Instituto Tecnológico Superior de Irapuato Extensión Abasolo Fecha : 13/02/2014 Formato de prácticas de laboratorio Nombre de la practica Elaboración de modelos tridimensionales de moléculas orgánicas
Materia
Carrera
Química orgánica
Núm. de Alumnos
Ing. en Ind. Alimentarias
1.- Introducción: Introducción: Cuando se presenta una hibridación, las formas de los orbitales atómicos cambian, de manera que la forma, orientación y energía de los l os orbitales híbridos que resultan son diferentes. Recordemos que la forma de los orbitales orbital es atómicos atómi cos “s” es y la de los orbitales orbital es “p” es , estos últimos últi mos orientados en los ejes x, y, z. En una hibridación del tipo “sp” la orientación es lineal con un ángulo de 180° entre los dos orbitales resultantes; a una del tipo sp2 le corresponde una figura trigonal plana con un ángulo de 120° entre los tres orbitales resultantes y en una hibridación del tipo sp3 se presenta una figura geométrica tetraédrica con un ángulo de 109° 28´. 2.- Objetivo: Elaborar las formas geométricas de los tipos de hibridación •
3.- Material: Caja de plastilina de colores Caja de palillos largos Transportador 4.- Desarrollo de la práctica: hibridación sp 1.- toma un pedazo de plastilina roja y dale forma esférica, esta representara un orbital s puro 2.- inserta en la esfera anterior un palillo como se muestra en la figura Eje x 3.- enseguida toma un pedazo de plastilina amarilla y forma con ella un orbital p
4.- inserta el orbital anterior en el eje x 5.- solo se considera el orbital p x porque en este tipo de hibridación se combina combina un orbital s con uno p 6.- lo anterior representa los orbitales puros 7.- toma de nuevo la misma cantidad de plastilina con los mismos colores con lo que hiciste los orbitales s y p, y mézclalos. 8.- ahora divídelos en dos porciones y dales la siguiente forma 9.- colócalos en un palillo que represente repr esente al eje x, ¿con iguales i guales a las originales?, ¿Por qué?, ¿hubo hibridación de los orbitales?, ¿de qué tipo? Representación tridimensional de una molécula de tricloruro de boro en donde se ilustra una hibridación sp 2 para el átomo de boro. 1.- toma un pedazo de plastilina roja y dale forma esférica, esta representara un orbital s puro 2.- inserta en la esfera anterior dos palillos como se muestra en la figura. Eje y Eje x
3.- enseguida toma dos pedazos de plastilina plastil ina amarilla y forma dos orbitales p
4.- inserta uno de los orbitales anteriores en el eje x y otro en el eje y. Eje y Eje x
5.- solo se consideran los orbitales p x y py por que en este tipo de hibridación se combina un orbital s con dos p, el x y el y 6.- lo anterior representa un orbital s puro y dos orbitales p puros 7.- toma de nuevo las mismas cantidades de plastilina con los mismo colores y mézclalos 8.- al mezclarlos estas hibridando un orbital s puro con dos orbitales p puros, lo que da como resultado tres orbitales híbridos 9.- ahora divídelos en tres porciones y dales la siguiente forma ; esto representa los tres orbitales híbridos ya mencionados 10.- enseguida se muestra la molécula de tricloruro de boro Cl
B
Cl Cl Representa cada átomo de cloro con esferas de plastilina de color verde y el átomo de boro con una esfera de color negro, arma con cuidado la figura que se muestra continuación y procura que forme un ángulo de 120° entre sí.
120°
120°
120°
Rellena el espacio resultante entre las esferas de color verde y la de color negro en la figura anterior, con los orbitales híbridos que formaste en el paso 9. ¿De qué color con los orbitales híbridos?, ¿de qué resulta una hibridación?, ¿Qué tipo de hibridación se obtuvo? Hibridación sp3 Una vez que ya hiciste la hibridación sp y la sp 2 , realiza el mismo procedimiento para las hibridaciones sp 3, en este caso para la molécula de CH4, recuerda que en este tipo de hibridación el ángulo entre los orbitales híbridos es de 109° 28´. 5.- Conclusiones:
