& &4N K (lt

POTASIO CROMATO &*4M& &4N ? (lt

POTASIO CIANURO &4M& &4N  (lt

POTASIO DICROMATO &1*4 M K (lt



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POTASIO ,ERROCIANURO &16M& &4N 3esar 44 (lt O7e/>H0,

POTASIO ,ERROCIANURO &4 M& * N &%% (lt

POTASIO IODURO &4 M & &4N @ (lt

POTASIO NITRATO &4M& &4N 4% (lt

POTASIO SUL,ATO &*4 M& &4N  (lt

POTASA 8IDROALCO8OLICA 44 (lt en alco!ol

POTASIO ,ERROCIANURO &4 3ara ferrocianuro en vino

ROJO DE CRESOL =CIDO Fan(o de p; #$& a %$@ ro*o 6amarillo. #$% ( en %$ ml de !idró-ido de sodio #$#&M diluidos con a(ua a &4# ml.

ROJO DE CRESOL BASE Fan(o de p; K$& a @$@ amarillo6ro*o. #$% ( en %$ ml de !idró-ido de sodio #$#&M diluidos con a(ua a &4# ml.

ROJO CONGO Fan(o de p; $# a 4$# violeta a ro*o. Al #$% en a(ua

ROJO DE METILO Fan(o de p; $& a ,$ ro*o 6amarillo.#$% ( en %@$, ml de !idró-ido de sodio #$#&M diluidos con a(ua a &4# ml

ROJO DE METILO 1 &4 m( ro*o de metilo en %## ml etanol6Monier

ROJO DE ,ENOL Fan(o de p; ,$@ a @$ amarillo6ro*o .#$% ( en %$ ml de !idró-ido de sodio #$#&M diluidos con a(ua a &4# ml

SC8I,, % (r de fucsina básica$ disolverla en a(ua caliente " si es necesario baBo Maria. Una ve5 disuelta a(re(arle K ( de sulfito ácido de sodio$ %# ml de ácido clor!ídrico concentrado$ llevar a volumen / % lt0 con a(ua destilada. ;omo(eni5ar " a(re(ar carbón para decolorar$ esperar & !oras en oscuridad " filtrar por papel$ (uardar en !eladera.

SUL,ATO ,ERRICO AMONICO 2 CLORUROS A ## ( de dro(a disolver en un volumen de a(ua " a(re(ar ácido nitrico !asta decolorar$ lue(o llevar a volumen con a(ua.

SUL,OCIANURO DE POTASIO 4& *& 2 PARA 8IERRO. Confeccionó: A. Cangi DIRECTOR TECNICO


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SUL,O,OS,ORICA. %4# ml ácido sulf2rico puro$ %4# ml de ácido =rtofosfórico$ llevar a %### ml con a(ua destilada.

SUL,OCROMICA %## (r de dicromato de potasio$ &## ml de ácido sulf2rico llevar a %### ml con a(ua destilada$ primero el a(ua

SODIO 12* ME@HLT @$#%& ( de cloruro de sodio por litro de a(ua tridestilada

SUL,ATO ,ERROSO AMONICO &*4 M ?@ ( de dro(a llevado a % litro !abiendo antes a(re(ado &# ml de ácido sulf2rico puro.

SAL DE ,RUTA5 @# ( de carbonato ácido de sodio$ &# ( de ácido tartárico$ %4# ( de a52car

SODIO SUL,ATO &*4 M o &4 N5 , (lt

SA,RANINA *&45 )isolver # ml de está solución en K# ml de a(ua para usar en Gram.

TIMOL,TALEINA Fan(o @$ a %#$4. Incoloro a a5ul . Al #$%  en etanol al @#

TIOSUL,ATO DE SODIO 5 PM *2Q&* PARA &1N5 *2&Q* GHL T!$%lac!#5 co# :odo Se toman &6 pesa filtros$ cu"os tapones esmerilados cierran mu" bien . Se ponen en cada uno de ellos & a &$4 ( de ioduro de potasio puro " #$4 ml de a(ua$ se tapa " se pesa1. Se destapa el pesa filtro " se ec!an #$ a #$4 ( de "odo$ se tapa rápidamente " se pesa. 1a diferencia de las dos pesadas es i(ual "odo. El "odo se disuelve así instantáneamente en la solución de ioduro. Se !ace desli5ar el vasito cerrado por el cuello de un erlenme"er mantenido inclinado de 4## ml en el cual !a" &## ml de a(ua apro-imadamente$ %(ramo de ioduro de potasio$ quitando el tapón en el momento de de*ar el pesa filtro " ec!ando tambi+n el tapón en el interior del erlenme"er. )e está manera no se pierde "odo. A la solución así obtenida se le a(re(a tiosulfato !asta amarillo d+bil$ se a(re(an 64 ml de almidón " se continua valorando !asta que se vuelva incolora. Feali5ar & a  determinaciones " sacar un promedio. Hota1: al disolver el ioduro en a(ua$ disminu"e la temperatura " en el e-terior se condensa !umedad. Se seca con papel de filtro. )e*ar% de !ora$ se seca con trapo de !ilo " se pesa transcurridos 4 minutos. >alculo: e*emplo Se encontró que #$4@? ( de "odo " se (astaron 4#$#K ml de tiosulfato de sodio % ml de tiosulfato 8 #$#%%,,% ( de "odo #$4KK de "odo (astaron ?$?& ml de tiosulfato % ml 8 #$#%%,@ ( "odo El promedio da para % ml 8 #$#%%,K& ( "odo Si divide este numero por la cantidad de "odo que debería !aber en % ml de solución real n%# de "odo$ es decir por #.#%&,?&$ se obtiene: #$#%%,K& #$#%&,?& 8 #$?%?, factor por el que !a" que multiplicar cada ml de la solución de tiosulfato para convertirlo en



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una solución e-acta. #$4@?4#$#K8 #$#%%,,% (ramos de "odo patrón #$%?4.................. 4# ml de solución #$#&#?K4 8 -........................................... &4 ml %, .........................&4$@ ( I& #$#&,%%% 8-.......... #$#&#?K4 %K$4 ............#$#&,%%% %###............- 8 %$?&#K&? N  1&2X*2*H1&4Q* &X2+14 'ac$or5 1&2X*2*H1&4Q*&X2+14

*. 9alorac!# co# perma#(a#a$o de po$as!o NH1 )isolver en un vaso 6 ( de ioduro de potasio a(re(ar 46, ml de clor!ídrico A1 &4 " a(re(ar bien medidos &46# ml de perman(anato de potasio n%#$ al "odo liberado con &## ml de a(ua titular con tiosulfato frente al almidón !asta decoloración Calc%lo5 %### ml Mn=O 8 %%# at (r I& 8 %%# mole (r tiosulfato 8 %### ml tiosulfato n%# Si se usaron \ ml de perman(anato " se necesito R ml de tiosulfato el factor es :\R % ml de tiosulfato equivale a: #$%&,?& ( "odo #$#44K cloro #$#44@ !ierro

TOLLENS REACTI9O5  ( de nitrato de plata en # ml de ácido nitrico$ "  (ramos de !idró-ido de sodio para %## ml.

TANINO 4 TANINO * Z5 Lanino en alco!ol ?,

9IOLETA DE METILO5 Solución acuosa de violeta de metilo al %

9ERDE DE BROMOCRESOL Fan(o de 4$& a ,$@. Amarillo6p2rpura. #$% ( en K$&4 ml de !idró-ido de sodio #$#& H diluidos con a(ua a &4# ml.

9IOLETA CRISTAL % ( de cristal violeta $ alco!ol %## ml$ a(ua ## ml

9IOLETA GENCIANA ,ENICADA %## ml de violeta (enciana saturada llevar a %## ml con a(ua fenicada al &$4

9IRI REACTI9O %## ( de cloruro f+rrico$ % ( de sulfuro de sodio llevar a %### ml con a(ua destilada

9IOLETA ,ENICADA PARA GRAM5 % (r de cristal violeta$ %# ml de alco!ol ?,J$ fenol & (r$ llevar todo a %## ml con a(ua destilada



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P.E-ManuaL soluciones.doc

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