Guía de Lab-quimica 2017-2018

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN MEDIA SUPERIOR

ACADEMIA GENERAL DE QUÍMICA

GUÍA DE PRÁCTICAS DE LABORATORIO DE QUÍMICA CON ENFOQUE POR COMPETENCIAS

NOMBRE DEL ALUMNO(A):____________________________________________ GRUPO:____________TURNO:__________________________________________ NOMBRE DEL PROFESOR: ____________________________________________

CICLO ESCOLAR: 2017-2018

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018

DOCENTES PARTICIPANTES EN LA ELABORACIÓN: NOMBRE Adriana Huelgas Saavedra Ana Laura Yáñez Torres Ana Yadira Ramírez Gaona Angelina Zenteno Flores Araceli Núñez Larios Argelia Ríos Posada Cruz Raúl Márquez Aguilar Elia Carina Linares Xilotl Elizabeth García Hernández Elvia Hernández García Erika Gilbert Linares Homero Eliosa Lara Jorge Reyes Camacho Cuauhtémoc José Juan Ventura Trejo José Luis Luna Hernández José Servando Larracilla Lara Laura Verónica Ruiz Castillo Martha Angélica Acata Velázquez María Cristina M. Rodríguez Lázaro María del Pilar Quiroz Carcaño María Isabel Flores Tlachino María Isabel García Mendoza María Reynalda Águila Hernández María Yolanda Trinidad Tirado Maricela Guzmán Mora Maricela Pineda Ovando Mónica Leticia Lezama Téllez Paulina Rodríguez Pineda Silvia Serrano Flores Teresa Irma Ariza González Teresa Medina Medina Verónica Hortencia Martínez Blas Virginia Herrera Ramírez Zayda Lazcano Ortiz

ID 100520252 100379277 100419311 100492688 100500111 100446033 100078288 100405755 NSS337544 100253599 NSS517745 100494699 1000193688 100493488 100405355 100399911 NSS520791 100425733 100337755 NSS002233 100494633 100065377 NSS017400 100523235 100446055 100226288 100210333 100519945 100399877 100021088 100260944 NSS517759 100379300 100347900

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UNIDAD ACADÉMICA Alfonso Calderón Moreno 2 de Octubre de 1968 Lic. Benito Juárez García Gral. Lázaro Cárdenas del Río Alfonso Calderón Moreno Emiliano Zapata Gral. Lázaro Cárdenas del Río Lic. Benito Juárez García Emiliano Zapata Ext. San Martín T 2 de Octubre de 1968 Prep. Reg. “Simón Bolívar” Lic. Benito Juárez García 2 de Octubre de 1968 Alfonso Calderón Moreno Alfonso Calderón Moreno Alfonso Calderón Moreno Alfonso Calderón Moreno Emiliano Zapata 2 de Octubre de 1968 Alfonso Calderón Moreno Lic. Benito Juárez García Gral. Lázaro Cárdenas del Río Gral. Lázaro Cárdenas del Río Lic. Benito Juárez García Alfonso Calderón Moreno Prep. Reg. “Simón Bolívar” Emiliano Zapata Lic. Benito Juárez García Alfonso Calderón Moreno Prep. Reg. “Simón Bolívar” Lic. Benito Juárez García Prep. Reg. “Simón Bolívar” Gral. Lázaro Cárdenas del Río Emiliano Zapata


INDICE

PRESENTACIÓN……………………………………………………………………….4

INTRODUCCIÓN……………………………………………………………………….5

CLASIFICACION Y ALMACENAJE DE REACTIVOS ……………………….7

BLOQUE : LOS GASES QUE NOS RODEAN……………………………….12

BLOQUE : AGUA …………………………………………………………………….61

BLOQUE: SUELO…………………………………………….……………………..99

BLOQUE: PETRÓLEO…………………………………………….………………..133

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PRESENTACIÓN

L

a guía de actividades experimentales que presenta la Academia General de Química del Nivel Medio Superior de la Benemérita Universidad Autónoma de Puebla, es el resultado de la práctica docente en el ámbito experimental, lo cual constituye un eje fundamental en el proceso de aprendizaje de la asignatura de Química. La experimentación en este nivel ayuda al alumno a comprender mejor, no de manera memorística los conceptos y teorías que la Química maneja, siendo el laboratorio el espacio adecuado para el desarrollo de habilidades tales como: observación, elaboración de hipótesis, toma de datos, montaje de equipos, conocimiento de técnicas, análisis, síntesis, etcétera que, unidas a su curiosidad, creatividad, disposición, pensamiento crítico y actitud investigadora entre otras, promueve en el estudiante una actitud de interés por la ciencia. La institución a través de la Comisión de Seguridad hace la propuesta de formar un manual único para todas las preparatorias, con el propósito de contribuir a la seguridad en los laboratorios de la Universidad y dar cumplimiento a la normatividad establecida para este efecto. Como una aportación al Manual de Procedimientos de uso y control de riesgos en cada Unidad Académica de las diferentes preparatorias, la Academia de Química ha considerado lo que le corresponde en este rubro en lo general, a través del Reglamento de Funciones y Responsabilidades de los Usuarios de los Laboratorios, como en cada una de las prácticas, al considerar las Medidas de Seguridad específicas de cada una de ellas. Difundir y desarrollar en la comunidad Universitaria una cultura de Seguridad e Higiene en todas las instalaciones, es una prioridad Institucional y para lograrlo se requiere de la aportación de todos los involucrados. La Dirección General de Educación Media Superior y la Academia de Química, estamos contribuyendo en lo que nos corresponde, mediante la elaboración de éste conjunto de prácticas. Considerar nuestro entorno, también es una prioridad común a todos los seres humanos. Por lo tanto, evitar la contaminación de nuestro ambiente mediante la clasificación adecuada de los residuos químicos empleados durante el desarrollo de las prácticas, queda como norma establecida en cada una de éstas y constituye otra aportación al compromiso social de nuestra Universidad. El objeto de la siguiente propuesta de prácticas para la asignatura de Química es tomar en cuenta los aspectos experimentales como parte fundamental para la enseñanza-aprendizaje de la Química con las medidas de seguridad pertinentes, e incidir en la modificación de las metodologías educativas y lograr que los alumnos se interesen por la ciencia como parte del trabajo humano para Página 4 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 comprender, controlar y cuidar la naturaleza, en beneficio y como parte de su formación intelectual y cultural.

INTRODUCCIÓN El desarrollo de las prácticas se plantea bajo una metodología constructivista que pretende promover en el estudiante un aprendizaje participativo y para lograrlo, cada práctica de laboratorio cuenta con un formato que contiene como aspectos más importantes los conocimientos previos, el desarrollo de la práctica y las conclusiones. Dicho formato es estructurado en base a la experiencia de los docentes de las diferentes preparatorias de la BUAP, a continuación se mencionan los propósitos y la metodología para cada uno de los puntos que lo forman. Título Se proporciona el título en la práctica con el fin de que el alumno desde el inicio tenga la información de lo que va a realizar, esté ubicado y así vaya relacionando la teoría con la práctica. Propósitos El alumno deberá escribir de manera clara y concisa el o los propósitos correspondientes a la actividad experimental, ya que representa el conocimiento, habilidades y actitudes mostrados en la práctica a partir de: la observación, el desarrollo experimental, el registro de datos y análisis de resultados. Actividad de Conocimientos Previos Es la búsqueda de conocimientos que el alumno debe investigar y conocer, para apoyar el desarrollo experimental. Esta actividad será realizada por el alumno de manera individual antes de la práctica y socializada en el laboratorio. En cada una de las actividades experimentales se realiza ésta actividad a través de un cuestionario o de una pequeña investigación. Sin embargo, cada profesor podrá adaptar diferentes actividades: cuadro sinóptico, mapa conceptual, inicial la construcción de una V heurística, un resumen, etc. Medidas de Seguridad Es importante que el alumno y el profesor conozcan las medidas de seguridad previas al desarrollo experimental con el propósito fundamental de evitar cualquier accidente durante la práctica. Clasificación de Residuos Los alumnos desarrollarán una cultura de protección ambiental a partir de la clasificación adecuada de los residuos de sus experimentos, al depositarlos en los contenedores respectivos, y, al mismo tiempo, evitar accidentes por un manejo inadecuado de los mismos. Página 5 de 156


Procedimiento

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.

Durante el desarrollo de la actividad experimental, el alumno aprende a: Observar Registrar datos Hacer inferencias Comprobar o no sus conocimientos Aplicar técnicas Manipular material de laboratorio Analizar y comprende los contenidos de la práctica Compartir ideas con sus compañeros, genera dudas, etc. Trabajo colaborativo

Es la parte más importante de la práctica, pues durante su desarrollo se promueve la comprensión, explicación y aplicación de lo que sucede cuando se presentan diferentes fenómenos naturales tanto físicos como químicos a través del análisis de las propiedades de la materia, objeto de estudio de esta disciplina. Ilustraciones y Observaciones de la Práctica Con el propósito de que el alumno conozca e identifique el material de laboratorio y sus usos, es que se da este espacio dentro del formato de la práctica. De igual manera, el estudiante podrá hacer anotaciones significativas del experimento, la construcción y montaje del equipo. Actividad de Conclusión El alumno valorará los aprendizajes adquiridos durante la actividad realizada y obtendrá conocimientos, habilidades y actitudes para aplicarlos; ya sea contestando un cuestionario, elaborando una síntesis, mapa conceptual o una V heurística... sobre lo aprendido. Bibliografía Cada actividad experimental cuenta con su propia bibliografía. El propósito es dar a conocer al estudiante los textos de química básica y especializada donde pueda obtener una mayor información sobre lo realizado. l. La Academia de Química consciente de que el aprendizaje es un proceso especial, que en cada etapa de desarrollo se consolidan ciertos conocimientos y, al mismo tiempo, se producen nuevas interrogantes; por lo cual, el presente trabajo es perfectible en todos sus aspectos y se pretende evaluar e ir modificando en cada presentación que se realice. Como se observa a través del proceso de las actividades experimentales se trabaja con un enfoque holístico de tal forma que se contribuye principalmente al desarrollo de las competencias genérica y disciplinares siguientes, propuestas por la Reforma Integral de Educación Media Superior (RIEMS). Página 6 de 156


Competencias genéricas

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. 11.1 Asume una actitud que favorece la solución de problemas ambientales en los ámbitos local, nacional e internacional. Competencias disciplinares 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. 10. Relaciona las expresiones simbólicas de un fenómeno de la naturaleza y los rasgos observables a simple vista o mediante instrumentos o modelos científicos. 14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

CLASIFICACION Y ALMACENAJE DE REACTIVOS En cualquier laboratorio donde se haga uso de reactivos es conveniente y recomendable contar con un almacenaje muy específico de las sustancias. Al tenerse una clasificación y almacenaje de los reactivos en el laboratorio de química, en función de su reactividad y tomando como base las normas establecidas. Normas Oficiales Mexicanas (NOM) así como tener presente normas de seguridad, esto conlleva a que exista un mejor funcionamiento dentro del laboratorio y a la vez poder evitar posibles accidentes. Los profesores de la academia de química planteamos que los reactivos químicos sean manejados por profesionales calificados, que estén informados de los peligros potenciales y de la responsabilidad que implica el trabajo con estos, conociendo las recomendaciones esenciales según la “NOMSTPS” para el manejo, almacenaje y seguridad en el laboratorio. También consideramos que se debe informar y formar a los alumnos al respecto. Para el almacenaje o clasificación de reactivos químicos (sustancias) se recomienda lo siguiente: Página 7 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 1. Incompatibilidad. 2. Etiquetado 3. Información Incompatibilidad En el almacenamiento de los reactivos Químicos es importante tomar en consideración la COMPATIBILIDAD de las sustancias, con el fin de evitar que se desencadenen reacciones que pongan en peligro la estabilidad de los almacenes. Los reactivos se dividen en varias clases, dándoles un color y se almacenan por separado. Inocuos: verde (antes naranja) Inflamables: rojo Reactivos: amarillo Corrosivos: blanco

NOTA: Corrosivos (ácidos) deben estar separados de las (bases) Cuando un reactivo se clasifica en varios rubros, consultar su hoja de seguridad para efectuar mejor su almacenamiento. Usar la (NOM – 018 – STPS – 2000). Para clasificar el tipo y grado de riesgo de algunas sustancias químicas. Etiquetado Los frascos de reactivos al ser almacenados deben contar con una etiqueta, que indique los aspectos más importantes.  Las etiquetas deben estar protegidas contra el medio ambiente en donde se almacenen, para que estén siempre legibles.  Cuando se trasvase algún reactivo, el nuevo envase debe contener la información del recipiente original (Nombre, Fórmula y Riesgos)  Recipientes con disoluciones deben tener fecha de preparación y que sea el envase adecuado.  Anotar fecha en que se recibe y fecha de abrir el reactivo (en bitácora)

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Información Cada almacén debe contar con información de cada reactivo, conocidos como hojas de seguridad y estas hojas deben cumplir con los 12 puntos que marca la norma correspondiente. Debe existir un inventario con el nombre, la fórmula, grado de pureza, cantidad de los reactivos almacenados y ubicación del mismo dentro del almacén. Recomendaciones Generales para Almacenar Reactivos 1. Los pisos deberán ser de concreto con un declive adecuado para inducir las fugas o derrames hacia canaletas y estas a la vez a las fosas de retención según la NOM-005-1998 2. Tener un sistema adecuado para extinción contra incendios. 3. Contar con ventilación natural o forzada en los casos de ventilación forzada debe tener una capacidad de recepción de por lo menos 6 cambios de aire por hora. 4. Etiquetar claramente el contenido cuando no es un reactivo original usar etiquetas legibles y nuevas. 5. Contar con anaqueles de seguridad para almacenamiento, los cuales no deben estar llenos (70-75%) de su capacidad y muy altos (lo más alto al nivel de los ojos 1.70) 6. Los materiales de alta peligrosidad preferentemente deben de estar bajo llave. 7. Los materiales deben estar almacenados de acuerdo a su compatibilidad, es decir se deben almacenar juntos los materiales de reactividad similar de acuerdo a la NOM-018-STPS-2000. Se puede hacer uso de las tablas de grupos de productos incompatibles o de tablas de incompatibilidad entre productos químicos. El uso de las tablas es con el fin de separar materiales que no deberán almacenarse juntos por la reactividad que pudiera generarse por el hecho de estar cerca; los fabricantes de productos químicos dan la recomendación de coloraciones que deberán tener las áreas de almacenaje. VERDE

Almacenaje general

ROJO

Almacenaje inflamables

AMARILLA

Almacenaje reactivos Página 9 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 BLANCO

Almacenaje corrosivos

AZUL

Almacenaje tóxicos

DOS COLORES

Almacenaje en área diferente a los demás

J.T. Baker nos recomienda que el almacenamiento adecuado y compatible para sustancias químicas se garantiza si se siguen los códigos de colores, SAF-TDATA (etiqueta que combina todos los detalles que un científico analítico “necesita saber”, cinco colores de almacenaje indican cuales son los productos compatibles para almacenaje. También están indicados con una palabra. VERDE Zona de almacenaje general de sustancias químicas (en las etiquetas anteriores esta categoría tenía el código naranja). ROJO – Riesgo de flamabilidad. Almacenaje en una zona para líquidos flamables. AMARILLO – Peligro de reactividad. Manténgase alejado de sustancias flamables y combustibles. BLANCO – Riesgo de contacto. Almacene en una zona a prueba de corrosión. AZUL – Riesgo para la salud. Almacene en una zona segura para venenos. A RAYAS – Las sustancias incompatibles del mismo color tienen etiquetas a rayas. Estos no deben almacenarse a un lado de sustancias que tengan etiquetas del mismo color: Se debe decidir individualmente cual es el almacenaje adecuado. La gran mayoría de las sustancias químicas a la hora de manipularlos presentan ciertos riesgos que de acuerdo a los posibles daños que pudieran ocasionar a los trabajadores y alumnos; o bien si las sustancias son susceptibles de arder o liberar energía decimos que presentan riesgos de: RIESGOS A LA SALUD (azul) RIESGOS DE INFLAMABILIDAD (rojo) RIESGOS DE REACTIVIDAD (amarillo) RIESGOS ESPECIALES (blanco)

Lo anterior según la NOM – 018 – STPS – 2000. Esto se ejemplifica con el rombo de seguridad que a continuación se presenta.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 ROJO

AZUL

BLANCO

AMARILLO

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BLOQUE: LOS GASES QUE NOS RODEAN

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Fecha de realización:

Práctica No.

1

Nombre: Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No:

¿CÓMO NOS PROTEGEMOS EN EL LABORATORIO? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

DISCIPLINAR 14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana

INTRODUCCIÓN

El trabajo en el laboratorio es un área importante de riesgo, debido a la presencia de varios agentes potencialmente agresivos a la salud. Por ser la Química una ciencia experimental, parte de sus actividades se realizan en un laboratorio. El laboratorio es el lugar en el que podrás conocer el funcionamiento de algunos instrumentos y materiales así como la preparación y el manejo adecuado de las sustancias que en éste se emplean. Para ello es necesario que se establezca un reglamento en el cual se especifiquen las diferentes normas, tanto de conducta como de trabajo, así como una serie de

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 recomendaciones de seguridad que les permitan conocer de una manera muy general, el alto grado de peligrosidad de las sustancias y cómo manejarlas adecuadamente.

CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS

1. ¿Qué es para ti un laboratorio? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _________________ 2. ¿Has trabajado alguna vez en un laboratorio? Explica tu respuesta. ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _________________ 3. ¿Qué medidas de seguridad tomas en tu vida diaria? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________

___________________________________ ________________________ 4. ¿Será necesario establecer algunas medidas de seguridad para nosotros y las instalaciones del laboratorio? ¿Por qué? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ________________________ 5. Escribe algunas medidas de seguridad que en tu opinión deben ser establecidas para el trabajo en el laboratorio. ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ______________________________

HIPÓTESIS Durante el desarrollo de la práctica el alumno seguirá las normas de trabajo y seguridad de las que se rige el laboratorio durante la realización de esta para poder prevenir accidentes. Tendrán la responsabilidad de incorporar normas de conducta para el manejo del material, saber lo que deberán hacer y a

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 quien recurrir para que el desarrollo de la práctica sea más seguro evitando lesiones y daños en la manipulación de reactivos peligrosos.

2. Los residuos que generes como papel de recortes, basura de goma y lápiz, deberás colocarlos en el contenedor de basura del laboratorio.

MATERIALES PROCEDIMIENTO 1 cartulina Plumones de colores Cinta diurex Manual de Laboratorio

1. Lee, junto con tus compañeros de grupo, el artículo “Reglamento de funciones, responsabilidades y seguridad del alumno en el laboratorio de Química” que acompaña esta práctica, y coméntalo con el maestro y compañeros, así como “Primeros auxilios en accidentes de laboratorio” para que puedas realizar las actividades que se te indican.

SUSTANCIAS No es necesario el uso de sustancias

2. Elige una de las normas que leíste y anótala a continuación. Explica por qué elegiste dicha norma. MEDIDAS DE SEGURIDAD

1. Utiliza bata blanca de algodón de manga larga e ingresa con el cabello recogido. 2.-Precaución después de terminar la práctica debes lavarte las manos.

3. Realizar una simulación de un accidente en el Laboratorio: Como actuarias de acuerdo a los siguientes accidentes que pudieran producirse en el laboratorio, tomando en cuenta el apartado de “Primeros auxilios en el laboratorio” platica con tu equipo y expongan ante el grupo:

MANEJO DE RESIDUOS Equipo 1. Protección de los ojos. 1. No hay residuos tóxicos en este experimento.

Es un importante proteger los ojos de vapores químicos y salpicaduras.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Si existe una salpicadura de ácido en los ojos, se puede producir una lesión seria en la córnea, ¿Cuáles serían las medidas de seguridad que tomarías? a) Preventivas. b) Correctivas.

Equipo 2. Quemaduras por fuego. En las quemaduras de primer grado la capa externa de la piel que es la epidermis presenta enrojecimiento y generalmente dolor. Si existiera una quemadura de primer grado, que accidentalmente fuese con la lámpara o mechero de alcohol, ¿cuáles serían las medidas de seguridad que tomarías?

b) ¿Cuál es la primera medida de seguridad que tomarías si se produjera una quemadura con una sustancia química? Equipo 4. Herida por cortadura pequeña. Cuando ocupamos material de vidrio puede suceder un accidente si hacemos presión sobre ese material o bien, cuando es calentado a altas temperaturas, en algunas ocasiones por accidente se cae y produce alguna herida, por lo que es conveniente verificar que el material no este agrietado y roto: a) ¿Cuáles serían las indicaciones pertinentes para evitar este tipo de accidentes?.

b) ¿Qué medidas tomarías?

a) Preventivas.

de

seguridad

b) Correctivas. Equipo 5. Hábitos e higiene. Equipo 3. químicas.

Quemadura con sustancias

Cuando se lleva a cabo una quemadura por un producto químico, se presenta dolor, enrojecimiento y salpullido que puede generar ampollas. a) ¿Cuáles son las medidas preventivas que debemos de tomar en cuenta?

Las manos son una fuente de infección, las llevamos a la boca y a los ojos que son el lugar de entrada de muchas infecciones, tenemos la costumbre de morder algún material que dejamos en un lugar o superficie contaminada y son llevados a la boca, la primera regla de oro de la Bioseguridad, es la regla de los cuatro NO, NO FUMAR NO COMER NO BEBER

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 NO MAQUILLARSE a) ¿Cuáles son los lugares destinados para tal efecto? b) ¿Qué práctica de higiene debemos realizar una vez que terminemos de trabajar y antes de salir de laboratorio?

REGLAMENTO DE FUNCIONES, RESPONSABILIDADES Y SEGURIDAD DEL ALUMNO EN EL LABORATORIO DE QUÍMICA NORMAS DE CONDUCTA 

La conducta en el laboratorio es de suma importancia. Siempre deberás guardar respeto hacia tus compañeros y hacia el maestro, lo cual contribuirá a un buen desarrollo de las prácticas y esto será factor determinante para evitar accidentes.



No fumar. Esto evita que se inflamen líquidos volátiles o posibles fugas de gas.



No ingerir alimentos, golosinas o bebidas. Evita la posibilidad de envenenamiento de la persona que los consume al ser contaminadas.



No introducir guitarras, grabadoras, reproductores, celulares u otros aparatos eléctricos, puesto que su uso en el laboratorio es motivo de distracción e interrupción del proceso enseñanza – aprendizaje.



No usar materiales de laboratorio para colocar alimentos o tomar líquidos.



Nunca debes trabajar solo en el laboratorio, siempre acompañado de tu profesor.



No jugar en el laboratorio.



Siempre deberás respetar y usar el equipo de protección personal indicado en cada práctica. Por lo tanto, antes de iniciar la práctica, es necesario leer su contenido a fin

Equipo 6. Ingesta de una sustancia toxica. El laboratorio es un lugar de trabajo no apto para el consumo de alimentos ya sea sólido o líquido, pero existe la posibilidad que por accidente podamos ingerir una sustancia tóxica, debemos de considerar la segunda regla de oro de la Bioseguridad: TODAS LAS MUESTRAS SON PELIGROSAS Y COMO TAL TRATARLAS En caso de que esto suceda contesta: a) ¿Qué medidas de seguridad propones para que no suceda? b) Si sucediera ¿Qué harías?

4. Elabora un cartel, es decir un dibujo, que represente la norma que elegiste. 5. Reúnete con tu grupo y formen en el lugar indicado de la Escuela un periódico mural para los carteles realizados.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 de saber cuáles precauciones a tomar.

son

las



Al final del trabajo experimental deberás colocar los residuos y el vidrio roto en los recipientes que se hayan destinado específicamente para este fin.



Las prácticas de laboratorio deben realizarse puntualmente a la hora señalada.



Es indispensable que en todos los trabajos experimentales se tenga precaución y limpieza. Siempre deberás lavarte las manos antes de salir del laboratorio.

mojada a fin de no dejar residuos de sustancias. 

Cualquier material o instrumento que se rompa en el transcurso de la práctica, el equipo que tenga responsabilidad de él, estará obligado a reponerlo en un plazo que no exceda de diez días naturales. Para ello deberá llenarse un vale por el material averiado y entregarse al maestro responsable del grupo.



Cualquier accidente o anomalía deberá ser notificado inmediatamente al docente o al auxiliar del laboratorio.



No introducir una espátula dentro de un frasco de sustancia, si no está limpia, evitando así introducir impurezas.



Al utilizar la balanza (granataria o analítica): nunca colocar directamente sobre el platillo las sustancias que se van a pesar. Utilizar papel o recipientes especiales para ello, de vidrio o aluminio; nunca colocar sobre el platillo objetos calientes y cualquier derrame de líquidos o sólidos sobre el platillo debe ser limpiado inmediatamente.

NORMAS DE TRABAJO 

Al presentarse al laboratorio deberás vestir una bata de algodón de manga larga, zapatos cerrados y el pelo recogido.



Sobre la mesa de trabajo deberás tener únicamente lo necesario para anotar puntos relevantes de la práctica.



Cada equipo deberá tener una franela limpia y semihúmeda que le permita, en un momento dado, absorber cualquier sustancia que s derrame.



Antes de realizar cualquier trabajo experimental deberá revisar si el material y los reactivos están limpios, completos y en buenas condiciones de manejo. Al finalizar la práctica deberás dejar limpio el material utilizado y limpiar bien la mesa de trabajo con la franela

RECOMENDACIONES DE SEGURIDAD

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Las principales causas de accidentes dentro de un laboratorio se deben al desconocimiento, imprudencia, descuido o falta de precaución al momento de manipular las sustancias, los materiales y el

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 equipo con el que se trabaja. Otra causa importante puede ser la falta de mantenimiento constante a los equipos e inmuebles y el almacenamiento inadecuado de reactivos. Cada uno de ustedes puede contribuir, tomando en cuenta las siguientes recomendaciones que ayudarán a evitar accidentes. 

En los trabajos con sustancias explosivas se debe usar una mínima cantidad de éstas.



La lámpara de alcohol debe estar encendida exclusivamente cuando la operación de una práctica determinada lo exija, en caso contrario no se justifica su uso.







Al prender la lámpara de alcohol se deberán alejar las sustancias volátiles, ya que algunas son muy inflamables. Si durante una reacción hay desprendimiento de gases, aleje estos del fuego y de su área de trabajo, ya que al ponerse en contacto con el aire y el fuego, podría originar una explosión. Los líquidos inflamables no se deben calentar directamente con la flama, sino mediante baños de aceite, agua, arena u hornillos eléctricos.

puedan traer explosión.

consigo

una



Para percibir olores no se debe poner el rostro encima del recipiente; deben arrastrarse los gases con la mano.



Los tubos de ensaye no se deben calentar por el fondo sino por la parte media del tramo que contenga la sustancia; deben estar inclinados y no apuntar hacia el operador u otra persona que se encuentre junto.



Los tubos de ensaye calientes, con líquidos o no, deben colocarse en una gradilla de alambre o dentro de un vaso de precipitados.



Los sólidos y los líquidos que se derramen en cualquier lugar del laboratorio deben limpiarse inmediatamente.



La dilución de ácidos concentrados deberá hacerse en un recipiente de vidrio pirex, añadiéndolo lentamente al agua y resbalándolo por las paredes del recipiente y agitando suavemente. Nunca añadir agua al ácido, ya que puede formarse vapor con violencia explosiva.



Al introducir un tubo, una varilla de vidrio o un termómetro en la horadación de un tapón, hay que considerar que la horadación sea del tamaño adecuado al tubo, varilla o termómetro; protegerse la mano que operará el material de vidrio con un trapo grueso; usar agua como lubricante; introducir en la horadación el tubo, varilla o

Al montar su práctica y antes de iniciar cualquier cambio, revise todas las conexiones para evitar cualquier fuga posible, procurando que los tubos de desprendimiento estén limpios y permitan el paso del aire, evitando así la acumulación de los gases, que Página 19 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 termómetro con un movimiento rotatorio y una ligera presión con los dedos índice y pulgar a corta distancia del tapón. 

Cuando en una reacción se desprendan gases tóxicos o se evaporen ácidos, la operación deberá hacerse bajo una campana extractora.



Deberás observar con atención toda la información que nos proporciona la etiqueta del frasco de reactivo.



Operar con precaución y no golpear sobre la mesa los frascos con reactivos (sólidos o líquidos) evitando derramar su contenido y salpicar a los que estén a su alrededor.



No trasladar varios objetos de vidrio al mismo tiempo.



Cuando utilice pipetas para medir volúmenes de líquidos use siempre una pera de hule apropiada para realizar la succión. Lavar las pipetas con agua destilada antes de introducirlas en diferentes reactivos. Nunca succiones con la boca.



No utilizar tubos o varillas de vidrio con los extremos afilados o cortantes.



Pregunta a tus profesores como y donde depositar los residuos.



Memoriza la ubicación de los dispositivos de seguridad, como son: equipo contra incendios, regadera de seguridad, equipo de primeros auxilios y mantas.

PRIMEROS AUXILIOS EN ACCIDENTES DE LABORATORIO “Quemaduras” No. Agente Medidas a tomar 1. Fuego, vapor, objetos calientes Poner algodón humedecido con alcohol etílico. Repetir la a) De 1er. humidificación. Grado(enrojecimiento) Tratar la herida con solución de permanganato de potasio al 3-5% o De 2do. Grado (vejigas) con solución de tanito. b) Cubrir la herida con venda y llamar al De 3er. Grado médico o llevar al paciente. (destrucción de Tejidos) c) Lavar la quemadura con gran cantidad 2. Ácidos de agua, después con solución de Página 20 de 156

Observaciones

Cuando el área de la quemadura sea grande recúrrase al médico. Si el área afectada es grande, Recúrrase al médico.


3.

Álcalis

4.

Alquilaminas

5.

Amoniaco anhidro

6.

Dióxido de azufre

7.

Cloro

8.

Éteres alifáticos

9.

Fenol

10.

Ácido Fluorhídrico

bicarbonato de sodio al 5%. Lavar con gran cantidad de agua. Lave con vinagre o solución de ácido acético al 1-2%. Cubra el área afectada con gasa remojada en solución fisiológica salina (NaCl al 9%). Lave con agua corriente por lo menos 15 minutos. Lave las áreas afectadas con agua y jabón Lave con grandes cantidades de agua y jabón Cubra la parte afectada con un material de lana. Coloque la parte congelada en agua caliente a 42°C. Si no dispone de agua envuelva en cobijas Lavar la superficie con gran cantidad de agua. Lavar abundantemente con agua (4-6 horas) hasta que la superficie dañada blanca se ponga roja. Aplicar una pasta fresca de óxido de magnesio en glicerina.

11.

Hidrógeno haluros

Lave con agua corriente.

12.

Hidrocarburos alifáticos

Cubra con un material de lana la parte afectada.

13.

Nitrógeno óxidos

Lave con agua corriente y jabón durante 15 minutos.

No use pomadas durante 24 horas. No cubra el área afectada con ropa seca. No aplique pomada o ungüentos durante un período de 24 horas No aplique pomada o ungüento durante 24 horas. No aplique pomada o ungüento durante 24 horas. Permita que la circulación se restablezca naturalmente.

No se recomienda el uso de neutralizadores químicos. No use aceites o ungüentos a menos que los prescriba un médico

“Quemaduras en los Ojos” No. 1.

Agente Ácidos

Medidas a tomar Lavar con solución de bicarbonato de sodio al 3%. Página 21 de 156

Observaciones


2.

Álcalis

3.

Alquilaminas

4.

Amoniaco anhidro

5.

Azufre dióxido

6.

Hidrógeno haluros

Lavar con solución de ácido bórico al 2% Lave con abundante agua (15 min). Llame inmediatamente a un Manténgalos abiertos. Después ponga especialista. 2 o 3 gotas de solución de pontocaína al 0.5%. Lave con agua o solución fisiológica salina. Lave con grandes cantidades de agua, de inmediato al mantenga los párpados abiertos. Irrigue Llame durante 15 min. Repita el médico procedimiento cada 10 min. Durante 1 hora. Puede usar ácido bórico al 5% en lugar de agua. Lave con mucha agua. Después aplique Consulte a un especialista solución saturada de ácido bórico. Use un anestésico local como el hidrocarburo de pontocaína al 0.5%. Aplique aceite de oliva. Irrigue con grandes cantidades de agua corriente. Mantenga los párpados abiertos. Lave durante 15 minutos. Después del 1er. Período de irrigación agregue 2 o 3 gotas de pontocaína al 0.5%.

“Heridas” No.

Agente

Medidas a tomar Observaciones Limpiar la herida mecánicamente utilizando gasa esterilizada. Untar la superficie de la herida con solución Dirigirse al médico alcohólica de yodo al 3.5%. Lavar con agua y jabón. Colocar algún derivado de sulfamida, gasa esterilizada y venda.

1.

Cortadas pequeñas

2.

Colocar un torniquete arriba o debajo de la herida (dependiendo si los vasos Cortadas profundas con sanguíneos dañados son arteriales o Página 22 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 fuertes hemorragias

venosos). Colocar gasa esterilizada sobre la herida2.

Mendoza, Ma. Eugenia, Tavares, Cristóbal (1997), Manual de Seguridad y Primeros Auxilios en el Laboratorio de Química 2a Ed., México, Dirección General de Fomento Editorial- BUAP, pp. 69-73, 88 .

BOTIQUÍN DE LABORATORIO.

Para Quemaduras por:

Halógenos:

Ácidos:

Hidróxido amónico (amoniaco) al 20%

*Bicarbonato de sodio (NaHCO3) al 3 %, linimento óleo calcáreo o similar. Para el caso particular de quemadura por ácido fluorhídrico (HF) utilizar una disolución saturada enfriada con hielo de sulfato de magnesio heptahidratado (MgSO4) 7H2O

Sustancias reductoras

*Sulfamida en polvo. *Vendas

Álcalis: *Solución saturada de ácido bórico (H3BO3) al 1% y ácido acético (CH3COOH) al 1%. *Ácido tánico (pomada)

*KMnO4 (permanganato de potasio) al 1%.

Para Quemaduras en ojos por productos químicos: *Bicarbonato de sodio al 1% *Aceite de oliva puro.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Quemaduras de 1er. grado:

Para neutralizar bases o hidróxidos, tanto en ropa o piel como ingerida:

*Vasenol (vaselina sólida). *Pasta de lassar.

*Primero lavar y después aplicar solución de ácido acético.

Quemaduras de 2do. y 3er. grado:

Para envenenamiento:

*Gasa estéril.

*Mezclar un sobre con 50 mg de carbón activado en 400 mL de agua.

Para combatir el dolor por quemaduras: *Aspirina. Para producir vómito: *24g de jarabe de ipecacuana disuelta en cantidad bastante para C.B.P. -100 mL de jarabe simple. Para neutralizar ácidos ingeridos:

NOTA: en los laboratorios debe haber siempre dos pisetas conteniendo soluciones de bicarbonato de sodio (dos cucharaditas disueltas en 250 mL) para aplicar compresas en quemaduras por ácidos y de ácido acético diluido (2 cucharadas en 250 mL de agua) aplicar en compresas si la quemadura es por una base.

Beber mucha agua. Leche de magnesia.

ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

1. Describe la importancia de seguir los lineamientos y normas de seguridad en el laboratorio.

OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS

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ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN: Cuestionario:

1. ¿Qué ventajas tiene el conocer y seguir las reglas de trabajo en el laboratorio? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _____________________________________________________ 2. Muchos accidentes se deben a descuidos humanos. ¿Qué deberíamos hacer para evitarlos? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ __________________________________________________________ 3. Escribe algunos riesgos que correrías si fumas, comes y corres en el laboratorio durante la sesión de trabajo. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ __________________________________________________ 4. ¿Qué medidas tomarías en caso de sufrir una quemadura de primer grado? _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ ________________________________________________ REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Reglamento de seguridad para los usuarios de instalaciones universitarias que contemplan laboratorios y talleres de la BUAP: ftp://www.ece.buap.mx/pub/Secretaria_Academica/RECOPILACION_CIEES_CACEI/CIEE S_FIQuim_09/Definitivo%20Ambiental/carpeta%207/PUNTO%2047/47.1/47.1.4%20Reg lamento%20de%20Seguridad%20DPU.pdf Manual de seguridad para el Alumno, proyecto universidad segura, Dirección de protección universitaria: http://documents.mx/documents/manual-de-seguridad-quimica-en-el-laboratoriopara-estudiantes.html Página 25 de 156


Fecha de realización: Práctica No.

2


Calificación:

Equipo No:

¿Qué materiales son de uso común en el laboratorio de química? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo). 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntar de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

INTRODUCCIÓN Dentro de la amplia gama que

constituye el equipo de laboratorio, existen materiales de uso común, esto es materiales de funcionalidad múltiple, vasos, cápsulas, matraces, crisoles, asas de platino, tubos de ensayo etc. los cuales se emplean para realizar ensayos generales. Sin embargo, existen otros que se emplean para realizar determinaciones específicas, como sucede con los densímetros, picnómetros, refrigerantes, entre otros materiales. El laboratorio constituye el primer contacto formal del alumno con la metodología científica de la disciplina y conlleva la finalidad de iniciar al alumno a la práctica experimental. La química requiere de múltiples materiales que día con día se van actualizando y mejorando para proporcionar el mejor servicio y seguridad para realizar las diversas actividades experimentales, por este motivo es de gran importancia conocer la

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 manera de trabajar con estos materiales y así adquirir las habilidades requeridas según el caso y lograr una correcta realización de nuestra experiencia práctica, motivo por el cual la seguridad es un factor de gran importancia para lograr un trabajo eficiente dentro del laboratorio Es de vital importancia que el alumno sepa reconocer cada uno de los materiales de laboratorio y sustancias químicas que son frecuentemente utilizadas, pues dominándolos se puede llegar a seleccionarlos y manejarlos adecuadamente, con lo que desarrollará la habilidad necesaria para realizar el objetivo principal que es la práctica.


Investiga cuales son los componentes químicos de los materiales del laboratorio.

1. De vidrio (común y pyrex) __________________________________ __________________________________ __________________________________ 2. De porcelana __________________________________ __________________________________ 3. De metal

__________________________________ __________________________________ __________________________________

HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ MATERIALES

Vasos de precipitado de diferentes capacidades Probetas de diferentes capacidades Embudo de filtración Tubos de ensayo Vidrios de reloj Soporte universal Pinzas para crisol Pinzas para tubo de ensaye Arillos metálicos Balanza Mortero con pistilo Crisol Pera de hule Guantes de látex Mangueras comunes Pizeta capsula de porcelana Pipeta 5 ml SUSTANCIAS

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 partículas sólidas, si así fuera se depositara en recipientes destinados por el docente de laboratorio, los residuos sólidos, se depositan al bote de basura; salvo otra disposición del profesor.

Ácido sulfúrico cloruro de sodio fenolftaleína

PROCEDIMIENTO

En equipo identifica y expone a tus compañeros los materiales investigados.

MEDIDAS DE SEGURIDAD 1. Usar bata 2. Usar guantes 3. Verifique que el material que le entregue el docente no esté roto o quebrado lo que pudiera ocasionar lesiones 4. Los líquidos inflamables deben mantenerse y manejarse retirados de la lámpara de alcohol para evitar incendios 5. No probar ningún reactivo, velar que los frascos de reactivos estén correctamente tapados 6. Antes de utilizar y abrir un reactivo asegúrese bien que es el que necesita, leyendo el rotulo que lleva el recipiente 7. No manipules ningún material o reactivo si desconoces su funcionamiento y normas de seguridad especifica. 8. Antes de salir del laboratorio lave sus manos con agua y jabón.

1. Procede a trabajar en la mesa asignada del laboratorio. 2. Luego vierte agua disuelta con sal en el vaso de precipitado. 3. Succiona agua con la pipeta graduada y la pera de succión del vaso de precipitado, en cantidad de 5 ml. 4. Vierte el agua de la pipeta graduada a la probeta graduada. 5. Repite este paso 4 veces con la misma cantidad de agua. 6. Luego calcula el margen de error con la ecuación dada.


La ecuación propuesta es: MANEJO DE RESIDUOS 1ra Medición: Los residuos líquidos, se colocaran en la tarja siempre y cuando no contengan

% error = ([valor teórico- valor real]/valor teórico) x 100 %

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 % error = ([25ml-26ml]/ 25ml) x100% = 4%

3ra Medición:

2da Medición:

4ta Medición:

Completa la siguiente tabla con lo que se te pide, en función de los materiales de laboratorio que trabajaste en esta práctica. Materiales/vidrio

Ilustración

Uso

Capacidad

Material/metal

Ilustración

Uso

Capacidad

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Material/ plástico, látex y porcelana


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ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN

Cuestionario: 1. ¿Cuál es la masa máxima y mínima que puedes medir con la balanza granataria que hay en el laboratorio? _________________________________________________________________________ 2. ¿Cuál es el rango de temperatura que mide el o los termómetros con que cuenta el laboratorio? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3. Describe como se utiliza el papel filtro en una operación de filtración _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 4. Que recomendaciones hay del uso y cuidado de los materiales de laboratorio _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Manual de Prácticas de Química I. Coordinación estatal de telebachillerato del estado de Hidalgo.

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Fecha de realización:

Práctica No.

3


Calificación:

Equipo No.

¿Cuáles son las medidas perfectas de la materia? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo DISCIPLINAR 5. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

INTRODUCCIÓN Medir consiste en comparar cuantitativamente una magnitud de valor desconocido con una determinada unidad de medida previamente establecida. El procedimiento de

medición puede llevarse a cabo por comparación directa con un objeto que contenga la unidad de medida, también, mediante un instrumento graduado previamente con los instrumentos patrones correspondientes, de tal manera que una escala indique el valor buscado. Un ejemplo de los métodos sería el de la determinación de la masa de un cuerpo mediante una balanza clásica. En términos generales podemos considerar a un instrumento de medición como un dispositivo que proporciona, al experimentar, información sobre una o más variables físicas con mayor exactitud que el de los sentidos humanos.

CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS ¿Qué unidades de medición del sistema internacional y del sistema ingles conoces de masa, volumen, longitud y velocidad?

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 __________________________________ __________________________________ _______________________________ ¿Qué es la densidad y cómo se calcula?___________________________ __________________________________ __________________________________ ________________________________ ¿Cuáles son las escalas de medición de la temperatura? __________________________________ __________________________________ _____________________________

SUSTANCIAS Un objeto sólido de 2 cm de diámetro o longitud. glicerina NaCl 5 hielos

MEDIDAS DE SEGURIDAD

Utilizar bata y al terminar la práctica debes lavarte las manos

HIPÓTESIS __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ _________________________________ MATERIALES

MANEJO DE RESIDUOS Los líquidos podrán verterse en el drenaje.

PROCEDIMIENTO USO DEL TERMÓMETRO

1 Vaso de precipitado. 1 Probeta de 100 mL 1 canicas Una Bascula 1 Tubos de ensayo Termómetro 1 Cronómetro

1.

2.

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Coloca el hielo en el vaso de precipitado. Registra la temperatura____ Después coloca una cucharada de sal al hielo.Registra la temperatura._____

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 3.

La temperatura que se midió en los pasos anteriores, conviértelos a la escala de grados ° F __ y K ____

d) Se utiliza el dato de la densidad obtenida en la densidad del líquido._____ e) Se marca un sistema de referencia al tubo.

DENSIDAD DE UN SÓLIDO. a) Agrega agua en la probeta hasta 30 ml sin el sólido Ahora mide la masa de un objeto sólido. b) Ahora coloca el sólido con cuidado en la probeta c) ¿Cuál es el volumen del sólido en la probeta?_________ ¿Cuál será la densidad del sólido en g/ml?

DENSIDAD DE UN LÍQUIDO.

a) Pesa la probeta vacía.____ b) Agrega 50 ml de la glicerina. c) ¿Cuál es la masa de los 30 ml de la sustancia liquida?___ d) ¿Cuál es el volumen de la sustancia liquida? ____ ¿Cuál será la densidad del Líquido en g/ml.

VISCOSIDAD a) Se miden el diámetro de la canica. ____. b) Se toman la masa de la canica____.

f) Se llena el tubo de ensaye tres cuartas partes con la glicerina. g) Se coloca la canica en la parte superior del tubo, se pone el cronómetro en la posición cero y se suelta la canica. Ponemos el cronómetro en funcionamiento en el momento en el que la canica pasa por las marcas puestas en nuestro marco de referencia. h) Se registra el tiempo_____. Repetir el paso anterior 3 veces y sacar un promedio. i) Se determina la viscosidad en base a los datos obtenidos mediante la ecuación: µ= (2)(r2 )(g)(ρesfera- ρliquido)/ (9)(h/t) Donde µ= la viscosidad del líquido problema. r= radio de la esfera. g= gravedad. ρesfera = densidad de la esfera. ρliquido = densidad del líquido problema t= tiempo de caída de la esfera en un marco de referencia. h= longitud del tubo en el mismo marco de referencia

RESULTADO_______

c) Determinamos la densidad de la canica.___

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__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

Temperatura Densidad del sólido Densidad del líquido Viscosidad

ANÁLISIS INTERPRETACIÓN RESULTADOS

E DE

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

¿Por qué es importante conocer la densidad de las sustancias? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ¿Cuál es la función de la sal al mezclarla con el hielo? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN CUESTIONARIO ¿Qué es la viscosidad?

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Alcántara, Ma. C. Química de Hoy. Ed. México, McGraw Hill,1994. Cruz de San Pedro Julio césar. Laboratorio de fenómenos colectivos (En Línea). Consultado el 10 de diciembre del 2015.Disponible: http://www.lawebdefisica.com/files/practicas/fluidos/viscosidadliquidos.pdfhttp://chuvis car.angelfire.com/Metrologia.pdf Paredes Adrián. Et al (2005). Prácticas de laboratorio de medición e instrumentación (En Línea). Consultado el 10 de diciembre del 2015.Disponible: http://chuviscar.angelfire.com/Metrologia.pdf

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¿HUELE A GAS? Fecha de realización: Práctica No.

4


Calificación:

Equipo No:

PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

INTRODUCCIÓN

La densidad de un cuerpo, es la relación entre la masa y el volumen de dicho cuerpo. La densidad de sólidos y líquidos,

es la masa (en gramos) de un centímetro cúbico o mililitro de ese cuerpo. La densidad de los gases, es la masa (en gramos) de un litro del gas. La densidad del aire es igual a 1.18g/L (1.18 gramos por cada litro).

CUESTIONARIO PREVIOS

DE

CONOCIMIENTOS

1. ¿Por qué los globos se mantienen a diferentes alturas? _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ 2. Al derramarse petróleo en los mares y océanos, ¿el peligro para aves y mamíferos marinos es el mismo que

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 para peces y otros organismos que viven en el fondo del mar o es diferente? Argumenta tu respuesta. _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________ 3. ¿Por qué es relativamente fácil retirar el petróleo derramado en mares y océanos? _______________________________

_______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ ____________________

6 globos de tamaño mediano Un carrete de hilo 2 botellas anchas con entrada de rosca (vidrio) SUSTANCIAS Ácido clorhídrico diluido Limadura de fierro Ácido acético diluido Bicarbonato de sodio


Uso obligatorio de bata blanca, cabello recogido y zapato cerrado. Tener cuidado con el ácido clorhídrico. Precaución: después de terminar la práctica debes lavarte las manos. MANEJO DE RESIDUOS

HIPÓTESIS

Se neutralizan los ácidos con el bicarbonato de sodio.

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ MATERIALES

PROCEDIMIENTO

1. Se pone en una de las botellas la limadura de fierro y en la otra el bicarbonato de sodio. 2. Se tienen listos el ácido acético y clorhídrico, los dos diluidos. 3. Se agrega el ácido clorhídrico a la limadura de fierro e inmediatamente

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 después se coloca uno de los globos en la entrada de la botella y se sostiene con los dedos, se deja un tiempo para que ocurra la reacción química entre el metal y el ácido, obteniéndose el hidrógeno que es el gas contenido en el globo, posteriormente el globo se retira y se amarra. 4. Se agrega el ácido acético al bicarbonato de sodio e inmediatamente después se coloca uno de los globos en la entrada de la botella y se sostiene con los dedos, se deja un tiempo para que ocurra la reacción química entre el bicarbonato de sodio y el ácido acético, obteniéndose el bióxido de carbono que es el gas contenido en el globo, posteriormente el globo se retira y se amarra. 5. Se infla un tercer globo, pero este se inflara con aire. 6. Amarra los globos con el hilo y déjalos libres.

OBTENCIÓN RESULTADOS

Y

REGISTRO

DE

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


Manual de Prácticas de Química I. Coordinación estatal de telebachillerato del estado de Hidalgo. Página 39 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Práctica No.

5


Calificación:

Equipo No:

¿DE QUÉ ESTÁN HECHAS LAS COSAS? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

INTRODUCCIÓN

Las sustancias son los materiales con los que trabaja el químico y pueden ser puras o no. Las sustancias puras se clasifican en elementos y compuestos. Los elementos son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios en algo más sencillo. En la actualidad se conocen 118 elementos diferentes, 92 de los cuales son naturales y el resto artificiales. La mínima unidad material que puede existir representando las características de un elemento es el átomo. Un elemento tiene átomos iguales entre sí y diferentes a los de otro elemento.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas, se combinan de tal manera que ya no es posible identificarlos por sus propiedades originales e individuales y sólo una acción química los puede separar. Las mezclas son el resultado de la unión física de dos o más sustancias (elementos o compuestos) que al hacerlo conservan sus propiedades individuales. La composición de las mezclas es variable y sus componentes siempre podrán separarse por medios físicos o mecánicos.

_______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ 7. Al preparar un café ¿estás elaborando un compuesto, elemento o una mezcla? Argumenta tu respuesta. _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________


_______________________________ _______________________________

5. ¿Qué entiendes por elemento? HIPÓTESIS

_______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ 6. ¿Cuáles son las características de un

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

compuesto? _______________________________ _______________________________ _______________________________

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MATERIALES

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Una pinza de Moss Una pinza de crisol Lámpara de alcohol Cinco frascos pequeños de vidrio tela de alambre con asbesto Dos goteros Un cronómetro Una espátula o una navaja balanza granataria Cerillos

SUSTANCIAS 6 g de azúcar 6 g de sal 6 g de harina 10 mL de vinagre Una papa cruda 20 mL de leche Agua destilada

PROCEDIMIENTO

1. Observen cada una de las sustancias. Intercambien ideas y anoten información, si se trata de un elemento, o un compuesto, o una mezcla.

25 mL de alcohol etílico 30 mL de aceite comestible 4 g de bicarbonato de sodio 30 cm de alambre de hierro 30 cm de alambre de cobre 20 mL de yodo líquido

Alcohol

Hierro

Azúcar

Vinagre

Sal

Papa

Aceite

Yodo líquido

Bicarbonato

Leche

Cobre

Harina


Uso obligatorio de bata blanca, cabello recogido y zapato cerrado. Tener cuidado con el uso de la lámpara de alcohol. Después de terminar la práctica debes lavarte las manos. MANEJO DE RESIDUOS

No hay residuos en este experimento

2. Con pinza sujeten un extremo del alambre de cobre. Enciendan la lámpara de alcohol y coloquen el alambre sobre la flama para calentarlo en un solo punto hasta obtener un color negro. Dejen enfriar el alambre colocándolo encima de la tela de alambre con asbesto. Después raspen con la espátula o navaja la parte negra del alambre. Obsérvenla y constaten: ¿el polvo negro que rasparon es un elemento o un compuesto y por qué? 3. En un frasco de vidrio coloquen 2 g de bicarbonato de sodio y agreguen lenta mente 20 gotas de vinagre (ácido acético) para que observen qué sucede. Describan lo que

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4.

5.

6.

7.

8.

observan: ¿Se formaron nuevas sustancias? Sí o no por qué. En otro frasco repitan el punto anterior, pero en lugar de ponerle bicarbonato de sodio, agreguen 2 g de harina y después las gotas de vinagre. ¿Qué observan? ¿Podrían diferenciar entre una muestra de harina y otra de bicarbonato con base en lo observado? Sí o no y por qué. Partan la papa a la mitad y sobre su pulpa agreguen una o dos gotas de yodo líquido. Describan lo que observan. Coloquen 30 mL de aceite comestible en un frasco de vidrio y agréguenle 30 mL de agua. Agiten las dos sustancias y déjenlas reposar tres minutos. Describan lo que observan y cómo lo explican. Coloquen en un frasco de vidrio 50 mL de agua, agréguenle 3 g de azúcar. Agítenlo y describan lo que observan. Repitan el punto anterior en otro frasco, pero ahora agreguen sal al agua. Describan, ¿qué sucede y cómo lo explican?


__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

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__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

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____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ _________________


Manual de Prácticas de Química I. Coordinación estatal de telebachillerato del estado de Hidalgo.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización:

Práctica No.

6


Calificación:

Equipo No:

¿CÓMO LAS ESTRELLAS? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntar de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

INTRODUCCIÓN Los elementos químicos tienen propiedades que permiten distinguirlos unos de otros; por ejemplo, su

comportamiento durante la combustión. Cada elemento al vaporizarse, produce un espectro único y diferente de cualquier otro elemento y su estudio permite identificarlo. La temperatura de la flama de un mechero o de una vela, en algunos casos es suficiente para vaporizarlos y poder observar coloraciones que van del violeta al rojo.

CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS 1. ¿Qué sucede con los rayos solares cuando atraviesan gotas de agua? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ 2. ¿Cuántas clases de espectro existen? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 MATERIALES 3. Define: a) Espectro de absorción ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _____________________ b) Espectro de emisión ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _____________________ 4. ¿Qué es el espectro electromagnético? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ____________ 5. ¿Qué es un espectroscopio? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _____________________ 6. ¿Cuáles son las características fundamentales de cualquier radiación electromagnética? ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _____________________

Asas bacteriológicas Tubo de ensaye Gradilla Lámpara de alcohol Cerillos Espectroscopio

SUSTANCIAS Ácido clorhídrico diluido 1:1 con agua Cloruro de cobalto Cloruro de sodio Cloruro de bario Cloruro de estroncio Cloruro de cobre (II) Cloruro estaño Cloruro de litio Cloruro de calcio Cloruro de potasio Cloruro de hierro (III)

MEDIDAS DE SEGURIDAD HIPÓTESIS Precaución: después de terminar práctica debes lavarte las manos. ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________

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la

MANEJO DE RESIDUOS El ácido clorhídrico usado deberá

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 ser neutralizado antes de ser desechado. Pregunta al maestro como hacerlo.

PROCEDIMIENTO

1. Observa la luz solar a través de tu espectroscopio y dibuja lo que observas.

2. En tubo de ensaye coloca una dilución 1:1 De HCl (ácido clorhídrico) en agua. 3. Introduce el asa bacteriológica en el

tubo y llévala a la flama de la lámpara de alcohol. Repite esta operación hasta que la flama ya no se coloree. 4. Toma, con el asa limpia, un poco de una sal y llévala a la flama de la lámpara de alcohol, observa la coloración de la flama y anota tus resultados en la tabla. Nota: Utiliza un asa para cada sustancia.

OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS Fórmula

Nombre de la sustancia

Color de la flama

Metal que la produce

CoC2 NaCl BaCl2 SrCl2 CuCl2 SnCl2 LiCl CaCl2 KCl FeCl2


_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Página 47 de 156


ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN Cuestionario: 1. Con base en tus observaciones, escribe tus conclusiones acerca de la constitución de la luz. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2. Reflexiona, ¿por qué vemos los objetos que nos rodean de diferentes colores? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3. ¿Cómo explicas la diferencia entre color negro y el blanco? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 4- ¿Existen dos elementos que tengan espectros idénticos? Explica tu respuesta. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 5. ¿Cuál crees que sea la importancia de la espectroscopia en el campo de la Química? ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS García Guerrero Miguel Ángel, Técnicas para el laboratorio de Química en microescala. Facultad de Química, UNAM, 1996, 101 pp. León P. S., Ortíz C. A., Prácticas de laboratorio de Química, México, Esfinge, 1994 María de Lourdes García Becerril .Química I, McGraw Hill.2008

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Fecha de realización: Práctica No.

7


Calificación:

Equipo No:

¿QUÉ LEYES DE LOS GASES INTERVIENEN EN LA ELABORACIÓN DE PALOMITAS DE MAÍZ? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ volumen de un gas cuando su temperatura se mantiene constante. GENÉRICA (Atributo) Al analizar los cambios de volumen del O2, H2, CO2 y aire, causado por los 5.1 Sigue instrucciones y cambios de temperatura, el físico francés procedimientos de manera Jacques Alexander Charles, en 1787, reflexiva, comprendiendo cada encontró que cada uno de los gases uno de sus pasos contribuye al anteriores se expandía en la misma alcance de un objetivo. cantidad cuando se calentaban de 0 a 80 grados centígrados a presión constante. DISCIPLINAR Joseph Gay-Lussac un contemporáneo de 5. Contrasta los resultados Charles, fue el primero en descubrir la obtenidos en una investigación o relación de la temperatura sobre la experimento con hipótesis previas presión de un gas a volumen constante. y comunica sus conclusiones.

INTRODUCCIÓN A finales del siglo XVII Robert Boyle y Edme Mariotte, encontraron cada uno por separado que la presión varía inversamente proporcional al

Las palomitas y las leyes de los gases Las leyes de los gases se hacen presentes en la elaboración de las palomitas de maíz de la siguiente manera. Primero, un grano de maíz está formado por tres capas biológicas que son: el pericarpio grande, con una dureza muy especial, un endocarpio, que está formado por almidones que le sirven de alimento a la semilla, y en el centro hay agua. Al

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 calentar los granos de maíz, principalmente en aceite, el agua se evapora ejerciendo una presión muy elevada en el interior de la semilla, y finalmente se rompe la semilla, a una temperatura aproximada de 175o C, lo que provoca que el endocarpio quede en el exterior y el pericarpio al interior aumentando el volumen de la semilla, pero perdiendo peso por la evaporación del agua. La presión que alcanza la semilla en el interior momentos antes de estallar es alrededor de 8.5 atmósferas pudiendo llegar alturas de hasta dos metros. Por lo tanto, la presión es directamente proporcional a la temperatura al ir calentando y posteriormente el aumento en la presión origina un incremento en el volumen

CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS 1. A temperatura constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen. a) Ley de Charles b) Ley de Boyle-Mariotte c) Ley de Gay-Lussac 2. En nuestros pulmones, en el proceso de exhalación e inhalación de aire, ¿qué ley consideras que está presente? __________________________________ __________________________________

qué ley podemos determinar explote? a) Ley de Charles b) Ley de Boyle-Mariotte

que

c) Ley de Gay-Lussac

HIPÓTESIS __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

1 Envase de plástico con taparrosca 1 Gotero de vidrio 1 Globo 1 Bote de leche en polvo vacía con su tapa de presión parrilla 1Tubo de ensaye 1 Pinzas para crisol 1 pinzas de Moss 1 cacerola con tapa gradilla ___________________________ MATERIALES Agua Colorante vegetal Granos de maíz SUSTANCIAS Aceite de comer

3. En los botes de aerosol, si éstos se calientan y el volumen es constante, ¿con

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Coloca la tapa en el bote, sin oprimirla con fuerza, para que después lo pongas a calentar. MEDIDAS DE SEGURIDAD Precaución al utilizar el aceite

Los gases y las palomitas de maíz. En el recipiente agrega granos de maíz y aceite con mucho cuidado. Anota tus observaciones.

MANEJO DE RESIDUOS No hay experimento

residuos

en

este

OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS Ley de Boyle-Mariotte. ¿Qué sucede con el volumen del aire dentro del gotero? __________________________________ __________________________________

PROCEDIMIENTO

I. Para la ley de Boyle-Mariotte. a) Llena el envase con agua hasta la base de la tapa. b) Ponle agua, con color, al gotero hasta la mitad de su volumen. c) Introduce el gotero al envase y cierra la botella con su taparrosca. d) Observa el nivel del agua coloreada dentro del gotero. e) Oprime el cuerpo del envase y observa. II. Para la Ley de Charles. Sujeta un globo a la boca de un tubo de ensaye. Caliente el tubo a la flama y observa. III. Para la Ley de Gay-Lussac.

¿Qué relación hay entre lo observado y la ley de Boyle? __________________________________ __________________________________ ¿Cómo varía el volumen del aire con respecto a la presión aplicada en el envase? __________________________________ __________________________________ ¿Cuándo calentamos el tubo con el globo? Anota tus observaciones __________________________________ __________________________________ ¿Cuándo calentamos el bote con la tapa cerrada, que sucede? __________________________________ __________________________________

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ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS Completa el cuadro, señalando ¿Qué parámetro se mantiene constante en cada una de las leyes? y ¿Cómo varían los otros dos parámetros? Volumen

Presión

Temperatura

Ley de Charles Ley de Boyle-Mariotte Ley de Gay-Lussac

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN Explica la utilidad de las leyes de los gases en tu vida cotidiana _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Chang, Raymond (2006) “Química General para Bachillerato”. Ed. McGraw-Hill Martínez Márquez, Eduardo (2010) “Química II”. Ed. CENGAGE Learning Ramírez Gómez, Leopoldo. “Química I. conceptos Fundamentales”.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Nombre: Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No:

¿POR QUÉ ARDE? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

INTRODUCCIÓN El aire de la litosfera o atmósfera es una mezcla de gases entre los que se encuentran: nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, pequeñas cantidades de gases nobles como helio, neón, argón y xenón, la proporción de vapor de agua varía de

acuerdo con las regiones y a la temporada. Estos componentes son muy importantes para mantener la vida y se lleven a cabo diversos procesos importantes para los seres vivos, como la respiración, o bien, para generar energía, como la combustión. Si uno de los elementos del aire atmosférico no estuviera presente estos procesos no se llevarían a cabo. Por ello, en el experimento que realizaras podrás demostrar cuál es el elemento activo del aire, así ́ como los compuestos que se generan en una combustión.

CUESTIONARIO CONOCIMIENTOS PREVIOS

DE

1. Escribe el nombre de al menos 3 gases que se encuentren en el aire:

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 2. ¿Qué es la combustión? MEDIDAS DE SEGURIDAD 3. ¿Consideras que el oxígeno del aire es importante? ¿Por qué?

Precaución: Después de terminar práctica debes lavarte las manos.

la

___________________________________ MANEJO DE RESIDUOS

HIPÓTESIS

No hay residuos peligrosos en este experimento

PROCEDIMIENTO MATERIALES

1 capsula de porcelana 1 vaso de precipitado de 500ml 1 vela con pabilo

1. Pegar la vela al fondo de la capsula de porcelana 2. Llenar con agua la mitad de la capsula de porcelana. 3. Encender la vela 4. Tapar la vela con el vaso de precipitado, hasta que la vela se apague y el agua suba por el vaso.

Cerillos OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS SUSTANCIAS Agua

___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ Página 54 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 ___________________________________ ___________________________________

ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS ¿A qué se debe que la vela se apague y el agua suba? ______________________________________________________________________ ¿Aún hay Oxigeno en el interior del vaso de precipitados? ______________________________________________________________________ ¿Cuál es el componente activo del aire? ______________________________________________________________________

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN Cuestionario:

Cuáles son los elementos que permiten que se efectúe la combustión. ________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ______________________________________


Manual de Prácticas de Química I. Coordinación estatal de telebachillerato del estado de Hidalgo

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Fecha de realización: Nombre:

Practica No.

9

Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No:

¿CUÁL ES MI NOMBRE DESPUÉS DE REACCIONAR? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo) INTRODUCCIÓN 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

DISCIPLINAR

Una de las características de la química es el uso de un lenguaje específico para nombrar y representar la gran diversidad de sustancias que existen en la naturaleza y las que los seres humanos han sintetizado .Este lenguaje es producto de una socialización y acumulación de saberes de personas dedicadas a la química.

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a la pregunta de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.


DE

¿A que le llamamos nomenclatura?

¿Por qué es importante la designación de un nombre? Página 56 de 156


¿Qué es un óxido básico?

¿Qué es un óxido ácido?

HIPÓTESIS

SUSTANCIAS Na metálico Fenolftaleína Vinagre Mg Coca cola Azufre Cal (óxido de calcio)


MATERIALES

Para el manejo del sodio recuerda tener cuidado con el mismo ya que es una sustancia muy reactiva con el agua. Precaución: después de terminar la práctica debes lavarte las manos

1 Espátula 1 Vidrio de reloj 1 Tubo de ensaye 1 Vaso de precipitado Papel tornasol rojo y azul 1Tubo de ensaye 1 pinzas de moss 1 lámpara de alcohol 1 Embudo Papel filtro Cucharilla de combustión 1 Cuchillo 1 Pinzas para crisol gradilla cerillos

MANEJO DE RESIDUOS Antes de desechar los residuos en la tarja pregunta al Maestro como hacerlo, ya que deberán ser neutralizados.

I.

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PROCEDIMIENTO a) ÓXIDOS BÁSICOS Con una espátula observa el sodio que te entregaron en el vidrio de reloj, anota tus observaciones.

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 II.

Toma un tubo de ensaye y agrega la mitad de agua, con mucho cuidado con una espátula agrega el sodio y en la boca del tubo de ensaye pon un cerillo encendido; observa lo que sucede. Cuando termine la reacción agrega un poco de esta solución a otro tubo de ensaye e introduce un pedazo de papel tornasol rojo y observa; agrega a la solución restante 3 gotas de fenolftaleína y observa lo que ocurre.

III.

Cuestionario Escribe el nombre de los compuestos:

Na 2 Na

+

O2

Na2O

+ H2O

2NaOH

+

tornasol color rojo y a otro tubo agregue tres gotas de fenolftaleína_______________________ ___

Cuestionario Escribe el nombre de los compuestos:

2 Mg

+

O2

2 MgO

MgO

+

H2O

Mg(OH)2

3. En un vaso de precipitado que contenga agua, mezclamos un poco de cal. (Óxido de calcio) y lo agitamos; observa. Filtrar la mezcla y al filtrado le agregamos un poco de fenolftaleína.

H2

Explique porque el sodio está sumergido en keroseno________________ Explique qué ocurrió con el papel tornasol_________________________ ¿Qué ocurrió con la fenolftaleína?______________________ __________ 2. Tome un trozo de cinta de magnesio con las pinzas para crisol y llévelo a la flama de la lámpara de alcohol; observe lo que sucede. Cuando la reacción termine, lleve el producto a un tubo de ensaye que contenga agua e introduzca un papel

Cuestionario Escribe el nombre de los compuestos: CaO + H2O Ca(OH)2 1. ¿Cuál es la finalidad de filtrar la mezcla?

2. ¿Qué nos indica la coloración rosa?

3. ¿Cómo se forma un hidróxido?

b) ÓXIDOS ÁCIDOS

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 1. En el matraz de Erlenmeyer se vierten 50 ml de agua; en la cucharilla de combustión ponemos 0.1 g de azufre y se acerca a la flama del mechero; al entrar en combustión se introduce en el matraz y se tapa para evitar fuga del gas a la vez que agitamos. 2. Se toma un pedazo de papel tornasol Azul y lo ponemos con la solución obtenida.

Cuestionario Escribe el nombre de los compuestos: SO2

+ H2O

H2SO3

1. ¿Cuál es el gas que se desprende de la cucharilla?

2. ¿Por qué se agita el matraz?

3. ¿Por qué en lugar del papel tornasol no se usó fenolftaleína?

4. En una gradilla pon dos tubos uno con vinagre y otro con coca cola, introduce un papel tornasol azul ¿las sustancias son ácidas o básicas?


ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN Indica el nombre y la formula de los compuestos obtenidos durante la práctica. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

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Chang, Raymond (2006) “Química General para Bachillerato”. Ed. McGraw-Hill Martínez Márquez, Eduardo (2010) “Química II”. Ed. CENGAGE Learning Ramírez Gómez, Leopoldo. “Química I. conceptos Fundamentales”.

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BLOQUE: AGUA

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Práctica No.

9


Calificación:

Equipo No:

¿ES EL PODER DISOLVENTE DEL AGUA, SOLAMENTE, LO QUE LA HACE TAN ÚNICA Y ESPECIAL? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. DISCIPLINAR 5. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a la pregunta de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

INTRODUCCIÓN El agua es una sustancia tan común en la tierra que con frecuencia se menosprecia su naturaleza única. Una molécula de agua está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, cada átomo de hidrógeno se une al de oxígeno mediante un enlace covalente sencillo, cuya longitud es de 0.096 nm. Por otro lado, siendo el oxígeno el segundo elemento más electronegativo, atrae el par de electrones del enlace covalente O-H, y adquiere una carga ligeramente negativa, mientras que el H, menos electronegativo, adquiere una carga ligeramente positiva. Debido a la polaridad de las moléculas de agua se genera entre ellas una fuerza

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 intermolecular, conocida como puente de hidrógeno. Estos puentes de hidrógeno intermoleculares explican propiedades del agua tales como: puntos de fusión y ebullición, tensión superficial, capilaridad, capacidad calorífica, densidad, poder disolvente y polaridad.


SUSTANCIAS

El equipo trae al laboratorio sustancias requeridas para experimento.

las su

DE MEDIDAS DE SEGURIDAD

I.

Define las siguientes propiedades físicas del agua: capilaridad, tensión superficial, capacidad calorífica, densidad, poder disolvente, polaridad, puntos de fusión y ebullición, y anótalas en la tabla.

HIPÓTESIS Redacta las hipótesis en tu tabla para cada experimento que demuestren tus compañeros en el laboratorio.

MATERIALES El equipo trae al laboratorio el material requerido para su experimento.

Usar bata, guantes, lentes de seguridad, lavarse las manos al terminar la práctica

MANEJO DE RESIDUOS Los desechos sólidos se depositan en el bote de la basura, dejar limpia su área de trabajo.

PROCEDIMIENTO 1. En equipo selecciona una propiedad del agua y diseña al menos una actividad experimental para demostrarla, previa consulta con tu profesor. 2. Demuestra el experimento, frente al grupo. 3. Anota en el cuadro observaciones de experimentos presentados.

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las los



Propiedad

Consiste en…

Hipótesis de cada uno Observaciones de los experimentos que mostrarán los equipos responde a la pregunta ¿Qué crees que sucederá?

Capilaridad

Tensión superficial

Capacidad calorífica

Densidad

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Poder disolvente

Polaridad

Puntos de fusión y ebullición

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN Comenta con los integrantes de tu equipo cómo y /o en dónde se aplican estas propiedades en tu vida cotidiana. Anota tus conclusiones.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


Chang, R. (2008). Química general para bachillerato. México: Mc Graw Hill. Hein, M., & Arena, S. (2001). Fundamentos de Química. México: Thomson Learning.

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Práctica No.

10


Calificación:

Equipo No:

¿ELECTRÓLISIS DEL AGUA? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo)

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. DISCIPLINAR 5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

(H2) debido a una corriente eléctrica que pasa a través del agua. Se lleva a cabo en un dispositivo que se conoce como celda electrolítica y se basa en los mismos principios que fundamentan los procesos que se llevan a cabo en las celdas electroquímicas. El agua en condiciones atmosféricas (1 atm y 25ºC), no se descompone de manera espontánea para formar hidrógeno y oxígeno gaseosos, sin embargo, esta reacción se puede inducir en una celda.


INTRODUCCIÓN La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en oxígeno (O2) y de hidrógeno gaseosos

¿El Agua es un elemento o un compuesto? Argumenta __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 ¿Qué tipo de enlace mantiene unidos al Hidrógeno y Oxígeno? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ¿En qué proporción se encuentran el Hidrógeno con respecto al Oxígeno en la fórmula química del Agua? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ¿Cómo se llaman los electrodos de una pila y qué los caracteriza? __________________________________ __________________________________ __________________________________

SUSTANCIAS Bicarbonato de sodio Agua de Garrafón


Usar bata, guantes, lentes de seguridad, lavarse las manos al terminar la práctica

HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ MATERIALES

MANEJO DE RESIDUOS La Solución de bicarbonato de sodio colocarlo en el recipiente que les indiquen

PROCEDIMIENTO Recipiente de plástico Chinchetas 2 tubos de ensayo Vaso de precipitados de 500mL Pila de 9V Cinta de aislar Cable de cobre Tijeras para perforar

1) Hacer 2 perforaciones centrales del diámetro de una aguja en el recipiente rectangular, las perforaciones que tengan 10 cm de distancia una de otra. 2) Colocar las chinchetas en las perforaciones realizadas y abrazar Página 68 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 cada una de ellas con el cable de cobre, de modo que el extremo que abrace la chincheta tenga forma de asa. 3) Agregar 8 cucharas de bicarbonato de sodio en 500mL de agua y disolver completamente, verterlo al recipiente. 4) Llenar 2 tubos de ensayo con la solución preparada de bicarbonato de sodio.

5) Tapar el extremo del tubo con el dedo pulgar y colocarlo verticalmente en el recipiente, de modo que la boca del tubo quede sobre una chincheta, hacer lo mismo con el otro tubo. 6) Los dos cables que provienen de las chinchetas se colocan en los electrodos de la pila de 9V y se adhiere perfectamente con cinta de aislar. 7) Observar lo que sucede.



_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

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Chang, Raymond. Química general para bachillerato, Mc. Graw Hill, 4ª.2006 La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/electrolisisdel-agua#

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Práctica No.

11


Calificación:

Equipo No.

¿ENLACE QUÍMICO? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


INTRODUCCIÓN

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo.

DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica. Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatónicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- están unido por enlaces químicos,

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 que determinan la estructura de la materia.


DE

1. ¿Explica que es un enlace químico? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 2. ¿Cuántos tipos de enlace químico conoces? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 3. ¿Qué significa el termino electronegatividad? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 4. ¿Explica que es la conductividad eléctrica? __________________________________ __________________________________

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 5. ¿Cómo está formada una solución electrolítica? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ MATERIALES y SUSTANCIAS

Material

Sustancias

1 circuito eléctrico Sulfato de cobre al con foco e 2% (CuSO4 ) 10 mL interruptor. (ya armado) o multímetro. pila de 9 volts

Ácido clorhídrico al 2% (HCl) 10 mL

2 pipetas de 5 ml. o Cloruro de sodio

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 probeta de 10 ml.

(NaCl) 3 g.

1 espátula.

Sulfato de cobre (CuSO4 ) 2 g.

1 mechero.

Agua destilada ( 25 ml) Jugo de naranja o leche 10 ml.

PROCEDIMIENTO

Almidón o azúcar

1- Marcar los vasos de precipitado con los nombres de las sustancias que va a contener cada solución. Soluciones de prueba: Agua destilada Solución de Azúcar o Almidón Solución de sulfato de cobre Solución de HCL AL 2% Solución salina Jugo de naranja o leche.

3 gr.


1. Utilizar las soluciones con una ventilación adecuada. 2.-Evitar el contacto de los reactivos con los ojos, evitar contactos prolongados con la piel o con la ropa 3.- Usar bata, guantes, lentes de seguridad, lavarse las manos al terminar la práctica

MANEJO DE RESIDUOS Las soluciones serán entregadas al encargado del almacenamiento de sustancias químicas, para ser desechados o ser utilizado en prácticas posteriores.

2.-Coloca 10 ml de las soluciones ya preparadas en los vasos de precipitado. 3.- Introduce los electrodos de cobre en el seno de cada una de las soluciones teniendo cuidado de no unirlos. 4.- Después de cada prueba deberás enjuagar perfectamente con agua destilada los electrodos del circuito y secarlos con una toalla de papel. 5.- Observa lo que ocurre al introducir los electrodos del circuito en cada una de las soluciones y posteriormente completa la Tabla de Resultados. 6.- Desconecta la clavija de la pila de 9 volts en cuanto termines las pruebas.

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Tabla de resultados Solución

Conductividad(*)

Tipo de solución(**) Tipo de enlace(***)

Agua destilada Sulfato de cobre Solución de NaCl Almidón o azúcar Ácido Clorhídrico Jugo o Leche *Sí Conduce. No Conduce. Fuerte. Débil. ** Electrolítica. No Electrolítica. *** Covalente Polar. No Polar. Iónico.

ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS ¿Cómo puedes relacionar la intensidad de luz que observaste en el foco con el tipo de enlace de cada solución?

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

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_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


Chang, R. (2008). Química general para bachillerato. México: Mc Graw Hill. QuimCom. Héctor Escalona (tr.), Addison Wesley Longman, 1998 Hein, M., & Arena, S. (2001). Fundamentos de Química. México: Thomson Learning

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Práctica No.

12


Calificación:

Equipo No:

¿CÓMO PREPARAR UNA SOLUCIÓN A UNA CONCENTRACIÓN DETERMINADA? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ cuyo disolvente es el agua, llamadas GENÉRICA (Atributo) disoluciones acuosas. La concentración molar indica que una 5.1 Sigue instrucciones y solución se ha preparado con un cierto procedimientos de manera número de moles de soluto disueltos reflexiva, comprendiendo como hasta completar un litro de solución. cada uno de sus pasos contribuye Una solución uno molar (1 M) contiene al alcance de un objetivo. un mol de un soluto en un litro total de solución; una solución tres molar (3 M) DISCIPLINAR contendrá, por tanto, tres moles de soluto en un litro de solución. 5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS

INTRODUCCIÓN Las disoluciones son mezclas homogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Las disoluciones más frecuentes son aquellas

1. ¿Qué es una solución? __________________________________ __________________________________ ________ 2. ¿Cuántas clases de soluciones existen? __________________________________ __________________________________ ________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 3. ¿Qué significan los siguientes términos: mol, solución molar y solución normal? __________________________________ __________________________________ _______ ¿Cuál es la fórmula de la molaridad? __________________________________ __________________________________ _____

MEDIDAS DE SEGURIDAD Usar bata, guantes, lentes de seguridad, lavarse las manos al terminar la práctica .

¿Qué es la línea de aforo? __________________________________ ________________________

MANEJO DE RESIDUOS No hay experimento.

residuos

en

este

HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ _______________ MATERIALES y SUSTANCIAS

Material 1 balanza

Sustancias 200 ml de agua destilada ( H2O) 2 matraz Sal común NaCl volumétrico de 100 ml 1 piseta Azúcar de mesa (C12 H22 O11) 1 gotero 2 frascos de 250 ml con tapa 2 etiquetas Espátula

PROCEDIMIENTO

5. Mide con la balanza 5.85 g de sal común (NaCl), con cuidado introdúcelos en el matraz volumétrico. 6. Usa la piseta para llenar poco a poco el matraz volumétrico con agua destilada. Cuando el nivel de la línea da aforo, vierte el agua en pequeñas cantidades para evitar que rebase dicha línea; si lo consideras necesario, utiliza el gotero. 7. Tapa el matraz y agita hasta que se disuelva completamente el soluto. Vacía la solución en un frasco limpio y seco.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 8. Tapa el frasco y agítalo para homogeneizar la solución. Calcula la molaridad de la solución que preparaste. Anota la etiqueta la fórmula del soluto y la concentración molar; pégala en el frasco. 9. Pesa 3.4 g de azúcar y deposítala en otro matraz volumétrico. Agrega agua hasta la línea de aforo del matraz con cuidado de no rebasarla. 10. Tapa el matraz y agítalo hasta que se disuelvan todos los cristales de

azúcar. Vierte la solución en el segundo frasco, limpio y seco. 11. Tapa el frasco y agítalo para homogeneizar la solución. Calcula la molaridad de la solución que preparaste. Anota la etiqueta la fórmula del soluto y la concentración molar; pégala en el frasco


Calcula la molaridad de las soluciones y contesta. Cloruro de sodio Peso molecular (g/mol) Volumen de la solución (ml) Masa de soluto Molaridad de la solución (M)

Sacarosa


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ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN 1. Investiga en internet y en fuentes escritas por qué la sal se disuelve en el agua. 2. Elabora un modelo en que se represente este fenómeno. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


López L. N. (2012). Cuaderno de prácticas de laboratorio Química General-Curso, Universidad de Córdova. Aguirre C. A., (2008). Prácticas de laboratorio integral II ingeniería química. Instituto tecnológico de Toluca. México Guevara S.M., Rivera G. S. (2011). Química II. 2ª. Edición Santillana Bachillerato. P.p.106-107

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Práctica No.

13


Calificación:

Equipo No:

¿CÓMO IDENTIFICAR ÁCIDOS Y BASES? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo)

5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes. 5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

La gran mayoría de las reacciones químicas se llevan a cabo en fase líquida, esto es, se preparan disoluciones de las sustancias que se quiere hacer reaccionar y posteriormente se lleva a cabo la reacción. Todas estas soluciones debido a sus propiedades se pueden clasificar en dos grandes grupos: Ácidos y Bases. ¿Qué es lo que podemos hacer para saber si una solución es un ácido o una base? ¿Probarla?, esto puede ser peligroso, ya que nos podemos quemar o envenenar. ¡Se puede utilizar un medidor de pH!, pero lo más recomendable es utilizar un indicador. CUESTIONARIO CONOCIMIENTOS PREVIOS

DE

1. Llena la siguiente tabla: TEORÍA ÁCIDO Arrhenius Bronsted – Lowry Lewis

INTRODUCCIÓN Página 80 de 156

BASE

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 1. ¿Qué es un indicador ácido-base? MATERIALES y SUSTANCIAS 2. ¿Qué tipos de indicadores ácido – base existen?

3. ¿Qué es química?

una

neutralización

Indicador

Color del Ácido indicador

Sustancias

Una gradilla

Naranja de metilo

14 tubos ensaye

4. Define que es pH 5. Escribe el color de indicador en cada caso

Material

cada

de Fenolftaleína

Papel tornasol

Rojo de metilo

Papel pH

Quita sarro Detergente Crema para depilar Refresco sprite Limpiador de hornos Jugo de limón Solución de hidróxido de sodio Ácido clorhídrico diluido Agua destilada

Base

Fenolftaleína Naranja de Metilo Papel tornasol azul Papel tornasol rojo Indicador universal Rojo de metilo


7. En que unidades de concentración se expresa el pH en una solución

Utilizar bata, lentes de seguridad, lavarse las manos al terminar el experimento, dejar limpia el área de trabajo.

HIPÓTESIS MANEJO DE RESIDUOS __________________________________ __________________________________ __________________________________ _________________________________

Pregunta al maestro lo que debe hacerse con los residuos porque algunos deben ser neutralizados antes de ser desechados.

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PROCEDIMIENTO

a) b) c)

d) e)

f)

PARTE I Coloca en una gradilla 2 hileras de 7 tubos respectivamente. Adiciona las sustancias marcadas en la tabla, por duplicado. Moja un trozo de papel tornasol rojo y azul con cada una de las disoluciones, observa los cambios y anótalos en la tabla. Mide el pH y anota sus valores en la tabla A la primera hilera adiciona 5 gotas del indicador naranja de metilo anota los cambios de color en la tabla. A la segunda hilera adiciona 5 gotas de fenolftaleína y anota los cambios de color en la tabla.

PARTE II a) En tubo de ensaye mide 5 ml de solución acuosa de NaOH y agrega unas gotas de fenolftaleína ¿qué color tomó? b) Al tubo anterior agrega gota a gota una disolución acuosa de HCl hasta que observes un cambio de color anota tus observaciones. c) Escribe la ecuación que representa esta reacción química.


Sustancia Quita sarro

Tornasol azul

Tornasol rojo

Naranja de Metilo

Fenolftaleína

Detergente Agua destilada Crema para depilar Refresco Sprite Limpiador de hornos y parrillas Página 82 de 156

Indicador universal

Rojo de metilo

Ácido/Base

Valor de pH

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Jugo de limón natural

ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS En base a la tabla anterior elabora un análisis de los resultados obtenidos: __________ _________________________________________________________________________


1. En una disolución ácida ¿qué iones se encuentran en mayor concentración? Y ¿Cuáles en menor concentración? 2. Dibuja la escala de pH y localiza en ella los valores de pH obtenidos en la parte experimental 3. ¿Qué productos se forman cuando se combina químicamente un ácido y una base? REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

 QuimCom. Héctor Escalona (tr.), Addison Wesley Longman, 1998  Lewis Michael y Waller Guy, Química Razonada, Trillas, 1995, 429 p Dickson, T.R., Química: Un enfoque ecológico. Míxico, Limusa1990.  Hill, J.W., Kolb, D.K. Química para el Nuevo milenioK, Prentice may, México 1999.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Nombre: Práctica No.

Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No:

14 ¿ENSAYO DEL AGUA? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formular nuevas preguntas. DISCIPLINAR 4. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones

INTRODUCCIÓN En ciertas sustancias, como la sal de mesa ordinaria, las partículas más pequeñas no son átomos sin carga ni tampoco son moléculas. Los átomos pueden ganar o perder electrones para formar partículas con carga negativa o positiva llamada iones. Los compuestos que reciben el nombre de compuestos

iónicos o sustancias iónicas están formados por iones. Siempre existen suficientes iones con carga positiva y negativa para que la carga positiva total sea igual a la carga negativa total. Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, los iones individuales se separan uno de otro y se dispersan en el agua. En lo que se refiere al agua pura e impura, es inútil insistir que el agua que consumimos y ocupamos en nuestras actividades diarias es pura, ya que el costo que tiene procesar el agua para hacerla completamente pura serían carísimos. Además de que sigue siendo imposible tener agua pura. Es innecesario y hasta indeseable eliminar todas las sustancias que empleamos. Ciertos gases y minerales disueltos le dan al agua un sabor agradable. Los peses y otros organismos acuáticos dependen del oxígeno disuelto en el agua para sobrevivir. Algunas sustancias disueltas también favorecen la salud del hombre, por ejemplo, compuestos que contienen

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 cloro aseguran la ausencia de sustancias perjudiciales.

CUESTIONARIO PREVIOS

DE

CONOCIMIENTOS

1. ¿Qué son los iones? ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ 2. Define Catión y Anión ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ 3. ¿Qué relación hay entre los átomos y los iones de una sustancia? ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ 4. Elabora un dibujo donde se ejemplifiquen como surgen los iones y los cationes de una sustancia.

___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ _________________ 5. ¿Es posible el agua al 100% pura, libre de otras sustancias químicas? ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ 6. ¿Qué es lo que realmente queremos cuando pedimos agua pura? ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________

HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ MATERIALES Y SUSTANCIAS

Material 12 tubos ensayo

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Sustancias de Solución de referencia (se sabe que tiene el ion en


1 gradilla

Probeta

cuestión) Agua de la llave (que puede o no contener el ion) Un control (agua destilada, que se sabe que contiene el ion). Tiocianato de potasio Ácido acético Oxalato de Sodio Cloruro de bario Nitrato de plata

abundante agua.

PROCEDIMIENTO Comprobar la presencia de +3 iones Fe , Ca+2, Cl- y ion sulfato Realizará cada ensayo sobre 3 muestras distintas: Una solución de referencia (se sabe que contiene el ion en cuestión) Agua de la llave (que puede o no contener el ion) Un control (agua destilada que se sabe que no contiene iones)

MEDIDAS DE SEGURIDAD 1. Usa guantes al realizar el experimento, después de cada ensayo, lava perfectamente los tubos de ensayo para ser nuevamente utilizados, si es que no se cuenta con más tubos de ensayo. Al final de cada ensayo vacía los desechos en la tarja y abre la llave para que fluyan con abundante agua. 2. Usar bata, guantes, lentes de seguridad, lavarse las manos al terminar la práctica

MANEJO DE RESIDUOS Al final de cada ensayo vacía los desechos en la tarja y abre la llave para que fluyan con

2. Mide 2 ml de agua de la llave en una probeta graduada; vierte el agua en un tubo de ensaye y marca una línea donde den los 2 ml y rotula 3 tubos como referencia(R), agua de la llave (ALL) y Control y (C) 3. Realiza los cuatro ensayos continuación aparecen:

que a

Ensayo de Fe+3 Vierte 2 ml de referencia de hierro III, en el tubo de ensayo limpio y de referencia Agrega tres gotas de disolución de tiocianato de potasio. Mezcla perfectamente el contenido del tubo y anota tus observaciones. Repite el ensayo del Ion hierro (III) con una muestra de 2 ml de agua de la llave y con una muestra de agua destilada. Anota tus observaciones y conclusiones Ensayo del Ion Ca+2

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 4. Vierte 2 ml de disolución del ion de referencia del ion calcio en el tubo de ensayo limpio y de referencia y agrega 3 gotas de ácido acético diluido. Agrega 3 gotas de disolución de oxalato de sodio al tubo. Mezcla perfectamente el contenido del tubo. Anota tus observaciones Repite el ensayo con agua de la llave y agua destilada. Ensayo del Ion

Cl-

5. Vierte 2 ml de disolución de referencia del ion cloro en el tubo de ensayo limpio de referencia.

Agrega tres gotas de disolución de ensayo de nitrato de plata y evita el contacto con la piel. Anota tus observaciones. Repite el ensayo del Ion cloruro con una muestra de 2 ml de agua de la llave y con una muestra de agua destilada. Ensayo del ion sulfato 6. Vierte 2 ml de disolución del ion de referencia del ion sulfato en el tubo de ensayo limpio y de referencia y agrega 3 gotas de disolución de ensayo cloruro de Bario. Anota tus observaciones. Repite el ensayo del Ion sulfato con una muestra de 2 ml de agua de la llave y con una muestra de agua destilada.

OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS Tabla 1 Disoluciones Color Precipitado ¿Está presente el ion? 3+ Referencia de Fe Agua de la llave Control Referencia de Ca 2+ Agua de la llave Control Referencia de ClAgua de la llave Control Referencia de ion sulfato Agua de la llave

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Control

A) ¿Por qué se empleó un control en cada ensayo? B) ¿Por qué se eligió agua destilada como control?

C) ¿De qué forma hubieran cambiado tus observaciones y resultados sino hubieras lavado perfectamente los tubos de ensayo, en caso de haber usado los mismos tubos para cada ensayo?

ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 3. Elabora un modelo en que se represente este fenómeno.

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS López L. N. (2012). Cuaderno de prácticas de laboratorio Química GeneralCurso, Universidad de Córdova. Aguirre C. A., (2008). Prácticas de laboratorio integral II ingeniería química. Instituto tecnológico de Toluca. México

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Práctica No.

15


Calificación:

Equipo No.

¿CÓMO SE GENERA LA LLUVIA ÁCIDA? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo)

5.1 Desarrolla innovaciones y propone soluciones a problemas a partir de métodos establecidos. 5.3 Identifica los sistemas y reglas o principios medulares que subyacen a una serie de fenómenos. 5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formula nuevas preguntas. DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

INTRODUCCIÓN

Por lo general, la lluvia ácida tiene un pH de 6.2. Es ligeramente ácida porque el dióxido de carbono en el aire se combina con el agua para formar ácido carbónico. Sin embargo, en muchas partes del mundo, la lluvia ácida se ha vuelto considerablemente más ácida, con valores pH reportados tan bajos como 3. Una causa de la lluvia ácida es el gas dióxido de azufre (SO2), producido cuando se quema carbón que contiene azufre. En el aire, el gas SO2 reacciona con oxígeno para producir SO3 que luego se combina con agua para formar ácido sulfúrico, H2SO4, un ácido fuerte. En zonas de Estados Unidos, la lluvia ácida ha formado lagos tan ácidos que ya no son habitables para peces y plantas. A

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 estos lagos a veces se agregar caliza (CaCO3) para neutralizar el ácido. En Europa del este, la lluvia ácida ha generado un desastre ambiental. Casi 40% de los bosques en Polonia han sido severamente dañados, y algunas partes de la tierra son tan ácidas que los cultivos ya no crecerán. A lo largo de Europa y Estados Unidos, los monumentos hechos de mármol (una forma de CaCO3) se deterioran conforme la lluvia ácida disuelve el mármol.

__________________________________ __________________________________ ____________________________ Redacta una hipótesis de ¿cómo se forma la lluvia ácida? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

HIPÓTESIS


DE

1. ¿Qué sustancia se forma cuando se quema azufre? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 2. ¿De dónde provienen los óxidos de azufre y nitrógeno causantes de la lluvia ácida? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 3. ¿Qué piensas acerca del efecto de la lluvia ácida sobre los tejidos vegetales y su repercusión sobre las cosechas? __________________________________ __________________________________ __________________________________

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ MATERIALES y SUSTANCIAS

MATERIAL

SUSTANCIAS

1 matraz Azufre Erlenmeyer de 500 mL 1 tapón de hule Hidróxido de sodio con horadación 1 cucharilla combustión

de Agua destilada

Papel indicador Indicador rojo de universal metilo vegetales, manzana, cascaron

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 de huevo Pétalos de rosas rojas, hojas verdes,


1. Usar bata, guantes, lentes de seguridad, lavarse las manos al terminar la práctica

2. Usar cubre boca húmedo. 3. Destapar el matraz donde se llevó a cabo la simulación de lluvia ácida en la campana de extracción y dejarlo ahí 10 minutos, antes de desechar los residuos.

MANEJO DE RESIDUOS Neutralizar el ácido generado, antes de verter al lavabo Depositar en la basura los vegetales, hojas, etc., utilizadas

1. Verter aproximadamente 20 ml de agua de la llave en el matraz. 2. Agregar dos o tres gotas de indicador rojo de metilo 3. Introducir en el matraz un pétalo de rosa roja, un trozo de manzana, hojas verdes, cascara de huevo, para que quede flotando en el agua y tener listo el tapón de hule. 4. Tomar una pequeña porción de azufre con la cucharilla de combustión y ponerla a calentar sobre la flama de la lámpara de alcohol hasta que se observe una flama morada. 5. Introducir la cucharilla al matraz con el azufre encendido, sin que se sumerja en el agua y colocar el tapón (dejando la cuchara dentro y el extremo saliendo por un lado del tapón) para evitar la salida del gas (SO3) que se desprende. 6. Observa el matraz durante veinte minutos aproximadamente y anota que es lo que sucede. 7. Destapa el matraz en la campana de extracción e introduce una tira de papel universal para medir el pH de la disolución. 8. Desecha los residuos obtenidos en la práctica de acuerdo a las indicaciones anteriores

PROCEDIMIENTO

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Sustancias Agua

Describe las observaciones

Pétalos de rosa Hojas verdes Manzana Cascaron de huevo pH de la disolución Anexa fotos de las observaciones y con la descripción al pie de la imagen


1. Escribe la ecuación química de la formación de la lluvia acida: _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 2. Graben la reacción, pasen el video a una computadora y sustituyan el audio original por una narración con terminología química sobre el proceso de formación de la lluvia ácida. 3. Explica los cambios observados y el impacto que genera la lluvia acida sobre los ecosistemas y la importancia de prevenirlos. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


Ibargüengoitia Cervantes, M. E., Ibáñez Cornejo, J. G., & García Pintor, E. (2005). Química en microescala 1. México: Universidad Iberoamericana, A.C. Secretaria de Educación Pública. (26 de octubre de 2015). Obtenido de Secretaria de Educación Media Superior: http://www.sems.gob.mx/work/models/sems/Resource/10905/1/images/Acuerdo_444_marc o_curricular_comun_SNB.pdf

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Nombre:

Práctica No.

16

Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No.

¿SE PUEDE LIMPIAR EL AGUA? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo)

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. DISCIPLINAR

recogida en el sistema de alcantarillado. Para que estas aguas puedan volverse a utilizar, es necesario que sufran una serie de tratamientos físicos y químicos y posteriormente un proceso de depuración (Potabilización) de las mismas. Los tipos de contaminantes, son los físicos, los químicos y los biológicos.

5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones.

INTRODUCCIÓN Las aguas residuales, son aquellas resultantes de procesos antropogénicos, como en el uso personal, la industria, la agricultura, también incluyéndose el agua de lluvia


DE

1. ¿Cómo diferencias una mezcla homogénea de una heterogénea? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ______ 2. ¿En la naturaleza qué tipo de mezclas se observan?

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 3. ¿Qué mezclas homogéneas conoces? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 4. ¿Qué mezclas heterogéneas has preparado? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 5.-¿Cómo se pueden separar las mezclas? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

MATERIALES 2 envases cilíndricos de PET de 0.5 a 1 L (transparente)

Papel filtro

Trozo de cordón de algodón

1 pila de 9 v.

2 vasos de unicel

1 Recipiente plástico con caimanes

Trozo de tubo de cobre

1 espátula

Un trozo de manguera de hule transparente

Papel pH

Arena

1 triángulo porcelana

1 soporte universal

1 Frasco de Vidrio de 15 mL

Grava

1 tubo de kola loca

1 arillo

2 Pipetas Beral

1 embudo de filtración

1 frasco de vidrio

2 Leds

1 Probeta de 50 mL

2 pinzas de madera

3 vasos precipitados

1 Pinza de tres dedos

SUSTANCIA:

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Agua residual.

de 2

de

de

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Para la realización de esta práctica se utilizarán tres métodos de separación: decantación, filtración y destilación. MEDIDAS DE SEGURIDAD

1. Usar bata, guantes, lentes de seguridad, lavarse las manos al terminar la práctica

2. No tocar la mezcla problema con las manos y en caso de hacerlo lavar perfectamente con jabón y agua. 3. No desechar la grava y arena en el desagüe. 4. No probar el agua tratada, ya que puede contener microorganismos patógenos.

MANEJO DE RESIDUOS Recolectar en recipientes de plástico la arena y grava, la cual se lava con agua caliente y jabón, se enjuaga y deja secar para su posterior utilización. En otro recipiente colectar los residuos aceitosos.

PROCEDIMIENTO

Decantación: Colocar un envase de PET perfectamente lavado al cual se inserta una pequeña porción de un tubo de hule y una pinza; el cual deberá estar instalado en el soporte universal, posteriormente se adiciona, la muestra de agua residual y se deja reposar unos segundos. Abrir con cuidado la manguera dejando salir el líquido y atrapar la capa aceitosa. Filtración Para la separación de los componentes del agua residual se utilizarán dos tipos de filtraciones: Filtración arena-grava Filtración con papel/carbón activado a) Filtración arena-grava 1) Colocar en el segundo envase de PET capas de grava y arena pre humedecida. 2) Verter la muestra que se decantó, recibir el filtrado en un vaso de precipitados. 3) Observar las propiedades del agua filtrada y medir su volumen. 4) Reciclar la grava y arena b) Filtración con papel/carbón activado 1) Doblar el papel filtro y colocarlo en el embudo de filtración 2) Colocar una cucharita de carbón activado en un matraz erlenmeyer 3) Verter la mezcla filtrada con arenagrava y agitar vigorosamente, enseguida filtrar a través del papel filtro. 4) Si el filtrado se observa oscuro, volver a filtrar.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 5) Cuando la apariencia del agua y el olor sea satisfactorio medir el volumen obtenido. Anotar sus propiedades medir el pH. 6) Investiga si presenta conductividad. Destilación 1) Construir un equipo de destilación. 2) Colocar la mitad del líquido obtenido en la última filtración. 3) Calentar lentamente anotando la temperatura cada 3 minutos hasta que la mayor parte de la muestra se haya destilado. .

4) Desechar los primeros mL del destilado. 5) Construir una gráfica de temperatura contra tiempo e identifique el punto de ebullición del agua. 6) Medir el pH del agua destilada. 7) Medir la conductividad de la muestra obtenida. 8) Determine el pH y conductividad de una muestra del agua de la llave. 9) Anota todas tus observaciones en la tabla de resultados


Tabla de resultados Muestra

Presencia Presencia Color Transparencia Olor de volumen pH conductividad de aceite sólidos

Agua Residual Después de separar aceite Después de separar con arenagrava Después de separar con carbón activado Después de la destilación

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Para determinar el porcentaje de la muestra original y la tratada se utiliza la siguiente relación: Porcentaje de agua purificada = Vol. De agua purificada / Vol. de agua sucia X 100


ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN 1. Investiga en internet y en fuentes escritas si los procedimientos utilizados permiten la reutilización de esta agua. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

Carrillo, Chávez Mirna. Química general, Manual de Laboratorio. 4a edición, México, Ed. Prentice Hall, 2002. Dickinson, T.R. Química un Enfoque Ecológico, 1° Ed., México, Ed, Limusa, 1986. Lemus Blanca Estela, El Agua fuente de la Vida y Muerte. México, diario Excélsior, julio 9 de 1995. American Chemical Society, Quim.Com Química en la comunidad, 2° Ed., México, Addison-Wesley iberoamericana, 1998. Página 98 de 156


BLOQUE:

SUELO

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Práctica No.

Nombre:

17

Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No.

¿Cuáles son las propiedades físicas del suelo? PROPÓSITO (S)

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo)

5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. DISCIPLINAR


INTRODUCCIÓN Las propiedades físicas de los suelos, determinan en gran medida, la capacidad de muchos de los usos a los que el hombre los sujeta. La condición física de un suelo, determina, la rigidez y

la fuerza de sostenimiento, la facilidad para la penetración de las raíces, la aireación, la capacidad de drenaje, almacenamiento de agua, la plasticidad, y la retención de nutrientes. Se considera necesario conocer las propiedades físicas del suelo para entender en qué medida la actividad humana puede llegar a modificarlas, y comprender la importancia de mantener las mejores condiciones físicas del suelo posibles.

CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS ¿Cuáles son las propiedades físicas del suelo? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ____________________________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 __________________________________ ____________________________ ¿Qué es densidad y cómo se calcula? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ____________________________

HIPÓTESIS

¿Qué es densidad aparente del suelo? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ____________________________ ¿Qué es densidad real del suelo? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ___________________________ La textura de un suelo está determinada por la proporción en que se encuentran las partículas elementales, de varias dimensiones, que lo conforman, ¿Cómo se clasifican estas partículas? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ___________________________ ¿Qué es el color del suelo? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

MATERIALES

1 probeta de 50 mL 1 balanza vidrio de reloj Tablas de Munsell

1

SUSTANCIAS Agua Suelo


Uso de bata y lentes

MANEJO DE RESIDUOS

Debido a que no manejan sustancias tóxicas, ni puedan producir contaminación, residuos pueden desecharse en

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se que los los

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 lugares comunes: bote de basura o césped. Todas las muestras de suelo después de hacerles las pruebas correspondientes, deben desecharse en el césped, NO EN LA TINA DE LAVADO. Después de realizar la prueba de determinación de la textura al tacto, lávate las manos en la llave de agua situada fuera del laboratorio. NO EN LA TINA DE LAVADO. El lavado de los utensilios de laboratorio utilizados debe hacerse en la llave de agua situada fuera del laboratorio. NO EN LA TINA DE LAVADO.

PROCEDIMIENTO

INDICACIONES. Para realizar esta práctica es necesario traer una muestra de suelo que deberás tomar de la siguiente manera: con una pala de jardinería, rasca un hoyo de aproximadamente 20 cm de profundidad, y lo suficientemente ancho como para que quepa tu mano fácilmente y saca la tierra. Después,

raspando con la palma de la mano desde arriba hasta abajo, colecta dos puños por lo menos de la tierra que cayó dentro del hoyo. ACTIVIDAD EXPERIMENTAL Determinación de la textura utilizando la tabla para textura al tacto. 1. Toma una porción del suelo y haz una pelota con él humedeciéndolo hasta llegar al “punto pegajoso”. El punto pegajoso se logra cuando la bola de suelo no está tan húmeda que tienda a quedarse pegada en la mano, ni tan seca que no se sienta pegajosa. Cuando el suelo esté en su punto, observa el comportamiento del suelo y sigue la tabla correspondiente contestando SI o No a las preguntas que están ahí indicadas.

Trata de hacer un cilindro de 3 mm de diámetro Si se puede No se puede Resultados Trata de hacer un anillo Tiene más de un 80 % de con dicho cilindro arena Si se rompe el anillo tiene entre 40 y 45 % de arena ¿Se rompe? _________

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Ahora

Trata de hacer un anillo

Trata de hacer un cilindro de 1 mm de diámetro Si se puede No se puede Resultados Si se agrieta tiene Tiene más de un 65 % de mucho limo: arena suelo limoso Si no se agrieta es un suelo arcilloso

FIGURA 1. TRIÁNGULO DE TEXTURA

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Determinación de la densidad aparente del suelo 1. Pesa la probeta de 50 mL. Anota el dato. _________________________ 2. Agrega pequeñas cantidades de suelo golpeando suavemente sobre una franela para ir compactándolo, hasta llegar a 10 mL. 3. ¿Cuál es el objetivo de ir golpeando la probeta cada vez que se agrega suelo? __________________________________ __________________________________ __________________________________ ________________________ __________________________________ _____________________________ 4. ¿Qué volumen de suelo mediste? ___________________________ ___ 5. Pesa la probeta con el suelo y anota el dato. ______________________ 6. Determina la masa de suelo contenida en la probeta, por diferencia entre el dato del paso 5 y el dato del paso 1. Realiza la operación y anota el resultado. __________________________________ __________________________________ __________________________________ ______________________________ 7. Con las cantidades de masa y volumen calculadas anteriormente usando la

fórmula de la densidad que escribiste en tu cuestionario de conocimientos previos, calcula la densidad aparente del suelo.

Determinación del color del suelo usando Tablas de Munsell Las Tablas de Munsell constan de dos partes: una escala de círculos de colores y una tabla con valores numéricos y el color que se relaciona, escrito con palabras. Estas dos tablas deben tener la misma combinación de números y letras, escrita en la esquina superior derecha. Localiza estos datos adecuadamente. 1. En un vidrio de reloj coloca una muestra del suelo seco, que se está analizando. 2. Usa las Tablas de Munsell coloreadas y compara la muestra de suelo que tienes en el vidrio de reloj. 3. Determina el color que más se parezca anotando los números que tiene la escala tanto en el eje vertical como en el horizontal y anótalos. Ejemplo: 4/2 (4, vertical) y (2, horizontal). De igual manera anota el número y las letras que tiene, en la esquina superior derecha, la tabla que usaste.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 __________________________________ _____________________________ 4. Con estos datos, consulta la tabla de valores que le corresponde a la de colores, localiza la columna que indica el número acompañado de las letras y en ella localiza la combinación de números que determinaste en el paso 3 (ejemplo 4 / 2). 5. Escribe el color que está indicado que corresponde al suelo que analizaste. __________________________________ _____________________________

7. Anota los datos que obtuviste. ___________________________ ______ La siguiente información puede serte útil: Suelo color rojo contiene: Fe2O3 (hematita) Suelo color pardo – amarillento contiene Fe2O3 · H2O (limonita) Suelo color gris – azulado contiene: FeO Suelo color verdoso contiene: FeO (OH) Suelo color pardo – negruzco contiene: humus

6. Repite los pasos 2 a 5 con la muestra de suelo mojada (sin que escurra).



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CUESTIONARIO 1. De acuerdo con la textura que determinaste en la práctica, los poros del suelo estudiado serían ¿poros grandes, pequeños o medianos? Argumenta tu respuesta. ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 2. De acuerdo con la respuesta anterior, el suelo tendría ¿una buena o mala retención de agua? Argumenta tu respuesta. ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 3. ¿Por qué tiene importancia conocer la textura del suelo para los seres vivos? ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ _________________________________________________________________ 4. De acuerdo con el color del suelo determinado en la práctica ¿Qué composición química te sugiere?


   

Dickson, T. R., Química. Enfoque ecológico, 13ª. Reimpresión, Limusa, México, 1999, 406 pp. Vega de Kuyper, J. C., Química del Medio Ambiente, 2ª. Ed., Alfaomega, México, 2007, 234 pp. American Chemical Society, QuimCom. Química en la comunidad, 2ª. Ed., Addison-Wesley Iberoamericana, Estados Unidos, 1998, 565 pp. Régulo León Arteta. Nueva Edafología. Regiones Tropicales y áreas templadas de México. Fontamara, S.A. 1991

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Nombre:

Práctica No.

18

Grado y Grupo:

Equip Calificación:

o No.

¿Cuáles son las propiedades químicas del suelo? PROPÓSITO (S)

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo)

5.1 Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana. DISCIPLINAR


suelo (clima, rocas, organismos, relieve, tiempo). Está compuesto por sólidos (material mineral y orgánico), líquidos y gases, que se mezclan para formar los horizontes o capas diferenciales, resultado de las adiciones, pérdidas, transferencias y transformaciones de energía y materia a través del tiempo, y cuyo espesor puede ir desde la superficie terrestre hasta varios metros de profundidad. La química de suelos estudia los componentes inorgánicos y orgánicos, así como los fenómenos a que da lugar la mezcla de esos componentes.


INTRODUCCIÓN

El suelo es un cuerpo natural, producto de la interacción de los llamados factores formadores del

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Con base en la información que tienes en tu antología o en los libros citados al final de la práctica, contesta las siguientes preguntas. 1. ¿Cuáles son las propiedades químicas del suelo? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 2. ¿Qué representa el valor del pH de una sustancia? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 3. Dibuja la escala de pH indicando el rango que corresponde a los ácidos, bases y al pH neutro.

4. ¿Qué gas se desprende cuando un carbonato (CO32-) reacciona con un ácido? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________ 6. ¿Qué composición química predomina en un suelo ácido, en un suelo básico y en un suelo neutro? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 7. ¿Cómo están relacionados, la cantidad de carbonatos presentes en el suelo con su fertilidad? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________ 8. ¿Cuál es el rango del pH óptimo en los suelos agrícolas? __________________________________ _____________________________

5. ¿A qué nos referimos cuando decimos que en el suelo hay materia orgánica? Página 108 de 156

HIPÓTESIS

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018

MATERIALES


Uso de bata y lentes y campana de extracción. Cuidado al manejar el ácido clorhídrico y el agua oxigenada para evitar quemaduras

1 vaso de precipitados 100 mL 1vidrio de reloj 1 agitador 1 potenciómetro

MANEJO DE RESIDUOS Antes de desechar el clorhídrico sobrante se neutralizar.

SUSTANCIAS

ácido debe

Muestra de suelo Agua destilada Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) Ácido clorhídrico

PROCEDIMIENTO

Determinación del pH del suelo 1. Pesa 10 g de suelo en el vaso de precipitados. 2. Agrega 20 mL de agua destilada. 3. Agita durante 30 minutos. Observa el aspecto del suelo y anota.

__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ________________ 4. Deja reposar 5 minutos. 5. Determina el pH. Anota el dato. _____________________________ Información útil: Valor del pH

Evaluación

Valor del pH

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Evaluación

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Extremadamente ácido Muy fuertemente ácido Fuertemente ácido

7.4 – 7.8

9.1 – 10.0

6.1 – 6.5

Medianamente ácido Ligeramente ácido

6.6 – 7.3

Neutro

Menor de 4.5 4.5 – 5.0 5.1 – 5.5 5.6 – 6.0

7.9 – 8.4 8.5 – 9.0

Mayor de 10.0

Medianamente básico Moderadamente básico Ligeramente alcalino Alcalino Fuertemente alcalino

Determinación de la presencia de materia orgánica en el suelo 1. Coloca en el vidrio de reloj un gramo de suelo. 2. Agrega 6 gotas de peróxido de hidrógeno (agua oxigenada). 3. Observa lo que ocurre. Si hay efervescencia, indica la presencia de materia orgánica. 4. Anota tus observaciones indicando con una cruz (poco), dos cruces (medio) o tres cruces (mucho), la cantidad de gas que se desprendió, si fuera el caso. ______________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ Determinación de carbonatos (CO32-) en el suelo 1. Coloca en el vidrio de reloj un gramo de suelo. 2. Agrega 3 gotas de ácido clorhídrico. 3. Observa lo que ocurre. Si hay efervescencia, indica la presencia de carbonatos. 4. Anota tus observaciones indicando con una cruz (poco), dos cruces (medio) o tres cruces (mucho), la cantidad de gas que se desprendió, si fuera el caso. _________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ Información útil. Los carbonatos presentes en algunos tipos de suelos son: De calcio en forma de calcita (es el más frecuente). De magnesio, en forma de magnesita. De calcio y magnesio en forma de dolomita. De sodio, presente en algunos suelos salinos.


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ANOTA TODOS LOS RESULTADOS OBTENIDOS



CUESTIONARIO 1. De acuerdo con el valor de pH observado, el suelo estudiado es: _______________________________________________________________ 2. ¿Qué composición química sugiere este resultado? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3. ¿Podrán las plantas vivir en él? Argumenta tu respuesta. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 4. De acuerdo con el resultado de la presencia o ausencia de materia orgánica, ¿será un suelo fértil o no? Argumenta tu respuesta. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ Página 111 de 156


5. De acuerdo con el resultado de la presencia o ausencia de carbonatos, ¿será un suelo fértil o no? Argumenta tu respuesta. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________


 Dickson, T. R., Química. Enfoque ecológico, 13ª. Reimpresión, Limusa, México, 1999, 406 pp.  Vega de Kuyper, J. C., Química del Medio Ambiente, 2ª. Ed., Alfaomega, México, 2007, 234 pp.  Régulo León Arteta. Nueva Edafología. Regiones Tropicales y áreas templadas de México. Fontamara, S.A. 1991  Ramírez Regalado Víctor M. Química. Publicaciones Cultural, México, 2004.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Nombre: Practica No.

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Grado y Grupo:

Calificación:

¿CONOCES LOS ELEMENTOS QUÍMICOS EN MÉXICO?

PROPÓSITO (S)

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


5.1 Articula saberes de diversos campos y establece relaciones entre ellos y su vida cotidiana.

minerales de cobre, como la “malaquita” en la fabricación de pinturas verdes. La metalúrgica de hierro fue introducida posteriormente en la época de la colonia, por los españoles. En ese tiempo se inició a gran escala la explotación de metales. En la actualidad el país es un importante productor de oro, plata, cobre, hierro y azufre. La localización de estas riquezas se encuentra principalmente en las zonas montañosas del norte del país.

DISCIPLINAR

5. Contrasta los resultados obtenidos en una investigación o experimento con hipótesis previas y comunica sus conclusiones. INTRODUCCIÓN Nuestra historia nos indica que México tiene antecedentes de conocimientos metalúrgicos desde épocas remotas, encontramos que ya se utilizaban algunos

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CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS. 1. Escribe 5 propiedades físicas y 5 propiedades químicas de los metales 2. Escribe la definición y dibuja el modelo de enlace metálico ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________

3. En el siguiente esquema de la tabla periódica indica con diferentes colores la localización de los metales, de los no metales y de los metaloides o semimetales.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 4. Completa la tabla con base en el artículo de tu guía de lecturas: “Situación de México en relación a los elementos de la Tabla Periódica”. Estado de la República Mexicana

MATERIALES 15 tubos de ensayo 1 gradilla

Minerales que produce (Nombre y formula)

REACTIVOS HCl HNO3 H2O2 Mg, Al, Cu, Zn, Fe

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL

Chihuahua

PROCEDIMIENTO

Coahuila Durango

1. Observa el aspecto físico de las muestras de los elementos y anota sus características de color, brillo y estado de agregación en el cuadro que está en la siguiente página.

Zacatecas Guanajuato Guerrero

2. Prepara 3 series de 5 tubos cada una y rotúlalos.

Hidalgo

3. Coloca una pequeña muestra de cada elemento en cada serie de tubos.

Jalisco Estado de México

4. Añade a la primera serie 3 gotas de HCl (ácido clorhídrico), a la segunda serie, 2 gotas de HNO3 (Ácido Nítrico) y a la tercera serie, 1 mL de H2O2 (agua oxigenada o peróxido de hidrógeno). Observa atentamente lo que ocurre y anota tus resultados en la tabla.

Puebla Querétaro San Luis Potosí Sonora Aguascalientes Baja California Sur Michoacán Morelos Nayarit Veracruz

5. Escribe el nombre y símbolo de los elementos que México no produce pero de los cuales hay reservas. ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________

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ELEMENTO

BRILLO

ASPECTO ESTADO DE AGREGACIÓN

COLOR

HNO3

HCl

H2O2

Magnesio

Aluminio

Zinc

Cobre

Hierro

___________________________________________

ACTIVIDAD DE CONCLUSION 1. Redacta un texto de 100 palabras sobre la importancia del uso de los metales desde la antigüedad hasta nuestros días, y cómo los aplicas en tu vida diaria. ___________________________________________

___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________

___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________

2. En el mapa de la República Mexicana, que se encuentra en la siguiente página, realiza lo que se indica: a. Escribe los símbolos de los elementos que se producen en cada uno de los estados. b. Encierra en un círculo rojo los símbolos de los elementos que México produzca en grandes cantidades.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 c. Encierra en un círculo verde los símbolos de los elementos en los que México ocupa el

primer lugar de producción.

FUENTE: http://www.buscate.com.mx/educativo/mapas-mexico-con-division-con-capitales-con-nombres.jpg

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Nombre:

Practica No.

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Grado y Grupo:

Calificación:

¿CUÁNTOS TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS CONOCES? PROPÓSITO (S)

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


5.5 Sintetiza evidencias obtenidas mediante la experimentación para producir conclusiones y formula nuevas preguntas.

DISCIPLINAR

4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico, consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

INTRODUCCIÓN Una reacción química es el proceso mediante el cual tiene lugar una transformación química. Las reacciones químicas pueden llevarse a cabo en medios líquidos, sólidos o gaseosos. Y pueden ir acompañadas de cambios en las propiedades físicas tales como: Producción de un gas, formación de un sólido (precipitado), cambio de color, desprendimiento o absorción de calor, etc.

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Con base en la información que tienes en tu antología o en los libros citados al final de la práctica, contesta las siguientes preguntas. 1. ¿Qué es una reacción química? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2. ¿Qué es una ecuación química? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 3. ¿Qué es una reacción exotérmica y cómo la identificarías usando tus sentidos? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 4. ¿Qué es una reacción endotérmica y cómo la identificarías en el laboratorio? _________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 5. Representa una ecuación química en general, indicando el nombre de cada una de sus partes. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ 6. ¿Cómo clasificarías a las reacciones químicas con base en la forma de transformación de los reactivos? Escribe un ejemplo de cada una de ellas. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 7. ¿Qué es una reacción de neutralización? _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ 8. ¿Qué es un indicador ácido-base? Escribe algunos ejemplos. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ Página 119 de 156


HIPÓTESIS

MATERIALES

4 tubos de ensaye Pinzas para tubo de ensaye Tubos de ensaye Lámpara de alcohol

Cerillos

SUSTANCIAS

Cinta de magnesio Clorato de potasio Ácido clorhídrico concentrado (HCl) Granalla de zinc Solución de cloruro de sodio (NaCl) Solución de nitrato de plata (AgNO3) Solución de hidróxido de sodio (NaOH) Fenolftaleína


Uso de guantes, lentes de seguridad y bata Cuidado al manejar el ácido clorhídrico

MANEJO DE RESIDUOS

Pregunta al maestro la forma de desechar los residuos obtenidos en esta práctica.

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PROCEDIMIENTO

a) Con la ayuda de la pinza para tubo de ensaye, toma una cinta de magnesio y quémala en la flama de la lámpara de alcohol. ¿Qué observaste? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________ Escribe la ecuación de la reacción ocurrida, balancéala y clasifícala. __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________ b) En un tubo de ensaye coloca aproximadamente 3 g de la mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso. Toma el tubo con la pinza para tubo de ensaye y caliéntalo hasta que se observe que está en ebullición. Observa y anota lo que sucede. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ Introduce ahora una astilla de madera con un punto de ignición (brasa). ¿Qué sucede con la brasa al contacto con el gas que se desprende del tubo? ______________________________________________________________________ ¿Cuál crees que fue el gas que se desprendió? _______________________________________________________________ Escribe la ecuación química correspondiente a la reacción efectuada, balancéala y clasifícala.

c) En un tubo de ensaye coloca 1 mL de ácido clorhídrico concentrado. Toca el tubo de ensaye, ¿está frío o caliente? ________________________ Agrega ahora la granalla de zinc. Observa y anota. ¿Qué sucede? __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ _________________________________________________________ ¿La temperatura del tubo es la misma que al principio? ___________________ Página 121 de 156


¿Cómo está ahora? __________________________________ ¿Por qué está así? ______________________________________________________________________ Escribe la ecuación química correspondiente a la reacción efectuada, balancéala y clasifícala.

En un tubo de ensaye coloca 3 mL de una disolución de cloruro de sodio y agrégale 1 mL de disolución de nitrato de plata. Observa y anota lo que sucede. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ ________________________________________________________________ Escribe la ecuación química correspondiente a la reacción efectuada, balancéala y clasifícala.

d) En un tubo de ensayo coloca 2 ml de disolución de hidróxido de sodio y agrégale 2 gotas de fenolftaleína. ¿Qué color toma la disolución? _______________________________________________________________ Gotea lentamente ácido clorhídrico sobre el hidróxido de sodio del tubo de ensaye hasta obtener un cambio permanente. ¿Qué se observa al agregar el ácido clorhídrico? _______________________________________________________________ ¿A qué se debe el cambio observado? _______________________________________________________________ ______________________________________________________________________ ______________________________________________________________________ Escribe la ecuación química que representa la reacción efectuada, balancéala y clasifícala.


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1. Vuelve a tus observaciones, piensa y contesta: ¿siempre que hay un desprendimiento de energía, la reacción es espontánea? Explica tu respuesta. ____________________________________________________________ ________________________________________________________ ¿Siempre que hay absorción de energía, la reacción no es espontánea? Explica tu respuesta. ____________________________________________________________ ________________________________________________________ 2. Después de realizar la práctica, ¿estás convencido de que cuando ocurre una reacción química se forman sustancias nuevas? _________ ¿Por qué? ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________


Dickson, T. R., Química. Enfoque ecológico, 13ª. Reimpresión, Limusa, México, 1999, 406 pp Ramírez Regalado Víctor M. Química. Publicaciones Cultural, México, 2004,

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización:

Práctica No.

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Calificación:

Equipo No.

CUÁNTO SE NECESITA Y CUÁNTO SE PRODUCE EN UNA REACCIÓN QUÍMICA? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. DISCIPLINAR Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntar de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes

INTRODUCCIÓN

La Estequiometria se refiere a las cantidades presentes en los reactivos y productos de una reacción, expresadas en unidades de masa, de volumen o de sustancia. Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear una ecuación nos permiten conocer la cantidad de productos a partir de cierta cantidad de reactivos o viceversa.


1. ¿Qué se entiende por rendimento teórico? _______________________________ _______________________________ _______________________________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 2. ¿Qué se entiende por rendimiento real? _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ ________ 3. ¿Será importante realizar las pesadas lo más precisas posible? ¿Por qué? _______________________________

SUSTANCIAS Yoduro de potasio (KI) Solución de (Pb(NO3)2)

nitrato

de

plomo

Agua destilada

_______________________________ _______________________________ _______________________________ ________

MEDIDAS DE SEGURIDAD 1.-Utiliza bata blanca de algodón de manga larga e ingresa con el cabello recogido.

HIPÓTESIS

2.-Precaución después de terminar la práctica debes lavarte las manos

MANEJO DE RESIDUOS MATERIALES

Vaso precipitados

Pregunta al maestro desechar el yoduro de producido en esta práctica

de Espátula

donde plomo

PROCEDIMIENTO

Pipeta de 5 mL

perilla

Probeta de 25 ml Papel filtro Embudo de filtración

Piseta Vidrio de reloj Balanza granataria

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL. 1.- En un vaso de precipitados pesa exactamente 0.5 g de KI (________________). Añade 5 mL de agua destilada y disuelve con agitación. Anota la coloración de esta solución:

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 _______________________________ _______________________________ _ 2. Observa la solución de Pb(NO3)2 ( __________________________) y anota su color y su aspecto:________________________ _________________ _______________________________ _______________________________ _ Con una probeta mide 5 mL de esta solución y agrégalos al vaso de reacción. Observa lo ocurrido y anótalo: _______________________________ _______ _______________________________ _______________________________ _______________________________ _______________________________ __

3. Marca un papel filtro para que lo identifiques y pésalo. Anota su peso: _______________________________ _______________________________ _ 4.Filtra la suspensión enjuagando el vaso con pequeñas cantidades de agua destilada hasta que pase todo el precipitado amarillo al papel filtro. El precipitado amarillo es uno de los productos de la reacción. Su fórmula es: PbI2 (______________________________ ____). 5. Coloca el papel filtro en un vidrio de reloj y deja secar a temperatura ambiente durante 24 horas. 6.-Pesa el papel filtro con el precipitado y anota su peso: __________________ 7. Determina el peso del precipitado amarillo (rendimiento real):


1.- Anota las observaciones y los datos obtenidos 2.- Calcula la cantidad teórica de yoduro de plomo (II) ( obtenerse.

3.Calcula el porcentaje de rendimiento obtenido (____________________), utilizando la siguiente fórmula:

% de rendimiento =

Rendimiento real Rendimiento teórico Página 126 de 156

x 100

) que debería

de

PbI2



De acuerdo a tus resultados si el rendimiento real es menor que el esperado (teórico), ¿cuál crees que sea la causa? ______________________________ __________________________________________________________________ ____________________________________________________________

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN: CUESTIONARIO: 1.- Escribe la ecuación química correspondiente y balancéala.


Dickson, T. R., Química. Enfoque ecológico, 13ª. Reimpresión, Limusa, México, 1999, 406 pp Ramírez Regalado Víctor M. Química. Publicaciones Cultural, México, 2004,

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Práctica No.

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Calificación:

Equipo No.

¿Cómo se forman los compuestos inorgánicos? PROPÓSITO (S) __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________


INTRODUCCIÓN


Los compuestos inorgánicos se forman por distintos elementos en los que su componente principal no siempre es el carbono, presentan altos puntos de fusión y ebullición debido a su fuerte enlace iónico.

DISCIPLINAR 14.- Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana

CUESTIONARIO DE CONOCIMIENTOS PREVIOS 1. Describe que es un óxido metálico u óxido básico y un ejemplo (fórmula y nombre). ___________________________________ ___________________________________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 ___________________________________ ___________________________________ 2. Describe qué es un óxido no metálico u óxido ácido y un ejemplo (fórmula y nombre). ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _____________________ 3. Describe que es un ácido oxiácido y anota un ejemplo (fórmula y nombre). ___________________________________ ___________________________________ ___________________________________ _____________________ 4. Describe que es un hidróxido y anota un ejemplo (fórmula y nombre). _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ __________________________ 5. Describe que es una oxisal y anota un ejemplo (fórmula y nombre. _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ 6. ¿Qué es la fenolftaleína? _____________________________ _____________________________ _____________________________ _____________________________ 7. ¿Qué es el anaranjado de metilo? _____________________________ _____________________________

_____________________________ _____________________________ 8. ¿Qué es una reacción de neutralización y que productos se obtienen, escribe un ejemplo? __________________________________ _______________________________ _______________________________ ______________________________

HIPÓTESIS

MATERIALES Lámpara de alcohol Pinzas para tubo de ensayo Frasco vial Cucharilla de combustión Vaso de precipitado Tapón de hule SUSTANCIAS

Agua destilada

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Tira de magnesio Azufre en polvo PROCEDIMIENTO Fenolftaleína Naranja de metilo

MEDIDAS DE SEGURIDAD 1.-Utiliza bata blanca de algodón de manga larga, lentes de seguridad e ingresa con el cabello recogido. 2.-Precaución después de terminar la práctica debes lavarte las manos 3.- No inhalar las sustancias, ni beberlas o acércalas a la cara

MANEJO DE RESIDUOS

1. Limpiar tu lugar de trabajo con una franela húmeda antes de iniciar tú práctica y al terminar la misma. 2. Tener cuidado de no salpicar las sustancias al utilizarlas, en caso de tener contacto con ellas en cualquier parte del cuerpo lavarse inmediatamente con abundante agua. 3. Vaciar los residuos en los recipientes que indique el profesor. 4. No tirarlos en ningún otro lugar.

1. Coloca en la flama de la lámpara de alcohol con las pinzas para tubo de ensayo, una tira de magnesio de aproximadamente un centímetro de largo, coloca el polvo obtenido en un vaso de precipitados, agrega un mililitro de agua de agua para disolverlo y adiciona tres gotas de fenolftaleína. (anota tus observaciones). 2. Coloca un mililitro de agua en el frasco vial y tres gotas de anaranjado de metilo. Con la cucharilla de combustión toma una porción de azufre y somételo a la flama de la lámpara de alcohol, inmediatamente introduce la cucharilla de combustión en el frasco vial para que los gases no se escapen ciérralo con el tapón de hule y ten cuidado que la cucharilla de combustión no toque el agua. (anota tus observaciones). 3. Mezcla las dos soluciones obtenidas, vacía la segunda solución obtenida poco a poco sobre la primera hasta que desaparezca el color de la primera. (anota tus observaciones). 4. Evapora la mezcla obtenida

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OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS Dibuja un diagrama de flujo del procedimiento


Escribe tus observaciones en el siguiente espacio: __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN:

Actividades de conclusión 1. Escribe la ecuación de la reacción química del procedimiento uno. ___________________________________________________________________ _________________________________________________ 2. Escribe la ecuación de la reacción química del procedimiento dos. ___________________________________________________________________ _________________________________________________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 3. Escribe la ecuación de la reacción química del procedimiento tres. ___________________________________________________________________ _________________________________________________ 4. ¿Qué compuesto se obtiene al evaporar el agua? ___________________________________________________________________ ________________________________________________ 5. Investiga los usos del Magnesio. ___________________________________________________________________ _________________________________________________ 6. Investiga los usos del azufre. ___________________________________________________________________ _________________________________________________ 7. Investiga los usos del hidróxido de magnesio. ___________________________________________________________________ _________________________________________________ 8. Investiga los usos del ácido sulfúrico. ___________________________________________________________________ ________________________________________________ 9. Investiga los usos del sulfato de sodio. __________________________________________________________ 10. Anota tú conclusión. _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________________ _______________________________________________________________


Dickson, T. R., Química. Enfoque ecológico, 13ª. Reimpresión, Limusa, México, 1999, 406 pp

Página 132 de 156


BLOQUE:

PETRÓLEO

Página 133 de 156


Fecha de realización: Practica No.

23


Calificación:

Equipo No:

¿LAS SUSTANCIAS QUE COMES O BEBES, SON COMPUESTOS

INORGÁNICOS U ORGÁNICOS? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


INTRODUCCIÓN ¿Sabías que?....


DISCIPLINAR 4. Obtiene, registra y sistematiza la información para responder a preguntas de carácter científico consultando fuentes relevantes y realizando experimentos pertinentes.

La Diferencia entre Compuestos Orgánicos e Inorgánicos, va más allá de la presencia de Carbono entre sus elementos, sino más bien, la presencia de él, dará como resultados características muy especiales a las sustancias o compuestos. Compuesto Inorgánico: Son Sustancias con moléculas pequeñas y de estructura simple, que de manera típica los enlaces iónicos y en algunos casos enlaces covalentes, pueden desempeñar un papel importante. Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso el carbono bajo la forma de CO o CO 2, carbonatos y bicarbonatos.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Se conocen aproximadamente unos 500,000 compuestos. Tienen punto de fusión y ebullición muy altas. Compuesto Orgánico: Son sustancias Químicas que contienen Carbono, formando enlaces covalentes carbono – carbono y/o carbono – hidrógeno, en muchos casos también contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fosforo, boro, halógenos y otros elementos. El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula. Tienen puntos de fusión y ebullición muy bajos. Reaccionan lenta y complejamente. La mayoría no son solubles en Agua, solo son solubles en disolventes orgánicos, alcohol, éter, cloroformo, benceno.


__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________ 3.- ¿Que entiendes por solubilidad? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ____________________________ 4.- ¿En qué consiste la combustión de una sustancia? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________

DE HIPÓTESIS

1.- ¿Cómo diferenciar entre dos o más sustancias? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ____________________________ 2.- Desde el punto de vista Químico ¿Qué es una propiedad especifica? __________________________________ __________________________________ Página 135 de 156

MATERIALES

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 10 tubos de ensaye Después de terminar la primera parte de la actividad experimental, apagar la lámpara de alcohol y ponerla en un lugar seguro. Para realzar tu práctica con seguridad debes utilizar bata y lentes de seguridad. MANEJO DE RESIDUOS

1 agitador 1 lámpara de alcohol 1 cucharilla de combustión 1 pinza para crisol.

Los sólidos se colocaran en el recipiente respectivo, recuerda que son biodegradables. Los sólidos inorgánicos, se colocaran en el recipiente que le corresponde. Las soluciones, en el recipiente de los líquidos neutros.

9 vasos de precipitados

SUSTANCIAS: Cal

pan

Tortilla

Sal

azúcar

arena

cemento

bicarbonato de sodio

PROCEDIMIENTO

palillos de madera

MEDIDAS DE SEGURIDAD Precaución después de terminar la práctica debes lavarte las manos Encender la lámpara de alcohol cuando lo indique el profesor. Poner atención de no quemarse durante la combustión de las sustancias, dejar que enfríen los residuos antes de tocarlos.

a) Con ayuda de las pinzas y/o cucharilla de combustión, introduce en la flama tu lámpara de alcohol una pequeña cantidad de cada una de las sustancias. Observa y anota tus resultados en la tabla, en el espacio de Residuos de Combustión. b) Trata de disolver en agua limpia un pequeña cantidad de cada una de las sustancias, utilizando un vaso de precipitados y un agitador que te ayude a realizar el proceso de disolución. Observa y anota tus resultados en la tabla, en el espacio de Solubilidad en Agua.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS Sustancias Residuos de la Solubilidad combustión agua

en Sustancia orgánica inorgánica

o

Sal Azúcar Arena Pan Cemento Cal Tortilla Hoja de papel Bicarbonato de sodio Palillos de madera


ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN Después de observar y anotar los residuos de combustión y la solubilidad en Agua, concluye en equipo, si la sustancia es un compuesto orgánico o inorgánico.


American Chemical Society, Quim.Com Química en la comunidad, 2° Ed., México, AddisonWesley iberoamericana, 1998.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Nombre:

Práctica No.

24

Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No:

¿QUÉ TEXTURA TIENEN LOS COMPUESTOS DERIVADOS DEL PETRÓLEO? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo)


DISCIPLINAR 14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana.

INTRODUCCIÓN ¿Sabías que?.... Se determina normalmente la viscosidad cinemática, que puede describirse como una medida de la resistencia de un líquido a su flujo y se mide como el tiempo que un líquido tarda en descender en condiciones de gravedad a través de una restricción calibrada (capilar de cristal). Se realiza mediante el ensayo normalizado ASTM-D 445, Test for Determinación of KinematicViscosity of Transparent and Opaque Liquids, (líquidos transparentes y opacos).La viscosidad es función de la temperatura, de forma que a mayor temperatura del fluido menor es su viscosidad. La determinación se realiza con un elemento denominado viscosímetro y a dos temperaturas distintas, ya que existen correlaciones gráficas viscosidadtemperatura, en el ASTM D 341, que

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 permite conocer la viscosidad de un líquido a una temperatura cualquiera a partir de los datos de dos temperaturas diferentes, normalmente a 38ºC (100ºF) y 99ºC (210ºF). Los datos de viscosidad suelen darse en centistokes, aunque en ocasiones puede encontrarse este dato en Segundos Saybolt Universal o en Segundo SayboltFurol. Se utilizan tablas para la conversión de viscosidades cinemáticas a Saybolt las que aparecen en la norma ASTM D 2161.


DE

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

5. Como influye la temperatura en la viscosidad __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

1. ¿A qué se le da el nombre de viscosidad? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

HIPÓTESIS

2. ¿En qué unidades se reporta la viscosidad? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 3. Investiga los valores de viscosidad para: Agua, aceite mineral, un aceite lubricante de motor y glicerina 4. Investiga la relación que hay entre viscosidad y densidad

MATERIALES

3 Tubo de ensaye de 15 cm aproximadamente con tapón 3 Balines metálicos aproximadamente 1 cronómetro

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de 0.5 cm de diámetro


a. Mantén vertical el tubo con tapa hasta que el balín llegue al fondo:

SUSTANCIAS: Agua Aceite mineral Aceite lubricante para motor

b. Con suavidad coloca el tubo en posición horizontal. (El balín permanece en un extremo)

Glicerina


Usar bata. Poner atención a las indicaciones del profesor. Lava tus manos perfectamente antes de salir del laboratorio.

c. Con rapidez coloca el tubo en posición vertical de manera que el balín quede en la parte superior. d. Anota el número de segundos necesarios para que el balín caiga al fondo del tubo, efectuando una inclinación del tubo de 45º aproximadamente.

MANEJO DE RESIDUOS Colocar los residuos en los recipientes que te indique el profesor

e. Repite este procedimiento tres veces más. Calcula el tiempo promedio requerido para la caída de la cuenta.

PROCEDIMIENTO Determinación de la viscosidad del Agua y otras sustancias 1. Determina el tiempo necesario para que el balín caiga de arriba hacia abajo dentro del tubo con tapa que contiene agua. Sigue este procedimiento:

2. Repite el paso 1 para todas muestras líquidas de productos del petróleo. 3. Ordena tus muestras conforme a su viscosidad relativa, asignando el número 1, al material menos viscoso (en el que el balín cayó con más rapidez).

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OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS Líquido

Valor de Viscosidad

Agua Aceite Mineral Aceite Lubricante de motor Glicerina

ANÁLISIS E INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS Compara tus resultados con los investigados en la actividad de conocimientos previos. Comenta tus observaciones.

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN 1. Propón una regla, en base a tus observaciones en esta actividad, acerca de Página 141 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 l Fecha de realización: a relación entre el número de átomos de Carbono en una molécula y la viscosidad de la sustancia correspondiente.

2. ¿Es posible que las fracciones del petróleo puedan separarse a temperatura ambiente con base en sus viscosidades? ¿Qué responderías? Explica tu respuesta. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS American ChemicalSociety (1998). Quím.Com. Química en la Comunidad. Addison Wesley Iberoamericana. USA.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Nombre:

Práctica No.

Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No:

25 TU

QUE

CREES:

¿LOS

MEDICAMENTOS

SON

COMPUESTOS

ORGÁNICOS?

PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ GENÉRICA (Atributo) 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo. 14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana INTRODUCCIÓN Los seres humanos siempre han tratado de buscar remedios para sus dolores y en la antigüedad los encontraban en la propia naturaleza. Con el tiempo la investigación científica y las soluciones químicas se abrieron camino en la búsqueda de estos remedios. Uno de los productos que servía para quitar la fiebre y aliviar el dolor era el extracto de la corteza del sauce blanco, cuyo principio activo es la salicina, que sirve para sintetizar el ácido salicílico,

que a su vez es la materia prima para la preparación del ácido acetilsalicílico o la aspirina. En 1899 se pudo obtener en forma pura y estable el ácido acetilsalicílico, que se ha vendido en todo el mundo bajo el nombre de “aspirina”. El nombre comercial de aspirina proviene del vocablo “spiraea” que en botánica designa una familia de plantas y de ahí la sílaba “spir”. La letra A indica el proceso de acetilación al que se somete el ácido salicílico para convertirlo en ácido acetilsalicílico. La sílaba “in” era una terminación empleada con frecuencia para los medicamentos en aquella época. El siguiente experimento consiste en separar la aspirina presente en una tableta efervescente que, además de ácido acetilsalicílico entre sus ingredientes, contiene bicarbonato de sodio. CUESTIONARIO PREVIOS

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DE

CONOCIMIENTOS

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Papel filtro 1.- La aspirina es un medicamento muy utilizado en la actualidad, ¿sabes para qué sirve?

SUSTANCIAS Pastillas de algún medicamento efervescente que contenga aspirina (ácido acetil sálico), CH3COOC6H4COOH

2.- Menciona algunos compuestos orgánicos que conozcas y que utilizas en tu vida diaria __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ 3.- Escribe la estructura química del acido acetilsalicílico, que es el principio activo de la aspirina. __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

bicarbonato de sodio (NA2CO3) por ejemplo Alka- SELTZER ) Ácido clorhídrico (HCI) 6M, se puede utilizar la presentación industrial que se conoce como ácido muriático

Agua H2O

MEDIDAS DE SEGURIDAD HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ MATERIALES

2 vasos de precipitado de 50 ml 1 gotero o una pipeta de plástico 1 probeta de 10 ml 1 embudo 1 soporte universal 1 agitador de vidrios

El ácido clorhídrico es sumamente corrosivo por lo que deberás utilizar una bata de algodón completamente abotonado y, de ser posible, lentes de protección para que te protejan en caso de una salpicadura. Si llegara a haber algún contacto con la piel o con los ojos, enjuaga la parte afectada con una solución de carbonato o bicarbonato de sodio, e inmediatamente después lávala cuando menos durante 5 minutos debajo del chorro de agua. En caso de llegar a ingerirlo, bebe lo más que puedas de agua o leche.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 MANEJO DE RESIDUOS Antes de desechar los residuos de los ácidos, se deben neutralizar. Pregunta a tu profesor o al auxiliar de laboratorio la forma de hacerlo para posteriormente verterlo al drenaje sin que cause daño a las tuberías ó que contamine el agua.

4. Filtra la suspensión que tienes en el vaso, y enjuaga el sólido (aspirina) que queda en el papel filtro con dos porciones de dos mililitros de agua helada Lava el material que utilizaste

PROCEDIMIENTO OBTENCIÓN Y REGISTRO DE RESULTADOS

1. En un vaso de precipitado de 50 ml coloca ½ pastilla del medicamento elegido y 10 mL de gua. Espera a que termine de reaccionar. Quedará algo de sólido sin disolver. 2. Vierte en otro vaso de precipitados aproximadamente 10 Ml de ácido clorhídrico y adiciónalo a la solución del medicamento, en porciones de 5 gotas, utilizando el gotero. Al principio el sólido insoluble que se encontraba en el fondo del vaso se disuelve, con desprendimientos de burbujas de CO 2, ya que se trata de bicarbonato de sodio. Una vez que se termine el bicarbonato, la aspirina que se encuentra disuelta en la forma de su sal de sodio, (CH3COOC6H4COONA), reaccionará con el ácido clorhídrico para formar el ácido acetilsalicílico que es insoluble en agua, por lo que se precipitará.

3. Agregar ácido clorhídrico hasta que ya no se forma más sólido. Página 145 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 ANÁLISIS

E

INTERPRETACIÓN

DE

RESULTADOS

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN 1. ¿A qué se debe que la sal de sodio del ácido acetilsalicílico sea soluble en agua, en tanto que el ácido no lo es? _________________________________________________________________________ 2.- ¿Por qué se considera el ácido acetilsalicílico como un compuesto orgánico? _________________________________________________________________________ 3.-Identifica dos grupos funcionales presentes en el ácido acetilsalicílico

_________________________________________________________________________

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS Ibargüengoitia, Iberoamericana.

M.

(2004).

Química

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en

microescala

1.

Universidad

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Nombre: Práctica No.

26

Grado y Grupo:

Calificación:

Equipo No.

¿TE GUSTARIA PREPARAR TU PROPIA RESINA? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) 5.1

INTRODUCCIÓN

Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

RESINAS: LOS POLÍMEROS TERMOESTABLES Estos polímeros se caracterizan por sufrir una transformación química cuando se funden, convirtiéndose en un sólido que, al volverse a fundir, se descompone. Algunos ejemplos son el PVC, la baquelita y el plexiglás. El PVC o cloruro de polivinilo es un polímero de adición que resulta de la polimerización del cloruro de vinilo o cloroeteno. Este polímero tiene buena resistencia a la electricidad y a la llama. El PVC es tan rígido que se utiliza en la fabricación de cañerías, paneles y otros objetos moldeados.

DISCIPLINAR 14. Aplica normas de seguridad en el manejo de sustancias, instrumentos y equipo en la realización de actividades de su vida cotidiana


Página 147 de 156

DE


1. ¿Qué son los polímeros? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ _______________________

2. ¿Qué es un plástico? __________________________________ __________________________________ __________________________________

__________________________________ __________________________________ __________________________________ ____________________

5. ¿Qué es un polímero termoestable __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ _______________________


__________________________________ __________________________________ ____________________

Precaución Utilizar guantes, googles o lentes de seguridad y cubrebocas o mascarilla. Después de terminar la práctica debes lavarte las manos

3. ¿Qué es un polímero? __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ _______________________

4. ¿Qué es un polímero termoplástico

HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ ____________________

__________________________________ __________________________________ Página 148 de 156

MATERIALES


PROCEDIMIENTO 2 tubos de ensayo gradilla 2 pipetas de 10 ml con perilla Embudo papel filtro vaso de precipitados de 100 mL

SUSTANCIAS

agua destilada 1 g de urea (CO(NH2)2) ácido clorhídrico diluido (HCl) formaldehído (HCHO)

MANEJO DE RESIDUOS  Los residuos se depositarán en el contenedor de residuos peligrosos.

1. Colocar 1 g de urea en el tubo de ensayo y adicionar una solución de ácido clorhídrico diluido preparado previamente. 2. Preparación de la solución: Mezclar 2 ml. de HCl concentrado con 12 ml. de agua destilada. 3. Adicionar 1 ml. de formaldehído (formalina) y agitar la mezcla. 4. La formalina, es una solución al 30% aproximadamente. 5. Sus vapores son irritantes y tóxicos, por ello es necesario usar una mascarilla para no inhalar los vapores. 6. Dejar reposar el tubo de ensayo con la solución durante algunos minutos 7. filtrar el precipitado blanco formado. 8. Lavará el precipitado con abundante agua y secar al aire. 9. Anota las características del sólido formado que corresponde a una resina llamada ureaformaldehído.

OBTENCIÓN RESULTADOS Página 149 de 156

Y

REGISTRO

DE



_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

ACTIVIDAD DE CONCLUSIÓN Explica los siguientes hechos según la relación estructura-propiedad. 1. Completa la ecuación química que representa la reacción. H2N–C–NH2 + H–C–H Urea

Formaldehído

2. ¿Qué usos le darías a las resinas? _________________________________________________________________________

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 _________________________________________________________________________ ____________________________________________ ______________________________________

3. Menciona 5 objetos de la vida cotidiana que estén elaborados con resinas ______________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________


Edith Bamonte y Liliana Olazar. Dirección Nacional del Derecho de Autor Nº 976760

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 Fecha de realización: Práctica No.

27


Calificación:

Equipo No.

¿CÓMO IDENTIFICARÍAS PROTEÍNAS? PROPÓSITO (S) _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________

GENÉRICA (Atributo) INTRODUCCIÓN 5.1 Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo

DISCIPLINAR

Las proteínas son esenciales para la formación y mantenimiento de los tejidos corporales. Los aminoácidos son los elementos estructurales de las proteínas. Las proteínas de plantas y animales están formadas por 20 aminoácidos.

5. Sigue instrucciones y procedimientos de manera reflexiva, comprendiendo como cada uno de sus pasos contribuye al alcance de un objetivo


DE

1. ¿Qué es una proteína? ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ Página 152 de 156

Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 ____________________________ ____________________________ ____________________________ _____________________ 2. ¿De qué está formada proteína químicamente?

5. Escribe 3 ejemplos de proteínas ______________________ ______________________ ____________________

una

____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ _____________________ 3. ¿Cuáles son las propiedades de las proteínas? ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ _____________________ 4. ¿Son importantes las proteínas para los seres vivos? ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ___________________________

6. Elabora una hipótesis, en función de la pregunta y en base a la investigación realizada. __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________

HIPÓTESIS

__________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ __________________________________ _________________________________ MATERIALES

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 MANEJO DE RESIDUOS

Gradilla 5 Tubos de ensayo 2 Goteros Pipetas graduadas con perilla 2 Vidrios de reloj Vaso de precipitados de 50 ml

Los residuos de alimentos se depositarán en la basura. Los líquidos podrán verterse en el drenaje.

SUSTANCIAS Reactivo de Biuret Solución de grenetina a 1 % Vinagre Jugo de limón Salchicha Huevo crudo Caldo natural de pollo o res Caldo industrializado de pollo o res

PROCEDIMIENTO

4.

5. 6.


7.

Utilizar guantes, googles o lentes de seguridad y cubre bocas o mascarilla. Después de terminar la práctica debes lavarte las manos

8.

9.

Página 154 de 156

Coloca en tubos de ensayo 3 ml de solución de grenetina a 1 %. Agrega 12 gotas del reactivo de Biuret. Observa el cambio de color, que indica la presencia de proteínas. Ahora coloca 3 ml de cada muestra de las sustancias en las que vas a determinar la presencia de proteínas: clara de huevo, caldo de pollo, jugo de limón, papilla de jamón diluida, agua. Si así lo deseas, puedes incluir otros alimentos (diluidos) en un tubo Anota en una tabla tus resultados, marcando con un signo (+) si se detectó la presencia de proteína y (-) si no la hay.



ALIMENTO Grenetina Clara de huevo Caldo natural de pollo o res Caldo industrializado de pollo o res Jamón Jugo Agua Salchicha

PROTEÍNA


_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________


1. Anota tus conclusiones en cuanto a la importancia de consumir alimentos ricos en proteínas y determina cuáles son más ricos en este tipo de nutrientes.

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Academia General de Química del NMS de la BUAP Manual de Prácticas de Laboratorio de Química con Enfoque por competencias 2017-2018 ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 2. ¿Qué alimento tiene el mayor contenido en proteínas, según lo que observaste? ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 3. Escribe cuáles son los nutrientes básicos para el ser humano. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 4. ¿Cuáles son los aminoácidos esenciales que se absorben en la dieta? ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ 5. El reactivo de Biuret detecta los enlaces peptídicos de un compuesto. Explica qué es un enlace peptídico. ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________


Velásquez, Ocampo M.P. Biología I Bachillerato. ST.Editorial, S.A. de C.V., México. 2005. 266 Págs.

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Guía de Lab-quimica 2017-2018

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