materi78.co.nr
KIM 3
Sifat Koligatif Larutan A.
Jawab:
PENDAHULUAN
Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang tidak bergantung kepada jenis zat, tetapi hanya bergantung pada konsentrasi larutan. Sifat koligatif terdiri dari penurunan tekanan uap jenuh (ΔP), kenaikan titik didih larutan ( ΔTb), penurunan titik beku larutan ( ΔTf), dan tekanan osmotik larutan (π). B.
KONSENTRASI LARUTAN
a.
M = 0,05 : 2 = 0,025 M b. 100. 0,025 = 500. M 2 c.
Molaritas (M) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter larutannya.
V
M=
K × 10 mm
Molalitas (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg pelarutnya.
K = persen kadar zat terlarut mm = massa molar/Ar/Mr (kg)
Contoh: Suatu larutan HNO3 berkadar 94,5% bermassa jenis 1,25 gr/mL. Hitunglah:
dan
b. Jumlah air yang harus ditambah ke dalam 100 mL HNO 3 agar M-nya menjadi 3 M Jawab: M=
63
= 18,75 M
4 gr NaOH dilarutkan dalam 400 gr air, tentukan molalitas larutan tersebut. Jawab:
Fraksi mol (X) adalah perbandingan jumlah mol zat X dengan total mol yang ada dalam larutan. Xt =
nt
Xp =
nt +np
np nt +np
Xt = fraksi mol terlarut X = fraksi fraksi mol elarut elarut
Hubungan fraksi mol terlarut dengan pelarut: Xt + Xp = 1
Sebanyak 7,1 gr Na 2SO4 (Mr = 142) dimasukkan ke dalam 36 gr air. Hitunglah fraksi mol Na 2SO4, air, Na+ dan X SO 42-. Jawab: n H2O = 36 : 18 = 2 mol n Na+ = 0,1 mol X Na2SO4 =
n SO42- = 0,05 mol 0,05 0,05+2
b. X H2O = 1 – 0,024 V2 = 625 mL
Vair = V2 – V1
Vair = 525 mL
Contoh: 4,9 gr H2SO4 dilarutkan dalam 2 L air, tentukan: Molaritas mula-mula
b. Kemolaran jika 100 mL larutan ini ditambah 400 mL air c.
Contoh:
a.
b. 100. 18,75 = V 2. 3
a.
p
n Na2SO4 = 7,1 : 142 = 0,05 mol
Kemolaran larutan
1,25×94,5×10
m = molalitas (m) n = jumlah mol terlarut (mol) p = massa pelarut (kg)
n
Contoh:
M1.V1 = M2.V2
a.
m=
ρ = massa jenis l arutan (kg/L)
Kemolaran larutan dapat diubah dengan ditambahkan zat terlarut atau ditambahkan pelarut, dan berlaku rumus pengenceran: pengenceran:
a.
4
m = 0,1 : 0,4 = 0,25 m
Molaritas larutan larutan juga dapat diketahui dari kadar zat terlarut, dapat dirumuskan: ρ ×
Vtot
2. 0,025+0,5. 0.005
=
n = 4 : 40 = 0,1 mol
M = molaritas (M) n = jumlah mol terlarut (mol) V = volume pelarut (L)
n
M=
M1 .V1 +M2 .V2
Mcamp =
M2 = 0,005 M
Mcamp = 0,013125 M
Konsentrasi larutan adalah besaran yang menyatakan jumlah zat terlarut. Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam molaritas (M), molalitas (m), fraksi mol (X) dan kadar (%).
n = 4,9 : 98 = 0,05 mol
Kemolaran jika larutan a dicampur larutan b sampai 4 L
X Na2SO4 = 0,024 X H2O = 0,976 +
c.
X Na+ = X Na+ =
n Na +
n Na +n SO4 0,1
2+
+n Na2 SO4
= 0,5
0,1+0,05+0,05
d. X SO42- = X SO42- =
2n SO4 2+ n Na +n SO4 +n Na2 SO4
0,05
= 0,25
0,1+0,05+0,05
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
1
materi78.co.nr
KIM 3
Kadar zat terlarut (%) dapat berupa:
Contoh:
1) Kadar terlarut massa (% m⁄m)
Sebanyak 100 mL C 2H6O (ρ = 0,8 gr/mL) ditambahkan ke 400 mL air. Jika ρ larutan = 0,9 gr/mL, tentukan 4 macam kadar zat terlarutnya!
%m⁄m =
mt mt +mp
mt = massa terlarut mp = massa pelarut
Jawab: V etanol = 100 mL
2) Kadar terlarut volume (% VV) %VV =
Vt Vt +Vp
m etanol = 0,8 x 100 = 80 gr Vt = volume terlarut Vp = volume pelarut
V larutan etanol = 500 mL m larutan etanol = 0,9 x 500 = 450 gr
3) Kadar terlarut massa-volume (%mV) %mV =
a.
mt Vt +Vp
c.
P (mmHg) 760
B’
C.
Vt
80 500 100 450
x 100% = 20% x 100% = 16% x 100% = 22,2%
Diagram fase (P-T) menunjukkan sifat koligatif larutan berupa penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku.
mt +mp
B
C
PADAT Po ΔP
O
P
O’ GAS ΔTf
0 D.
%mV =
x 100% = 17,7%
DIAGRAM FASE (P-T)
CAIR
A
450
500
d. %Vm =
Adalah presentase volume terlarut dari massa total larutan.
80
100
b. %VV =
4) Kadar terlarut volume-massa (%Vm)
%Vm =
%m⁄m =
PENURUNAN TEKANAN UAP
Penurunan tekanan uap ( ΔP) adalah penurunan tekanan uap pelarut yang ditimbulkan oleh zat terlarut, pada suhu konstan. Tekanan uap larutan adalah tekanan yang ditimbulkan uap jenuh larutan. Uap jenuh terbentuk dalam suatu ruangan jika ruangan dipenuhi uap air sampai terjadi kesetimbangan antara air dengan uap air (laju penguapan = laju pengembunan).
ΔTb
C’
AO : kesetimbangan padat-gas pelarut (garis sublimasi) BO : kesetimbangan cair-padat pelarut (garis beku) CO : kesetimbangan cair-gas pelarut (garis didih) AO’: kesetimbangan padat-gas larutan (garis sublimasi) BO’: kesetimbangan cair-padat larutan (garis beku) CO’ : kesetimbangan cair-gas larutan (garis didih) O : titik tripel pelarut O’ : titik tripel larutan T (oC) 100
Semakin besar tekanan uap, semakin mudah suatu larutan menguap membentuk uap jenuh. Tekanan uap larutan didasarkan atas tekanan uap pelarut, yang dipengaruhi: 1) Konsentrasi terbalik)
zat
terlarut
2) Gaya tarik-menarik (berbanding terbalik) 3) Suhu dan energi (berbanding lurus)
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
(berbanding antar-partikel
kinetik
molekul
2
materi78.co.nr
KIM 3
Hukum Raoult menjelaskan bahwa fraksi mol pelarut mempengaruhi tekanan uap larutan.
Kenaikan titik didih ( ΔTb) adalah selisih titik didih larutan dengan pelarutnya pada P konstan. ΔTb = Tb l – Tbp
Plar = Xp × Po
ΔTb = kenaikan titik didih ( oC)
Plar = tekanan uap larutan (mmHg atau atm) Xp = fraksi mol pelarut Po = tekanan uap pelarut murni (mmHg atau atm)
Tbl = titik didih larutan (oC) Tbp = titik didih pelarut ( oC) Kb = tetapan kenaikan titik didih molal (oC/m) m = molalitas larutan (m)
Penurunan tekanan uap dapat dirumuskan: ΔP = Po – P
Penurunan titik beku ( ΔTf) adalah selisih titik didih pelarut dengan larutannya pada P konstan, dapat dirumuskan:
ΔP = Xt × Po
ΔP = penurunan tekanan uap (mmHg atau atm)
Xt = fraksi mol terlarut
ΔTf = Tf p – Tf l
Contoh: Diketahui X etanol adalah 0,25. Jika pada suhu tersebut tekanan uap air adalah 80 mmHg, tentukan P dan ΔP larutan.
Tfl = titik beku larutan ( oC) Tfp = titik beku pelarut ( oC) Kf = tetapan penurunan titik beku molal ( oC/m) m = molalitas larutan (m)
X pelarut = 0,75
Contoh:
P = 0,75 x 80 = 60 mmHg
Suatu larutan non-elektrolit mendidih pada suhu 100,2oC. Tentukan titik beku larutan, jika Kf air = 1,8oC/m, dan Kb air = 0,5 oC/m.
ΔP = 80 – 60 = 20 mmHg
E.
ΔTf = Kf × m
ΔTf = penurunan titik beku ( oC)
Jawab: X etanol = 0,25
ΔTb = Kb × m
KENAIKAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN
Jawab:
TITIK BEKU
ΔTb = 100,2 – 100 = 0,2 oC
Titik didih adalah titik dimana air mendidih, sedangkan titik beku adalah titik dimana air mulai membeku.
0,2 = 0,5 x m
m = 0,4 molal
ΔTf = 1,8 x 0,4 = 0,72 oC
Titik didih terjadi pada saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan udara luar.
Tf = 0 – 0,72 = –0,72oC
Semakin rendah tekanan udara luar, maka semakin rendah titik didih, sehingga air lebih cepat mendidih di tempat tinggi.
Jika CH3COOH mendidih pada 80,2 oC, tentukan titik didih 2,56 gr naftalena (Mr = 128) dalam 400 gram asam cuka. (Kb cuka = 2,54 oC/m)
Perbedaan menguap dan mendidih:
Jawab:
Menguap
Mendidih
perubahan wujud air dari cair menjadi uap
naik dan pecahnya uap air ke permukaan air
terjadi di seluruh bagian air
terjadi di permukaan air
terjadi pada suhu berapapun
terjadi pada titik didih
Air memiliki titik didih normal 100 oC, karena pada suhu tersebut tekanan uap air sama dengan 760 mmHg atau 1 atm (tekanan udara di permukaan laut). Titik beku terjadi pada saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap padat. Titik beku tidak terlalu dipengaruhi oleh tekanan udara luar.
Contoh:
n naftalena = 2,56 : 128 = 0,02 mol m = 0,02 : 0,4 = 0,05 molal ΔTb = 2,54 x 0,05 = 0,127 oC
Tb = 80,2 + 0,127 = 80,327oC F.
TEKANAN OSMOTIK LARUTAN
Osmosis adalah perpindahan air dari pelarut murni (hipotonik) ke larutannya (hipertonik) melalui membran semipermeabel. Osmosis menghasilkan dua buah sistem yang sama konsentrasi (isotonik). Tekanan osmotik adalah tekanan hidrostatik yang mempertahankan kesetimbangan osmotik larutan dengan pelarut murninya agar osmosis terhenti. Tekanan osmotik larutan dapat dirumuskan:
o
Air memiliki titik beku normal 0 C, karena pada suhu tersebut tekanan uap air sama dengan tekanan uap es.
π.V = n. R. T
π = M. R. T
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
3
materi78.co.nr
KIM 3
Contoh:
Jawab:
Tekanan osmotik darah manusia pada 36 oC adalah 7,725 atm. Berapa gram glukosa (Mr = 180) diperlukan untuk membuat 820 mL larutan glukosa yang isotonik dengan darah?
i = 1 + (2 – 1).0,8 = 1,8 a. ΔTb = 100,18 – 100 = 0,18 oC 0,18 = m x 0,5 x 1,8 m = 0,2 molal
Jawab:
Mr = 21 : 0,6 = 350 gr/mol
π darah = π glukosa
n=
7,725 × 0,82 0,082 × 309
b. ΔTf = 0,2 x 1,8 x 1,8 = 0,648 oC
= 0,25 mol
Tf = 0 – 0,648 = –0,648oC c.
m glukosa = 0,25 x 180 = 45 gram Osmosis balik adalah perpindahan pelarut dalam larutan ke pelarut murninya yang dibatasi membran semipermeabel. Osmosis balik terjadi jika pada permukaan larutan diberi tekanan yang melebihi tekanan osmotik. G.
FAKTOR VAN’T
m larutan = 300 + 21 = 321 gr V larutan = 321 : 0,642 = 500 mL n terlarut = 21 : 210 = 0,1 mol π =
0,1 × 0,082 × 400 0,5
Faktor van’t Hoff (i) adalah nilai yang mempengaruhi konsentrasi larutan pada perhitungan sifat koligatif larutan. Faktor van’t Hoff terdapat pada larutan elektrolit. Nilai faktor van’t Hoff: n = jumlah ion α = derajat ionisasi
= 6,56 atm
d. n pel = 300 : 18 = 16,6 mol n ter = 0,1 mol 16,6
x pel =
HOFF
i = 1 + (n – 1)α
n = 0,2 x 0,3 = 0,6 mol
16,6 + (0,1 × 1,8)
= 0,98
P = 0,98 x 80 = 78,4 mmHg Contoh: Sebanyak 1,8 gram M(OH) 2 dilarutkan dalam 100 mL air, dan mendidih pada 100,2 oC. Jika basa itu mengion 80%, hitung Ar logam pembentuk basa. Jawab: i = 1 + (3 – 1).0,8 = 1 + 1,6 = 2,6
Faktor van’t Hoff mempengaruhi jumlah mol zat terlarut dalam perhitungan sifat koligatif.
0,2 = 0,52 x m x 2,6
Rumus sifat koligatif untuk larutan elektrolit tunggal:
Mr M(OH)2 = 1,8 : 0,015 = 120 gr/mol
Penurunan tekanan uap Plar =
np np+nt ×i
Po
×
n = 0,15 x 0,1 = 0,015 mol
Ar M = 120 – (16 x 2 + 1 x 2) = 86 gr/mol Contoh:
ΔP =
nt×i np +nt×i
Po
×
Kenaikan titik didih dan penurunan titik beku ΔTb = Kb × m × i
m = 0,15 m
ΔTf = Kf × m × i
Tekanan osmotik π = M. R. T. i
Jika dianggap mengion sempurna, tentukan titik beku dan titik didih larutan 6,84 gram Al 2(SO4)3 dalam 800 mL air. (Ar Al = 27; S = 32, O = 16) Jawab: i = 1 + (5 – 1).1 = 5 n = 6,84 : 342 = 0,02 mol m = 0,02 : 0,8 = 0,025 molal ΔTb = 0,52 x 0,025 x 5 = 0,065 oC
Tb = 100 + 0,065 = 100,065 oC
Contoh:
ΔTf = 1,86 x 0,025 x 5 = 0,2325 oC
21 gram suatu elektrolit biner yang berada dalam 300 gr air ternyata mendidih pada suhu 100,18 oC. Jika elektrolit ini terion 80% (Kb air = 0,5 oC/m, Kf air = 1,8oC/m), tentukan:
Tf = 0 – 0,2325 = –0,2325oC
a.
1) Jika rumus menggunakan fraksi mol
Mr elektrolit
b. Titik beku larutan c.
Rumus sifat koligatif untuk larutan elektrolit campuran (i berbeda-beda):
Xp =
Tekanan osmotik larutan pada suhu 127 oC dan massa jenis larutan 0,642 gr/mL
d. Tekanan uap jika pada suhu 127 oC tekanan uap air adalah 80 mmHg
Xt =
np np +(n1 × i+ n2× i+…) (n1 × i+ n2 × i+…) np +(n1 × i+ n2 × i+…)
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
4
materi78.co.nr
KIM 3
2) Jika rumus menggunakan molaliltas m=
a.
b. n AlCl2+ = 0,072 mol
(n1 × i+ n2 × i+…)
c.
ptot
n AlCl2+ = 0,036 mol
d. n AlCl3 = 0,02 mol
3) Jika rumus menggunakan molaritas M=
n Al3+ = 0,072 mol
(n1 × i+ n2 × i+…)
e.
n Cl- = 0,072 + 0,144 + 0,18 = 0,396 mol
f.
ntot = n Al3+ + n AlCl2+ + n AlCl2+ + n AlCl3 + n Clntot = 0,596 mol
Vtot
g. m = 0,596 : 2 = 0,298 molal
Contoh:
ΔTf = 0,298 x 1,85 = 0,5513 oC
Ke dalam 1 L air dilarutkan 60 gr urea, 11,7 gr NaCl, dan 11,1 gr CaCl 2. Tentukan Tf campuran dan π jika ρ = 2,1656 g/mL pada suhu 100 K.
Tf = 0 – 0,5513 = –0,5513oC
n urea
= 60 : 60
=1
n NaCl
= (11,7 x 2) : 58,5
= 0,4 mol
n CaCl2 = (11,1 x 3) : 111
= 0,3 mol
1) Campuran pendingin
mol
Campuran pendingin dibuat dengan menambahkan garam-garaman ke dalam es, sehingga es mencair namun suhu campuran turun.
n tot = 1 + 0,4 + 0,3 = 1,7 mol mcamp = 1,7 : 1 = 1,7 molal
2) Cairan antibeku
ΔTb = 1,7 x 0,5 = 0,85 oC
Tb = 100 + 0,85 = 100,85 oC m larutan = 60 + 11,7 + 11,1 + 1000 = 1082,8 gr V larutan = 1082,8 : 2,1656 = 500 mL π = 1,7 x 0,082 x 100 : 0,5 = 27,88 atm
Contoh:
Cairan antibeku akan menurunkan titik beku dan mencegah pembekuan. Cairan antibeku yang baik adalah larut dalam campuran pendinginnya, viskositas rendah, tidak korosif dan daya hantar panas yang baik. 3) Pencairan salju di jalan
26,7 gram AlCl3 (Mr = 133,5) yang berada dalam 2 kg air mengalami ionisasi bertingkat dengan harga α1 = 0,9; α2 = 0,8; α3 = 0,5. Tentukan: 3+
Jumlah mol Al setelah ionisasi bertingkat 2+
b. Jumlah mol AlCl setelah ionisasi bertingkat c.
PENERAPAN SIFAT KOLIGATIF
Sifat koligatif larutan digunakan dalam:
Jawab:
a.
H.
Jumlah mol AlCl2+ setelah ionisasi bertingkat
d. Jumlah mol AlCl3 setelah ionisasi bertingkat -
e.
Jumlah mol Cl setelah ionisasi bertingkat
f.
Jumlah seluruh partikel terlarut
g. Titik beku larutan jika Kf air = 1,85 oC/m
Dilakukan dengan menaburkan garam dapur atau urea ke salju agar titik bekunya turun. 4) Membuat cairan fisiologis Cairan fisiologis (infus, obat tetes mata, dll.) dibuat isotonik dengan cairan tubuh agar tidak terjadi osmosis. 5) Desalinasi air laut Dilakukan berdasarkan prinsip osmosis balik dengan memberi tekanan pada permukaan air laut, sehingga terkumpul air murni.
Jawab: n AlCl3 = 26,7 : 133,5 = 0,2 mol 1
AlCl3
M
0,2
R
0,2 x 0,9 = 0,18
d
AlCl2+
+
Cl-
0,18
0,18
0,18
0,18
S
0,02
2
AlCl2+
M
0,18
R
0,18 x 0,8 = 0,144
0,144
0,144
S
0,036
0,144
0,144
3
AlCl2+
M
0,144
d
d
AlCl2+
Al3+
+
+
Cl-
Cl-
R 0,144 x 0,5 = 0,072
0,072
0,072
S
0,072
0,072
0,072
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
5
