UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS Universidad del Perú, DECANA DE AMÉRICA
FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA ESCUELA ACADÉMICO PROFESIONAL DE FARMACIA Y BIOQUÍMICA “TOXICOLOGÍA Y QUÍMICA LEGAL”
Grupo: LATOQUIL
INFORME N°12 Determinación del dióxido de azufre AUTORES: Laura Mabel Edith MAUCAILLE ROJAS Eddy PALOMINO SUÁREZ Xiomara Alisson RIVERA PUMA Magaly Ljubisa SALVADOR VILLANUEVA
LABORATORIO LUNES 10-2 p.m. Fecha de realización realización de práctica: práctica: 29 de abril del 2018 Fecha de entrega: 13 de mayo del 2018
Lima, Perú 2018
INFORME N°12
Determinación del dióxido de azufre
OBJETIVOS Determinar la cantidad de ácido dióxido de azufre presente en el aire mediante el método modificado de West Baeke.
Extraer y cuantificar el dióxido de azufre presente en el laboratorio de "Toxicología y Química Legal" de la facultad de Farmacia y Bioquímica UNMSM.
Conocer los valores normales de dióxido de azufre en el aire e interpretar las concentraciones obtenidas en el laboratorio.
FUNDAMENTO TEÓRICO El dióxido de azufre es un gas incoloro con un olor fuerte e irritante. 1 Es uno de los gases comúnmente liberados durante erupciones volcánicas. Dañino en su forma gaseosa y puede precipitar como lluvia ácida causando daños en la piel de las personas, agricultura, bosques, vegetación y otras especies de animales terrestres y acuáticos. 2 El dióxido de azufre penetra en el organismo por inhalación. Este gas, muy soluble en agua, se hidrata rápidamente, se disocia en los iones sulfito y bisulfito y se absorbe en el tracto respiratorio superior; provoca irritación de las membranas y a mayor exposición causa broncoconstricción. Los síntomas más frecuentemente descritos incluyen tos, disnea, ardor en la nariz, ojos y garganta, dolor de garganta y lagrimeo.
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El método de West Baeke proporciona una medida de la concentración de dióxido de azufre (SO2) en el ambiente para determinar el cumplimiento de los
límites máximos permisibles de calidad del aire establecidos en la normatividad vigente.
METODOLOGÍA Y RESULTADOS Se le añade 10ml de disolución de adsorbente de tetracloromercurato sódico 0.04M
Se conecta el borboteador a una sonda apropiada de vidrio y empleando un rotámero se ajusta el flujo
Se le agrega 1ml de ácido sulfámico 0.6%
Se deja en reposo 10 min
Se le añade 2 ml de HCHO 0.2%
Se le añade 5ml de reactivo de pararosanilina
Agua destilada hasta completar 25ml
Se procede a leer al espectofotómetro a 548 nm
1.- Paso del aire ambiente por una disolución de tetracloromercurato sódico ( cloruro mercúrico soluble + cloruro sódico) 0,1 M . 2.-Ahora reacciona el SO2 + tetracloromercurato formando diclorosulfito mercurato (II), su fórmula es la sgte (Hg Cl 2 SO4 ) 2 el cual es muy estable y no volátil, que actuará como ion sulfito (SO3)2- “fijado”. 3.- Ese ion sulfito +formaldehído y pararosanilina en dislocuón ácida decolorada reaccionará y se formará ACIDO PARAROSALINA SULFÓNICO (color púrpura) el cual es el que se lee a 548 nm.
PR X VR = PT X VT TR TT
Presión atmosférica actual: 0.985
atm
0.985 atm x VR = 1 atm x 45L 21°C 25°C VR = 38.8 L Absorbancias:
Abs MP = 0.071 Abs MP = 0.069 SO2 ppm = (0.071 - 0.069) 0.382 (1/1.226638) SO2 ppm = (0.002) (0.382) (0.815) SO2 ppm = 0.0001,6 x 10 -4
µg/m3 = 0.4193
DISCUSIÓN Los lugares de origen del dióxido de azufre (SO 2) son plantas de generación de carbono o petróleo, calderas industriales, incineradores, calefacciones domésticas, vehículos diesel, fundiciones e industria papelera. 3 El lugar de toma de muestra se encuentra en un ambiente con gran número de vehículos. Se evidenció que los resultados del dióxido de azufre en el fueron de 0.4193 ug/m 3 por lo tanto se presenta por debajo de los estándares establecidos tanto en el D.S.N° 003-2008-MINAM “Estándares Nacionales de Calidad Ambiental del Aire” para SO2 (< 4ug/m3).4 Se empleó el método colorimétrico de West-Gaeke que se fundamenta en que el dióxido de azufre del ambiente es captado en una solución de tetracloromercurato sódico 0.1M. La reacción que se produce da lugar a un complejo estable y no volátil, el disulfito mercurado de sodio. Este compuesto en presencia de una solución clorhídrica de cloruro de rosanilina en formaldehido al 0.2% produce una coloración rojo violeta cuya intensidad es proporcional a la concentración del dióxido de azufre, se leyó la intensidad del complejo coloreado rojo violáceo a 560nm. 5 Cruz en su estudio en el distrito de Yauli-La Oroya cuantificó el dioxido de azufre presentando un valor elevado de 421.8 μg/m3 y sobrepasa el estandar nacional de calidad de aire (360 μg/m3), con un indice de
calidad de aire “muy mala”, las lluvias y la humedad que se presentan produce
las acido sulfurico con el dioxido de azufre, para luego ser precipitado al suelo;
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siendo uan de las causas de las altas concentraciones del SO 2 en el medio. El dióxido de azufre (SO2) se genera por oxidación del azufre contenido en los combustibles al quemarse estos. Actualmente su nivel tiende a bajar dado que se exigen combustibles con bajo contenido de azufre. Este gas incoloro y con sabor ácido picante, es percibido por el olfato en concentraciones hasta de 3 ppm (0.003 %) a 5 ppm (0.005 %). Cuando se encuentra en niveles de 1 a 10 ppm induce al aumento de la frecuencia respiratoria y el pulso. Cuando alcanza las 20 ppm produce una fuerte irritación en ojos, nariz, garganta, incrementa la crisis asmática y recrucede las alergias respiratorias. Si la concentración y el tiempo de exposición aumentan, se producen afecciones respiratorias severas. Una exposición a 400 – 500 ppm, aunque sea corta, puede resultar fatal para el organismo al producir y agravar ciertos padecimientos cardiovasculares.
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CONCLUSIÓN
Se determinó la cantidad de dióxido de azufre en el aire mediante el método de modificado de West Baeke, que permite la extracción del gas del ambiente al ser captada por la solución de tetracloromercurato de sodio.
La concentración de dióxido de carbono en el laboratorio (0.4193 µg/ml3) se encuentra dentro los valores permisibles de la guía de calidad del aire de la Organización mundial de la Salud.
RECOMENDACIONES Proteger
el
barboteador
que
contiene
la
solución
captadora
(Tetracloromercurato) con papel aluminio, debido a su sensibilidad a la luz.
Procurar que la sonda de vidrio conectada al barboteador se encuentre sumergida en la solución captadora.
Utilizar los implementos mínimos de seguridad debido a la toxicidad de los reactivos empleados.
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 1.
Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo. Documentación toxicológica para el establecimiento del límite de exposición profesional del dióxido de azufre. (Citado 13 mayo 2018). Disponible en: http://www.insht.es/InshtWeb/Contenidos/Documentacion/LEP%20_VAL ORES%20LIMITE/Doc_Toxicologica/Capitulos%2083%20_90/Ficheros %202014/DLEP%2086%20DIOXIDO%20DE%20AZUFRE.pdf
Características y efectos del dióxido de azufre. (Citado 13 mayo 2018). Disponible
en:
http://ip190-5-148-
229.intercom.com.sv/phocadownload/userupload/que-es-el-dioxido-deazufre.pdf 3.
Valdivia F. Determinacion del material particulado, dióxido de azufre y monóxido de carbono en el centro poblado El Arenal-Islay. [Tesis]. Univerisdad de San Agustín. Faultad de Ingenieria de Procesos; 2017.
4.
Farroñan C. Concentraciones de gases y niveles de ruido según los Estándares de Calidad Ambiental (ECA) en las estaciones de servicio en la ciudad de Chiclayo. 2012-2014. [Tesis]. Universidad de Lambayeque. Facultad de Ciencias de Ingenieria; 2017.
5.
Lizano G. Heredia J. Evaluación químio toxicológica de SO2 en el aire del valle de Colca. Ciencia e investigación. 1999; 2(1): 18-26.
6. Cruz P. Estudio de la calidad de aire en el anexo Tunshucuro-Distrito de Yauli-La Oroya por efecto de operaciones de exploración del proyecto Toromocho. [Tesis]. Universidad Nacional del Centro del Perú. Facultade de Ingenieria Quimica; 2010. 7. Ticona EM. Determinacion de la calidad de aire en las zonas circundantes al volcán Ubinas, período 2014-2016, región Moquegua. [Tesis]. Universidad Nacional de San Agustín de Arequipa. Facultad de Geología, Geofísica y Minas; 2017.
