gpm de un Gas Natural

Escuela de Ingeniería de Petróleos

UCE

Contenido de Licuables en una mezcla de Gas Natural. (GPM) En el gas natural nos interesa que tenga componentes licuables desde el C3 en adelante.

De toda esta materia prima

Mezcla de C1-C2 (Gas Combustible).

lo que interesa es que tenga

Mezcla de C3-C4 (GLP).

alta cantidad de licuables.

Mezcla de C5-C6-C7 (Gasolina natural).

GPM: Galones de liquido del compuesto i presentes por cada 1000 PCN de mezcla. El gpm esta en en función de la composición composic ión de cada gas. gpm 

 g ln liquido compuesto i     y  1000 PCN  mezcla   x

 PCN  compuesto gaseoso i    1000 PCN  mezcla  Xi    gpm   y  PCN  compuesto gaseoso i   ln   g liquido compuesto i 

(1)

Donde:  y   l ( Densidad  del comp en estado liquido)

 Lbm   y   l  3    ft   a) Realizar el calculo de gpm a condiciones estándar de P y T (P=1 atm y T = 273 K). P= 1 atm y T = 273.15 K.

Deducción de y.  y    l

lbm 3

 ft 

*

1 lb mol

Peso molecular  lbm

*

358.97 PCN  1 lb mol

3

*

1  ft 

7.4813 g ln liq

Quedando las unidades de y de la siguiente manera:

 Lbm   y   l  3    ft   Sabiendo como se obtuvo y (ye), podemos realizar la siguiente expresión haciendo uso solo de valores numéricos (y no de unidades).

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Escuela de Ingeniería de Petróleos

 y 

 l

Peso  Molecular 

UCE

 PCN   (2) ln g  

* 47.9823 

Ejemplo 1: Calcular los gpm del Butano (C4H10) de composición Xi= 0.8

Datos adicionales: Peso molecular= 58.1222 g/mol Densidad= 36.47 lbm / ft^3

Desarrollo: Aplicando la expresión (2) los gpm son de:  y 

36.47 58.1222

 PCN     g ln 

* 47.9823 

 PCN    g ln 

 y  30.1075 

Ahora utilizamos la expresión 1 en la que el denominador es Xi = 0.8 de los 1000 PCN de mezcla que es 800 PCN de butano. gpm 

 Xi  y 800

gpm  30.1075

PCN  mezcla g ln  Bu tan o

gpm= 26.572 Que vienen hacer 26.572 galones de butano liquido presentes por cada 1000 PCN de mezcla.

b) Realizar el calculo de gpm tomando como condiciones las de la industria petrolera (P=1 atm y T = 60 °F). P= 1 atm at m y T = 60 °F (520 ( 520 °R).

Deducción de y.  y    l

lbm  ft 3

*

1 lb mol

Peso molecular  lbm

*

379.4 PCN  1 lb mol

3

*

1  ft 

7.4813 g ln liq

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Escuela de Ingeniería de Petróleos

UCE

Sabiendo como se obtuvo y (ye), podemos realizar la siguiente expresión haciendo uso solo de valores numéricos (y no de unidades).  y 

 l

Peso  Molecular 

 PCN   (3) ln g  

* 50.7153 

Ejemplo 2: Calcular los gpm del Butano (C4H10) de composición Xi= 0.8

Datos adicionales: Peso molecular= 58.1222 g/mol Densidad= 36.47 lbm / ft^3

Desarrollo: Aplicando la expresión (2) los gpm son de:  y 

36.47 58.1222

 PCN    g ln 

* 50.7153 

 PCN    g ln 

 y  31.822 

Ahora utilizamos la expresión 1 en la que el denominador es Xi = 0.8 de los 1000 PCN de mezcla que es 800 PCN de butano. gpm 

 Xi  y 800

gpm  31.822

PCN  mezcla g ln  Bu tan o

gpm= 25.139 Que vienen hacer 25.139 galones de butano liquido presentes por cada 1000 PCN de mezcla.

Condiciones Normales.

Condiciones Industria del Petróleo.

P= 1 atm = 14.7 psi

P= 1 atm = 14.7 psi.

T= 273.1 27 3.15 5 K = 491.7 49 1.7 °R

T= 60 °F = 519.7 519 .7 °R

V  

n * R * T 

V  

n * R * T