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Informe de laboratorio balance masico y energetico de la UNAD - Ingeniera Ambiental para el primer semestre del 2017
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INFORME DE LABORATORIO Nombre de curso Código de curso Nombre tutor virtual Nombre del estudiante Código de estudiante Número grupo de laboratorio Nombre de la práctica Correo del estudiante CEAD al que pertenece el estudiante
Balance másico y energético en problemáticas ambientales 358081_85 Luisa Fernanda Uribe
Anduri Dayan Dayan del Cielo Cielo Polania; Polania; Claudia Paola Paola Vanegas; Vanegas; Elis Elis Joa Zapata; José Luis Urrego; Yenny Bermúdez Palma 1069763482; 52731855; 53051548; 1023903487; 52845368 3 Tema 1 Mezcla de alcohol etílico con agua Tema 2 Reducción de permanganato de potasio Tema 3 Intercambio de calor
[email protected] [email protected] [email protected] [email protected] [email protected] Bogotá - José Acevedo y Gómez Sign up to vote on this title
INTRODUCCIÓN
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En la carrera de Ingeniería Ambiental, el curso de Balance Másico y Energético en Proble
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Durante el proceso de transferencia térmica hay una etapa de acumulación de energía h alcanzarse el estado estacionario, es decir que la temperatura a lo largo del recorrido del fluj calor varía con el tiempo. Existen tres mecanismos de transferencia de calor: conduc convección y radiación.
Finalmente, el conocimiento permite que la noción de información se traslade experimentación, evidenciando y comparando resultados a través del desarrollo de la prácti DESCRIPCIÓN LABORATORIO Tema 1. BALANCE DE MATERIA SIN REACCIÓN RE ACCIÓN QUÍMICA OBJETIVO GENERAL Estudiar los cambios que ocurren en procesos de separación de mezclas sin reacción Química y verificar la ley de la conservación de la materia. OBJETIVOS ESPECÍFICOS · Identificar las propiedades físicas de sustancias puras y mezclas. · Realizar balances de materia sin reacción química. · Verificar la ley de la conservación de la materia Practica 1. MEZCLA DE ALCOHOL ALCOHOL ETÍLICO CON AGUA MATERIALES Agua destilada destilada Balanza 2 probetas graduadas10mL 2 probetas graduadas50mL
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DIAGRAMA DE FLUJO PROCEDIMIENTO MEZCLA DE ALCOHOL ETÍLICO CON AGUA
En una probeta graduada de 100 ml, colocar 25 ml de agua destilada.
Dete mas (sol
En otra probeta graduada de 50ml, You're Reading Preview colocar 10 mlade alcohol (Solución Unlock B)full access with a free trial.
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Mezclar las soluciones A
determinar la masa del alcohol.
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CÁLCULOS DENSIDAD Muestra alcohol etílico
= / = , / = . /
DENSIDAD AGUA DESTILADA *POR FAVOR ESCRIBAN AQUÍ LOS MISMOS CALCULOS – LA FORMULA PARA L DENSIDAD DEL AGUA You're Reading a Preview
*POR FAVOR ESRIBAN AQUÍ LA FORMULA PARA HALLAR LA MASA DE LAS SOLUCIONES Unlock full access with a free trial. Download With Free Trial Sign up to vote on this title
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RESULTADOS 1 Tabla No 1 Mezcla alcohol etílico y agua destilada
Solución Solución A (Agua destilada) Solución B (alcohol etílico) Solución C (A+B) Solución D (Agua destilada) Solución E (alcohol etílico) Solución F (D+E) Solución G (C+F)
Peso probeta vacía (g)
Peso probeta + H 2O (g)
Peso probeta + H2 O + alcohol etílico (g) -----------
Peso probeta + etanol (g) ---------
139,73 (100 mL)
163
42,11 (50 mL)
---------
29,01 (25ml)
--------
139,73 (100 mL)
163
42,11 (50 mL)
---------
29,01 (25ml) 139,73 (100 mL)
Reading a -------Preview ---------You're54,01
Volumen (ml)
Masa (g)
Densid (g/m
25
23,27
0.93
10
7,94
0.79
35
32,07
0.91
25
23,27
0.93
20
16,89
0.84
25
25
¿?
71,37
----------50,05 --------74,18 ----------------------
--------59,0
access with -------a free trial. ---------Unlock full 211,1
CALCU
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*Para las prácticas se usaron probetas; 100 ml solución A y 50 ml solución B2 Sign up to vote on this title
Tabla No 2 cálculo estadístico error relativo densidad Useful Not useful DTT g/ml DTT g/ml Sustancia Error relativo (Experimental) (Teórico)
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Densidad de compuestos 1.200 1.000 0.800
l m / 0.600 g
0.400 0.200 0.000 DTT g/ml
DTT g/ml (Teórico) Etanol
Agua
TEMA 2. BALANCE DE MATERIA CON REACCIÓN QUÍMICA OBJETIVO GENERAL Estudiar los cambios que ocurren en reacciones químicas OBJETIVOS ESPECÍFICOS You're Reading a Preview · Identificar las propiedades físicas de reactivos y productos de diferentes reacciones Unlock full access with a free trial. químicas. · Clasificar las reacciones químicas según los cambios ocurridos en cada sistema. · Realizar balance de materia con Download reacción química. With Free Trial Sign up to vote this title Practica 2. REDUCCIÓN DE PERMANGANATO DEonPOTASIO Useful Not useful MATERIALES
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DIAGRAMA DE FLUJO REDUCCIÓN DE PERMANGANATO DE POTASIO MEDIO FUERTEMENTE ACIDO Vierta en un vaso de 100 ml, 20 ml de agua destilada
Disuelva en la solución anterior 0.6 g de oxalato de sodio (Na 2C2O4 ) ó 0.8 g de oxalato de potasio.
Vierta en la solución anterior 2 ml de ácido sulfúrico concentrado
You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
Calentar la solución ácida de oxalato de sodio a 60 ºC
Añadir a la solu caliente 1 ml de solución de permangan de otasio al 10% P/V Sign up to vote on this title
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MEDIO NEUTRO Disuelva en la solución anterior 0.6 g de oxalato de sodio (Na 2 C2 O4) ó 0.8 g de oxalato de potasio.
Vierta en un vaso de 100 ml, 20 ml de agua destilada
Calentar la solución ácida de oxalato de sodio a 60 ºC
Añadir a la solución caliente 1 mla Preview de una You're Reading solución de permanganato de otasio al 10% P/V .
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MEDIO FUERTEMENTE ALCALINO
Vierta en un vaso de 100 ml, 20 ml de agua destilada
Disuelva en la solución anterior 0.6 g de oxalato de sodio (Na 2C2O4 ) ó 0.8 g de oxalato de potasio.
Disuelva 2 g de hidróxido de sodio
You're Reading a Preview Unlock full access with a free trial.
Download With Free Trial Calentar la solución alcalina de oxalato de sodio a 60 ºC
Añadir a la solu Sign up to vote oncaliente this title 1 ml de solución useful de permangan Useful Not de otasio al 10% P/V
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Á → → → → → = ∗ → = , → → = ,
→ =,
, →= → , ,
→ → + + ⃗ ∆° + + + + + + ⃗∆° + + + + → → → , → You're áReading ú → , → , a Preview
full access with a free→ trial. → , Unlock → , , →
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+ ⃗ ∆° + + ⃗ ∆° + → → → ,
→ , → , → , → → → , → , ó → , ó : → ∗ + ∗ + ∗ = ∗ = → ( ∗ + ∗ + ∗ ) = ∗ = ∗ ) → ( ∗ + ∗ +You're = ∗a = Reading Preview full= access with a free → ( ∗ + ∗ + Unlock ∗ ) ∗ = trial.
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Teniendo en cuenta los resultados obtenidos en medio ácido en donde el reactivo limitan oxalato de sodio, tenemos permanganato de potasio y ácido sulfúrico como reactivos en exc la masa de los reactivos es 26,98 grs, sin embargo, teniendo en cuenta la cantidad de oxalat sodio usado, la masa que reacciona es de 1,416 grs.
El permanganato de potasio, después de la reacción se disocia para formar sulfa permanganato.
Se puede evidenciar el alcance del punto final de la reacción, cuando la solución pasa de inc a rosado en el momento en que se agrega el permanganato de potasio.
En la reacción del medio neutro, se evidencia que el oxalato de sodio es el reactivo limita este se disuelve al agregar el permanganato de potasio, manteniendo la solución incolora.
Teniendo en cuenta la cantidad de reactivos que se usaron en la reacción, se tuvo un tot 23,12 grs, sin embargo, teniendo en cuenta el reactivo limitante solo se dio una reacción de grs, teniendo como reactivos en exceso, sin reacción un total de 23,48 grs.
En la reacción del medio fuertemente alcalino, se evidencia que el oxalato de sodio reactivo limitante y este se disuelve al agregar el permanganato de potasio, mostrando un ca Reading a Preview en la coloración tornando de incoloroYou're a verde oscuro.
Unlock full access with a free trial. En las distintas reacciones realizadas, los reactivos en exceso no se evidencias como turbi ni como precipitados, esto debido a que los mismos son solubles entre sí, por lo que todos e en una misma fase. Download With Free Trial
El oxalato de sodio reacciona a la agregación del permanganato de potasio en dos compue Sign up to vote on this title dejando el ion oxalato y el sodio, separados, evidenciando la solubilidad del oxalato en las s Useful Not useful inorgánicas.
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TEMA 3. BALANCE DE ENERGÍA OBJETIVO GENERAL Estudiar los cambios que ocurren en procesos con consumo o generación de energía. OBJETIVOS ESPECÍFICOS Identificar propiedades físicas de sustancias puras. Realizar balances de energía. Verificar la ley de la conservación de la energía. Práctica 3. INTERCAMBIO DE CALOR MATERIALES Y REACTIVOS Vaso precipitado Cloruro de sodio MARCO TEORICO O DE REFERENCIAS Protocolo de práctica Rubrica de evaluación del componente práctico a Preview METODOLOGIA DETALLADAYou're DE LAReading PRÁCTICA
Unlock full access with a free trial. Para el intercambio de calor vamos a emplear Cloruro de sodio (sal) y un vaso precipitado con agua, se toman las dos sustancias y se mezclan en el vaso, adiciona calor a varias temperaturasDownload y vamos tomando registro de cada una de estas ha With Freeel Trial determinar los cambios presentados.
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De la misma manera, tomamos la misma sustancia del vaso de precipitado Useful Not useful introducimos en el congelador por aproximadamente 20 minutos hasta que se e totalmente, igual forma registramos lo sucedido cada minuto.
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DIAGRAMA DE FLUJO 1. En un vaso de precipitados calentar agua hasta ebullición. (Solución A)
2. En otro vaso de precipitados enfriar agua hasta un valor cercano a 0 °C (Solución B)
4. Tomar 500 ml de la solución B y medir su temperatura cada 2 minutos.
3. Tomar 500 ml de la solución A y medir su temperatura cada 2 minutos.
6. Repita los pasos 1 a 5 tomando como solución B, cloruro de sodio al 10 % P/V en agua cercano a 0 °C, y, como solución A cloruro de sodio al 10. % P/V en agua en el punto de ebullición.
5. Graficar T vs t. ¿Qué observa?
RESULTADOS Y CALCULOS4 You're Reading a Preview 1. Solución A: Vaso 250 ml EBULLICION Unlock full access with a free trial. 2. Solución B: Vaso 250 ml FRIA 0° C
DownloadEbullición With Free Trial
Temperatura
Minutos
93°C
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Grafica 6 5 5 4 4
o p m3 e i T
3
2 2 1 1 0 93°C
70°C
64°C
60°C
60°C
Temperatura
You're Reading a Preview Agua fría Unlock full access with a free trial.
Temperatura
Tiempo
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Grafica (POR FAVOR MARQUEN LAS GRAFICAS Y TABLAS – ENUMERARLAS) 6 5 4 o p m3 e i T
2 1 0 1
1.2
1.4
1.6
1.6
Temperatura
You're Reading a Preview
Agua caliente + 15 gr de Cloruro de sodio
Unlock full access with a free trial.
Temperatura
Tiempo
Download With Free Trial
54°C
1
52°C
2
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Informe de laboratorio balance masico y energetico de la UNAD - Ingeniera Ambiental para el primer semestre del 2017
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Informe Practica 1 Fisicoquimica
Calculos de Ganancias
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ANÁLISIS DE RESULTADOS Practica 1 MEZCLA DE ALCOHOL ETÍLICO CON AGUA
Se evidenció que la solución de alcohol etílico y agua destilada, no tienen ningún tipo de reac química. Se diluye el alcohol en el agua, formándose una disolución polar. También se evide que el volumen de la disolución se redujo en 1 ml, lo anterior obedece a la unión entre moléculas (puente de hidrogeno), en pocas palabras uno dentro del otro.
Para el caso de densidad, la densidad aumentó en las soluciones D y F debido a que su volu y masa aumentaron también. El cálculo del porcentaje de error relativo del etanol fue de 1, con respecto al fundamento teórico; por lo tanto, se presume que el resultado está directam relacionado con la precisión al momento de pesar la probeta vacío y limpio Vs la masa d probeta con el etanol. La precisión de la balanza es directamente proporcional a la precisió los resultados, con base en la comparación teórica y experimental. Práctica 2 REDUCCIÓN DE PERGAMANATO DE POTASIO
La reacción del oxalato de sodio con ácido sulfúrico, tuvo una variación en la temperatura, debido a que la misma es una reacción exotérmica la cual desprende energía en forma de c debido al desprendimiento del ion sulfato, el cual se usa como catalizador para la reducció permanganato de potasio, pues sin el uso de este, las fuerzas intermoleculares del ox tomarían bastante tiempo para romperse y formar la reacción.
You're Reading a Preview Cuando se hace el cambio de coloración en las reacciones realizadas, es cuando se alcan límite de la reacción, la cual está dada por la oxalato Unlock full cantidad access withde a free trial. de potasio siendo este el rea limitante y dejando a los reactivos en exceso sin reaccionar.
Teniendo en cuenta los compuestosDownload formados,With se Free tuvo Trial la formación de dióxido de carbon forma de gas, el cual se desprende en una menor proporción a los demás productos, lo que a una pérdida de compuestos en el momento de la medición Sign final. up to vote on this title
Not useful Useful con El ácido sulfúrico en la medición ácida, genera una primera reacción el oxalato de po formando sulfato de potasio, sin embargo, este no se consume en su totalidad, por lo que e sulfato restante, reacciona con el permanganato de potasio para formar sulfato de mangane
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Practica 3 INTERCAMBIO DE CALOR
Se observa al realizar esta solución que aumenta 2 grados centígrados, esto se debe a qu reactivo hidróxido de sodio contiene una energía mayor a la del producto.
También se presentó el cambio de energía, temperatura y trabajo, en relación a las soluc de agua y agua con sal, hasta sus puntos de ebullición y fusión, ejemplificando los balance energía calorífica. CONCLUSIONES Se observó de manera experimental la ley de la conservación de la transferencia de calor y energía.
Se identificó las propiedades físicas de sustancias puras, donde se pude ver de manera prá la reacción de cada producto mezclándolo con otros.
También estas prácticas son muy útiles para utilizar los conocimientos adquiridos en industr o plantas de tratamiento que generan contaminantes, ya que conociendo su composición lo podemos tratar y aprovechar.
Se evidencio la teoría de la “Ley de la conservación de la masa”, La masa de los producto la reacción química es igual a la masa de los reactivos.
Reading a Preview A través del cambio del estado de laYou're materia en distintas sustancias puras, se comprobó la la conservación de la materia, en la cual, se establece, que indiferente del cambio de estad Unlock fullserá access a free trial. una sustancia pura, la cantidad de materia lawith misma.
Las reacciones dadas entre dos o más compuestos, no siempre generan cambios químicos Download With Free Trial embargo, siempre se generan cambios organolépticos en las sustancias sin variar la cantida la materia. Sign up to vote on this title
Useful reactivos, Not useful Cuando se generan cambios por mezcla entre dos o más se generan nu compuestos los cuales tienen propiedades físico químicas distintas a las sustancias origin sin embargo, el peso sigue siendo el mismo.
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QUIMICA WEB . (s.f.). Obtenido de Las reacciones http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm
quím
Universidad de Antioquia. (2012). Práctica 3 Densidad de líquidos. Extraído el 21 de de 2017 d http://docencia.udea.edu.co/cen/tecnicaslabquimico/02practicas/practica03.htm
Wikipedia. (s.f.). De ZooFari - Commons File:Chemical precipitation diagram.svg, Obtenido de: https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=43764968
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