LAMPIRAN 9_Kisi-kisi Soal Kimia SwC.pdf

Lampiran 9 Kisi-Kisi Soal Kimia SwC Kelas XI

159

KISI-KISI SOAL LATIHAN KIMIA SwC KELAS XI

Bidang Studi

: Kimia

Kelas/Semester

: XI/1

Jumlah Butir Soal

: 50

Standar Kompetensi (SK) 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat senyawa.

Kompetensi Dasar (KD)

Materi Pembelajaran

1.1 Menjelaskan Teori atom teori atom Bohr Bohr dan dan mekanika mekanika kuantum untuk kuantum. menuliskan Bilangan konfigurasi kuantum dan elektron dan bentuk orbital. diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.

Dimensi Proses Kognitif Indikator

Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.

Menentukan bilangan kuantum kemungkinan elektron berada). Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. Konfigurasi Menggunakan prinsip elektron Aufbau, aturan Hund (prinsip aufbau, dan azas larangan Pauli aturan Hund untuk menuliskan

160

C1

C2

C3

2

1

3

4

C4,5,6

Jumlah Butir Soal 2

%

4

1

2

1

2

Standar Kompetensi (SK)


Materi Pembelajaran

dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul.

Bentuk molekul.

1.3 Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.

Gaya antarmolekul.


konfigurasi elektron dan diagram orbital. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi. Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya Van Der Waals, gaya london, dan ikatan hidrogen).

161

C1

6

C2

C3

C4,5,6

5

7

8

9

Jumlah Butir Soal

%

2

4

1

2

2

4

Standar Kompetensi (SK) 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan pengukurannya.


2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

Materi Pembelajaran

Hukum kekekalan energi. Sistem dan lingkungan. Reaksi eksoterm dan endoterm.

Perubahan entalpi. 2.2 Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

Hukum Hess.


Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi. Membedakan sistem dan lingkungan. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui percobaan. Menjelaskan macammacam perubahan entalpi. Meghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar.

162

C1

Jumlah Butir Soal

%

2

4

4

8

15, 16

2

4

21, 22

2

4

C2

C3

10, 11

25

12, 13

14

C4,5,6



3. Memahami 3.1 Mendeskripsikinetika reaksi, kan pengertian kesetimbangan laju reaksi dengan kimia dan melakukan faktor-faktor percobaan tentang yang faktor-faktor yang mempengaruhi mempengaruhi serta laju reaksi. penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Materi Pembelajaran

Konsentrasi larutan (kemolaran larutan). Persamaan laju reaksi.


C1

C2

Menghitung ∆H reaksi menggunakan Hukum Hess. Menghitung harga ∆H menggunakan data energi ikatan. Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan).

18

17, 19, 20

Menuliskan ungkapan laju reaksi Menjelaskan persamaan laju reaksi, orde reaksi dan penentuan orde reaksi. Menentukan laju reaksi, orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data percobaan. Membaca grafik kecenderungan orde reaksi. 163

23

C3

%

8

2

4

26

1

2

27

1

2

9

18

1

2

34, 36, 37

31

28, 29, 30, 32

24

C4,5,6

Jumlah Butir Soal 4

33, 35



Materi Pembelajaran

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.

3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor yang mempengruhi laju reaksi serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Teori tumbukan.


Menganalisis faktorfaktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis) melalui percobaan. Mengintrepretasikan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju. Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan. Membedakan diagram energi reaksi yang menggunakan katalisator dan tanpa katalisator.

164

C1

38

C2

C3

C4,5,6

Jumlah Butir Soal

%

1

2



3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempegaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

Materi Pembelajaran


Katalisator dan perannya dalam reaksi kimia.

Menjelaskan pengertian dan peran katalisator dalam reaksi menggunakan diagram.

Peran katalis dalam kehidupan dan industri. Kesetimbangan dinamis.

Menjelaskan peran katalis dalam kehidupan dan industri.

Menjelaskan kesetimbangan dinamis. Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen. Menjelaskan tetapan kesetimbangan. Faktor-faktor Meramalkan arah yang pergeseran mempengaruhi kesetimbangan dengan arah pergeseran menggunakan asas Le kesetimbangan. Chatelier.

165

Jumlah Butir Soal

%

39

1

2

49

1

2

4

8

C1

42, 44, 45

C2

C3

C4,5,6

40



3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu reaksi kesetimbangan.

Materi Pembelajaran


Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volum, serta katalis pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan. Hubungan Menafsirkan data kuantitatif percobaan mengenai antara pereaksi konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi dan hasil reaksi pada dari reaksi keadaan setimbang kesetimbauntuk menentukan ngan. derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan. Menghitung harga K c berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan. Menghitung harga K p berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang.

166

C1

C2

41, 43

C3

C4,5,6

Jumlah Butir Soal 2

%

4

46

1

2

47

1

2



3.5 Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Materi Pembelajaran

Proses Haber Bosch dan Proses kontak.


Menentukan harga K p dari K c atau sebaliknya. Menjelaskan kondisi optimim untuk memproduksi bahan bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan.

Jumlah %

C1

C3

C4,5,6

48 50

24 48

167

C2

16 32

7 14

3 6

Jumlah Butir Soal 1

%

2

1

2

50 100

100

Bidang Studi

: Kimia

Kelas/Semester

: XI/2

Jumlah Butir Soal

: 50


4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukurannya, dan terapannya.


4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

Materi Pembelajaran

Teori asam basa

Indikator

Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted Lowry serta menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasi. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

168

Dimensi Proses Kognitif dan Tingkat Kesukaran C1 C2 C3 C4,5,6

Jumlah Butir Soal

%

1

1

2

2

1

2



Materi Pembelajaran

Sifat larutan asam dan basa.

Derajat keasaman pH

Derajat disosiasi (α) serta tetapan kesetimbangan asam (K a) dan tetapan kesetimbangan basa (K b).

Indikator

Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan menggunakan berbagai indikator. Memperkirakan pH larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam basa. Menjelaskan kekuatan asam dan menyimpulkan hasil pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya sama. Menghubungkan kekuatan asam dan basa dengan derajat disosiasi (α) dan tetapan kesetimbangan 169


Jumlah Butir Soal

%

11

1

2

3

1

2



Materi Pembelajaran

Aplikasi konsep pH dan sifat fisik serta biologi untuk menganalisis pencemaran air. 4.2 Menghitung Stoikiometri banyaknya larutan dan pereaksi dan hasil titrasi asam reaksi dalam basa. lerutan elektrolit berdasarkan titrasi asam dan basa.

Indikator

asam (K a) atau tetapan kesetimbangan basa (K b). Menghitung pH larutan asam atau basa yang telah diketahui konsentrasinya. Menjelaskan konsep pH dalam kehidupan.

Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi. Menetukan kadar zat dalam larutan secara titrasi. Menentukan indikator yang tepat untuk digunakan dalam titrasi asam basa. 170


4

6, 7, 10

13

12

5, 9

8

Jumlah Butir Soal

%

7

14

2

4



4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

Materi Pembelajaran

Larutan penyangga.

pH larutan penyangga.

Fungsi larutan penyangga.

Indikator

Menentukan kadar zat berdasarkan data hasil titrasi asam basa. Membuat grafik titrasi berdasarkan data percobaan. Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan. Menghitung pH dan pOH larutan penyangga. Menghitung pH larutan penyangga setelah penambahan sedikit asam dan sedikit basa atau dengan pengenceran. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

171


Jumlah Butir Soal

%

2

4

19, 26

11

22

22

1

2

23

21, 20, 25, 28

16

17, 24 15, 18, 27



4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

Materi Pembelajaran

Hidrolisis garam.

Sifat garam yang terhidrolisis.

pH larutan garam yang terhidrolisis. 4.5 Menggunakan Kurva titrasi kurva perubahan asam basa. harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis. 4.6 Memprediksi Kelarutan dan terbentuknya tetapan hasil endapan dari kali kelarutan. suatu reaksi berdasarkan

Indikator

Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis. Menganalisis kurva titrasi asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, dan asam lemah-basa kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan larutan garam yang sukar larut. 172


Jumlah Butir Soal

%

4

8

14

1

2

41

1

2

29

31, 32

30



prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Materi Pembelajaran

Indikator


Jumlah Butir Soal

%

1

2

4

8

43

2

4

37

1

2

Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya. Menuliskan ungkapan tetapan hasil kali kelarutan berbagai senyawa elektrolit yang sukar larut dalam air. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan harga K sp atau sebaliknya. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan. Menentukan pH larutan berdasarkan harga K spnya.

173

35

33, 42, 44, 34

36



Materi Pembelajaran

5. Menjelaskan 5.1. Membuat Pembuatan sistem dan sifat berbagai sistem koloid (cara koloid serta koloid dengan kondensasi, penerapannya bahan-bahan yang dispersi, dan dalam ada di sekitarnya. peptisasi). kehidupan sehari-hari.

5.2. Mengelompokkan sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Sistem koloid.

Sifat koloid.

Indikator

Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga K sp. Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati, dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan efek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan. Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan. Mengelompokkan koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi. Mendeskripsikan sifatsifat koloid berdasarkan efek Tyndall, gerak Brown, dialisis, elektroforesis, emulsi, dan koagulasi. 174


Jumlah Butir Soal

%

3

6

49

1

2

45

1

2

3

6

38

46, 48

39

40

47



Materi Pembelajaran

Peranan koloid dalam kehidupan.

Indikator

Menjelaskan peranan koloid dalam industri kosmetik, makanan, dan farmasi.

Jumlah %


50

25 50

175

14 28

8 16

3 6

Jumlah Butir Soal

%

1

2

50 100

100

KISI-KISI SOAL MANDIRI KIMIA SwC KELAS XI

Bidang Studi

: Kimia

Kelas/Semester

: XI/1

Jumlah Butir Soal

: 20

Standar Kompetensi (SK) 1. Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul dan sifat senyawa.


Materi Pembelajaran

1.1 Menjelaskan Teori atom teori atom Bohr Bohr dan dan mekanika mekanik kuantum untuk kuantum. menuliskan Bilangan konfigurasi kuantum dan elektron dan bentuk orbital. diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik.


Jumlah Butir Soal

%

1

1

5

2

1

5

C1

C2

C3

C4,5,6

Menjelaskan teori atom mekanika kuantum.

Menentukan bilangan kuantum kemungkinan elektron berada). Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. Menjelaskan kulit dan subkulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. Konfigurasi Menggunakan prinsip elektron Aufbau, aturan Hund (prinsip aufbau, dan azas larangan Pauli aturan Hund untuk menuliskan

176



Materi Pembelajaran

dan larangan Pauli) dan hubungannya dengan sistem periodik.

1.2 Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul. 1.3 Menjelaskan interaksi antar molekul (gaya antar molekul) dengan sifatnya.

Bentuk molekul.

Gaya antarmolekul.


konfigurasi elektron dan diagram orbital. Menghubungkan konfigurasi elektron suatu unsur dengan letaknya dalam sistem periodik. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori pasangan elektron. Menentukan bentuk molekul berdasarkan teori hibridisasi. Menjelaskan perbedaan sifat fisik (titik didih, titik beku) berdasarkan perbedaan gaya antarmolekul (gaya Van Der Waals, gaya london, dan ikatan hidrogen).

177

C1

Jumlah Butir Soal

%

3

1

5

5

1

5

C2

C3

C4,5,6

Standar Kompetensi (SK) 2. Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan pengukurannya.


2.1 Mendeskripsikan perubahan entalpisuatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

Materi Pembelajaran

Hukum kekekalan energi. Sistem dan lingkungan. Reaksi eksoterm dan endoterm.

Perubahan entalpi. 2.2 Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan.

Hukum Hess.


Menjelaskan hukum/asas kekekalan energi. Membedakan sistem dan lingkungan. Membedakan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm) melalui percobaan. Menjelaskan macammacam perubahan entalpi. Meghitung harga ∆H reaksi melalui percobaan. Menghitung harga ∆H reaksi dengan menggunakan data entalpi pembentukan standar. Menghitung ∆H reaksi menggunakan Hukum Hess. 178

C1

C2

6

4

8

7

C3

C4,5,6

Jumlah Butir Soal

%

1

5

2

10

1

5



3. Memahami 3.1 Mendeskripsikinetika reaksi, kan pengertian kesetimbalaju reaksi dengan ngan kimia dan melakukan faktor-faktor percobaan tentang yang faktor-faktor yang mempengarumempengaruhi hi serta laju reaksi. penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Materi Pembelajaran

Konsentrasi larutan (kemolaran larutan). Persamaan laju reaksi.

Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi.


Menghitung harga ∆H menggunakan data energi ikatan. Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan). Menuliskan ungkapan laju reaksi. Menjelaskan persamaan laju reaksi, orde reaksi dan penentuan orde reaksi. Menentukan laju reaksi, orde reaksi dan tetapan laju reaksi berdasarkan data percobaan. Membaca grafik kecenderungan orde reaksi. Menganalisis faktorfaktor yang mempengaruhi laju reaksi (konsentrasi, 179

C1

C2

C3

9

C4,5,6

Jumlah Butir Soal 1

%

5

10

1

5

11

1

5

2

10

12

13



3.2 Memahami teori tumbukan (tabrakan) untuk menjelaskan faktor-faktor yang mempengruhi laju reaksi serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Materi Pembelajaran

Teori tumbukan.

Katalisator dan perannya dalam reaksi kimia.


luas permukaan, suhu, dan katalis) melalui percobaan. Mengintrepretasikan grafik dari data percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju. Menjelaskan pengaruh konsentrasi, luas permukaan, suhu, dan katalis terhadap laju reaksi berdasarkan teori tumbukan. Membedakan diagram energi reaksi yang menggunakan katalisator dan tanpa katalisator. Menjelaskan pengertian dan peran katalisator dalam reaksi menggunakan diagram.

180

C1

14

C2

C3

C4,5,6

Jumlah Butir Soal

%

1

5



3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempegaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan.

Materi Pembelajaran

Peran katalis dalam kehidupan dan industri. Kesetimbangan dinamis.


Jumlah Butir Soal

%

15

1

5

16

1

5

C1

C2

C3

C4,5,6

Menjelaskan peran katalis dalam kehidupan dan industri.

Menjelaskan kesetimbangan dinamis. Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen. Menjelaskan tetapan kesetimbangan. Faktor-faktor Meramalkan arah yang pergeseran mempengaruhi kesetimbangan dengan arah pergeseran menggunakan asas Le kesetimbangan. Chatelier. Menganalisis pengaruh perubahan suhu, konsentrasi, tekanan, dan volum, serta katalis pada pergeseran kesetimbangan melalui percobaan. 181



3.4 Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dan hasil reaksi dalam suatu reaksi kesetimbangan.

3.5 Menjelaskan penerapan prinsip kesetimbangan dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Materi Pembelajaran


Hubungan Menafsirkan data kuantitatif percobaan mengenai antara pereaksi konsentrasi pereaksi dan hasil reaksi dan hasil reaksi pada dari reaksi keadaan setimbang kesetimbangan. untuk menentukan derajat disosiasi dan tetapan kesetimbangan. Menghitung harga K c berdasarkan konsentrasi zat dalam kesetimbangan. Menghitung harga K p berdasarkan tekanan parsial gas pereaksi dan hasil reaksi dalam keadaan setimbang. Menentukan harga K p dari K c atau sebaliknya. Proses Haber Menjelaskan kondisi Bosch dan optimim untuk Proses kontak. memproduksi bahan bahan kimia di industri yang didasarkan pada reaksi kesetimbangan. 182

C1

C2

C3

C4,5,6

17

18

Jumlah Butir Soal 1

%

5

1

5

19

1

5

20

2

5



Materi Pembelajaran


Jumlah %

183

C1

C2

C3

C4,5,6

10 35 %

6 30 %

3 15 %

1 5%

Jumlah Butir % Soal 100 20

100

Bidang Studi

: Kimia

Kelas/Semester

: XI/2

Jumlah Butir Soal

: 20

Standar Kompetensi (SK) 4. Memahami sifat-sifat larutan asam basa, metode pengukurannya, dan terapannya.


4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung pH larutan.

Materi Pembelajaran

Teori asam basa


Menjelaskan pengertian asam basa menurut Arrhenius. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted Lowry serta menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasi. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

184

Jumlah Butir Soal

%

21

1

5

22

1

5

C1

C2

C3

C4,5,62



Materi Pembelajaran

Sifat larutan asam dan basa.

Derajat keasaman pH

Derajat disosiasi (α) serta tetapan kesetimbangan asam (K a) dan tetapan kesetimbangan basa (K b).


Mengidentifikasi sifat larutan asam dan basa dengan menggunakan berbagai indikator. Memperkirakan pH larutan elektrolit yang tidak dikenal berdasarkan hasil pengamatan trayek perubahan warna berbagai indikator asam basa. Menjelaskan kekuatan asam dan menyimpulkan hasil pengukuran pH dari beberapa larutan asam dan basa yang konsentrasinya sama. Menghubungkan kekuatan asam dan basa dengan derajat disosiasi (α) dan tetapan kesetimbangan asam (K a) atau tetapan 185

C1

23

C2

C3

C4,5,62

Jumlah Butir Soal

%

1

5



Materi Pembelajaran

Aplikasi konsep pH dan sifat fisik serta biologi untuk menganalisis pencemaran air. 4.2 Menghitung Stoikiometri banyaknya larutan dan pereaksi dan hasil titrasi asam reaksi dalam basa. lerutan elektrolit berdasarkan titrasi asam dan basa.


kesetimbangan basa (K b). Menghitung pH larutan asam atau basa yang telah diketahui konsentrasinya. Menjelaskan konsep pH dalam kehidupan.

Menentukan konsentrasi asam atau basa dengan titrasi. Menetukan kadar zat dalam larutan secara titrasi. Menentukan indikator yang tepat untuk digunakan dalam titrasi asam basa.

186

C1

C4,5,62

Jumlah Butir Soal

%

C2

C3

25

24

2

10

26

1

5



4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

Materi Pembelajaran

Larutan penyangga.

pH larutan penyangga.

Fungsi larutan penyangga.


Menentukan kadar zat berdasarkan data hasil titrasi asam basa. Membuat grafik titrasi berdasarkan data percobaan. Menganalisis larutan penyangga dan bukan penyangga melalui percobaan. Menghitung pH dan pOH larutan penyangga. Menghitung pH larutan penyangga setelah penambahan sedikit asam dan sedikit basa atau dengan pengenceran. Menjelaskan fungsi larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

187

C1

C2

C3

27

C4,5,62

Jumlah Butir Soal 1

%

5

28

1

5

29

1

5

1

5

2

10

30

32

31



4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut.

Materi Pembelajaran

Hidrolisis garam.

Sifat garam yang terhidrolisis.

pH larutan garam yang terhidrolisis. 4.5 Menggunakan Kurva titrasi kurva perubahan asam basa. harga pH pada titrasi asam basa untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis. 4.6 Memprediksi Kelarutan dan terbentuknya tetapan hasil endapan dari kali kelarutan.


Menentukan ciri-ciri beberapa jenis garam yang dapat terhidrolisis dalam air. Menentukan sifat garam yang terhidrolisis dari persamaan reaksi ionisasi. Menghitung pH larutan garam yang terhidrolisis. Menganalisis kurva titrasi asam kuat-basa kuat, asam kuat-basa lemah, dan asam lemah-basa kuat untuk menjelaskan larutan penyangga dan hidrolisis. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau 188

C1

C2

33, 34

35

C3

C4,5,62

Jumlah Butir Soal

%

2

10

1

5



suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan.

Materi Pembelajaran


larutan garam yang sukar larut. Menghubungkan tetapan hasil kali kelrutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya. Menuliskan ungkapan tetapan hasil kali kelarutan berbagai senyawa elektrolit yang sukar larut dalam air. Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan harga K sp atau sebaliknya. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan. Menentukan pH larutan berdasarkan harga K spnya.

189

C1

C2

36

38

C3

C4,5,62

Jumlah Butir Soal

%

37

2

10

1

5



5. Menjelaskan 5.1. Membuat sistem dan sifat berbagai sistem koloid serta koloid dengan penerapannya bahan-bahan yang dalam ada di sekitarnya. kehidupan sehari-hari.

5.2. Mengelompokkan sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari.

Materi Pembelajaran

Pembuatan koloid (cara kondensasi, dispersi, dan peptisasi).

Sistem koloid.

Sifat koloid.


Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga K sp. Mengklasifikasikan suspensi kasar, larutan sejati, dan koloid berdasarkan data hasil pengamatan efek Tyndall, homogen/heterogen, dan penyaringan. Menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan. Mengelompokkan koloid berdasarkan fase terdispersi dan fase pendispersi.

Mendeskripsikan sifatsifat koloid berdasarkan efek Tyndall, gerak Brown,

190

C1

39

C2

C3

C4,5,62

Jumlah Butir Soal

%

1

5

LAMPIRAN 9_Kisi-kisi Soal Kimia SwC.pdf

Recommend Documents