Mineralogía Química

República Bolivariana de Venezuela Ministerio del Poder Popular para la Educación Universitaria, Ciencia y Tecnología Instituto Universitario de Tecnología de Maracaibo PNF Geociencias  Asignatura: Petrología

Integrantes Luis Sulvaran Dulemy Chinchilla Jessika Mejias C.I. N° V-25.970.416 V-26.805.064 V-24.729.625 Sección 6202 Profesor Gerardo González Maracaibo, 01 de Octubre de 2017

ÍNDICE   Introducción.   Desarrollo. 1. Mineralogía Química. 2. Átomo. 3. Estructura del Átomo. 3.1. Electrón. 3.2. Neutrón. 3.3. Protón. 3.4. Núcleo. 4. Peso Atómico. 5. Orbitales Electrónicos. 5.1. Iones. 6. Fuerzas de Enlace en los Cristales. 6.1. Enlace Iónico. 6.2. Enlace Covalente. 6.3. Enlace Metálico. 6.4. Enlace de Van der Waals. 7. Clasificación de los Minerales. 7.1. Elementos Nativos. 7.2. Sulfuros y Combinaciones Afines. 7.3. Haluros. 7.4. Óxidos e Hidróxidos. 7.5. Carbonatos, Nitratos y Boratos. 7.6. Sulfatos, Cromatos, Molibdatos y Wolframatos. 7.7. Fosfatos, Arseniatos y Vanadatos. 7.8. Silicatos. 7.8.1. Nesosilicatos (Ortosilicatos). 7.8.2. Sorosilicatos (Pirosilicatos). 7.8.3. Ciclosilicatos (Metasilicatos). 7.8.4. Inosilicatos (Metasilicatos). 7.8.5. Filosilicatos (Disilicatos). 7.8.6. Tectosilicatos (Redes Tridimensionales). 8. Isomorfismo. 9. Pseudomorfismo. 9.1. Sustitución. 9.2. Incrustación. 9.3. Alteración. 10. Paramorfosis. 11. Hemeomorfosis. 

12. Desmezcla. 13. Sustancia Química. 14. Mineral. 15. Maclas. 16. Tipos de d e Maclas. 16.1. Maclas de Contacto y Penetración. 16.2. Maclas Múltiples. 17. Sistema Cristalográfico.   Conclusión.   Anexos.   Bibliografía.

INTRODUCCIÓN La composición química es la propiedad más importante para identificar los minerales y para distinguirlos entre sí. El análisis de los minerales se realiza con arreglo a unos métodos normalizados de análisis químico cuantitativo y cualitativo. Los minerales se clasifican sobre la base de su composición química y la simetría de sus cristales. Sus componentes químicos pueden determinarse también por medio de análisis realizados con haces de electrones.  Aunque la clasificación química no es rígida, las diversas clases de compuestos químicos que incluyen a la mayoría de los minerales son las siguientes: nativo, sulfuros, sulfosales, óxidos, haluros, carbonatos, fosfatos, sulfatos, silicatos. Los iones son componentes esenciales de la materia tanto inerte como viva. Son partículas con carga eléctrica neta que participan en un buen número de fenómenos químicos. A la temperatura ambiente, los iones de signo opuesto se unen entre sí fuertemente siguiendo un esquema regular y ordenado que se manifiesta bajo la forma de un cristal. Los cristales pueden unirse, incrustarse, adoptar la forma cristalina de otro mineral, entre otras cosas que se estarán presentando más adelante.

DESARROLLO 1. Mineralogía Química Es la ciencia que estudia las propiedades químicas de los minerales, origen y formación de los mismos. Es el estudio de la química mineral y a su vez su estrecha conexión con el estado cristalino.

2. Átomo Es la unidad de partículas más pequeñas que puede existir como  sustancia simple (elemento químico), y que puede intervenir en una combinación  química.

3. Estructura del Átomo 3.1. Electrón Es una partícula elemental estable cargada negativamente que constituye uno de los componentes fundamentales del átomo.  Existen electrones en los átomos en capas esféricas de diversos radios. Estas capas esféricas representan los niveles de energía. Cuanto más grande sea el caparazón esférico, mayor será la energía contenida en el electrón.

3.2. Neutrón Un neutrón es una partícula subatómica contenida en el núcleo atómico. No tiene carga eléctrica neta, a diferencia del protón que tiene carga eléctrica positiva. El número de neutrones en el núcleo atómico de un elemento determina el isótopo al que forma parte.

3.3. Protón Es una partícula subatómica con carga eléctrica positiva que se encuentra dentro del núcleo atómico de los átomos.  El número de protones en el núcleo atómico es el que determina el número atómico de un elemento, como se indica en la tabla periódica de los elementos. El protón tiene carga +1 (o, alternativamente, 1,602 x 10-19 culombios), exactamente lo contrario de la carga -1 que contiene el

electrón. En masa, sin embargo, no hay competencia - la masa del protón es aproximadamente 1,836 veces mayor que la de un  electrón.

3.4. Núcleo El núcleo atómico es la pequeña parte central del átomo, con carga eléctrica positiva y en la que se concentra la mayor parte de la masa del átomo.

4. Peso Atómico Es un valor asignado a cada elemento para especificar la masa promedio de los átomos que le componen. Dado que un elemento puede tener varios átomos de masas distintas llamados isotopos (elementos químicos), la masa promedio dependerá de las proporciones relativas de esos átomos isótopos por lo que el peso atómico se refiere a esa mezcla natural de átomos isótopos en un elemento dado. Para hallar el peso atómico de un elemento tenemos que conocer el número de protones y de neutrones que tiene el elemento, estos valores los sumamos y así encontramos el peso atómico.

5. Orbitales Electrónicos Un orbital atómico, se puede decir que es una zona del espacio donde hay una gran probabilidad, casi mayor del 90%, de encontrar al electrón, lo que supone poder considerar al electrón o electrones, como una nube indefinida cargada que gira en torno al núcleo, donde hay mayor densidad en las zonas donde la probabilidad de encontrar al electrón, es mayor. También puede decirse que es la línea imaginaria por donde pasan los electrones del átomo.

5.1. Iones Es un átomo o molécula que no tiene una carga eléctrica neutra. Se denomina catión un ión con carga positiva, y anión un ión con carga negativa. El proceso de ganar o perder  electrones (respecto al átomo o molécula neutros) se llama ionización.

6. Fuerzas de Enlace en los Cristales Son fuerzas que unen entre si las partículas componentes de los sólidos cristalinos, tienen naturaleza eléctrica y la clase e intensidad de estas fuerzas tienen gran importancia como determinantes de las propiedades físicas y química de los minerales. La dureza, exfoliación, fusibilidad, conductibilidades eléctrica y térmica y coeficiente de dilatación térmica, están relacionadas directamente con la clase e intensidad de las fuerzas eléctricas del enlace. En general, cuanto más fuerte el enlace, más duro es el cristal, más elevado su punto de fusión y menor su coeficiente de dilatación por el calor.

6.1. Enlace Iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica, períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos, 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico.

6.2. Enlace Covalente Los enlaces covalentes se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble.

6.3. Enlace Metálico El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

6.4. Enlace de Van der Waals El Enlace de Van der Waals es un tipo de  Enlace intermolecular en el que las moléculas polares se unen unas con otras por la existencia de dipolos. Son fuerzas mucho más débiles que los enlaces moleculares (del orden de 100 veces menores a los enlaces iónico, covalente y metálico) pero fundamentales para explicar muchos fenómenos.

7. Clasificación de los Minerales 7.1. Elementos Nativos Son minerales que están constituidos por átomos de un solo elemento y se encuentran en estado nativo en la naturaleza. Forman un grupo poco numeroso y de propiedades heterogéneas: por ejemplo, junto a minerales muy blandos, como el grafito (C) o el azufre (S), otra variedad de carbono, como el diamante, presenta el mayor valor de dureza en la escala de Mohs.

Hierro meteorítico.  Arizona (EE.UU.). Azufre. Lorca (Murcia). Mercurio destilado. Almadén (Ciudad Real). Cobre nativo. Michigan (EE.UU.). Oro nativo del Río Sil y León (réplicas de pepitas). Oro. Cuñapiru (Uruguay). Oro nativo aluvionar español. Grafito. Alora (Málaga). Plata. Herrerías (Almería). Arsénico. Freiberg (Alemania). Diamantes (procedencia desconocida). Antimonio. O Caurel (Lugo). Bismuto. Pozoblanco (Córdoba).

7.2. Sulfuros y Combinaciones a fines (Sulfosales) Este grupo está constituido por los minerales que se forman del proceso de combinación del azufre (y también, aunque menos frecuentemente, arsénico, antimonio, bismuto, selenio y teluro) con metales o semimetales. Por tanto, en él se agrupan los arseniuros, antimoniuros, bismuturos, seleniuros y telururos,

además de las sulfosales. Son minerales muy importantes desde el punto de vista económico ya que muchos son menas de elementos metálicos.

Esfalerita con dolomita. Reocín (Cantabria). Esfalerita acaramelada. Minas de Áliva, Picos de Europa (Cantabria). Galena. Mina Mogilata (Bulgaria). Calcopirita, cristales sobre cuarzo. Mina San Finx, Noya (La Coruña). Marcasita. Reocín (Cantabria). Freieslebenita. Hiendelaencina (Guadalajara). Cinabrio. Almadén (Ciudad Real). Pirita. Navajún (La Rioja). Bornita. Minas San Jorge, Zacatecas (México). Pirargirita. Hiendelaencina (Guadalajara). Niquelina. Pico Gallinero,Torla (Huesca). Molibdenita. Salave (Asturias). Estibina. Pola de Lena (Asturias). Arsenopirita. Baza (Granada). Oropimente. Pola de Lena (Asturias). Skuterudita. Bou Azzer (Marruecos).

7.3. Haluros Los halogenuros son compuestos constituidos por la unión de halógenos (flúor, cloro, bromo y yodo) con elementos metálicos. Los cloruros y fluoruros están representados en la naturaleza por numerosas especies minerales, siendo escasa la presencia de bromuros y yoduros. Se caracterizan por no tener aspecto metálico, por su escasa dureza y por su alta solubilidad en agua. En la mayoría de los casos son incoloros.

Fluorita. México. Silvinita. Suria (Barcelona). Fluorita. Cancienes (Asturias). Fluorita bandeada. Arroyo Ventana, Río Negro (Argentina). Halita. Sallent (Barcelona). Cristales en tolva de halita. Salinas de Torrevieja (Alicante). Silvina con halita azul. Kalusz-Galitzia (Ucrania). Clorargirita, variedad embolita. Nueva Gales del Sur (Australia). Nadorita. Djebel-Nador, Constantina (Argelia). Carnalita. Sallent (Barcelona).

7.4. Óxidos e Hidróxidos En los óxidos se agrupan aquellos compuestos naturales en los cuales el oxígeno aparece combinado con uno o más átomos o cationes metálicos. Son relativamente duros, densos y refractarios. Desde el punto de vista económico hay minerales importantes ya que son menas principales de hierro, manganeso, estaño, cromo, uranio, etc …  Los hidróxidos se caracterizan por contener grupos hidroxilos (grupo formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno) o moléculas de agua y su presencia hace que, en general, sean menos duros que los óxidos.

Pirolusita. Beira Beuxa (Portugal). Bauxita. Los Pigiguaos (Venezuela). Magnetita. Kurmman (Sudáfrica). Magnetita. Zafra (Badajoz). Casiterita. Penouta (Orense). Casiterita. S. Martinho de Angueiras (Portugal). Goethita. La Arboleda (Vizcaya). Rutilo. Prádena del Rincón (Madrid). Hematites. Isla de Elba (Italia). Hematites, variedad especularita. Minas Gerais (Brasil). Limonita iridiscente. Bilbao (Vizcaya). Cromita con niquelina. Ojén (Málaga). Brannerita. Sierra Albarrana (Córdoba). Uraninita. República Democrática del Congo. Cuprita. Santiago de Cuba (Cuba). Corindón, variedad rubí. Rajastán (India). Columbita. Kivu (República Democrática del Congo). Tantalita. Montes Urales (Rusia). Manganita. Ilfeld-Harz (Alemania). Corindón, variedad zafiro. Madagascar.

7.5. Carbonatos, Nitratos y Boratos Los minerales de este grupo se caracterizan por poseer un grupo aniónico (iones cargados negativamente) monovalente en el que el átomo de nitrógeno, carbono o boro se encuentra rodeado de tres átomos de oxígeno. Si el átomo central es de nitrógeno, los compuestos resultantes son los nitratos. Si es de carbono, entonces hablamos de carbonatos y, por último, si el átomo corresponde

al boro, entonces los compuestos resultantes son los boratos. Los nitratos y los boratos son minerales escasos en la naturaleza. Sin embargo, los carbonatos más simples son bastante abundantes. Forman parte de la composición química de numerosas rocas siendo el componente esencial de calizas, dolomías y mármoles cristalinos. Además son menas de numerosos metales.

Calcita escalenoédrica. Linares (Jaén). Calcita en septaria. Utah (EEUU). Vonsenita. Mina Monchi, Burguillos del Cerro (Badajoz). Aragonito en matriz de yeso. La Cabrera (Guadalajara). Aragonito, macla pseudohexagonal. La Cabrera (Guadalajara). Aragonito, macla pseudohexagonal. Minglanilla (Cuenca). Dolomita y magnesita. Eugui (Navarra). Magnesita, variedad pistomesita. Albatera (Alicante). Siderita. Bilbao (Vizcaya). Malaquita. Montes Urales (Rusia). Malaquita. Shaba (República Democrática del Congo). Hidrocincita sobre calcita. Cantabria. Smithsonita. México. Rodocrosita. Capillitas, Catamarca (Argentina). Azurita. Chessy (Francia). Cristales de boracita en silvinita. Unstrut (Alemania). Ankerita. Bellmunt (Lérida).

7.6. Sulfatos, Cromatos, Molibdatos, Wolframatos La estructura de los minerales de este grupo está constituida por un tetraedro en cuyos vértices se ubican los átomos de oxígeno y en el centro los átomos de azufre, cromo, molibdeno o wolframio, dependiendo de si se trata de sulfatos, cromatos, molibdatos o wolframatos, respectivamente. Los sulfatos son muy abundantes en la naturaleza, y generalmente, suelen ser incoloros con baja densidad y poca dureza.

 Yeso, variedad rosa del desierto. Túnez.  Yeso. Pulpi (Almería). Glauberita. Colmenar de Oreja (Madrid). Scheelita. Estepona (Málaga). Wolframita. Noya (La Coruña). Anhidrita. Kalusz-Galitzia (Ucrania). Celestina, cristales en geoda. Madagascar.

Uranopilita. Mina Fe, Saelices el Chico (Salamanca). Thenardita. Villarrubia de Santiago (Toledo). Anglesita. Linares (Jaén). Wulfenita. Djebel Mashseur (Marruecos). Linarita. Nuevo México (EE.UU.). Barita. Pozo San Luis, Linares (Jaén). Crocoita. Mina Adelaida, Dundas,Tasmania (Australia).

7.7. Fosfatos, Arseniatos, Vanadatos El fósforo no se encuentra en estado libre en la naturaleza debido a su gran afinidad por el oxígeno con el que forma un gran número de compuestos. Su estructura cristalina es similar a la de los minerales de la clase anterior. La partícula elemental de estos compuestos está constituida por un átomo central de fósforo rodeado de cuatro átomos de oxígeno en el caso de los fosfatos. Si el átomo central es de arsénico se formarán los arseniatos, y si es de vanadio lo harán los vanadatos. Esta clase mineralógica está constituida en su mayor parte por fosfatos, aunque muchos de ellos son raros. El apatito representa el 95% de todo el fósforo existente en la corteza terrestre.

Adamita. Mapimi, Durango (México). Fluorapatito. Quebec (Canadá). Piromorfita. Garlitos (Badajoz). Wavellita. Garland,Arkansas (EE.UU.). Lazulita. Carolina del Norte (EE.UU.). Mimetita, variedad campillita. Cumberland (Reino Unido). Autunita. Hornachuelos (Córdoba). Ambligonita con turquesa. Montebras (Francia). Vanadinita. Mibladen (Marruecos). Torbernita. República Democrática del Congo. Eritrina. Bou Azzer (Marruecos). Anapaita. Bellver (Lérida). Descloizita. Chihuahua (México). Apatito, variedad esparraguina. Jumilla (Murcia). Turquesa. Hubei (China).

7.8. Silicatos Están formados por varios elementos en combinación con silicio y oxígeno, que son los componentes más abundantes de la corteza terrestre.

7.8.1. Nesosilicatos (Ortosilicatos) Este grupo es el más importante, ya que casi un tercio de los minerales conocidos son silicatos. Con pocas excepciones, todos los minerales que forman las rocas ígneas son silicatos, y éstas constituyen más del 90% de la corteza terrestre. La unidad fundamental, base de la estructura de los silicatos, consta de cuatro iones de oxígeno en los vértices de un tetraedro regular rodeando al ión de silicio. Los distintos tipos de silicatos dependen de los modos de unirse unos tetraedros con otros. Los nesosilicatos (de nesos = isla) deben su nombre a que los tetraedros (SiO4) se encuentran independientes, y están unidos entre sí por enlaces iónicos. Con lo cual presentan un empaquetamiento atómico denso que les confiere valores relativamente altos de dureza y peso específico.

Estaurolita en esquisto. Montejo de la Sierra (Madrid). Andalucita, variedad quiastolita. Doiras (Asturias). Sillimanita, variedad fibrolita. Uceda (Guadalajara). Almandino. Broken Hill (Australia). Zircón. Galileia (Brasil). Zircón. Alto Ligonha (Mozambique). Titanita. Oberalps, S. Gotardo (Suiza). Uranofana.Wolsendorf, Baviera (Alemania). Andalucita. Tirol (Austria). Cianita. Minas Gerais (Brasil). Cloritoide. Peñalba (Guadalajara). Topacio. Tomas Range, Utah (EE.UU.). Olivino. Korup Suppat. Kohistan (Pakistán). Andradita. Burguillos del Cerro (Badajoz).

7.8.2. Sorosilicatos (Pirosilicatos) Los sorosilicatos (de soros = grupo) se caracterizan por la presencia de grupos tetraédricos dobles e independientes formados por dos tetraedros de SiO4 que comparten un oxígeno. Se conocen algo más de un centenar de minerales de este grupo, pero en su mayor parte son raros.

Epidota. Albatera (Alicante). Epidota. Montes Urales (Rusia). Allanita-(Ce). Burguillos del Cerro (Badajoz). Allanita. Arendal (Noruega). Epistolita. Ilimaussaq, Groenlandia (Dinamarca). Lievrita. Isla de Elba (Italia). Murmanita. Ilimaussaq, Groenlandia (Dinamarca). Naujakasita. Ilimaussaq, Groenlandia (Dinamarca). Vesubianita. Rimpfischwange, Zermatt (Suiza). Epistolita. Ilimaussaq, Groenlandia (Dinamarca). Zoisita, variedad thulita. Trondheim (Noruega). Zoisita. Tanzania. Hemimorfita. Chihuahua (México). Hemimorfita. Durango (México). Ilimaussita (Ce). Ilimaussaq, Groenlandia (Dinamarca). Rinkita. Kangermaussaq, Groenlandia (Dinamarca). Lomonosovita. Ilimaussaq, Groenlandia (Dinamarca).

7.8.3. Ciclosilicatos (Metasilicatos) Su nombre procede del griego ciclos = anillo. Los ciclosilicatos están formados por anillos de tetraedros SiO4 enlazados, con un número mínimo de tres grupos por anillo. No se conocen ciclosilicatos con anillos de cinco tetraedros. La mayoría de los minerales que pertenecen a esta subclase cristalizan en los sistemas hexagonal y trigonal y se caracterizan por su gran dureza.

Cordierita. Robledo de Chavela (Madrid). Chorlo con cuarzo y apatito. Stak Nala (Pakistán). Axinita. Ica, Rosario (Perú). Berilo común. Muriane,Alto Ligonha (Mozambique). Berilo, variedad esmeralda. Minas Gerais (Brasil). Berilo, variedad esmeralda. Muzo, Bocayá (Colombia). Berilo. Takowaja, Urales (Rusia). Berilo, variedad morganita. Alto Ligonha (Mozambique). Berilo, variedad aguamarina. Medina, Minas Gerais (Brasil). Eudialita. Kangerolnarsuk, Groenlandia (Dinamarca). Dioptasa. Altin-Tube (Kazajstán). Elbaita, variedad rubelita. Alto Ligonha (Mozambique). Elbaita, variedad verdelita. Petch (Afganistán).

7.8.4. Inosilicatos (Metasilicatos) El nombre de este grupo procede del griego inos = fibra, hilo o cadena. En esta subclase los tetraedros se enlazan originando cadenas de longitud indefinida. Existen dos tipos principales de estructura catenaria: las cadenas sencillas, en las cuales los tetraedros de silicio se unen compartiendo un oxígeno, y las cadenas dobles, formadas por el agrupamiento de dos cadenas sencillas paralelas. Cada tipo está representado por un grupo de minerales: los piroxenos, con estructura simple y los anfíboles, que la presentan doble.

Pectolita, variedad larimar. República Dominicana. Okenita. Poona (India). Actinolita. Suiza. Enstatita, variedad broncita. Kraubath (Austria). Wollastonita. Aroche (Huelva). Diópsido, variedad dialaga. Guanabacoa (Cuba). Augita. Bohemia (República Checa). Espodumena, variedad kunzita. Badakschan (Afganistán). Hornblenda. Kingston (Canadá). Riebeckita, variedad crocidolita. Prieska (Sudáfrica). Arfvedsonita. Ilimaussaq, Groenlandia (Dinamarca). Tremolita. Nuria (Gerona). Rodonita. Franklin, Fournace (EE.UU.). Neptunita. San Benito, California (EE.UU.). Piroxmangita. El Priorat (Tarragona). Apofilita. Poona (India). Aegirina. Mt. Malosa. Zomba Plateau (Malawi). Charoita. Siberia (Rusia). Aerinita. Les Avellanes (Lérida). Hedenbergita. Jerez de los Caballeros (Badajoz).

7.8.5. Filosilicatos (Disilicatos) Su nombre procede del griego filos = hoja o lámina. Estos silicatos están formados por tetraedros SiO4 que se enlazan compartiendo tres de sus cuatro oxígenos. El resultado son capas formadas por redes pseudohexagonales. Debido a esta peculiar estructura, todos los filosilicatos presentan un hábito laminar pseudohexagonal y una perfecta exfoliación. Son, por lo general, blandos, de peso específico relativamente bajo y poseen una notable birrefracción.

Prehnita. La Cabrera (Madrid). Lepidolita. Naipa (Mozambique). Zinwaldita. Zinwald,Tirol (Austria). Moscovita. Sierra Albarrana (Córdoba). Cavansita. Poona (India). Sepiolita. Vallecas (Madrid). Talco. Puebla de Lillo (León). Crisotilo. Calera de León (Badajoz). Biotita. Córdoba. Clorita. Sierra Macuta (Mozambique). Astrofilita. Ilimaussaq, Groenlandia (Dinamarca). Pirofilita. La Bajol (Gerona). Crisocola. República Democrática del Congo. Caolinita. Otero de Herreros (Segovia).

7.8.6. Tectosilicatos (Redes Tridimensionales) El nombre de esta subclase procede del griego tectos = armazón. Los tetraedros de silicio aquí, se enlazan para formar un armazón tridimensional. Los oxígenos de cada tetraedro están compartidos con los tetraedros de alrededor, dando lugar a una estructura con fuertes enlaces. Exceptuando el cuarzo y sus polimorfos, que presentan el radical eléctricamente neutro SiO2, todos los demás minerales son aluminosilicatos de Na, K, Ca y Ba. Todos los minerales que constituyen esta subclase poseen numerosas similitudes en cuanto a su composición y propiedades. Son incoloros, blancos o gris claro si están libres de impureza. Sus densidades son más bien bajas. Los tectosilicatos constituyen las tres cuartas partes de los minerales de la corteza terrestre.

Albita. Sieteiglesias (Madrid). Laumontita. Valdemanco (Madrid). Heulandita. Islandia. Lazurita. Zacatecas (México). Ortoclasa, macla de Baveno. El Berrueco (Madrid). Ortoclasa, macla de Carlsbad. Isla de Elba (Italia). Ortoclasa, macla de Manebach. Bustarviejo (Madrid). Labradorita, variedad espectrolita. Madagascar. Adularia. Binenntal (Suiza). Harmotoma. Strontian (Escocia). Analcima. Quebec (Canadá). Microclina. Kingston (Canadá).

Microclina, variedad amazonita. Tanzania. Estilbita con laumontita. Poona (India). Escolecita. Isla Mull, Escocia (Gran Bretaña).

7.8.7 Tectosilicatos (Familia del Sílice) La familia de la sílice está constituido por la unidad estructural SiO2. Sin embargo, hay por lo menos nueve maneras diferentes en las cuales los tetraedros enlazados pueden compartir todos sus oxígenos, construyendo al mismo tiempo una red continua tridimensional y neutra eléctricamente. Estas disposiciones geométricas corresponden a nueve polimorfos conocidos de SiO2. Cada uno de estos polimorfos presenta una morfología externa. Cuarzo con moscovita. Brasil. Cuarzo, variedad amatista. Brasil. Cuarzo ahumado. Valdemanco (Madrid). Cuarzo, variedad 17acinto de Compostela. Chella (Valencia). Cuarzo rosa. Oliva de Plasencia (Cáceres). Cuarzo, variedad ágata. Brasil. Cuarzo, variedad ágata. Zimapan (México). Cuarzo, variedad jaspe brechoide. Zweibucken (Alemania). Cuarzo, variedad jaspe heliotropo. Uruguay. Cuarzo, variedad ojo de tigre. Cabo de Buena Esperanza (Sudáfrica). Cuarzo, variedad calcedonia. Guanabacoa (Cuba). Cuarzo, variedad sílex. Francia. Ópalo. Oregón (EE.UUU.). Ópalo, variedad xilópalo. Oregón (EE.UU.). Ópalo de fuego. Queretaro (México). Cuarzo, variedad cristal de roca. Corinto (Brasil).

8. Isomorfismo Se define como, minerales de diferente composición química, que presentan la misma estructura cristalina.

9. Pseudomorfismo La existencia de un mineral con la forma cristalina externa de otra especie mineral se denomina pseudomorfismo. Si el cristal de un mineral dado se altera de forma que la estructura interna o la composición química cambien, pero la forma externa prevalezca, se dice que se ha formado una pseudomorfosis (del griego “falsa forma”). La estructura y composición química de un mineral psudomorfo pertenece a una especie mineral, aunque la forma del cristal corresponde a otra. Por ejemplo, la pirita “FeS2”, puede convertirse en l imonita “FeO(OH)·Nh2O”, pero conserva todo su aspecto externo. Las pseudomorfosis se definen normalmente de acuerdo con la manera según la cual se formaron:

9.1. Sustitución En este tipo de pseudomorfosis se da una renovación gradual del material primario, y simultáneamente, un reemplazamiento del mismo por otro, si reacción química entre ambos. Ejemplo, c uarzo “SiO2”  contenido en la f luorita “F2Ca”.

9.2. Incrustación En la formación de este tipo de pseudomorfosis se deposita una costra de un mineral sobre los cristales de otro. Un ejemplo corriente es el cuarzo incrustando cubos de fluorita. La fluorita puede, más tarde, desaparecer enteramente por disolución, pero su presencia anterior queda indicada por el molde que ha dejado en el cuarzo.

9.3. Alteración En este tipo de pseudomorfosis ha existido solamente una adición parcial de material nuevo, o una renovación parcial del material primario. La transformación de anhidrita “SO4Ca” a yeso “SO4Ca ·2H2O, es un ejemplo de alteración pseudomorfa. Pueden encontrarse en dicha pseudomorfosis núcleos del mineral primario sin alterar.

10. Paramorfosis (Alomorfismo) Proceso de transformación de una especie mineral en otra, conservando su composición química, pero ocurriendo cambios en su estructura cristalina por efecto de las altas temperaturas y presiones. Allo = Otro, Morfo = Forma.

11. Homeomorfismo Dícese de los minerales que siempre presentan la misma forma.

12. Desmezcla Se refiere al proceso según el cual una solución sólida inicialmente homogénea se separa en dos (o posiblemente más) minerales cristalinos distintos, sin la adición o eliminación de material al sistema; esto significa que ningún cambio tiene lugar en la composición global. La desmezcla es análoga al fenómeno bien conocido que tiene lugar cuando una mezcla de aceite y vinagre se prepara agitando enérgicamente ambos ingredientes hasta formar una suspensión líquida homogénea (aunque turbia) de partículas muy finas. Si esta mezcla se deja en reposo durante un tiempo corto, los componentes originales se separan (desmezcla) y producen dos líquidos claros, aceite y vinagre como miembros extremos.

13. Sustancia Química Es materia con una composición química definida, compuesta por sus entidades: moléculas, unidades formulares y átomos.  Las sustancias se pueden diferenciar una de otra por su estado a la misma temperatura y presión, es decir, pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. También se pueden caracterizar por sus propiedades físicas, como la densidad, el punto de fusión, el punto de ebullición y solubilidad en diferentes disolventes. Además estas distintas propiedades son específicas, fijas y reproducibles a una temperatura y presión dada Una sustancia no puede separarse en otras por ningún medio físico.  Estas sustancias pueden clasificarse en dos grupos: sustancias simples y sustancias compuestas o compuestos. Las sustancias simples están formadas por átomos de un mismo tipo, es decir de un mismo elemento, y los compuestos están formados por dos o más tipos de átomos diferentes.

14. Mineral Un mineral es una sustancia natural, de composición química definida, normalmente sólido e inorgánico,  y que tiene una cierta estructura cristalina. Es diferente de una roca, que puede ser un agregado de minerales o no minerales y que no tiene una composición química específica. El estudio de los minerales se llama mineralogía.

15. Maclas  Agrupamiento de 2 o más minerales de la misma especie, que han girado una cierta porción del círculo (180°, 20°, 90°, 60°, 30°), según un plano (plano de macla) a partir de un punto que coincide con el punto geométrico del agrupamiento. En el caso de un giro de 180° un mineral se refleja en el otro como si se tratara de un espejo, el plano de macla.

16. Tipos de Maclas 16.1. Maclas de Contacto y Penetración Contacto:  A menudo los individuos que forman la macla se unen como si se hubieran pegado uno al otro por el dorso, por un lado o por la base, como la imagen que se forma de un objeto si lo adosamos a un espejo. En este caso hablamos de maclas de contacto. Penetración: Están formadas por distintos cristales interpretados que tienen una superficie de unión irregular y la ley de macla queda definida por un eje de macla.

16.2. Maclas Múltiples o Repetidas Se forman por tres o más partes macladas según la misma ley. Si todas las superficies de composición sucesivas son paralelas, el grupo resultante es una macla polisintética. Si los planos de composición sucesivos no son paralelos, resulta la macla cíclica.

18. Sistema Cristalográfico Grupo Manométrico Sistema Regular:  Comprende cristales con nueve planos de simetría y trece ejes, tres de ellos cuaternarios, cuatro ternarios y seis binarios. Hay muchos minerales que presentan cristales de este sistema, entre ellos la galena, ya mencionada, o la sal común y la fluorita, de las que se encuentran con frecuencia bellos grupos de cristales cúbicos, transparentes o traslúcidos, incoloros, teñidos de bellos matices. La pirita, mineral de hierro sumamente común, que a veces contiene algunas partículas de oro, cristaliza también en este sistema, formando cubos, dodecaedros pentagonales o combinaciones de ambas formas. El granate, ya sea transparente o ya opaco, tan pronto del color rojo característico como negro o amarillo, ofrece igualmente cristales del sistema regular, por lo general trapezoédricos o rombododecaédricos. El hermoso rubí, que también entra en este grupo, cristaliza, en cambio generalmente en octaedros.

Grupo Dimétrico Sistema Tetragonal: Los cristales presentan cinco planos de simetría, un eje cuaternario y cuatro binarios, éstos perpendiculares a aquél. Se ha llamado también sistema cuadrático porque en sus formas más típicas, que son el prisma tetragonal y la pirámide tetragonal, cualquier sección paralela a los radios binarios es perfectamente cuadrada. El circón y su hermosa variedad roja llamamos acinto, cristalizan en este sistema, así como la casiterita, de la que se extrae el estaño. Sistema Hexagonal: Se caracteriza por tener sus cristales siete planos de simetría, un eje senario y seis ejes binarios; sus formas holoédricas típicas son el prisma hexagonal, la pirámide hexagonal (que en realidad se compone de dos pirámides unidas por la base), y el prisma y la pirámide dihexagonales, estos últimos distintos de los primeros por presentar doble número de caras. El berilo, con sus estimadas variedades verde y azul pálida, respectivamente conocidas como esmeralda y aguamarina, forma cristales de este sistema, frecuentemente combinaciones de las diversas formas en él comprendidas. El agua cuando se solidifica constituyendo la nieve, cristaliza igualmente en este sistema, bajo el aspecto de cristalinos microscópicos hexagonales que se reúnen en diminutas maclas de las más variadas figuras, pero siempre hexagonales también. Sistema Trigonal o Romboédrico: Fue durante mucho tiempo incluido en el hexagonal, y sus formas pueden ciertamente ser consideradas como

derivaciones meroédricas de aquél, pero todas ellas ofrecen un rasgo distintivo, cual es el presentar un eje de simetría ternario. Son cristales con las caras frecuentemente en forma de rombos, de trapecios o de triángulos escalenos. El cuarzo, tan común en la corteza terrestre, forma prismas pertenecientes a este sistema. La calcita o carbonato de calcio, uno de los minerales más conocidos por constituir los mármoles y las calizas, y que , cristalizada, se suele conocer como espato de Islandia, en este caso entra también en el sistema trigonal, adoptando la forma de romboedro o de escalenoedro. También cristalizan en este sistema las bellas turmalinas.

Grupo Trimétrico Sistema Triclínico:  Entran cristales sumamente asimétricos, como que carecen de planos y de ejes de simetría, y a él pertenecen unos cuantos minerales no muy conocidos de quien no es mineralogista, como la redonita y la labradorita. Sistema Rómbico: tiene tres planos de simetría solamente y también tres ejes, los tres binarios, desiguales y perpendiculares entre sí. Entre los minerales que cristalizan en este sistema figuran algunos tan conocidos como el azufre, que forma a veces cristales gigantes, la baritina, que se utiliza para preparar sales de bario, y el topacio del Brasil o falso topacio, simple variedad del cuarzo o cristal de roca, o con el topacio oriental, que es un corindón amarillo. Sistema Monoclínico o Monosimétrico:   Solamente posee un plano de simetría, así como un eje único, que es binario. A él pertenece el vulgarismo de yeso, que suele formar curiosas maclas, con frecuencia en punta de flecha. Cristaliza igualmente en este sistema el feldespato ortosa, mineral que, agregado al caolín o caolinita (también monoclínico), se utiliza en la fabricación de las porcelanas.

CONCLUSIÓN Luego de haberse desarrollado las preguntas exigidas, puede determinarse que los átomos e iones son partículas muy importantes en la creación de minerales y cristales ya que estos dependen de los mismos para su formación y transformación, teniendo en cuenta como ciencia la mineralogía química, que permite investigar a fondo la estructura de un mineral a fin, utilizando las propiedades internas de los mismos (Isomorfismo, Pseudomorfismo, Paramorfismo, Homeomorfismo). Dependiendo de la composición del magma con el que se formaron los minerales y la estructura interna de los mismos, estos pueden clasificarse según su composición química y estructura externa (sistemas cristalográficos). Desmezclar un mineral es muy importante ya que permite observar como este se encuentra enlazado, esto dependerá de que tan fuerte sean los enlaces presentes en los minerales. Los minerales pueden aparecer maclados unos a otros (pegados o incrustados, si se encuentras más de 3 minerales maclados se les llama un maclas múltiple).

ANEXOS Átomo

Elementos Nativos

Sulfuros y Sulfosales

Haluros

xidos e Hidróxidos

Nitratos, Carbonatos y Boratos

Sulfatos, Cromatos, Molibdatos y Wolframatos

Fosfatos, Arseniatos y Vanadatos

Neosilicatos

Sorosilicatos

Ciclosilicatos

Inosilicatos

Filosilicatos

Tectosilicatos y Tectasilicatos (Familia del Sílice)

Isomorfismo

Pseudomorfismo

Maclas