Lâmpada química

Lâmpada química Uma lâmpada sem eletricidade

Experiência - Uma lâmpada que funciona sem eletricidade Reagentes e material necessário Recipiente parecido com o bolbo de uma lâmpada (pode ser um copinho de yogurte - vidro). 



Fio de cobre (ou arame) grosso para fazer o suporte da lâmpada e do filamento.



Fio de cobre fino (daquele utilizado em condutores elétricos).



cetona pura.



!ubo !ubo fino para enrolar o cobre (carga (c arga de caneta ou pauzinho de madeira)

Nota:  "sta

e#peri$ncia deve ser apenas feita no laborat%rio. &ede a'uda ao teu professor de qumica. Cuidado:  *o

deves respirar os vapores formados.  e#peri$ncia deve ser realizada

na hotte.

Procedimento experimental

Fi g .1-Lâmp ad aq uí mi c a

Fazer Fazer um suporte para colocar o copinho de vidro. +olocar o copo sobre o suporte. "ncher o fundo do copo com acetona pura.

+olocar o filamento de cobre (pode-se dar uma forma parecida com o verdadeiro filamento da lâmpada ou um outro qualquer) num suporte sobre a lâmpada. ,$ a montagem na figura. quecer com a a'uda de um bico de unsen o fio de cobre até que ele fique incandescente. +olocar o fio de cobre dentro do recipiente e observar.  sala deve estar escura para obter melhores resultados. /e tiveres d0vidas sobre a e#ecu1*o consulta o video apresentado em bai#o.

Explicação 2 cobre quando é aquecido no bico de unsen o#ida-se transformando-se em %#ido de cobre segundo a seguinte rea1*o qumica3

2Cu( s )+O2  ( g)›2CuO ( s) 4uando se coloca o filamento quente dentro da lâmpada o %#ido de cobre vai decompor a acetona pura dando origem 5 forma1*o de outros dois compostos o di%#ido de carbono e o acetaldedo. 2 %#ido de cobre volta 5 forma de cobre e o o#igénio libertado vai reagir com a acetona3

2C3H6O ( l )+3O2  ( s)›2CO2  ( g)+2C2H4O ( g)+2H2O( g) "sta rea1*o acontece na presen1a do cobre pelo que o cobre é o catalizador da rea1*o qumica. !em de estar presente para a rea1*o qumica acontecer mas n*o se consome no processo. 6ma vez que a rea1*o é e#otérmica isto é liberta calor o filamento de cobre mant$m-se quente e vai-se formando mais %#ido de cobre mantendo-se assim o processo até que se esgote a acetona. !ambém por essa raz*o o filamento continua a brilhar emitindo luz. !emos assim a nossa lâmpada qumica 777

Fogo de artifício Vamos fazer uma festa a sério!

Experiência - Simular fogo de artifício numa lamparina

Reagentes e material necessário 

+loreto de s%dio



+loreto de c8lcio



+loreto de pot8ssio



/ulfato de s%dio



cido b%rico



9gua destilada



: +opos pequenos



;amparina



6m copo de precipita1*o (apro#. <== ml)



:#>? cm de arame



@culos de seguran1a

Procedimento experimental +oloca os %culos de seguran1a. +oloca cada um dos : sais em cada um dos recipientes de vidro (copo ou vidro de rel%gio). "nche com 8gua o copo de <== ml. Faz um anel com cerca de < cm de diâmetro nas e#tremidades dos seis arames. cende a lamparina. Aergulha o anel de um dos arames na agua. 4ueima o anel na lamparina para o limpares. Aergulha de novo o anel na agua e depois num dos sais. +oloca o anel sobre a chama da lamparina e observa a cor da chama.

Explicação /e uma solu1*o contendo um sal de um metal (ou outro composto met8lico) for aspirada numa chama pode formar-se um vapor que contem 8tomos de metal. lguns destes 8tomos de metais no estado gasoso podem atingir um nvel de energia suficientemente elevado para permitir a emiss*o de radia1*o caracterstica desse metal (e#emplo3 amarela para o s%dio vermelha para o c8lcio violeta para o pot8ssio verde para o boro azul esverdeada para o cobre). "sta é a base de uma técnica chamada espectroscopia de emiss*o de chama.