Contaminacion por metales pesadosDescripción completa
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Descripción: precipitacion de proteinas
metales y parasitosDescripción completa
Metales Alcalinotérreos Son los elementos metálicos del grupo 2 (antiguo IIA) de la Tabla Periódica. El nomb nombre re del del grup grupo o provi provien ene e de la situ situac ació ión n entre entre los los meta metale les s alca alcali linos nos y los los elementos trreos y del !ec!o de "ue sus #tierras# (nombre antiguo para los ó$idos de calcio% estroncio y bario) son básicos (álcalis). Son& berilio% magnesio% calcio% estroncio% bario y radio. 'ons 'onsti titu tuye yen n algo algo más más del del de la cort corte* e*a a terr terres estr tre e (sob (sobre re todo todo calc calcio io y magnesio)% pero son bastante reactivos y no se encuentran libres. El radio es muy raro. Se obtienen por electrólisis de sus !aluros +undidos o por reducción de sus ó$idos. Son metales ligeros con colores "ue van desde el gris al blanco% con dure*a variable (el berilio es muy duro y "uebradi*o y el estroncio es muy maleable). Son más duros "ue los alcalinos. Tendencias Tendencias grupales. • • •
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Enlaces metálicos más +uertes "ue los metales alcalinos. Punto de +usión más alto y mayor dure*a ,os metales alcalinotrreos son un poco más electronegativos y menos reactivos "ue los metales alcalinos ,os iones presentan un n-mero de o$idación de 2 El carácter metálico aumenta de arriba !acia aba/o ,os compuestos +ormados por estos metales son sólidos estables% incoloros% iónicos. 0ensidad ba/a% aumenta al incrementar *. En general los compuestos +ormados son sólidos estables% incoloros% e iónicos
Elementos "ue lo con+orma& • • • • • •
1erilio agnesio 'alcio Estroncio 1ario 3adio
Berilio
El berilio es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalinotrreos y su aspecto es blanco4gris metálico. El n-mero atómico del berilio es el y su s5mbolo "u5mico es 1e. Propiedades. • • • • • • • •
1lando% coloreado y tiene una ba/a densidad. 1a/a energ5a de ioni*ación Estado natural% sólido (diamagntico). Aspecto blanco4gris. 6-mero atómico . S5mbolo "u5mico 1e. Punto de +usión 7 829: grados ;elvin Punto de ebullición 7 2<9= grados ;elvin
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En las ventanas de radiación para los tubos de rayos ? (es ideal para este uso ya "ue tiene una ba/a absorción de rayos ?. Se utili*a en las tuber5as de muc!os e$perimentos de alta energ5a de colisión de +5sica de part5culas (como el @ran 'olisionador de adrones). 'omponente de peso ligero de e"uipo militar y en la industria aeroespacial 'omponentes de los resortes de metal% !erramientas "ue no produ*can c!ispas y los contactos elctricos. Se utili*a en el diseBo de armas nucleares.
Magnesio. El magnesio es un mineral "ue nuestro organismo necesita para su correcto +uncionamiento y se puede encontrar en los alimentos. Propiedades. • • • • • •
El estado del magnesio en su +orma natural es sólido. Es un elemento "u5mico de aspecto blanco plateado. El n-mero atómico del magnesio es 82. S5mbolo "u5mica 7 g. Punto de +usión del magnesio es de C: grados ;elvin. El punto de ebullición del magnesio es de 8=<= grados ;elvin
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En el proceso de Droll% el magnesio se utili*a para obtener titanio. El magnesio es a la ve* +uerte y ligero. Esto lo !ace ideal para su uso en pie*as de automóviles y camiones.
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0ebido a su ba/o peso y buenas propiedades mecánicas y elctricas% el magnesio se utili*a para la +abricación de tel+onos móviles (tambin llamados tel+onos móviles)% ordenadores portátiles y cámaras. Tambin se puede utili*ar para !acer otros componentes elctricos. Tres di+erentes compuestos de magnesio se utili*an como antispticos. El sul+ito de magnesio se utili*a en la +abricación de papel. El polvo "ue los gimnastas y levantadores de pesas utili*an para me/orar el agarre es carbonato de magnesio. ,os iones de magnesio son esenciales para todos los seres vivos. Por lo tanto% las sales de magnesio se aBaden a los alimentos y +ertili*antes. 'omo el magnesio produce una lu* blanca y brillante cuando se "uema% es ideal para su uso en la +otogra+5a con +las!% bengalas y +uegos arti+iciales.
Calcio. El calcio es un mineral "ue nuestro organismo necesita para su correcto +uncionamiento y se puede encontrar en los alimentos. Propiedades. • • • • • •
El estado del calcio en su +orma natural es sólido. Es un elemento "u5mico de aspecto blanco plateado. 6-mero atómico 7 2=. S5mbolo atómico 7 'a. Punto de +usión 7 :< grados ;elvin. Punto de ebullición 7 8:.C grados ;elvin.
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El calcio se utili*a como un agente reductor con el +in de e$traer metales como el uranio% *irconio y torio. El "ueso se !ace mediante el uso de iones de calcio "ue reali*an la coagulación de la lec!e. El cemento y el mortero% me*clas importantes en la construcción de edi+icios y otras cosas% se !acen con calcio. ,os insecticidas (productos "u5micos "ue matan a las plagas) se reali*an con arseniato de calcio. ,as aleaciones de aluminio% berilio% cobre% plomo y magnesio se !acen usando calcio. ,os +uegos arti+iciales y las bengalas se pueden !acer de +os+uro de calcio.
Estroncio. El estroncio es un metal "ue se agrega a otros metales para crear aleaciones y su isótopos radiactivos tienen muc!as aplicaciones. El estroncio "u5micamente activo y sus compuestos tienen una amplia variedad de usos.
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El estado del estroncio en su +orma natural es sólido. El estroncio es un elemento "u5mico de aspecto metálico plateado blan"uecino. El n-mero atómico del estroncio es :. El s5mbolo "u5mico del estroncio es Sr. El punto de +usión del estroncio es de 9C< grados Delvin. El punto de ebullición del estroncio es de 8:.< grados Delvin
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El cristal de la pantalla +rontal de los dispositivos '3T contiene compuestos de estroncio para prevenir la emisión de rayos4?. Este es el uso más com-n de estroncio. 'on +recuencia al estroncio se le aBade pe"ueBas cantidades de aluminio y silicio creando aleaciones para me/orar su +uer*a. El AFC2 es una aleación resistente usada en la industria del automóvil "ue contiene un 2 por ciento de estroncio. El estroncio se utili*a en investigaciones cient5+icas para medir la liberación de neurotransmisores de las neuronas.
Bario. El 1ario% elemento "u5mico metálico "ue se representa con el s5mbolo 1a y "ue posee un n-mero atómico de GC. Su nombre deriva de Hbarys del griego% "ue signi+ica pesado. Jue descubierto en 8:=: por Sir ump!rey 0avy y se obtiene a travs de electrolisis de las sales +undidas o a travs de la reducción de los !alogenuros con el sodio. Propiedades. • • • • • •
El estado del bario en su +orma natural es sólido (no magntico). El bario es un elemento "u5mico de aspecto blanco plateado. El n-mero atómico del bario es GC. El s5mbolo "u5mico del bario es 1a. El punto de +usión del bario es de 92< grados Delvin. El punto de ebullición del bario es de 8C9 grados Delvin.
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'omo metal tiene pocas aplicaciones prácticas% aun"ue "ue se use a veces para cubrir conductores elctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de ignición de automóviles.
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El sul+ato de bario puri+icado se usa en la radiolog5a para diagnosticar problemas gastrointestinales. El paciente ingiere una papilla de sul+ato de bario "ue es opaco a los rayos ? y permite observar las *onas de blo"ueo en el proceso digestivo.
Radio. El radio es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalinotrreos y su aspecto es plateado metálico blan"uecino82Gp$. El n-mero atómico del radio es el :: y su s5mbolo "u5mico es 3a. Propiedades. • •
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El estado del radio en su +orma natural es sólido (no magntico). El radio es un elemento "u5mico de aspecto plateado metálico blan"uecino 82Gp$. El n-mero atómico del radio es ::. El s5mbolo "u5mico del radio es 3a. El punto de +usión del radio es de <9 grados Delvin. El punto de ebullición del radio es de 2=8= grados Delvin.
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El radio !a sido durante muc!o tiempo el -nico radioisótopo utili*ado tratamientos de irradiación teraputica. ,a irradiación con radio tiene un e+ecto nocivo sobre las clulas vivas% y la sobree$posición produce "uemaduras. ,as clulas cancerosas% sin embargo% son +recuentemente más sensibles a la radiación "ue las clulas normales% y pueden matarse sin daBar seriamente los te/idos sanos si se controla y dirige adecuadamente la radiación. El radio se usa a!ora -nicamente en el tratamiento de unos pocos tipos de cáncer.
