Guía de laboratorio

Universidad Nuestra Señora de La Paz Guía de Laboratorio de Química General e Inorgánica

REACCIONES Y CAMBIOS QUÍMICOS 1.

Objetivo. 

Diferenciar entre reacción y cambio químico.



Iden Identitific ficar ar las las cara caract cter erís ístic ticas as de las las reac reacci cion ones es y camb cambio ioss químicos.

2. Intr Introd oduc ucci ción ón.. Los siguientes fenómenos son asociados a reacciones químicas:

CAMBIO DE COLOR: La formación o desaparición de un color es uno de los métodos más selectivos en la identificación de varias sustancias. DISOLUCIÓN O FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO: Un precipitado es una sustancia insoluble formada por una reacción que ocurre en una solución, es usado frecuentemente como una prueba o como un medio de separación de una sustancia de otra. Tipos de precipitados: La naturaleza de un precipitado es influenciada grandemente por las condiciones bajo las cuales se forma. PRECIPITADOS CRISTALINOS: Estos son reconocidos por la presencia de muchas partículas pequeñas con forma y superficie suaves y brillantes (Con apariencia de azúcar o sal seca), un precipitado cristalino es el más estable de todos lo precipitados ya que sedimente rápidamente y es fácil de filtrar y lavar. PRECIPITADOS GRANULARES: Es aquel que se agrupa en pequeños trozos o gránulos y de formas for mas irregulares sin superficie suave, los cuales sedimentan rápidamente (apariencia de granos de café) PRECIPITADOS FINAMENTE DIVIDIDOS: Formados por partículas extremadamente pequeñas, las partículas individuales son visibles a simple vista, (apariencia de harina) PRECITADOS FLOCULENTOS: FLOCULENTOS: Es aquel que se forma en trozos tr ozos o flóculos que se precipitan gradualmente (apariencia de leche cuajada), sedimenta lentamente y es difícil lavarle las impurezas. PRECIPITADOS GELATINOSOS: Son aquellos que forman una masa viscosa, muy indeseable debido a su dificultad de manipularlo, además atrapa impurezas imposibles de lavar. PRECIPITADOS COLOIDALES: Es el extremo de un precipitado finamente dividido, las partículas son pequeñas y no sedimentan fácilmente pasan a través de los poros de un papel filtro. FORMACIÓN DE UN GAS: La formación de grandes cantidades de gas causa efervescencia violenta en una solución. Una pequeña cantidad forma solo una o dos burbujas. Estas ultimas pueden escapar sin Verónica Bustillos

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detectarse a menos que se observe con cuidado la solución al momento de la mezcla. FORMACIÓN DE UN OLOR CARACTERÍSTICO. DESPRENDIMIENTO O ABSORCIÓN DE CALOR. (Reacciones exotérmicas o endotérmicas)

3. Materi Materiale aless y reacti reactivos vos

Materiales: -

Tubos de ensayo Gradillas Goteros Pipetas 5ml Pipetas 1ml Propipetas Vidrios de reloj Varilla llas de vidrio Vasos pp de 100 ml Vasos pp de 50 ml Picetas Pinzas de madera Matraces aforados

Equipos: - Hornilla Reactivos: -

Agua de destilada

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Ácido ido clorhídrico ico

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Tios iosian ianato ato de de potas otasio io

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Ácido nítrico

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Nitrato de plata

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Cloruro de bario

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Cloruro de plata

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Sulfa lfato de amonio

Verónica Bustillos

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Nitrito férrico

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Hidróxido de de am amonio

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Carbonato de de sodio

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Nitrat rato de potasio

4. Proce Procedim dimien iento to experim experiment ental. al. Parte a) Cambio de color:

Prueba para ión férrico (Fe3): - En tres tubos de ensayo coloque hasta la mitad agua destilada - Agregue 2 gotas de HCl 6M a cada uno - Adicione 1 gota de solución de prueba de Nitrato férrico al segundo tubo - Tome una gota de esta solución diluida e incorpórela al tercer tubo, agregue 1mL de KSCN 1 M a cada tubo. - Compare los colores con el primer tubo (tubo de control). Parte b) Formación de precipitados:

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Llene Llene 3 tubos tubos hasta hasta la la mitad mitad con agua agua dest destila ilada da Agre Agregu gué é 2 gota gotass de de HNO HNO3 3 6M 6M a cada cada uno uno Adic Adicio ione ne 5 gota gotass de HCl HCl al segu segund ndo o tubo tubo Inco Incorp rpor ore e 1 mL de AgNO AgNO3 3 a cada cada tubo tubo.. Parte b1) Formación de precipitados cristalinos:

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Colo Coloqu que e 1 mL mL de BaCl BaCl2 2 1M en en un tub tubo o de ensa ensayo yo Agregué 3 mL de de HCl 6 M Agite ite vigor igoros osam amen ente te.. Parte b2) Formación de precipitados granulares:

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Agre Agregu gue e 3 mL de AgNO AgNO3 3 0.5 0.5 M en en un un tob tobo o Adicio Adicione ne HCl HCl 6 M gota gota a gota gota (aprox (aproxima imadam dament ente e de 20 20 a 30 gotas) gotas) Agite Agite la mezcl mezcla a vigoro vigorosam sament ente e por dos dos minuto minutoss permiti permitiend endo o que el el precipitado de AgCl se produzca. Parte b3) Formación de precipitados finamente divididos:

- Coloque cerca de 2 mL de agua agua en un tubo - Incorpore cerca de 0.5 mL de BaCl2 1 M y 0.5 mL de (NH4)2SO4 1 M - Agite, permita la sedimentación. Parte b4) Formación de precipitados floculentos:

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Coloqu Coloque e 5 gotas gotas de soluc solución ión de de prueba prueba de de Nitrato Nitrato férric férrico o Fe(NO3 Fe(NO3)3 )3 en un vaso de precipitado, agregue 20 mL de agua, 5 mL de NH4OH 6 M Cali Calien ente te has hasta ta ebu ebulli llici ción ón,, deje deje rep repos osar ar.. Observ Observe e la natur naturale aleza za del del preci precipit pitado ado y la la veloci velocidad dad con con la que que sedimenta.

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Parte b5) Precipitados coloidales:

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Llene Llene un un tubo tubo hasta hasta la mita mitad d con agua agua de de la llave llave y un segu segundo ndo tubo tubo con con agua destilada Agregu Agregue e dos dos gotas gotas de de HNO3 HNO3 6 M y 1mL 1mL de de AgNO3 AgNO3 0.5 0.5 M a cada cada tubo tubo Agite. Parte c) Formación de gas:

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Efervecencia para carbonatos Llene Llene 4 tubos tubos hasta hasta la la mitad mitad con agua agua dest destila ilada da Adicio Adicione ne 1 mL de de Na2CO3 Na2CO3 1 M al al primer primero, o, 3 gotas gotas al al segund segundo o y 1 gota gota al tercero, nada al último. Llene Llene el el goter gotero o de HCl HCl 6 M y permit permita a que que escur escurra ra por por el lado lado de cada cada tubo. Efervecencia para nitritos Llene Llene 4 tubos tubos hasta hasta la la mitad mitad con agua agua dest destila ilada da Adicio Adicione ne 1 mL mL de KNO2 KNO2 1 M al prim primero ero,, 3 gotas gotas al segun segundo do y 1 gota gota al tercero, nada al último. Llene Llene el el gotero gotero de de HCl HCl 6 M y perm permita ita que que escu escurra rra por por el lado lado de cada cada tubo.

5. Expres Expresión ión de de los resu resulta ltados dos.. Describa cada uno de los fenómenos observados.

6. Cues Cuesti tion onar ario io.. -

¿Qué ¿Qué es un fenó fenóme meno no quím químic ico? o?

-

Indiqu Indique e el concept concepto o de reacci reacción ón endoté endotérmic rmica a y reacción reacción exoté exotérmi rmica. ca.

-

¿Qué técnicas técnicas pueden pueden ser ser usada usadass para para la la separa separación ción de precip precipitados itados? ?

7. Bibl Biblio iogr graf afía ía RIVERA, Alma. Manual de laboratorio de química. Chihuahua. 2002

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