Teste 2 – 11Q – – 2018/2019 Duração: 90 min. NOME __ ___________________________________________________ Turma __________ Número _________
Consulte a Tabela Periódica, a tabela de constantes e o formulário sempre que necessário. Nos itens de escolha múltipla selecione a letra da única opção que permite obter uma afirmação correta ou que responda corretamente à questão formulada. Junto de cada item, entre parênteses, apresenta-se a respetiva cotação.
Grupo I Ácidos e bases moleculares, quando reagem com a água, podem ionizar-se total ou parcialmente, o que permite classificá-los como fortes ou fracos. Por sua vez, a força relativa de ácidos e de bases relaciona-se com as respetivas constantes de equilíbrio, também designadas por constantes de acidez, , e de basicidade, b . São exemplos de reações de ionização as reações ácido-base de Brønsted e Lowry representadas nas equações seguintes: HBr (aq) aq) H O (ℓ) ⇌ Br− (aq) aq) H O+ (aq) aq)
(25 ℃) ℃) ≫ 1
NH (aq) aq) H O (ℓ) ⇌ NH4+ (aq) aq) OH− (aq) aq)
b (25 ℃) ℃) = 1,77 × 10−
1. (8p) De acordo com Brønsted e Lowry (A) uma base é um recetor de eletrões. (B) ácidos e bases podem ser substâncias moleculares e iões. (C) reações ácido-base só ocorrem em solução aquosa. (D) uma base é um dador de eletrões. 2. (8p) Nas reações representadas há transferência tra nsferência de (A) protões e a água revelou comportamento básico. (B) eletrões e a água revelou comportamento anfotérico. (C) protões e a água revelou comportamento anfotérico. (D) eletrões e a água revelou comportamento ácido. 3. (12p) Compare, justificando através dos valores das constantes de acidez, as forças de HBr e de
NH4+.
Apresente todas as etapas de resolução. 4. (8p) Escreva um par conjugado ácido-base no qual uma das unidades estruturais seja a água. ág ua. 5. (8p) Uma solução aquosa de NH4 Br é ácida, básica ou neutra? Editável e fotocopiável © Texto | Novo 11Q – 2018/2019
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Grupo II A equação química que representa a ionização do ácido etanoico em água é: CH COOH (aq) aq) H O (ℓ) ⇌ CH COO− (aq) aq) H O+ (aq) aq)
Representando por a fração de ácido ionizado, numa solução aquosa de ácido de concentração inicial , a relação entre , , e a constante de acidez pode ser expressa por: = 0 1. (16p) A partir da expressão da constante de acidez do ácido etanoico, demonstre a relação
apresentada. Apresente todas as etapas de resolução. 2. À temperatura , a medição experimental do pH de uma solução aquosa de ácido etanoico, de
concentração inicial = 0,100 0,100 mol mol dm−, revelou que apenas 1,30% do ácido se encontrava ionizado. 2.1 (10p) Determine o pH da solução.
Apresente todas as etapas de resolução. 2.2 (12p) Determine
a incerteza na exatidão do valor experimental da constante de equilíbrio do ácido etanoico, sabendo que o valor tabelado ta belado é 1,78 1,78 × 10− . Apresente o resultado em percentagem e todas as etapas de resolução.
2.3 (8p) Na solução aquosa de ácido etanoico
(A) |OH− |e > |H O+|e (B) |OH− |e < |H O+|e (C) |OH− |e = |H O+|e (D) |OH− |e = 0 2.4 (16p) O ácido clorídrico, HCℓ, é um ácido forte.
Elabore um texto no qual explique por que razão, nas mesmas condições experimentais de e de , o valor obtido para o pH de uma solução aquosa de ácido clorídrico foi inferior ao resultado obtido no item 2.1. Inclua na sua resposta as referências necessárias à estequiometria das reações.
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Grupo III Um dos efeitos da chuva ácida é a degradação de estruturas metálicas. Em laboratório, a degradação de metais por ácidos pode observar-se, por exemplo, através do efeito do ácido clorídrico sobre o magnésio, representado na equação: 2 HCℓ (aq) aq) Mg (s) → Mg MgCℓ Cℓ (aq) H (g)
Contudo, nas mesmas condições laboratoriais mas usando cobre em vez de magnésio não se verifica qualquer efeito. 1. (10p) Conclua, justificando com base na interpretação da variação do número de oxidação do
magnésio, ∆n.o. (Mg Mg)), se o magnésio atuou como dador ou recetor de eletrões. 2. (8p) Escreva a equação que representa a semirreação de redução (inclua os estados físicos). 3. (8p) O magnésio é (A) melhor redutor que o cobre e Mg+ é melhor oxidante que Cu+. (B) melhor redutor que o cobre e Mg+ é pior oxidante que Cu+. (C) pior redutor que o cobre e Mg+ é melhor oxidante que Cu+. (D) pior redutor que o cobre e Mg+ é pior oxidante que Cu+. 4. (8p) A acidez da chuva normal e a da chuva ácida interpretam-se de maneira diferente.
A acidez da chuva normal deve-se à (A) autoionização da água e a da chuva ácida à dissolução de CO . (B) autoionização da água e a da chuva ácida à dissolução de SO . (C) dissolução de CO e a da chuva ácida à dissolução de SO . (D) dissolução de SO e a da chuva ácida à dissolução de CO. 5. (8p) À temperatura T , o pOH da água da chuva ácida é (A) inferior ao da água da chuva normal e o da água pura é 7. (B) superior ao da água da chuva normal e o da água pura é 7. (C) inferior ao da água da chuva normal e inferior ao da água pura. (D) superior ao da água da chuva normal e superior ao da água pura.
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Grupo IV Titulou-se uma solução aquosa de amoníaco com uma solução aquosa de ácido nítrico, um ácido forte, de igual concentração. A curva de titulação está representada no gráfico seguinte. Ao lado, a figura de um dos aparelhos de medida usados imediatamente antes de iniciar a titulação.
1. (8p) A equação que representa a reação de neutralização é (A) NH (aq) aq) HNO (aq) aq) → NH4 NO(aq) aq) H O (ℓ) (B) NH (aq) aq) HNO (aq) aq) → NH4 NO(aq) aq) (C) NH (aq) aq) HNO (aq) aq) → NH NO (aq) aq) H O (ℓ) (D) NH (aq) aq) HNO (aq) aq) → NH NO(aq) aq) 2. (8p) Escreva o nome e a fórmula química do reagente titulante. 3. (8p) Escreva o nome do aparelho de medida da figura e registe o volume de líquido nele contido
respeitando as regras de registo de medições diretas. 4. (8p) Até ser atingido o ponto de equivalência adicionou-se um volume de titulante igual a (A) , inferior ao volume inicial da solução titulada. (B) , inferior ao volume inicial da solução titulada. t itulada. (C) , igual ao volume inicial da solução titulada. t itulada. (D) , igual ao volume inicial da solução titulada. 5. (8p) Escreva o valor do pH no ponto de equivalência, com dois algarismos significativos, e
também a relação entre as quantidades de titulante, titte, e de titulado, tit, em
