UNIVERSIDAD NACIONAL NACIONAL SAN S AN CRISTÓBAL DE HUAMANGA FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA Y METALURGIA Departamento Académico de Ingeniería Química ESCUELA DE FORMACIÓN PROFESIONAL DE INGENIERÍA QUÍMICA
Laboratorio de Química “A” ASIGNATURA: QU-141 QUÍMICA I PRÁCTICA Nº 7
REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS PROFESOR DE TEORÍA: Ing. VARGAS CAMARENA, MAURO. PROFESOR DE PRÁCTICA: Dr. PALOMINO HERNANDEZ, GUIDO. ALUMNO: YUPANQUI MACHACA, ENDERSON ALEXANDER ALEXANDER DÍA DE PRÁCTICA: Lunes
HORA: 7:00 am – 10:00am
MESA: “D”
FECHA DE EJECUCIÓN: EJECUCIÓN: 09-06-2017 FECHA DE ENTREGA: ENTREGA: 26-06-2017
AYACUCHO – PERÚ
2017
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REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS I.- OBJETIVOS: Al culminar la práctica, el alumno estará en las condiciones de:
Al culminar la práctica, estoy preparado para:
Identificar y diferenciar los cambios que que se producen en las interacciones de las sustancias.
Diferenciar los tipos de reacciones químicas.
Formular y balancear las ecuaciones ecuaciones de las reacciones químicas estudiadas, tanto en forma iónica como molecular.
II.-REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA
REACCION QUIMICA: Es un fenómeno que permite la transformación de una o varias sustancias, en otras otr as de propiedades diferentes. El cambio se sucede más fácilmente entre sustancias líquidas o gaseosas, o en el estado de solución, debido a que las moléculas se hallan más separadas y permiten un contacto más íntimo entre los cuerpos reaccionantes. Toda reacción química va asociada a cambios de energía en algunas de sus manifestaciones.
ECUACION QUIMICA: Es la representación esquemática de una reacción química. Las especies primitivas reciben el nombre de reactantes y las especies que se forman reciben el nombre de productos. Las características de una ecuación química son las siguientes:
Son representaciones abreviadas de la naturaleza y cantidad de los reactivos y productos de un proceso químico Son expresiones simbólicas donde todos los elementos que aparecen en el primer miembro deben figurar en el segundo, con el mismo número de átomos, formando compuestos diferentes o quedando al estado libre. Que cumpla con la ley de la conservación de la materia y la energía.
IDENTIFICACION DE UNA REACCION QUIMICA: Observamos si hay desprendimiento de gases Cambio de color Formación de precipitado (lechoso) Desprendimiento de energía ( puede producir calentamiento)
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Cambio de olor Cambio de sabor Desaparición de sólidos
TIPOS DE REACCIONES QUIMICAS: De la manera como se comportan las sustancias cuando reaccionan, resultan varias formas de reacciones químicas. a. Reacción de combinación o síntesis: Cuando dos o más sustancias se combinan para formar un solo compuesto. A+B
AB
Ejemplo: 4Na + O2
2Na2O
b. Reacciones de descomposición o disociación térmica: Es la inversa a la síntesis, donde de un solo compuesto se obtienen 2 ó más sustancias. AB
A+B
Ejemplo: CaCO3(S)
CaO + CO2
c. Reacciones de desplazamiento simple: Son las reacciones donde un elemento desplaza a otro elemento que se encuentra formando un compuesto. A + BC
B + AC
Ejemplo: Fe + CuSO4
Cu + FeSO4
d. Reacciones de desplazamiento doble o metátesis: En este caso sucede un intercambio de elementos entre dos compuestos. AB + CD
AD + CB
Ejemplo: AgNO3 + NaCl
AgCl + NaNO3
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e. Reacciones exotérmicas: Reacción química que libera energía. Por ejemplo, la reacción de neutralización de ácido clorhídrico con hidróxido de sodio desprende calor, y a medida que se forman los productos, cloruro de sodio (sal) y agua, la disolución se calienta. EN RESUMEN: Una reacción química es el proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas, es decir es un proceso de cambio de unos reactivos iniciales a unos productos finales Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el carbono (C) podría reaccionar con oxígeno gaseoso (O2) para formar dióxido de carbono (CO 2). La ecuación química para esta reacción se escribe: C + O2 = CO2 El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las
fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivas. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes (el coeficiente 1 se omite). En la reacción anterior el C y el O 2 son los reactivos, el CO2 el producto. La reacción de formación del agua se escribe: 2H2 + O2 = 2H2O Nótese en la reacción anterior (formación del agua) que el número de átomos de cada elemento a cada lado de la ecuación es el mismo: Según la ley de la conservación de la masa los átomos ni se crean, ni se destruyen, durante una reacción química. Por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
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III.- MATERIALES DE LABORATORIO MATERIALES Y EQUIPOS DE LABORATORIO
Cápsula de porcelana
Pinza para tubo de ensayo
Espátula
Probeta graduada de 50 mL
Gradilla para tubos de ensayo
Termómetro
Mechero de Bunsen
Tubos de ensayo (3)
Papel toalla
Vaso de precipitado de 250 mL
Piseta
Varilla de vidrio (2)
pinza para crisol
Crisol de porcelana
REACTIVOS QUÍMICOS nombre
formula
nombre
Formula
Magnesio, hierro, zinc
Mg, Fe, Zn
Ácido nítrico
HNO3
0,1 M
Dióxido de manganeso
MnO2(s)
Sulfato cúprico
CuSO4
0,1 M
Sulfato cúprico
CuSO4.5H2O(s)
Yoduro de potasio
KI
0,1 M
NaHCO3(s)
Nitrato de plomo
Pb(NO3)2 0,1 M
pentahidratado
Bicarbonato de sodio
(II)
Peróxido de hidrogeno
H2O2 (l)
Nitrato de plata
AgNO3
Etanol liquido
CH3CH2OH
Ácido sulfúrico
H2SO4(sol) 0,1M
Ácido clorhídrico
HCl(conc)
Ácido clorhídrico
HCl(sol)
0,1 M
Hidróxido de
NH4OH(conc)
Cloruro de potasio
KCl(sol)
0,1 M
H2SO4(conc)
Bromuro de
KBr (sol) 0,1 M
0,1 M
amonio Ácido sulfúrico
potasio Hidróxido de sodio
NaOH
Hidróxido de
KOH
0,1M 0,1 M
Fenolftaleína
Indicador
Azul de bromotimol indicador
potasio 5
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENAL ENSAYO NO1.- PREPARACIÓN DE UN ÓXIDO Con una pinza para crisol coja un trozo de magnesio metálico (Mg) y lleve a la flama del mechero de Bunsen hasta combustión completa. Observe la formación de óxido de color blanco.
ENSAYO NO2.- PREPARACIÓN DE UNA SAL Humedezca una varilla de vidrio con ácido clorhídrico concentrado (HCl), luego acercarla a las inmediaciones un frasco que contenga solución concentrada de amoníaco (NH 3). Observe la formación de humos blancos de cloruro de amonio (NH 4Cl).
REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN ENSAYO N03.- DESCOMPOSICIÓN DEL NaHCO3 En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque aproximadamente 0,1 gramos de bicarbonato de sodio (NaHCO 3) y someterlo a calentamiento en la llama del mechero de Bunsen empleando una pinza para tubos de ensayo. Observe el desprendimiento de gases.
ENSAYO N04.- DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2 En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque aproximadamente 1,0 mL de solución de peróxido de hidrógeno (H 2O2), adicione partículas de dióxido de manganeso (MnO 2) y si es posible someterlo a ligero calentamiento en la flama del mechero de Bunsen empleando una pinza para t ubos de ensayo. Observe el desprendimiento de gases.
ENSAYO N05.- DESCOMPOSICIÓN DEL CuSO4.5H2O En una cápsula de porcelana o crisol de porcelana limpia y seca, coloque aproximadamente 0,5 g de cristales sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) y someterlo a calentamiento en la flama del mechero de Bunsen empleando una pinza. Observe el desprendimiento de gases y el cambio del color del sólido.
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REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE ENSAYO N06.- DESPLAZAMIENTO DEL ION H+ DE UN ÁCIDO POR UN METAL. En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque aproximadamente 2,0 mL de solución de ácido sulfúrico (H 2So4 0,1 M) y añada trozos de Zinc (Zn). Observe a formación de gases.
ENSAYO N07.- DESPLAZAMIENTO DEL ION Cu++ POR UN METAL. En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque aproximadamente 2,0 mL de solución de sulfato cúprico (CuSO 4 0,1 M) y añada trozos de hierro (Fe). Observe la formación de partículas de cobre metálico (Cu). En otro tubo de ensayo limpio y seco, coloque aproximadamente 2,0 mL de solución de sulfato cúprico (CuSO 4 0,1 M) y añada trozos de zinc (Zn). Observe la formación de partículas de cobre metálico (Cu).
REACCIONES DE SISTITUCIÓN DOBLE ENSAYO Nº 8: DESPLAZAMIENTO SIMULTÁNEO DE IONES EN SOLUCIÓN ACUOSA. En un tubo de ensayo limpio y seco, coloque aproximadamente 1,0 de solución de nitrato de plomo (II) (Pb(NO 3)2 0,1 M) y añada 1 mL de solución de yoduro de potasio (KI 0,1 M). Observe la formación de un precipitado. Someta a calentamiento suave el precipitado obtenido hasta la disolución, luego enfriarlo sobre agua y observe la formación de cristales brillantes de yoduro de potasio (PbI 2). En tres tubos de ensayo diferente agregue aproximadamente 1 mL de solución de nitrato de plata (AgNO 3 0,1 M). A primer tubo adicione gotas de solución de cloruro de potasio (KCl 0,1 M). Al segundo tubo adicione gotas de solución de bromuro de potasio (KBr 0,1 M) y al tercer tubo adicione gotas de solución de yoduro de potasio (KI 0,1 M). Observe la formación de precipitado en cada caso.
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REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN ENSAYO Nº 9: NEUTRALIZACIÓN ACIDO-BASE. En un tubo d ensayo limpio y seco, coloque aproximadamente 1,0 mL de solución de ácido clorhídrico (HCl 0,1 M) y gotas de indicador azul de bromotimol, luego adicione 1,0 mL de solución de hidróxido de sodio (NaOH 0,1 M). Observe los cambios de coloración de la solución resultante. En un tubo d ensayo limpio y seco, coloque aproximadamente 1,0 mL de solución de ácido nítrico (HNO 3 0,1 M) y gotas de indicador fenolftaleína. En seguida agregue 1,0 mL de solución de hidróxido de potasio (KOH 0,1 M). Observe los cambios de coloración de la solución resultante.
REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS ENSAYO Nº 10: COMBUSTIÓN DEL ETANOL. En una capsula de porcelana o luna de reloj coloque gotas de etanol y acerque la llama de un fósforo hasta que se encienda. Observe los productos de la reacción de combustión. En los ensayo 10 y 11 defina si se trata de una reacción endotérmica o exotérmica y explique en cada caso.
V. DATOS Y RESULTADOS EXPERIMENTALES
REACCIONES DE COMBINACIONES ENSAYO Nº 1: PREPARACIÓN DE UN ÓXIDO. 2Mg(s) + O2(g)
2MgO(s)
Se nos dio a cada mesa un pedazo de magnesio (Mg), enseguida cortamos seguidamente para ver el óxido que se forma. Para ver el óxido de magnesio, con una pinza se agarró e magnesio y se puso al mechero de Bunsen para llegar a una combustión completa. OBSERVACIÓN: Se notó claramente un fuerte chispeo del metal.
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Reactantes
Nombre
color
estado
Mg
magnesio
plomizo
Solido (metálico)
O2
oxigeno
incoloro
Gaseoso
MgO
Oxido de magnesio
blanquecino
Solido (polvo)
y/o productos
ENSAYO Nº 2: PREPARACIÓN DE UNA SAL. NH3(g) + HCl(g)
NH4Cl(g)
La prueba se hizo para todos con dos varillas de vidrio. Por una varilla se remojó con cloruro de hidrógeno (HCl) y el otro con amoniaco (NH 3) para producir cloruro de amonio (NH 4Cl). OBSERVACIÓN: Se notó que al juntar poco a poco las varillas se desprendían humos blancos.
Reactantes
nombre
color
estado
NH3
Amoniaco
Incoloro
gaseoso
HCl
Ácido clorhídrico
Incoloro
gaseoso
NH4Cl
Cloruro de amonio
incoloro
gaseoso
y/o productos
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REACCIONES DE DESCOMPOSICIÓN ENSAYO Nº 3: DESCOMPOSICIÓN DEL NaHCO3. 2NaHCO3(s)
Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(v)
Al suministrar calor a 0,1 g de bicarbonato de sodio observamos que se desprende gas de CO 2 y vapor de agua. OBSERVACIÓN: Se forma el carbonato de sodio cambiando de color.
Reactantes
nombre
color
estado
y/o productos
NaHCO3
Bicarbonato de sodio
blanco
Solido
Na2CO3
Carbonato de sodio
Blanco Naranja
Solido
CO2
Anhídrido carbónico
incoloro
gaseoso
H2O(v)
Agua
incoloro
Gaseoso (vapor)
ENSAYO Nº 4: DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2. 2H2O2(ac)
MnO2 +
2H2O(l) + O2(g)
Se hizo la muestra con peróxido de hidrogeno más dióxido de manganeso para sacar el oxígeno. OBSERVACIÓN: Se observó que con el catalizador la reacción es lenta por eso se suministró energía calorífica para que varíe la rapidez, y hubo liberación de oxígeno.
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Reactantes
nombre
color
estado
y/o productos
H2O2(ac)
Peróxido de hidrógeno
incoloro
Solución acuosa
H2O
Agua
incoloro
liquido
O2
Oxigeno
incoloro
Gaseoso
MnO2
Dióxido de manganeso
negro
solido
ENSAYO Nº 5: DESCOMPOSICIÓN DEL CuSO4 5H2O. CuSO4.5H2O(s)
CuSO4(s) + 5H2O(v)
Luego de tener el sulfato cúprico pentahidratado se le calentó para obtener sulfato cúprico. OBSERVACIÓN: Se vio que el H 2O se evaporó y se descompuso sus moléculas. También una degradación de color.
Reactantes
nombre
color
estado
Sulfato cúprico
azul
Solido
y/o productos
CuSO4.5H2O
pentahidratado
CuSO4
Sulfato cúprico
Blanco celeste
Solido
H2O(v)
Agua
incoloro
Gaseoso (vapor)
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REACCIONES DE SUSTITUCIÓN SIMPLE ENSAYO Nº 6: DESPLAZAMIENTO DEL ION H+ DE UN ÁCIDO POR UN METAL. H2SO4(ac) + Zn(s)
ZnSO4(ac) + H2(g)
Se nos dio una muestra de ácido sulfúrico, para desplazar al hidrogeno. OBSERVACIÓN: Sometiéndola a calor se libera el hidrógeno.
Reactantes
nombre
color
estado
y/o productos
H2SO4(ac)
Acido sulfúrico
Transparente
Solución acuosa
Zn
Zinc (metal)
plomizo
solido
ZnSO4(ac)
Sulfato de zinc
transparente
Solución acuosa
H2
hidrogeno
incoloro
gaseoso
ENSAYO Nº 7: DESPLAZAMIENTO DEL ION Cu++ POR UN METAL. CuSO4(ac) + Fe(s)
FeSO4(ac) + Cu(s)
Se quiso comprobar el cambio de ion cúprico a metálico y de hierro metálico a iónico. OBSEVACIÓN: La formación del sulfato ferroso de color verde.
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Reactantes
nombre
color
estado
y/o productos
CuSO4(ac)
Sulfato cúprico
Celeste agua
Solución acuosa
Fe(s)
Hierro (polvo)
Negro gris
solido
FeSO4(ac)
Sulfato férrico
Celeste humeado Solución acuosa
Cu(s)
Cobre (metal) partículas negro
solido
REACCIONES DE SISTITUCIÓN DOBLE ENSAYO Nº 8: DESPLAZAMIENTO SIMULTÁNEO DE IONES EN SOLUCIÓN ACUOSA. Pb(NO3)2(ac) + 2KI(ac) PbI2(s)
PbI2(s) + 2KNO3(ac) PbI2(ac)
--
PbI2(s)
OBSERVACIÓN: El resultante final (PbI 2(s)) es un sólido cristalino brillante por enfriamiento de yoduro de plomo (II) acuoso.
AgNO3(ac) + KCl(ac)
AgCl(s) + KNO3(ac)
AgNO3(ac) + KBr (ac)
AgBr (s) + KNO3(ac)
AgNO3(ac) + KI(ac)
AgI(s) + KNO3(ac)
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Reactantes
nombre
color
estado
y/o productos
Pb(NO3)2(ac)
Nitrato de plomo (II)
transparente
Sol. Acuosa
KI(ac)
Yoduro de potasio
transparente
Sol. Acuosa
PbI2(s)
Yoduro plumboso
amarillo
Solido
PbI2(ac)
Yoduro plumboso
Amarillo claro
Sol. Acuosa
KNO3(ac)
Nitrato de potasio
transparente
Sol. Acuosa
AgNO3(ac)
Nitrato de plata
transparente
Sol. Acuosa
KCl(ac)
Cloruro de potasio
transparente
Sol. Acuosa
AgCl(s)
Clururo de plata (I)
Blanco Rosado
solido
KBr (ac)
Bromuro de potasio
transparente
Sol. Acuosa
AgBr (s)
Bromuro de plata(I)
Blanco Celeste
Solido
KI(ac)
Yoduro de potasio
transparente
Sol. Acuosa
AgI(s)
Yoduro de plata (I)
Blanco amarillo verdoso
solido
KNO3(ac)
Nitrato de potasio
Blanco lechoso
Sol. Acuosa
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REACCIONES DE NEUTRALIZACIÓN ENSAYO Nº 9: NEUTRALIZACIÓN ACIDO-BASE. HCl(ac) +
NaOH(ac)
HNO3(ac) + KOH(ac)
NaCl(ac) + H2O(l) KNO3(ac) + H2O(l)
1.- al agregar gotas de azul de bromotimol al ácido clorhídrico, esto cambia de color amarillo (ácido), y suministramos poco a poco NaOH (ac) Cambia
de color azul (básico), y después a verde (neutro).
2.- si lo agregamos gotas de fenolftaleína al ácido nítrico este es incoloro (ácido), y se lo suministramos poco a poco KOH (ac) cambia al color rojo grosella (básico) y después a rosado débil (neutro).
Reactantes
nombre
color
estado
y/o productos
HCl(ac)
Acido clorhídrico
Transparente
Sol. Acuosa
NaOH(ac)
Hidróxido de sodio
Transparente
Sol. Acuosa
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NaCl(ac)
Cloruro de sodio
Transparente
Sol. Acuosa
HNO3(ac)
Acido nítrico
Transparente
Sol. Acuosa
KOH(ac)
Hidróxido de potasio
Transparente
Sol. Acuosa
KNO3(ac)
Nitrato de potasio
Transparente
Sol. Acuosa
H2O
Agua
incoloro
Liquido
REACCIONES EXOTÉRMICAS Y ENDOTÉRMICAS ENSAYO Nº 10: COMBUSTIÓN DEL ETANOL. C2H5OH(l) + 3O2(g)
+ calor
2CO2(g) + 3H2O(v)
OBSERVACIÓN: Al suministrarle calor a los reactantes, se evapora vapor de agua, se desprende CO 2 (g). Es una reacción endotérmica.
Reactantes
nombre
color
estado
y/o productos
C2H3OH(l)
Etanol
Transparente
liquido
O2(g)
Oxigeno
Incoloro
gaseoso
CO2(g)
Dióxido de carbono
incoloro
gaseoso
H2O(v)
Agua
Transparente
Gaseoso (vapor)
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VI.- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES Ya visto dodo en clase seria algunas recomendaciones: -
Los compuestos formados todo deber hecho apropiadamente con las herramientas indicadas
-
No jugar con HCl ya que es un compuesto peligroso hecho prueba en el laboratorio por su nivel de corroer
-
No llevar al mechero todos los compuestos y exponerlos a excesivas temperaturas ya que otros pueden explosionar o dañar los tubos de ensayo
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VII.- CUESTIONARIO 1.- Diferencias entre ecuación química y reacción química -
Una REACCIÒN QUÌMICA es una TRANSFORMACIÒN, que implica un cambio en las propiedades físico - químicas de los reactivos, (sustancias reaccionantes), para dar productos de reacción. Puede constar de varias etapas, siendo la etapa más lenta la que determina la velocidad de reacción.
-
Una ECUACIÒN QUÌMICA es la REPRESENTACIÒN mediante símbolos, (fórmulas químicas), de una reacción química. En una ecuación solo se escriben los reactivos iniciales y los productos finales de reacción. Puede contener datos sobre el estado físico de reactivos y productos, y sobre la Energía involucrada.
2.- por que hacer balanceo de una ecuación química, ley de este procedimiento Las ecuaciones químicas se balancean, para poder tener un elemento estable, y que cuyas valencias completen los 8 electrones, cosa q este compuesto permanezca en la naturaleza de manera bruta. Obedece a la "Ley es la de la conservación de la masa" "En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos" Una reacción química se debe balancear precisamente para responder a la ley que no conoces y que es "la ley de conservación de la masa o Ley de
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Lavoisier". Esta dice que tanto la masa de los reactivos como la de los productos son iguales. Por lo tanto debemos igualar los átomos que hay a un lado y a otro de la ecuación. Una ecuación también nos informa acerca de las proporciones fijas e invariables en las que deben reaccionar los reactivos para dar una determinada cantidad de productos y esta es la "ley de las proporciones fijas o Ley de Proust". N2 + 3H2
2NH3
3.- ESTABLECER ECUACIÓN QUÍMICA MOLECULAR Y ECUANCION QUÍMICA IONICA Las ecuaciones de las reacciones químicas suelen estar escritas utilizando las fórmulas completas de las moléculas que intervienen en ella. Se llaman por ello ecuaciones moleculares, por ejemplo en la reacción de precipitación del nitrato de plomo (II) con ioduro potásico para producir plomo sólido PbI 2 tiene la siguiente ecuación molecular: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)
2KNO3(aq) + PbI2(s)
Donde (aq) indica que la reacción tiene lugar en solución acuosa y (s) que es una sustancia sólida. De hecho, el nitrato de plomo, el ioduro potásico y el nitrato potásico son electrolitos fuertes que se disuelven en agua para producir soluciones de iones. Así es más preciso escribir la reacción como una ecuación iónica, en la cual todos los iones que interviene en la misma son mostrados explícitamente Ecuación iónica: Pb2+(aq) + 2NO3-(aq) + 2I-(aq) 2K+(aq) + 2NO-3(aq) + PbI2(s) Mirando detenidamente la ecuación anterior se descubre que los iones nitrato NO-3 y potasio K+ no sufren ningún cambio durante la reacción. Ellos aparecen a ambos lados de la flecha que marca la reacción actuando así meramente como iones espectadores, cuyo papel es solo balancear la carga eléctrica. Así la reacción real cuando es despojada de todo lo no relevante y expresa solo lo esencial se puede describir todavía más sucintamente escribiendo una ecuación iónica neta, en la cual se muestran solo los iones que sufren los cambios, si eliminamos los iones espectadores la ecuación anterior nos quedaría como: Pb+2(aq) + 2I-(aq) PbI2(s)
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Al dejar fuera a los iones espectadores de la ecuación iónica neta, no implica que su presencia sea irrelevante. Ciertamente si en una reacción ocurre por mezcla de una solución de iones Pb + con una solución de iones I -, entonces estas disoluciones deben también contener iones adicionales para balancear la carga de cada uno: la solución de Pb 2+ debe contener un anión, la solución de I- debe contener un catión adicional. Al dejar fuera los iones de la reacción iónica neta solamente implica que la identidad específica de los iones espectadores no es importante, cualquiera de los iones que no f ueran reactivos podría cumplir el mismo papel. Otro ejemplo: En una reacción de oxidación-reducción tendríamos que la ecuación molecular estequiométricamente ajustada 8Zn + 2KNO3 + 10H2SO4 8ZnSO4 + (NH4)2SO4 + 6H2O Le corresponde una ecuación iónica neta: Zn + NO+3 Zn2+ + NH+4 Los iones K+ y los iones sulfato SO -4 son los iones espectadores de esta reacción Redox.
4.- FENOMENOS DE LA VIDA DIARIA Y SUS ECUACIONES QUÍMICAS 1 Preparación de jabones
2 En la atmosfera el cambio de oxígeno a ozono -
Ozono: Es un gas incoloro de olor penetrante. Su constitución atómica es similar a la del oxígeno (O2) ya que tiene tres átomos de oxígeno (O3). Se produce en forma natural en la estratosfera, a unos 30 Km de la corteza terrestre, por la acción de la radiación ultravioleta (UV) del sol sobre las moléculas de oxígeno.
-
La transformación del oxígeno en ozono requiere de la absorción de energía y ocurre según la siguiente ecuación:
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3O2 + energía → 2O3
-
Debido a su gran poder oxidante, el ozono se utiliza para decolorar aceites y ceras y para esterilizar el agua potable. En estos procesos se oxidan las sustancias extrañas contenidas en esos materiales.
3 Generación de gases cuando se quema la gasolina -
La combustión es una reacción de oxidación :
-
C8H18 +25O2----------------16CO2 + 18H2O + Energía.
-
Para que se produzca la combustión en los cilindros de un motor, la gasolina se mezcla previamente con aire y luego se somete a compresión. Una vez comprimida la Mezcla se enciende por medio de una chispa eléctrica proveniente de las bujías y es entonces cuando se produce la reacción de combustión.
5.- ECUACIONES QUIMICAS DEL ÁCIDO SULFÚRICO Y ÓXIDO DE CALCIO
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VIII.- REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA BROW – LEMAN – BURSTEN. Química. Ciencia central. 7ma edición, México: predice Hall Hispano-americana S.A, 1998 http://clasesdequimica.blogspot.pe/2012/04/reacciones-y-ecuacionesquimicas.html https://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
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