LISTA QUÍMICA AMBIENTAL RESOLUÇÃO
1. CALCULE A SOLUBILIDADE DO O2 EM ÁGUA ÁGUA A 0°C. (DADO Kh= 2,19E-3 mol.L-1.atm-1) RESOLUÇÃO: Kh=[O2]/pO2 ------> [O2]= Kh*pO2 [O2]= 2,19E-3* 0,21 [O2]=4,6E-4 M *CONVERTE-SE A CONC. PARA mg/L 4,6E-4 *1000*32= 14,72mg/L 2. CONFIRME POR MEIO DE CÁLCULOS O VALOR DE 8,7mg/L PARA A SOLUBILIDADE DO O2 A 25°C. (DADO:Kh= 1,3E-3 mol.L-1.atm-1) RESOLUÇÃO: Kh=[O2]/pO2 ------> [O2]= Kh*pO2 [O2]= 1,3E-3* 0,21 [O2]= 2,73E-4 M *CONVERTE-SE A CONC. PARA mg/L 2,73E-4*1000*32 =8,73mg/L 3. ESCREVA A EQUAÇÃO BALANCEADA DA OXIDAÇÃO DA AMÔNIA PELO O2 DISSOLVIDO EM SOLUÇÃO ALCALINA PARA FORMAR NITRATO. RESOLUÇÃO: NH3 + 2O2 + OH- -----> NO3- + 2H2O 4. UMA AMOSTRA DE 25ml DE ÁGUA FOI TITULADA COM Na2Cr2O7(DICROMATO DA SÓDIO) 0,0010M NECESSITANDO DE 8,3ml PARA GARANTIR O PONTO FINAL. QUAL E A DEMANDA QUÍMICA DE OXIGÊNIO( DQO), EM mg DE O2 POR LITRO DE AMOSTRA? RESOLUÇÃO: *NUMERO DE MOLS DE DICROMATO: N= C*V= 0,0010* 0,0083 N= 8,3E-6 MOL *RELAÇÃO ENTRE NUMERO DE MOLS DE DICROMATO E OXIGENIO: 1 MOL DE DICROMATO-----------------DICROMATO------------------ 1,5 MOL DE OXIGENIO 8,3E-6 -------------------------------------------------- X MOL DE OXIGENIO X=1,245E-5 MOL DE O2 *CALCULO DA CONCENTRAÇÃO DE OXIGENIO: C=N/V= 1,242E-5/0,025
C=4,98E-4 MOL/L *CONVERTE-SE MOL/L PARA mg/L: 4,98E-4*1000*32 =15,93 mg/L DE O2
5. A DQO DE UMA AMOSTRA DE ÁGUA É DE 30mg DE O2 POR LITRO. QUAL O VOLUME DE Na2Cr2O7 0,0020M É REQUERIDO PARA TITULAR UMA AMOSTRA DE 50ml DE ÁGUA? RESOLUÇÃO: *CONVERTE-SE mg/L PARA MOL/L: 30/1000*32= 9,375E-4 MOL/L *CALCULA- SE O NUMERO DE MOLS DE O2: N=C*V N= 9,375E-4*0,05 N=4,69E-5 MOL *RELAÇÃO ENTRE NUMERO DE MOLS DE OXIGENIO E DICROMATO: 1,5 MOL DE OXIGENIO----------------------- 1 MOL DE DICROMATO 4,69E-5 MOL----------------------------------- X MOL X=3,13E-5 MOL DE DICROMATO *CALCULO DO VOLUME NECESSARIO DE DICROMATO: C=N/V--------------> V=N/C V= 3,13E-5/0,0020 V=0,01565L OU 15,65 ml 9.FORAM EFLUXADOS 50ml DE UMA AMOSTRA DE AGUA COLETADA EM UM RIO COM 30ml DE SOLUÇÃO DE K2Cr2O7 COM CONCENTRAÇÃO DE 1E-2M EM MEIO ACIDO. O PRODUTO DA REAÇÃO FOI TITULADO COM 22ml DE SOLUÇÃO DE FeSO4 4,9E-2M. QUAL A DQO EM mg/L DA AMOSTRA? RESOLUÇÃO: *CÁLCULO DO NUMERO DE MOLS DE FeSO4: N=C*V= 4,9E-2*0,022 N=1,078E-3 MOL
*CALCULO DO NUMERO DE MOLS DE DICROMATO EM EXCESSO: 1MOL DE DICROMATO---------------- 6 MOLS DE Fe X MOL ------------------------------------ 1,078E-3 MOL X= 1,79E-4 MOL DE DICROMATO EM EXCESSO *CÁLCULO DO NUMERO DE MOLS DE DICROMATO INICIAL: N=C*V= 1E-2*0,03 N=3E-4 MOL *CALCULO DO NUMERO DE MOLS DE DICROMATO QUE REAGIU COM O O2: N(INICIAL)- N(EXCESSO)= 3E-4 – 1,79E-4 = 1,21E-4 MOLS DE DICROMATO *CALCULO DO NUMERO DE MOLS DE OXIGENIO: 1,5 MOL DE OXIGENIO----------------------- 1 MOL DE DICROMATO X MOL----------------------------------- 1,21E-4 MOL X= 1,815E-4 MOL DE OXIGENIO *CALCULO DA CONCENTRAÇÃO DO OXIGENIO: C=N/V= 1,815E-4/ 0,05 C= 3,63E-3 MOL/L *CONVERSÃO DE MOL/L PARA mg/L: 3,63E-3*1000*32 DQO= 116,16 mg/L DE O2
