BAB I PENDAHULUAN Berbagai industri petrokimia, industri minyak dan gas alam yang pada prosesnya memerlukan pemisahan gas CO 2 dan H2S, karena termasuk kategori gas yang bersifat asam ( acid gas) dan dan korosif. Gas CO2 dan H2S bersifat korosif dan dapat merusak bagian dalam utilitas pabrik dan sistim perpipaannya. Sifat korosif CO2 dan H2S akan muncul pada daerah - daerah yang menyediakan penurunan temperatur dan tekanan, seperti pada bagian elbow pipa, tubing-tubing, cooler , dan injektor turbin. Di samping itu gas CO2 dapat mengurangi nilai kalor dari gas alam. Di dalam fasilitas turbin, CO 2 akan mengakibatkan mengakibatkan
penurunan nilai
kalor pembakaran turbin, karena CO 2 dan H2O merupakan produk dari pembakaran. Pada kilang Liquified Natural Gas (LNG), gas CO 2 harus dihilangkan karena pada suhu sangat rendah CO 2 akan membeku yang mengakibatkan tersumbatnya sistim perpipaan dan merusak tubing-tubing pada main heat exchanger . Gas CO2 juga merupakan produk samping pada industri
amoniak. Gas CO2 merupakan racun racun terhadap katalis katalis sintesa amoniak, maka CO 2 harus dipisahkan dari gas proses sebelum memasuki unit sintesa amoniak. Melihat besarnya kerugian yang dapat ditimbulkan oleh CO 2 dan H2S, maka penting sekali dilakukan proses pemisahan CO 2 dan H2S dari aliran gas. Secara prinsip, berbagai cara dapat digunakan untuk pemisahan CO 2 dan H2S. Pemilihan metode yang tepat tepat untuk memisahkan memisahkan dan menangkap menangkap CO 2 dan H2S ditentukan oleh beberapa beberapa parameter, parameter, seperti konsentrasi CO 2 dan H 2S di aliran masuk, kontaminan kontaminan alami yang yang terdapat dalam dalam aliran gas masuk, tekanan tekanan dan suhu gas masuk, kualitas produk, dan faktor lainnya (Shaw dan Hughes, 2001).
1.1 Penangkapan CO2 dan H2S 1.1.1 Teknologi penangkapan CO2 dan H2S
Berbagai macam proses secara luas telah dikembangkan untuk mereduksi CO2 dan H2S dari aliran gas. Rao Rao dan Rubin (2002), menyampaikan menyampaikan ada beberapa teknologi untuk memisahkan dan menangkap CO 2 antara lain proses Cryogenic
�
(pendinginan), proses adsorpsi, proses pelarutan dan difusi dengan teknologi membran, dan absorpsi secara kimiawi. Proses Cryogenic dapat dipakai untuk tekanan parsial CO 2 yang besar namun dengan adanya proses pendinginan biaya yang dikeluarkan tidak sedikit. Bila digunakan untuk kandungan
gas CO 2 yang
rendah metode ini tidak efektif dari segi ekonomi, metode ini biasanya hanya digunakan pada aliran gas dengan kandungan CO 2 yang sangat besar. Adsorpsi telah diterapkan namun kapasitas dan selektivitas yang rendah tidak berpotensi untuk pengambilan CO 2 dari aliran gas dengan baik. Membran
merupakan
metode pemisahan yang tidak membutuhkan zat kimia tambahan dan juga kebutuhan energinya sangat minimum. Membran dapat bertindak sebagai filter yang sangat spesifik. Hanya molekul-molekul dengan ukuran tertentu saja yang bisa melewati membran sedangkan sisanya akan tertahan di permukaan membran. Tetapi penggunaan membran membutuhkan aliran gas yang sangat murni, dan terbebas dari partikel pengotor. Proses absorpsi CO 2 dan H2S dengan pelarut secara fisik dan kimia adalah metode pemisahan yang paling ekonomis untuk memisahkan CO 2 dan H2S dari aliran gas. Proses absorpsi dengan pelarut secara fisika biasanya diaplikasikan pada tekanan yang tinggi. Beberapa pelarut yang umum digunakan yaitu Selexol, Rectisol, dan Purisol. Pelarut fisika tidak bereaksi dengan CO 2 dan H 2S, maka
pelarut tidak terkonsumsi (tidak berkurang). Sebagai tambahan, panas absorpsi dibatasi pada enthalpy absorpsi fisika, yang mana nilainya jauh lebih rendah dibandingkan dengan menggunakan pelarut yang reaktif. Proses dibatasi oleh selektivitas dan laju absorpsi yang rendah. Absorpsi CO 2 dan H2S secara kimia dengan pelarut (absorpsi reaktif) adalah metode pemisahan yang dikembangkan dengan baik dan telah diaplikasikan pada berbagai proses komersial, termasuk pemurnian gas dan produksi ammonia (Cullinane, 2005).
Proses tersebut
menggabungkan sirkulasi pelarut yang mengandung absorben reaktif seperti kalium
karbonat
(K2CO3)
atau
senyawa-senyawa
alkanolamine
seperti
monoethanolamine (MEA), diethanolamine (DEA), diisopropanolamine (DIPA), diglycolamine (DGA), triethanolamine (TEA), methyldiethanolamine (MDEA) dan
amine 2-amino-2-methyl-1-propanol (AMP). Absorben reaktif tersebut
�
menyerap gas CO 2 dan dan H 2S secara kimia dalam absor ber dan di regenerasi dalam stripper dengan menggunakan panas. Faktor biaya terbesar untuk menangkap CO 2 adalah konsumsi energi untuk regenerasi pelarut, dapat mencapai 49% dari total biaya penangkapan CO 2 (Rochelle dan Dang, 2001). Faktor lain adalah kapasitas pelarut yang menentukan jumlah CO2 yang diserap per unit dari pelarut.
Kapasitas pelarut tinggi
memberikan penyerapan CO 2 lebih besar namun pada pelepasan CO 2 nya membutuhkan energi yang lebih besar pula. Ketika CO 2 bereaksi dengan bahan pelarut di absorber , panas dibebaskan. Sejumlah panas setara dengan panas yang dibebaskan tersebut (belum termasuk panas latent dan panas sensible) dibutuhkan untuk kebalikan reaksi dan memindahkan CO 2 dari pelarut dalam stripper . Oleh karena itu, suatu kondisi yang dapat meningkatkan laju penyerapan CO 2 ke dalam pelarut pada penurunan laju alir cairan akan menghemat biaya. Faktor lain dalam penghematan energi adalah meningkatkan kemampuan pelarut untuk menangkap CO2.
1.1.2 Pelarut
Banyak pelarut yang digunakan pada pengolahan gas, tetapi secara umum yang paling efektif adalah pelarut senyawa-2 alkanolamine dan K 2CO3 panas (Cullinane, 2005). a. Senyawa alkanolamine
Menurut
Kohl
dan
Riesenfeld
(1985),
senyawa
alkanolamine
dikelompokkan dalam 4 kelompok yaitu primary amine (contoh MEA dan DGA); secondary amine (DEA dan DIPA); tertiary amine (TEA dan MDEA) dan hindered amine (AMP). Senyawa alkanolamine memiliki keunggulan dalam
mengabsorpsi CO 2 karena laju absorpsinya cepat, biaya murah tetapi panas absorpsinya tinggi (20-25 kcal/mol). Oleh karena senyawa alkanolamine bersifat korosif, biasanya ditambahkan inhibitor. Senyawa alkanolamine dengan inhibitor menyebabkan foaming. Selain itu, kekuatan ion alkanolamine dalam mengikat CO2 tinggi (tergantung senyawa alkanolamine nya). Makin kuat senyawa alkanolamine tersebut mengikat CO 2, maka akan butuh heat energi yang lebih besar pada saat regenerasi di kolom stripper , akibatnya akan menaikkan �
kebutuhan st eam yang ada di reboiler . Kelemahan senyawa alkanolamine terutama kelompok primary dan secondary
adalah terbentuknya senyawa
carbamate yang stabil dan tidak dapatnya memisahkan senyawa-senyawa mercaptan, serta hilangnya uap yang besar menyebabkan tekanan uap yang tinggi. Kelemahan yang lain dari senyawa alkanolamine adalah terdegradasi pada o
overheating (> 100 C) dan terjadi reaksi lebih lanjut dimana menghasilkan produk
samping yang tidak bisa diregenerasi (Bartoo dan Ruzicka, 1991 ). Polasek (1994) telah membandingkan senyawa MDEA dengan senyawa alkanolamine yang lain, hasilnya konsentrasi larutan bisa tinggi ( mencapai 50-55%), loading gas asam tinggi, korosifitas lebih rendah, ketahanan degradasi lebih tinggi, panas reaksi lebih rendah serta kehilangan tekanan uap rendah. b. Kalium karbonat (K2CO3)
Absorpsi CO2 dan H2S dengan larutan encer K 2CO3, telah digunakan secara luas terutama untuk pemisahan CO 2 dari gas sintesa dan gas alam. Penggunaan larutan tersebut karena memiliki stabilitas tinggi, biaya rendah dan kebutuhan energi untuk regenerasi pelarut rendah, tetapi laju reaksi lambat dibandingkan dengan senyawa-senyawa alkanolamine (Benson dkk., 1956; Astarita dkk.,1983). Penambahan promotor pada larutan kalium karbonat dapat meningkatkan proses absorpsi CO 2. Senyawa kalium karbonat (K 2CO3) dengan promotor senyawa alkanolamine menunjukkan cara yang efektif untuk meningkatkan keseluruhan performance bahan pelarut, khususnya
senyawa
alkanolamine kelompok primary dan secondary (Savage dan Sartori, 1984; Tseng dkk. 1988; Bosch, dkk., 1989; Augugliaro dan Rizzuti, 1987; Cullinane dan Rochelle, 2004; Rahimpour dan Kashkool, 2004b; Ahmadi dkk. 2008). Disamping senyawa alkanolamine sebagai promotor pada larutan K 2CO3, Gosh dkk. (2009) menambahkan asam borat ke dalam larutan kalium karbonat yang hasilnya dapat meningkatkan laju absorpsi CO 2, tetapi masih berada dibawah kemampuan menggunakan promotor senyawa alkanolamine.
1.2. Pemisahan CO2 dengan absorpsi/ stripping
Dalam proses pemisahan CO 2, mula-mula CO2 diserap kedalam larutan absorben yang dialirkan secara countercurrent dalam kolom absorpsi. Larutan �
absorben yang banyak mengandung CO 2 tersebut setelah meninggalkan absor ber , kemudian dialirkan ke dalam kolom stripper (Gb 1.1). Larutan tersebut sebelumnya dipanaskan dengan larutan hasil keluaran dari kolom stripper yang sudah tidak banyak mengandung CO 2. Larutan yang keluar dari kolom stripper , digunakan untuk menyerap CO 2 dalam kolom absorpsi. CO 2 dipisahkan dari larutan absorben di dalam stripper .
������
��� ��� ����������
��� �������
��������
��������
��������������
�������� ���
���� �������
���� �������
��������
Gambar 1.1 Flowsheet proses absorpsi/ stripper
Contoh penerapan teknologi absorpsi CO 2 dalam pelarut reaktif salah satu terdapat pada industri pupuk di Indonesia yaitu pada unit removal CO2yang menggunakan larutan benfield sebagai penyerap dan DEA sebagai activator . Unit removal CO2 tersebut berfungsi untuk mengambil CO 2 yang terbentuk dari proses reforming gas alam. Unit ini sangat berperan penting, baik dalam proses
pembuatan ammonia maupun urea. CO 2 dikenal sebagai racun katalis di Ammonia Converter , namun juga CO 2 digunakan sebagai bahan baku utama dalam
pembuatan urea. Penurunan performance penyerapan di unit removal CO2 dapat mengakibatkan peningkatan CO2 leak di absorber sehingga menurunkan purity CO2 outlet stripper .
Penurunan purity CO2 akan diikuti dengan peningkatan
konsentrasi H2 dalam gas CO 2 ( Priandani dkk., 2009).
�
/stripper tersebut mensyaratkan bahwa Kinerja dari sistim absor ber
pelarut/absorben untuk memisahkan gas CO 2 harus murah, memiliki kapasitas siklus neto yang tinggi, laju absorpsi/reaksi lebih besar dan juga stabilitas kimia yang tinggi, tekanan uap yang rendah serta korosifitasnya kecil.
1.3 Penelitian-penelitian terdahulu
Kajian teoritis mengenai perpindahan massa disertai reaksi kimia pada proses absorpsi adalah penting untuk desain dan analisa kinerja kolom. Kajian teoritis pada proses absorpsi gas asam kedalam pelarut telah banyak dilakukan peneliti.
Peneliti-peneliti terdahulu mengembangkan pendekatan rate-based
dengan beberapa model perpindahan masssa (model film, model penetrasi, model Danckwertz) untuk absorpsi reaktif di dalam
Packed Column
dengan
menggunakan konsep enhancement factor (Versteeg dkk. 1988; Vas Bhat dkk. 1997; Altway dan Yuyun, 1999; Lin dan Shyu, 1999; Nordenkampf dkk., 2004; a,b
Rahimpour dan Kashkool, 2004 , Yunita dkk., 2008. Pendekatan rate-based untuk proses perpindahan massa dan panas disertai atau tanpa disertai reaksi kimia telah dibahas secara detail oleh Taylor dan Krisna (1993). Konsep enhancement factor berlaku dengan baik hanya untuk beberapa jenis reaksi sederhana (dilakukan penyederhanaan) yang terjadi dalam fasa liquida dan menggunakan teori difusi Fick yang tidak memperhitungkan interaksi antar komponen-komponen yang berdifusi. Pada kenyataannya, proses absorpsi reaktif melibatkan fenomena difusi multi komponen disertai reaksi ganda yang kompleks. Fenomena ini umumnya mengikuti teori difusi multikomponen Maxwell-Stefan. Beberapa peneliti terdahulu Schneider dkk., 1999; Kenig dkk.,
2000; Kenig dkk, 2001; Noeres dkk., 2003; Kloker dkk., 2005 dan Ghaemi dkk.,2009 telah mempelajari fenomena perpindahan massa multikomponen disertai sistim reaksi yang kompleks. Schneider dkk. (1999), melakukan kajian teoritis absorpsi reaktif multikomponen model rate-based yang diselesaikan dengan metode numerik. Penyelesaian persamaan bersifat komplek dan belum diaplikasikan ke dalam sistim riil di industri.
�
Kenig dkk. (2000), membandingkan metode penyelesaian persamaan absorpsi reaktif multikomponen model rate-based film yang diselesaikan dengan metode numerik dan analitik serta menggunakan Maxwell-Stefan difusion. Penyelesaian dengan analitik dapat direkomendasikan sebagai alternatif untuk sistim pemisahan reaktif skala besar sedangkan penyelesaian numerik disarankan untuk sistim reaksi tunggal. Kenig dkk. (2001), memberikan solusi umum secara analitik untuk persamaan difusi multikomponen disertai reaksi kimia ganda di film kondisi steady state dan unsteady state menggunakan teori difusi Maxwell-Stefan. Namun
aplikasi solusi ini untuk sistim absorpsi reaktif belum dilaksanakan. Model yang telah diselesaikan oleh Kenig dkk. (2001), dikembangkan oleh Noeres dkk. (2003) untuk sistim absorpsi dan distilasi reaktif pada kasus pemisahan NOx, pemurnian gas coke, sintesa methyl acetat dan sintesa MTBE. Khusus untuk sistim absorpsi reaktif, model ini mengasumsikan bahwa seluruh tahanan perpindahan massa terkonsentrasi pada film dan perpindahan massa pada film adalah difusi molekular tunggal.
Sistim larutan yang digunakan untuk
absorpsi reaktif adalah asam nitrat. Model yang telah diselesaikan oleh Kenig dkk. (2001), dikembangkan Kloker dkk. (2005), untuk proses distilasi (sintesa ethyl acetat) dan stripping (octyl hexanoat).
Namun model rate based untuk proses stripping dilakukan
penyederhanaan menggunakan effective difusivities. Ghaemi dkk. (2009), melakukan pengembangan model menggunakan model yang telah diselesaikan oleh Kenig dkk. (2001) untuk absorpsi CO 2 dengan larutan ‘ partially carbonated ammonia’ . Gas yang terserap diasumsikan hanya CO2 dan laju reaksi menggunakan laju r overall .
1.4 Perumusan dan pembatasan masalah
Mengingat besarnya kerugian yang dapat ditimbulkan oleh CO 2 dan H2S, maka pemisahan gas CO 2 dan H2S dari industri minyak dan gas alam serta industri petrokimia secara absorpsi reaktif telah menjadi bagian penting dalam proses industri selama dekade ini. Dalam rangka meningkatkan sistim desain
�
absorpsi reaktif, telah dikembangkan oleh peneliti terdahulu model absorpsi melalui kajian teoritis dan simulasi. Permasalahan
dari
model-model
yang
telah
dikembangkan
yang
berhubungan dengan metode pemisahan CO 2 dan H2S dari aliran gas dapat dirumuskan sebagai berikut: •
Absorpsi reaktif
melibatkan berbagai komponen campuran gas dan
campuran liquida yang mewakili campuran multikomponen gas dan atau cairan yang properti perpindahannya jauh lebih komplek dibandingkan dengan perpindahan massa binari sederhana, sementara sebagian besar model adalah uni komponen yang mengasumsikan hanya satu komponen yang berpindah melalui Pengembangan
model
interface atau difusi molekular tunggal.
menggunakan
rate-based
untuk
difusi
multikomponen di film pada proses absorpsi belum banyak dilakukan oleh peneliti terdahulu. Beberapa diantaranya adalah Noeres dkk. (2003); Kloker dkk. (2005) dan Ghaemi dkk. (2009). Dalam penerapan sistim absorpsi reaktif , peneliti-peneliti tersebut mengasumsikan bahwa seluruh tahanan perpindahan massa terkonsentrasi pada film dan perpindahan massa pada film adalah difusi molekular tunggal, serta dilakukan penyederhanaan
menggunakan
effective difusivities dan laju reaksi
menggunakan laju r overall . Karena itu , rincian model diperlukan untuk memberikan gambaran diskripsi dari interaksi antara perpindahan massa difusi dan reaksi kimia. •
Proses absorpsi pemisahan CO 2 dalam prakteknya terjadi pada tekanan tinggi. Pada kondisi tersebut beberapa komponen disamping CO 2 dapat terserap dan terjadi interaksi antar komponen dalam film gas maupun film liquida yang mempengaruhi proses perpindahan massa maupun reaksi kimia.
•
Kinerja dari sistim absorber mensyaratkan bahwa pelarut/absorben untuk memisahkan gas CO 2 harus murah, memiliki kapasitas siklus neto yang tinggi, laju absorpsi/reaksi lebih besar dan
juga stabilitas kimia yang
tinggi, tekanan uap yang rendah serta korosifitasnya kecil.
�
Berdasarkan uraian di atas, dalam rangka meningkatkan performance kolom absorber dilakukan pengembangan model rate-based dua film desain absorpsi multikomponen menggunakan
pendekatan
untuk
rigorous dengan
memperhatikan interaksi antara perpindahan massa secara difusi untuk masingmasing komponen dan masing-masing reaksi kimia yang mewakili campuran multikomponen. Oleh karena itu penelitian ini menggunakan teori difusi multikomponen Maxwell-Stefan untuk mengkaji secara teoritis kinerja Packed Column dalam mengabsorpsi gas CO 2 kedalam larutan. Disamping itu, sebagai
perbandingan dikaji pula model rate-based dua film
untuk desain absorpsi
multikomponen menggunakan enhancement factor dengan teori Fick-difusion. Sistim pelarut yang digunakan adalah senyawa K 2CO3 dengan promotor MDEA. Senyawa MDEA menunjukkan cara yang efektif untuk meningkatkan keseluruhan performance bahan pelarut K 2CO3, seperti
karena
memiliki kelebihan
loading campuran gas asam dan ketahanan degradasi lebih tinggi
dibandingkan dengan senyawa alkanolamine kelompok primary dan secondary. Senyawa MDEA memiliki panas reaksi , kehilangan tekanan uap, korosifitas lebih rendah dibandingan senyawa alkanolamine yang lain, sehingga diharapkan memberikan peluang untuk meningkatkan performance bahan pelarut K2CO3 . Promotor lain yang akan diteliti kinerjanya adalah asam borat, karena sifat asam borat yang ramah lingkungan dan juga memiliki kemampuan menyerap CO 2. Pengembangan model matematis dilakukan dengan membuat neraca massa pada Packed Column dengan menggunakan model film untuk difusi multikomponen dengan persamaan Maxwell-Stefan. Neraca massa mikroskopis dibuat untuk masing-masing komponen dalam fasa liquida dan fasa gas. Fluks absorpsi masing-masing komponen ditentukan dengan menggunakan model film steady state dengan teori difusi multikomponen Maxwell-Stefan, yang sudah diselesaikan secara analitik oleh Kenig dkk. (2001). Sistim absorpsi reaktif menghasilkan panas reaksi yang menyebabkan terjadinya perubahan suhu pada kolom, maka pengembangan model matematis ini dibuat pula neraca energi fasa liquida pada Packed Column.
�
Pada pembentukan model matematis absorpsi CO 2 ke dalam larutan K2CO3 dengan promotor pada Packed Column, dibutuhkan sistim reaksi kimia, kinetika reaksi, dan kelarutan komponen gas-gas di dalam larutan elektrolit. Informasi yang berhubungan dengan kinetika reaksi MDEA dan asam borat untuk sistim absorpsi CO2 dengan larutan K 2CO3 belum tersedia. Oleh karena itu, dalam penelitian ini akan dilakukan eksperimen untuk menentukan data kesetimbangan fasa gas-cair dalam sistim larutan elektrolit: CO2-K2CO3-MDEA-H2O. Eksperimen dilakukan menggunakan kolom absorpsi tipe Wetted Wall Coloumn (WWC ). perhitungan
estimasi
koefisien
Berdasarkan data percobaan, melakukan aktifitas
dengan
model
e-NRTL dan
membandingkan profil tekanan parsial kesetimbangan CO 2 dan H2O dari hasil eksperimen dengan hasil estimasi. Selain itu, diperlukan pula data kinetika reaksi absorpsi CO2 dalam larutan K2CO3 dengan promotor. Senyawa yang digunakan sebagai promotor K 2CO3 adalah senyawa MDEA dan asam borat, penentuan data kinetika secara eksperimen menggunakan kolom absorpsi tipe WWC . Dalam penelitian eksperimen ini, penggunaan promotor asam borat dalam sistem larutan K 2CO3 dibatasi hanya untuk menentukan kinetika reaksi, sedangkan pada pemodelan dan simulasi, penggunaan promotor asam borat dibatasi hingga penentuan distribusi konsentrasi komponen-komponen pada film liquida. Penyelesaian model matematis tersebut perlu diprediksi laju absorpsi CO 2 dan H2S. Dalam hal ini dibutuhkan data koefisien perpindahan massa dan koefisien difusi. Koefisien perpindahan massa sisi gas dan liquida diperoleh dari korelasi empiris di literatur. Output dari model Packed Column ini adalah % removal CO2 dan H2S, distribusi konsentrasi masing-masing gas dalam fasa
liquida dan distribusi temperatur campuran gas dan campuran liquida pada Packed Column.
1.5. Tujuan penelitian
Berdasarkan rumusan masalah yang disampaikan diatas, maka penelitian disertasi ini dibagi dalam dua kelompok yaitu penelitian yang bersifat eksperimen dan penelitian yang bersifat kajian teoritis. ��
1.5.1. Tujuan penelitian eksperimen Tujuan penelitian eksperimen adalah:
1)
Menentukan data kesetimbangan larutan fasa gas-cair sistim elektrolit untuk CO2- K2CO3-MDEA-H2O
2)
Menentukan data kinetika reaksi absorpsi CO 2 dengan pelarut K 2CO3 dan promotor MDEA dan asam borat.
3)
Menentukan % removal CO2 dan H2S menggunakan sistim larutan K 2CO3 dan promotor MDEA.
1.5.2. Tujuan penelitian pemodelan dan simulasi Tujuan penelitian pemodelan adalah:
1) Mengembangkan model menggunakan rate-based model film dengan teori difusi multikomponen Maxwell-Stefan melalui pendekatan rigorous untuk
mengkaji
secara
teoritis
kinerja
Packed
Column
dalam
mengabsorpsi gas CO 2 dan H2S ke dalam larutan K2CO3 dengan promotor MDEA dan promotor asam borat. Sebagai perbandingan dilakukan
pula
pengembangan
model
menggunakan
pendekatan
enhancement factor .
2) Menghitung distribusi konsentrasi masing-masing komponen dalam fasa liquida dan distribusi temperatur campuran gas dan campuran liquida pada Packed Column 3) Menghitung removal CO2 dan H2S dengan cara simulasi dari model yang telah dikembangkan untuk absorpsi CO 2 dan H2S pada sistim larutan CO2-K2CO3-MDEA-H2O.
1.6. Orisinalitas penelitian
Hasil penelitian ini merupakan pengembangan ilmu pengetahuan dan teknologi dengan faktor kebaruan sebagai berikut: 1
Sistim pelarut K2CO3 dengan promotor MDEA untuk absorpsi CO 2 dan H2S belum ada yang meneliti, baik dalam bentuk eksperimen maupun kajian teoritis.
��
2
Data kinetika merupakan salah satu parameter model yang dikembangkan, namun informasi yang berhubungan dengan kinetika reaksi MDEA dan asam borat pada absorpsi CO 2 dengan larutan K 2CO3 tidak tersedia.
3
Model yang dikembangkan peneliti terdahulu dengan teori difusi multikomponen Maxwell-Stefan menggunakan effective difusivities dan laju reaksi reaksi overall. Pengembangan rigorous model menggunakan pendekatan rate-based model film dengan teori difusi multikomponen Maxwell-Stefan untuk mengkaji secara teoritis kinerja Packed Column
dalam menyerap gas CO 2 dan H2S ke dalam larutan K 2CO3 dengan promotor MDEA belum ada. Pada penelitian ini, dilakukan pengembangan model menggunakan pendekatan rigorous yang memperhatikan interaksi antara perpindahan massa secara difusi dan reaksi kimia yang mewakili campuran multikomponen.
��
