PERCOBAAN I PENGAMATAN ILMIAH DAN STOIKIOMETRI PENGUKURAN KClO 3
I.
Tujuan
1. Memperoleh pengalanman dalam mencatat dan menjelaskan pengamatan percobaan 2. Mengembangankan keterampilan dalam menangani alat kaca dan mengalihkan bahan kimia padat maupun campuran. 3. Membiasakan diri dengan tata cara keselamatan kerja di laboratorium. 4. Menentkan koefesien reaksi penguraian KCLO 3. 5. Menghitung volume molar gas oksigen dalam keadaan STP. 6. Menghitung persentase O 2 dalam KCLO3
II.
Teori
Kimia sebagai ilmu pengetahuan baru di kenal sejak manusia mengenal peradaban, peradaban, orang – orang cina, india, Mesopotamia, dan Mesir telah dapat mengekstralkan logam dari biji biji logam, menbuat zat warna, meramu obat obatan, membuat benda-benda keramik, membuat minuman keras, dan membalsem mayat. Namun, mereka tidak berusaha untuk memahami sifat benda yang digunakannya. digunakannya. Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari materi, yaitu sifatsifatnya, komposisi, struktur, dan perubahan yang di ambilnya, serta energi yang timbul atau diserap selama terjadi perubahan tersebut. Proses pengembangan pengembangan kimia yang berlangsung secara secara induktif ini dapat dilihat dari struktur ilmu kimia melalui kegiatan pengamatan dan eksperimen.kimia merupakan merupakan kumpulan data dan fakta mengenai sifat sifat zat. (Lubna, 2014 ; 77).
Setiap zat mengalami proses berbagai proses kimia berlangsung ini dapat di bagi dalam 4 kelompok proses proses yaitu : a. Stoikiometri Bersumber dari asas kekekalan massa (hukum lavoiser) dan memasalahkan satu zat kesetaraaan nya dengan yang lain dalam suatu perubahan kimia dalam bentuknya yang sederhana adalah kemampuan melengkapi koefesien-koefesien koefesien-koefesien dalam suatu reaksi kimia.
1
b. Energetika Bersumber dari hukum-hukum termodinamika dan memasalahkan peran energi dalam sifat-sifat zat. c. Struktur Memasalahkan molekul atau zat yaitu bagaimana bagian dari dari zat tersebut tersususn satu dengan yang lain dalam ruang dan banyak bersumber dari teori kuantum. d. Dinamika Memasalahkan peranan waktu dalam perubahan sifat zat dalam perubahan sifat zat yang terkait,baik t erkait,baik dengan proses dinamika dalam mekanika klasik maupun kuantum ( Yayan,2010;76 ).
Memulainya dengan membahas stoikiometri berasal dari bahasa yunani stoichein yang berarti unsur atau partikel dan metron yang berarti perhitungan.jadi,stoikiometri perhitungan.jadi,stoikiometri mempelajari semua perhitungan kimia secara kuantitatif.dan tidak terbatas pada unsur saja tetapi juga perhitungan senyawa maupun campuran. ( Lestari, Muji.2013;52 )
Hukum-hukum Hukum-hukum dasar dalam ilmu kimia adalah sebagai berikut : 1. Hukum Lavoiser (Kekekalan Massa) 2. Hulum Proust (Ketetepan Perbndingan) 3. Hukum Dalton (Perbandingan (Perbandingan Berganda) Hukum-hukum Hukum-hukum dalam ilmu kimia untuk gas adalah sebagai berikut : 1. 2. 3. 4. 5.
Hukum Gay Lussac (Hukum perbandingan volume) Hukum Avogadro Hukum Boyle (Ketetapan hasil kali tekanan dan volume) Hukum Boyle-Gay Lussac Rumus Gas Ideal (Achmad ,hiskia 2014;78 )
Pada Stoikiometri terdapat Massa atom relatif, massa molekul relatif, dan konsep Mol.
2
b. Energetika Bersumber dari hukum-hukum termodinamika dan memasalahkan peran energi dalam sifat-sifat zat. c. Struktur Memasalahkan molekul atau zat yaitu bagaimana bagian dari dari zat tersebut tersususn satu dengan yang lain dalam ruang dan banyak bersumber dari teori kuantum. d. Dinamika Memasalahkan peranan waktu dalam perubahan sifat zat dalam perubahan sifat zat yang terkait,baik t erkait,baik dengan proses dinamika dalam mekanika klasik maupun kuantum ( Yayan,2010;76 ).
Memulainya dengan membahas stoikiometri berasal dari bahasa yunani stoichein yang berarti unsur atau partikel dan metron yang berarti perhitungan.jadi,stoikiometri perhitungan.jadi,stoikiometri mempelajari semua perhitungan kimia secara kuantitatif.dan tidak terbatas pada unsur saja tetapi juga perhitungan senyawa maupun campuran. ( Lestari, Muji.2013;52 )
Hukum-hukum Hukum-hukum dasar dalam ilmu kimia adalah sebagai berikut : 1. Hukum Lavoiser (Kekekalan Massa) 2. Hulum Proust (Ketetepan Perbndingan) 3. Hukum Dalton (Perbandingan (Perbandingan Berganda) Hukum-hukum Hukum-hukum dalam ilmu kimia untuk gas adalah sebagai berikut : 1. 2. 3. 4. 5.
Hukum Gay Lussac (Hukum perbandingan volume) Hukum Avogadro Hukum Boyle (Ketetapan hasil kali tekanan dan volume) Hukum Boyle-Gay Lussac Rumus Gas Ideal (Achmad ,hiskia 2014;78 )
Pada Stoikiometri terdapat Massa atom relatif, massa molekul relatif, dan konsep Mol.
2
a. Massa Atom Relatif Biasa disebut bobot atom ( BA) Suatu unsur adalah Massa Atom suatu unsur tersebut di bagi dengan 1/12 massa satu satu atom isotop c-12. c-12. b. Massa Molekul Relatif Biasa disebut dengan bobot Molekul ( BM ) suatu senyawa adalah suatu molekul senyawa tersebut dibagi 1/12 massa satu atom c-12. c. Konsep Mol Mol (n) adalah adalah jumlah yang di dapat dapat di setarakan artinya artinya dengan lusin lusin ,satu mol berisi 6,02×10²³ partikel. Mol dapat dirumuskan sebagai n = massa unsur A
n = jumlah partikel
Ar Unsur A
6,02 x 10²³
n = Massa molekul AB Mr unsur AB Konsep mol ini digunakan untuk perhitungan berguna menyelambangkan persamaan persamaan kimia .dengan mempelajari stoikiometri yang berarti dapat mengukur unsur dalam bobot di reaksi-reaksi kimia dan dapat menentukan komponen senyawa dalam campuran dan dapat digunakan untuk memperkirakan hasil dalam pembuatan senyawa senyawa kimia. ( Chang,Raymond 2004 ;80 )
3
III.
Prosedur Percobaan
3.1 Alat dan Bahan 3.1.1 Alat 1) Labu Florence 2) klep penjepit 3) Tabung Reaksi 4) Gelas piala 5) Pemanas Spritus 6) Gelas ukur 7) Gelas kimia 8) Termometer 9) Tabung reaksi pyrex 200 ml 10) Selang karet 11) Statif 12) Pipa kaca pendek 13) Neraca 3.1.2 Bahan 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7)
KCLO3 0,2 gr MnO2 0,03gr NH4Cl CaCL2 H2O Merkiri II Nitrat CuSO4
4
3.2 Skema kerja a. Percobaan Penguraian KCLO 3 KClO3
-
Disiapkan ditimbang 0,2 gram dimasukan ke tabung reaksi ditambahkan
MnO2
- Disiapkan - Ditimbang 0,1 gr - dihomogenkan KClO3 dan MnO2
- Dipanaskan - Ditimbang - Dicatat Hasil
b. Percobaan panas dan dingin Amonium klorida - Dimasukkan
ke tabung reaksi
- Diisi air - Diamati bagian bawah - Dicatat
Hasil
Kalsium klorida - Dimasukkan
ke tabung reaksidi
- isi air - dipegang bagian bawah tabung - dicatat
Hasil
5
c. percobaan ada dan hilang Merkeri (II)Nitrat
- Dimasukkan 10 mL ke gelas ukur
Kalium 10 dicle - Ditambahkan 20 mL - Diamati - Ditambahkan lagi 30 mL - Diaduk dan dicatat
Hasil
d. Percobaan paku tembaga Tembaga (II) Sulfat Diisi setengah gelas piala - Dimasukkan paku besi - Diamati - dicatat -
Hasil
e. Percobaan Busa Hitam Gula pasir Dimasukkan 150 mL ke gelas piala - Ditambahkan asam sulfat - Diaduk - Dicatat -
Hasil
6
IV. Hasil Dan Pembahasan
4.1 Data dan perhitungan a) Pengukuran KClO3 Pengukuran
Ulangan 1
Ulangan 2
Massa tabung pyrex Massa tabung pyrex + KClO 3 Massa KClO3 Massa KClO3 + MnO2 Suhu air (ºC) Tekanan uap air(mmHg) Tekanan udara (mmHg) Massa tabung pyrex setelah pemanasan
18,822 19,027 0,292 1,26 29 30,04 760 19,275
18,828 19,15 0,282 1,29 19,287
Koefesien pengukuran KClO 3 Pengukuran
Hasil perhitungan
Mol KClO3 Mol O2 Mol KCL
0,00235 0,003525 0,00235
2KClO3
2KCL +3O2
* Mol KClO3 = gr
=
0,287 =0,00235
Mr
122
Mr KClO3=1 Ar k +1.Ar Cl +3. Ar O =19 +15 +1. 16 =122 *Mol O2 = 3 ×mol diket = 3 ×0,00235 =0,003525 2
2
*Mol KCl = kec. dik ×mol diket Kec.dik = 2 ×0,00235 = 0,00235 3
7
*Volume Molar O2 dan % dalam KClO3 Pengukuran
Hasil perhitungan
Tekanan dari O2 kering Volume O2 pada STP Volume molar O2 Persentase O2 dalam KClO3
729,96 mmHg 11,06 0,0022%
*tekanan volume O2 kering =P total – P H2O =P udara – P suhu percobaan =760 mmHg – 30,04 =729,96 mmHg *Volume O2 pada STP PV=n.R.T n= PV RT *Volume molar O2 Vo2 = 0,039 Vo2
= 11,06
0,003525
*Persentase O2 dalam KClO3 Massa KClO3 =0,287 Massa O2
= Mol O2 2 ArO
%
= 0,003525
= 0,00011
32
=0,000011 × 100%×0,2= 0,0022 gr
8
*Percobaan panas dan dingin Larutan +H2O NH4Cl CaCl
Hasil Dingin Hangat
*percobaan ada dan hilang Larutan Merkeri (II) Nitrat +kalium Iodie Merkeri (II)nitrat + 30 kalium iodie dari semua *Percobaan paku tembaga
Hasil Serbuk orange berjatuhan Sepenuhnya orange
Larutan Tembaga (II)sulfat + paku
hasil paku berubah warna seperti karat
9
4.2 Pembahasan a. Percobaan Penguarain KClO3 Setelah dipanaskan KClO3 Dan MnO2 terjadi penguapan di dalam tabung reaksi,karena massa KClO3 danMnO2 terlalu sedikit ,maka menyebabkan percobaan kurang sempurna .akan tetapi , karena penguapannya tidak terlalu besar sehigga sulit untuk mengaliri air ke selang karet dan pipa kaca pendek , percobaan ini dianggap berhasil karena adanya penguapan tersebut. b. Percobaan panas dingin Direaksikan NH4Cl dan CaCl2 masing-masing dengan akuades dan hasil dari percobaan tersebut didapatkan bahwa tabung yang di beri NH 4Cl terasa dingin, sedangkan pada CaCl2 terasa hangat. Ini menandakan bahwa NH 4Cl dengan akuades merupakan reaksi endoterm, berarti terjadi penyerapan kalor oleh sistem dari lingkungan sehimgga menyebabkan suhu lingkungannya turun dan terasa dingin. Kemudian reaksi CaCl2 dengan H 2O merupakan reaksi eksoterm , berarti terjadi pelepasan kaor dari sistem ke lingkungan sehingga suhu lingkungan naik dan terasa hangat. c. Percobaan ada dan hilang Saat Merkuri (II) nitrat dan kalium 10 die di masukkan dalam suhu tabung reaksi yang terjadi larutan berubah menjadi serbuk.serbuk orange yang berjatuhan kebawah gelas ukur .tetapi saat ditambahkan lagi 30ml ke dalam gelas ukur hasil nya arutan tersebut berubah menjadi warna orange sepenuhnya berubah .ketika di diamkan selama 5-10menit serbuk-serbu tersebut yang warna orange perlahan turun. d. Percobaan paku tembaga Direaksikan paku besi dengan tembaga sulfat (CuSO 4). Berdasarkan hasil percobaan, paku besi yang semua berwarna abu-abu berubah menjadi warna orange atau seperti warna karat .hal tersebut dapat terjadi karena reaksi redoks. CuSO4 berperan sebagai oksidator yang mengoksidasi logam besi sehingga logam besi menjadi berkarat. e. Percobaan Busa Hitam Direaksikan gula (C 6H12O6) dengan asam sulfat (H 2SO4).hasilnya berbentuk busa warna hitam. Warna hitam dihasilkan oleh percampuran gula dengan asam sulfat. Ini disebabkan gugus c oada gula yang dibakar oleh asam sulfat sehingga ikatan gulanya terputus.
10
f. Percobaan Warna Biru Sirna Direaksikan glukosa dan metil biru pada gelas kimia. setelah diaduk menghasilkan warna biru yang semua ada berubah menjadi hilang atau sirna.
11
V. Kesimpulan Dan Saran
5.1. Kesimpulan Dari percobaan tentang pegamatan ilmiah dan stoikiometri penguraian KClO3 yang telah dilakukan , maka dapat disimpulkan sebagai berikut : 1. Praktikan dapat memperoleh dalam mencatat dan menjelaskan pengamatan percobaan. 2. Bisa mengembangkan keterampilan dalam menangani alat kaca dan mengalihkan bahan kimia padat maupun cair. 3. Pratikan telah membiasakan diri dengan tata cara keselamatan kerja di laboratorium. 4. Menentukan koefesien reaksi penguraian KClO 3 dengan cara menyetarakan reaksi dan perbandingan mol. 5. Persentase O2 dalam KClO3 dapat dihitung dengan rumus : Massa O2 × 100% Massa KClO3
5.2. Saran Diharapkan untuk pratikum selanjutnya menggunakan sarung tangan dan maskar supaya terhindar dari zat zat yang berbahaya bagi tubuh kita dan usahakan selalu fokus pada pratikum agar mendapatkan hasil yang maksimal.
12
DAFTAR PUSTAKA
Baradja, Lubna.2004. Kimia Dasar .Bandung : Citra Aditya Bakti. Hiskia, Achmad.2014. Kimia Dasar . Jakarta : Erlangga Sunarya, Yayan.2010. Kimia Dasar 1.Bandung : Trama Widya Purba, Micheal.2006. Kimia. Jakarta : Erlangga Wuri, Dian.2013. Kimia. Jakarta : Pustaka Widyamata
13
LAMPIRAN
Pertanyaan Pra-Praktek
1. Dengan kata kata sendiri, definisikan istilah berikut : kimia, percobaan, hipotesis, ilmu, hukum ilmiah, metode ilmiah dan teori Jawaban : - Kimia adalah ilmu yang mempelajari segala sesuatu tentang materi,serta energi yang menyertai perubahan materi tersebut - Percobaan adalah suatu usaha yang dilakukan menguji, menganalisis, suatu masalah atau hal sehingga didapatkan kebenarannya. - Hipotesis adalah fakta-fakta yang belum teruji kebenarannya secara empiris ,maka penjelasan iresional yang diajukan untuk sementara. - Ilmu adalah dasar untuk mempelajari sebuah masalah - Hukum ilmiah adalah data yang terkumpul disusun menjadi pernyataan umum yang disimpulkan dari pengamatan fakta percobaan. - Metode ilmiah adalah prosedur atau cara mendapatkan suatu kebenaran yang berlaku umum dari pengamatan. - Teori adalah suatu penuntun untuk melakukan eksperimen baru yang menghasilkan fakta baru ,hukumbaru dan akhirnya teori baru. 2. Mana dari bahan kimia berikut yang perlu ditangani dengan hati hati dan sebutkan bahayanya : asam pekat, alkohol, amonium nitrat, kalsium klorida, bahan kimia organik dan air suling Jawaban : - Asam pekat = Berbahaya ,karena dapat membuat keracunan ,kulit terbakar dan iritasi - Alkohol = Berbahaya, karena dapat menyebabkan mual keracunan,dan mudah terbakar. - Amunium Nitrat = Berbahaya, karena bila terkena kulit akan melepuh - Kalsium Klorida = Berbahaya ,karena dapat menyebabkan rasa gatal, kulit mengekupas dan iritasi. - Bahan kimia organik = Berbahaya,karena dapat menyebabkan rasa pusing dan mual - Air suling = Berbahaya, karena jika terkena bahan mudah terbakar akan meledak. 3. Apa yang anda lakukan bila bahan kimia terpecik ke mata anda? Jawaban :
14
Jika bahan kimia mengenai mata ,seggalah mencuci mata dengan air sebanyak banyak nya dan laporkan segera ke Asisten laboratorium. 4. Tuliskan persamaan reaksi kimia untuk reaksi yang terjadi bila KClO3 dipanaskan ? Jawaban : 2KClO3 2KCL + 3O2 5. Apa gunanya MnO2 yang ditambahkan pada KClO 3 sebelum dipanaskan? Jawaban : Sebagai katalisator yang mempercepat laju reaksi zat tersebut walaupun MnO 2 tidak ikur bereaksi. 6. Tuliskan KClO3 dalam industri? Jawaban : Pupuk HCL, Pelapis korek api, Kembang api, Bahan peledak
15
PERCOBAAN II GOLONGAN DAN IDENTIFIKASI UNSUR I. Tujuan
1. Mengkaji kesamaan sifat unsur-unsur dalam tabel berkala. 2. Mengamati uji nyala dan reaksi beberapa unsur alkali dan alkali tanah. 3. Mengenali reaksi air klorin dan halida. 4. Menganalisa larutan anu yang mengandung unsur alkali atau alkali tanah dan halida.
II. Teori
Unsur – unsur dalam satu golongan mempunyai banyak persamaan sifat kimianya, sifat-sifat kimia ditentukan oleh elektron valensinya, yaitu elektron yang terdapat pada kulit lintasan terluar. Karena elektron valensi unsur yang segolongan sama, dengan sendirinya sifat kimia juga sama.Unsur golongan alkali sangat elektropositif dan reaktif. Unsur ini karena reaktifnya, tidak terdapat dalam keadaan bebas alam. Fransium merupakan unsur yang radioaktif. Semua unsur golongan ini merupakan penghantar panas dn listrik yang baik, karena lunaknya logam ini dapat dipotong dengan pisau, semuanya merupakan reduktor yang kuat dalam mempunyai panas jenis yang rendah. (Sukardjo, 1985: 373 ) Logam alkali dalam keluarga I A dari tabel berkala dan logam alkali tanah dalam keluarga II A dinamakan demikian karena kebanyakan oksida dan hidroksidanya termasuk diantara basa (alkali) yang paling kuat dikenal. Ciri khusus yang paling menyolok dari logam alkali dan alkali tanah adalah kereaktifannya yang luar biasa besar. Karena logam-logam ini begitu aktif sehingga mereka tak terdapat sebagai unsur, bila bersentuhan dengan udara atau air. Tak satupun dari unsur-unsur I A dan II A terdapat dalam kedaaan unsurnya. Semua unsur alkali terdapat dalam senyawa alam sebagai ion unipositif (positif satu), semua unsur alkali tanah terdapat sebagai ion positif (positif dua). Logam alkali dan alkali tanah adalah zat pereduksi yang sangat kuat, karena begitu mudah
16
kehilangan elektron. Mereka mudah bergabung kebanyakan unsur non-logam, membentuk senyawa ion seperti halida, hidrida, oksida dan sulfida. ( Keenam, 1980: 154 )
Halida anhidrat dapat dibuat dengan dehidrasi dari garam hidrat. Halidahalida Mg dan kalsium mudah menyerap air. Kemampuan untuk membentuk hidrat seperti juga kelarutannya dalam air menurun dengan naiknya ukuran dan halida-halida Sr, Ba dan Ra biasanya anhidrat.Hal ini melengkapi kenyataan bahwa energi menurun secara lebih cepat
dari pada energi kisi dengan
bertambahnya ukuran M2+. (Cotton, 1989: 265 ) Kereaktifan logam alkali ditunjukkan oleh unsur. Unsur alkali tanah adalah Berelium (Be), Magnesium (Mg), Kalsium (Ca), Stronsium (Sr), Barium (Ba), dan unsur radioaktif Radium (Ra).Diantara unsur-unsur ini Mg dan Ca yang terbanyak terdapat dikerak bumi. Atom-atom golongan ini memiliki konfigurasi elektron np6 (n+1) s2 kecuali Be. Kerapatan unsur-unsur ini lebih besar dari unsur alkali dalam satu periode. Unsur-unusr ini mempunyai dua elektron valensi yang terlibat dalam ikatan logam. Oleh karena itu, praktikum dibandingkan dengan unsur lain golongan 1A, unsur-unsur ini lebih keras, energi koefisiennya lebih besar, dengan titik lelehnya lebih tinggi. Titik leleh unsur-unsur alkali tanah tidak berubah secara teratur karena mempunyai struktur kristal yang berbeda. Misal unsur Be dan Mg memiliki struktur kristal heksogonal terjejal, sedangkan struktur kristal unsur Sr berbentuk kubus berpusat maka dan struktur kristal unsur Ba berbentuk kubus berpusat badan. ( Harvey,2000,180)
Reagensia yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah : -
Hcl
- (NH4)2S
-
H2S
- (NH4)2CO3
Klasifikasi ini didasarkan atas suatu kation bereaksi dengan reagen-reagensia ini dengan membentuk endapan atau tidak. Klasifikasi kation yang paling umum
17
didasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfat dan karbodat dari kation tersebut. Definisi unsur yaitu, suatu zat tunggal yang tidak dapat diuraikan mrnjadi zat-zat lain yang lebih sederhana dengan reaksi kimia sederhana. Sedangkan sistim periodik unsur adalah suatu susunan yang mengambarkan suatu letak keadaan, periode, golonga dan unsur kimia. Sistim periodik unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atau (kenaikan jumlah proton dan muatan inti). ( Ralph, H petiucci.1987:140)
18
III.
Prosedur Percobaan
3.1 Alat dan Bahan
3.1.1 Alat - Tabung reaksi - Bunsen - Rak tabung reaksi - Penjepit tabung reaksi - Pipet tites 3.1.2 Bahan - BaCl2
- Kalium
- CaCl2
- Natrium
- LiCO
- Stronsium
- KCl
- Amonium Fosfat
- NaCl
- Amonium sulfat
- SrCl
- NaBr
- Kwata nikrom
- Na1
- Amonium karbonat
- Air klorin
- Air suling
- Karbon tetraklorida
- Barium
- Asam nitrat
- Kalsium
- Larutan anu (x)
- Litium
- Larutan anu (y)
19
3.2 Skema Kerja
A. Uji Nyala Unsur Alkali dan Alkali Tanah
Larutan BaCl2, CaCl2, LiClO, KCl, NaCl, dan SrCl. Dimasukkan Ketabung reaksi 2ml Kawat nikrom Dipanaskan. Dicelupkan ketabung reaksi larutan barium. Dipanaskan. Dicatat. Dibersihkan. Diulangi untuk larutan lain. Hasil
B. Reaksi-reaksi Unsur Alkali dan Alkali Tanah Amonium Karbonat Ditambahkan kesetiap tabung Ba, Ca, Li, K, Na dan Sr Dimasukkan ketabung reaksi. Ditambahkan. Amonium Fosfat Dicatat. Dimasukkan setiap Ca, Li, Cl, Na dan Sr Ditambahkan. Amonium Sulfat Dicatat. Hasil 20
C. Reaksi-reaksi Halida NaCl, NaBr. NaI Dimasukkan ketabung. Ditambahkan. Karbon Tertraklorida Air klorin, dan asam nitrat encer Dikocok. Diamati. Hasil
D. Analisis Larutan Anu Larutan Anu X Dimasukan ke dalam tabung Ditambahkan Amonium karbonat, amonium fosfat, dan amonium fosfat
Dicatat. Larutan Anu Y Dimasukkan ketabung. Ditambahkan. Karbon tetraklorida, air karbon, asam nitrat Dikocok. Dicatat. Hasil
21
IV. Hasil dan Pembahasan
4.1 Data dan Perhitungan A. Uji nyala unusr alkali dan alkali tanah. NO
Zat
Warna nyala
Keterangan
1.
CaCl2
Merah
Alkali tanah
2.
BaCl2
Kuning
Alkali tanah
3.
SrCl2
Merah Pekat
Alkali tanah
4.
KCl
Ungu
Alkali
5.
NaCl
Merah
Alkali
6.
LiCl
Merah
Alkali
B. Reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah. NO
Zat
Pereaksi
EDP
TR
1.
CaCl2
(NH4)2CO3
2.
BaCl2
3.
SrCl2
4.
KCl
5.
NaCl
6.
LiCl
NO
Zat
Pereaksi
EDP
TR
1.
CaCl2
(NH4)3PO4
2.
BaCl2
3.
SrCl2
4.
KCl
5.
NaCl
6.
LiCl
22
NO
Zat
Pereaksi
EDP
1.
CaCl2
(NH4)2SO4
2.
BaCl2
3.
SrCl2
TR
4.
KCl
5.
NaCl
6.
LiCl
C. Reaksi-reaksi Halida. NO
Zat
Warna nyala
1.
NaCl + Cl2
Tidak ada.
2.
NaBr + Cl2
Berminyak, Warna kekuningan dan berbuih.
3.
NaI + Cl2
Kuning dan pink.
D. Analisis Larutan Anu. a. Zat X -
Warna nyala zat x
-
X + (NH4)2CO3
Tidak ada reaksi
-
X + (NH4)3PO4
Tidak ada reaksi
-
X + (NH4)2SO4
Tidak ada reaksi
Kesimpulan :
Zat X
Bening
NaCl
b. Zat Y -
Zat Y + CCL4 + HNO3
Bening
-
Warna lapisan CCl4
Bening
Kesimpulan :
Zat Y
NaI
23
4.2 Pembahasan Pada percobaan ini dilakukan beberpa percobaan, antara lain : Uji nyala unsur alkali dan alkali tanah, reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah. A. Uji nyala unsur alkali dan alkali tanah. Pada percobaan ini, untuk melihat warna nyala larutan CaCl 2, BaCl2, SrCl 2, KCl, NaCl, LiCl. Dapat dilakukan dengan menggunakan kawat nikrom dengan dipanaskan terlebih dahulu sampai panas, kemudian dimasukkan kedalam zat yang diperlukan (didalam tabung reaksi) setelah itu kawat dibakar lagi dan akan terjadi perubahan atau terbentuk warna pada api disekitanya, warna yang terlihat itulah warna dari zat tersebut. Pada percobaan yang dilakukan didapatkan bahwa CaCl2 memiliki merah nyala dan dari buku panduan atau literatur warna dari CaCl2 adalah merah. Ini berarti praktikum yang dilakukan berhasil. Pada hasil percobaan uji nyala terhadap BaCl 2 didapatkan warna kuning dan dari buku panduan atau litelatur warna dari BaCl 2 adalah hijau. Ini berarti praktikum yang dilkukan tidak berhasil. Hal ini dikarenakan pada saat setelah pembersihan dengan HCl pekat pemanasan kawat nikrom tidak terlalu panas, karena kawat nikrom belum panas sedangkan BaCl 2 langsung dipanaskan atau dibakar sehingga tidak menghasilkan warna yang diharapkan atau mungkin juga dipengaruhi oleh udara disekitar pasa saat praktikum atau dapat juga dikarenakan warna lampu spiritus yang berwarna kuning sehingga warna yang dihasilkan tidak terlihat karena warna kuning yang lebih dominan. Pada percobaan uji nyala KCl didapatkan warna ungu pada hasil percobaan dan pada literatur warna dari KCl adalah ungu. Ini berarti praktikum yang dilakukan berhasil. Pada percobaan uji nyala NaCl didapat warna merah sedangkan pada literatur warna uji nyala NaCl adalah kuning. Ini berarti percobaan yang dilakukan tidak berhasil, karena warna yang didapat tidak sesuai yang diinginkan. Hal ini dsebabkan karena udara disekitar mempengaruhi atau kesalahan terjadi pada saat penentuan warna.
24
Pada percobaan uji nyala LiCl didapatkan warna merah pada hasil percobaan, sedangkan pada literatur warna menunjukkan merah. Hal ini berarti percobaan yang dilakukan berhasil. B. Reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah. Jika CaCl2 direkasikan dengan (NH 4)2CO3 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan. Hal ini dikarenakan CaCl 2 dapat bereaksi dengan larutan (NH4)2Co3. Dengan reaksi : CaCl2 + (NH4)2CO3
CaCO3 + 2NH4Cl.
CaCl2 direaksikan dengan (NH 4)3PO4 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan, hal ini dikarenkan CaCl 2 tidak bereaksi dengan (NH 4)2PO4 tetapi walaupun tidak terbentuk endapan warna larutan agak keruh. CaCl2 direaksikan dengan (NH 4)3SO4 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan, hal ini dikarenkan CaCl 2 tidak bereaksi dengan (NH 4)2SO4 tetapi walaupun tidak terbentuk endapan warna larutan agak keruh. Jika BaCl2 direaksikan dengan (NH 4)2CO3 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan. Hal ini dikarenakan BaCl 2 dapat direaksikan dengan (NH4)SO4. Jika BaCl2 direaksikan dengan (NH 4)3PO4 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan. Hal ini dikarenakan BaCl 2 dapat direaksikan dengan (NH4)SO4. Jika BaCl2 direaksikan dengan (NH 4)2SO4 hasil dari percobaan didapatkan terbentuk endapan. Hal ini dikarenakan BaCl 2 dapat bereaksi dengan (NH 4)3SO4. SrCl2 direaksikan
denan (NH 4)2CO3
hasil dari percobaan didapatkan
terbentuk endapan. Hal ini dikarenakan SrCl dapat direaksikan dengan larutan (NH4)2CO3.
25
SrCl2 direaksikan
denan (NH 4)3PO4
hasil dari percobaan didapatkan
terbentuk endapan. Hal ini dikarenakan SrCl dapat direaksikan dengan larutan (NH4)2PO4. SrCl2 direaksikan
denan (NH 4)2SO4
hasil dari percobaan didapatkan
terbentuk endapan. Hal ini dikarenakan SrCl dapat direaksikan dengan larutan (NH4)2SO4. KCl pada percobaan ini direaksikan dengan larutan (NH 4)2CO3 dari hasil percobaan didapatkan bahwa tidak terbentuk endapan dan tidak terjadi reaksi. Hal ini dikarenakan KCl tidak dapat bereaksi dengan larutan (NH 4)2CO3. KCl pada percobaan ini direaksikan dengan larutan (NH 4)3PO4 dari hasil percobaan didapatkan bahwa tidak terbentuk endapan, namun reaksi yang terjadi yaitu larutan menjadi berminyak. Hal ini dikarenakan KCl tidak dapat membentuk endapan dari larutan (NH 4)3PO4
tetapi mampu bereaksi dengan membentuk
minyak. KCl pada percobaan ini direaksikan dengan larutan (NH 4)2SO4 dari hasil percobaan didapatkan bahwa tidak terbentuk endapan dan tidak terjadi reaksi. Hal ini dikarenakan KCl tidak dapat bereaksi dengan larutan (NH 4)2SO4. NaCl pada larutan percobaan ini direaksikan dengan (NH 4)2CO3. Dari hasil percobaan didapatkan bahwa tidak ada terbentuk endapan dan tidak ada reaksi. Hal ini dikarenakan bahwa NaCl tidak dapat bereaksi dengan (NH 4)2CO3. NaCl pada percobaan ini direaksikan dengan larutan (NH 4)3PO4 dari hasil percobaan didapatkan bahwa tidak terbentuk endapan, namun reaksi yang terjadi yaitu larutan menjadi berminyak. Hal ini dikarenakan NaCl tidak dapat membentuk endapan dari larutan (NH 4)3PO4
tetapi mampu bereaksi dengan
membentuk minyak. NaCl pada larutan percobaan ini direaksikan dengan (NH 4)2SO4. Dari hasil percobaan didapatkan bahwa tidak ada terbentuk endapan dan tidak ada reaksi. Hal ini dikarenakan bahwa NaCl tidak dapat bereaksi dengan (NH 4)2SO4.
26
LiCl pada percobaan ini direaksikan dengan larutan (NH 4)2CO3. Dari hasil didapatkan bahwa tidak ada terjadi endapan
atau reaksi apapun. Hal ini
menandakan bahwa larutan LiCl tidak dapat bereaksi dengan (NH 4)2CO3. LiCl pada percobaan ini direaksikan dengan larutan (NH 4)3PO4. Dari hasil didapatkan bahwa tidak ada terjadi endapan, namun reaksi yang terjadi yaitu larutan menjadi berminyak. Hal ini dikarenakan LiCl tidak dapat membentuk endapan dari larutan (NH 4)3PO4
tetapi mampu bereaksi dengan membentuk
minyak. LiCl pada percobaan ini direaksikan dengan larutan (NH 4)2SO4. Dari hasil didapatkan bahwa tidak ada terjadi endapan
atau reaksi apapun. Hal ini
menandakan bahwa larutan LiCl tidak dapat bereaksi dengan (NH 4)2SO4. C. Reaksi reaksi Halida. Pada percobaan ini, larutan antara NaCl,NaBr, NaI, dengan Cl 2 pada percobaan didapatkan hasil sabagai berikut : Pada percobaan pereaksian antara larutan NaCl + Cl 2 terjadi hasil, pada larutan ini didapatkan tidak ada terjadinya reaksi. Sedangkan pada literatur atau pengamatan lainnya terbentuknya endapan dan timbul warna putih. Hal ini mungkin dikarenakan kesalahan dalam mereaksikan larutan sehingga hasil tidak sesuai. Pada percobaan larutan NaBr + Cl 2 terjadi reaksi dengan hasil warna larutan berubah kuning, berminyak dan berbuih. Percobaan ini dikatakan berhasil karena terdapatnya warna kuning seperti di literatur. Pada percobaan larutan NaI + CL 2 terjadi reaksi dengan hasil larutan berubah menjadi warna pink dan kuning, namun tidak menyatu. Pada bagian atas terdapat sedikit warna pink dan pada bagian bawah terdapat bayka warna kuning. Percobaan yang dilakukan dikatan berhasil karena adanya timbul warna kuning pada larutan.
27
D. Analisis Larutan Anu. Pada analisis larutan X terdapat hasil bahwa nyala larutan zat X yaitu berwarna bening. Dari didapatkan bahwa zat X yang direaksikan dengan (NH4)2CO3 tidak terjadi reaksi. Saat dilarutkan atau direaksikan dengan larutan (NH4)3PO4 zat X tidak menghasilkan reaksi. Saat dilarutkan dengan (NH 4)2SO4 hasil yang didapatkanpun sama, tidak adanya terjadi reaksi pada larutan. Dari hasil yang diperoleh larutan zat X sama dengan percobaan reaksi unsur alkali dan alkali tanah yang bila dicampur dengan ketiga unsur larutan tersebut tidak terjadi endapan berarti zat tersebut adalah NaCl atau zat tersebut Na. Pada percobaan analisis alrutan anu Y yang didapatkan hasil bahwa setelah ditambahkan CCl4 ditemukan ada terbentuk endapan dan minyak pada permukaan zat Y menjadi cekung dan setelah ditambahkan HNO 3 akan terbentuk endapan dan permukaannya tidak terlalu cekung. Kesimpulannya bahwa zat Y adalah NaI, karena sma dengan endapan dengan percobaan pada reaksi halida.
28
V. Kesimpulan dan Saran
5.1 Kesimpulan 1. Garam-garam alkali dan alkali tanah pada uji nyala dapat menghasilkan warna yaitu Ca warna jingga-merah,Ba warna hijau, K warna Ungu,Na warna kuning. 2. Garam-garam alkali dan alkali tanah pada reaksi-reaksi unsur alkali dan alkali tanah ada yang dapat bereaksi (dengan terbentuknya endapan) dan ada yang tidak reaksi bila dicampurkan dengan suatu larutan zat yang dapat bereaksi. 3. air klorin dan HNO3 menghasilkan warna yangberbeda tergantung pad senyawa halida yang digunakan serta pada suhu biasa memiliki bentuk dan ciri yang khas. Air klorin berfungsi untuk memberikan perbedaan warna pada tiap-tiap zat. 4. golongan I A tidak terjadi pengendapan hal ini berarti tidak terjadi reaksi,karena golongan I A larut dalam pelarut membentuk basa-basa kuat.Sedangkan golongan II A terjadi endapan berarti terjadi reaksi karena golongan II A tidak larut dalam pelarut dan membentuk basa yang sangat lemah. 5.2 Saran. 1. diharapkan praktikum lebih serius dan berhati-hati. 2. kelengkapan alat praktikum diusahan agar tidak repot saat praktikum. 3. pada saat praktikum diharapkan memberikan panduan lebih lengkap lagi agar tidak asal-asal praktikumny, dan tidak terjadi kesalahan.
29
Daftar Pustaka
Cotton, F Albert. 1989. Kimia Anorganik Dasar . Jakarta : Universitas Indonesia Harvey. 2000. Kimia. Jakarta: Erlangga Keenan.dkk. 1980. Kimia untuk Universitas. Jakarta : Erlangga Petrucci, H. Raiph. 1987. Kimia Dasar . Jakarta : Erlangga Sukardjo. 1985. Kimia Anorganik . Jakarta : Rhineka Cipta
30
LAMPIRAN I.
Pertanyaan Prapraktek
1. Tuliskan unsur-unsur yang termasuk golongan IA (alkali) dan golongan IIA (alkali tanah). Jawab :
Alkali: Litium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium
(Cs), Fransium (Fr). Alkali tanah: Berilium (Be), Magnesium (Mg), Calsium (Ca), Stransium
(Sr), Barium (Ba), radium (Ra). 2. Selesaikan persamaan reaksi berikut : Jawab : o
CaCl2 + (NH4)2Co3
CaCo3 + 2NH4Cl
o
BaCl2 + (NH4)2Co3
BaCo3 + 2NH4Cl
o
NaCl + (NH4)2Co3
NaCo3 + 2NH4Cl
o
NaCl + Cl : tidak bereaksi
o
NaBr + Cl2
o
NaI + Cl2
2NaCl + Br 2NaCl + I2
3. Apakah fungsi penambahan CCl 4 dalam percobaan C ? Jawab : o
Sebagai pelarut nonpolar, untuk melarutkan golongan halogen.
o
Untuk mengidentifikasikan unsur-unsur yang ada dalam larutan.
II. Pertanyaan pasca praktek
1. Apakah reaksi nyala saja dapat digunakan untuk mengidentifikasi unsur ? 2. Mengapa reaksi air klorin dengan NaCl, NaBr dan NaI memberikan hasil yang berbeda ? 3. Mengapa unsur golongan IA memberikan hasil yang berbeda dengan golongan IIApada percobaan B 1,2 dan 3 ?
Jawaban :
1. Tidak, karena unsur tidak dapat diuji dengan reaksi nyala tetapi dapat diuji dalam bentuk senyawa seperti : NaCl, CaCl2 dan lain-lain. Selain dengan
31
reaksi nyala, untuk mengidentifikasi unsur dapat digunakan atau dapat mereaksikan unsur atau senyawa tersebut dengan beberapa larutan dan membandingkan hasil dari uji reaksi nyala yang didapatkan atau telah teridentifikasi dengan hasil dari mereaksikan unsure senyawa dengan beberapa larutan. 2. Reaksi air klorin dengan NaCl,NaBr dan NaI memberikan hasil yang berbeda, ini dikarenakan setiap zat atau senyawa tersebut memiliki unsur halogen yang berbeda dan memiliki kereaktifan yang berbeda, serta pada suhu biasa memiliki bentuk danwarna khas yang berbeda yaitu : klor (Cl) berupa gas yang kuning kehijauan, brom(Br) berupa cairan yang merah coklat, iod (I) berupa zat pada hitam dan flour (F) gas yang kekuningkuningan. Sedangkan air klorin berguna untuk memberikan perbedaan warna pada tiap-tiap zat. 3. Unsur golongan IA memberikan hasil yang berbeda dengan golongan IIA padapercobaan B 1,2 dan 3 ini dikarenakan golongan IA apabila bereaksi akanmembentuk basa kuat dan mudah larut,sedangkan golongan IIA bila bereaksi akanmembentuk basa yang lemah dan sukar terlarut.
32
PERCOBAAN III RUMUS EMPIRIS DAN HIDRASI AIR I.
Tujuan
1. Mencari rumus empiris dari suatu senyawa dan menetapkan rumus molekul senyawa tersebut. 2. Mempelajari cara mendapatkan data percobaan dan cara memakai data untuk menghitung rumus empiris. 3. Mempelajari sifat – sifat senyawa tersebut. 4. Mempelajari reaksi bolak – balik hidrasi. 5. Menetukan persentase air di dalam suatu berhidrat.
II.
Teori
Rumus empris adalah rumus perbandingan jumlah mol unsur – unsur dalam suatu senyawa sedangkan Molekul merupakan reaksi kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur yang menyusun dalam suatu senyawa. Menetapkan rumus empiris
dari
percobaan
penentu
susunan
senyawa
dengan
melakukan
perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa berdasarkan massa. Contoh : senyawa metil benzoate yang digunakan dalam industry perfume mengandung 70,58 % C ; 5,93% H ; 23,49% O. Berdasarkan percobaan, bobot molekulnya 136. Bagaimana rumus empiris dan rumus molekul metil benzoate ? Penyelesaian : Langkah I. Tentukan massa tiap unsur dalam 100 gr menjadi jumlah mol.
33
Langkah II. Tulis rumus sementara yang didasarkan jumlah mol yang baru ditentukan (5,88 ; 5,47 ; 1,47) atau C 4H7O (rumus empiris), kemudian tentukan rumus molekul : (C4H4O) n = 136 (68) n n
= 136 =2
Jadi rumus molekulnya adalah C 8H8O2 (Daniel,2006:1-2).
Menentukan rumus empiris senyawa dengan mengetahui persen komposisinya memungkinkan kita untuk menhidentifikasikan senyawa melalui percobaan. Prosedurnya adalah dengan analisis kimia kita akan memperoleh jumlah gram dari tiap unsur yang terkandung dalam suatu senyawa dengan massa tertentu. Kemudian, kita ubah jalan dalam gram menjadi jumlah dalam mol setiap unsur. Akhirnya, rumus empiris dari senyawa tersebut dapat ditentukan dengan metode yang di dalam contoh khusus, dalam senyawa etanol. Jika etanol dibakar dalam sebuah peralatan seperti gas karbon dioksida (CO2) dan air (H 2O) akan dilepaskan. Karena sebelumnya, tidak terdapat karbon maupun hydrogen di dalam gas. Maka dapat disimpulkan bahwa karbon (C) dan hydrogen (H) serta mungkin oksigen (O), yang terdapat etanol. (Molekul oksigen memang ditambahkan pada proses pembakaran tetapi, sebagian oksigennya mungkin berasal dari sampel awal etanol). Massa CO2 dan H2O yang dihasilkan dapat ditentukan dengan mengukur kenaikan massa penyerapan CO 2 dan H2O. Andaikan dalam sebuah percobaan, pembakaran 11,5 gram etanol menghasilkan 22 gram CO 2 dan 13,5 gram H 2O. Kita dapat menghitung massa karbon dan hydrogen dari 11,5 gram sampel awal sebagai berikut :
34
Jadi, dalam 11,5 g etanol terdapat 6 g karbon dan 1,51 g hydrogen sisanya tentulah oksigen, yang massanya adalah :
( ) ( ) Jumlah mol dari tiap unsur dalam 11,5 g etanol adalah :
Jadi, rumus etanol adalah C 0,50H1,5O0,25 (kita bulatkan jumlah mol menjadi dua angka signifikan). Karena jumlah atom haruslah berupa bilangan bulat, maka kita bagi subskripnya dengan subskrip terkecil 0,25 sehingga kita dapatkan rumus empiris etanol C2H6O (Chang, Raymond.2005;68).
Senyawa kimia ditandai dengan rumusnya. Ada 3 rumus yaitu rumus empiris, molekul dan struktur. Rumus empiris suatu senyawa menunjukkan perbandingan yang sederhana dari atom unsur dalam senyawa itu. Jadi, hanya menunjukkan jumlah relative atom setiap unsur. Rumus molekul hanya menunjukkan jumlah atom setiap unsur dalam molekul tetapi tidak menemukan bagaimana susunan atom dalam molekul. Rumus yang menunjukan bagaimana atom yang bergabung membentuk molekul disebut rumus struktur (Respati,1986;45-46).
35
Dalam etana terdapat karbon dan hydrogen dengan perbandingan atomnya 1:3 sedangkan glukosanya mengandung karbon oksigen dan hydrogen dengan perbandingan 1:1:1 dengan demikian rumus empiris kedua senyawa adalah CH 3 untuk rumus empiris etana dan CH 2O rumus empiris glukosa. Rumus molekul memberikan jumlah mol setiap jenis atom dalam satu mol molekul senyawa data yang diperlukan untuk menentukan rumus molekul yaitu rumus empiris dan massa molekul relative. Data yang diperlukan untuk menentuka rumus empriris yaitu macam unsur dalam senyawa, persen komposisi unsur dan massa atom relative unsur yang bersangkutan (Achmad, Hiskia.2001:123).
Rumus molekul hydrogen peroksida suatu zat yang digunakan sebagai zat anti septik dan zat pemutih untuk tekstil dan rambut adalah H 2O2. Rumus ini menandakan bahwa setiap molekul hydrogen peroksida terdiri atas 2 atom hydrogen dan 2 atom oksigen (Sunarya, Yayan.2001;81)
36
III.
Prosedur Percobaan
3.1 Alat dan Bahan a. Rumus Empiris Senyawa Alat : (1.) Cawan krus dan penutupnya
(6.) Pembakar Bunsen
(2.) Timbangan
(7.) Stopwatch
(3.) Tissue
(8.) Penjepit Krus
(4.) Kaki tiga
(9.) Pipet tetes
(5.) Segitiga porselen (6.) Pembakar Bunsen Bahan : (1.) Potongan pita Mg 10-15 cm (2.) Air b. Hidrasi Air (a.) Penentuan kuantitatif persentase air dalam senyawa hidrat Alat : (1.)Cawan porselen dan penutupnya (2.)Segitiga penyangga (3.)Timbangan (4.)Kaki tiga Bahan : (1.)Deterjen (2.)Aquades (3.)Larutan HNO3 6 M (b.) Reaksi bolak – balik hidrat Alat :
Bahan :
(1.)Spatula
(1.) ZnSO4 . 5H2O
(2.)Cawan porselen
(2.) Aquades
(3.)Kaca arloji
37
3.2 Skema Kerja a. Rumus empiris senyawa Pita Mg 10-15 cm -
Ditimbang cawan krus dan tutupnya Dibersihkan pita Mg Digulung Dimasukkan ke dalam krus Ditimbang Diletakkan diatas kaki tiga yang ada segitiga porselen Dipanaskan 20 menit Dibuka tutupnya sedikit Dipanaskan 20 menit lagi Didinginkan 15 menit Ditetesi air sebanyak 40 tetes Dipanaskan 5 menit Didinginkan 15 menit Ditimbang Dipanaskan lagi 20 menit dan dinginkan Ditimbang krus + isi + penutup
Hasil Percobaan b.
Hidrasi Air (a.) Penentuan kuantitatif persentase air dalam senyawa hidrat Tembaga (II) Sulfat -
Dicuci cawan porselen dan tutupnya dengan deterjen Dibilas dengan aquades dan HNO 3 6 M Dibilas lagi dengan air suling Dikeringkan Dipanaskan cawan 5 menit Didinginkan 10-15 menit Ditimbang Dimasukkan 1 gr sampel dan ditimbang Dipanaskan 10 menit dan didinginkan Ditimbang dan dicatat
Hasil Percobaan
38
(b.) Reaksi bolak balik Hidrat ZnSO4 . 5H2O -
Dimasukkan ke dalam cawan porselen Diamati dan di catat perubahannya Dipanaskan hingga berubah warna Didinginkan Ditetesi aquades diamati
Hasil Percobaan
39
IV.
Hasil dan Pembahasan Pembahasan
4.1 Data dan perhitungan 1. Senyawa Magnesium Bagaimana
Ulangan I
Ulangan II
mendapatkannya 1. Bobot cawan krus +
Menimbang
53,019 g
53,014 g
Menimbang
53,143 g
53,134 g
0,124 g
0,12 g
53,920 g
53,915 g
53,134 g
53,121 g
0,901 g
0,901 g
0,115 g
0,107 g
0,777 g
0,781 g
- 0,009 g
-0,013 g
Tabel berkala
24,3
24,3 g
Tabel berkala
16,0 g
16,0 g
0,048 mol
0,049 mol
tutup 2. Bobot cawan krus + magnesium 3. Bobot magnesium
(2) - (1)
4. Bobot cawan krus +
Menimbang
tutup + magnesium oksida 5. Bobot magnesium
(4) - (1)
oksida 6. Bobot oksida
7. Bobot atom
(4) - (2)
magnesium 8. Bobot atom oksida 9. Jumlah mol atom oksida 10. Jumlah mol atom
- 0,00056 mol -0,00081 mol 0,0051 mol
0,0049 mol
magnesium 11. Rumus empiris magnesium oksida
MgO9
Mg10O
2. Hidrat 1) Massa cawan kosong + tutup
= 51,045 gram
2) Massa cawan kosong + tutup + contoh
= 51, 917 gram
3) Massa cawan kosong + tutup + contoh
= 51,484 gram
Pemanasan I
40
4) Massa cawan kosong + tutup + contoh
= 51, 494 gram
Pemanasan II 5) Massa cawan kosong + tutup + contoh
= 51,512 gram
Pemanasan III 6) Masssa contoh setelah pemanasan (bobot tetap)
= 0,467 gram
7) Massa contoh setelah pemanasan
= 0,452 gram
8) Massa air yang hilang dari contoh
= 0,405 gram
9) Persentase air yang hilang dari contoh
= 49,27 %
10) Massa molar senyawa anhidrat
= 155
11) Rumus Hidrat
= CuSO4 . 75H2O
12) Jumlah zat anu
=
3. Reaksi Bolak – Balik Hidrat a) Warna ZnSO4 . 5H2O = biru b) Pada pemanasan ZnSO 4 . 5H2O terdapat atau tidak terdapat air pada kaca arloji? Terdapat.
Warna contoh setelah pemanasan adalah … putih / pucat d) Setelah pemanasan dan penambahan H 2O terjadi warna … biru c)
e) Persamaan reaksi : ZnSO4 . 5H2O
ZnSO4 + 5H2O
ZnSO4 + 5H2O
ZnSO4 . 5H2O
PERHITUNGAN 1. Senyawa Magnesium 3) Bobot Mg
= (bobot + cawan krus + Mg) – (bobot cawan krus + tutup) = (53,143 g) – (53,019 g)
=
0,124 g
Ulangan II = (53,134 g) – (53,014 g)
=
0,12 g
Ulangan I
5) Bobot Mg Oksida = (bobot cawan krus + Mg) – (bobot cawan krus + tutup) Ulangan I = (53,920 g) – (53,019 g)
=
0,901 g
Ulangan II = (53,121 g) – (53,014 g)
=
0,107 g
41
6) Bobot Oksida = (bobot cawan krus + tutup + MgO) – (bobot cawan krus +Mg) Ulangan I
Ulangan II
= (53,920 g) – (53,143 g)
=
0,777 g
= (53,134 g) – (53,143 g)
=
-0,009 g
= (53,915 g) – (53,134 g)
=
0,781 g
= (53,121 g) – (53,134 g)
=
-0,031 g
9) Jumlah mol atom Oksida
Ulangan I
Ulangan II
10) Jumlah mol atom Mg
Ulangan I
11) Rumus empiris MgO Perbandingan :
Mol1 Mg : Mol1 oksida 0,0051 : 0,048 1:9
Jadi, rumus empirisnya MgO 9
Mol2 Mg : Mol2 oksida 0,0049 : 0,049 10 : 1
Jadi, rumus empirisnya Mg10O 42
2. Hidrat 6) Massa contoh setelah pemanasan (bobot tetap) = Pemanasan 3 – (massa cawan + tutup)
– (51,045 g)
= (51,512 g) = 0,467 g
8) Massa air yang hilang dari contoh = Massa sebelum pemanasan – massa setelah pemanasan = (51,917 g) – (51,512 g) = 0,405 g 9) Persentase air yang hilang dari contoh
10) Massa molar senyawa anhidrat Mr CuSO4
= Ar Cu + Ar S + (Ar O . 4) = 59 + 32 + 64 = 155
11) Rumus Hidrat
Perbandingan mol = CuSO 4 : H2O 0,003 : 0,225 1 : 75 Jadi, rumus Hidratnya = CuSO 4 . 75H2O
43
4.2 Pembahasan Seperti yang telah diketahui bahwa empiris menyatakan jumlah atom atom perbandingan terkecilnya dari unsur
–
– unsur yang menyusun senyawa.
Rumus empiris dapat ditentukan dalam percobaan ini. Adapun langkah yang digunakan untuk menentukan rumus empiris yaitu : 1. Menentukan massa tiap unsur dalam senyawa. 2. Menghitung mol masing – masing unsur. 3. Membandingkan mol dari unsur yang satu dengan yang lain. 4. Perbandingan mol itu adalah rumus empiris. Dalam reaksi, pita Magnesium beraksi dengan udara bebas. Seperti yang kita ketahui udara mengandung banyak gas seperti gas oksigen dan nitrogen. Kita hanya dapat memprediksi pita magnesium beraksi dengan gas apa dan membentuk apa dengan melihat massa perhitungan yang mendekati. Misalkan saja pita Magnesium bereaksi dengan oksigen membentuk MgO. Kita harus mencari mol M dan mol O2. Dalam percobaan ini didapatkan senyawa massa unsur Mg dan massa unsur O masing – masing 0,124 g dan 0,777 g dan mol Mg 0,0051 dan mol O 0,0481 g. perbandingan Antara mol Mg dan O adalah MgO 9. Hidrasi Air Pada praktikum ini, digunakan tembaga (II) sulfat yang mengikat beberapa molekul air. Tembaga (II) sulfat tersebut kemudian dipanaskan selama 11 menit dan dihitung beberapa persentase air yang hilang selama pemanasan dan sebenarnya tembaga tersebut mengikat beberapa molekul air juga dapat kita ketahui dengan menghitung massa krus dan penutupnya terlebih dahulu. Rumus senyawa hidrat yang kami dapat dalam praktikum ini adalah CuSO4 . 75H2O yang berarti 1 mol tembaga (II) sulfat mengikat 75 molekul air. Molekul air ini apabila senyawa hidrat dipanaskan maka molekul air akan lepas dari hidrat dan menguap ke udara bebas. Dari sini terlihat bahwa dalam percobaan
44
ini terdapat kesalahan, yang berupa kurang teliti dalam menimbang massa
–
massa, melihat waktu. Reaksi Bolak – Balik Hidrasi Percobaan yang kami lakukan ini berhasil membuktikan reaksi bolak – balik hidrat. Senyawa Hidrat berubah menjadi senyawa anhidrat melalui pemanasan yang menyebabkan molekul air lepas dan menguap di udara, serta senyawa anhidrat dapat berubah menjadi hidrat melalui penambahan air. Hal itu, terlihat dari perubahan warna zat setelah pemanasan dan penambahan air. senyawa hidrat yang kami gunakan pada percobaan ini adalah ZnSO 4 . 5H2O yang warna setelah dipanaskan warnanya berubah menjadi putih dan setelah ditambah air berubah kembali ke warna semula (biru). Berikut reaksi yang dihasilkan : ZnSO4 . 5H2O
ZnSO4 + 5H2O
ZnSO4 + 5H2O
ZnSO4 . 5H2O
45
V.
Kesimpulan dan Saran
5.1 Kesimpulan Bedasrkan praktikum kimia dasar yang dilakukan dapat ditarik kesimpulan sebagai berikut :
Rumus empiris menunjukkan kepada kita unsur – unsur yang ada dan perbandingan bilangan bulat paling sederhana dari atom – atomnya tetapi tidak selalu harus menunjukkan jumlah atom sebenarnya dalam suatu molekul. Sedangkan rumus molekul menunjukkan jumlah ekstrak atom – atom dari setiap unsur dalam unit terkecil suatu zat.
Rumus empiris dapat ditentukan dengan cara berikut : -
mencari massa tiap unsur penyusun senyawa.
-
mengubah ke satuan mol.
-
Perbandingan mol tiap unsur merupakan rumus empiris.
Sifat – sifat senyawa Hidrat yaitu : -
Membentuk Kristal
-
Mengandung molekul
-
Mengalami reaksi bolak – balik Hidrat
Pada reaksi bolak balik hidrasi senyawa hidrat akan berubah menjadi senyawa anhidrat melalui pemanasan dan senyawa anhidrat akan berubah menjadi senyawa hidrat melalui penambahan air.
Menentukan persentase air yang hilang :
5.2 Saran Dalam praktikum kimia dasar dengan judul Rumus Empiris dan Senyawa Hidrasi Air, sebaiknya praktikan harus sabar dan teliti dalam menghitung waktu pemanasan dan menimbag suatu senyawa. Supaya praktikum dapat berjalan sesuai yang diinginkan. Terima kasih kepada asisten laboratorium yang telah sabar dalam membimbing kami dan menghadapi sikap kami.
46
DAFTAR PUSTAKA
Ahmad, Hiskia. 1992. Kimia Dasar. Jakarta : Erlangga Chang, Raymond. 2005. Kimia Dasar Edisi Ketiga. Jakarta : Erlangga Daniel, Ir. 2006. Kimia SPMB. Jakarta : Primagama Raspati, Ir. 1986. Dasar – dasar Ilmu Kimia . Jakarta : Erlangga Sunarya, Yayan. 2010. Kimia Dasar. Bandung : Yiama Widya
47
LAMPIRAN
Pertanyaan Prapraktek 1. Apakah yang disebut dengan rumus empiris dan rumus molekul ? Jawab : -
Rumus empiris adalah rumus kimia suatu zat yang menyatakan jenis dan perbandingan paling sederhana (bilangan bulat terkecil) dari atom
– atom penyusunnya. -
Rumus molekul adalah rumus kimia suatu zat yang menyatakan jenis dan banyaknya atom yang sebenarnya dalam suatu molekul zat.
2. Jika dalam 5 g tembaga klorida terdapat 2,35 g tembaga dan 2,65 g klorida, tentukan rumus yang paling sederhana dari tembaga klorida tersebut ! Penyelesaian : Diketahui : Massa CuxClx
=5g
Ar Cu = 63,5
Massa Cu
= 2,35 g
Ar Cl = 35,5
Massa Cl
= 2,65 g
Maka, perbandingannya = 0,037 : 0,074 = 1 : 2 Jadi, rumus empirisnya = CuCl 2 3. Definisikan apa yang dimaksud dengan hidrat ? Jawab : Hidrat adalah zat padat yang mengikuti molekul sebagian dari struktur Kristal. 4. Suatu sampel diketahui berupa hidrat yaitu Zink Sulfat (ZnSO 4). Bila 300 g sampel dipanaskan hingga bobotnya tetap, bobot yang tersisa = 1,692 g. Bagaimana rumus garam Hidrat ini ? (Mr (ZnSO 4 = 161; H2O = 18))
48
ZnSO4 . H2O
ZnSO4 + xH2O
Penyelesaian : Massa H2O yang dilepaskan = 300 – 1,692 = 298,308 g
Perbandingan = 1,86 : 16,6 = 1 : 9 Jadi, rumus garam Hidrat ini adalah ZnSO 4 . 9H2O
ZnSO4 + 9H2O
Pertanyaan Rumus Empiris 1. Bila logam magnesium yang digunakan bobotnya berbeda – beda, apakah rumus empirisnya sama ? Jelaskan. Jawab : Iya, bila logam magnesium yang digunakan bobotnya berbeda
– beda
maka rumus empirisnya tetap sama karena rumus empiris hanya menyatakan perbandingan terkecil atom – atom yang menyusun senyawa tersebut. 2. Dari data dibawah ini, hitunglah rumus empiris senyawa. Suatu senyawa surfur dengan bobot 50,00 g dipanaskan dengan kondisi tertentu untuk menghasilkan senyawa surfur oksigen. Bobot senyawa sulfur oksigen 100,00 g. Bagaimana rumus empiris senyawa tersebut ? Penyelesaian : Massa S
= 50 g
Ar S
= 32
Massa Sulfur Oksigen = 100 g
Perbandingan Mol S : Mol O = 1,5625 : 3,125 = 1 : 2 Jadi, rumus empirisnya = SO 2
49
3. Suatu senyawa setelah dianalisis ternyata mengandung 74,06 % oksigen dan sisanya nitrogen. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut ! Penyelesaian :
( )
Perbandingan Mol N : Mol O = 1,85 : 4,63 = 2 : 5 Jadi, rumus empirisnya = N 2O5 4. Berapa g logam Zink yang akan larut dalam 1,5 kg HCl 37% dan berapa volume gas nitrogen yang dibebaskan dalam keadaan standar ? Penyelesaian :
Zn + 2HCl
ZnCl2 + H2
76
7,6
15,20
7,6
() iter
Pertanyaan Hidrasi Air 1. Kenapa dipilih cawan porselin yang masih baik (utuh) untuk percobaan menentukan rumus hidrat (Percobaan A)? Jawab : Karena cawan porselin digunakan untuk memanaskan zat maka bila cawan porselin yang digunakan dalam keadaan kurang baik maka akan mempengaruhi percobaan misalnya dari segi waktu.
2. Apa yang dimaksud bobot tetap?
50
Jawab : Bobot tetap adalah bobot yang di dapat setelah beberapa kali pemanasan hingga tidak ada terjadi perubahan lagi pada bobotnya.
3. Apa tujuan menutup mulut tabung reaksi pada percobaan B ? Jelaskan. Jawab : Mulut tabung reaksi ditutup dengan tujuan tidak ada air dari senyawa hidrat tersebut keluar dan membuktikan bahwa senyawa tersebut adalah hidrat yang mengandung air.
4. Mengapa warna CuSO 4 yang baru berubah menjadi putih pada pemanasan ? Jawab : Warna biru pada CuSO 4 sebenarnya adalah air yang diikat pada saat dipanaskan air yang diikat itu lepas dan menguap sehingga warna CuSO 4 yang tadinya biru karena air berubah menjadi putih.
5. Pemanasan harus dihentikan segera bila warna berubah menjadi coklat atau hitam. Jelaskan maksud dan tujuan kalimat tersebut. Jawab : Pemanasan harus dihentikan segera bila warna berubah menjadi hitam karena tidak ada lagi air yang tersedia dan dapat membakar zat serta tidak ada lagi bobot tetap.
6. Suatu senyawa hidrat mempunyai massa 1,632 g sebelum dipanaskan dan 1,008 g setelah dipanaskan. Hitung persentase air secara eksperimen pada hidrat. Penyelesaian : Diketahui :
Massa sebelum pemanasan = 1,632 g Massa sesudah pemanasan = 1,008 g
Ditanya : % air yang hilang ? Jawab :
51
Massa air yang hilang = 1,632 g – 1,008 gr = 0,624 g
7. Tuliskan reaksi setimbang dari pemanasan CuSO 4 . 5H2O Jawab : CuSO4 . 5H2O
CuSO4 + 5H2O
CuSO4 + 5H2O
CuSO4 . 5H2O
52
PERCOBAAN IV DAYA HANTAR LISTRIK LARUTAN ELEKTROLIT I.
Tujuan
1. Mengukur daya hantar listrik berbagai jenis senyawa dan larutan pada berbagai konsentrasi. 2. Mempelajari pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan terhadap daya hantar listrik. II.
Teori
Larutan elektrolit dalam air terdisosiasi kedalam partikel-partikel bermuatan listrik positif dan negatif
yang disebut ion ( ion positif dan ion
negatif). Jumlah muatan ion positif akan sama dengan jumlah muatan ion negatif, sehingga muatan ion-ion dalam larutan netral. Ion-ion itu bertugas menghantarkan arus listrik. Larutan ini memberikan gejala berupa menyalanya lampu atau timbulnya gelembung gas dalam larutan. Larutan elektrolit mengandung partikel-partikel yang bermuatan (kation dan anion). Larutan ini bersumber dari senyawa ion (senyawa yang mempunyai ikatan kovalen polar). Daya listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya. beberapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik dengan baik meskipun konsentrasinya kecil, larutan ini dinamakan elektrolit kuat, sedangkan larutan elektrolit yang mempunyai daya hantar lemah meskipun konsentrasinya tinggi dinamakan elektrolit lemah ( Svante.Arrhenius, 1883).
Arus listrik dapat dianggap sebagai aliran elektron yang membawa aliran negatif melalui suatu pengantar. Arus listrik akan mengalir dari tempat yang potensialnya tinggi ketempat potensialnya rendah. Daya hantar listrik adalah kemampuan suatu substansi tenaga listrik dari ujung substansi sampai ujung lainnya. Adanya arus listrik ternyata disebabkan
53
oleh perpindahan elektron dari unsure yang satu ke unsure lain, terutama dalam reaksi kimia seperti reaksi reduksi oksidasi (Jho.Djamaludin, 2002).
Zat elektrolit dapat berasal dari senyawa ion atau beberapa senyawa kovalen yang didalam larutan dapat terurai menjadi ion-ion. Senyawa ion terdiri dari ion, senyawa yang terdiri atas senyawa garam basa kecuali NH 4OH. Senyawa ion sendiri dalam keadaan kristal sudah sebagai ion-ion, tetapi ion itu berkait satu sama lain dengan kuat dan rapat, sehingga tidak bebas bergerak. Beberapa senyawa kovalen didalam air dapat terurai menjdi ion
– ion
positif dan ion-ion negatif. HCl merupakan senyawa kovalen, tetapi ukuran perganda molekul air HCl dapat terurai menjadi ion H + dalam ion CL(Anwar, 1987.34).
Pada referensi dijelaskan bahwa daya hantar listrik adalah ukuran seberapa kuat suatu larutan dapat menghantarkan listrik. daya hantar listrik adalah kebalikan dari hambatan li stik
(R). Secara matematis : R=ρ I/A suatu hambatan dinyatakan dalam ohm (Ω), ρ adalah tahanan spesifik atau resistivitas dalam ohm cm (satuan SI,ohm,m) I adalah panjang dalam cm, dan A luas penampang lintang dalam cm2. Oleh karena itu daya hantar listrik dinyatakan K=I/ρ (Setyadi.Markus, 1989:55).
Larutan adalah suatu campuran homogen dari dua atau lebih zat. Dalam larutan, zat yang ada dalam jumlah yang lebh kecil disebut zat terlarut atau solute, sedangkan zat yang ada dalam jumlah yang lebih kecil disebut pelarut atau solvent. Solute-solute yang ada didalam larutan dapat dibagi menjadi dua kategori yaitu elektrolit dan nonelektrolit. Elektrolit merupakan suatu zat yang apabila dilarutkan dalam air menghasilkan suatu larutan yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan nonelektrolit merupakan kebalikannya yaitu kalau dilarutkan dalam air tidak menghantarkan listrik (Supadi.M.si, 2000).
54
Larutan merupakan suatu sistem homogen yang mengandung dua atau lebih zat yang masing-masing komponennya tidak bisa dibedakan secara fisik dan campuran yaitu suatu sistem yang heterogen. Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar arus listrik, karena zat terlarut yang berada didalam pelarut (air), seluruhnya dapat terurai sempurna membuat ion positif (kation) dan ion negatif (anion) dengan harga derajat ionisasi yaitu satu (a=1). Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang mampu menghantarkan arus listrik dengan daya lemah, dengan harga derajat ionisasi lebih dari nol tetapi kurang satu (0
Hukum mengenai Daya Hantar Listrik
Hambatan Menurut (Langley.2002;63) Hubungan antara tegangan (V), arus (I) dan
hambatan (R) pada rangkaian tertutup dikenal sebagai hokum ohm. Hubungan ini dapat dinyatakan sebagai berikut : arus berbanding lurus dengan tegangan dan berbanding terbalik dengan hambatan. Hal ini dapat disederhanakan menjadi :
Jika V naik, I akan Naik
Jika V turun, I akan Turun
Jika R naik, I akan Turun
Jika R turun, I akan naik
Dapat ditulis dengan rumus matematika sebagai berikut :
55
III.
Prosedur Percobaan
3.1 Alat dan Bahan a. Alat : 1. Beker gelas 100 ml
: 8 buah
2. Batang pengaduk
: 1 buah
3. Rangkaian alat multimeter 4. Gelas ukur 100 ml
: 1 buah
5. Gelas ukur 50 ml
: 1 buah
6. Kaca arloji
: 1 buah
7. Pipet tetes
: 5 buah
8. Spatula
: 1 buah
b. Bahan : 1. Aquades 2. NaCL 3. Air jeruk nipis 4. NH4OH 5. NaOH 6. HCl 7. NaOH 8. NaBr 9. NaI 10. NH4Cl 11. Minyak tanah
56
3.2 Skema Kerja a. Menentukan daya hantar listrik berbagai 25 mL minyak tanah, H 2O, NaCl Disiapkan alat dan bahan Dimasukkan masing – masing larutan ke gelas beker 100 mL Diukur dengan alat multimeter Ditentukan sifat zatnya Hasil Percobaan
b. Mempelajari pengaruh konsentrasi terhadap Daya Hantar Listrik Larutan Elektrolit Larutan Disiapkan dengan volume 25 mL, konsentrasi (0,05;0,01;0,5 dan 1 M) Diukur daya hantar listriknya Digambar grafiknya kelompok 1 dan 2 Dibandingkan Hasil Percobaan
57
IV.
Hasil dan Pembahasan
4.1 Data dan Perhitungan 4.1.1 Data A. Menentukan daya hantar listrik berbagai senyawa Senyawa
I (mA)
V (volt)
Minyak tanah
L=I/R (ohm-1)
-
3 volt
-
H2O
0,4
3 volt
0,053
Larutan NaCl
0,4
3 volt
0,053
-
3 volt
-
Kristal NaCl => Minyak tanah => H2O =>Larutan NaCl => Kristal NaCl
: tidak ada gelembung : ada gelembung : ada gelembung : tidak ada gelembung
B. Mempelajari pengaruh kosentrasi terhadap daya hantar listrik larutan elektrolit. o
[M]
0,0 5 0,1 0,5 1,0
Kelompok 1
Air Jeruk Nipis I mA V L volt ohm-1
0,1
3
0,03
3 3 3
Air jeruk nipis HCl NaOH NH4OH
I m A
NH4OH V L vol ohm-1 t
0,6
3
2 1
3 3 3
I m A
HCl V L vol ohm-1 t
0,2
3
0,66 0,3
3 3 3
2,5
NaOH I V L mA v ohm-1 ol t 4,4 3 1,46 20
8,33
7,1 0
3 3 3
6,66 2,50
: banyak gelembung : banyak gelembung : sedikit gelembung : sedikit gelembung
Kelompok II NaCl [ L M I mA V volt ohm-1 ] o
0,05 0,1
11 8
3 3
3,7 2,66
I m A 10
NaBr V L vol ohm-1 t 3 3 33,3
I m A 10
NaI V L I -1 vol ohm m t A 3 33,3 10 3
NH4Cl V L vol ohm-1 t 3 33,3 3
58
0,5 1,0
8 20
3 3
2,66 2,66
3 3
3 3
3 3
4.1.2 Perhitungan
Percobaan 1
1. diketahui : H2O * I = 0,4 mA *V=3V ditanya : L= ...? penyelesaian : R = V = 3 = 7,5 ohm I 0,4 L = I = 1 = 0,053 ohm ⁻¹ R 7,5 2. diketahui : NaCL * I = 0,4 mA *V = 3 v ditanya : L = ...? penyelesaian : * R = V = 3 = 7,5 ohm I 0,4 * I = I = 1 = ohm ⁻¹ R 7,5
=) percobaan 2 * kelompok 1 1. diketahui : air jeruk nipis * I = 0,1 mA * V= 3 volt ditanya : L=...? penyelesaian : * R= V = 3 = 30 ohm I 0,1 * L= I = 1 = 0,03 ohm⁻¹ R 30
59
2. diketahui : NH₄OH * I= 0,6 mA * V= 3 volt ditanya : L=...? penyelesaian : * R = V = 3 = 5 ohm I 0,6 *L= I = 1 = 0,2 ohm ⁻¹ R 5 3. diketahui : NH₄OH * I = 2 mA * V= 3 volt ditanya : L = ...? penyelesaian : *R= V = 3 = 1,5 ohm I 2 * L= I = 1 = 0,66 ohm ⁻¹ R 1,5 4. diketahui : NH₄OH * I= 1 mA * V= 3 volt ditanya : L=...? penyelesaian : * R= V = 3 = 3 ohm I 1 *L=I = 1 = 0.3 ohm ⁻¹ R 3
5. diketahui : HCL * I= 2,5 mA *V=3 volt ditanya : L=...? penyelesaian : * R = v = 3 = 1,2 ohm I 2,5 * L= I = 1 = 8,33 ohm⁻¹ R 1.2
8. diketahui : NaBr * I =10 mA * V= 3 Volt
60
ditanya : L=...? penyelesaian : * R = V = 3 = 0,3 ohm I 10 * L= I = 1 = 3,33 ohm ⁻¹ R 0,3 9. diketahui : NaI * I = 10 mA *V= 3 volt ditanya : L=...? penyelesaian : * R= V = I *L= I = R
3 = 0,3 ohm 10 1 = 3,33 ohm ⁻¹ 0,3
10. diketahui : NH₄CL *I= 10 mA *V= 3 volt ditanya : L=...? penyelesaian : * R= V = 3 = 0,3 ohm I 10 *L= I = 1 = 3,33 ohm ⁻¹ R 0,3
61
4.2 Pembahasan Berdasarkan praktikum yang telah kami lakukan untuk menguji daya hantar listrik pada larutan. Di dapatkan hasil pada percobaan terhadap larutan yang kami uji. Berikut penjelasannya :
Larutan asam klorida (HCl) Larutan HCl dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul
HCL dapat terurai menjadi ion H ⁺ dan Cl- ( terionisasi secara sempurna). Akibatnya daya hantar listrik yang dihasilkan kuat. Sehingga larutan HCL dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit kuat.
Larutan natrium hidroksida (NaOH). Larutan NaOH dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul
NaOH dapat terurai menjadi ion Na⁺ dan OH- Akibatnya daya hantar listrik yang dihasilkan kuat. Akan tetapi ketika melakukan pengamatan larutan NaOH dengan multimeter terjadi
perubahan warna, hal ni menunjukkan bahwa larutan
mengandung unsur logam Na. Larutan NaOH digolongkan larutan elektrolit kuat karena daya listrik yang dihasilkan kuat dan juga terdapat sedikit gelembung.
Larutan H₂O (Aquades) Pada pengujian larutan H₂O, larutan tersebut tidak dapat menghantarkan
daya listrik, karena sebagian molekul H ₂O dapat terurai menjadi H ₂⁺₂ dan O₂(terionisasi tidak sempurna). Akibatnya daya hantar listrik yang dihasilkan tidak ada. Sehingga larutan H ₂O dapat digolongkan larutan non elektrolit karna hanya mengandung sedikit ion.
Larutan NaBr Larutan ini dapat menghantarkan listrik, karena semua molekul NaBr
dapat terurai menjadi ion Na ⁺ dan Br- ( terionisasi secara sempurna). Akibatnya daya hantar listrik yang dihasilkan kuat. Sehingga larutan NaBr dapat digolongkan larutan elektrolit kuat.
62
larutan NH₄CL Larutan ini dapat menghantarkan listrik karena semua molekul NH ₄Cl
dapat terurai menjadi ion NH₄⁴⁺ dan Cl⁴⁻, sehingga dapat digolongkan larutan elektrolit kuat.
Larutan NaCL Larutan ini dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul NaCl
dapat terurai menjadi ion Na ⁺ dan Cl⁻ ( terionisasi sempurna). Akibatnya daya hantar listrik yang dihasilkan kuat. Sehingga NaCl dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit kuat.
Larutan NaI Larutan ini dapat menghantarkan arus listrik karena semua molekul NaI
dapat terurai menjadi ion Na ⁺ dan I⁻ (terionisasi secara sempurna). Akibatnya daya hantar yang dihasilkan kuat. Sehingga larutan NaI dapat digolongkan sebagai larutan elektrolit kuat. Dari percobaan tersebut didapat larutan yang tergolong larutan elektrolit dan non elektrolit, karena adanya ion-ion yang dihasilkan tiap larutan berbeda, dan daya hantar listrik itu sendiri. Larutan elektrolit adalah suatu zat yang ketika dilarutkan dalam air akan menghasilkan larutan yang dapat menghantarkan listrik. Non elektrolit tidak menghantarkanlistrik. larutan elektrolit dibedakan menjadi dua, berdasarkan kuat arus yang ditunjukkan pada saat pengukuran dengan alat ukur multimeter, yaitu :
larutan yang memiliki arus yang besar dan terdapat pada banyak gelembung disebut larutan elektrolit kuat. Larutan elektolit kuat memiliki ciri-cirinya yaitu : terdapat banyak gelembung, dan lampu menyala terang
larutan yang memiliki arus yang lemah dan terdapat sedikit gelembung disebut larutan elektrolit lemah. Larutan elektrolit lemah memiliki ciri-ciri yaitu : lampu menyala tapi tidak terang sekali dan sedikit gelembung
larutan yang memiliki arus yang tidak ada dan tidak terdapat gelembung disebut larutan non elektrolit. Larutan non elektrolit memiliki ciri-ciri yaitu : lampu tidak menyala dan tidak ada gelembung. 63
V.
Kesimpulan dan Saran
5.1 Kesimpulan Dari pengamatan diatas, dapat disimpulkan bahwa larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan larutan nonelektrolit merupakan larutan yang tidak dapat menghantarkan listrik. Daya hantar listrik larutan tergantung pada jenis dan konsentrasi zat terlarut. Ada larutan yang mampu menghantarkan arus listrik dengan baik, tetapi ada yang kurang baik dalam menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit lemah, larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan non elektrolit. Perbedaan daya hantar listrik ditandai dengan nyala lampu, sedangkan larutan elektrolit kuat menyebabkan lampu menyala dan banyak terdapat gelembung gas. Larutan elektrolit lemah memiliki gejala lampu redup atau tidak menyala dan gelembung sedikit, serta pada larutan non elektrolit lampu tidak menyala dan tidak ada terdapat gelembung sedikitpun. 5.2 Saran Sebaiknya dalam melaksanakan praktikum harus cermat, hati-hati, dan cepat.Gunakan alat-alat yang aman dan sesuai standar praktikum agar tidak terjadi suatu kecelakaan yang fatal. Hati-hati dengan zat-zat atau bahan kimia yang berbahaya. Dalam melakukan praktikum diharapkan tenang, agar apa yang dilakukan dalam praktikum bisa berjalan lancar. praktikum ini cukup berjalan baik, tetapi karna keterbatasan waktu sehingga masih ada beberapa larutan yang tak dapat diuji coba, jadi sebaiknya waktunya diperhatikum dan dipercepat agar semua yang dipraktikumkan bisa dapat semua dikerjakan.
64
DAFTAR PUSTAKA
Anwar. 1987. Kimia Dasar I . Bandung : ITB Jho, Djamaludin.2002. Kimia Dasar . Jakarta : Erlangga. Lingley, Billy C. 2002. Electrical application for air conditioning & refrigeneration system. USA : The Fairmont press, ins
Setyadi, Markus.1989. Dasar Ilmu Kimia. Depok : Erlangga. Supadi,M.Si.2000. Kimia Dasar 1. Jakarta : Erlangga Svante, Arrhenius.1883. Kimia Dasar 2. Jakarta: Universitas Terbuka
65
LAMPIRAN
Pertanyaan Prapraktik 1. Apa yang dimaksud dengan daya hantar listrik? Jawab : Daya hantar listrik adalah parameter yang dipengaruhi silimitas tinggi rendahnya berkaitan erat dengan nilai silimitas.
2. Bagaimana suatu larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik ? Jawab : Ini untuk pertama kalinya diterapkan oleh Svante August Arrhenius (18591927), seorang ilmuan dari swedra. Ia menemukan bahwa zat elektrolit dalam air akan terurai menjadi partikel berupa atom dan gugus atom yang bermuatan listrik. Secara total larutan tidak bermuatan, maka jumlah muatan positif dalam larutan harus semua dengan muatan negatif.
3. Jelaskan cara kerja pengukuran daya hantar listrik dengan menggunakan alat multimeter ? Jawab : Larutan dimasukan kedalam gelas beker, kedua kutub dari alat multimeter dicelupkan kedalam larutan, lalu diamati berapa nilai arus listriknya.
Evaluasi 1. Apa yang dimaksud dengan larutan elektrolit ? Jawab : Larutan elektrolit merupakan larutan yang dapat menghantarkan listrik dengan memberi gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelembung gas dalam larutan.
2. Bagaimana sifat dari larutan yang bersifat elektrolit kuat, lemah, dan non elektrolit ? jawab :
66
-
larutan elektrolit kuat = larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air) seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha=1).
-
larutan elektrolit lemah = larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan derajat ionisasi sebesar 0 (alpha<1).
-
larutan Non elektrolit = larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dan tidak menimbulkan reaksi apa-apa.
3. Berikan masing-masing tiga buah contoh senyawa yang bersifat elektrolit kuat, elektrolit lema, non elektrolit ? Jawab : -
senyawa elektrolit kuat. Contoh : NaCL, HCL, NaI,NH4CL.
-
senyawa elektrolit lemah. contoh : NH4OH, CH3COOH.
-
senyawa Non elektrolit. Contoh : urea {CO(NH 2)2}, gula {(C12H12O11)}, glukosa{C 6H12O}, alkohol{C2H5OH}
4. Jelaskan pengaruh jenis senyawa dan konsentrasi suatu larutan terhadap daya hantar listrik ? Jawab : Jenis senyawa non elektrolit tidak bisa menghantarkan listrik, dengan kata lain
daya
hantar
listriknya
nol.
Jenis
senyawa
elektrolit
bisa
menghantarkan arus listrinya > nol. Semakin besar konsentrasi dari suatu senyawa elektrolit, maka akan semakin besar pula daya hantar listrik larutan tersebut.
67
PERCOBAAN V PEMISAHAN KOMPONEN DARI CAMPURAN DAN ANALISIS MELALUI PENGENDAPAN I.
Tujuan
1. Memisahkan campuran dengan cara 1) Sublimasi, 2) Dekatasi, 3) Ekstraksi, 4) Kristalisasi 5) Kromotografi. 2. Mengendapan Barium Klorida dan menentukan persentasi hasil dari Barium Kromat 3. Menentukan persentasi barium klorida dari suatu campuran 4. Mengalami dan menggunakan Rumus Stiokiometri dalam reaksi kimia 5. Mengembangkan keterampilan menyaring dan memindahkan endapan.
II.
Teori
Pemisahan dan pemurnian adalah proses pemisahan dua zat atau lebih yang saling bercampuran serta untuk mendapatkan zat murni dari suatu zat yang telah tercampur atau tercemar. Campuran adalah setiap contoh materi yang tidak murni, yaitu bukan sebuah unsur atau sebuah senyawa. Campuran merupakan suatu materi yang dibuat dari penggabungan dua zat berlainan atau lebih menjadi zat fisik. Setiap zat dalam campuran ini tetap memperhatikan sifat-sifat aslinya. Sifat asli campuran : -
Campuran terbentuk tanpa melalui reaksi kimia
-
Mempunyai sifat zat asalnya
-
Terdiri dari dua jenis zat tunggal atu lebih
-
Komposisinya tidak tetap.
Pemisahan ada 4 cara yaitu : ekstraksi, dekantasi, kristalisasi, dan kromatografi. Dalam percobaan ini digunakan kromatografi partisi. Dipengaruhi oleh jenis fase geak atau pemisahan terjadi karnaa adanya perbedaan kepolaran senyawa
yang
dianalisis
terhadap
pelarut.
Dalam
system
kromatografi
perbandingan gesekan zat terhadap aliran pelarut adalah tetap dan merupakan sifat
68
yang khas. Hal ini dinyatakan sbagai harga Rf yang didefinisikan sebagai Rf = jarak yang ditempuh zat : jarak yang dittempuh pelarut (Syukuri,1999).
Suatu campuran dapat dipisahkan dengan beberapa cara: 1) Memisahkan zat padat dari suatu senyawa : -
Penyaringan biasanyan digunakan kertas sarig yaitu pomnya relative kecil sehingga akan menahan partikel suspense
-
Saritigasi dapat digunakan untuk memisahkan zat yang jumlah nya sedikit.
2) Memisahkan zat padat dari larutannya -
Penguapan larutan
dipanaskan sehingga pelarutnya menguap dan
meninggalkan zat pelarutnya. -
Pengkristalan
larutan
pekat
didinginkan
sehingga
zat
terlarutt
mmengkristal. 3) Memisahkan campuran dari jenis padatan -
Sublimasi, memisahkan komponen yang dapat menyublin dari campuran yang tidak dapat menyublin
-
Kristalisasi : berdasarkan larutan dan kompnen dalam pelarut tertentu (Michael Purba : 2004:35).
Memisahkan sedikit elektrolit tampaknya menyebabkan sol liofobik (setidak-tidaknya dalam air) tetapi penambahan jumlah yang lebih banyak menyebabkan partikel-partikel bergabung dan membentuk endapan pristiwa ini disebut koagulasi. Ion efektif dalam menyebabkan pengendapan dari sol adalah yang muatannya berlawanan dengan muatan dari partikel koloid.
Pengaruh
pengendapan akan bertambah dengan bertambahnya valensi dari nol (Respati,1986:162).
Bila suatu zat dapat terlarut dalam dua terlarut dalam dua pelarut yang tidak bercampur dan ketiga ada bersama-sama maka zat tersebut terbagi kedalam dua pelarut tersebut dalam kondisi pelarut berharga tetap pada suhu yang tetap pernyataan ini dikenal sbagai hukum distribusi. Hukum ini berlaku bila larutannya
69
encer dan zat terlarut mempunyai struktur molekul yang sama dalam kedua pelarut. Untuk larutan encer perbandingan fraksi mol dapat diganti dengan perbandingan perbandingan knsentrasi knsentrasi untuk campuran campuran I2 dalam air dan C1I4,diperoleh: C1I4,diperoleh: KCl= Cl2 dalam CcL2 : Cl2 dalam H2O = 84 KCl= Koefisien distribusi Pengetahuan tentang koefisien distribusi sangat penting proses ekstraksi yaitu pengambilan zat terlarut dalam suatu larutan dengan pelarut lain. Bila ekstraksi diulang beberapa kali dengan cara pengekstrak dan volumenya tiap kali sama, maka tiap kali jumlah zat terlarut berkurang (Sukardjo:1990).
Bila suatu larutan asam klorida ditambahkan suatu larutan perak nitrat,partikel-partikel halus endapan padat turun kedasar labu. Persamaan kesetimbangan antara fase padat dari garam yang tidak larut dan ion-ionnya dalam laruttan
(AgCl → Ag + Cl¯) Tetapan kesetimbangan antara fase padat dari garam yang tidak larut dan ion-ionnya dalam larutan. AgCl = [Ag] [Cl¯] [Ag Cl] Konsentrasi [AgCl] padat tetap sehingga [Ag Cl] padat digabungkan dengan memberikan dengan memberikan tetapan baru yang diberi lambang KSP : Kc=[AgCl]=[Ag] Kc=[AgCl]=[Ag] [Cl¯] Ksp=[Ag] [Cl¯]
70
Ksp disebut titipan hasil kali larutan harga Ksp tetap meskipun terdapat zat-zat yang lain dalam larutan (Yuliandi:2000).
71
III.
Prosedur Percobaan
3.1 Alat dan Bahan 3.1.1. Pemisahan komponen dari campuran a) Alat -
Cawan penguap
- Gelas piala
-
Neraca
- pipa kapiler kapiler
-
Bunsen
-
Kertas saring
-
Kaca arloji b).Bahan
-
NaCl
-
NH4Cl
-
C1C4
-
25 ml Air
-
Butanol
-
Asam nitrat
3.1.2. Analisis melalui pengendapan pengendapan a). Alat -
Gelas piala 250 ml
-
Neraca
-
Pengaduk
-
Bursen
-
Kertas saring 20 hatwan b). Bahan
-
Kira-kira 1 gr
-
(0,8-1,29) BaCl
-
25 ml air suling
-
K 2CrO4 0,2 M Sebanyak 25 ml
72
3.2 Skema kerja Pemisahan Komponen dari Campuran a) pemisahan dengan cara koonversional NH4Cl 0,1 gr, NaCl 0,1 gr,SO2 0,1 gr -
ditimbang cawan penguap dan diletakkan sampai, asap putih betul-betul habis
-
didinginkan setelah ditimbang.
25 ml air
-
ditambahkan pada padatan yang terbentuk dan diamati 10 perak selama 5 menit
Larutan
-
didekantasikan dengan cermat pada cawan penguap lain yang sudah ditimbang dicuci tangan dengan air sampai padatan betul-betul bebas NaCl
-
ditempatkan cawan penguap yang mengandung larutan NaCl
-
dibiarkan sampai terbentuk Kristal NaCl kering, ditimbang
SiO2 - dikeringkan dengan pembakaran bensin - ditempatkan
cawan penguap yang mengandung
SiO2 - ditutup dengan kaca arloji - didinginkan sampai suhu kamar setelah SiO2 kering dan tidak terjadi penguapan lagi Hasil
73
b) pemisahan dengan kromatografi Campuran Butanol,asam asetat dan air -
disediakan bejana kromattografi atau gelas piala 25 ml
-
disikan pada bajana lalu tutup dengan kaca untuk menjenukan bejana dengan eluen
-
digunting kertas saring (3x1,5cm),dibuat garis (3x8,5cm) dari bagian bawah kertas
-
digantungkan kertas saring yang telah diberikan noda dalam bajana kromatografi
-
dibiarkan sampai diiperoleh pemisahan yang baik,pelarut dibiarkan bergerak sampai 1cm menjelang tepi kertas saring
-
dittentukan harga Rf dari setiap noda yag diperoleh
Hasil
Analisis Melalui Pengendapan a) Pesentase hasil melalui barium kromat 1 gr (0,8-1,2 gr) BaCl2 - ditimbang gelas piala dicatat bobotnya - dimasukkan kedalam piala kembali dan ditimbang kembali - ditambahkan 25 ml air diaduk-aduk sampai larutan homogeny - dimasukkan K 2CrO4 0,2 M sebanyak 25ml diaduk-aduk dan diamati endapan yang terbentuk - diisi dengan beberapa tetes larutan K 2CrO4 apakah endapan masih terbentuk ditambahkan terus K 2CrO4 sampai endapan BaCrO4 tidak terbentuk lagi - dipanaskan sampai mendidih dialihkan dari api dan saring dengan kertas saring whatman yang bobot tidak diketahui - diambil kertas saring beserta endapannya,dikeringkan,ditinban, dan dicatat bobotnya - dihitung hasil teoritis endapan BaCrO2 dan ditentukan persen
74
HASIL b) Persentase barium klorida dalam campuran Barium klorida - didapatkan campuran,dicatat bobotnya - dihitung prosedur A - dihitung massanya dalam campuran dan - dihitung persentasenya dalam campuran semula HASIL
75
IV.
Hasil dan Pembahasan
4.1. Data Dan Perhitungan 1) Pemisahan dengan cara konvensional Bobot cawan penguap dan contoh semula : 88,468 gr Bobot cawan penguap
: 87,968 gr
Bobot contoh
: 0,5 gr
Persentase NaCl
: 99,9 %
Perhitungan
:55,37 : 58,4 x 100 % = 99,9%
Bobot cawan + SiO 2
: 58,4 gr
Bobot cawan
: 57,902 gr
Bobot SiO2
: 0,5 gr
Persentase
:113%
Perhitungan
:66 : 58,4 x 100%= 113%
Bobot sampel Bobot NaCl + SiO4
= 58,37 gr + 66 gr
: 124,37 gr
Selisih bobot Bobot SiO4 – NaCl
= 66 - 58,37= 1,63 gr
2) Pemisahn dengan kromatografi No noda
Noda Rf
Warna
1
4,5/6,5=0,652
Abu-abu
2
5/6,5=0,769
Hitam
3
6/6,5=
Ungu
Analisis Melalui Pengendapan A) Persentase hasil bariun kromat Bobot gelas piala + BaCl 2
:103,54 gr
Bobot BaCl
:1 gr
Bobot kertas saring +endapan BaCrO 4
:2,68 gr
Bobot kertas saring
:0,94 gr
76
Hasil nyata endapan BaCrO 4
:serbuk kuning yang lengket pada kertas saring.
Perhitungan hasil teeoritis BaCrO4 Bobot endapan BaCrO 4 (hasil teoritis)
:1,216
Perhiitungan persentase hasil
: % BaCrO4 1,74: 1,216 x 100% 1,43x100%
`
143%
Persentase hasil BaCrO4
:143%
77
4.2 Pembahasan A) Pemisahan dengan cara konversional Pada percobaan ini kami mencampurkan 3 senyawa NH4Cl,NaCl,SiO4 yang masing-masing mempunyai 0,5 gr. Dengan
menggunakan pemisahan
campuran secara konvensional persentase bahan yang dipisahkan adalah dimana (gram zat yang terbentuk) (gram sample) x 100%. Campuran itu dipanaskan dalam cawan penguap sampai terlihat asap putih,asap putih yang timbul adalah NH4Cl yang menyublin. Massa NaCl = bobot cawan penguap dan contoh bobot semula
– bobot penguap sesudah bobot
penyublin sehingga diperoleh persentase NaCl=99,9% denngan perhitungan = 588,37:588,4x100% = 99,9% Bobot NaCl : bobot campuran x 100% Pada pemanasan larutan SiO2 diperoleh persentase % SiO2= bobot SiO2 : bobot sampel x 100% =66:58,4 x 100% = 113% Dari data tersebutt bobot sampel yang diuraikan adalah bobot NaCl + bobot SiO2 = 58,7+66 gr = 124,37 gr Dan dapat diketahui selisih bobot SiO2- NaCl = 66-58,37 =1,63 gr.
B) Pemisahan dengan kromatografi Pemisahan warna yang menunjukkan pemisahan komponen dipengaruhi oleh perbedaan fase gerak dari kepolaran senyawa. Apabila zat-zat tidak teerpisah sbagaimana mestinya artinya baik fase gerak maupun kepolarannya hampir atau sama. Berdasarkan rata-rata Rf , rata-rata kecepatan setiap zat adalah Rf= (Rf total) : banyak warna = 2,386 : 3 = 0,,7953 Rf yang meningkatkan terjadinya pemisahan zat yang berada disekitaar angka nol. dalam hal ini perbedaan Rf yang diperoleh. Menurut teori nilai Rf ditentukan oleh adanya pelarut ukuran bejana,sifat campuran,suhu,dan kertas.
78
Dalam percobaan ini kami membuat noda ppada kertas saring dengan menggunakan penodaan spidol/pena direndam dalam campuran air, warna yang terurai adalah abu-abu, hitam, ungu. Perbandingan gerakan zat
terhadap zat aliran pelarut adalah tetap
dinyatakan dengan Rf = jarak yang ditempuuh zat : jarak yang ditempuh pelarut = 4,5 /6,5 = 0,695 (abu-abu) =5/5,6 = 0,769 (hitam) =6/6,5 = 0,923 (ungu) Anallisis Melalui Pengendapan Persentase hasil barium kromat Pada percobaan yang telah dilakukan,penccampuran baCl2, dengan sejumlah air dihasilkan larutan homogen berupa larutan BaCl2. Penambahan 25 ml K2CrO4 0,2 M menghasilkan endapan BaCrO4 dengan persamaan reaksi.. BaCl2.2H2O+K 2CrO4 → 1CrO4 + 2KCl+2H2O Terbentuknya endapan tersebut karena hasil kali konnsentrasi ion-ion BaCrO4 lebih besar
dari Kspnya.. Untuk endapan terbentuk sempurna maka
ditambahkan bebrapa tetes larutan K2CrO4, dengan penambahan K2CrO4 maka konsentrasi BaCrO4 semaki kecil sehingga harga larutan semakin besar daripada harga Ksp, akibatnya terjadi endapan tambahan. Persaamaan ion bersih dari BaCrO4 BaCrO4→Ba² + CrO2²¯ Agar dapat diperoleh hasil endapan yang mudah disaring dengan partikel yang relatf Kasar larutan dipanaskan sebelum penyaringan. Pada hasil pengamatan daan perhitungan,berat BaCrO 4 + kertas saring sebesar 2,68 gr dan berat teoritis sebesar 1,216 gr. Hasil teoritis diperoleh dengan menghitung dan menggunakan hukum stoikiometri sehingga persentase endapan yang diperoleh adalah 143% menurut teori endapan persentase seharusnya kurang atau sama 100% (tidak boleh lebih 100%).
79
Dari persentae 143% menunjukkan telah terjadi kesalahan dalam praktikum, hal ini terjadi karena kekurang telitian prakttikum dalam pengamatan dan perhitungan.
Kurang keringnnya
endapan waktu
pengerinngan
maupun
penggunaan kertas saring juga berpengaruh terhadap hasil yang didapat.
80
V.
Kesimpulan dan Saran
5.1. Kesimpulan Berdasarkan percobaan, maka dapat disimpulkan bahwa; 1) Pemisahan komponen dari campuran dapat dilakukan dengan cara sublimasi, ekstraksi, dekantasi, kristalasi dan kromatografi. 2) Suatu zat akan mengendap apabila hasil kali kelarutan ion-ionnya lebih besar daripada harga Ksp.Persentase hasil suatu zat dapat ditentukan dengan rumus; % hasil zat =
x
100%
3) Dapat mengalami dan menggunakan hukum stoikiometri dalam reaksi kimia. Misalnya: menghitung persentase hasil menyaring. 4) Dapat mengembangkan keterampilan menyaring dan memindahkan. 5.2. Saran Diharapkan sebelum melakukan praktikum bahan dan alat dilengkapi sehingga praktikum berjalan dengan lancar. Sebaiknya pakai masker dan sarung tangan agar terhindar dari zat-zat yang berbahaya.
81
DAFTAR PUSTAKA
Michael purba.2004. Kimia.Jakarta:Erlangga Respati.1986. Dasar-dasar Ilmu Kimia.Yogyakarta:UGM Syukri.1999. Kimia dasar I.Bandung :ITB Sukardjo.1990. Kimia Fisika.yogyakarta:Bina Aksara Yuliandi.2000. Kimia Dasar I ..Jakarta:Erlangga
82
LAMPIRAN
Pertayaan prapraktek
1. Apa yang dimaksud dengan pemisahan komponen dari campuran? Jawab: Pemisahan komponen dari campuran adalah memisahkan komponen yang menyusun suatu campuran (zat terlarut) dengan pelarutnya (dapat berupa zat padat, cair dan gas) 2. Sebutkan cara-cara pemisahan yang anda ketahui dan jelaskan prinsipnya? Jawab:
Sublimasi adalah pemisahan padatan dari campuran berbentuk padatan dengan cara penguapan.
Ekstrasi adalah proses pemisahan komponen zat dari suatu campuran berdasarkan perbedaan kelarutan.
Dekantasi adalah proses pemisahan cairan dari padatannya dengan menuangkan aupernatan9perlahan).
Kristalisasi adalah proses pemisahan cairan dari padatannya berdasarkan kelarutan.
Kromatografi
adalah
pemisahan
zat
padat
dari
campurannya
berdasarkan perbedaan migrasi seyawa.
Destilasi adalah cara pemisahan pada campuran zat-zat yang didasarkan pada per bedaan titik didihnya.
3. Apakah yang disebut Rf dan apa peranannya dalam proses pemisahan? Jawab: Rf merupakan perbandingan dari jarak yang ditempuh zat dan jarak yang ditempuh pelarut. Rf digunakan untuk keperluan identifikasi, noda-noda sering ditentukan coraknya dengan harga Rf. 4. Berikan definisi untuk: flitral, %komposisi, endapan, stoikiometri, supernatan dan hasil teortitis! Jawab:
Flitral adalah zat hasil filtrasi (penyaringan) dari suatu campuran
%komposisi adalah persentase setiap unsur dalam senyawa.
83
Endapan adalah komponen yang tidak larut dan biasanya terdapat pada bagian bawsah suatu campuran.
Stoikiometri adalah kajian tentang pengukuran partikel-partikel/ unsurunsur yang terdapat dalam senyawa dalam reaksi kimia.
Supernatan adalah perlahan-lahan (hati-hati)
Hasil teoritis adalah banyaknya produk yang diperoleh dari reaksi yang berlangsung sempurna.
5. Bagaimana menguji apakah endapan telah sempurna? Jawab: Dengan memasukkan beberapa tetes larutan yang kita ujikan/reaksikan sehingga tidak lagi terlihat pengendapan. 6. Masalah apa yang terjadi jika endapan yang tejadi tidak sempurna? Jawab: Jika endapan yang terjadi tidak sempurna, maka sebagian bobot yang seharusnyan Mengendap terpaksa harus menguap karena masih menyatu dengan bagian Larutan yang paling atas. 7. Apakah yang anda larutan jika partikel endapan kelihatan dalam filtrat? Apakah sumber utama dari kesalahan percobaan tersebut? Jawab: Apabila
partikel
endapan
kelihatan
dalam
filtrat
maka
harus
dilakukanpenyaringan kembali sampai tidak ada lagi partikel dalam filtrat. Sedangkan sumber utama dari kesalahan tersebut adalah kertas saring yang digunakan tidak sesuai atau praktikan yang kurang teliti dalam menyaring.
Pertanyaan pasca praktek
1. A. Bagaimana cara anda memisahkan HiCO 3 dari Na2CO3? Jawaban: dengan memasukkan Na 2CO3 ke dalam air aduk hingga homogen dan nantinya akanterbentuk endapn. Endapan tersebut adalah NiCO3. Campuran tersebut kemudian didekantasi sebagai tidak ada lagi Na2CO3 yang tertinggal dalam endapan NiCO 3.
84
B. Bagaimana cara anda memisahkan AgCl dari BaCl 2? Jawaban: dengan cara memasukkan campuran kedalam air, setelah itu campuran diekstraksi untuk mendapatkan AgCl. C. Bagaimana cara anda memisahkan TeO 2 dari SiO2? Jawaban: dengan cara memasukkan campuran ke dalam air, lalu ditambahkan O 2+ dalamcampuran sebagai akibat ion sejenis akan memperkecil kelarutan dan dipisahkan dengan cara dekantasi.
2. apakah ada cara pemisahan selain yang disebutkan dalam percobaan ini? Jawaban: ada, yaitu filtrasi, sentrifungsi, destilasi, sedimentasi, evaporasi, eksraksi zat cair dan destilasi bertingkat.
3. Mengapa contoh NaCl perlu ditutup selama pemanasan? Jawaban: karena pada saat pemanasan, terdapat uap yang keluar, sehingga apabila tidak ditutup akan mempengaruhi berat contoh NaCl. 4. Apa kekurangan dan kelebihan cara kromatografi sebagai alat analisis? Jawaban: Kelebihannya yaitu dapat memisahkan campuran secara kompleks, bahan yang digunakan sedikit atau tidak terlalu rumit dan dapt mengetahui dengan
mudah
warna
penyusun
menggunakan
noda.sedangkan
kekurangannya yaitu prosesnya lama dan sukar menambahkan warna yang tampak pada noda tinta. 5. Contoh magnesium klorida sebanyak 0,552gr dilarutkan dalam air dan diendapkan dengan larutanperak nitrat. Jika endapan perak klorida bobotnya 1,631gr, berapa persentase hasil?MgCl 2 + 2AgNO3→
2AgCl +
Mg(NO3)2
85
Jawaban: Diket: Ms MgCl2 = 0,552gr Ms endapan AgCl 1,631gr Dit : % AgCl? Mol MgCl2 :
=
Mol AgCl
: x 0,0058 = 0,0116 mol
0,0058 mol
Massa AgCl = mol AgCl x Mr = 0,0116 mol x 143,4 = 1,66344 gr % AgCl =
=
x
x 100%
100%
= 98,05%
86
PERCOBAAN VI REAKSI – REAKSI KIMIA DAN REAKSI REDOKS I.
Tujuan
1) Mempelajari jenis reaksi kimia secara sistematis 2) Mengamati tanda-tanda terjadinya reaksi 3) Menulis persamaan reaksi dengan benar 4) Menyelesaikan reaksi redoks dari setiap percobaan
II.
Teori
Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru. Dalam kimia, terdapat reaksi asam-basa yang dikenal sebagai proses transper-proton. Kelompok reaksi oksidasi-reduksi (redoks) dikenal juga sebagai reaksi transper electron. Reaksi oksidasi dan reduksi berperan dalam banyak hal di dalam kehidupan sehari-hari. Reaksi setengah selyang melibatkan hilangnya electron disebut reaksi oksidasi. Istilah oksdidasi pada awalnya digunakan oleh kimiawan untuk menjelaskan kombinasi unsure dengan oksigen. Reaksi setengah sel yang melibatkan penangkapan elektron disebut reaksi reduksi. Reaksi redoks yang terjadi oleh suatu spesi disebut disproporsionasi atau reaksi autooksidasi. Spesi ini mengandung unsur yang mempunyai bilangan oksidasi di antara bilangan oksidasi tertinggi dan terendah yang saling bereaksi satu sama lain. Metode percobaan langsung
untuk menentukan potensial
elektroda yaitu berdasarkan penentuan percobaan potensial. Antara dua elektroda, bila dibuat suatu hubungan listrik antara dua daerah yang mempunyai rapatan muatan yang berbeda maka muatan listrik akan mengalir dari daerah yang mempunyai rapatan muatan yang lebih tinggi atau potensial listrik yang lebih tinngi menuju daerah dengan potensial listrik yang lebih rendah. Gabungan dua setengah sel disebut sel elektokimia (Chang.2003.92).
87
Hubungan listrik antara dua setengah sel harus dilakukan dengan cara tertentu, kedua elektroda logam sederhana
elektroda
saling
dan larutannya harus berhubungan secara
dihubungkan
dengan
kawat
logam
yang
memungkinkan aliran elektroda. Aliran listrik di antara dua larutan harus berbentuk migrasi ion. Hal ini hanya dapat dilakukan melalui larutan yang
“menjembatani” kedua setengah sel. Hubungan ini disebut jembatan garam. Jembatan garam ini terdiri dari pipa U terbaik yang diisi dengan elektrolit yang menghantarkan listrik seperti kalium klorida, dan disumbat dengan kapas pada kedua ujungnya untuk mencegah aliran mekanis. Jembatan ini menghubungkan kedua cairan tanpa mencampurnya. Elektrolit dalam jembatan garam selalu dipilih sedemikian rupa sehingga tidak bereaksi dengan masing-masing larutan yang dihubungkan nama alat ini biasa disebut sel Galvani atau Sel Volta. Angka yang biasanya tertera di pengukuran lingkar arus listrik menunjukan perbedaan potensial di antara dua setengah sel tersebut. Karena
perbedaan potensial ini merupakan “daya dorong” elektron, maka sering disebut daya elektromotif (eruf) sel atau potensial sel satuan yang digunakan untuk mengukur potensial listrik adalah Volt, jadi potensial sel disebut juga Voltase Sel. (Petrucci. 1989 : 96-97)
Dua aturan yang cocok untuk menghitung daya gerak listrik suatu sel penentuan reaksi sel, dan untuk menentukan apakah reaksi sel seperti tertulis berlangsung spontan daya gerak listrik sel E 0 adalah daya gerak listrik bila semua konstituen terdapat pada keaktifan satu. Daya gerak listrik suatu sel sama dengan potensial elektroda standar elektroda katode dikurangi potensial elektroda anode. E0 sel = E0 katode - E0anode Hasil E0 sel > 0 menyatakan reaksi berlangsung spontan, dan E 0 sel < 0 maka menyatakan reaksi berlangsung tidak spontan.
88
Reaksi yang berlangsung pada anode ditulis sebagai reaksi oksidasi dan reaksi yang berlangsung pada anode ditulis sebagai reaksi oksidasi dan reaksi yang berlangsung pada katode adalah reaksi reduksi. Reaksi sel adalah jumlah dari kedua reaksi ini. Untuk mengetahui reaksi redoks spontan atau tidak juga bisa dilihat dalam deret keaktifan logam yaitu : Li K Ba Ca Na Mg Al Mn (H 2O) Zn Cr Fe Ni Co Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au, semakin kekanan maka potensial reduksinya semakin meningkat sehingga semakin mudah untuk direduksi, dan semakin ke kiri makin mudah untuk dioksidasi. (Achmad.1993:82-85)
Elektroda acuan untuk mengukur potensial elektroda dipilih elektroda hidrogen baku. Potensial elektroda standar suatu elektroda diberi nilai positif bila elektroda ini lebih positif dari pada elektroda hidrogen standar, dan tandanya negatif bila lebih negatif daripada elekrtoda hidrogen standar. Penulisan dengan lambang digunakan untuk menggambarkan sebuah sel. Penulisan ini disebut diagram sel, untuk sel elektrokimia :
Zn │Zn2+ ││Ag+ │ Ag Berdasarkan konvensi, maka sebelah kiri merupakan elektroda dimana terjadi oksidasi dan disebut anode. Sedangkan kanan merupakan elektroda dimana terjadi reduksi disebut katode. Garis tegak lurus tunggal merupakan batas antara suatu elektroda dan fase lain. Garis tegak lurus ganda menekankan bahwa larutan tersebut dihubungkan oleh jembatan garam. (Barnasconi.1995:71)
Hukum Faraday adalah hukum dasar untuk elektrolisis dan elektroanalisis. Hukum ini digunakan untuk menjelaskan pemakaian sel elektrolitik dalam pemeriksaan kimia. Sehubungan dengan ini, Faraday merumuskan dua hukum dasar yang dikenal hukum elektrolisis, yaitu :
89
Massa zat yang bereaksi pada elektroda sebanding dengan jumlah kelistrikan yang mengalir melalui sel. Massa ekivalen zat yang berbeda dihasilkan atau dipakai pada elektroda dengan melewatkan sejumlah tertentu muatan listrik melalui sel. (Asizin, Zainal.1986:170-172)
90
III.
Prosedur Percobaan
3.1 Alat dan Bahan 3.1.1 Alat : 1) Sudip 2) Cawan krus + tutup 3) Bunsen 4) Kaki tiga +kasa 5) Tabung reaksi 6) Pipet tetes
3.2.2 Bahan 1) Magnesium 0,5gr
22) NaNO3 0,5 M
2) Kristal CuSO4. 5H2O
23) 5 tetes H2O2 0,1 M
3) 1 ml latutan AgNO 3 0,01 M
24) FeCl3 0,1 M
4) 0,1 gr serbuk Cu 5) 1 ml larutan HCl 0,1 M 6) 1ml larutan Hg(NO 3)2 0,1 M 7) 1ml larutan Al(NO 3)3 0,1 M 8) 3ml KI 0,1 M 9) Larutan Na3PO4 0,1M 10) Larutan HNO 3 0,1 M 11) Larutan H 2SO4 0,1 M 12) Larutan H 3PO4 0,1 M 13) NaOH 0,1 M 14) NaHSO4 0,1 M 15) N2C2O4 0,1 M 16) NaOH 10 M 17) Larutan KMnO 4 18) Cuso4 0,5 m 19) Logam Zn dan logam Cu 20) ZnSO4 0,5M 21) Pb (No3)2 0,5 M
91
3.2 Skema Kerja a) Reaksi penggabungan SERBUK Mg -
Disedikan alat dan bahan
-
Diambil seujung sudip
-
Dimasukkan ke dalam krus
-
Dibakar pada nyala Bunsen
-
Diamati dan dicatat
HASIL b) Reaksi penguraian KRISTAL CuSO4. -
Dimasukkan seujung sudip bahan utama ke tabung reaksi
-
Dipanaskan dengan Bunsen
-
Diamati dan dicatat
HASIL
c) Reaksi penggantian tunggal LARUTAN AgNO3 0,01 M, HCl O,1 M - Diisi tabung reaksi dengan 1 mL AgNO3 0,01 M - Dimasukkan o,1 gr serbuk Cu, dikocok - Diisi tabung reaksi 1 mL HCl o,1 M - Dimasukkan o,1 gr serbuk Mg - Diamati dan dicatat HASIL
92
d) Reaksi penggantian rangkap Hg(NO3)3 0,1M ; Al(NO3)3 0,1M; AgNO30,01M - Disediakan 3 tabung reaksi - Diisi masing-masing tabung dengan bahan utama1 mL - Ditambahkan 1 mL KI o,1M - Dicatat hasilnya - Diualng lagi percobaan tersebut dengan menambahkan 1 mL Na3PO4 HASIL
e) Reaksi redoks serta perubahan warna X (H2SO4 6M, KMnO4 0,1M (0,5mL), XI - Disiapkan 3 buah tabung reaksi - Dimasukkan larutan X pada tabung 1 - Ditetesi Na2C2O4 0,1M - Diamati apa yang terjadi - Dimasukkan larutan XI pada tabung 2 - Ditetesi KMnO4 0,1M - Diamati dan dicatat - Dimasukkan larutan XII pada tabung 3 - Ditambah 1g kristal KMnO4 - Diapanaskan dalam lemari asam - Diamat
HASIL
93
IV.
Hasil dan Pembahasan
4.1 Data dan Perhitungan Persamaan reaksi
Bukti terjadinya reaksi
A. Reaksi penggabungan Mg + O2 MgO2
Tidak ada perubahan
B. Reaksi penguraian CuSO4 . 5H2O CuSO4 + 5H2O
Saat diapanaskan berwarna putih berembun, dan menguap
C. Reaksi penggantian tunggal 1. Cu + 2AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag
Ada endapan, tetapi terpisah
2. Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Berwarna
putih
susu
dan
Mg
mengendap D. Reaksi penggantian rangkap 1. AgNO3+ KI KNO3 +AgI
Kuning
2. Hg(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + HgI2
Berubah warna jadi orange, terdapan endapan diatas
3. Al(NO3)3 + 3KIN 3KNO3 + ALI3
Tidak ada endapan
4. 3AgNO3+ Na3PO4 Hg3PO4 +3NaNO3
Ada endapan, larutan berwarna susu
5.3Hg(NO 3)3+2Na3PO4 Hg3(PO4)2+
Kuning pekat, ada endapan dibawah
6NaNO3 6. Al(NO3)3 + Na3PO4 AlPO4 + 3NaNO3
Larutan berwarna kuning
E. Reaksi netralisasi 1. HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
Tidak ada perubahan(10tetes NaOH)
2. H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O
Ada endapan berwarna ungu
3. H3PO4 + NaOH Na3PO4 + 3H2O
Tidak ada perubahan
F. Reaksi redoks
Berwarna ungu, + Na 2C2O4 tetap
1. Na2C2O4 + KMnO4
ungu Terdapat endapan diatas, berwarna
2. NaHSO4 + KMnO4
coklat
94
Berwarna 3. HCl + KMnO4
coklat,
dipanaskan
langsung mendidih Reaksi – reaksi kimia dan reaksi redoks Beberapa reaksi redoks
No
Percobaan
1.
CuSO4 + logam Zn
pengamatan
Reaksi
ZnSO4 + logam Cu Serbuk Mg + Pb(NO 3)2 2.
3.
Serbuk Mg + Zn(NO 3)2
Tidak bereaksi
Serbuk Mg + NaNO 3
Ada endapan
H2O2 + H2SO4 + KI + Warna kanji
orange,
setelah
ditambah kanji berwarna coklat
4.
FeCl3 + H2SO4+ KI + Asap kanji
putih,
berbau.
Setelah dibakar berwarna coklat dan ditambah kanji berwarna kuning.
95
4.2 Pembahasan Pada percobaan kali ini kita mengamati perubahan kimia pada reaksi kimia. Perubahan kimia yang terjadi berupa sifat-sifat fisik pada reaksi kimia seperti bentuk gas ,perubahan warna dan bentuk endapan. Dalam percobaan yang kami lakukan didaptkan hasil sebagai berikut: 1) Reaksi penggabungan Pada serbuk Mg yang dimasukkan ke krus sebanyak 0,5 gr dan dibakar pada nyala Bunsen. Setelah kami amati ternyata tidak terjadi perubahan warna, berembun, dan tidak berbau. Secara kasat mata serbuk Mg terlihat berubah warna menjadi abu-abu dan kering. Hal ini sesuai dengan reaksi yang terjadi: Mg + O2 MgO2 2) Reaksi penguraian Pada Kristal CuSO4 . 5H2O yang dimasukkan ke dalam tabung reaksi sebanyak 0,5 gr, kemudian dipanaskan dengan Bunsen. Setelah kami amati, ternyata pada tabung reaksi berembun, terdapat asap putih, dan Kristal CuSO 4 . 5H2O berubah menjadi warna putih. Hal ini sesuai reaksi yang terjadi : CuSO4 . 5H2O CuSO4 + 5H2O 3) Reaksi penggantian tunggal Pada sebuah tabung reaksi dengan 1 mL larutan AgNO 3 0,01 M dan kami masukkan serbuk Cu 0,1 gr, kemudian kami kocok larutan tersebut, setelah kami amati ternyata terdapat endapan tetapi terpisah. Sehingga reaksi yang terjadi adalah: Cu + 2AgNO3 Cu (NO3)2 + 2Ag Pada sebuah tabung reaksi dengan 1 mL larutan HCl o,1 M dan dimasukkan 0,1 gr serbuk Mg. ternyata larutan menjadi putih susu dan serbuk Mg mengendap. Sehingga reaksi yang terjadi:
96
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 4) Reaksi penggantian rangkap Pada percobaan ini kami menguji larutan AgNO 3 0,01 M, Hg(NO3)2 0,1 M dan Al(NO3)3 0,1 M . Keempat larutan tersebut kami masukkan ke tabung reaksi yang berbeda untuk setiap larutan kemudian amsing-masing larutan tersebut kami tambahkan KI 0,1 M sebanayk 1 mL. setelah kami amati, ternyata untuk larutan AgNO3 berubah menjadi kuning, terdapat endapan karena andanya larutan AgNO 3 yang mengendap di larutan KI encer, AgNO 3 mempunyai sifat padat dari KI sehingga terjadi reaksi: AgNO3+ KI KNO3 +AgI Dan untuk larutan Hg(NO 3)2 + larutan KI encer, larutan berubah warna menjadi orange dan ada endapan, karena Hg(NO 3)2 mempunyai sifat padat dari KI sehingga terjadi pengendapan. Hg(NO3)2 + 2KI 2KNO3 + HgI2 Larutan Al(NO3)3 + larutan KI encer, larutan tersebut tidak berubah warna sedikit pun. Kemungkinan kami salh dalam mereaksikan larutan tersebut dan juga karena kami menggoyang-goyangkan tabung reaksinya. Al(NO3)3 + 3KIN 3KNO3 + ALI3 Pada percobaan kedua kami masih menggunakan larutan yang sama dengan penambahan larutan Na 3PO4 . Untuk larutan AgNO3 + larutan Na 3PO4 kami dapatkan hasilnya, ternyata larutan berubah warna menjadi putih susu dan ada endapan. Untuk larutan Hg(NO 3)3+ Na3PO4, larutan berubah warna kuning bening dan ada endapan. Hal ini sesuai dengan reaksi yang terjadi : 3AgNO3+ Na3PO4 Hg3PO4 +3NaNO3 3Hg(NO3)3+2Na3PO4 Hg3(PO4)2+ 6NaNO3 Al(NO3)3 + Na3PO4 AlPO4 + 3NaNO3
97
5) Reaksi netralisasi Pada percobaan ini kami menguji larutan HNO 3 0,1 M, H2SO4 0,1 M, dan H3PO4 0,1 M kedalam tabung reaksi yang berbeda untuk setiap larutan. Masingmasing larutan kami teteskan fenolnaftalin sebagai indicator. Kemudian kami tambahkan lagi beberapa tetes NaOh pada setiap larutan. Pada HNO 3 tidak ada perubahan warna dan pada larutan H 2SO4 terdapat endapan berwarna ungu, serta pada larutan H 3PO4 tidak ada perubahan. Masing-masing larutan kami tambahkan 10 tetes NaOH. Sehingga reaksi yang terjadi : HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O H2SO4 + NaOH Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH Na3PO4 + 3H2O
6) Reaksi redoks serta perubahan warna Pada percobaan ini kami menguji larutan H 2SO4 6M, NaHSO3 0,1M, dan HCl 6M. masing-masing larutan kmai masukkan pada tabung reaksi yang berbeda. Untuk larutan H 2SO4 6M kami tambahkan KMnO4 0,1M + tetesan larutan Na2C2O4 0,1 M. Saat larutan H 2SO4 6M kami tambahkan KMnO 4 ternyata larutan berubah warna menjadi ungu, lalu kami tambahkan Na 2C2O4 ternyata larutan tetap berwarna ungu walaupun sudah diberi beberapa tetesan. Untuk tabung ke 2 , larutan NaHSO3 + 1 mL NaOH dan diteteskan larutan KMnO4 . Saat penambahan
NaHSO3 + 1 mL NaOH larutan menimbulkan gelembung dan
ditambahkan KMnO4 larutan terdapat endpan diatas berwarna coklat dan bergelembung. Untuk tabung 3, larutan HCl + KMnO 4 berwarna cokalt dan berbau menyengat lalu kami panaskan ternyata larutan tersebut langsung bereaksi. 7) Beberapa reaksi redoks Pada percobaan ini kami menguji serbuk Mg + Zn(NO 3)2 , hasil pengamatan menunjukkan tidak terjadi reaksi, tetapi seharusnya menurut teori terjadi reaksi . Sedangkan pada reaksi Mg + NaNO 3 hasil pengamatan dapat
98
bereaksi , tetapi menurut teori tidak dapat bereaksi karena Mg terdapat disebelah kanan logam Na sehingga tidak dapat bereaksi. Apabila dilihat dari hasil yang diperoleh tersebut, terdapat kekeliruan hasil, mungkin praktikan lupa mana tabung yang berisi Mg + Zn(NO 3)2 dan tabung berisi Mg + NaNO 3 sehingga hasilnya seperti kebalikan. Pada percobaan kedua kami menguji H 2O2 + H2SO4 + KI + kanji. Setelah diamati pada saat larutan H 2O2 + H2SO4 + KI larutanberwarna orange , setelah ditambahkan kanji larutan berubah warna menjadi coklat. Percobaan ketiga kami menguji FeCl3 + H2SO4+ KI + kanji yang menimbulkan asap putih , berbau dan setelah dibakar berwarna coklat serta ditambahakan kanji berubah warna menjadi kuning. Hasil pengamatan tersebut sesuai dengan teori yang ada.
99
V.
Kesimpulan dan Saran
5.1 Kesimpulan Berdasarkan percobaan, maka dapat disimpulkan bahwa : 1) Ada 5 jenis reaksi kimia biasa yaitu yaitu reaksi penggabungan, reaksi penguraian, reaksi penggantian tunggal, reaksi penggantian rangkap dan reaksi netralisasi serta reaksi reduksi oksidasi (redoks) yang sering terjadi. 2) Tanda-tanda reaksi kimia dapat berupa timbulnya gas, endapan, perubahan warna dan perubahan suhu. 3) Menulis persamaan reaksi yang paling penting adalah penyetaraan unsurunsur yang ikut bereaksi. 4) Reaksi redoks dapat disetarakan dengan dua cara, yaitu: a. Cara perubahan biloks b. Cara setengah reaksi 5.2 Saran Pada saat melakukan praktikum , praktikan diharapkan tenang dan berhatihati terhadap senyawa ? larutan yang diuji. Usahakan memakai sarung tangan dan masker saat melakukan percobaan. Untuk asisten laboratorium terima kasih selama ini telah membimbing kmai saat melakukan praktikum dengan sabar.
100
DAFTAR PUSTAKA
Achmad, Hiskia. dkk.1993. Kimia Dasar I . Jakarta: Universitas Terbuka. Asikin, Zainal. dkk. 1986. Penuntun Belajar Kimia Teori dan 44 soal . Jakarta : Erlangga. Barnasconi,G.1995. Teknologi Kimia Bagian 2 . Bandung : Bumi Aksara. Chang, Roymond.2003. Kimia Dasar Edisi ke-3 Jilid I . Jakarta : Erlangga Petrucci, Ralph H. 1989. Kimia Dasar Edisi Ke-4 Jilid I . Jakarta : Erlangga.
101
LAMPIRAN
1. Pertanyaan prapraktek
1. Berikan definisi dari istilah-istilah berikut ; Jawab: a. Katalis adalah suatu zat yang dapatmempercepat jalannya laju reaksi b. Deret elektromagnetik adalah suatu deret yang menyatakan susunan unsur-unsur berdasarkan kemampuan mereduksi dari yang paling kuat sampai yang lemah c. Reaksi eksotermik adalah reaksi yang melepaskan kalor dari sistem ke lingkungan d. Endapan adalah komponen campuran yang tidak ikut larut dan biasanya terdapat di bagian bawah larutan e. Produk adalah zat hasil reaksi f. Pereaksi adalah zat-zat yang bereaksi 2. Terangkan arti lambang- lambang berikut: ∆, WR, (s), (L), (g)
dan (aq)
Jawab: a.
∆ : reaksi diberi panas
b. WR : jumlah energi dalam reaksi c. (S) : solid umtuk fase padat d. (L) : liquid untuk fase cair e.
(g) : gas untuk fase gas
f. (aq): aqudes untuk fase larutan 3. Berapa kira-kira volume dalam tabung reaksi yang berisi sepersepuluh bagian? Jawab:
x
250 = 25 ml
4. Apakah warna indikator PP dalam larutan asam? Jawab: tidak berwarna
102
5. Hitung massa atom Cu dari sebagai berikut: Bobot cawan penguap + logam M yang tidak diketahui 45,82gr Bobot cawan penguap 45,361gr Bobot cawan penguap + logam Cu 45,781gr Jawab: bobot logam Cu = ( bobot cawan penguap + logam Cu) – (bobot cawanpenguap) = ( 45,781 – 45,361) gr = 0,42 gr
6. Jelaskan apa yang dimaksud dengan oksidasi dan reduksi! Jawab: Oksidasi adalah melepaskan elektron Reduksi adalah menangkap elektron 7. Jelaskan apa yang dimaksud dengan oksidator dan reduktor. Jawab: Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi (penurunan biloks) Reduktor adalah zat yang mengalami oksidasi (kenaikan biloks)
2. Pertayaan pascapraktek
1. Identifikasi zat-zat berikut ini. Lihat kembali hasil pengamatan a. Asap putih : reaksi penggabungan NH 4Cl = O2 b. Cairan tak berwarna : reaksi penggantian rangkap = H 2O c. Gas yang dapat memadamkan api = reaksi penguraian H 2 d. Padatan kelabu = reaksi rangkap tunggal Cu e. Gas yang tak berwarna = reaksi penggantian tunggal MgCl 2 f. Endapan jingga = reaksi penggantian rangkap KNO 3endapan kuning = reaksi penggantian rangkap NaNO 3 g. Yang mengubah warna indikator = reaksi netralisasi NaOH
103
2. Buatlah persamaan reaksinya a. Tembaga logam + oksigen tembaga (II) oksida Jawab: Cu + ½ O 2 CuO b. Merkuri (II) nitrat + kalium bromida merkuri (I) bromida + kalium Jawab : nitrat Hg(NO 3)2 +2KBr 2HgBr + 2KNO3 3. Lengkapi persamaan reaksi berikut. Bila tidak ada reaksi, tulis TR. a. Hg + Fe(NO3)2 TR b. Zn + Ni(OH)2 Zn(OH)2 + Ni c. Pb(NO3)2 +K 2CrO4 TR
104
PERCOBAAN VII PERBANDINGAN SENYAWA KOVALEN DAN IONIK I.
Tujuan
1. Mengenal perbedaan antara senyawa kovalen dan ionik. 2. Mempelajari jenis ikatan dan struktur molekul yang mempengaruhi senyawa secara langsung. 3. Membandingkan sifat fisis dan kimia beberapa pasang isomer. 4. Mempersiapkan diri untuk memasuki praktikum kimia organik.
II. Teori
Ikatan kimia pada molekul awalnya dijelaskan sebagai interaksi atom-atom melalui ikatan kovalen, yakni penggunaan elektron bersama untuk memperoleh konfigurasi elektron gas mulia. Dengan munculnya teori mekanika kuantum, penggunaan elektron bersama tersebut digambarkan oleh Walter Heitler dan Fritz London (1927) sebagai interaksi orbital-orbital atomiknya, berupa tumpang tindih orbital-orbital. Hal ini kemudian menjadi dasar teori ikatan kimia, yang disebut teori ikatan valensi. Sebagai contoh, ikatan H – F pada molekul HF melibatkan tumpang tindih satu orbital 1s dari atom H dan satu orbital 2p dari atom F (Chang, 2004;101).
Namun demikian, teori ikatan valensi memiliki kelemahan yakni tidak dapat menjelaskan pembentukan ikatan kovalen pada sebagaian molekul, termasuk molekul kecil yang melibatkan atom seperti B, Be dan C. Sebagai contoh, molekul CH4 yang memiliki 4 ikatan kovalen C – H. Dari pengamatan, CH 4 diketahui memiliki bentuk molekul tetrahedron yang simetris, dengan panjang ikatan C – H yang sama dan sudut H – C – H yang sama pula, yakni 109,5o. Hal tersebut menunjukan bahwa keempat ikatan kovalen C
– H adalah
ekiuvalen. Fakta tersebut sulit dipahami karena atom C memiliki satu orbitas 2s dan tiga orbital 2p, dimana orbitas 2s-nya sudah terisi. Dengan kata lain, tumpang tindih orbital-orbital atomic valensinya dengan orbital-orbital 1s dari atom H tidak mungkin menghasilkan 4 ikatan C – H yang ekivalen.
105
Untuk mengatasi kelemahan tersebut, Linus Pauling mengemukakan teori Hibridisasi yang berbunyi :
“ Orbital-orbital atomik dari suatu atom dengan perrbedaan tingkat energy yang kecil, dapat bercampur dmembentuk orbital-orbital baru yang disebut orbital
atomik hybrid ” (Keenam, 1980;204).
Ikatan elektrolvalen atau biasa dikenal dengan ikatan ion adalah gaya tarikmenarik listrik antara ion yang berbeda muatan. Ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen. Contohnya Natrium Klorida (NaCl) terdiri atas ion Na + dan Cl- . ionion tersebut dibutuhkan oleh gaya tarik-menarik listrik sesuai dengan hokum Coloumb. Logam mempunyai daya tarik elektron yang lemah. Non-logam mempunyai daya tarik elektron yang besar. Misalnya Natrium merupakan elektron yang relative mudah melepaskan elektron (mempunyai energi ionisasi yang relatif kecil), sedangkan Klorin merupakan non-logam dengan afinitas electron atau keelektronegatifan yang besar. Ketika Natrium direaksikan dengan Klorin, maka atom klorin akan menarik satu elektron dari natrium. Atom natrium berubah menjadi ion positif, sedangkan atom klorin berubah menjadi ion negative. Selanjutnya, ion-ion yang berbeda muatan itu saling tarik-menarik, sehingga terbentuknya senyawa NaCl. Ikatan ion hanya dapat terjadi jika unsur-unsur yang direaksikan mempunyai perbedaan daya tarik electron (keelektronegatifan) yang cekup besar. Perbedaan daya tarik electron yang cukup besar memungkinkan terjadinya serah-terima elekton. Pada kenyataannya, hal itu terjadi pada ikatan antara logam (khususnya golongan III A dan II A) dengan non logam VIIA dan VI A) senderung ionic (Sukardjo, 1985;301) .
Konfigurasi oktet juga dapat dicapai dengan memasangkan elektron valensinya. Oleh karena mempunya keelektronegatifan yang relatif besar, unsurunsur non-logam cenderung mnearik electron. Sebagai contoh, pembentukan ikatan molekul hidrogen (H 2). Masing-masing atom H mempunyai 1 elektron.
106
Untuk mencapai konfigurasi stabil gas mulia terdekat, yaitu He (Z=2), dua atom hydrogen saling memasangkan electron valensinya. Pasangan elektron tersebut menjadi milik bersama, artinya ditarik oleh kedua inti atom yang berikatan. Dengan demikian, kedua atom tersebut menjadi saling terikat. Ikatan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan elektron disebut ikatan kovalen (Purba, 2000;89).
Ikatan kovalen terbagi menjadi bermacam-macam, yaitu :
Ikatan kovalen ragkap dan rangkap tiga Dua atom dapat membentuk ikatan dengan sepasang, dua pasang atau tiga pasang elektron bergantung pada jenis unsure yang berikatan. Ikatan yang menggunakan dua pasang elektron disebut ikatan rangkap, sedangkan yang menggunakan tiga pasang elektron disebut ikatan rangkap tiga.
Ikatan kovalen koordinat Amonik (NH3) dapat bereaksi dengan Boron triklorida (BCl 3) membentuk senyawa NH3. BCl3. atom N dalam NH 3sudah oktet dan mempunyai sepasang elektron bebas. Dipihak lain, atom B dalam BCl 3 sudah memasangkan semua elektron valensinya, namun belum oktet. Atom N dari NH 3 dan atom B dari BCl3 dapat berikatan dengan menggunakan bersama pasangan elektron bebas dari atom N. ikatan seperti itu disebut ikatan kovalen koordinat atau ikatan dativ atau ikatan semipolar.
Ikatan kovalen polar dan non-polar Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena menggunakan pasangan elektron bersama (Wirasasmita, 1989;81).
107
III. Prosedur dan Percobaan
3. 1. Alat dan Bahan 3.1.1. Alat 1. Tabung reaksi 2. Rak tabung reaksi 3. Pipet tetes 4. Thermometer 5. Gelas piala 100 mL 6. Gelas piala 150 mL 7. Erlenmeyer 150 mL 8. Batang pengaduk 9. Spatula 10. Kaca arloji 3.1.1 Bahan 1. Akuades 2. n-heksan 3. Sikloheksan 4. n-dekana 5. o-diklorobenzen 6. p-diklorobenzen 7. n-butil alcohol 8. t-butil alcohol 9. naftalen 10. C10H8 11. p-diklorobenzen 12. C6H4Cl2 13. NaCl 14. KI 15. MgSO4
108
3.2. Skema Kerja a. Perbandingan titik leleh
senyawa kovalen Naftalen, C10H8 , p-diklorobenzena, C6H4Cl2
-
Dimasukan ke tabung kapiler
-
Ditekan ujung tabung
-
Dibalik dan diketuk kapiler
-
Diikat pipa kapiler dengan ternometer
-
Dipanaskan
-
Diaduk
-
Dicatat suhu saat meleleh
HASIL
Senyawa ionik NaCl, Kalium Iodida, MgSO4
-
Dimasukan ketabung kapiler
-
Ditekan ujung tabung
-
Dibalik dan diketuk kapiler
-
Dipanaskan
-
Diaduk
-
Dicatat suhu saat meleleh
HASIL
109
b. Perbandingan Kelarutan Isopropil alcohol, NaCl, KI, p-diklorobenzena, naftalen, (CH3)2CHO,
MgSO4, C6H4Cl2, C10H8 - Dimasukan ke tabung berbeda - Dimasukan air - Diaduk - Diulangi percobaan dengan karbon tetraklorida - Dicatat hasil HASIL
c. Senyawa karbon berantai lurus dan lingkar (cincin) n-heksana dan sikloheksana - Diamati - Dibandingkan sifat fisis HASIL
n-heksan, n-dekana, minyak bumi
- Diamati - Dibandingkan sifat fisis HASIL
110
d. Isomer p-diklorobenzena, o-diklorobenzena, n-butil alcohol, t butil alkohol - Dicatat bau - Dimasukan ke tabung - Ditambahkan air dengan alcohol setetes - Digoyangkan HASIL
111
IV. Hasil dan Pembahasan
4.1 Data dan Perhitungan 4.1.1 Data a. Perbandingan kelarutan
Senyawa kovalen
Kelarutan Air
Karbon tetraklorida
Naftalen
Tidak larut
Larut
Isopropil alcohol
Larut sebagian
Tidak larut
NaCl
Larut sebagian
Tidak larut
KI
Larut sempurna
Tidak larut
MgSO4
Larut sempurna
Tidak larut
b. Senyawa karbon berantai lurus dan lingkar (cincin) Senyawa
Warna
Bau
n-Heksana
Jernih / bening
Menyengat
Sikloheksana
Jernih / bening
Tidak menyengat
Senyawa
Warna
Bau
n-butil alcohol
Jernih / bening
Lebih menyengat
t-butil alcohol
Jernih / bening
Tidak terlalu menyengat
c. Isomer Sifat fisis
112
4.2
Pembahasan
Peranan elektron dalam ikatan kimia adalah atom-atom dikatakan stabil apabila konfigurasi elektronnya sama dengan konfigurasi gas mulia (struktur duplet atau oktet ). Striktur duplet adalah struktur yang mempunyai dua elektron dikulit terluar (sama dengan konfigurasi electron gas mulia). Struktur oktet adalah struktur yag mempunyai delapan electron dikulit terluar sama dengan Ne, Ar, Kr, Xe, Rn (Wirasasmita, 1989;83).
Macam-macam ikatan kimia adalah ikatan ion da ikatan kovalen. a. Ikatan ion Ikatan ion adalah gaya tarik-menarik listrik antara ion yang berbeda muatan. Ikatan ion disebut juga ikatan elektrovalen. Ion dapat terjadi karena adanya serah terima elektron antar atom. Ikatan ini terbentuk antara:
Ion positif dengan ion negatif (oleh gaya elektro statis)
Atom-atom berenergi potensial ionisasi kecil dengan atom-atom berelektronegatifan besar
Atom-atom unsure golongan I A, IIA dengan atom-atom unsur golongan VI A, VIIA. Contoh : HCl(g) NaOH(s)
H+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + OH- (aq)
Sifat- sifat senyawa ion , yaitu : -
Bila cair dapat menghantarkan listrik
-
Bila padat berbentuk Kristal
-
Titik lebur dan titik didihnya tinggi
-
Larut dalam pelarut polar
-
Keras tapi rapuh Logam mempunyai daya tarik elektron yang lemah . Non-logam mempunyai daya tarik electron yang besar (Purba, 2000;88-89).
113
b. Ikatan kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena memiliki electron yang digunakan bersama. Ikatan anatara sesama logam merupakan ikatan kovalen. Larutan yang terbentuk karena penggunaan bersama pasangan electron disebut ikatan kovalen. Ikatan kovalen terjadi berdasarkan pemakaian pasangan electron bersama. Ikatan ini terjadi sesame unsur bukan logam yang perbedaan elektronegatifitasnya rendah. Sifat – sifat senyawa kovalen : -
Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik
-
Senyawa kovalen non-polar tidak dapat menghantarkan listrik
-
Titik didih dan titik lebur relative lebih rendah dibandingkan senyawa ion
-
Larut dalam pelarut non-polar
-
Mudah menguap Ikatan kovalen terbentuk antar unsure yang sama-sama cenderung menarik
electron, tetapi tidak memungkinkan terjadinya serah-terima electron karena perbedaan keelektronegatifan (Sukardjo, 1985;302).
Berdasarkan praktikum yang telah dilakukan didapatkan bahwa Naftalen pada kelarutan dengan air tidak larut sedangkan pada karbon tetraklorida larut. Hal ini berarti membuktikan bahwa Naftalen memiliki ikatan kimia kovalen. Isopropil alcohol pada kelarutan air larut sebagian sedangkan pada karbon tetraklorida tidak larut. Hal ini berarti menunjukan bahwa isopropyl alcohol mempunya ikatan ion yang akan tarik-menarik muatannya. Natrium Klorida (NaCl) pada kelarutan air hasilnya larut sedangkan pada karbon tetraklorida tidak larut. Hal ini berarti menunjukan bahwa natrium klorida mempunyai ikatan ion yang berarti adanya ion muatan positif dan negative dalam senyawa ini.
114
Kalium iodide pada kelarutan air menghasilkan larut dengan sempurna sedangkan pada karbon tetraklorida tidak larut. Hal ini berarti menunjukan bahwa kalium iodide ini mempunyai ikatan ion yang berarti terjadinya reaksi dalam larutan ini karena unsure-unsur mengalami gaya yang tarik-menarik. MgSO4 pada kelarutan air menghasilkan larutan yang sempurna terlarut, sedagkan pada karbon tetraklorida tidak larut. Hal ini berarti menunjukan bahwa MgSO4 ini mempunyai ikatan ion. Pada praktikum senyawa karbon berantai lurus dengan lingkar (cincin) didapatkan bahwa berdasarkan bau jika menyengat berarti memiliki ikatan ion yag kuat dan sebaliknya jjika tidak menyengat berarti memiliki ikatan ion kovalen. n-heksana memiliki warna yang bening atau jernih dan memiliki bau yang sagat menyengat. Hal ini menunjukan bahwa n-heksana mempunyai ikatan ion. Da sikloheksana memiliki warna yang bening atau jernih dan memiliki bau yang tidak menyengat. Hal ini menunjukan bahwa sikloheksana mempunyai ikatan kovalen. Pada praktikum isomer, menentukan sifat fisis didapatkan bahwa n-butil alcohol memiliki warna yang bening atau jernih dan bau yang sangat menyengat dan t-butil alcohol memiliki warna bening atau jernih dengan bau yang tidak terlalu menyengat jika dibandingkan dengan n-butil alcohol.
115
V. Kesimpulan dan Saran
5.1 Kesimpulan 1. Mengenal perbedaan antara senyawa kovalen dan ionic. Senyawa ionic adalah senyawa yang gaya tarik-menarik listrik anatara ion yang berbeda muatan. Contoh : NaCl, KI, MgSO 4. Senyawa ovalen adalah senyawa yang memiliki titik didih dan titik leleh yang rendah daripada senyawa ionic, senyawa kovalen polar dalam non-polar. Contoh : C 10H8 dan isopropil alkohol 2. Mempelajari jenis ikatan dan struktur molekul yang mempengaruhi senyawa secara langsung. Ikatan ion tersusun atas logam dan nonlogam. Ikatan kovalen tersusun atas non-logam dan non-logam. 3. Membandingkan sifat fisis dan kimia beberapa pasang isomer. Sifat fisis berarti sifat yang tampak pada senyawa tersebut misalnya warna. Sifat kimia berarti sifat yang tidak tampak misalnya bau. 4. Mempertsiapkan diri untuk memasuki praktikum kimia organik. 5.2
Saran Praktikum ini berjalan cukup baik, walaupun ada beberapa larutan yang tidak diuji karena keterbatasan waktu dan kurangnya larutan yang ada
pada
laboratorium.
Sebaiknya
lebih
memperhatikan
dan
mengidentifikasi kejadian-kejadian yang mungkin saja bias terjadi. Saran kami alat dan bahan praktikumnya lebih dilengkapi lagi semua percobaan bias dilakukan.
116
DAFTAR PUSTAKA
Chang, Raymond. 2004. Kimia Dasar Edisi Ketiga Jilid I. Jakarta: Erlangga. Keenam. 1980. Kimia I . Jakarta : Yudhistira. Purba, Michael, dkk. 2000. Kimia I . Jakarta : Erlangga. Sukardjo. 1989. Ikatan Kimia. Jakarta : Rineka Cipta. Wirasasmita. 1989. Ilmu Kimia Jilid I . Klanten : Mancanan Jaya.
117
LAMPIRAN a. Pertanyaan Pra-praktek
1. Apa sebabnya air disebut molekul polar ? Jelaskan dwikutub air berdasarkan bentuk molekulnya ? Jawab : Molekul H2O bersifat polar karena ikatan O
– H bersifat polar (ada
perbedaan keelektronegatifan) dan bentuk molekul yang tidak simetris. Pol negative pada O dan pol positil pada H.
2. Tuliskan beberapa perbedaan senyawa ionic dan kovalen ? Jawab : Senyawa ionic memiliki titik leleh tinggi, kelatutan tinggi, dan daya hantar listrik yang tinggi. Sedangkan, senyawa kovalen memiliki titik leleh yang rendah, kelarutan yang rendah, dan daya hantar listrik yang rendah.
3. Gambarkan struktur isomer C3H6Cl12 (gambar setiap ikatan dengan garis) ! Jawab : CH3 – CH2 - CH3 4. Diantara senyawa berikut ini : MgCl 2, C4H10, SO3, Li2O, C3H8, PCl3, HCl, tentukan mana senyawa ionic dan senyawa kovalen ? Jawab : Ionik : MgCl2, , C4H10,Li2O,HCl Kovalen : SO3, Li2O 5. Gambarkan ikatan rantai lurus dari siklus dari C 4H8 ? Jawab : CH3 – CH = C = CH2 CH = CH
CH = CH
118
