GUÍA DE ESTUDIO TIPOS DE REACCIONES
1. ¿Qué es una ecuación química? Describe las reglas para escribir correctamente La ecuación química es una expresión simbólica que representa las reacciones químicas, muestra a todas las sustancias que reaccionan y a las que surgen de dicha reacción las cuales adquieren el nombre de producto. Reglas para escribir una reacción química adecuadamente: Los reactivos reactivos se separan separan de los productos productos mediante una flecha flecha e indica el sentido de la reacción, una flecha doble indica que la reacción origina el producto en ambos sentidos lo cual establece equilibrio entre los reactivos y los productos. Los reactivos reactivos se colocan colocan en el lado izquierdo mientras que que los productos van al lado derecho y se les asigna un signo + a los reactivos y a los productos siempre y cuando sea necesario. Establecer la condiciones condiciones necesarias para que que se den las reacciones, si se desea pueden colocarse signos debajo o arriba de la flecha signos que indiquen medio necesario para la reacción, como por ejemplo si se le pone el signo delta a la flecha quiere decir que se suministró calos para llevar a cabo la reacción. Se colocan coeficientes numéricos enteros, por ejemplo 2 H 2O, todo esto con el fin de poder balancear la ecuación e indicar el número de unidades formula (Átomos, Moléculas, Moles, Iones), de cada sustancia que reacciona o también la sustancia que surja de la reacción. Se especifica especifica el estado físico de la sustancia sustancia mediante un un subíndice subíndice que indica el estado representando mediante la letra inicial de dicho estado encerrada en un paréntesis. Se debe empezar con las partes más complejas complejas es decir compuestos compuestos que contienen varios elementos. Ajustar el el hidrogeno hidrogeno y el oxígeno oxígeno implementado agua, si es necesario, después de haber balanceado la ecuación. Dejar los los elementos elementos en estado libre hasta el último momento para balancear más fácilmente la ecuación. Para reacciones reacciones con iones poli atómicos, debemos ajustar el el ion como grupo.
2. Describe las características de reacciones endotérmicas y exotérmicas y las diferentes maneras de expresar las l as ecuaciones termoquímicas Reacción Endotérmica- una reacción endotérmica es toda aquella reacción que absorbe energía. Sus características principales son: Absorbe calor, no manifiesta la energía energía calorífica, se necesita energía para que que sus reactantes generen un producto, enfrían, un ejemplo de dicho proceso es la fotosíntesis, evaporación de cualquier líquido, cuando se producen tormentas eléctricas.
Reacción Exotérmica-este tipo de reacciones tienen la capacidad de desprender energía y sus principales características son: Desprende calor, manifiesta calor, produce energía en forma de calor al producir su reacción, calienta, un ejemplo de esta reacción se da en la combustión como la quema de una vela, la digestión de los alimentos o al encender un cerillo.
2. Define ecuación molecular, ecuación iónica (completa) y ecuación iónica neta. Ecuación molecular- este es el tipo de ecuación donde se escriben los reactivos y sus productos, sin escribir los iones, solamente escribiendo el estado de cada sustancia. Ecuación iónica –en este tipo de ecuación se escriben todos los iones y los sólidos se representan como moléculas y los líquidos como disociados. Ecuación iónica neta-en este tipo de reacción se escriben iones y moléculas que intervienen directamente en la reacción y se omiten a los iones espectadores, ¿Qué utilidad tiene la ecuación iónica neta?
4. Indica a que clase de reacciones pertenecen las siguientes ecuaciones: a. FeS + H2SO4
FeSO4 + H2S
b. 2Al + 6NaOH
2Na3 AlO3 + 2H2
c. H+ + OH-
H2O
d. 2H2 + O2
2H2O + 68400 cal.
e. 2NaCl
2Na + Cl2
f. 2NO + O2
2NO2 – 7430 cal.
g. NH3 + H2O
NH4OH
h. CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O ;
i. NaNO3 + H2SO4 j. H2S + OHk. N2 + O2 l. H3O+ + OH-
ΔH
= - 331.6 Kcal
NaHSO4 + HNO3
HS- + H2O + 7700 cal 2NO ; ΔH = 21500 cal 2H2O
5. Cambia las siguientes ecuaciones verbales a ecuaciones moleculares balanceadas, escribe el estado físico en que se encuentra cada sustancia. Suponga que las reacciones se llevan a cabo en solución acuosa. Después de cada ecuación molecular escribe la ecuación iónica y finalmente la ecuación iónica neta. Ejemplo: Ecuación verbal:
Cloruro de hierro III + Hidroxido de sodio
Cloruro de sodio + Hidroxido de
hierro III
Ecuación molecular: FeCl3 (ac) + 3NaOH (ac)
Fe (OH)3(s) + 3NaCl (ac)
Ecuación iónica: Fe3+ (ac)
+ 3Cl-
(ac)
+ 3Na+
(ac)
+ 3OHFe (OH) 3(s) + 3Na+
(ac) (ac)
+ 3Cl-
(ac)
Ecuación iónica neta: Fe3+ (ac) (ac)
+ 3OHFe (OH)3(s)
a. Acido fosforico + Hidroxido de Calcio
Fosfato de Calcio + Agua
b. Fosfato de Niquel II + Acido Sulfurico
Sulfato de Niquel II + Acido
Fosforico c. Carbonato de Zinc + Acido Clorhidrico
Cloruro de Zinc + Agua + Bioxido
de Carbono d. Nitrato de plata + Cloruro de Aluminio
Cloruro de Plata + Nitrato de
Aluminio e. Nitrato de Plomo II + Cromato de Sodio
Cromato de Plomo II + Nitrato de
Sodio
6. Completa y balancea las siguientes ecuaciones, indicando el estado físico de cada sustancia y el tipo de reacción al que pertenece. a) Al (ClO3)3 b) Ni + CuSO4 c) H3PO4 + KOH d) BaO + H2O e) (NH4)2CO3 + Ca (NO3)2 f) H2 + O2 g) Fe (NO3)3 + NaOH
7. Las siguientes sustancias están en solución acuosa. Marca con una x la columna que indique la característica ácida ó básica de cada disolución. También escribe el color que tomaría una tira de papel tornasol al introducirla y después retirarla de cada una de las soluciones. SOLUCIÓN MEDIO ÁCIDO MEDIO BÁSICO COLOR DE LA TIRA DE PAPEL TORNASOL HCl (ac) NaOH (ac) KOH (ac) H2SO4 (ac) HNO3 (ac) Mg(OH)2 (ac)
8. Deduce las reacciones químicas que van a ocurrir en cada uno de los experimentos de esta práctica, de acuerdo a la metodología. Identifica además a que tipo de reacción pertenece cada una de ellas. 9. De todas esas reacciones, determina cuales son REDOX, identificando que elementos se oxidan y cuales se reducen, calculando además el número de electrones ganados y perdidos respectivamente.