Instructores: Marco Instructores: Marco Castillo Fernando Canales
Preparación y titulación de soluciones
Laboratorio de Química 4
Viernes, 17 de febrero de 2017
Tabla de contenido
I. Resumen Introductorio ................................................. .................................................... ... 3 II. Objetivos de la experiencia.................................................. ............................................... 4 III. Breve Resumen del Trabajo Realizado .............................................................................. 5 IV. Precauciones Experimentales ...................................................... ...................................... 6 V. Registro de Datos ............................................................................................................... 7 VI. Cálculos .................................................... ...................................................... .................... 8 VII. Análisis de Resultados ...................................................................................................... 9 VIII. CUESTIONARIO .............................................................................................................. 11 IX. Anexos.............................................................................................................................. 13 X. Bibliografía ................................................ ...................................................... .................. 15
I. Resumen Introductorio La titulación es el proceso por medio el cual se determina la concentración (desconocida) de una sustancia. Un reactivo llamado “valorante” o “titulador”, de volumen y concentración conocida (una solución estándar o solución patrón) se utiliza para que reaccione con una solución de la sustancia por analizar, 2 de concentración desconocida. Utilizando una bureta calibrada para añadir el necesario es posible determinar la cantidad exacta que se ha consumido cuando se alcanza el punto final. El punto final es el punto en el que finaliza la valoración, y se determina mediante el uso de un indicador. En esta práctica titulamos dos soluciones haciéndolos reaccionar con Na 2CO3 y calculando la molaridad de ambas en base a los datos que se recopilaron mientras se llevaban a cabo dichos experimentos y comparando los resultados obtenidos y los valores teóricos que muestra la práctica.
Conocer y poner en práctica el término “Titulación” o “Valoración” mediante procesos
experimentales.
Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos y calcular su concentración e identificar cuando hay una equivalencia en una neutralización.
Tomando en cuenta la concentración de las soluciones a partir de bases y ácidos determinar la concentración de las mismas por medio de cálculos y asi titularlas, o valorarlas.
III. Breve Resumen del Trabajo Realizado Experimento I Preparación de una solución diluida de HCl Preparamos una solución en la que utilizamos el ácido clorhídrico como soluto y el agua destilada como solvente con la ayuda de los respectivos instrumentos de laboratorio que señala la práctica. La solución que se obtuvo como resultado en este experimento fue utilizada en el experimento II para el cálculo de su molaridad (M).
Experimento II Determinación de la molaridad de una solución de HCl En esta parte experimental, preparamos una segunda solución de HCl a la cual también le calcularemos su Molaridad y compararemos resultados con los datos recopilados en la determinación de la molaridad de la solución de HCl utilizada en el experimento I.
Si ha habido contacto con la piel con productos químicos, lavar inmediatamente con agua corriente durante al menos 15 minutos.
Si se ha ingerido algún producto tóxico, habrá que acudir al hospital.
Si se ha derramado algún ácido en la piel, que se vuelve más agresivo con el contacto con el agua (como el sulfúrico) primero se debe absorber el mismo con un trapo seco y luego enjuagar con abundante agua fría.
VII. Análisis de Resultados Experimento I Preparación de una solución diluida de HCl Observación: No se presentó ninguna anomalía en la elaboración del experimento, pero a la hora de trasvasar los 0.1 g de Carbonato de Sodio al Erlenmeyer puede que hayan quedado residuos en el papel encerado a pesar de que se usó agua destilada. Experimento II Determinación de la Molaridad de una solución de HCl La solución de HCl que se preparó en el experimento I su molaridad fue de 0.0504 < que la molaridad de la solución 1 la cual su molaridad fue de 0.110 cerca de los 0.1 M que señala la práctica. La solución de HCl utilizada en el experimento I ocupo más ml de HCl que el de la solución I.
Observación: En el cálculo de la Molaridad y en el proceso de cálculo mediante estequiometria puede haber un margen de error por decimales. Al igual que al agregar g o ml de sustancias, no siempre va a ser exacto.
Para llevar a cabo una titulación correcta, es necesario seguir el método para evitar errores, ya que eso es un factor determinante en los resultados obtenidos.
Las muestras que se llevan en el experimento por duplicado sirven para ver el grado de erro en la preparación de las muestras. Y como pudimos ver en la práctica experimental, la molaridad de ambas sustancias dio diferente.
Las diluciones que se llevaron a cabo en la práctica, es lo que determinara el gasto de reactivos con el que se está titulando, ya que entre más concentrada este la solución será mayor el gasto.
IX. CUESTIONARIO 1. En las soluciones de Ácido Clorhídrico ¿Quién es el soluto y quien es el solvente? El ácido clorhídrico es el soluto y el agua destilada es el solvente. 2. ¿Quién es el soluto en los vinagres? Ácido acético, acido tartárico y ácido nítrico. 3. Cuándo se prepara una limonada ¿Quién es el solvente y quienes los solutos? El agua es el solvente y el limón y la azúcar los solutos. 4. Mencione un soluto sólido, uno líquido y uno gaseoso. Soluto solido: Soluto líquido: Soluto gaseoso:
sales Hidróxido de Amonio Dióxido de Carbono
5. ¿Cuántos grados de NH 4Cl y de agua se necesitan para preparar 200g de una solución al 10% de NH4Cl? 20 g de NH4Cl 10% = (masa soluto / 200 g) x 100 Masa soluto = 20 g de NH4Cl 6. Para preparar 500 ml de una solución 1.5 M de KOH ¿Cuántos gramos de KOH hay que pesar? ¿De qué capacidad debe ser el matraz volumétrico en el que prepararía esta solución? 42 g de KOH 1.5 M = moles de soluto/ 0.5 lt de solución Moles de soluto = 0.75 0.75 moles de KOH = 56 g KOH / 1 mol KOH = 42 g de KOH 7. ¿Cuál es la finalidad de utilizar un indicador al realizar una titulación? Determinar el punto en el que la reacción entre dos solutos se completa. 8. Mencione el nombre de dos indicadores que usted conoce.
Anaranjado de metilo y la Fenolftaleína 9. ¿A qué se debía la producción de burbujas durante a la valoración del ácido clorhídrico con carbonato de sodio? A la reacción del carbonato de sodio (sal) con un ácido (ácido clorhídrico) 10. Si usted mide con una pipeta 6 ml de H 2SO4 concentrado, 18M, luego lo vierte en un matraz volumétrico de un litro y completa con agua destilada hasta la línea de aforo. Calcule la molaridad de la solución resultante.
11. Si en el experimento II se gastara 20.5 ml la solución HCl. ¿Cuál sería la molaridad de la solución de HCl? 0.092 M M = 0.001886 mol HCl / 0.0205 lt de solución M = 0.092
