En el siglo V a.c., Demócrito planteaba que las gotas de agua debían estar compuestas por unas partículas indestructibles., A esta partícula se le denominó átomo (sin división). Pensaba que los átomos son indivisibles, y se distinguen por forma, tamaño, orden y posición. Los átomos estuvieron y estarán siempre en movimiento y son eternos. El movimiento de los átomos en el vacío es un rasgo inherente a ellos, un hecho ligado a su existencia, infinito, eterno e indestructible.
Tarea1- Línea del Tiempo-Aportaciones de la Teoría Atómica Ma. Angélica Reséndiz Espinoza Fecha de entrega: 11 de mayo de 2017.
Estableció que la materia estaba formada por los cuatro elementos. Esta teoría se llamó continuista. Los continuistas pensaban que: - Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia.
Aristóteles (384 a.c.-322 a.c.)
Llevó a cabo estudios en un tubo de vidrio al vacío, en él se insertaron unos electrodos. Al conectar los electrodos a una fuente de voltaje, uno de ellos adquiere carga positiva y el otro una carga negativa. Al aplicar un alto voltaje, voltaje, el tubo de vidrio al vacío comenzaba a emitir una luz. Esta luz se desviaba al colocar un imán cerca de él. Ahora se le conoce como rayo catódico
Propuso la ley de las proporciones múltiples, que consistía en que ciertos elementos se combinan en más de un conjunto de proporciones. En 1808, publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito, pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.
Dalton (1766-1844)
Demócrito (460 a.c.-370 a.c.) Joseph Thompson (1856-1940)
William Crookes (1832-1919)
Demostró que los rayos catódicos se desviaban en un campo eléctrico. Los rayos que viajaban del cátodo al ánodo eran atraídos por la placa positiva y repelidos por la negativa. Aunque no consiguió medir la carga ni la masa del electrón, si logró medir la relación cargamasa (e/m) = -1.76 x 10(8) Coulomb/gr. Demostró que las propiedades de los rayos catódicos son iguales sin importar el metal de ue se hubiese hecho el cátodo.
Goldstein (1850-1930)
En 1886 llevó a cabo experimentos con el tubo de Crookes, con la diferencia que llevaba un cátodo metálico lleno de orificios unos rayos positivos en la región detrás del cátodo. Estas cargas positivas se desprenden por el choque de los electrones con los gases neutros. Demostró que estas partículas tenían carga positiva que corresponden a los protones.
Becquerel (1852-1908)
Supuso que la fluorescencia podía tener alguna relación con los rayos X. Luego de que una muestra de uranio estuvo brevemente expuesto a la luz solar, el experimento se vio interrumpido por unos días nublados, por lo cual puso la placa fotográfica y el mineral en un cajón. Días más tarde cuando concluyó el experimento y reveló la placa, esta estaba velada debido a la muestra de uranio. Nuevos experimentos demostraron que la radiación provenía del mineral de uranio. Marie Sklodowska Curie llamó a este fenómeno radioactividad.
Descubrió el neutrón, una partícula con la misma masa del protón, pero sin carga eléctrica. Peso independientemente un volumen de gas hidrógeno y un volumen de gas helio, y se percató que el He que tenía sólo dos protones debía pesar el doble que el hidrógeno que tenía un solo protón; sin embargo, los resultados experimentales mostraron que el helio pesaba cuatro veces el hidrógeno. Su propuesta fue que el exceso de masa del helio, se debía a que tenían que existir otras dos partículas que aportaran a la masa pero que no afectaran la carga del átomo. Estas dos partículas eran los neutrones.
Hizo pasar la radiación a través de un campo magnético intenso, observó que los rayos se separaban en distintas direcciones. Los rayos alfa tienen carga doblemente positiva, se desvían hacia la placa negativa y su masa resultó ser 4 veces mayor que la del hidrógeno. Los rayos beta eran idénticos a los rayos catódicos
Planck expuso que los átomos y moléculas emitían o absorbían energía en forma de radiación electromagnética. A ésta la llamo cuánto. Mientras desarrollaba esta teoría, descubrió una constante naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck (h) y que equivale a 6,63 x 10^-34 joules x segundo.
Curie (1867-1934)
Planck (1848-1947)
Böhr (1885-1962)
Rutherford (1871-1937)
Sommerfeld (1868-1951)
Modelo atómico de Sommerfeld Teniendo en cuenta los anteriores modelos de Rutherford –Bohr, en (1868 – 1951) enunció en 1916 una nueva versión del modelo atómico, introduciendo una visión “relativista”. Generalizó la teoría agregando al “número cuántico principal o radial “de Bohr “n”, un segundo “número cuántico azimutal”, “l”. Esto originó que del anterior concepto de órbitas circulares se pasara a la idea de órbitas “elípticas”, que fue finalmente la única idea válida agregada. La modificación de las órbitas se cumple solo a partir del nivel “n=2” Modelos
Al elevar la temperatura de un elemento en particular, éste emite una radiación característica. Propuso un nuevo modelo consistía en agregar varios orbitales en lugar de uno solo La energía entregada excitaba a los electrones y los hacia saltar a niveles más externos. Al dejar de excitar a los electrones, estos volvían a su nivel inferior y emitían una radiación.
El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.
Dirac (1902-
Chadwick (1891-1974) Ernst Jordan (1902-1980)
Modelo Atómico de Dirac y Jordán. A partir de 1928 Paul A.M. Dirá (inglés, 1902-1984) y Pascual Jordán (alemán, 1902-1980), basándose en la mecánica cuántica ondulatoria, introdujeron una descripción cuántico-relativista del electrón, postulando la existencia de la antimateria. En las ecuaciones aparece el cuarto número cuántico, denominado “s”, además de los ya conocidos " n “, "l" y "m “(que planteaba Schrödinger). De acuerdo con las transformaciones iniciada por Born y Jordan y desarrollada en toda su amplitud por Jordán y Dirac, se llegó a la conclusión de que la estructura formal de la mecánica cuántica se había integrado. Esto dio lugar a que en los años siguientes se formalizara la actual “teoría de la electrodinámica cuántica”. En 1930, con el cuarto número cuántico, se agregó la forma de los orbitales del s ubnivel superior y la estructura atómic a de los átomos quedó conformada en forma definitiva. Se había erfeccionado la solución cuántica anterior.