Lab4-5Quimica

Universidad Tecnológica Tecnológica de Panamá Facultad de Eléctrica Ingeniería Electromecánica Informe de Laboratorio N° !eacciones de "#ido$!educción

Integrantes: 

Clemente Hernández (4-794-307)



Daniel Díaz (4-797-413)

!esumen: En este laboratorio se estará realizando disntos pos de reacciones químicas; la primera reacción consiste en una reacción de síntesis al momento de exponer a altas temperatura una cinta de magnesio. La segunda reacción es una reacción de descomposición descomposición del KClO al calentarse! a su "ez se presenta presenta el cambio de reacción reacción al agregar agregarse se bolitas bolitas de papel. papel. En la tercera tercera parte! se realizar realizaron on di"ersas di"ersas reaccion reacciones es de simple simple desplazamiento con #Cl $ %g! %g&O' con (n! )g*O con Cu $ Cu&O' con (n. +or ,lmo! se procederá a realizar las reacciones de doble desplazamiento con *aCl $ )g*O ! *a-CO mas Cu&O'! Cu&O' con *#'Cl $ aCl - mas #-&O'.

I% "b&etivos 1- Analizar las características características de una reacción de !idación-reducción" #-$denti%icar las sustancias &ue se !idan ' las &ue se reducen en una reacción red!" 3- Determinar el %lu de electrnes en una reacción de !idación-reducción mediante la aarición de clres en la slución cerca del ánd ' cátad"

II% 'arco Teórico( *n las reaccines de reciitación+ ls catines ' anines se untan ara %rmar un cmuest iónic inslu,le" *n las reaccines de neutralización+ ines H' H se untan ara %rmar ml.culas de H#" A/ra erems un tercer ti imrtante de reaccines en las &ue se trans%ieren electrnes entre ls reactis" ales reaccines se llaman reaccines de !idación-reducción+  red!" !idación ' reducción 2a crrsión del /ierr ' trs metales+ cm la crrsión en las terminales de una ,atería de autmóil+ es un rces &ue tds cncems" 2 &ue llamams crrsión es la cnersión de un metal en un cmuest metálic r una reacción entre el metal ' aluna sustancia de su entrn" 2a rducción de /errum,re imlica la reacción de !íen cn /ierr en resencia de aua" 2a crrsión &ue se muestra en la %iura 4"11  es el resultad de la reacción entre el ácid de la ,atería (H#54) ' la a,razadera metálica"

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Cuand un metal se crre+ ierde electrnes ' %rma catines" 6r eeml+ ls ácids atacan irsamente al calci ara %rmar ines calci+ (Ca#): 4"#38 Cuand un átm+ in  ml.cula ad&uiere una cara más sitia (es decir+ cuand ierde electrnes)+ decims &ue se !ida" 2a .rdida de electrnes r arte de una sustancia se denmina !idación" Así+ el calci+ &ue n tiene cara neta+ se !ida (su%re !idación) en la ecuación 4"#3 ' %rma Ca#" *mleams el t.rmin !idación r&ue las rimeras reaccines de este ti &ue se estudiarn e!/austiamente %uern reaccines reacc ines cn !íen" uc/s uc/s metale metaless reacci reaccina nan n direct directame amente nte cn !íen !íen en aire aire ara ara %rmar %rmar ó!ids ó!ids metáli metálics cs"" *n estas estas reaccines+ el metal ierde electrnes &ue el !íen cata+ ' se %rma un cmuest iónic del in metálic ' el in ó!id" 6r eeml+ cuand el calci metálic se e!ne al aire+ la suer%icie metálica ,rillante del metal se aca al %rmarse Ca: 4"#48 Al !idarse el calci en la ecuación 4"#4+ el !íen se trans%rma+ de # neutr a ds ines #" Cuand un átm+ in  ml.cula ad&uiere una cara más neatia (ana electrnes)+ decims &ue se reduce" 2a anancia de electrnes r arte de una sustancia se denmina reducción" 5i un reacti ierde electrnes+ tr de,e anarl anarls s la !idaci !idación ón de una sustan sustancia cia siemr siemree a acma; acma;ada ada r la reducci reducción ón de tra tra al trans% trans%eri erirse rse electrnes de una a la tra+ cm se muestra en la %iura 4"1# " <=mers de !idación 6ara der identi%icar crrectamente una reacción de !idación-reducción+ necesitams aluna %rma de seuir la ista a ls electrnes anads r la sustancia &ue se reduce ' ls erdids r la sustancia &ue se !ida" *l cncet de n=mers de !idación (tam,i.n llamads estads de !idación) se ideó recisamente ara seuir la ista a ls electrnes elec trnes en las reaccines" *l n=mer n =mer de !idación de un átm en una sustancia es la cara real del átm cuand se trata de un in mnatómic en ls demás cass+ es la cara /it.tica &ue se asina al átm cn ,ase en una serie de relas"

III% 'ateriales( 

>idri rel



?ter 6licial Cla de /ierr 4

 



>as &uímic 400 m2



5lución de HCl #  5lución 3e(C<)@ 0"0# 



!eactivos





I)% Procedimiento( *+ !eac !eacci cion ones es !ed !edo# o# *%*+ Colocar - mL de )g*O al /01 en un tubo de ensa$o

)2adirle una lámina de cobre

Obser"ar la solución $ anotar reacción del Cu

*%,+

Colocar - mL de Cu&O' 0.3% en un tubo de ensa$o

)2adirle una lámina de cinc

Obser"ar la solución $ anotar reacción del (n

*%-+ Colocar - mL de #Cl -%

)2adirle una lámina de

en un tubo de ensa$o

cobre

Obser"ar la solución $ anotar reacción del Cu

*%.+

Clcar # m2 de HCl # en un tu, de ensa'

A;adirle una lámina de cinc

Obser"ar la solución $ anotar reacción del (n





)gregar -00 mL de #-O en un "aso químico de '00

)gregar /0 gotas de 4enol5aleína $ agitar

)gregar /0 mL de K6e7C*89 0.0- % $ mezcle

mL

Conectar dos cla"os a los cocodrilos el:ctricos

Conectar los terminales a una batería de 9 

Colocar los cla"os en el "aso químico

Obser"ar la reacción alrededor de los cla"os $ anotar

%antener por 0 minutos $ obser"ar

Obser"ar el




*

!eacción 3uímica 5emirreacción de o#idación 5emirreacción de reducción 4gente "#idante 4gente !eductor Ecuación molecular balanceada

4gN"- 1 /u /uN"- 1 4g 4g /u2 /u1 1 e 4g1 1 e 4g2 4gN"/u 4gN"- 1 /u /uN"- 1 4g 4g -

-

,% !eacció ción de de( 5ulfato de cobre 6II+ 2% ' 1 /inc N2 ,

!eactivos !eacción 3uímica 5emirreacción de o#idación 5emirreacción de reducción 4gente "#idante 4gente !eductor Ecuación molecular balanceada

5ulfato de cobre 6II+ 1 /inc /u5". 1 7n 7n5". 1 /u 7n2 7n1, 1 ,e /u1, 1 ,e /u2 /u5". 7n /u5". 1 7n 7n5". 1 /u -

-

-% !eacció ción de de( 8cido /lor9ídrico , ' 1 /obre N2 -

!eactivos !eacción 3uímica

8cido /lor9ídrico 1 /obre :/l 1 /u No reacciona

.% !eacció ción de de( 8cido /lor9ídrico , ' 1 /inc N2 .

!eactivos !eacción 3uímica 5emirreacción de o#idación 5emirreacción de reducción 4gente "#idante 4gente !eductor Ecuación molecular balanceada

II Parte% /amino Electrónico

8cido /lor9ídrico 1 /inc :/l 1 7n 7n/l, 1 :, 7n2 7n1, 1 ,e ,:1 1 ,e ,:2 /u5". 7n ,:/l 1 7n 7n/l, 1 :, -

-





5emirreacción de o#idación 5emirreacción de reducción 4gente "#idante 4gente !eductor Ecuación molecular balanceada

7n2 7n1, 1 ,e ,:1 1 ,e ,:2 /u5". 7n ,:/l 1 7n 7n/l, 1 :, -

-

Tabla N°,( !eacciones de descom0osición des com0osición N °

!eacciones

!eacción

*

2%, g

2%, g
!esultados

,

Luminiscencia Luminiscencia tono violeta

Tabla N°-( !eacciones de sim0le des0la>amiento N°

!eacciones

*

-mL :/l dil% 1 'g

,

-mL 'g5". al al ?1 7n

-

-mL 4gN"- al al ?1 /u

.

-mL /u5". al al *2?1 7n

!eacción ,:/l1'g

'g/l,1:,

'g5". 1 7n ,4gN"- 1/u /u5".1 7n

!esultados Fluorescencia al entrar en contacto

N% !

No reaccionaron

/u6N"-+, 1 ,4g ,4g

El cobr cobree cam cambi bioo su su col color or a 0la 0latea teado do

7n5". 1 /u /u

Liberaci ación de de gas gas@@ o# o#idaci ación de del 7n 7n A /u5". cambio de color a>ul a







* , .

-mL Na/l al *2 ? 1 -mL 4gN"- al ? -mL Na,/"- al ? 1 -mL /u5". al ? -mL /u5". al ? 1 -mL N:./l al ? -mL Ba/l, al ? 1 -mL :,5". al ?

Ciscusiones de resultados(

Na/l1 4gN"-

4g/l1 NaN"-

Na,/"-1 /u5". /u5". 1 ,N:./l Ba/l, 1 :,5".

/u/"-1 Na,5". 6N:.+,5". 1 /u/l, Ba5". 1 , :/l

Precipitado de color blanco

Preci0itado A cambio de color /ambio de color A disminución de su tem0eratura /ambio de color A aumento de su tem0eratura









/tts:GGIII"curse/er"cmG%ileGtu1elGJ-*l-c,re-se/tts:GGIII "curse/er"cmG%ileGtu1elGJ-*l-c,re-se-us-mEC3EA1s-,rillante-el-EC us-mEC3EA1s-,rillante-el-EC3EA1cid3EA1cidclr/EC3EADdric-l-limia-er-n-/a'G



Al e!ner directamente la cinta de manesi al %ue se rduce una reacción de !idación del manesi &ue al interactuar cn el aire se rduce una reacción luminsa incandescente"



Al e!ner el Cl3 al calr cnstante se %unde ' al arearse ,litas de ael se crea una reacción luminsa de tn ileta"



*l ácid clr/ídric al arearse el metal manesi+ inmediatamente cmienza una reacción redó! s,re el + erdiend el m electrnes de,id a las di%erencias de znas anódicas ' catódicas+ l cual rduce la reducción del manesi"



*l 54 K Fn n rdu nin=n resultad+ est se e!lica de,id a &ue el element zinc n see la caacidad de reactiidad s,re el metal  ara der deslazarl ' cuar cu ar su luar+ r l cual n reaccinan"



*l edaz de c,re al sumerirse al nitrat de lata rdu una reacción redó! s,re la suer%icie del c,re /aci.ndse disler asand a CuK#e ' la lata catiónica se ad/irió s,re la suer%icie del c,re /aci.ndla lucir un clr latead"



Al mment de intrducir el zinc dentr den tr del sul%at de c,re (Cu54)+ el trz de zinc reaccina esntáneamente disli.ndse ' enerand ines FnK#e+ &ue sustitu'en a ls ines CuK#e en la dislución+ de,id a la reacción red! &ue se crea en ese instante+ l cual rca &ue curra una reacción de trans%erencia de electrnes: cada átm de cinc cede ds electrnes a un in CuK#e"



2as reaccines de d,le deslazamient se llearn a ca, siuiend el atrón de &ue las artes de ds cmuests iónics se intercam,ian+ rduciend ds cmuests nues" am,i.n am,i.n se resentarn





?racias al e!eriment realizad lrams determinar el %lu de electrnes en una reacción red! al ,serar la clración en la slución cerca del ánd ' el cátd si la clración en el cla es rsada+ identi%icams &ue este es el cátd+ mientras &ue si resenta un a clración azul marin+ identi%icams &ue este es el ánd"

)II% Bibliografía





18

B" 2" Bursten+ Brown LeMay Bursten ®+ <ena edi" #004"

#8

J" C/an C/an and " A"?ld A"?lds,' s,'++ LMuím LMuímica ica Ja'mn Ja'mn  C/an C/an 10 edició edición" n"d%" d%"NN "

/uestionario 1"OMu. sustancia se enera en el medi ara &ue aarezca el clr rsad a la slución al arear %enl%taleína" OCóm se rduce esta sustanciaP J: 2a sustancia &ue se enera en el medi es una ,ase de cncentración media (H entre ' 9"#)+ r est es &ue al arear la %enl%taleína+ la misma ,tiene un clr rsa tenue" #"$denti%i&ue el ánd ' el cátd" J: *l cátd es el l neati de la ,atería ' es el cla dnde alrededr se resenta la clración rsada+ r el cntrari+ el ánd es el l siti de la ,atería ' es el cla dnde alrededr se resenta el clr azul marin" 3"Haa un diarama &ue reresente el %lu de ines ' de electrnes"

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