Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion
I. Tujuan
Tujuan dari praktikum ini adalah untuk memahami prinsip-prinsip dasar yang melatarbelakangi prosedur pemisahan anion serta mengidentifikasi jenis anion yang ada didalam sampel. II. Tinjauan Pustaka
Dalam kimia analisis kualitatif dikenal suatu cara untuk menentukan ion (kation/anion) tertentu dengan menggunakan pereaksi selektif dan spesifik. Pereaksi selektif adalah pereaksi yang memberikan reaksi tertentu untuk satu jenis kation/anion tertentu. Dengan menggunakan pereaksi-pereaksi ini maka akan terlihat adanya perubahan-perubahan kimia yang terjadi, misalnya terbentuk endapan, terjadinya perubahan warna, bau dan timbulnya gas (G. Svehla : 1985). Reaksi identifikasi yang lebih sederhana dikenal sebagai reaksi spesifik untuk golongan tertentu. Reaksi golongan untuk anion golongan III adalah AgNO3 yang hasilnya adalah endapan coklat merah bata (Ismail Besari : 1982). Pada anion, istilah yang perlu dipakai adalah gugus lain yang terikat pada ion logam, yang dikelompokkan sebagai berikut : -
1. Anion sederhana seperti O2, F2, CN -
2. Anion okso diskret seperti NO3 dan SO4
2-
3. Anion polimer okso seperti silikat atau fosfat kondensi Anion kompleks halida seperti anion kompleks berbasa banyak seperti 3-
oksalat misalnya (CO(C2O4)3) dan anion oksa dari o ksigen (Ismail Besari :1982). Klorat, Bromat dan iodat merupakan ion yang bipiramidal yang terutama dijumpai pada garam lokal alkali. Anion okso logam transisi jarang digunakan, yang paling dikenal adalah kalium permanganat (KMnO4) dan kromat (CrO4) atau dikenal sebagai pengoksida (Ismail Besari : 1982). Kimia analisis dapat dibagi dalam 2 bidang, yaitu analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kualitatif membahas tentang identifikasi zat-zat. Urusannya adalah unsur atau senyawa apa yang terdapat dalam suatu sampel. Sedangkan analisis kuantitatif berurusan dengan penetapan banyaknya satu zat tertentu yang ada dalam sampel (A.L. Underwood : 1993).
Laporan Praktikum Praktikum Analisis Analisis Kualitatif Kualitatif Anion |1
Anion berinti banyak dijumpai pada anion okso yang berinti 2, 3 atau 4 atom oksigen yang terikat pada atom inti dan menghasilkan atom deskret. Namun demikian, mungkin hanya terdiri dari 2 atom oksigen dan menghasilkan ion dengan jembatan oksigen seperti ion bikarbonat yang terbentuk dari CrO4 yang diasamkan (Ismail Besari : 1982). Metode untuk mendeteksi anion tidaklah sistematik seperti pada metode untuk mendeteksi kation. Sampai saat ini belum pernah dikemukakan suatu skema yang benar-benar memuaskan, yang memungkinkan pemisahan anion-anion yang umum ke dalam golongan utama, dan dari masing-masing golongan menjadi anggota golongan tersebut yang berdiri sendiri. Pemisahan anion-anion ke dalam golongan utama tergantung pada kelarutan garam pelarutnya. Garam kalsium, garam barium, dan garam zink ini hanya boleh dianggap berguna untuk memberi indikasi dari keterbatasan-keterbatasan metode ini. Skema identifikasi anion bukanlah skema yang kaku, karena satu anion termasuk dalam lebih dari satu sub golongan (G. Svehla : 1985). Untuk memudahkan menganalisa anion, diusahakan dulu dalam bentuk senyawa yang mudah larut dalam air. Umumnya garam-garam natrium mudah larut dalam garam karbonat dari logam-logam berat sukar larut dalam air, sehingga apabila zat yang akan dianalisa berupa zat yang sukar larut atau memberi endapan dengan Na2CO3, maka dibuat dahulu berupa ekstrak soda, kemudian dipisahkan dari endapan yang mengganggu tersebut (Anonim : 2011). Anion merupakan ion yang muatan totalnya negatif akibat adanya kenaikan jumlah elektron. Misalnya : atom klorin (Cl) dapat memperoleh tambahan satu -
elektron untuk mendapat ion klorida (Cl ). Natrium klorida (NaCl), yang dikenal sebagai garam dapur, disebut senyawa ionik (ionik compound) karena dibentuk dari kation dan anion. Atom dapat kehilangan atau memperoleh lebih dari satu elektron. Contoh ion-ion yang terbentuk dengan kehilangan atau memperoleh 2+
3+
2-
3-
+
-
lebih dari satu elektron adalah Mg , Fe , S2 , dan N , Na dan Cl Ion-ion ini disebut ion monoatomik karena ion-ion ini mengandung hanya satu atom. Pengujian anion dilakukan setelah uji kation. Pengujian terhadap anion relatif lebih sederhana karena gangguan-gangguan dari ion-ion lain yang ada dalam larutan minimal (dapat diabaikan). Pada umumnya anion-anion dapat digolongkan sebagai berikut : 1. Golongan sulfat: 2-
2-
3-
2-
3-
2-
3-
3-
SO4 , SO3 , PO4 , Cr 2O4 , BO3 -, Cr 2O4 , AsO4 ,AsO3 . Anion-anion 2+
ini mengendap dengan Ba dalam suasana basa. 2. Golongan halida : -
-
2-
Cl , Br , I, S
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |2
+
Anion golongan ini mengendap dengan Ag dalam larutan asam (HNO3). 3. Golongan nitrat : -
-
-
NO3 , NO2 ,C2H3O2 . -
-
-
Semua garam dari golongan ini larut. NO3 , NO2 , CH3OO . Analisis anion tidak jauh berbeda dengan analisis kation, hanya saja pada analisis anion tidak memiliki metode yang sistematis seperti analisis kation. Uji analisis anion juga berdasarkan pada sifat fisika seperti warna, bau, terbentuknya gas, dan kelarutannya.
III.Cara Kerja
3.1. Sampel D
3.2. Sampel B
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |3
3.3. Sampel C
3.4. Sampel D Tabung reaksi D1a
Tabung reaksi D1b
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |4
IV. Hasil Percobaan dan Pembahasan 4.1. Data Pengamatan - Identifikasi anion, sampel + reagen sama-sama 5 tetes. Kation
Sampel + Reagent
Hasil Reaksi Kimia
Keterangan
Sampel A
Sampel
NaCl + AgNO3
NaCl + AgNO3 →
Terdapat endapan
NaNO3(aq) + AgCl(s) ↓
putih AgCl(s), warna larutannya putih.
Sampel
NaCl + KMnO4
NaCl + KMnO4 →
Tidak terdapat
NaMnO4(aq) + KCl(aq)
endapan, warna larutan ungu gelap.
Sampel B
Sampel
KI + AgNO3
KI + AgNO3 → KNO3(aq) +
Terdapat endapan
AgI(s) ↓
putih AgI(s), warna larutannya putih susu.
Sampel
KI + CuSO4
4KI(aq) + 2CuSO4(aq) → 2CuI(s) ↓+ I2(s) + 2K 2SO4(aq)
Terdapat banyak endapan putih CuI(s), warna larutannya orange kecokelatan.
Sampel C
Sampel
Na2SO4 + KI
Na2S2O4 + 2KI → 2NaI(aq)
Tidak terdapat
+ K 2S2O4(aq)
endapan, warna larutannya bening.
Sampel
Na2SO4 + BaCl2
Na2S2O4 + BaCl2 →
Tidak Terdapat
2NaCl(aq) + BaS2O4(s)
endapan, warna larutannya bening.
Sampel
Na2SO4 + AgNO3
Na2S2O4 + 2AgNO3 →
Terdapat endapan
2NaNO3 (aq) + Ag2S2O4(s) ↓
hitam Ag2S2O4(s), warna larutannya abu-abu
Sampel
Na2SO4 + CuSO4
Na2S2O4 + 2CuSO4→
Tidak terdapat
2NaSO4(aq) + Cu2S2O4(s) ↓
endapan, warna larutannya bening kekuningan.
Sampel
Na2S2O4 + H2SO4
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + SO2(g) + S(s) + H2O(l)
Tidak terdapat endapan, warna larutannya putih susu.
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |5
Sampel D
Sampel
CH3COOH + H2SO4
CH3COOH + H2SO4 →
Tidak terdapat
CH3COO(aq) + H3SO4(s) ↓
endapan, warna larutannya bening.
Sampel
NaCl + FeCl3
NaCl + FeCl3 → NaCl3 +
Tidak terdapat
FeCl
endapan warna larutannya kuning.
- Identifikasi anion berlebih. Anion
Sampel + Reagent
Hasil Reaksi Kimia
Keterangan
Sampel A
Sampel
Sampel
NaCl + AgNO3
NaCl + AgNO3 →
Terdapat endapan
+ Berlebih
NaNO3(aq) + AgCl(s) ↓ +
putih AgCl(s), warna
AgNO3(aq)
larutannya bening.
NaCl + KMnO4
NaCl + KMnO4 →
Tidak terdapat
+ Berlebih
NaMnO4(aq) + KCl(aq) +
endapan, warna
KMnO4(aq)
larutan ungu pekat.
KI + AgNO3
KI + AgNO3 → KNO3(aq) +
Terdapat endapan
+ Berlebih
AgI(s) ↓ + AgNO3(aq)
putih kekuningan
Sampel B
Sampel
AgI(s), warna larutannya bening agak keruh. Sampel
KI + CuSO4 + Berlebih
4KI(aq) + 2CuSO4(aq) → 2CuI(s) ↓+ I2(s) + 2K 2SO4(aq) + CuSO4(aq)
Terdapat banyak endapan putih CuI(s), warna larutannya kuning kecokelatan.
Sampel C
Sampel
Na2S2O4 + KI
Na2S2O4 + 2KI → 2NaI(aq)
Tidak terdapat
+ Berlebih
+ K 2S2O4(s) ↓ + KI(aq)
endapan, warna larutannya bening.
Sampel
Na2S2O4 + BaCl2
Na2S2O4 + BaCl2 →
Tidak Terdapat
+ Berlebih
2NaCl(aq) + BaS2O4(s) +
endapan, warna larutannya bening.
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |6
BaCl2(aq)
Sampel
Na2S2O4 + AgNO3
Na2S2O4 + 2AgNO3 →
Terdapat endapan
+ Berlebih
2NaNO3 (aq) + Ag2S2O4(s) ↓
hitam Ag2S2O4(s),
+ AgNO3(aq)
warna larutannya abu-abu
Sampel
Na2S2O4 + CuSO4
Na2S2O4 + 2CuSO4→
Tidak terdapat
+ Berlebih
2NaSO4(aq) + Cu2S2O4(s) ↓
endapan, warna
+ CuSO4(aq)
larutannya bening kehijauan.
Sampel
Na2S2O4 + H2SO4 + Berlebih
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + SO2(g) + S(s) ↓ + H2O(l) + H2SO4(aq)
Terdapat sedikit endapan putih S(s), warna larutannya putih
Sampel D
Sampel
Sampel
CH3COOH + H2SO4
CH3COOH + H2SO4 →
Tidak terdapat
+ Berlebih
CH3COO(aq) + H3SO4(s) ↓ +
endapan, warna
H2SO4
larutannya bening.
NaCl + FeCl3
NaCl + FeCl3 → NaCl3 +
Tidak terdapat
+ Berlebih
FeCl + FeCl3(aq)
endapan warna larutannya kuning.
- Identifikasi Anion setelah dilakukan pemanasan. Anion
Sampel + Reagent
Hasil Reaksi Kimia
Keterangan
Sampel A
Sampel
NaCl + AgNO3
NaCl + AgNO3 →
Terdapat endapan
+ Berlebih
NaNO3(aq) + AgCl(s) ↓
putih kemerah mudaan
Pemanasan
AgCl(s), warna larutannya bening.
Sampel
NaCl + KMnO4
NaCl + KMnO4 →
Tidak terdapat
+ Berlebih
NaMnO4(aq) + KCl(aq)
endapan, warna
Pemanasan
larutan ungu pekat.
Sampel B
Sampel
KI + AgNO3
KI + AgNO3 → KNO3(aq) +
Terdapat endapan
+ Berlebih
AgI(s) ↓
putih kekuningan
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |7
Pemanasan
AgI(s), warna larutannya bening agak keruh.
Sampel
KI + CuSO4 + Berlebih
4KI(aq) + 2CuSO4(aq) → 2CuI(s) ↓+ I2(s) + 2K 2SO4(aq)
Pemanasan
Terdapat banyak endapan putih CuI(s), warna larutannya kuning.
Sampel C
Sampel
Na2S2O4 + KI
Na2S2O4 + 2KI → 2NaI(aq)
Tidak terdapat
+ Berlebih
+ K 2S2O4(s) ↓
endapan, warna
Pemanasan
larutannya bening keruh.
Sampel
Na2S2O4 + BaCl2
Na2S2O4 + BaCl2 →
Terdapat sedikit
+ Berlebih
2NaCl(aq) + BaS2O4(s) ↓
endapan putih
Pemanasan
BaS2O4(s) ↓, warna larutannya bening.
Sampel
Na2S2O4 + AgNO3
Na2S2O4 + 2AgNO3 →
Terdapat endapan
+ Berlebih
2NaNO3 (aq) + Ag2S2O4(s) ↓
hitam Ag2S2O4(s),
Pemanasan
warna larutannya abu-abu
Sampel
Na2S2O4 + CuSO4
Na2S2O4 + 2CuSO4→
Terdapat endapan
+ Berlebih
2NaSO4(s) ↓ + Cu2S2O4(aq)
hitam NaSO4(s) ↓ ,
Pemanasan
warna larutannya abu-abu.
Sampel
Na2S2O4 + H2SO4 + Berlebih
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + SO2(g) + S(s) ↓ + H2O(l)
Pemanasan
Terdapat sedikit endapan putih S(s), warna larutannya putih
Sampel D
Sampel
CH3COOH + H2SO4
CH3COOH + H2SO4 →
Tidak terdapat
+ Berlebih
CH3COO(aq) + H3SO4(s)
endapan, warna
Pemanasan Sampel
larutannya bening.
NaCl + FeCl3
NaCl + FeCl3 → NaCl3 +
Tidak terdapat
+ Berlebih
FeCl
endapan warna
Pemanasan
larutannya jingga.
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |8
4.3. Pembahasan
Pada praktikum analisis anion ini, sampel yang akan di uji termasuk anion golongan apa adalah, NaCl, KI, Na2S2O4, dan CH3COOH. Pengujian dilakukan dengan cara meneliti atau mengamati sampel yang telah ditambahkan reagen akan mengalami pengendapan atau tidak. Selanjutnya kita akan akan mengamati perbedaan penambahan reagen yang berlebih dan dilakukan pemanasan pada pengujian reagen yang berlebih. Pengujian ini dilakukan untuk mengetahui ada tidaknya kecocokan secara teoritis pada saat pengujian atau praktikum. Adapun reagen yang kami gunakan pada saat praktikum kemarin adalah AgNO3, KMnO4, CuSO4, KI, BaCl2, H2SO4, FeCl3. Pada percobaan pertama yaitu sampel pertama NaCl ditambahkan dengan AgNO3, reaksinya yaitu NaCl + AgNO3 → NaNO3(aq) + AgCl(s) ↓ yang menghasilkan endapan putih AgCl(s)dan warna larutannya putih susu, tapi pada saat berlebih dan pemanasan perbedaan warna larutan terjadi disini dari yang tadinya berwarna putih berubah menjadi bening. Anion ini -
termasuk golongan halida karena ada ion Cl yang mengendap akibat +.
direaksikan dengan Ag Reaksi penguraiannya yaitu : +
-
AgCl → Ag + Cl
Pada percobaan kedua masih menggunakan sample yang sama tetapi reagennya berbeda, yaitu NaCl ditambahkan dengan KMnO4. Reaksinya yaitu NaCl + KMnO4 → NaMnO4(aq) + KCl(aq). Tidak terjadi endapan dan warna larutannya berwarna ungu pekat, pada saat berlebih maupun pemanasan juga tidak muncul endapan, sehingga dapat disimpulkan reaksi antara NaCl dan KMnO4 tidak menghasilkan anion. Pada percobaan ketiga yaitu KI ditambahkan dengan AgNO3 reaksinya yaitu KI + AgNO3 → KNO3(aq) + AgI(s) ↓ yang menghasilkan endapan putih AgI dan warna larutannya juga berwarna putih susu, pada saat keadaan berlebih dan pemanasan terjadi perubahan warna endapan menjadi putih kekuningan dan warnanya bening. Apabila hasil reaksi itu diuraikan maka akan menghasilkan reaksi penguraian seperti berikut: AgI → Ag
+
-.
+ I Jika
dilihat dari reaksi penguraian tersebut dapat disimpulkan bahwa ini -
termasuk anion golongan halida dimana terdapat unsur I yang megendap. Pada Percobaan keempat yaitu KI ditambahkan dengan CuSO4 adapun reaksinya yaitu 4KI +. 2CuSO4 → 2K 2SO4(aq) + 2CuI(s) ↓ Yang
menghasilkan
endapan
putih
dan
larutannya
berwarnaorange
kecokelatan, pada saat berlebih endapannya tidak terjadi perubahan tetapi warna
larutannya
berubah
menjadi
kuning
kecokelatan,
pada
saat
pemanasan endapan berwarna putih dan warna larutannya berwarna kuning. Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |9
-.
Apabila hasil reaksinya di uraikan maka akan menghasilkan I Maka dapat -
di identifikasi reaksi ini mengandung I maka reaksi ini masuk ke golongan halida. Pada percobaan kelima yaitu Na2SO4 ditambahkan dengan KI reaksinya yaitu Na2SO4 + 2KI → 2NaI(aq) + K 2SO4(aq). Tidak terdapat endapan dan larutannya bewarna bening, pada keadaan berlebihdan pemanasan pun sama tidak ada yang berubah, maka dapat dikatakan bahwa reaksi ini tidak mengandung anion atau bukan anion. Pada percobaan keenam yaitu Na2SO4 ditambahkan dengan BaCl2 reaksinya yaitu: Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl(aq) + BaSO4(s) Tidak terbentuk endapan, begitupun pada saat keadaan berlebih, namun pada saat dipanaskan muncul endapan hitam. Jika hasil reaksi itu diuraikan 2+
maka akan menghasilkan BaSO4 → Ba
2-.
+ SO4
Dari identifikasi
membuktikan reaksi ini merukan anion golongan sulfat karena mengandung 2-
2+.
SO4 yang diendapkan dengan Ba
Pada percobaan ketujuh yaitu Na2S2O4 ditambahkan dengan AgNO3 yang akan menghasilkan endapan hitam Ag2S2O4(s) adapun reaksinya yaitu Na2SO4 + 2AgNO3 → 2 NaNO3
(aq) +
Ag2SO4(s) ↓. Pada saat keadaan berlebih
dan pemanasan tidak terjadi perubahan, ini termasuk anion golongan sulfat 2-
karena mengandung ion SO4 dalam endapannya. Pada percobaan kedelapan yaitu dengan mereaksikan Na2SO4 dengan CuSO4 reaksinya yaitu Na2SO4 + 2CuSO4→ 2 NaSO4(aq)
+ Cu2SO4(s) ↓.
Tidak menghasilkan endapan warna larutannya bening, pada saat berlebih tidak ada yang berubah, namun pada saat pemanasan muncul endapan hitam, dan warnanya abu-abu. Dan ini termasuk anion golongan sulfat karena 2-
mengandung ion SO4 dalam endapannya. Pada percobaan ke sembilan kami mereaksikan Na2SO4 dengan H2SO4, reaksinya yaitu: Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + SO2(g) + S(s) ↓ + H2O(l) Tidak terdapat endapan, pada saat keadaan berlebih juga tidak terdapat endapan, pada saat pemanasan muncul endapan putih sedikit dan warna larutannya putih. Dan ini termasuk anion golongan halida karena terdapat 2-
ion S dalam endapannya.
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |10
Pada percobaan kesepuluh kami mereaksikan CH3COOH dengan H2SO4, reaksinya yaitu CH3COOH + H2SO4 → CH3COO(aq) + H3SO4(s) ↓ Tidak terjadi endapan warna larutannya bening, pada keadaan berlebih dan pemanasanpun tak ada perubahan. Dapat disimpulkan ini bukan termasuk anion karena tidak terjadi pengendapan. Pada percobaan kesebelas kami mereaksikan NaCl dengan FeCl3. Tidak terdapat endapan warna larutannya kuning. Pada keadaan berlebih dan pemanasan tidak muncul endapan tetapi warna larutannya berubah, ini bukan termasuk anion karena tidak adanya endapan. Pada praktikum kemarin ada kesalahan yang kami lakukan yaitu kami melakukan 10 tetes semua larutan-larutan yang direaksikan baik itu sampel ataupun reagennya, karena kami salah membaca prosedur kerja. Mungkin hal ini yang mempengaruhi sedikitnya pengendapan atau malah tidak ada pengendapan sama sekali.
V. Kesimpulan
Dari percobaan yang telah kami lakukan dapat disimpulkan : Golongan sulfat: 2-
2-
3-
2-
3-
2-
3-
3-
SO4 , SO3 , PO4 , Cr 2O4 , BO3 -, Cr 2O4 , AsO4 ,AsO3 . Anion-anion 2+
ini mengendap dengan Ba dalam suasana basa. Dan dari hasil praktikum yang termasuk golongan ini adalah pada percobaan ke 6 dan 8, atau tabung reaksi C1b dan C1d. Golongan halida : -
-
2-
Cl , Br , I, S
+
Anion golongan ini mengendap dengan Ag dalam larutan asam (HNO3). Dan dari hasil praktium dapat diketaui yang termasuk golongan ini adalah pada percobaan pertama, ketiga, keempat dan kesembilan, atau tabung reaksi A1a, B1a, B1b, C1d. Golongan nitrat : -
-
-
NO3 , NO2 ,C2H3O2 . -
-
-
Semua garam dari golongan ini larut. NO3 , NO2 , CH3OO .
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |11
VI. Daftar Pustaka
Anonim.(2010). Penuntun Praktikum Kimia Analisis. Universitas Muslim Indonesia. Makassar. Besari, Ismail, dkk. (1982), Kimia Organik untuk Universitas, Edisi I, Armico Bandung, Bandung. L. Underwood, A., (1993), Analisis Kimia Kualitatif, Edisi IV . Penerbit Erlangga, Jakarta. Svehla, G. (1985). VOGEL: Buku Teks Anlisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semi Mikro, Bagian I, Edisi V , PT. Kalma Media Pustaka, Jakarta. http://adrywoper.blogspot.com/p/laporan-praktikum-kation-anion.html diakses 28 Desember 2014
Cirebon, 23 Desember 2014 Asisten Praktikan
Tania Avianda Gusman M,Sc.
Praktikan
Nurazizah Fitriyani Nahri
Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Anion |12
