Ejercicio 1.
Escriba la fórmula correcta a partir de los siguientes enunciados y balance cada ecuación química. a) Reacciona el sodio con agua para formar una solución de hidróxido de sodio mas hidrogeno en forma de gas. El sodio elemental reacciona fácilmente con el agua de acuerdo con el siguiente mecanismo de reacción: FOR MU MULA LA
NA + H2O = NA OH + H2
FOR MU MULA LA B A LA NC E A DA
2Na(s 2Na (s ) + 2H2 2H2O O ---> > 2Na 2NaOH(a OH(aq) q) + H2(g )
Se forma una disolución incolora, que consiste en hidróxido de sodio (sosa cáustica) e hidrógeno gas. gas. Se trata de una reacción exotérmica. El sodio metal se calienta y puede entrar en ignición y quemarse dando lugar a una característica llama naranja. El hidrógeno gas liberado durante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire. https://www.lenntech.es/sodio-y-agua.htm#ixzz58O4yWx6J
b) La destrucción de estatuas de mármol por lluvia ácida se presenta por: acido nítrico acuoso que reacciona con carbonato de calcio para formar dióxido de carbono, nitrato de calcio acuoso mas agua. FORMULA
cido Carbonato de Calcio Nítrico HNO3 + CaCO3 =
Dióxido de carbono, nitrato de calcio acuoso más agua. CO2 + Ca(NO3)2 + H2O
FORMULA BALANCEADA
cido Carbonato de Calcio Nítrico 2 HNO3 + CaCO3 =
Dióxido de carbono, nitrato de calcio acuoso más agua. CO2 + Ca(NO3)2 + H2O
c) Reaccionan compuestos halogenados, el tricloruro de fósforo se prepara mediante reacción de tricloruro de fósforo y ácido fluorhídrico(fluoruro de hidrógeno). Los compuestos halogenados son compuestos ya sean sintéticos o naturales, que en su composición participa algún elemento halógeno. Si los halógenos se unen con elementos metálicos, forman sales halogenadas, como por ejemplo, los cloruros, yoduros, fluoruros, y bromuros. También se combinan con el hidrógeno formando ácidos, y con el oxígeno más un elemento metálico. Fluoruros: Son sales derivadas del ácido fluorhídrico (HF). Todos los fluoruros son compuestos sin color generalmente, siendo solubles en agua en el caso de estar formados por metales alcalinos, y poco solubles en el caso de encontrarse formados por elementos alcalinotérreos.
FORMULA
Cloro Cl
Fosforo P
+
Hidrogeno H +
Flúor F
=
Tricloruro de fosforo PCL3
=
fluoruro de hidrógeno HF
FORMULA BALANCEADA
Cloro 3Cl
Fosforo + F
Hidrogeno H *
Flúor F
=
Tricloruro de fosforo PCL3
=
fluoruro de hidrógeno HF
d) Descomposición explosiva de la dinamita. Nitroglicerina líquida explota para producir una mezcla de dióxido de carbono gaseoso mas vapor de agua mas oxigeno mas nitrógeno. Molécula traviesa. 1. La característica principal de la molécula de la nitroglicerina es su inestabilidad. Eso significa que necesita muy poca energía para descomponerse en otras sustancias, principalmente debido a que los átomos de nitrógeno de su estructura tienden a despegar dos átomos de oxigeno. 2. La energía de un choque pequeño, la fricción o el cambio de temperatura en esta molécula inestable tiene el efecto de un toque en un castillo de naipes: los enlaces
débiles que unen los átomos de la molécula se descomponen y los átomos son libres para reorganizarse. 3. Cuando la molécula se rompe, se libera una gran cantidad de energía, que a su vez sirve para destruir más moléculas de nitroglicerina. Esta reacción en cadena, llamada detonación, es una proceso de combustión violento, que se extiende más rápido que el sonido. 4 . Con la reacción, los átomos de cada molécula de la nitroglicerina forman vapor de agua y tres tipos de gas: dióxido de carbono (CO2), nitrógeno (N2) y oxígeno (O2). La proporción es de más de siete moléculas de gas para cada molécula de nitroglicerina original. 5 . Liberado en el aire, el gas resultante de la reacción ocupa mucho más espacio que el explosivo antes de la detonación. Para que se tenga una idea, medio litro de nitroglicerina genera cerca de 700 litros de gases en menos de un segundo. 6. El calor liberado en la detonación provoca que los gases se expandan y ocupen más espacio. El gran aumento de volumen en una fracción de segundo causa una explosión violenta y una ráfaga de viento en todas las direcciones, a unos 7700 metros por segundo. https://marcianosmx.com/la-nitroglicerina-y-el-secreto-de-su-poder/ FORMULA
Hidrogeno H + Agua H2O
+
Oxigeno O =
Dióxido de Nitrógeno NO2 +
+
CO2
cido Sulfúrico H2S O4
+ Oxigeno O2
Ácido Nítrico =
HNO3
+
Dióxido de Carbono
Etanol C 2H6O
Azufre S +
+
Agua
Glicerol
H2O =
C3H8O3
= Ácido Sulfúrico H2SO4
Ácido Nítrico
Glicerol
Nitroglicerina
HNO3
C3H8O3
C3H5N3O9
FORMULA BALANCEADA
Hidrogeno 2H
Oxigeno
+
S
+
Dióxido de Nitrógeno 4NO2 +
Agua 2H2O
Azufre +
Dióxido de Carbono 7C2H6O + 4CO2 + Etanol
4O
Acido Sulfúrico =
Oxigeno O2
Ácido Nítrico =
Agua 3H2O
H2SO4
4HN O3
Glicerol =
6C3H8O3
Ejercicio 2.
Ingresa a la siguiente URL: http://beutifulchemistry.net. Observa los videos que tienen por título: Precipitación. Chemical garden (jardín botánico) Color change (cambio de color) Metal displacement(desplazamiento de un metal) Bubling (Formación de gas burbujeante) Smoke (humo) a. Anota las ecuciones químicas que aparecen en los videos antes descritos y anota a que tipo de reacción pertenece. (descomposición, combinación, sustitución simple, doble sustitución o neutralización). b. Balancea por el método de tanteo las ecuaciones propuestas, con la finalidad de demostrar la Ley de Conservación de la materia. Ejercicio 3.
Escribe la fórmula correcta a partir de los modelos moleculares y balancea por el método de tanteo las reacciones de combustión.
Consulta los criterios de evaluación es importante entregar el trabajo en tiempo y
forma. Guarde su
trabajo con la nomenclatura adecuada LQUI_U2_A1_XXYZ, sustituye XX, por las dos primeras letras de tu primer nombre, la Y por la inicial de tu primer apellido y la Z por la inicial de tu segundo apellido. Necesario incluir todos los cálculos de los ejercicios de esta actividad. PRODUCTO: Realización de ejercicios. EVALUACIÓN: Escala de evaluación
