Informe 2 Celdas Galvanicas

Informe de las Prácticas de Laboratorio de las Celdas Galvánicas Gonzalez Fernando Landi Alexander Gutama Jonnathan Deleg Boris Guaman Klever Lala Adrian Electricidad G3 Universidad Politécnica Salesiana

Resumen La práctica de laboratorio consiste en elaborar varias composiciones químicas, instruyendo las reacciones químicas que se van dando en cada práctica que realicemos, las prácticas consisten en ir tomando apuntes de todo lo que se va realizando en cada  práctica, como los siguientes puntos:  Medir voltajes.  Apuntar reacciones.  Capturar fotografías de proceso de práctica.  Calcular los procesos de las prácticas.

En definitiva lo que ocurre es una reacción de oxidación - reducción, donde la fuente de alimentación eléctrica se encarga de aportar la energía necesaria.

2. Desarrollo

1. Introducción En este trabajo podrán apreciar los pasos y la explicación del fenómeno que se puede observar en el siguiente experimento. El tema del experimento es las celdas galvánicas, la cual es el proceso mediante el cual la energía química se transforma en energía eléctrica.

Primero empezaremos realizando estos cálculos  para el zinc y cobre:

Zn SO4 = -

-

-

0.26

4. Materiales:

g ∗

 

Zn SO4

× 16

 



Celdas



Puente salino



  × 025 = 10.06

Electrodos de cinc (clic) y cobre ( cable de Cu)



Multímetro



Dos pinzas con cables y cocodrilos



Luces Led

µ=0.25mol/L

5. Reactivos -

-

Cu SO4

KCl

V=250ml

µ=0.5 V=100ml



Disoluciones



Sulfato de cobre



Sulfato de cinc

6. Procedimientos Colocar en una de celdas disolución de CuSO4 e introducir en ella el electrodo de Cu [cable de Cu].



-

m= µ×Pm×V m= 0.5x74.5x91=3.7L

Colocar en la otra celda disolución de ZnSO4 e introducir en ella el electrodo de Zn[ clic de Zn].



Se debe preparar el puente salino:



3. Experimento de las celdas galvánicas

Tomar el tubo de vidrio en forma de U y llenarlo c on la disolución de KNO3. Utilizar cada trocito de algodón mojado en la disolución de KNO3 para cerrar los dos extremos del tubo e intentar que no queden burbujas de air e en el interior del tubo.  Nota: Para rellenar el tubo en U muchas veces se suelen utilizar disoluciones concentradas de KCl o  NH4NO3] Realizar el montaje de la figura: 

Después de colocar el puente salino entre las dos disoluciones, conectar los dos electrodos a los al multímetro mediante alambres de conexión. Medir en la escala del multímetro la fuerza electromotriz 



Posteriormente conectar las luces led con los alambres conectados a los electrodos en vez del multímetro.

7. Resultados El voltaje del multímetro fue de =1.8 Las luces led si encendieron

8. Conclusiones Con el desarrollo de este trabajo presentado pudimos conocer un poco más sobre la electroquímica y los  puntos relacionados con ella. La mayoría de los metales (cobre, hierro,zinc) son buenos conductores de la electricidad. La celda galvánica está basada en la oxidación reducción donde se produce un cambio en los #s de oxidación de las sustancias. La diferencia de  potencial varía con la concentración, es decir mientras más diluida es la solución, el potencial decrecerá. Convierte energía química en eléctrica

9. Agradecimientos Se le agradece la profesora por haber compartido sus conocimientos con nosotros y asi poder contribuido para hacer posible la realizacion de las  practicas en el laboratorio.