Isobaro proviene de dos voces (del griego: ἴσος, isos = mismo; mismo; βαρύς, barýs = pesado), se denominan isobaros a los distintos núcleos atómicos con el mismo mismo número de masa (A), pero diferente número atómico (Z) y con c on diferente numero de neutrones (N). Los isobaros son nucleídos con diferentes propiedades físicas y químicas, sus características son:
* Pertenecen a elementos diferentes, así que tienen propiedades químicas diferentes. * Tienen diferentes núcleos atómicos con igual Número de masa (A). * Pero también poseen diferente Número atómico (Z). O sea son desiguales en el número de protones. Ejemplo: 1.-Sean los siguientes elementos isóbaros:
Calcular el número de neutrones del elemento E Solución:
Si ambos son isóbaros, entonces tienen el mismo número de masa Protones (E) = 9 Número de masa (E) = 12 Número de neutrones (E) = Número de masa – Protones Número de neutrones (E) = 12 – 9 = 3
¿Qué es el Número másico y el Número atómico? El Número atómico es el número de protones de un átomo de un elemento. Los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de protones. Se representa por la letra Z El Numero másico es la suma del número de protones y neutrones de un átomo. Se representa por la letra A. ¿Cómo hallarlo? Número de neutrones = Número másico (A) - Número atómico (Z) Numero másico(A)= Numero atómico (Z) + Numero de neutrones Número atómico (Z) = Número de protones. 1.En un átomo neutro con 22 electrones y 26 neutrones, su número atómico y número másico son respectivamente . 1913: estudios de radiactividad deciertas sutancias conducen al descubrimiento de los isotopos y los isobaros 1921: Soody recibe el premio novel de qumica por su contribución acerca de los isotopos 1992: Aston recibe elpremio novel de química , al mostrar que los elemento químicos , en su mayoría eran mesclas de isotopos 1947: el quimicoTruman Paul Coman llama “Nucleoide” aquellos elementos que poseen un solo tipo de atomos ( no presenta isotopos)
Frederick Soddy Fue hijo de Benjamín Soddy, un comerciante londinense. Inició su educación primaria en el colegio de Eastbourne, Sussex, Inglaterra y posteriormente estudió en el Colegio Universitario de Gales y en el Merton College de la Universidad de Oxford. Trabajó como investigador en Oxford de 1898 a 1900. Entre 1900 y 1902 explicó química en la Universidad McGill de Montreal, Quebec, Canadá, donde trabajó con Ernest Rutherford en radioactividad, llegando a la conclusión de que se trataba de un fenómeno que relacionaba la desintegración atómica con la formación de nuevos tipos de materia. Durante este periodo también comenzó sus investigaciones sobre las emanacio nes del radio, también en colaboración con Rutherford. Al dejar Canadá, Soddy comenzó una colaboración con William Ramsay en la University College de Londres, donde continuó sus estudios sobre las emanaciones de radio. Soddy y Ramsay fueron capaces de demostrar, por medios espectroscópicos, que el helio se producía en el decaimiento radiactivo de una muestra de bromuro de radio y que también aparecía en el decaimiento de la emanación. Desde 1904 a 1914, fue profesor en la Universidad de Dublín, donde realizó una serie de experimentos químicos relacionados con materiales radiactivos y desarrolló la conocida Ley del Desplazamiento, que postula que la emisión de una partícula omega por parte de un elemento provoca que este elemento retroceda dos puestos en la Tabla Periódica. En 1913 formuló el concepto de isótopo, que afirma que ciertos elementos existen en dos o más formas con diferentes pesos atómicos, pero idénticas químicamente. De 1914 a 1919 fue profesor en la Universidad Aberdeen, donde realizó investigaciones relacionadas con la I Guerra Mundial. En 1919 se trasladó a la Universidad de Oxford, donde permaneció hasta 1936, desempeñó la cátedra Lee de química y organizó el laboratorio. Tras el fallecimiento de su esposa, Winifred Beilby en 1937, no volvió a retomar sus trabajos sobre la radiactividad y su interés se dividió entre los asuntos económicos y sociales, diversas teorías políticas, y a la resolución de problemas en los campos de las matemáticas y la mecánica cuantica. oddy fue elegido en 1910 miembro de la Royal Society. 910 fue nombrado Doctor Honoris Causa por la Universidad de Oxford. Fue también merecedor de la Albert Medal en 1951.
Francis Aston (Redirigido desde «Francis William Aston»)
Francis W. Aston. Francis William Aston (n. Birmingham, 1 de septiembre de 1877 - † Londres, 20 de noviembre de 1945) fue un físico, químico y profesor universitario inglés. Índice [ocultar]
1 Biografía 2 Investigaciones científicas 3 Reconocimientos 4 Enlaces externos Biografía[editar · editar código]
En 1903 obtuvo una beca para estudiar en la Universidad de Birmingham. En 1909 se trasladó al Laboratorio Cavendish en Cambridge, invitado por Joseph John Thomson, donde trabajó en la identificación de los isótopos del neón e investigó las descargas eléctricas en tubos de baja presión. Posteriormente fue profesor en el Trinity College de Cambridge y en 1921 ingresó en la Royal Society y en 1935 fue elegido presidente del Comité Atómico Internacional. Investigaciones científicas[editar · editar código]
Volvió a estos estudios tras la I Guerra Mundial en 1919, e inventó un espectrógrafo de masas que le permitió descubrir, a causa de las diferencias de masa, un cierto número de isótopos en elementos no radiactivos, que le permitieron identificar no menos de 212 de los 287 isótopos naturales. En 1922 fue galardonado con el premio Nobel de Química por el descubrimiento de un gran número de isótopos no radioactivos mediante un espectógrafo de masas. Entre sus obras se encuentran Isotopes (1922) y Mass-Spectra and Isotopes (1933). Reconocimientos[editar · editar código]
En su honor se bautizó el cráter Aston de la Luna. Enlaces externos[editar · editar código]
Página web del Instituto Nobel, Premio Nobel de Química 1922 (en inglés)
Número atómico (Z) = Número de protones.
