"Las p átomo TEORIA CUANTICA
gob mi f ob
JAMES M
ON ELECTROM
RADIACIÓN ELECTROMAGNÉTICA
Es una emisión de energía que consiste en campos eléctricos a través del espacio en forma de ondas.
ON
Fue el pri la separa ISAAC NEWTON
EFECTO FOTOELÉCTRICO
en sus col al dejarl de
el
Se usa en Las fo en los se las puertas de
espectro de e
ESPECTRO ELECTROMAGNÉTIC O
proceso absorci
ESPECTROS ATÓMICOS Y LA TEORÍA DE BOHR PARA EL ÁTOMO DE
J.R RYDB
HIDRÓGENO
NIELS BO
ropiedades de los y las moléculas no están ernadas por las smas leyes que ncionan para jetos grandes"
NATURALEZA ONDULATORIA DEL ELECTRÓN
LOUIS DE BRO
Warner Heis PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE
"Es impo exactament posición cualquier o pequeña) d
ORBITAL AT
DESCRIPCIÓN MECANCUÁNTICA DEL ÁTOMO
NÚMERO CU PRINCIPA
NÚMEROS CUÁNTICOS
NÚMERO CU SECUDARI AZIMUTA
NÚMERO CU MAGNÉTIC
NÚMERO CU DE ESPÍN
ORBITAL S
Se descri esféricament su tamaño es a n2 en do número cuánt
ORBTAL P
En el segu energía, cada un subniv orientados en teniendo
ORBITAL D
En el tercer ni nivel contien (l=2) compue de 5 orbitales 3dyz 3dxzz
ORBITALES ATÓMICOS
ORBITAL F
En el nivel siguientes, ta cuarto s
contenien o u 7 orbitales
PRINCIPIO AUFBA
PRINCIPIO EXCLUSIÓN D
CONFIGURACIÓN ELCTRÓNICA
Es la distribución electrónica que se describe para cada átomo
REGLA DE H
DIAMAGNETI PARAMAGNE
En 1813 demostró teóricamente que la
AXWELL
luz visible consta de ondas electromágneticas
Una forma de energía que consiste en campos electricos
AS AGNÉTICA
y magnéticos que varían repetitivamente.
La dista
LONGITUD
dos punt en onda
El númer
FRECUENCIA
que pasa un punt en un
Una perturbación vibracional
DA
por medio de la cual se La dist
transmite enegía.
AMPLITUD
de la lín onda a l
mero que registró ción de la luz solar ores componentes os pasar a través un prisma VELOCIDAD consiste en la emisión de electrones por un metal o fibra de carbono cuando se hace incidir sobre él una radiación lectromagnética(luz visible ultravioleta, en general).
Es defi el nú ciclo onda a trav punto d se
toceldas de las cámaras automáticas, sores fotoeléctricos que abren algunos supermercados y ascensores
misión
de n
Cuanco a traves de un gasa muy baja prsíon en untubo a vacio se pasa una corriente eléctrica la luz que emite el gas se dispersa por una prisma en diferentes líneas.
Al iluminar un gas con un haz de luz blanca y analizar el haz que emerge, se encuetra que solo se han absorbido ciertas longitudes de
.
onda
RG
Descubrió que las longitudes de onda de las diferenteslíneas del espectro del hidrógeno podían relacionarse por la ecuación: 1 1 1 = − 2 2 λ
Cuando un electrón cae de un nivel superior a uno inferior, emite enegía y se llama fotón, y el ΔE es negativo Escribió ecuaciones que describian al electrón de un átomo de hidrogeno moviendose en torno al núcleo de un átom en orbitas circulares.
HR
Sugirió que los electrones sólo pueden encontrarse en ciertas orbitas y que absorben o emiten energia en cantidades moderadas cuando se mueven de una orbita a otra.
Sugirió que particulas muy pequeñas, como los electrones podían presentar propiedades ondulatorias GLIE
Predijo que una partícula con una masa m y una velocidad v, tendria una long. de onda de acuerdo a la ecuanión: Δ=
ℎ
Cuando un electrón se mueve de un nivel inferior a uno superior, absorbe enería y el ΔE es positivo
La energia ΔE del fotón se calcula por la ecuación de Bohr: ΔE =
−
enber enunció que ible determinar e el momento y la e un electrón (o tra particula muy forma simultanea Es una región del espacio en la que la probabilidad de encontrar un electron es alta
MICO
NTICO LN
Describe el nivel de energia principal que ocupa un electrón
n=1,2,3,4...
NTICO OO L, L
Designa la forma de la región del espacio que ocupa un electrón
l=1,2,3,4...
NTICO O ml
Designa la orientación espacial de un orbital atómico.
ml=(-l),....0(+l)
NTICO ms
Se refiere al espín de un electrón y la orientación del campo magnético producido por este espín
e como simétrico y proporcional de n es el ico principal
ndo nivel de nivel contiene l p, que son los ejes x, y y z; px, py y pz.
vel de energía, cada un tercer subnivel to por un conjunto atómicos d 3d 3d xy 3dx2 y2 y 3dz2
cuarto y los mbién hay un ubnivel,
ms= +1/2
n conjunto e atómicos f
DE
"Cada átomo se construye añadiendo el número apropiado de protones y neutrones especificados por el número átomico y el número de masa y añadiendo el número necesario de electrones en los orbitales de forma que den la energia total más baja para el átomo"
DE E PAULI
"En un átomo, dos electrones no pueden tener conjuntos idénticos de 4 números cuánticos"
UND
"Los electrones deben ocupar simplemente todos los orbitales de un subnivel dado antes de empezar a aparearse. Estos electrones desapareados tienen espines paralelos" Las sustancias que contienen electrones desapareados son atraidos débilmente por los campos magnéticos y se dice que son Paramagnéticas
SMO Y TISMO Las sustancias en las que todos los electrones están apareados son repelidos debilmente por los campos magnéticos y se llaman Diamagnéticas
ncia entre os idénticos s sucesivas
o de ondas a tráves de específico segundo
ancia vertical ea media de la a cresta o valle
nida por ero de s de la ue pasa és de un ado en un undo
