LABORATORIO-QUIMICA-4

Laboratorio de

Reacciones de Oxidación-

uímica Reducción

Laboratorio de

Reacciones de Oxidación-

uímica Reducción

PRACTICA Nº 7 REACCIONES DE OXIDACIÓN REDUCCIÓN I. EQUIPO, MATERIALES Y REACTIVOS: Materiale Pipetas 04 tubos de ensayo Gradilla

Rea!ti"#

II. 



 Al

H2SO4

NaOH

H2O2

CHCl3

Na2SO3

KI

K2Cr 2O7

C2H5OH

KnO4

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

E$%eri&e't# Nº () : 

!ierte "#l$ %e solu&i'n de A(NO3 en un tubo de ensayo$



Introdu&ir en )l una l*#ina de &obre li#pia y sin o+ido$



%e,ar reposar por 5 - "0 #inutos$

E$%eri&e't# Nº (* : 



 Adi&ione en un tubo de ensayo "#l$ %e solu&i'n KI



.ue(o a/ada 3 (otas de H 2SO4 &on&entrado



.ue(o "#l$ %e H2O2 y inal#ente 1ierta "#l$ %e CHC.3$

E$%eri&e't# Nº (+ : 

 Adi&ione en un tubo de ensayo "#l$ %e solu&i'n de K2Cr 2O7$



.ue(o 3 (otas de H 2SO4 &on&entrado$



inal#ente "#l$ %e solu&i'n de Na 2SO3 LABAN ARRIETA

1

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

E$%eri&e't# Nº ( : 





.ue(o 3 (otas de H 2SO4 &on&entrado



inal#ente "#l de Na2SO3

E$%eri&e't# Nº (- : 



 Adi&ione a un tubo de ensayo "#l de K2Cr 2O7



.ue(o 4 (otas de H 2SO4



inal#ente "#l de C2H5OH

E$%eri&e't# Nº ( : 



 Adi&ione en un tubo de ensayo "#l de solu&i'n de KnO4

 Adi&ione en un tubo de ensayo "#l de KnO4



.ue(o 5 (otas de H 2SO4



inal#ente "#l de H2O2 de (olpe

E$%eri&e't# Nº (7 : 

 Adi&ione a un tubo de ensayo "#l de KI



Posterior#ente a(re(ue 2 (otas de H2SO4  &on&entrado



Para inaliar 1ierta  (otas de KnO4$



no de los resultados dentro de esta rea&&i'n es el I26 para

&o#probarlo 1ierta "#l de CHCl3 al tubo de ensayo y a(telo$



E$%eri&e't# Nº (/ : 



 Adi&ione a un tubo de ensayo "#l de KnO4$



Posterior#ente a(re(ue 5 (otas de NaOH$



Para &on&luir a(re(ue "#l de Na2SO3

E$%eri&e't# Nº (0 : 

 Adi&ione a un tubo de ensayo 1irutas de Al$

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

III.

%espu)s a(re(ue "#l de NaOH 3$

O1SERVACIONES, RE2LEXIONES TEORICAS Y CONCLUSIONES : 

E$%eri&e't# Nº ():  Al introdu&ir la l*#ina de &obre a la #uestra de A(NO3 y despu)s de un tie#po de reposo se 1e 8ue pe8ue/as part&ulas de ad9ieren a la l*#ina de &obre para darlo un &olor plateado lo 8ue nos indi&a 8ue el &obre est* desplaando a la plata$

E$%eri&e't# Nº (*:  Al 9a&er rea&&ionar todas las #uestras se nota un li(ero &a#bio de te#peratura lo 8ue nos indi&a 8ue est* liberando ener(a6 por tanto es una rea&&i'n e+ot)r#i&a$ %espu)s de 1erter la solu&i'n de KI :&olor a#arillo; en el tubo de ensayo a/adir (otas de H 2SO4 &on&entrado donde se 1a a or#ar  LABAN ARRIETA

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un pre&ipitado ne(ro rodeado de una solu&i'n anaran,ada6 este es el resultado de nuestra rea&&i'n6 pero al a(re(ar el ben&eno se torna de un &olor 1ioleta lo 8ue nos indi&a la presen&ia de yodo$

E$%eri&e't# Nº (+: 6 se le a(re(a *&ido sul?ri&o &o#o &ataliador6 lue(o al a(re(arle el sulito de sodio6 &a#bia de &olor6 y se torna de un &olor 1erde petr'leo &ara&tersti&o del Cr 2:SO4;36 9abiendo &a#biado el estado de o+ida&i'n del Cro#o a =3$

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

E$%eri&e't# Nº (: Ini&ial#ente a(re(a#os el per#an(anato de potasio :KnO4; de &olor lila donde el n tiene estado de o+ida&i'n =7 y *&ido sul?ri&o :H2SO4; un &ataliador6 la solu&i'n se torna de &olor 1ioleta6 pero si le ter#ina#os de a(re(ar el sulito de sodio :Na2SO3; la solu&i'n a9ora ya ad8uiero un &olor  transparente en donde el n tiene estado de o+ida&i'n =26 pero antes de lle(ar 9asta el estado de o+ida&i'n =26 pas' por =>6 =4 donde se obser1a de &olor #arr'n a#arillento$

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

E$%eri&e't# Nº (-: Obser1a#os 8ue da un &olor #edio aulado6 debi' dar &olor 1erde es#eralda6 esto se debe a 8ue los rea&ti1os est*n #uy &on&entrados$



E$%eri&e't# Nº (: Obser1a#os

8ue

en el

per#an(anato de

potasio6

el

#an(aneso

ori(inal#ente se en&uentra &on estado de o+ida&i'n =7 y lue(o pasa a estado de o+ida&i'n =2 &uando se le a(re(a Per'+ido de Hidr'(eno6 a#bos &o#puestos se des&o#ponen al #is#o tie#po6 or#ando una solu&i'n in&olora6 8ue libera O+(eno$ Para esto se utili' *&ido sul?ri&o &o#o &ataliador$ LABAN ARRIETA

6

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

E$%eri&e't# Nº (7:


E$%eri&e't# Nº (/: Obser1a#os 8ue al a(re(ar NaOH al KnO4 :donde el n tiene estado de o+ida&i'n =7; no 9ay &a#bio de &olor6 lue(o al a(re(ar el sulito de sodio6 obser1a#os 8ue pri#ero &a#bi' del &olor lila ori(inal a &olor 1erde donde el n tiene estado de o+ida&i'n => y despu)s un &olor #arr'n donde el n tiene estado de o+ida&i'n =4 y as 1a ir lenta#ente 9asta lle(ar a estado de o+ida&i'n =2 donde la solu&i'n sera in&olora$

E$%eri&e't# Nº (0: Obser1a#os 8ue al a(re(ar 1irutas de Alu#inio en un tubo de ensayo y a(re(ar NaOH6 el alu#inio s'lido se e#piea a disol1er y burbu,ear6 donde se tornea de &olor blan&o$ Se produ&e una rea&&i'n 8ue desprende Hidr'(eno6 es una rea&&i'n e+ot)r#i&a por8ue libera &alor ade#*s de tener  #u&9a presi'n6 lue(o lo 8ue se or#a en el ondo del re&ipiente de &olor  ne(ro es alu#inio6 la rea&&i'n a&aba 9asta 8ue uno de los rea&ti1os se &onsu#a6 en este &aso &o#o 8ued' alu#inio6 si(nii&a 8ue el rea&ti1o li#itante ue el 9idr'+ido de sodio$

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7

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IV.

CALCULOS Y RESULTADOS @eali&e a8u el balan&eo de todas de todas las e&ua&iones produ&idas en esta pr*&ti&a "$ * A(NO3 = Cu

Cu:NO3;2 = * A(

2$ *KI = H2SO4 = H2O2

K2SO4 = *H2O = I2

3$ K2Cr 2SO7 = H2SO4 = Na2SO3

Cr 2:SO4;3 = +Na2SO4 = K2SO4 =

H2O 4$ *KnO4 = +H2SO4 = -Na2SO3

*KnSO4 = -Na2SO4 = K2SO4 =

+H2O 5$ *K2Cr 2SO7 = /H2SO4 = +C2H5OH

+CH3COOH = *Cr 2:SO4;3 =

))H2O >$ *KnO4 = +H2SO4 = H2O2 7$ )(KI = H2SO4 = *KnO4 $ KnO4 = NaOH = Na2SO3 $ Al = NaOH

*nSO4 = H2O = +O2 = K2SO4 -I2 = K2SO4 = *nSO4 = /H2O nO2 = Na2SO4 = KOH

NaAlO2 = H2 = Na2O LABAN ARRIETA

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Para l# e$%eri&e't# 3el () al (0 !#&%letar la i45ie'te ta6la: E$%eri&e't#

V.

Ele&e't#

Ele&e't#

A4e'te

A4e'te

#$i3a3#

re35!i3#

#$i3a'te

re35!t#r

()

Cu

A(

A(NO3

CuNO3

(*

I2

O2

H2O2

KI

(+

S

O2

K2Cr 2O7

Na2SO3

(

S

n

KnO4

Na2SO3

(-

S

K2Cr 2O7

H2S04

(

O

n

KnO4

H2O2

(7

I

n

KnO4

KI

(/

S

n

KnO4

Na2SO3

(0

 Al

H

NaOH

NaOH

CUESTIONARIO

a La rea!!i#'e Re3#$ e !lai8i!a' e': 

Inter#ole&ulares6 Intra#ole&ulares y de  dis#uta&i'n o despropor&i'n$ <+pli8ue &ada una de ellas y de 2 e,e#plos en &ada &aso$

Rea!!i#'e Re3#$ i'ter&#le!5lare
+

H2S2- →

A. Oxidant

N2+O + S0 + H2O

A. Rd!"t#$ LABAN ARRIETA

%

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&'n 7+O4 + (2+SO4 + H2SO4→ 'n2+SO4 + (23+ )SO4*3 + & 2SO4 + H2O

A. Oxidant

A. Rd!"t#$

Rea!!i#'e Re3#$ I'tra&#le!5lare
A. Rd!"t#$ A. Oxidant N 3-H 4N 5+ O 3 → N 4 + O 2 + H 2 O

A. Rd!"t#$ A. Oxidant

Rea!!i#'e Re3#$ 3e Di&5ta!i9' # De%r#%#r!i9' Cuando una espe&ie se o+ida y redu&e en or#a si#ult*nea$ Ade#*s6 la espe&ie &u#ple la un&i'n de A(ente @edu&tor y A(ente O+idante respe&ti1a#ente$ <,e#ploB S Rd!"

,20 + &OH → &,1- + &,5+O3 + H2O S Oxida

O6er"a!i9': S'lo pueden ser A(entes O+idantes y A(entes @edu&tores a la 1e6 a8uellos ele#entos 8ue tienen 1arios estados de o+ida&i'n y en los rea&tantes usan uno inter#edio$

6 1ala'!ee la i45ie'te e!5a!i#'e Re3#$: LABAN ARRIETA

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I*   ;O<

;I  ;IO+  <*O



I*   ;O<

;I  ;IO+  <*O



5+ I20 = 2e

2I"

I20 - "0 e I20

2I=5

"0I" = 2I=5

I2 = "2 K :OH;

"0 KI = 2 KIO3 =

> H2O

CrI+  Cl*  ;O< CrI+  Cl*  ;O< Cr 3e

Cr 

I3 =  e

3I

Cl = 2 e

;*CrO  ;IO+   ;Cl





2Cl

I3" =Cr =3 2" 2 e Cl20

;*CrO   ;IO+   ;Cl

Cr =3I

2Cl"

2Cr =3 =2 I3" = 2" Cl20

2Cr => = >I=5 = 42Cl

ENTONCES 2CrI3 = 2I3" = 2"Cl20


 1r = 



4P=5 = "0Cl

4H2PO4 = "0Cl

! E' &e3i# 85erte&e'te al!ali'# el >i3r9$i3# !r9&i!#, Cr?O<+, i'#l56le, e 3i5el"e 8#r&a'3# !r#&it#, CrO*=, @5e el %er9$i3# 3e >i3r#4e'#, <*O*, #$i3a a !r#&at#, CrO=* .E!ri6ir  6ala'!ear la e!5a!i9' I9'i!a !#rre%#'3ie'te a ete %r#!e#. :OH; = Cr:OH;3F:CrO2;

:CrO2; = H2O2 F :CrO 4;2 = H2O

.as e&ua&iones i'ni&as i(ualadas sonB

24:OH; = :CrO2;  3e F :CrO 4;2 = 2H2O 32H= = H2O2 = "e + 2 F H2O = H2O

Su#ando las e&ua&iones i'ni&as y si#plii&ando te 8uedaB

2:OH; = 2:CrO2; = 3H2O2 F 2:CrO 4;2 = 4H2O 6 a8u la su#atoria de &ar(as en a#bos lados de la e&ua&i'n son i(uales6 y la su#atoria de los ele#entos ta#bi)n$
•

+I2 = KOH

•

*CrI3 = *)Cl2 = -*KOH

•

<*O = *HPO32 = +ErO

•

P4 = ClO





-KI = KIO3 = +H2O 



*K2CrO4 = KIO3 = *KCl = *<*O

+Er  = *HPO4 = *?O<=

HPO4 = Cl

3 E$%li@5e el %r#!e# 3e !#rr#i9' Be Re3#$ LABAN ARRIETA

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.a &orrosi'n es ee&ti1a#ente un pro&eso @edo+6 ya 8ue e+iste una o+ida&i'n de un #aterial el &ual al estar a la inte#perie rea&&iona &on el o+(eno &ir&ulante de tipo o+idante pro1o&ando 8ue di&9o #aterial pierda ele&trones al rea&&ionar &on )l6 y en &onse&uen&ia se debilite y to#e el aspe&to o+idado$
ei&a#ente

de

la

o+ida&i'n$

e BQ5 #' la %ila BC5le #' 5 %arte BC9&# e %r#35!e la !#rrie'te el!tri!a e' ella, BQ5 ti%# 3e %ila !#'#!e  !9&# 85'!i#'a' na pila es un dispositi1o 8ue &on1ierte ener(a 8u#i&a en ener(a el)&tri&a por un pro&eso 8u#i&o transitorio6 tras de lo &ual &esa su a&ti1idad y 9an de reno1arse sus ele#entos &onstituyentes6 puesto 8ue sus &ara&tersti&as resultan alteradas durante el #is#o$ •

Re!i%ie'te: .a &ar&asa de a&ero 8ue al#a&ena los &o#ponentes del &*todo$

•

Ct#3#:  Se trata de una #e&la de di'+ido de #an(aneso y &arbono$ .os &*todos son los ele&trodos redu&idos por la rea&&i'n ele&tro8u#i&a$

•

Se%ara3#r: 
•

F'#3#: Pol1o de #etal de in&$ .os &*todos se redu&en y los *nodos son los ele&trodos 8ue se o+idan en la rea&&i'n

•

Ele!tr#3#: 
•

Ele!tr#lit#: Se trata de una solu&i'n de 9idr'+ido de potasio en a(ua 8ue a&t?a &o#o el #edio de #o1i#iento de los iones en la pila$ Da#bi)n se en&ar(a de lle1ar la &orriente i'ni&a al interior de la pila$

•

C#le!t#r:  n pasador de lat'n sen&illo en #edio del ele#ento 8ue &ondu&e ele&tri&idad al &ir&uito e+terior$

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•

Pila %ri&ariaB son a8uellas pilas &o#unes6 (eneral#ente &ilndri&as6 de &arb'nin&6 litio y las al&alinas$
•

Pila e!5'3ariaB pueden re&ar(arse e+terna#ente dado 8ue est*n basadas en siste#as re1ersibles$
•

Pila G1#t9'HB
4 E$%li@5e el 8e'9&e'# 3e la ele!tr#lii,  &e'!i#'a + a%li!a!i#'e i'35triale 3e la &i&a. .a ele&trolisis es la transor#a&i'n :inter&on1ersion; de la ener(a el)&tri&a en ener(a 8u#i&a y 1i&e1ersa en dep'sitos &ono&idos &o#o &eldas ele&tro8u#i&as las 8ue a su 1e son de 2 tiposB ele&trolti&as y (al1*ni&as$
VI.

1I1LIORA2IAS: http://www.oei.org.co/fpciencia/art1.htm LABAN ARRIETA

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https://www.uam.es/departamentos/ciencias/!uimica/aim p/"uis/#ocencia/Q$/%ste&curso/'resentaciones/(Reacciones&oxidacion&reduccion.pdf  http://es.s"ideshare.net/Luis)ei*o/reacciones-deoxidacionreduccion-redox http://www.ben+.edu.mx/%du)ec/,semes/!uimica/cambio .pdf  http://www.monograas.com/traba*os(1/reaccionesoxidacion-reduccion-sintesis-organica/reaccionesoxidacion-reduccion-sintesis-organica.shtm" https://es.wiipedia.org/wii/Reducci020$2n-oxidaci 020$2n http://www.!uimitube.com/teoria-redox http://www.p"anetica.org/!ue-es-una-pi"a https://www.energi3er.eu/es/batteries-wor/

PRACTICA NJ / PREPARACIÓN DE SOLUCIONES I.

MATERIALES Y REACTIVOS 3 iolas de "00#l$ !asos de pre&ipitado "00 #l$ Pipetas (raduadas Ea(ueta y esp*tulas Pieta y Ealana analti&a LABAN ARRIETA

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II.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: Pre%ara!i9' 3e S#l5!i#'e %#r Dil5!i9' 3e #l5!i#'e !#'!e'tra3a. "; Cal&ule el 1olu#en de la solu&i'n &on&entrada apli&ando la e&ua&i'n Ci!iC!  2; edir el 1olu#en &on una pipeta 3; !erter el &ontenido de la pipeta dentro de la iola$ 4; Aorar la iola6 taparla e in1ertirla dos o tres 1e&es6 a(itando la base$ 5; Preparar la si(uiente solu&i'nB "$ 250 #l de solu&i'n de NaOH 0$5N a partir de NaOH "$0

III.

CFLCULOS Y RESULTADO

S#l5!i9'

C#'!.  5'i3a3 3e V#l5&e'

4

%re%ara3a

!#'!e'tra!i9'

#l5t#

Pre%ara3#

9

&l

5tiliKa3# *-( &l

(.-

3e C#'!e'tra!i9' e' #tra 5'i3a3e 

%%&

M

N

*-( &l

LABAN ARRIETA

16

X