Laboratorio de Tecnología de Materiales Practica de laboratorio N° 7
SOLUCIONES ”
“
INFORME
Integrantes:
HUAMANI LOPEZ, Luis Alberto HUANCA TORRES, Iris Elisa GONZALES SALAZAR, María Mercedes TAIPE YAÑACC, Gissela Grupo: C12- 02- C
Profesor: Luis Sampen Fecha de realización: 02-06-2016 Fecha de entrega: 09-06-2016 2016 – I
I.
OBJETIVO:
Preparar diferentes tipos de soluciones de concentraciones variables.
Utilizar diferentes unidades de concentración en la preparación de soluciones.
II.
Relacionar la concentración de las soluciones son su densidad.
Efectuar conversiones entre diferentes expresiones de densidad.
FUNDAMENTO TEORICO:
Se llama soluciones a sistemas homogéneos de composición variable, compuesto de sustancias disueltas; llamados solutos, y en otras sustancias que se presentan en mayor cantidad llamadas solventes. En química una solución o soluto es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía ciertos límites. Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como ausencia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de azúcar y de 50% de agua destilada), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso el agua) una resolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota) y no se podrá separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua.
Es de gran importancia conocer las concentraciones que poseen las sustancias cuando se disuelven en los distintos solventes.
En general es más conveniente medir los reactantes químicos para predecir una reacción química.
El término de concentración significa la cantidad de soluto que está presente en una determinada cantidad de solvente.
Existen diversos métodos para expresar las concentraciones de una solución. Estos pueden ser cualitativos y cuantitativos:
CUALITATIVO:
Disoluciones cualitativas: esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto que
interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Disolución concentrada: Tiene una cantidad considerable de soluto en
un volumen determinado.
Disolución insaturada: No tiene la cantidad máxima posible de soluto
para una temperatura y presión dadas.
Disolución saturada: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.
Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada esto se debe a que se mezclaron
Disolución cuantitativa: es una mezcla físico y químico que nos permite conocer una solubilidad, la cual nos informa sobre la cantidad necesaria de soluto que se puede disolver y que depende de la presión y la temperatura.
Molaridad es el nº de moles de soluto por litro de disolución. =
°
Es la más común de expresar la concentración, aunque siente un inconveniente ya que el volumen puede variar cuando cambia la temperatura.
porcentaje en masa es la cantidad de soluto que hay por 100g de disolución =
∗ 100
porcentaje en volumen expresa el volumen de soluto por cada 100 unidades de disolución se suele usar para mezclar. =
La composición cuantitativa respecto a sus componentes se da comúnmente en términos de:
Soluciones expresadas en % en peso
Soluciones expresadas en (gramos de soluto) / litro de solución [g/Lt].
Soluciones expresadas en mol – g/Lt (soluciones molares.
III.
EQUIPOS Y MATERIALES: Materi ales :
1 fiola de 250 ml.
1 probeta graduada.
2 vasos de vidrio.
Baguete
Balanza
R eactivos :
IV.
Sulfato de cobre
Azúcar
Sal común
Agua destilada
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
Preparación de soluciones azucaradas en % en peso.
Solución azucarada de 5%en peso.
Solución azucarada de 10%en peso.
Solución azucarada de 15%en peso.
Solución azucarada de 20%en peso.
Determinación de densidades de las soluciones.
Preparación de 250 ml de una solución salino de 12 gramos/ litros (g/l).
Preparación de 250 ml de solución 0.05 molar de sulfato de cobre.
V.
RESULTADOS:
En esta presente tabla Nª 1 de resultado se muestra la determinación de la concentración en peso del azúcar.
peso
A. masa de soluto (g)
B. masa de solvente (g)
C. masa de soluciones (g) A+B
Concentración A/C * 100
A
3.00gr
57.00gr
60gr
5%
B
6.00gr
54.00gr
60gr
10%
C
9.00gr
51.00gr
60gr
15%
D
12.00gr
48.00gr
60gr
20%
soluciones
Tabla Nª1.
En la siguiente tabla Nº 2 se presenta el resultado de la determinación de densidades. Dada por la siguiente formula: =
() ()
Concentración n % en peso
V: volumen de solución (ml)
Masa de solución (g)
Densidad de solución (g/ml)
5%
59 ml
60 g
1.02 g/ml
10%
58 ml
60 g
1.03 g/ml
15%
56 ml
60 g
1.05 g/ml
20%
55 ml
60 g
1.09 g/ml
Tabla Nª2.
En el presente grafica Nª 1. Se ve la densidad vs. Concentración
En la siguiente tabla Nª 3 se presenta el resultado del soluto, solución y concentración, con la siguiente ecuación para soluto: Donde tenemos los siguientes datos:
12 gramos de sal equivalente a 1000ml X gramos de sal equivalente a 250ml =
12 × 250 1000
= 3.
Soluto (g)
V solución (ml)
Concentración (g/l)
3g
0.25 l
12 g/l
Tabla Nª 3
En la siguiente tabla Nª 4 se presenta el resultado del soluto en (mol-g) y (g), volumen y la molaridad. Donde se representa por la siguiente solución realizada:
Para preparar 400kg de una solución de sal común con una concentración de 13% en peso. a. ¿Cuánto de soluto necesitas?
× 100 = 13 400 = 13 × 4 =
b. ¿Cuánto de solvente necesitas? solvente = solucion soluto solvente = 400 52 =
En una planta industrial se requiere preparar 500 litros de una solución que contenga 25 g/lt sal industrial. Explique cómo lo prepararía y colocar el resultado en la tabla. =
×
= .
Soluto (kg)
V solución (litros)
Concentración (g/l)
12.5 kg
5000
25
En una planta industrial se requiere prepara 700 litros de una solución 0.5 M de sulfato de cobre. Explique cómo lo prepararía y colocar el resultado en la tabla.
Peso de soluto
Mol-g de soluto
Volumen solución Molaridad
a. Explique cómo determinaría la densidad de la solución preparada en el caso anterior.
Explicar la relación que hay entre la densidad de un líquido y su peso específico (p.es.) (o gravedad especifica)
