Tabla de contenido I.
INTRODUCCIO INTRODUCCION. N. ............... ...................... .............. ............ ............. ............... .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............. ............. .............. ............. ...... 4
II.
OBJETIVOS.............. OBJETIVOS...................... ............... ............ ............ ............... ............... .............. ............ ............. ............... .............. .............. .............. .............. .............. .............. ....... 5 2.1.
OBJETIVO OBJETIVO GENERAL............. GENERAL.................... .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ........ .. 5
2.2.
OBJETIVOS OBJETIVOS ESPECIFICOS........ ESPECIFICOS............... .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............. ...... 5
III. III.
MARCO MARCO TEORIC TEORICO..... O........ ....... ....... ....... ........ ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ...... ...... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ........ ........ ........ ....... ...... ... 5
3.1.
3.1.1. 3.1.1.
POTENCI POTENCIAL AL DE HIDROG HIDROGENO ENO pH ....... ........... ....... ....... ....... ....... ........ ....... ...... ....... ........ ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ..... .. 6
3.1.2. 3.1.2.
POTENCI POTENCIAL AL REDOX REDOX Eh ....... ........... ........ ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ........ ....... ...... ....... ........ ....... ....... ....... ....... ...... .. 7
3.1.3.
SOLIDOS SOLIDOS DISUELTOS DISUELTOS TOTALES............ TOTALES................... .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. ............. ...... 9
3.1.4.
SALINIDAD SALINIDAD .............. ...................... ............... ............ ............ ............... ............... .............. ............ ............. ............... .............. ............. ............. ............. ...... 9
3.1.5.
CONDUCTIVIDAD CONDUCTIVIDAD ELECTRICA......... ELECTRICA................ .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. .............. .............. ......... 10
3.1.6.
TURBIDEZ....... TURBIDEZ.............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............... ............. ............ .............. ............... .............. ............. ............. ...... 12
3.2.
CARACT CARACTERI ERISTIC STICAS AS Y CALID CALIDAD AD DE LAS LAS AGUAS AGUAS DEL DEL LAGO LAGO TITICA TITICACA CA ....... .......... ....... ....... ....... ....... .......13 ....13
3.3.
HERRAMIENTA HERRAMIENTASS DE GESTIÓN GESTIÓN AMBIENTAL........... AMBIENTAL.................. .............. .............. .............. .............. .............. .............. ............. ...... 15
IV.
MATERIALES MATERIALES Y METODOS......... METODOS................ .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............ ..... 17
4.1.
MATERIALES MATERIALES .............. ..................... .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. .............. .............. ......... .. 17
4.1.1.
EQUIPOS................... EQUIPOS.......................... ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .......... ... 17
4.1.2.
MATERIALES MATERIALES ...... .............. ............... .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. .............. ......... 17
4.1.3.
REACTIVOS.... REACTIVOS........... .............. .............. .............. .............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............... ............. ............ ....... 17
4.1.4.
MUESTRAS............ MUESTRAS................... .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............... ............. ............ ....... 17
4.2.
V.
CALIDAD CALIDAD DEL AGUA.................. AGUA......................... .............. .............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ......... ... 5
METODOS METODOS .............. ..................... ............... ............. ............ .............. ............... ............... ............ ............ ............... ............... ............. ............ .............. .............. ...... 17
4.2.1. 4.2.1.
METODO METODO DE MUESTRE MUESTREO O ....... .......... ....... ........ ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ........ ........ ........ ....... ....... ....... ...... ... 17
4.2.2. 4.2.2.
METODOL METODOLOGÍ OGÍA A DE TOMA DE MUESTRAS..... MUESTRAS........ ....... ....... ....... ....... ....... ........ ....... ...... ....... ....... ....... ........ ....... ....... ...... 18
4.2.3 4.2.3
DETERMI DETERMINAC NACION ION DE pH......... pH............. ....... ....... ....... ....... ....... ...... ...... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ........ ....... .......19 ....19
4.2.4. 4.2.4.
DETERMI DETERMINAC NACION ION DE POTENCI POTENCIAL AL REDOX REDOX Eh ....... ........... ........ ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ........ ...... 20
4.2.5.
CONDUCTIVIDAD CONDUCTIVIDAD Y SALINIDAD...... SALINIDAD............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. ......... .. 20
4.2.6.
SOLIDOS SOLIDOS DISUELTOS DISUELTOS TOTALES............ TOTALES................... .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. ........... .... 22
4.2.7.
TURBIDEZ....... TURBIDEZ.............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............... ............. ............ .............. ............... .............. ............. ............. ...... 22
PROCEDIMIENT PROCEDIMIENTOS. OS........ .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. .............. .............. ....... 24 5.1.
MEDICON MEDICON DE pH Y POTENCIAL POTENCIAL REDOX........... REDOX.................. .............. .............. .............. .............. .............. ............... ............. ........... ...... 24
5.1.1. 5.1.1.
CALIBR CALIBRACI ACION ON DEL POTENCI POTENCIOMET OMETRO.... RO....... ....... ....... ....... ....... ....... ........ ....... ...... ....... ....... ....... ........ ....... ....... ....... ....... ...... .. 24
5.1.2. 5.1.2.
MEDICIO MEDICION N DE LA MUESTRA MUESTRA ........ ........... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ....... ........ ....... ....... ....... ...... ....... ........ ....... ..... .. 24
5.2.
MEDICI MEDICION ON DE DE SALINID SALINIDAD, AD, COND CONDUCT UCTIVID IVIDAD AD Y SOLI SOLIDOS DOS DISU DISUELT ELTOS OS TOTAL TOTALES ES ....... .......... ... 24
5.3.
MEDICION MEDICION DE TURBIDEZ TURBIDEZ .............. ..................... .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ........... .... 24
5.4.
MEDICIÓN MEDICIÓN DE TEMPERATURA TEMPERATURA Y OXIGENO OXIGENO DISUELTO........ DISUELTO............... ............... ............... ............ ............ .............. ....... 24
VI. 6.1. VII.
RESULTADOS. RESULTADOS. ............... ...................... .............. ............ ............. ............... .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............. ............. .............. ........... .... 25 DISCUSIÓN DISCUSIÓN DE RESULTADOS RESULTADOS .............. ..................... .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. ............ ..... 26 RECOMENDACI RECOMENDACIONES ONES Y CONCLUSIONE CONCLUSIONES.............. S..................... ............... ............. ............ .............. ............... ............... ............ ........... ...... 34
7.1.
CONCLUSIONE CONCLUSIONESS .............. ...................... ............... ............ ............ ............... ............... .............. ............ ............. ............... .............. ............. ............. ........... .... 34
7.2.
RECOMENDACI RECOMENDACIONES ONES....... .............. .............. ............... ............. ............ .............. ............... ............... ............ ............ ............... ............... ............. ......... ... 34
VIII.
BIBLIOGRAF BIBLIOGRAFIA. IA......... ............... .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............. ............. .............. .......... ... 35
IX.
ANEXOS ............... ...................... .............. ............ ............. ............... .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............. ...... 37
9.1.
PANEL FOTOGRAFICO... FOTOGRAFICO.......... .............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. ............. ............. .............. .............. .............. ............. ...... 37
I.
INTRODUCCION.
En el territorio peruano, las aguas continentales, de manera partículas los ríos y los lagos, constituyen un recurso natural cada vez más valioso por su importancia para la continuidad de la vida y por su empleo en las diferentes actividades desarrolladas por nuestros connacionales. El constante crecimiento de la población y de sus actividades establece una demanda creciente de este recurso reduciendo su disponibilidad, los que a la vez, en muchos lugares, son utilizados como receptores y medios de evacuación de una serie de residuos que alteran drásticamente la calidad de este recurso natural, convirtiéndolo en muchos casos, en una amenaza para la vida de las personas y para la vida en general. Es necesario clasificar y tecnificar el uso de los recursos hídricos continentales y al mismo tiempo, proteger su calidad; es por esta razón, que se debe realizar monitoreos constantemente, este instrumento permitirá caracterizar eficazmente las aguas del país y al mismo tiempo permitirá identificar ambientes acuáticos críticos por su gravedad y desarrollar programas correctivos para proteger tan importante recurso para el desarrollo nacional. Es de conocimiento público el enorme problema de contaminación que sufre el lago Titicaca, especialmente la Bahía Interior, contaminación originada por el vertimiento directo de aguas residuales no tratadas. Por este motivo y con la finalidad de profundizar los conocimientos sobre esta problemática es que se realizó este trabajo, en el cual pudimos identificar los parámetros de calidad de agua que se encuentran fuera de los rangos de los Límites Máximos Permisibles y Estándares de Calidad Ambiental para el Agua.
II.
OBJETIVOS.
2.1.
OBJETIVO GENERAL •
Determinar los principales parámetros fisicoquímicos de diferentes muestras de agua y lodos tomadas en puntos dentro de la bahía interior del Lago Titicaca.
2.2.
OBJETIVOS ESPECIFICOS •
Determinar parámetros físicos de diferentes muestras de agua y lodos
•
Determinar parámetros químicos de diferentes muestras de agua y lodos
III.
MARCO TEORICO
3.1.
CALIDAD DEL AGUA
El término calidad del agua es relativo y solo tiene importancia universal si está relacionado con el uso del recurso. Esto quiere decir que una fuente de agua suficientemente limpia que permita la vida de los peces puede no ser apta para la natación y un agua útil para el consumo humano puede resultar inadecuada para la industria. Para decidir si un agua califica para un propósito particular, su calidad debe especificarse en función del uso que se le va a dar. Bajo estas consideraciones, se dice que un agua está contaminada cuando sufre cambios que afectan su uso real o potencial. Es importante anotar que la evaluación de la calidad del agua se realiza usando técnicas analíticas adecuadas para cada caso. Para que los resultados de estas determinaciones sean representativos, es necesario dar mucha importancia a los procesos de muestreo y a las unidades y terminología empleadas. Para una correcta interpretación de los datos obtenidos, los resultados de los análisis deben manejarse estadísticamente, teniendo en cuenta la correlación de iones, los factores que gobiernan el comportamiento de los componentes del agua, etcétera. El uso de gráficos ayuda a mostrar las relaciones físicas y químicas entre el agua, las fuentes probables de contaminación o polución y el régimen de calidad y, por tanto, a realizar adecuadamente la evaluación de los recursos hídricos. A continuación se tratan en detalle las principales características fisicoquímicas y biológicas que definen la calidad del agua
3.1.1. POTENCIAL DE HIDROGENO pH Potencial de hidrogeno El potencial de hidrógeno, pH, es el término que nos indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución. El término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') se define como el logaritmo de la concentración de iones hidrógeno, H+, cambiado de signo:
pH = -log [H+]
donde [H+] es la concentración de iones hidrógeno en moles por litro. Debido a que los iones H+ se asocian con las moléculas de agua para formar iones hidronio, H3O+, el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio. En agua pura a 25 °C de temperatura, existen cantidades iguales de iones H3O+ y de iones hidróxido (OH-); la concentración de cada uno es 10-7 moles/litro. Por lo tanto, el pH del agua pura es -log (10-7), que equivale a 7. Sin embargo, al añadirle un ácido al agua, se forma un exceso de iones H3O+; en consecuencia, su concentración puede variar entre 10-6 y 10-1 moles/litro, dependiendo de la fuerza y de la cantidad de ácido. Así, las disoluciones ácidas tienen un pH que varía desde 6 (ácido débil) hasta 1 (ácido fuerte). En cambio, una disolución básica tiene una concentración baja de iones H3O+ y un exceso de iones OH-, y el pH varía desde 8 (base débil) hasta 14 (base fuerte). El pH de una disolución puede medirse mediante una valoración, que consiste en la neutralización del ácido (o base) con una cantidad determinada de base (o ácido) de concentración conocida, en presencia de un indicador (un compuesto cuyo color varía con el pH). También se puede determinar midiendo el potencial eléctrico que se origina en ciertos electrodos especiales sumergidos en la disolución. El pH influye en algunos fenómenos que ocurren en el agua, como la corrosión y las incrustaciones en las redes de distribución. Aunque podría decirse que no tiene efectos directos sobre la salud, sí puede influir en los procesos de tratamiento del agua, como la coagulación y la desinfección. Por lo general, las aguas naturales (no contaminadas) exhiben un pH en el rango de 5 a 9.
Cuando se tratan aguas ácidas, es común la adición de un álcali (por lo general, cal) para optimizar los procesos de coagulación. En algunos casos, se requerirá volver a ajustar el pH del agua tratada hasta un valor que no le confiera efectos corrosivos ni incrustantes. Se considera que el pH de las aguas tanto crudas como tratadas debería estar entre 5,0 y 9,0. Por lo general, este rango permite controlar sus efectos en el comportamiento de otros constituyentes del agua. Las guías canadienses han establecido el rango de pH 6,5 a 8,5 para el agua potable.
3.1.2. POTENCIAL REDOX Eh El potencial redox es una medida de la actividad de los electrones. Está relacionado con el pH y con el contenido de oxígeno. Es análogo al pH ya que el pH mide la actividad de protones y el potencial redox mide la de los electrones. El potencial redox se calcula como: Eh = 1, 234 – 0,058 pH + 0,0145 log (10) Po, siendo Po la presión parcial de oxígeno expresada en atmósferas. En las aguas si el oxígeno está en equilibrio con el atmosférico y el pH es de 7, el valor es de + 0, 86 mv a 0 ºC y de + 0,80 mv a 25 ºC. En las aguas dulces y marinas raramente baja de + 0,3 mv excepto cuando hay gran escasez de oxígeno. En el perfil del sedimento marino se aprecian tres zonas distinguibles por el color: la zona oxidada de color amarillo y cuyo potencial redox es de más de 200 mv, la discontinuidad de redox de color gris con potencial entre 0 y 200 mv y la zona reducida con potencial negativo. El oxígeno, dióxido de carbono y nitrato son reemplazados por el sulfuro de hidrógeno, metano y amoniaco en los sedimentos reducidos. El ión férrico pasa a ión ferroso en al discontinuidad de redox y en la zona reducida. Hay límites en los que la vida no puede desarrollarse en el potencial redox. Pero también hay zonas intermedias en las que los organismos utilizan unos pares redox u otros. En los suelos encharcados hay problemas para la difusión del oxígeno, el sulfhídrico y el metano se producen en ambientes reductores como pantanos a grandes profundidades. En los potenciales oxidantes la materia tiende a oxidarse y descomponerse y en reductores tiende a reducirse. La sustancia con potencial de reduc ción más negativo es la que se oxida. Por
ello es importante conocer los valores normales de los potenciales redox. Hay distintos medios acuáticos debido a ésto: el agua ácida de minas es muy oxidante, el agua atmosférica,, el agua de río y la de mar también, en un punto intermedio están las aguas pantanosas y el agua subterránea, y como las más reductoras están el agua de suelos inundados y el agua en contacto con sedimentos marinos reductores. En zonas someras es donde mayor variación del potencial de reducción hay. El agua marina es reductora a un pH de 8 y las aguas subterráneas tienen concentraciones de carbonatos que desvína el pH. El oxígeno se difunde mal en aguas completamente quietas pero en los ecosistemas suele haber viento y hay oxígeno que puede provenir de plantas fotosintéticas. De día y debido a la fotosíntesis, en las capas más próximas a la superficie, se produce una pérdida de oxígeno ha cia la atmósfera ya que se supera la saturación de oxígeno, en las profundidades el oxígeno disminuye debido a las bacterias, animales y materia orgánica en sedimentación; de noche se produce un paso limitado de oxígeno desde la atmósfera al agua y es consumido por la respiración y las bacterias. Así se da una situación en la que el agua está estratificada. Cuando hay un agua turbulenta, se produce un paso acelerado del oxígeno al agua y se produce una mezcla que uniformiza el gradiente vertical de oxígeno. En la respiración aeróbica, el aceptor último de electrones es el oxígeno que produce agua, en un medio anaeróbico se produce la oxidación anaeróbica en la que se reducen nitratos, sulfatos… Potencial redox como condición ecológica
En el sedimento del fondo de los ecosistemas acuáticos encontramos una zona superior oxidada y a medida que se agota el suministro de oxígeno en profundidad aparece una zo na reducida. El potencial es positivo en la zona oxidada y negativo en la zona reducida o del sulfuro. En la zona reducida la actividad microbiana recupera hacia arriba los nutrientes en forma de gases. La mayor parte de los animales del bentos están en la zona oxigenada como son los poliquetos, lamelibranquios, copépodos, platelmintos, ciliados y nematodos. La zona oxidada puede ser delgada y si el agua por encima del fon do se vacía de oxígeno la zona reducida se va extendiendo hacia arriba como ocurre en el mar Negro. En la zona de transición existen bacterias quimiointéticas y fotosintéticas en el caso de que haya luz.
En la zona reducida sólo las bacterias anaerobias como las reductoras del sulfato y las del metano, protozoos anaerobios que se nutren de bacterias y algunos nematodos.
3.1.3. SOLIDOS DISUELTOS TOTALES TDS son las siglas inglesas de "Total Dissolved Solids", en español, Total de Sólidos Disueltos. El Total de Sólidos Disueltos (TDS) es una medida de las sustancias orgánicas e inorgánicas, en forma molecular, ionizada o micro-granular, que contienen los líquidos, en nuestro caso, el agua. Para considerarse TDS, las sustancias deben ser lo suficientemente pequeñas como para pasar una criba o filtración del tamaño de dos micras. Si las sustancias orgánicas e inorgánicas no pueden pasar una filtración de dos micras ni están indefinidamente suspendidas o disueltas, se llaman TSS (Total Suspended Solids o Total de Sólidos Suspendidos). La medida TDS tiene como principal aplicación el estudio de la calidad del agua de los ríos, lagos y arroyos. Aunque el TDS no tiene la consideración de contaminante grave, es un indicador de las características del agua y de la presencia de contaminantes químicos, es decir, de la composición química y concentración en sales y otras del agua.
3.1.4. SALINIDAD TDS son las siglas inglesas de "Total Dissolved Solids", en español, Total de Sólidos Disueltos. El Total de Sólidos Disueltos (TDS) es una medida de las sustancias orgánicas e inorgánicas, en forma molecular, ionizada o micro-granular, que contienen los líquidos, en nuestro caso, el agua. Para considerarse TDS, las sustancias deben ser lo suficientemente pequeñas como para pasar una criba o filtración del tamaño de dos micras. Si las sustancias orgánicas e inorgánicas no pueden pasar una filtración de dos micras ni están indefinidamente suspendidas o disueltas, se llaman TSS (Total Suspended Solids o Total de Sólidos Suspendidos). La medida TDS tiene como principal aplicación el estudio de la calidad del agua de los ríos, lagos y arroyos. Aunque el TDS no tiene la consideración de contaminante grave, es un indicador de las características del agua y de la presencia de contaminantes químicos, es decir, de la composición química y concentración en sales y otras del agua.
3.1.5. CONDUCTIVIDAD ELECTRICA La conductividad de una sustancia se define como "la habilidad o poder de conducir o transmitir calor, electricidad o sonido". Las unidades son Siemens por metro [S /m] en sistema de medición SI y micromhos por centímetro [mmho/cm] en unidades estándar de EE.UU.. Su símbolo es k or s. Conductividad eléctrica (EC) La corriente eléctrica resulta del movimiento de partículas cargadas eléctricamente y como respuesta a las fuerzas que actúan en estas partículas debido a un campo eléctrico aplicado. Dentro de la mayoría de los sólidos existen un flujo de electrones que provoca una corriente, y a este flujo de electrones se le denomina conducción electrónica. En todos los conductores, semiconductores y en la mayoría de los materiales aislados se genera conducción electrónica; la conductividad eléctrica depende en gran medida del numero de electrones disponibles para participar en el proceso de conducción. La mayoría de los metales son buenos conductores de electricidad, debido al gran numero de electrones libres que pueden ser excitados en un estado de energía vacío y disponible. En el agua y materiales iónicos o fluidos puede generarse el movimiento de una red de iones cargados. Este proceso produce corriente eléctrica y se denomina conducción iónica. La conductividad eléctrica se define como el radio entre la densidad de corriente (J) y la intensidad eléctrica del campo (e) y es opuesta a la resistividad (r, [W*m]):
s = J/e = 1/r
La plata tiene la mayor conductividad de todos los metales: 63 x 106 S/m.
Conductividad del agua Agua pura es un buen conductor de la electricidad. El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de 10 x 10-6 W-1* m-1 (20 dS/m). Debido a que la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que la conductividad cuando el agua disuelve compuestos i ónicos.
Conductividad en distintos tipos de aguas: Agua Ultra Pura 5.5 · 10-6 S/m Agua potable 0.005 – 0.05 S/m Agua del mar 5 S/m
Conductividad eléctrica y TDS Índice TDS o Sólidos totales disueltos (siglas en ingles de Total Dissolved Solids) es una medida de la concentración total de iones en solución. EC es realmente una medida de la actividad iónica de una solución en términos de su capacidad para transmitir corriente. En soluciones en dilución, TDS y EC son comparables con TDS en una muestra de agua basado en medida de EC calculado mediante la siguiente ecuación: TDS (mg/l) = 0.5 x EC (dS/m or mmho/com) or = 0.5 * 1000 x EC (mS/cm) La relación expresada en la formula de arriba también se puede usar para determinar la aceptabilidad de un análisis químico del agua. No se aplica en agua residuales crudas sin ningún tratamiento o en aguas residuales industriales con amplia contaminación. Esto es porque, cuando la solución esta mas concentrada (TDS > 1000 mg/l, EC > 2000 ms/cm), la proximidad de los iones en solución entre ellos inhibe su actividad y en consecuencia su habilidad de transmitir corriente, a pesar de que la concentración física de sólidos disueltos no queda afectada. A amplios valores de TDS, la relación TDS/EC aumenta y la relación tienen a ser en torno a TDS = 0.9 x EC. En estos casos, la relación anterior no debe usarse y cada muestra debe caracterizarse de manera separada. Para propósitos de uso en agua en agricultura e irrigación los valores de EC y TDS están relacionados y se pueden convertir con una precisión de aproximadamente un 10% usando la siguiente ecuación: TDS (mg/l) = 640 x EC (ds/m or mmho/cm)
Con los procesos de osmosis inversa el agua se fuerza a través de membranas semiimpermeables dejando las impurezas atrás. Este proceso es capaz de remover hasta un 5 a 99% de TDS, dando lugar a agua pura o ultra pura. Puede usar las calculadoras de Lenntech para determinar la cantidad de TDS a partir del análisis del agua y su conversión de TDS a EC o viceversa.
3.1.6.
TURBIDEZ
La turbidez es la dificultad del agua, para trasmitir la luz debido a materiales insolubles en suspensión, coloidales o muy finos, que se presentan principalmente en aguas superficiales. Son difíciles de decantar y filtrar, y pueden dar lugar a la formación de depósitos en las conducciones de agua, equipos de proceso, etc. Además interfiere con la mayoría de procesos a que se pueda destinar el agua. La turbidez nos da una noción de la apariencia del agua y sirve para tener una idea acerca de la eficiencia de su tratamiento. Si la turbidez del agua es alta, habrá muchas partículas suspendidas en ella. Estas partículas sólidas bloquearán la luz solar y evitarán que las plantas acuáticas obtengan la luz solar que necesitan para la fotosíntesis. Las plantas producirán menos oxígeno y con ello bajarán los niveles de Oxígeno Disuelto. Las plantas morirán más fácilmente y serán descompuestas por las bacterias en el agua, lo que reducirá los niveles de Oxígeno Disuelto aún más. Las partículas suspendidas en el agua también absorberán calor adicional de la luz solar lo cual ocasionará que el agua sea más caliente. El agua caliente no es capaz de guardar tanto oxígeno como el agua fría, así que los niveles de Oxígeno Disuelto bajarán, especialmente cerca de la superficie. Las partículas suspendidas también son destructivas para muchos organismos acuáticos tales como los macro invertebrados que se encuentran en el agua. Pueden obstruir las branquias de los peces e interferir con su habilidad para encontrar alimento. También pueden enterrar las criaturas que viven en el fondo y los huevos. Las partículas suspendidas pueden transportar contaminantes en el agua. Hay varios parámetros que influyen en la turbidez del agua. Algunos de estos son: Presencia de fitoplancton, y / o crecimiento de las algas; Presencia de sedimentos procedentes de la erosión;
Presencia de sedimentos re suspendidos del fondo (frecuentemente revueltos por peces que se alimentan por el fondo, como la carpa); Descarga de efluentes, como por ejemplo escorrentías urbanas, mezclados en el agua que se analiza Factores humanos · La erosión debido a la eliminación de la vegetación ribereña, a los cambios en la morfología de la corriente, o a los modelos del flujo de la corriente. · Carga excesiva de nutrientes y crecimiento de algas Las partículas suspendidas absorben calor de la luz del sol, haciendo que las aguas turbias se vuelvan más calientes, y así reduciendo la concentración de oxígeno en el agua (el oxígeno se disuelve mejor en el agua más fría). Además algunos organismos no pueden sobrevivir en agua más caliente. Las partículas en suspensión dispersan la luz, de esta forma decreciendo la actividad fotosintética en plantas y algas, que contribuye a bajar la concentración de oxígeno más aún. Como consecuencia de la sedimentación de las partículas en el fondo, los lagos poco prof undos se colmatan más rápido, los huevos de peces y las larvas de los insectos son cubiertas y sofocadas, las agallas se tupen o dañan... El principal impacto de una alta turbidez es meramente estético: a nadie le gusta el aspecto del agua sucia. Pero además, es esencial eliminar la turbidez para desinfectar efectivamente el agua que desea ser bebida. Esto añade costes extra para el tratamiento de las aguas superficiales. Las partículas suspendidas también ayudan a la adhesión de metales pesados y muchos otros compuestos orgánicos tóxicos y pesticidas.
3.2.
CARACTERISTICAS Y CALIDAD DE LAS AGUAS DEL LAGO TITICACA
Según el informe realizado por el IMARPE (2010) La transparencia del agua en la Bahía Interior de Puno (mayo a diciembre) alcanza en promedio los 0,75 metros, lo cual se debe a que la Bahía interior de Puno es virtualmente, un sistema natural cerrado y una considerable descarga de sólidos. Tiene una variabilidad de temperatura cercana a los 10°C en el mes de julio hasta 19°C en diciembre, resaltando un gradiente térmico a nivel superficial de 5°C.
El oxígeno, elemento muy importante en la vida acuática, mostró marcada variabilidad temporal y por zonas, desde 4.3. mg/L a valores superiores a 10 mg/L. El pH a nivel de todo el lago presenta una tendencia básica (valor superior a 7). En general la Bahía de Puno, se mantiene como un área con valores elevados de nutrientes, en comparación al Lago Mayor, por lo que sus riberas se constituyen en zonas de reproducción y desove de las especies ícticas en determinadas estaciones del año. La evaluación del fondo mostró que en la Bahía Interior, la composición de la comunidad bentónica tiene predominancia de una sola especie (Littoridina spp.) y restos de moluscos (conchuelas), no encontrándose organismos vivos, ocasionado por los bajos niveles o ausencia de oxígeno y acumulación de materia orgánica en las aguas más profundas (fondos fangosos). Las concentraciones de nitratos y nitritos de la Bahía I nterior de Puno fueron superiores a las de la Bahía Exterior, sobrepasando los 21,00 ug-at/L, valor que señala una fuerte eutrofización, los contenidos de fosfatos fueron superiores a 0,20 ug-at/L. Los resultados de los análisis de fitoplancton (predominancia de clorophytas) y zooplancton (predominancia de cyclopoideos) están corroborando también eutrofización, especialmente en la bahía de Puno. La circulación de las masas de agua, en cada una de las áreas evaluadas, mostraron intensidades moderadas, con flujos que siguen la configuración de la línea de ribera y en sentido antihorario dentro de las bahías; las velocidades estuvieron entre 3 y 48 cm/s. Este patrón de circulación estuvo reforzado por los vientos que tuvieron velocidades hasta 7,0 m/s, con promedio de 2,86 m/s. La transparencia del agua en la Bahía Interior de Puno (mayo a diciembre) sólo alcanzó en promedio los 0,75 metros, lo cual se debe a que la Bahía interior de Puno es virtualmente, un sistema natural cerrado y una considerable descarga de sólidos.
3.3.
HERRAMIENTAS DE GESTIÓN AMBIENTAL
Cuadro Nº1 Límites Máximos Permisibles referenciales de los parámetros de calidad de agua
Cuadro Nº2 Estándares de Calidad Ambiental categoría 4 Conservación del ambiente acuático
Cuadro Nº3 Límites máximos permisibles para efluentes de PTAR PARAMETRO
UNIDAD
LMP
Aceites y grasas
mg/l
20
Colifromes Termotolerante
NMP/100ml 10000
DBO
mg/l
100
DQO
mg/l
200
pH
Unidad
6.5-8.5
Solidos Suspendidos Totales
mg/l
150
Temperatura
ºC
<35
IV.
MATERIALES Y METODOS.
4.1.
MATERIALES
4.1.1. EQUIPOS •
Potenciómetro multiparametro pH y Potencial redox
•
Medidor multiparametro salinidad, conductividad y solidos disueltos
•
Turbidimetro
•
Draga tipo Ekman
•
Anemómetro portátil
•
Termómetro ambiental
•
GPS
4.1.2. MATERIALES •
Guantes de nitrilo/látex
•
Vasos descartables
•
Pizeta
•
Balde
4.1.3. REACTIVOS •
Soluciones Buffer pH=4, pH=7, pH=10
•
Agua destilada
4.1.4. MUESTRAS
4.2.
•
Agua residual de diferentes puntos
•
Los del lecho del lago de diferentes puntos
METODOS
4.2.1. METODO DE MUESTREO Los lugares para toma de muestra se determinaron de forma conveniente según las descargas de aguas residuales que desembocan directamente en la bahía interior del Lago Titicaca, en la planta de tratamiento de aguas residuales y la desembocadura de la planta de tratamiento de aguas residuales al Lago Titicaca. A cada muestra de agua y lodo será sometida a análisis de los principales parámetros físicoquímicos (pH, potencial redox, conductividad, salinidad, solidos disueltos, turbidez y oxígeno disuelto), los valores reportados serán comparados con los ECAs y LMP para agua
4.2.2. METODOLOGÍA DE TOMA DE MUESTRAS En cada punto de muestreo se realizara el siguiente procedimiento para la toma de muestras. 1) Se colocaran guantes de nitrilo para evitar cualquier posible contaminación por el contacto con aguas residuales domesticas 2) Se sumergirá el balde y se realizara un lavado del interior de este como mínimo 3 veces usando la misma agua de muestreo. 3) Sumergir los vasos necesarios en el balde conteniendo la muestra y lavarlos como mínimo tres veces y se colectara la cantidad de agua necesaria para realizar las mediciones pertinentes de los parámetros a analizar
4.2.3
DETERMINACION DE pH
El objetivo que se busca es determinar el pH de una muestra de agua. Fundamento El pH es un parámetro que mide la concentración de iones hidronio presentes en el agua. El pHmetro consta de un electrodo de vidrio que genera una corriente eléctrica proporcional a la concentración de protones de la solución y que se mide en un galvanómetro. La corriente puede transformarse fácilmente en unidades de pH o mV por diferentes procedimientos de calibrado. El valor del pH depende de la temperatura. El pHmetro se calibra potenciométricamente, con un electrodo indicador de vidrio y uno de referencia, (que pueden presentarse combinados en uno solo), utilizando patrones trazables. Ámbito de Aplicación El método es aplicable a todo tipo de aguas: crudas, de proceso y tratadas, aguas residuales y naturales, incluidas las marinas. Entre sus objetivos está verificar el cumplimiento de la legislación vigente para aguas destinadas a diferentes propósitos (potable, consumo humano y doméstico previo tratamiento, recreativo) o para vertimientos a cuerpos de agua o alcantarillados. Interferencias El electrodo de vidrio está prácticamente libre de interferencias debido a turbiedad, color, material coloidal, salinidad (excepto a pH > 10), materiales oxidantes o reductores. El pH se ve afectado por la temperatura por efectos mecánicos y químicos, por lo que se debe indicar siempre a qué temperatura se realizó su medición. Los electrodos son muy sensibles y deben mantenerse sumergidos en agua potable o preferiblemente KCl 3M para electrodos combinados. Pueden fallar por arañazos, deterioro, o acumulación de restos sobre la superficie, que se puede mejorar por inmersión en HCl 0.1 N y NaOH 0.1N y posteriormente dejar sumergidos una noche en tampón pH = 7.0. Lavar con agua destilada antes de volver a utilizar. Descripción de la metodología analítica Colección, preservación y almacenaje de muestras: El pH preferiblemente debe determinarse in situ
4.2.4. DETERMINACION DE POTENCIAL REDOX Eh METODO POTENCIOMETRICO El método potenciométrico utiliza un electrodo específico para medir un parámetro específico, en este caso el potencial redox. El electrodo es sumergido en la muestra y la corriente producida es amplificada y traducida a la pantalla del equipo indicando el potencial redox
4.2.5. CONDUCTIVIDAD Y SALINIDAD Se busca determinar conductividad eléctrica y salinidad a muestras de agua por método electrométrico. Fundamento La conductividad es una medida de la capacidad de una solución acuosa para transportar una corriente eléctrica. Esta capacidad depende de la presencia de iones disueltos, sus concentraciones absolutas y relativas, su movilidad y su valencia y de la temperatura y la viscosidad de la solución. Este parámetro sirve para estimar el contenido total de constituyentes iónicos. La medición física practicada en una determinación en el laboratorio suele ser de resistencia medida en ohmios. En el Sistema Internacional de Unidades el recíproco del ohmio es el siemens (S) y la conductividad se expresa en mS/m, siendo la correspondencia 1mS/m=10 μmhos/cm. La salinidad que es adimensional, se concibió inicialmente como la determinación de la masa de sales disueltas en una masa dada de solución, pero esta determinación experimental mediante desecación, presenta dificultades a causa de las pérdidas de algunos componentes. La única manera real de determinar la salinidad real o absoluta de un agua natural es realizar un costoso análisis químico completo, cuya precisión no siempre es satisfactoria. Así, se optó por determinarla indirectamente a través de diferentes métodos, entre ellos, la conductividad. Este presenta la mayor precisión pero responde sólo a solutos iónicos. Ámbito de aplicación El método es aplicable a todo tipo de aguas: crudas, de proceso y tratadas, aguas residuales y naturales, incluidas las marinas. Para estas últimas, es preferible medir salinidad. Uno de sus objetivos básicos es verificar el cumplimiento de la legislación vigente para aguas potables en lo referente a la conductividad. En el control del agua potable distribuida, permite descubrir variaciones causadas por infiltraciones de aguas de mineralizaciones diferentes y a menudo,
contaminadas. En las aguas residuales es necesario considerar que, a pesar de que se puedan presentar altas concentraciones de sólidos disueltos, los valores de conductividad pueden ser bajos porque las materias orgánicas y coloidales son, en general, malas conductoras de la corriente eléctrica.
Interferencias Conductividad: pueden causar variación la actividad biológica presente en el agua, al igual que
la exposición de la muestra a la atmósfera, al facilitar la pérdida o ganancia de gases disueltos. La presencia de materias en suspensión de tamaño considerable y/o de aceites o grasas, puede causar fallos en los electrodos al cambiar la constante de la celda, efecto que sólo puede comprobarse mediante la verificación del ajuste. El agua de mar presenta numerosas dificultades en su medición, por la alta mineralización del medio y la gran diversidad de iones presentes; esto último hace difícil de definir la variación de la conductividad en función de la temperatura. Salinidad: en principio, puede afectarse por las mismas causas que la conductividad,
especialmente por sustancias que interfieran en los ele ctrodos. Descripción de la metodología analítica Colección, preservación y almacenaje de muestras: -Tanto salinidad como conductividad es preferible determinarlas in situ. - Si es necesario colectarlas, es preferible hacerlo en frascos plásticos; de utilizar envases de vidrio, evitar que sean de vidrio sódico. Los frascos deben quedar bien cerrados y llenos para evitar el intercambio de gases. No se conoce agente de conservación adecuado. Las medidas deben hacerse lo antes posible una vez recogida la muestra, aunque éstas pueden conservarse hasta 28 días en refrigeración.
4.2.6. SOLIDOS DISUELTOS TOTALES METODO POTENCIOMETRICO El método potenciométrico utiliza un electrodo específico para medir un parámetro específico, en este caso los sólidos totales disueltos. El electrodo es sumergido en la muestra y la corriente producida es amplificada y traducida a la pantalla del equipo indicando el valor de los sólidos disueltos totales 4.2.7. TURBIDEZ Se busca determinar la turbiedad presente en una muestra de agua. Fundamento La turbiedad de las aguas se debe a la presencia de material suspendido y coloidal como arcilla, limo, materia orgánica e inorgánica finamente dividida, plancton y otros organismos microscópicos. La turbiedad es una expresión de la propiedad óptica que hace que los rayos luminosos se dispersen y se absorban, en lugar de que se transmitan sin alteración a través de una muestra. No debe relacionarse la turbiedad con la concentración en peso de los sólidos en suspensión, pues el tamaño, la forma y el índice de refracción de las partículas, son factores que también afectan la dispersión de la luz. El método nefelométrico se basa en la comparación de la intensidad de la luz dispersada por la muestra en condiciones definidas, con la intensidad de la luz dispersada por una solución patrón de referencia en idénticas condiciones. Cuanto mayor es la intensidad de la luz dispersada, más intensa es la turbiedad. El equipo empleado es un turbidímetro (nefelómetro), el cual ofrece la lectura directa de turbiedad en unidades nefelométricas de turbiedad (UNT). Ámbito de aplicación El método es aplicable a prácticamente todos los tipos de aguas: crudas, de proceso, tratadas, residuales y naturales, incluyendo la de mar, siempre que estén libres de residuos y sedimentos gruesos que sedimenten rápidamente. Interferencias La vidriería sucia y la presencia de burbujas de aire, dan resultados erróneos. El color verdadero (debido a sustancias disueltas que absorben luz), causa falsos negativos. Para aguas tratadas, habitualmente este efecto no es significativo. Descripción de la metodología analítica
Recolección, preservación y almacenaje de muestras: Las muestras pueden colectarse en frascos plásticos o de vidrio. No existe método de preservación. Deben analizarse sin dilación y evitando alterar las condiciones originales como el pH. En caso de requerirse almacenamiento, este debe realizarse a 4°C en la oscuridad por un tiempo recomendado de 24 horas pero en ningún caso, superior a 48 horas.
V.
PROCEDIMIENTOS.
5.1.
MEDICON DE pH Y POTENCIAL REDOX
Para ambos casos se hará uso de un potenciómetro multiparametro que permite realizar mediciones de pH y potencial redox. 5.1.1. CALIBRACION DEL POTENCIOMETRO La calibración debe realizarse de la siguiente manera. 1) Lavar el electrodo de trabajo con agua destilada 2) Preparar 3 frascos conteniendo las soluciones buffer de pH=4, pH=7 y pH=10. 3) Sumergir la punta del electrodo en cada uno de los frascos hasta que de la medición de pH correcta correspondiente a cada frasco. 5.1.2. MEDICION DE LA MUESTRA 1) Realizar la medición pH de la muestra tomada 2) Cambiar el modo de medición a potencial redox y realizar la medición en la muestra tomada
5.2.
MEDICION DE SALINIDAD, CONDUCTIVIDAD Y SOLIDOS DISUELTOS TOTALES 1) Lavar cuidadosamente el bulbo del equipo con el fin de quitar impurezas. 2) Realizar la medición del parámetro analizado
5.3.
MEDICION DE TURBIDEZ 1) Lavar el frasco de “Blanco” con agua destilada como mínimo tres veces y llenar el mismo hasta la marca correspondiente con agua destilada 2) Insertar el frasco de blanco en el equipo y colocar la protección y presionar el botón calibrate 3) Lavar el frasco para la muestra problema 3 veces con agua de la muestra y llenarlo hasta la marca en el frasco. 4) Secar y limpiar completamente el frasco por la parte exterior 5) Introducir el frasco con la muestra en el Turbidimetro y realizar la medición
5.4.
MEDICIÓN DE TEMPERATURA Y OXIGENO DISUELTO 1) Encender el equipo y colocar la opción calibrate y agitar el sensor 2) Introducir el sensor en la muestra y realizar la lectura de la temperatura y oxígeno disuelto
VI.
RESULTADOS.
Cuadro Nº4: Coordenadas de puntos de muestra y resultados reportados por los instrumentos utilizados
MUESTRA TIPO
1RA 2DA 3RA 4TO 5TO
COORDENADAS WGS84 19L
pH
POTENCIAL REDOX
SOLIDOS SALINIDAD CONDUCTIVIDAD TURBIDEZ TEMPERATURA TOTALES ppm μS/cm NTU VIENTO ºC DISUELTOS STD
H.R%
VELOCIDAD PROFUNDIDAD DEL VIENTO m Km/h
AGUA E
393187
8.43
-74.9
1450
1050
2009
40.8
2.2
28.5
5.2
LODO N
8247111
7.13
- 6.9
1460
1260
2500
-
-
-
-
-
AGUA E
392416
8.45
-70.1
1490
1060
2130
10.62
7.8
25.2
5.2
1.63
LODO N
8247461
7.24
-70.1
1490
1060
2130
-
-
-
-
-
AGUA E
392416
8.72
-92.8
1450
1040
2120
7.8
13
17.7
2.6
3.05
LODO N
8247845
7.42
-11.2
1320
950
1820
-
-
-
-
-
AGUA E
391384
8.62
-91.2
1440
1000
2020
12.7
11.2
13.7
5.6
3.38
LODO N
8248984
7.22
- 6.7
1440
1030
2070
-
-
-
-
-
AGUA E
391403
8.7
-92.8
1440
1030
2000
13.9
12.3
16.8
2.8
2.33
LODO N
8249557
7.36
- 8.5
1450
1040
2080
-
-
-
-
-
Imagen Nº1: Ubicación de los puntos de muestreo
1.57
6.1.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Gráfico Nº1: Registro de la temperatura del viento
Gráfico Nº2 Registro de la velocidad del viento
Gráfico Nº3: Registro de la humedad relativa
Gráfico Nº4: Registro de la profundidad en el punto de muestreo
Gráfico Nº5: Registro del pH en agua encada punto de muestreo Como podemos observar en el Gráfico Nº5 los valores de pH corresponden a valores alcalinos respondiendo a los análisis realizado por el IMARPE (2010) y según los LMPs referenciales se encuentra por encima del valor máximo, de igual manera con referencia a los ECAs categoría 4 que fijan los valores en un rango de 6,5-8,5. Los lugares donde sobrepasan estos valores corresponden a la zona circundante de los vertimientos directos de aguas residuales en las zonas de la Universidad Nacional Del Altiplano, El Puerto de la Ciudad de Puno y la zona Norte de la Isla Espinar, sin embargo en los puntos correspondientes a la desembocadura de la PTAR de Puno y su zona de influencia más cercana en la isla Espinar el pH se mantiene dentro de los rangos permisibles.
Gráfico Nº6: Registro del pH en lodos encada punto de muestreo
El Grafico Nº6 nos muestra que los valores de pH en lo dos se encuentran en un rango aceptable
Gráfico Nº7: Registro del potencial redox en agua en cada punto de muestra Los valores reportados en el Grafico Nº6 nos indican que se realizan procesos reductivos, es decir se realizan procesos reductivos como generación de metano y amoniaco lo que puede dar respuesta al aumento del pH justo en las zonas donde el Eh es más negativo.
Gráfico Nº8: Registro del potencial redox en lodos en cada punto de muestra
En general los puntos de muestreo muestran una baja actividad reductora de los lodos, a diferencia en el punto 2 existe una gran actividad reductora.
Gráfico Nº9: Registro de los sólidos totales disueltos en agua en cada punto de muestreo El Gráfico Nº9 nos muestra valores de solidos disueltos por encima de los ECAs, dependiendo de la naturaleza de estos solidos disueltos se puede explicar la variación de pH en las aguas muestreadas.
Gráfico Nº10: Registro de los sólidos totales disueltos en lodos en cada punto de muestreo De igual manera los sólidos disueltos en los lodos indican una gran concentración de solidos disueltos muy probablemente originados por arrastre debido a la escorrentía y cercanía a la
orilla donde las sales orgánicas e inorgánicas disueltas presentan mayor concentración, es por eso que en el punto 3 los sólidos disueltos se reducen respondiendo al hecho de que se encuentra más alejado del litoral.
Gráfico Nº11: Registro de salinidad en agua en cada punto de muestreo
Gráfico Nº12: Registro de salinidad en lodos en cada punto de muestreo
Gráfico Nº13: Registro de la conductividad eléctrica en agua en cada punto de muestreo
Gráfico Nº14: Registro de la conductividad eléctrica en lodos en cada punto de muestreo Tanto la salinidad, la conductividad eléctrica responden a la cantidad de solidos que se encuentran disueltos, en el caso de la CE se encuentra por encima de los LMPs referenciales, esto se explica por la cercanía a la orilla donde se depositan minerales meteorizados los que son arrastrados hasta el agua por procesos erosivos del suelo y principalmente porque no existe una
cobertura vegetal que proteja el suelo cercano a la orilla de los procesos naturales de erosión por viento y agua
Gráfico Nº13: Registro de la turbidez en agua en cada punto de muestreo El Grafico Nº13 nos muestra valores por encima de los LMPs correspondientes a 5NTU esto es debido a que existe gran cantidad de placton y sólidos suspendidos, cabe señalar que en el punto 1 correspondiente a la desembocadura de la PTAR es donde mayor turbidez se registra, al no tener un parámetro dentro de los LMPs para efluentes de PTAR no se realiza un tratamiento adecuado de clarificación del efluente lo que influye muchísimo en la zona de influencia para tener una turbidez tan elevada
VII.
RECOMENDACIONES Y CONCLUSIONES.
7.1.
CONCLUSIONES •
•
7.2.
En general los parámetros de calidad de agua según los Ecas se encuentran por encima de los valores referenciales demostrando una ligera contaminación del agua de la bahía del lago Queda demostrado la insuficiente operación de la PTAR de la y su influencia directa en la zona de vertimiento
RECOMENDACIONES •
Realizar análisis microbiológicos correspondientes
•
Realizar análisis de otros parámetros como metales pesados fosfatos y nitratos.
•
Realizar los estudios limnológicos del lodo recogido
VIII.
BIBLIOGRAFIA.
BARRENECHEA, Ada. Aspectos Fisicoquímicos de la Calidad del Agua, MINAM http://cdam.minam.gob.pe:8080/bitstream/123456789/109/2/CDAM0000012-2.pdf
BRICEÑO, Evelyn; MONTOYA, Samuel. Informe Técnico ANALISIS DE LA EXPOSICION A METALES PESADOS EN ESPECIES ÍCTICAS DE IMPORTANCIA COMERCIAL DEL LAGO TITICACA. FONCHIP, PRODUCE, GORE PUNO.PUNO 2012
MARI, Ricardo; “Protocolo para el monitoreo de aguas continentales”, MINAM, Lima, 2010
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ORGANIZACIÓN MUNDIAL DE LA SALUD, Proyecto PNUMA/OMS/UNESCO/OMM sobre el monitoreo mundial de la calidad del agua guía operativa gems/agua. D.S 003-2011-VIVIENDA Reglamento del D.S. 021-2009-VIVIENDA VALORES MAXIMOS ADMISIBLES DE AGUAS NO DOMESTICAS ALA RED DE ALCANTARILLADO
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http://www.aguapasion.es/blog/osmosis-inversa/46449-total-solidos-disueltos-tds-que-pormedirlo http://cienciaybiologia.com/ecologia/el-potencial-redox http://micienciaquimicas.blogspot.com/2011/12/potencial-de-hidrogeno.html#uds-searchresults http://www.un.org/spanish/waterforlifedecade/quality.shtml
IX.
ANEXOS
9.1.
PANEL FOTOGRAFICO
POTENCIOMETRO
TURBIDIMETRO
DRAGA EKMAN
GPS