MI NI ENSAYO DE QUÍM QUÍM ICA Nº 6 TEMA: ÁCIDOS Y BA SES. SES. 1. ¿Cuál(es) de las siguientes características características podría presentar una solución ácida? I) II) III)
presentar iones H+ libres. tener un pH < 7. neutralizar a las bases.
De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)
Sólo I Sólo II Sólo III I y II I, II y III
2. El pOH de una solución de ácido fuerte fuerte HNO3 0,001M es A) 0 B) 2 C) 7 D) 10 E) 11
3. ¿Cuál(es) de las siguientes características presentará una solución solución acuosa neutra de KBr? KBr? I) II) III) A) B) C) D) E)
pH=7. comportamiento de electrolito. comportamiento de buffer.
Sólo I Sólo III I y II II y III I, II y III
4. El ácido conjugado conjugado en la siguiente reacción, reacción, tiene que ser H2C2O4 A) B) C) D) E)
+
2 2H2O ⎯ ⎯→ ⎯→ C2O4 −
H2 H2C2O4 H2O C2O4-2 H3O+
1
+
2H3O
+
5. Si una solución acuosa presenta pOH=0, entonces A) B) C) D) E)
el de la solución en escala de pH es 0. se dice que la solución no presenta pH. la solución tiene comportamiento anfolito. la solución es fuertemente básica. la [OH-] es 0
6. De acuerdo con los siguientes valores de constante de acidez, ¿cuál de ellos indicaría a un ácido con el menor pOH? A) B) C) D) E)
3,7·10-4 5,6·10-5 10·10-6 9,8·10-7 4,6·10-9
7. La concentración molar de H+ presente en 5 litros de solución 3M de H3PO4, que se disocia completamente es A) B) C) D) E)
1 2 4 6 9
M M M M M
8. Si se disocian completamente 2 litros de solución 1M de Fe(OH)3, el número de moles de OH- presentes debe ser A) B) C) D) E)
1,0 1,5 2,0 2,5 3,0
9. La constante del agua (Kw), llamada también constante de hidrólisis, se expresa como sigue Kw = [H+]·[OH-] El valor experimental observado a 25ºC y 1 atmósfera de presión es A) B) C) D) E)
10-14 10-7 10+7 10+14 100
2
10. Según los siguientes valores de pH, ¿cuál de ellos presenta la menor basicidad? A) 8 B) 9 C) 11 D) 13 E) 14
11. De las siguientes parejas de sustancias, ¿cuál de ellas podría comportarse como una solución amortiguadora de pH? A) B) C) D) E)
KOH / KCl LiOH / LiBr CH3COOH / CH3OH H2O / NaOH HCOOH / HCOO-
12. En la siguiente reacción HCO3 + H −
+
⎯ ⎯→
H2CO3
La especie HCO3 se comporta como un(a) −
A) B) C) D) E)
base. ácido. base conjugada. ácido conjugado. anfolito.
13. Medio litro de solución de KOH 0,0001M presenta un pH de A) 4 B) 7 C) 8 D) 10 E) 14
14. La(s) afirmación(es) que siempre es (son) correcta(s) deben ser I) II) III) A) B) C) D) E)
pOH = -Log [OH-] pH = -Log [H+] [H+]·[OH-] = 14
Sólo I Sólo II Sólo III I y II I, II y III
3
15. El HCl y el CH3COOH son 2 especies ácidas. Al compararlas, se puede inferir que A) B) C) D) E)
siempre presentan el mismo pH. sus constantes de acidez son iguales. siempre presentan igual pOH. ambos en solución acuosa se comportan como electrolito. soluciones acuosas de ambos ácidos en concentración 0,1M presentan el mismo pH.
16. De acuerdo con la teoría de Lewis, ¿cuál de las especies de la siguiente lista debiera considerarse un ácido? A) B) C) D) E)
HCl NaBr HNO3 BF3 H2SO4
17. Al neutralizar completamente ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de calcio Ca(OH)2, los productos esperados debieran ser I) II) III) A) B) C) D) E)
CaSO4 SO2 H2O
Sólo I Sólo II I y III II y III I, II y III
18. La base conjugada de la especie HS- tiene que ser A) B) C) D) E)
S-2 SS HS+ H2S
19. El ácido carbónico (H2CO3) es un ácido débil, por lo tanto 50 mL de este ácido de concentración 0,001M tendrán un pH A) B) C) D) E)
igual a 0 igual a 3 menor a 3 mayor a 3 igual a 14
4
20. Es (son) ejemplo(s) de sustancia(s) con comportamiento I) II) III) A) B) C) D) E)
alcalino
Fe(OH)3 BF3 CH3NH2
Sólo I Sólo III I y II I y III I, II y III
21. Si un elemento metálico se quema con oxígeno, se forma un óxido I) II) III) A) B) C) D) E)
neutro. ácido. básico.
Sólo I Sólo II Sólo III I y II dependiendo de la temperatura ninguno de los tres
22. En términos generales, una base de Arrhenius en solución acuosa tiene I) II) III)
sabor amargo. pH mayor a 7. comportamiento de electrolito.
De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)
Sólo I Sólo II I y II II y III I, II y III
23. Son sustancias utilizadas como indicadores ácido-base I) II) III) A) B) C) D) E)
tornasol azul. fenolftaleína. anaranjado de metilo.
Sólo I Sólo II Sólo III II y III I, II y III
5
24. A pH neutro ocurre que I) II) III) A) B) C) D) E)
[H+] = [OH-] [H+] = 10-7M [H+]·[OH-] = 1014
Sólo I Sólo III I y II II y III I, II y III
25. Una sustancia química con comportamiento electrolito A) B) C) D) E)
es capaz de conducir la corriente eléctrica. no puede ser ácida ni básica. siempre es ácida. tiene pH=14. no presenta iones disueltos.
26. De acuerdo con la teoría ácido – base de G. Lewis, los ácidos son especies I) II) III)
electrófilas. donadoras de electrones. que deben tener protones (H+).
De las anteriores es (son) correcta(s) A) B) C) D) E)
Sólo I Sólo II Sólo III I y II I, II y III
27. El ácido precursor de la base conjugada HC2O4 tiene que ser −
A) C2O42 −
B) C) D) E)
HC2O4 H2C2O4 H2CO3 HCO3 +
−
28. Si una sustancia tiene pH=4 entonces es correcto afirmar que I) II) III) A) B) C) D) E)
su pOH es 10 [H+] = 10-4 es ácida
Sólo I Sólo II I y II II y III I, II y III
6
29. Pueden corresponder a un ácido y una base en la teoría de Bronsted – Löwry respectivamente las especies A) B) C) D) E)
KOH y Cu+2 NH4+ y NaOH HCl y AlCl3 HCOOH y H2O Al(OH)3 y H3O+
30. El pH de una solución de ácido acético (CH3COOH) 0,1M cuya constante de acidez medida en condiciones estándar es K a = 1,8·10-5 es A) B) C) D) E)
3,5 3,0 2,4 1,0 0,1
7
CLAVES
1.
E
6.
E
11.
E
16.
D
21.
C
26.
A
2.
E
7.
E
12.
A
17.
C
22.
E
27.
C
3.
C
8.
B
13.
D
18.
A
23.
E
28.
E
4.
E
9.
A
14.
D
19.
D
24.
C
29.
D
5.
D
10.
A
15.
D
20.
D
25.
A
30.
B
8
