Fundamentos de Quimica 2016

Comenzado el

sábado, 12 de noviembre de 2016, 14:02

Estado

Finalizado

Finalizado en

sábado, 12 de noviembre de 2016, 15:10

Tiempo empleado

1 hora 7 minutos

Puntos Calificación

1,0/10,0

5,0 de 50,0 (10%)

Pregunta 1

Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta

Cuantas moles de protones hay en 6.022x1023 atomos de Ba? Seleccione una: a. 6.022x1023 moles de protones b. 1 mol de protones c. 56 moles de protones d. 137.32 moles de protones Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 56 moles de protones Pregunta 2

Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Cuantos protones se pueden obtener de 11,5 gramos de Litio?

Respuesta:

6779

Retroalimentación

La respuesta correcta es: 2,994e24 Pregunta 3


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Cuantas moles de protones hay en 16 moles de Molibdeno?

Respuesta:

3048

Retroalimentación

La respuesta correcta es: 670 Pregunta 4


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Cuantos gramos de hidrogeno hay en 9,4 moles de acido fosforico H3PO4

Respuesta:

658 658

Retroalimentación



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Cuantas moles de protones hay en 6.022x1023 atomos de Br? Seleccione una: a. 6.022x1023 moles de protones b. 1 mol de protones c. 35 moles de protones d. 79.9 moles de protones Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 35 moles de protones Pregunta 6


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Una muestra de Ácido Ascórbico de 0.8715 g se obtiene de las cenizas de un árbol de bayas. La combustión completa produce 2,053 g de Dióxido de Carbono y 0,5601 g de agua. Indique cual es la fórmula empírica del Ácido Ascórbico.

Seleccione una: a. CH2O b. C3H4O c. CH4O3 d. C3H4O2 e. C2H4O2 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: C3H4O Pregunta 7


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La Manganosita es un mineral compuesto compuesto de manganeso - 55 y oxígeno - 16. Si el 77% de la masa de la Manganosita se debe al manganeso, cuál sería la formula? Seleccione una: a. MnO b. Mn2O c. Mn2O2 d. MnO2 e. Mn3O4 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: MnO Pregunta 8


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Cuantos miligramos de carbono hay en 9,6 g de acido estearico CH3(CH2)16COOH?

Respuesta:

2467

Retroalimentación

La respuesta correcta es: 7301,4

Pregunta 9

Sin contestar Puntúa como 1,0

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Determine el numero de atomos que hay en 169,55 gramos de tungsteno (W)? ((De su respuesta con dos decimales, en caso de que se respuesta requiera ser expresada con notacion cientifica, utilice la letra e como se muestra en siguiente ejemplo 6.02e23)

Respuesta: Retroalimentación

La respuesta correcta es: 555360402502039780720640,00 Pregunta 10


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Cuantas moles de protones hay en 6.022x1023 atomos de Be? Seleccione una: a. 6.022x1023 moles de protones b. 1 mol de protones c. 4 moles de protones d. 9.012 moles de protones Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 4 moles de d e protones

Comenzado el

lunes, 14 de noviembre de 2016, 12:51

Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos Calificación

Finalizado lunes, 14 de noviembre de 2016, 13:48 57 minutos 9 segundos 3,0/10,0

15,0 de 50,0 (30%)

Pregunta 1


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Cuantos átomos hay en 12.0 g de Litio? Seleccione una: a. 1.74 X 1023 atomos b. 6.02 X 1023 atomos

c. 1.04 X 1024 atomos d. 7.24 X 1024 átomos

Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.04 X 10 24 atomos Pregunta 2


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Cuantas moles de neutrones hay en 3 moles de nitrogeno molecular?

Respuesta:

34

Retroalimentación



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Cuantos atomos hay en 5.54 g de F 2?

Seleccione una: a. 6.02 10 23 atomos b. 0.146 atomos c. 0.292 10 23atomos d. 8.78 10 22 atomos e. 1.76 10 23 atomos Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 8.78 10 22 atomos Pregunta 4


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Cuantas moles de electrones hay en 4 moles de Selenio?

Respuesta:

13

Retroalimentación



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De la molécula de etano C2H6 se puede afirmar que por cada molécula de etano hay. Seleccione una: a. 2 moleculas de C b. 1 mol de H c. 2 atomos de C d. 2 moles de C Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2 atomos de de C Pregunta 6


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Cuantos atomos hay en 0.0728 g de PCl 3?

Seleccione una: a. 6.02 1024 atomos b. 4.38 1022 atomos c. 4.39 1021 atomos d. 3.19 1020 atomos e. 1.28 1021 atomos Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.19 1020 atomos Pregunta 7


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Cual es la formula empírica de un compuesto que contiene 27.0% S, 13.4% O, y 59.6% Cl?

Seleccione una: a. SOCl b. SOCl2 c. S2OCl d. SO2Cl e. ClSO4 Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: SOCl2 Pregunta 8


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Cuantos átomos de C hay en 4.39 g de CO 2?

Seleccione una: a. 1.80 1023 atomos b. 6.01 1022 atomos c. 1.16 1026 atomos d. 6.04 1024 atomos e. 1.81 1025 atomos Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 6.01 1022 atomos Pregunta 9


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Cuantas moléculas hay en 8.0 g de ozono, O 3?

Seleccione una: a. 3.0 moleculas b. 3.6 10 24 moleculas c. 1.0 10 23 moleculas

d. 3.0 10 23 moleculas e. 6.0 10 23 moleculas Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.0 10 23 moleculas Pregunta 10


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Cual es el porcentaje en masa de oxigeno en la acetona (C3H6O)? Seleccione una: a. 1.00% b. 10.3% c. 27.6% d. 62.0% Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 10.3%

Comenzado el Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos

domingo, 20 de noviembre de 2016, 16:31 Finalizado domingo, 20 de noviembre de 2016, 17:44 1 hora 12 minutos 13,0/20,0

Calificación

65,0 de 100,0

Pregunta 1


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Cuando el gas metano (CH4), se quema en presencia de oxígeno, se produce la siguiente reacción química. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Si 1 mol de metano reacciona con 2 moles de oxígeno, entonces: Seleccione una: a. Se producen 1.2 1024 moléculas de CO2 y 6.022 1023 moléculas de H2O. b. Se producen 6.022 1023 moléculas de CO2 y 6.022 1023 moléculas de H2O c. Se producen 1.2 1024 moléculas de CO2 y 1.2 1024 moléculas de H2O d. Se producen 6.022 1023 moléculas de CO2 y 1.2 1024 moléculas de H2O. Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Se producen 6.022 1023 moléculas de CO2 y 1.2 1024 moléculas de H2O. Pregunta 2


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Enunciado de la pregunta De acuerdo a la siguiente grafica se puede decir que:

Seleccione una: a. conforme la temperatura aumenta, la presión disminuye b. conforme la presión disminuye, el v olumen disminuye c. conforme la temperatura disminuye, los moles disminuyen. d. conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye. Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye. Pregunta 3


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3.0 L de He a 5.6 atm y 25 °C fueron combinados con 4.5 L de Ne a 3.6 atm y 2 5 °C a temperatura constante en un recipiente de 9.0 L. Cual es la presión total en atm dentro del recipiente. Asuma que la presión inicial en el recipiente es de 0.0 atm Seleccione una: a. 2.6

b. 9.2 c. 1.0 d. 3.7 e. 24 Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.7 Pregunta 4


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Bajo qué circunstancias puede disminuir el volumen de un gas cuando se calienta? Seleccione una: a. Cuando el gas se mantiene a temperatura uniforme. b. Cuando el gas se mantiene constante a STP. c. Cuando el gas se somete a una disminución de la presión d. Cuando el gas se somete a una aumento de presión

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Cuando el gas se somete a una aumento de presión Pregunta 5


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Enunciado de la pregunta El amoniaco reacciona con oxigeno diatomico para formar oxido nitroso y vapor de agua, de acuerdo con la siguiente reacción. Si reaccionan 40.0 g de NH 3 y 50.0 g de O 2, cual es el reactivo limite?

4NH3+ 5O2

→→

4NO + 6H 2O

Seleccione una: a. NH3 b. O2 c. Ninguno es el reactivo limite. d. H2O e. NO Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: O2 Pregunta 6


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Para obtener plata metálica pura se puede utilizar la siguiente reacción Cu (s)

+

2AgNO3 → 2Ag(s) + Cu(NO3)2 (ac)

Cuantos gramos de cobre metálico se producirán si se utiliza toda la cantidad de AgNO3 que hay en el laboratorio del doctor Raitano?

Seleccione una:

a. 18.70 g

b. 37.3 g c. 74.7 g d. 100 g Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 37.3 g Pregunta 7


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A 25 C y 1 atm de presión un cilindro A, contiene 3 moles de nitrógeno y un cilindro B, contiene 3 moles a 2 atm de presión. Bajo las mismas condiciones el contenido de los dos cilindros se mezcla en un cilindro idéntico C. De acuerdo con los anterior, la presión de este cilindro es Seleccione una: a. igual a la presión del cilindro A antes de la mezcla b. igual a la suma de las presiones de los cilindros A y B c. menor que la presión del cilindro B antes de la mezcla d. menor que la presión del cilindro A antes de la mezcla Retroalimentación

Respuesta correcta A 25 C y 1 atm de presión un cilindro A, contiene 3 moles de nitrógeno y un cilindro B, contiene 3 moles a 2 atm de presión. Bajo las mismas condiciones el contenido de los dos cilindros se mezcla en un cilindro idéntico C. De acuerdo con los anterior, la presión de este cilindro es: La respuesta correcta es: igual a la suma de las presiones de los cilindros A y B Pregunta 8


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Cuantos gramos de hidróxido de sodio (NaOH) se pueden preparar con 200 g de Na del 80%? 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(aq) + H 2(g) Seleccione una: a. 200g b. 278g c. 2.78g d. 1.39g e. 139g Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 278g Pregunta 9


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Una masa de 5.4 gramos de aluminio (Al) reacciona con un exceso de cloruro de cobre (CuCl2) en solución, como se muestra a continuación. 3CuCl2 + 2Al → 2AlCl 3 + 3Cu Qué masa de cobre sólido (Cu) se producirá? Seleccione una: a. 8.5 g b. 13.0 g

c. 19.0 g d. 0.65 g e. 5.4 g Retroalimentación



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La temperatura y presión estándar (STP) se definen como: Seleccione una: a. 0 ° C y 1,0 atm de presió presión n b. 0 ° C y 273 mm Hg de d e presión. presió n. c. 0 K y 1,0 atm de presión d. 0 K y 760 mm Hg de presión.

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0 ° C y 1,0 atm de presión Pregunta 11


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Enunciado de la pregunta Calcule la masa de FeS que se forma al reaccionar 9.42 g de Fe y 8.50 g de S.

Fe(s) + S(s)

→→

FeS(s)

Seleccione una: a. 17.9 g b. 87.9 g

c. 26.0 g d. 14.8 g e. 1.91 10-3 g Retroalimentación



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El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso.

→→ XeF6 (s) Xe (g) + 3F2 (g) Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 88,82 gramos de XeF6 ? (De su repuesta con dos cifras despues del punto)

Respuesta:

18,47

Retroalimentación



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El proceso Le Blanc es el método tradicional para la manufactura de hidróxido de sodio. Na2CO3 (ac)+ Ca(OH)2 (ac)→2NaOH(ac)+CaCO3 (s) Utilizando las cantidades de los productos disponibles en el laboratorio del doctor Raitano, el numero máximo de moles de NaOH que se pueden producir es:

Seleccione una: a. 4.05 mol b. 4.72 mol c. 8.099 mol d. 9.43 mol Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 8.099 mol Pregunta 14


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Enunciado de la pregunta Cual es el rendimiento teórico del cromo, que puede producirse a partir de la reacción de 40.0 g de Cr2O3y 8.00 g de Al.

2Al + Cr2O3

→→

Al2O3+ 2Cr

Seleccione una: a. 7.7 g b. 15.4 g c. 27.3 g d. 30.8 g e. 49.9 g Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 15.4 g Pregunta 15


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Enunciado de la pregunta Considere la siguiente reacción: 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 →→ Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 Suponga que 3.50 g de Na 3PO4 se mezclan me zclan con 6.40 g de Ba(NO 3)2. ¿Cuántos gramos de Ba2(PO4)2 se producirán?

Seleccione una: a. 3.50g b. 3.35 g c. 4.80 g d. 6.42 g e. 5.52 g Retroalimentación


Correcta

Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Cuántos gramos de cloruro de aluminio (AlCl3) del 70% de pureza se pueden obtener por la reacción de 100g de aluminio y 2 mol de HCl? 2Al + 6HCl → 3H2 + 2AlCl3 Seleccione una: a. 33.3 g b. 81.43 g c. 116.3 g d. 126.66 g e. 133.5 g Retroalimentación



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Parte del SO 2 que se introduce en la atmosfera por la combustión de compuestos azufrados, se convierte finalmente en acido sulfúrico. La reacción es

2SO2

+ O2 + 2H2O

→→

2H2SO4

Cuanto H2SO4 se puede formar a partir de 5.0 moles de SO 2 y 2.0 moles de O 2 y un cantidad ilimitada de H2O?

Seleccione una: a. 7.0 moles b. 2.5 moles

c. 4.0 moles d. 5.0 moles e. 2.0 moles Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 4.0 moles Pregunta 18


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La combustion del propano C3H8, un combustible my utilizado en los hogares, prodice dioxido de carbono y vapor de agua de acuerdo a la siguiente ecuacion. C3H8 + 5O2 →→ 3CO2 + 4H2O Que masa de dioxido de carbono se forma al quemar 40,64 g de gas propano? (De su repuesta con dos cifras despues del punto)

Respuesta:

20

Retroalimentación



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La siguiente ecuación química representa la reacción entre el trióxido de azufre (SO3) y agua para formar ácido sulfúrico (H2SO4), el cual es uno de los principales componentes de la lluvia ácida ambiente

SO3(g) + H2O(I) → H2SO4(I) La masa molar del SO3 es 80,1 g/mol y la masa molar de H2SO4 es 98,1 g/mol. Cual será la cantidad de H2SO4 que se produce cuando 128,0 g de SO3 reacciona con un exceso de agua? Seleccione una: a. 98.1 g b. 105 g c. 128 g d. 157 g e. 80.1 g Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 157 g Pregunta 20


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Mientras esta en el suelo, un dirigible se llena con 5.66 x 106 L de helio. La presión en el interior el dirigible cuando esta en el suelo, donde la temperatura es de 25 °C es de 1.10 1 .10 atm. Los dirigibles modernos no son rígidos, por lo cual su volumen varia. Si la presión en el interior del dirigible permanece igual, ¿Cual será el volumen del dirigible a una altura de 2300 m donde la temperatu te mperatura ra es de 12 °C? °C? Seleccione una: a. 5.66 x 106 L b. 2.72 x 106 L c. 5.92 x 106 L d. 5.41 x 106 L Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 5.41 x 106 L

Comenzado el Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos Calificación

lunes, 21 de noviembre de 2016, 15:41 Finalizado lunes, 21 de noviembre de 2016, 16:50 1 hora 9 minutos 16,0/20,0

80,0 de 100,0

Pregunta 1


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Cuántos gramos de SO3 se obtienen por la reacción de 2 gramos de oxigeno y 2 gramos de SO2? 2SO2 + O2 → 2SO3 Seleccione una: a. 2.0 b. 2.5 c. 0.0312 d. 4 e. 0.1 Retroalimentación



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Enunciado de la pregunta Dos moles de cloro gaseoso a 20.0◦C son calentados hasta 350◦C, mientras que el volumen se mantiene

constante. Que sucede con la densidad del gas?

Seleccione una: a. Incrementa. b. Decrece. c. Se mantiene constante d. No hay información suficiente para responder la pregunta. Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Decrece. Pregunta 3


Marcar pregunta


Calcule la densidad del CO2 a 27° 27°C C y 0.50 atmosferas de presión. Seleccione una: a. 0.89 g/L b. 1.12 g/L c. 9.93 g/L d. 46.0 g/L e. 2.17 kg/L Retroalimentación

Respuesta correcta

La respuesta correcta es: 0.89 g/L Pregunta 4


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El volumen de 400 mL se gas cloro a 400 mmHg decrece a 200 mL a temperatura constante. Cual es la nueva presión del gas. Seleccione una: a. 650 mmHg b. 300 mmHg c. 400 mmHg d. 800 mmHg Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 800 mmHg Pregunta 5


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Cuál de las siguientes opciones describe correctamente las moléculas de dos gases diferentes si están a la misma temperatura y presión? Seleccione una: a. Deben tener la misma masa. b. Deben tener la misma velocidad. c. Deben tener la misma energía cinética media.

d. Deben tener la misma energía potencial promedio

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Deben tener la l a misma energía cinética media. Pregunta 6


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Enunciado de la pregunta Una muestra de gas ocupa 1.40x10 3 mLa una temperatura de 25◦C y 760mmHg.Cuál es el volumen ocupado a esa temperatura pero a 380 mmHg?

Seleccione una: a. 2,800 mL b. 2,100 mL c. 1,400 mL d. 1,050 mL e. 700 mL Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2,800 mL Pregunta 7


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Cuantas mol de helio ocupan o cupan 26.4 L a una presión de 103.0 kPa y 10.0 °C? °C? Seleccione una:

a. 0.115 mol b. 0.865 mol c. 1.16 mol d. 32.7 mol Retroalimentación



Marcar pregunta


Si la presión de un gas es cuadruplicada y la temperatura absoluta es duplicada cual será la relación de cambio del volumen?

Seleccione una: a. 8 b. 2 c. 1/2 d. 1/4 e. 1/8 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1/2 Pregunta 9


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Una muestra de gas nitrógeno (N2) en un contenedor de 10.0 L, tiene una presión de 1.0 atm a 297 K. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal ¿cuál será la presión si la misma cantidad de gas se pone en un recipiente de 5.0 L a 297 K? Seleccione una: a. 0.40 atm b. 0.50 atm c. 2.0 atm d. 2.5 atm e. 0.25 atm Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.0 atm Pregunta 10


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Amoniaco reacciona con el oxígeno diatómico produciendo óxido nítrico y vapor de agua

Cuando 20,0 g NH3 y 50,0 g de O2 reaccionan cuál de ellos es el reactivo r eactivo limite?

4NH3 + 5O2

→→

4NO + 6H2O

Seleccione una: a. NH3 b. O2 c. Ninguno es el reactivo límite.

d. NO e. H2O Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: NH3 Pregunta 11


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Cuál es el volumen de 0.25 moles de gas amoníaco (NH3) a 1.00 atm y 273 K? Seleccione una: a. 0.33 L b. 5.6 L c. 95.0 L d. 1530 L Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 5.6 L Pregunta 12


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Enunciado de la pregunta El sistema "air bag” de un automovil usa la descomposición de la azida de sodio (NaN3) como

fuente de gas para un rápido inflamiento 2NaN3 (s)

→→

2Na (s) + 3N2(g)

Cuál es la masa en (g) del NaN3 requerido para producir40.0 L de N2 a 25.0 °C y 763 torr? Seleccione una: a. 1.64

b. 71.1 c. 160 d. 1.09 e. 107 Retroalimentación



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Enunciado de la pregunta La primera etapa en el proceso de Ostwald para producir acido nítrico se da de acuerdo a la siguiente ecuación.

4NH3(g) + 5O2(g) →→ 4NO(g) + 6H2O(g). Si la reacción de 150 g de amoniaco con 150 g de oxigeno produce 87 g de acido nítrico (NO), cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Seleccione una: a. 100% b. 49% c. 77% d. 33% e. 62% Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 77% Pregunta 14


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Una muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 32.4L a 2 0◦C.El gas es calentado a 220◦C a presión constante. Cuál es el volumen final?

Seleccione una: a. 2.94 L b. 19.3 L c. 31.4 L d. 54.5 L e. 356 L Retroalimentación



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Que volumen (L) de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 6,9 g de sodio, en exceso de agua a 12 C y 7,7 atm. ∘∘

→→

2 Na + 2H2O

Respuesta:

2NaOH + H2

02

Retroalimentación



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Cuantos litros de cloro gaseoso a 25◦C y 0.950 atm pueden producirse por la reacción de 12.0 g of MnO2? MnO2(s) + 4HCl(aq)

→→

MnCl2(aq) + 2H 2O(l) +Cl2(g)

Seleccione una: a. 5.36 10-3 L b. 0.138 L c. 0.282 L d. 3.09 L e. 3.55 L Retroalimentación



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Cuantos gramos de Cl 2 se pueden obtener a partir de la reacción de 16.0 g de MnO 2y 30.0 g HCl de acuerdo con la siguiente reacción química MnO2+ 4HCl

→→

Seleccione una: a. 0.82 g b. 5.8 g

MnCl2+Cl2+ 2H2O

c. 13.0 g d. 14.6 g e. 58.4 g Retroalimentación



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Enunciado de la pregunta El Amoniaco reacciona con el oxígeno diatómico produciendo oxido nítrico y vapor de agua:

4NH3 + 5O2 →→ 4NO + 6H2O Cuál es el rendimiento teórico de agua, a gua, en moles, cuando 40.0 g NH 3 y 50.0 g de O 2 se mezclan y se dejan reaccionar?

Seleccione una: a. 1.30 mol b. 1.57 mol c. 1.87 mol d. 3.53 mol e. 2.87 mol Retroalimentación



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Que volumen ocupan 18 g de vapor de agua si se almacenan a 560 mmHg y 300K? Seleccione una: a. 18L b. 0,79L c. 0,0439 L d. 33,38 L e. 3,03L Retroalimentación

La respuesta correcta es: 33,38 L Pregunta 20


Marcar pregunta


La masa molar del oxigeno es 16 g/mol, de acuerdo a la siguiente tabla es correcto afirmar que en el cilindro:

Seleccione una: a. 1 hay 2 moles de oxigeno

b. 1 hay 10 moles de oxigeno c. 4 hay 10 moles de oxigeno d. 3 hay 2 moles de oxigeno Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1 hay 10 moles de oxigeno


lunes, 5 de diciembre de 2016, 17:46 Finalizado lunes, 5 de diciembre de 2016, 19:00 1 hora 14 minutos 5,0/10,0

25,0 de 50,0 (50%)

Pregunta 1


Marcar pregunta


De acuerdo a la siguiente ecuación Mg(OH)2 (ac) + 2HCl → MgCl2(ac) + H2O(l) Cual de los compuestos de la ecuaciones es una base? Seleccione una: a. Mg(OH)2 b. HCl c. MgCl2 d. H2O

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Mg(OH)2 Pregunta 2


Marcar pregunta


De acuerdo a la siguiente ecuación Mg(OH)2 (ac) + 2HCl → MgCl2(ac) + H2O(l) Cual de los compuestos de la ecuaciones es una acido? Seleccione una: a. Mg(OH)2 b. HCl c. MgCl2 d. H2O Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: HCl Pregunta 3


Marcar pregunta


Cual es el pH de una solución preparada mezclando 100ml de HCl 1M son 500ml de HCl 0,1M Seleccione una: 1.0

0.25 0.60 0.1 0.0 Retroalimentación

La respuesta correcta es: 0.60 Pregunta 4


Marcar pregunta


De acuerdo a la siguiente tabla, cual es la concentración de los iones H3O+ en el amoniaco de uso domestico?

Seleccione una: a. 10 -12 M b. 10 2 M c. 10 12 M d. 10 -2 M Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 10 -12 M Pregunta 5

Incorrecta


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Cual es el pH de una solución acuosa que tiene una concentración3.98 × 10 -9M de iones hidronio? Seleccione una: a. 8.40 b. 5.60 c. 9.00 d. 3.98 e. 7.00 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 8.40 Pregunta 6


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Si se adicionan 35.0 mL de una solución 0.255 M de HNO 3 , a 45.0 mL de una solución 0.328M 0.328 M Mg(NO 3)2. Cual es la concentración del ion nitrato en la solución final?

Seleccione una: a. 0.481 M b. 0.296 M c. 0.854 M d. 1.10 M e. 0.0295 M

Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.481 M Pregunta 7


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El hidróxido de potasio (KOH) es una base fuerte porque: Seleccione una: a. no se disuelve en agua b. libera fácilmente iones hidróxido c. es capaz de conducir la corriente eléctrica d. reacciona para formar cristales de sal en el agua. e. libera fácilmente iones hidróxilo Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: libera fácilmente iones i ones hidróxido Pregunta 8


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La concentración de iones hidronio en el liquido para lavado de ojos es:

Seleccione una: a. 3 veces mayor que la concentración de iones hidronio en los limones.

b. 3 veces menor que la concentración de iones hidronio en los limones. c. 1000 veces mayor que la concentración de iones hidronio en los limones. d. 1000 veces menor que la concentración de iones hidronio en los limones Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1000 veces mayor que la concentración de iones hidronio en los limones. Pregunta 9


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Cuantos gramos de agua se necesitan para disolver 27.8 g de nitrato de amonio NH 4NO3 y preparar una solucion 0.452 molal?

Seleccione una: a. 769 g b. 36.2 g c. 100 g d. 0.157 g

e. 157 g Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 769 g Pregunta 10


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Calcule la molalidad de una solucion 6.0 M H 2SO4. Si la densidad de la solucion es 1.34 g/mL.

Seleccione una: a. 4.48 m b. 7.98 m c. 8.10 m d. 8.43 m e. 10.2 m Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 7.98 m


lunes, 5 de diciembre de 2016, 23:34 Finalizado lunes, 5 de diciembre de 2016, 23:36 2 minutos 14 segundos 3,0/10,0

15,0 de 50,0 (30%)

Pregunta 1


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Calcule la concentración de iones H+ que tiene una solución de pH 4.60

Seleccione una: a. 4.0 10-3 M b. 4.0x 10-9 M c. 4.0 10-10 M d. 2.5x10-5 M e. 2.5x10-4 M Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 2.5x10-5 M Pregunta 2


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Cual es la Molaridad de una solución de ácido fosfórico cuya densidad es 1,70 g/ml y 85% de pureza. El peso molecular de ácido es 98 g/mol. Seleccione una: 0,85M 1,70M 4,80M 13,87M

21,68M Retroalimentación

La respuesta correcta es: 13,87M Pregunta 3


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Cuál de estas soluciones tieneel pH más bajo?

Seleccione una: a. 0.10 M HCN b. 0.10 M HNO3 c. 0.10 M NaCl d. 0.10 M H2CO3 e. 0.10 M NaOH Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.10 M HNO3 Pregunta 4


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¿300 cm3 de agua es adicionada a una solución de 200 cm3 de 0,5 mol dm-3 de cloruro de sodio. Que concentración de cloruro de sodio esta en solución? Seleccione una:

a. 0.05 mol dm-3 b. 0.1 mol dm -1 c. 0.2 mol dm -1

d. 0.3 mol dm -1 Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.2 mol dm -1 Pregunta 5


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Una solución sobresaturada es: Seleccione una: a. una solución sin soluto b. una solución con menos de la máxima cantidad de soluto que se puede disolver c. una solución con la máxima cantidad de soluto disuelto d. una solución con mas de la máxima cantidad se soluto que se puede disolver Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: una solución con mas de la máxima cantidad se soluto que se puede disolver Pregunta 6


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De acuerdo a la siguiente grafica, el volumen de bromo (Br2) en 7.0 L de la solución 1, es:

Seleccione una: a. 5.63 mL b. 8.808 mL c. 18.03 mL d. 27.18 mL Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 18.03 mL Pregunta 7


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Cuál de las siguientes son propiedades observables de los ácidos? Seleccione una: a. Producen sales cuando se mezcla con otros ácidos b. Reaccionan con metales para liberar gas de hidrógeno.

c. Se vuelven resbaladizos al reaccionar con el agua d. Se vuelven más ácidos cuando se mezclan con una base. Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Reaccionan con metales para liberar gas de hidrógeno. Pregunta 8


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Los ácidos se definen como sustancias que: Seleccione una: a. producen iones hidronio en agua b. tienen hidrogeno en sus moléculas c. producen iones hidróxido en agua d. neutralizan a las soluciones amortiguadoras. Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: producen iones hidronio en agua Pregunta 9


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Cuál es la concentración de iones H +en una solución 2.5 M de HCl ?

Seleccione una: a. 1.0 M

b. 1.3 M c. 2.5 M d. 5.0 M e. 10.0 M Retroalimentación



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Enunciado de la pregunta Cual es la molaridad del cloruro de sodio (NaCl) en solucion13% en masa, cuya cuya densidad es 1.10 g/mL?

Seleccione una: a. 143 b. 2.45 c. 2.56 d. 2.23 e. 1.43 x 10-2 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.43 x 10-2

Comenzado el Estado Finalizado en

domingo, 18 de diciembre de 2016, 18:39 Finalizado domingo, 18 de diciembre de 2016, 19:57

Tiempo empleado Puntos Calificación

1 hora 17 minutos 10,0/20,0

75,0 de 150,0 (50%)

Pregunta 1


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En la reacción de disolución del Zn la siguiente reacción toma lugar Zn - + 2e- → Zn2+ Si se hace pasar una corriente de 0.5 A por un periodo de 60 s la masa de zinc disuelta será? Seleccione una: 0,01 g 0,1 g 30 g 3,10 x 10−410−4g 1,67 x10−310−3 g Retroalimentación

La respuesta correcta es: 0,01 g Pregunta 2


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Si se tienen 250 mL de una solución de CuCl2 , 0.533 M. Calcule el tiempo (en horas) necesario para reducir la concentración de Cu2+ a 0.167 M, si se suministran 0.750 A. Cuantos gramos de Cu0 se producirán?

Cu+2 + 2e- →→ Cu0 Seleccione una: 6.4 h, 5.7 g

4.6 h, 63.5 g 2.7 h, 0,0915 g 6.4 h, 0.18 g 2.7 h, 5.7 g Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 6.4 h, 5.7 g Pregunta 3


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" En un experimento electroquímico el terminal negativo siempre será el ánodo PORQUE el ánodo siempre tiene signo negativo." NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una

Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Seleccione una: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. la afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. la afirmación es verdadera pero la razón es falsa. la afirmación es falsa pero la razón es verdadera. la afirmación y razón son falsas Retroalimentación

La respuesta correcta es: la afirmación es verdadera pero la razón es falsa. falsa .

Pregunta 4


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La parte de una celda electroquímica que cede electrones a un ion reaccionante es el: Seleccione una: a. cátodo b. ánodo c. electrodo d. electrolito e. solucion Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: ánodo Pregunta 5


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Cual es la entalpia de reacción del metileno C2H4 de acuerdo con la siguiente ecuación. C2H4 + O2 →→ CO2 + H2O Δ Hf C2H4= -1411KJ/mol, Δ Hf CO2 = -393.5 KJ/mol, Δ Hf H2O = -285.8 KJ/mol.

Seleccione una: a. 52 KJ/mol

b. 87 KJ/mol c. 731 KJ/mol d. 1.41 x 103 KJ/mol e. 2.77 x103 KJ/mol Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 52 KJ/mol Pregunta 6


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La electrolisis es: Seleccione una: a. el proceso que usa la corriente eléctrica para acelerar las reacciones redox. b. el proceso que usa la corriente eléctrica para acelerar cualquier reacción. c. el proceso que usa la corriente eléctrica para iniciar reacciones que, de otra forma, no sucedería d. el proceso que usa la corriente eléctrica para evitar que suceda una reacción. Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: el proceso que usa la corriente eléctrica para iniciar reacciones que, de otra forma, no sucedería Pregunta 7


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Utilizando la siguiente tabla calcule

Cual es el calor de reacción para la producción de 360 g de glucosa (C6H12O6) durante el proceso de fotosíntesis? Seleccione una: a. 2808 kJ b. -2808 kJ c. 5616 kJ d. -5616 kJ Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: -5616 kJ Pregunta 8


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Cual es el valor de la entalpia de descomposición ΔH° en kJ/mol, del trióxido de azufre (SO 3) gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación.

2SO3 (g)

→→

2S (s)+ 3O2 (g)

ΔH°f S =0 kJ/mol kJ/mol ΔH°f SO2 (g) =-269.9 kJ/mol ΔH°f SO3 (g) =-395.2kJ/mol

Seleccione una:

+790.4 -790.4 +395.2 -395.2 +105.1 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: +790.4 Pregunta 9


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El ácido acético tiene un ΔfusH = 10.8 kJ/mol y un ΔvapH = 24.3 kJ/mol. Cual es el valor esperado para ΔsubH? (sub =sublimación)

Seleccione una: 35.1 kJ/mol -13.5 kJ/mol +13.5 kJ/mol -35.1 kJ/mol No hay información suficiente para resolver este ejercicio. Retroalimentación

La respuesta correcta es: 35.1 kJ/mol Pregunta 10


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Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de respuesta (1,2,3,4). Solo dos de esas opciones responden correctamente a la pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las siguientes condiciones: A. Si 1 y 2 son correctas, responda B. Si 2 y 3 son correctas, responda C. Si 3 y 4 son correctas, responda D. Si 2 y 4 son correctas, responda E. Si 1 y 3 son correctas, responda Las reacciones que corresponden al proceso de electrodeposición y electropulido son : 1. Cu 2+ + 2e- →→ Cu 2. Cu 0 →→ Cu 2+ + 2e3. 2H2O →→ O2 + 4H+ + 2e2+ 4. Zn + 2e- →→ Zn Seleccione una: a. A b. B c. C d. D e. E Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: A Pregunta 11


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Cuál es el valor de la entalpia de formación ΔH° en kJ/mol, del tricloruro de fosforo de acuerdo con la siguiente ecuación.

P2 (g) + 3Cl2 (g) →→ 2PCl3 (g) ΔH°f Cl Cl 2 (g) =0 kJ/mol

ΔH°f P2 (g) =144.3kJ/mol ΔH°f PCl PCl3 (g) =-288.1 kJ/mol

Seleccione una: a. -288.1 b. +432.4 c. -720.5 d. +720.5 e. -432.4 Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: -720.5 Pregunta 12


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De acuerdo a los conceptos de termodinámica, la construcción conceptual mas precisa para definir calor es: Seleccione una: a. Es la energía en movimiento causada por un gradiente de temperatura que posee un cuerpo y depende de la masa y de la energía interna. b. Es una propiedad termodinámica, extensiva, de trayectoria, energía en movimiento e igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico c. Es una propiedad termodinámica de estado, extensiva que es depende de la energía interna, la presión y el volumen y cuyo cambio es igual al calor transferido si el calor ocurre a presión constante. d. Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico. Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Es una propiedad p ropiedad termodinámica, extensiva, de trayectoria, energía en movimiento e igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico

Pregunta 13


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Una corriente pasa a través de una solución de CaI2. Después de un tiempo se produjeron 37.5 mmol de I2. Cuantos Faradays pasaron a través de la solución? Cuantos Coulombs? Cuál es el volumen de H2 que se produce? Reacción ánodo 2I- →→ Reacción cátodo 2H2O + 2e-

I2 +2e→→

H2 + 2OH

-

Seleccione una: a. 0.075F, 96500C, 22.4L b. 0.075F, 7237.5C, 0.84L c. 0.0375F, 0.075C, 0.224L

d. 96500 F, 7237.5C, 0.84L Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.075F, 7237.5C, 0.84L Pregunta 14


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Que masa de agua necesita evaporar tu cuerpo para disipar 1.7 * 105 J de calor de tu cuerpo? H2O(l) → H2O(g) ΔvapH = 40.7 kJ/mol kJ/mol Seleccione una:

7.52 x 104104 g 418 g 75.2 g 58.4 g 6.92 x 106106 g Retroalimentación

La respuesta correcta es: 75.2 g Pregunta 15


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De acuerdo a los conceptos de termoquímica, la construcción conceptual mas precisa para definir la temperatura es: Seleccione una: a. Es la energía en movimiento causada por un gradiente de temperatura. b. Es una propiedad termodinámica, extensiva, de estado e igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico

c. Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico d. Es la medida de la cantidad de calor que posee un cuerpo y depende de la masa y de la energía interna e. Es una propiedad termodinámica de estado, extensiva que es depende de la energía interna, la presión y el volumen y cuyo cambio es igual al calor transferido si el calor ocurre a presión constante Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico Pregunta 16

Correcta


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En la reacción de deposición de cobre la siguiente reacción toma lugar Cu2+ + 2e- → Cu Si se hace pasar una corriente de 0.6 A por un periodo de nueve minutos la masa de cobre depositada será? Seleccione una: 3.35 x 10−310−3 g 0,6 g 0,106 g 0,213 g 1.67 x 10−310−3 g Retroalimentación

La respuesta correcta es: 0,106 g Pregunta 17


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De acuerdo a la siguiente tabla, cual de las siguientes reacciones químicas son endotérmicas?

Seleccione una:

a. a,b y c b. d y e c. todas las reacciones d. ninguna reaccion Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: d y e Pregunta 18


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Cuanta energía se requiere para convertir 0.500L de agua en e n vapor a 100 °C °C (asuma la densidad del agua como 1g/ml)? Seleccione una: a. 1.1 kJ b. 20.35 kJ c. 732.6 kJ d. 1130 kJ Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1130 kJ

Pregunta 19


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Calcule el ΔHrxn de acuerdo con la siguiente reacción →→ C2H6 + O2 CO2 + H2O Δ Hf C2H6= -84,68 KJ/mol, Δ Hf CO2 = -393.5 KJ/mol, Δ Hf H2O = -285.8 KJ/mol.

Seleccione una: a. -1443.4 KJ/mol b. -594.65 KJ/mol

c. -88.019 KJ/mol d. -1559.8 KJ/mol Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: -1559.8 KJ/mol Pregunta 20


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Se puede afirmar acerca del proceso de electrodeposición que: Seleccione una: a. Es un proceso que ocurre en el ánodo b. En un proceso que ocurre en el terminal positivo

c. Es un proceso que ocurre en el cátodo d. Es un proceso que ocurre en el terminal negativo Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Es un proceso que ocurre en el cátodo


lunes, 14 de noviembre de 2016, 21:41 Finalizado lunes, 14 de noviembre de 2016, 22:28 47 minutos 41 segundos 5,0/10,0 25,0 de 50,0 (50%)

Pregunta 1 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Indique el número de protones (p), electrones (e) y neutrones (n) de un átomo de Cloro-37. Cloro -37.

Seleccione una: a. 37 p, 37 e, 17 n b. 17 p, 17 e, 37 n c. 17 p, 17 e, 20 n d. 37 p, 17 e, 20 n e. 17 p, 37 e, 17 n Retroalimentación Respuesta incorrecta.

La respuesta correcta es: 17 p, 17 e, 20 n Pregunta 2 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de Nitrogeno hay en 7.5 g de Ca(NO 3)2?

Seleccione una: a. 0.64 g b. 1.3 g c. 0.15 g d. 2.3 g e. 1.15 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.64 g Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cuantas moles hay contenidas en 9.03 x1023 moléculas? Seleccione una: a. 2.0 moles b. 6.02 moles c. 1.5 moles

d. 9.03 moles e. 3.0 moles Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.5 moles Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cuantos átomos hay en 12.0 g de Litio? Seleccione una: a. 1.74 X 1023 atomos b. 6.02 X 1023 atomos

c. 1.04 X 1024 atomos d. 7.24 X 1024 átomos

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 1.04 X 1024 atomos Pregunta 5 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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El mineral de hausmanita es un compuesto de manganeso - 55 y oxígeno - 16. Si el 72% de la masa de hausmanita se debe al manganeso,la fórmula empírica sería? Seleccione una: a. MnO b. Mn3O c. Mn3O4 d. Mn4O3 e. MnO3 Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Mn4O3 Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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¿Cuál es el coeficiente entero más pequeño que precede al O 2 en la siguiente reacción de combustión con un ácido graso? __ C18H36O2 + __ O2 →__ CO2 + __H2O

Seleccione una: a. 1 b. 8 c. 9 d. 26 e. 27 Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 26 Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cuantos atomos hay en 5.54 g de F 2?

Seleccione una: a. 6.02 10 23 atomos b. 0.146 atomos c. 0.292 10 23atomos d. 8.78 10 22 atomos e. 1.76 10 23 atomos Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 8.78 10 22 atomos Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cuantos gramos de hidrogeno hay en 3.5 mol de glucosa (C6H12O6). Seleccione una: a. 1.7 g b. 3.5 g

c. 42.0 g d. 101.5 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 42.0 g Pregunta 9 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta ¿Cuántos átomos de oxigeno hay en 0.100 mol de CuSO4. 5H2O? Seleccione una: a. 5.42 x 1022 b. 6.02 x 1022 c. 2.41 X1023 d. 5.42 x 1023 Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 5.42 x 1022 Pregunta 10 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta El número atómico indica.

Seleccione una: a. el número de neutrones que hay en el núcleo b. el número total de neutrones y protones presentes en el núcleo. c. el número de protones o electrones que hayen un átomo neutro. d. el número de átomos en 1 g de un elemento. e. el número de diferentes isotopos de un elemento. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: el número de protones o electrones que hayen un átomo neutro. Comenzado el Estado Finalizado en Tiempo empleado Puntos Calificación

lunes, 14 de noviembre de 2016, 23:01 Finalizado lunes, 14 de noviembre de 2016, 23:19 17 minutos 37 segundos 2,0/10,0

10,0 de 50,0 (20%)

Pregunta 1


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Cuantos atomos hay en 18,3 μμg (microgramos) de sodio ?

Respuesta:

312 312

Retroalimentación

La respuesta correcta es: 4,812e17

Pregunta 2


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Determine el numero de moles que hay en 96.7 g de Al.

Seleccione una: a. 0.279 mol b. 3.58 mol c. 7.43 mol d. 4.21 mol e. 6.021023 mol Retroalimentación



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¿Cuantos átomos de Azufre están presentes en 25.6 g de Al 2(S2O3)3?

Seleccione una: a. 0.393 b. 6 c. 3.95 1022 d. 7.90 1022 e. 2.37 1023

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 3.95 1022 Pregunta 4


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Cuál es la masa de 0.0250 mol de P 2O5?

Seleccione una: a. 35.5 g b. 5676 g c. 0.0250 g d. 1.511022 g e. 3.55 g Retroalimentación



Marcar pregunta


La masa de 1.21 x 10 20 atomos de Azufre es: Seleccione una: a. 3.88 x 10 21 g

b. 2.00 mg c. 32.06 g

d. 6.44 mg e. 2.00 x 10-4g

Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 6.44 mg Pregunta 6


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La formula del formaldehido es CH 2O.Cuantas moléculas hay en 0.11 gde formaldehido?

Seleccione una: a. 6.1 10 -27 b. 3.7 10 -3 c. 4 d. 2.2 10 21 e. 6.6 10 22 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 2.2 10 21 Pregunta 7


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Cual de las siguientes ecuaciones esta correctamente balanceada para la combustión del etanol(CH3CH2OH)? Seleccione una: a. CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O b. CH3CH2OH + 2O2 → 3CO2 + 2H2O c. CH3CH2OH + O2 → 2CO2 + 2H2O d. CH3CH2OH + 3O2 → CO2 + 2H2O Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: CH3CH2OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O Pregunta 8


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Cuantas moles de protones hay en 6.022x1023 atomos de Br? Seleccione una: a. 6.022x1023 moles de protones b. 1 mol de protones c. 35 moles de protones d. 79.9 moles de protones Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 35 moles de protones

Pregunta 9


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¿Cuantos p= protones, n= neutrones y e= electrones hay en un átomo del isotopo de Azufre-31? Azufre-3 1?

Seleccione una: a. 15 p, 16 n, 15 e b. 16 p, 15 n, 16 e c. 16 p, 31 n, 16 e d. 32 p, 31 n, 32 e e. 16 p, 16 n, 15 e Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 16 p, 15 n, 16 e Pregunta 10


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Cuantas moléculas hay en 8.0 g de ozono, O 3?

Seleccione una: a. 3.0 moleculas b. 3.6 10 24 moleculas c. 1.0 10 23 moleculas d. 3.0 10 23 moleculas e. 6.0 10 23 moleculas

Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.0 10 23 moleculas


lunes, 21 de noviembre de 2016, 11:55 Finalizado lunes, 21 de noviembre de 2016, 12:40 45 minutos 29 segundos 4,0/20,0

20,0 de 100,0

Pregunta 1


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Cuantos moles de CO2 se obtienen por la combustión de un litro de metano CH3OH, (densidad del metano 0.79118 g/mL)? 2CH3OH+ 6O2 →2CO2 + 4H2O Seleccione una: a. 2 b. 12.36 c. 24.72 d. 791.21 e. 1 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 24.72

Pregunta 2


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Determine la masa molar del gas Freon -11 si una muestra de 0.597 g ocupa 100 cm3 a 95°C y 1000 mmHg

Seleccione una: a. 0.19 g/mol b. 35.3 g/mol c. 70.9 g/mol d. 137 g/mol e. 384 g/mol Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 137 g/mol Pregunta 3


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Una muestra de gas dióxido de carbono ocupa un volumen de 20 L a temperatura y presión estándar (STP). ¿Cuál será el volumen de una muestra de gas de argón que tiene el mismo número de moles y la presión, pero el doble de la temperatura absoluta? Seleccione una: a. 40 L b. 80 L c. 20 L d. 10 L

e. 60 L Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 40 L Pregunta 4


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Cuantos gramos de Fe2O3 se requieren para reaccionar completamente con 84 g de CO? Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 Seleccione una: a. 80.0 g b. 64.0 g c. 160.0 g d. 1400 g e. 84.0 g Retroalimentación



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Una muestra de argón gaseoso se comprime a un volumen de 0.712 L, por un piston que ejerce una presión de 3.92 atm. El piston se suelta lentamente hasta que la presión del gas es 1.50 atm. El nuevo volumen del gas es:

Seleccione una: a. 0.272 L b. 3.67 L c. 1.86 L d. 4.19 L Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1.86 L Pregunta 6


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Calcule la densidad del CO2 a 27°Cy 0.50 atmosferas de presión.

Seleccione una: a. 0.89 g/L b. 1.12 g/L c. 9.93 g/L d. 46.0 g/L e. 2.17 kg/L Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.89 g/L Pregunta 7


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La combustion de propano C 3H8 produce CO2 y H2O, Si reaccionan 2.5 moles de O2 cuantas moles de H20 se producen? C3H8 +

502

→→

3CO2

+ 4H2O

Seleccione una: a. 4.0 b. 3.0 c. 2.5 d. 2.0 e. 1.0 Retroalimentación



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El nitrógeno es almacenado en cilindros(volumen constante) a bajas temperaturas. Una vez realizado este proceso los cilindros se mantienen a temperatura ambiente. La grafica que mejor muestra el comportamiento de la presión del gas en el cilindro durante el proceso en función de la temperatura es:

Seleccione una: A B C

D Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: D Pregunta 9


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La combustión del propano C3H8, un combustible muy utilizado en los l os hogares, produce dióxido de carbono y vapor de agua de acuerdo a la siguiente ecuación. C3H8 + 5O2 →→ 3CO2 + 4H2O Que masa de dióxido de carbono se forma al quemar 52,20 g de gas propano? (De su repuesta con dos cifras después del punto)

Respuesta:

254 254

Retroalimentación



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Enunciado de la pregunta La primera etapa en el proceso de Ostwald para producir acido nítrico se da de acuerdo a la siguiente ecuación.

4NH3(g) + 5O2(g) →→ 4NO(g) + 6H2O(g). Si la reacción de 150 g de amoniaco con 150 g de oxigeno produce 87 g de acido nítrico (NO), cual es el porcentaje de rendimiento de la reacción.

Seleccione una: a. 100% b. 49% c. 77% d. 33% e. 62% Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 77% Pregunta 11


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Cuatro matraces son llenados con cuatro gases diferentes a las mismas condiciones de presión y temperatura. Cual de ellos tendrá mas masa?

Seleccione una: a. Recipiente que contiene Nitrógeno b. Recipiente que contiene Oxigeno c. Recipiente que contiene Etano d. Recipiente que contiene Neón Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Recipiente que contiene Oxigeno Pregunta 12


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La siguiente ecuación química representa la reacción entre el trióxido de azufre (SO3) y agua para formar ácido sulfúrico (H2SO4), el cual es uno de los principales componentes de la lluvia ácida ambiente SO3(g) + H2O(I) → H2SO4(I) La masa molar del SO3 es 80,1 g/mol y la masa molar de H2SO4 es 98,1 g/mol. Cual será la cantidad de H2SO4 que se produce cuando 128,0 g de SO3 reacciona con un exceso de agua? Seleccione una: a. 98.1 g b. 105 g c. 128 g d. 157 g e. 80.1 g Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 157 g Pregunta 13


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Cuantos litros de cloro gaseoso a 25◦C y 0.950 atm pueden producirse por la reacción de 12.0 g of MnO2? MnO2(s) + 4HCl(aq)

Seleccione una:

→→

MnCl2(aq) + 2H 2O(l) +Cl2(g)

a. 5.36 10-3 L b. 0.138 L c. 0.282 L d. 3.09 L e. 3.55 L Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 3.55 L Pregunta 14


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El acido clorhídrico puede reaccionar con dióxido de manganesio para producir cloruro de manganesio, agua y cloro gaseoso.Cual es el reactivo limite, cuando reaccionan28 g de MnO 2y 42 g de HCl? MnO2(s) +4HCl(aq)

→→ MnCl2(aq) + 2H2O(l) + Cl2(g)

Seleccione una: a. MnO2 b. HCl c. Cl2 d. MnCl2 e. No hay reactivo limite. Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: HCl Pregunta 15


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Enunciado de la pregunta Considere la siguiente reacción: 2Na3PO4 + 3Ba(NO3)2 →→ Ba3(PO4)2 + 6NaNO3 Suponga que 3.50 g de Na 3PO4 se mezclan me zclan con 6.40 g de Ba(NO 3)2. ¿Cuántos gramos de Ba2(PO4)2 se producirán?

Seleccione una: a. 3.50g b. 3.35 g c. 4.80 g d. 6.42 g e. 5.52 g Retroalimentación



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Si la presión de una muestra de gas es triplicada y la temperatura absoluta es cuadruplicada en que proporción cambia el volumen?

Seleccione una: a. 12 b. 4/3 c. 3/4 d. 1/3

e. 4 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 4/3 Pregunta 17


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Si la presión de un gas 1.8 atm a 25°C, cuál será la presión si la temperatura aumenta a 475°C?

Seleccione una: a. 0.095 atm b. 0.717 atm c. 3.26 atm d. 4.52 atm e. 34.2 atm Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 4.52 atm Pregunta 18


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El volumen de 400 mL se gas cloro a 400 mmHg decrece a 200 mL a temperatura constante. Cual es la nueva presión del gas. Seleccione una:

a. 650 mmHg b. 300 mmHg c. 400 mmHg d. 800 mmHg Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 800 mmHg Pregunta 19


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Que volumen (L) de gas hidrogeno se produce al hacer reaccionar 1,3 g de sodio, en exceso de agua a 18 C y 2,8 atm. ∘∘

→→

2 Na + 2H2O

Respuesta:

2NaOH + H2

300 300

Retroalimentación



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El vanadio (V) reacciona con el óxido de calcio de acuerdo con la ecuación química a continuación. Cuando 10,0 moles de V2O5 se mezclan con 10,0 moles de Ca, el reactivo limitante es? es?

V2O5(s) + 5Ca(l)

2V(l) + 5CaO(s)

→→

Seleccione una: a. V2O5 b. Ca c. V d. CaO e. No hay reactivo limitante Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Ca


lunes, 21 de noviembre de 2016, 18:11 Finalizado lunes, 21 de noviembre de 2016, 18:37 25 minutos 41 segundos 11,0/20,0 55,0 de 100,0

Pregunta 1 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cual es el máximo numero de gramos de amónico NH3 que se pueden obtener con 10.0 g de H2 y 80.0 g de N2? Seleccione una: a. 28.4 g

b. 48.6 g c. 56.7 g d. 90.0 g e. 97.1 g Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 56.7 g Pregunta 2 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta La masa de P4O10 obtenida a partir de la reacción de 1.33 g de P4 y 5.07 g de oxigeno es: Seleccione una: a. 2.05 g b. 1.80 g c. 0.0107 g d. 3.05 g e. 1.33 g Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 3.05 g Pregunta 3 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Dos moles de cloro gaseoso a 20.0◦C son calentados hasta 350◦ C, mientras que el volumen se mantiene

constante. Que sucede con la densidad del gas?

Seleccione una: a. Incrementa. b. Decrece. c. Se mantiene constante d. No hay información suficiente para responder la pregunta. Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: Decrece. Pregunta 4 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cuantas mol de helio ocupan 26.4 L a una presión de 103.0 kPa y 10.0 °C? Seleccione una: a. 0.115 mol b. 0.865 mol c. 1.16 mol d. 32.7 mol Retroalimentación Respuesta correcta

La respuesta correcta es: 1.16 mol Pregunta 5 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Si 54.0 gramos de agua se mezclan con un exceso de nitruro de magnesio (Mg3N2), cual es la cantidad en gramos que se produce de hidróxido de magnesio(Mg(OH)2)? Mg N 3 2(s) + 6H 2O(l) → 2NH3(aq) + 3Mg(OH)2(s) Seleccione una: a. 51.0 b. 153.0 c. 17.0 d. 1.00 e. 87.5 Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 87.5 Pregunta 6 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta El amoniaco reacciona con oxigeno diatomico para formar oxido nitroso y vapor de agua, de acuerdo con la siguiente reacción. Si reaccionan 40.0 g de NH 3 y 50.0 g de O2, cual es el reactivo limite?

4NH3+ 5O2

→→

4NO + 6H 2O

Seleccione una: a. NH3 b. O2 c. Ninguno es el reactivo limite. d. H2O e. NO Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: O2 Pregunta 7 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Si la presión de un gas es cuadruplicada y la temperatura absoluta es duplicada cual será la relación de cambio del volumen?

Seleccione una: a. 8 b. 2 c. 1/2 d. 1/4 e. 1/8 Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 1/2 Pregunta 8 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Una muestra de gas nitrógeno (N2) en un contenedor de 10.0 L, tiene una presión de 1.0 atm a 297 K. Suponiendo que el gas se comporta como un gas ideal ¿cuál será la presión si la misma cantidad de gas se pone en un recipiente de 5.0 L a 297 K? Seleccione una: a. 0.40 atm b. 0.50 atm c. 2.0 atm d. 2.5 atm e. 0.25 atm Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.0 atm Pregunta 9 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Cuál es el número máximo de gramos de amoníaco, NH3, que se puede puede obtener obtener de la reaccion de 10.0 g de H2 y 80.0 g de N2? N2 + 3H2

→→

2NH3

Seleccione una: a. 28.4 g b. 48.6 g c. 56.7 g

d. 90.0 g e. 97.1 g Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 56.7 g Pregunta 10 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cuál es el volumen de 0.25 moles de gas amoníaco (NH3) a 1.00 atm y 273 K? Seleccione una: a. 0.33 L b. 5.6 L c. 95.0 L d. 1530 L Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 5.6 L Pregunta 11 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Bajo qué circunstancias puede disminuir el volumen de un gas cuando se calienta?

Seleccione una: a. Cuando el gas se mantiene a temperatura uniforme. b. Cuando el gas se mantiene constante a STP. c. Cuando el gas se somete a una disminución de la presión d. Cuando el gas se somete a una aumento de presión

Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: Cuando el gas se somete a una aumento de presión Pregunta 12 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Los buceadores que usan un u n sistema de tanques de aire comprimido (nitrox), a v eces sufren una serie de trastornos provocados por el rápido a scenso desde las profundidades a la superficie. El gas nitrógeno N2, que esta presente en el aire que respiramos, es biológicamente inerte entre y sale sin consecuencias para el organismo. A presión atmosférica normal es poco soluble en la sangre, pero pasados los 30 metros de profundidad, el N2 empieza a disolverse en el plasma sanguíneo. El problema aparece con un ascenso rápido desde esa profundidad, el nitrógeno deja de ser soluble en el plasma y se separa de el originando burbujas que comienzan a circular por el torrente sanguíneo. De acuerdo con la información anterior, es correcto a firmar que la solubilidad del N2. Seleccione una: a. es mayor a bajas presiones b. permanece contante su hay cambios en la presión c. es mayor a altas presiones d. es inversamente proporcional a la presión Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: es mayor a altas presiones

Pregunta 13 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta De acuerdo a la siguiente grafica se puede decir que:

Seleccione una: a. conforme la temperatura aumenta, la presión disminuye b. conforme la presión disminuye, el vol umen disminuye c. conforme la temperatura disminuye, los moles disminuyen. d. conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye. Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: conforme la presión disminuye, la temperatura disminuye. Pregunta 14 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Amoniaco reacciona con el oxígeno diatómico produciendo óxido nítrico y vapor de agua

Cuando 20,0 g NH3 y 50,0 g de O2 reaccionan cuál de ellos es el reactivo r eactivo limite?

4NH3 + 5O2

→→ 4NO + 6H2O

Seleccione una: a. NH3 b. O2 c. Ninguno es el reactivo límite.

d. NO e. H2O Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: NH3 Pregunta 15 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Cuál es el volumen de gas de un globo inflado con 6 moles de He cuando la presión atmosferica es de 770 torr y la temperatura es d e 30 C? Respuesta:

02

Retroalimentación

La respuesta correcta es: 147 Pregunta 16 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta El gas cloro (Cl2) se puede obtener en el laboratorio por la reacción de dióxido de manganeso MnO 2 y acido clorhídrico (HCl). Cuanto MnO 2se debe agregar para obtener 275mL de Cl 2a 5.0 C y 650 mmHg? mmHg? MnO2 +4HCl

→→ Cl2+ MnCl2+ 2H2O

Seleccione una: a. 1.18 x10-4 g b. 0.896 g c. 1.22 g d. 49.8 g e. 8,440 g Retroalimentación Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.896 g Pregunta 17 Incorrecta Puntúa 0,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta El hexafluoruro de xenon solido se prepara al hacer reaccionar xenon y fluor gaseoso. Xe (g) + 3F2 (g) →→ XeF6 (s) Cuantos gramos de fluor se necesitan para producir 82,25 gramos de XeF6 ? (De su repuesta con dos cifras despues del pu nto)

Respuesta:

41,76

Retroalimentación La respuesta correcta es: 38,22 Pregunta 18 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta 18. El oxido del mercurio (II), es un compuesto de color rojo que a altas temperaturas se descompone para formar mercurio metalico y oxigeno gaseoso. 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2 (g) Si 3.55 moles de HgO se descomponen para formar 1.54 moles de O2 y 618 g de Hg. Cual es el rendimiento de esta reacción, expresado como porcentaje. Seleccione una: a. 13.2% b. 42.5% c. 56.6% d. 86.8% Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 86.8% Pregunta 19 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Que volumen ocupan 18 g de vapor de agua si se almacenan a 560 mmHg y 300K? Seleccione una: a. 18L b. 0,79L c. 0,0439 L d. 33,38 L e. 3,03L Retroalimentación La respuesta correcta es: 33,38 L Pregunta 20 Correcta Puntúa 1,0 sobre 1,0

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Enunciado de la pregunta Parte del SO 2 que se introduce en la atmosfera por la combustión de compuestos azufrados, se convierte finalmente en acido sulfúrico. La reacción es

2SO2

+ O2 + 2H2O

→→

2H2SO4

Cuanto H2SO4 se puede formar a partir de 5.0 moles de SO 2 y 2.0 moles de O 2 y un cantidad ilimitada de H 2O?

Seleccione una: a. 7.0 moles b. 2.5 moles c. 4.0 moles d. 5.0 moles e. 2.0 moles Retroalimentación Respuesta correcta La respuesta correcta es: 4.0 moles



10,0 de 50,0 (20%)

Pregunta 1


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1. Cual es la fracción molar de HCl de una solución cuya densidad es 1,048 g/ml y una pureza de 10%. Seleccione una: 52,4 0,18 0,28 2,87 0,051 Retroalimentación



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Cuantos gramos de NaOH se necesitan para preparar 250 mlde una solución 2 M? Seleccione una: 40 g 20 g 10 g 80 g 100 g Retroalimentación

La respuesta correcta es: 20 g Pregunta 3


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Calcule la concentración de iones H+ que tiene una solución de pH 4.60

Seleccione una: a. 4.0 10-3 M b. 4.0x 10-9 M c. 4.0 10-10 M d. 2.5x10-5 M e. 2.5x10-4 M Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 2.5x10-5 M Pregunta 4


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Cuál es la concentración de iones H +en una solución 2.5 M de HCl ?

Seleccione una: a. 1.0 M b. 1.3 M c. 2.5 M d. 5.0 M e. 10.0 M Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 2.5 M Pregunta 5


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Si se quiere preparar 1.0 L de solución fisiológica al 2% m/v, podría afirmarse que la masa de Cloruro de sodio, que se necesita es: Seleccione una: a. 5.0 g b. 10.0 g c. 15.g d. 20.0 g Retroalimentación

Respuesta incorrecta.

La respuesta correcta es: 20.0 g Pregunta 6


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Calcule la molalidad de una solucion 6.0 M H 2SO4. Si la densidad de la solucion es 1.34 g/mL.

Seleccione una: a. 4.48 m b. 7.98 m c. 8.10 m d. 8.43 m e. 10.2 m Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 7.98 m Pregunta 7


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Calcule el pOH de una solución cuya concentración de iones H+ es de 1.94x10-10 M. Seleccione una: a. 1.94 b. 4.29 c. 7.00 d. 14.0

e. 9.71 Retroalimentación



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Los ácidos se definen como sustancias que: Seleccione una: a. producen iones hidronio en agua b. tienen hidrogeno en sus moléculas c. producen iones hidróxido en agua d. neutralizan a las soluciones amortiguadoras. Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: producen iones hidronio en agua Pregunta 9


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El pH de una solución 0.1 M de NaOH es: Seleccione una: 2 0.1

1 12 13 Retroalimentación



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Un recipiente tiene la siguiente etiqueta

Los datos que sirven para determinar la masa del liquido en ese recipiente son: Seleccione una: a. la solubilidad y el punto de fusión b. el volumen y el punto de ebullición c. la densidad y el volumen d. el volumen y la solubilidad Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: la densidad y el volumen



0,0 de 50,0 (0%)

Pregunta 1


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De acuerdo a la siguiente tabla calcule:

Cual es el pH de las manzanas? Seleccione una: a. -3 b. 10 c. 3 d. -10 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 3 Pregunta 2


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El hidróxido de potasio (KOH) es una base fuerte porque: Seleccione una: a. no se disuelve en agua b. libera fácilmente iones hidróxido c. es capaz de conducir la corriente eléctrica d. reacciona para formar cristales de sal en el agua. e. libera fácilmente iones hidróxilo Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: libera fácilmente iones i ones hidróxido Pregunta 3


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La molaridad se define como: Seleccione una: a. la cantidad de litros se solución por moléculas de soluto b. la cantidad de moles de soluto por litros de solución

c. la cantidad de litros de soluto por moléculas de solución

d. la cantidad de moles de solución por litro de soluto Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: la cantidad de moles de soluto por litros de solución Pregunta 4


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Cual es la Molaridad de una solución de ácido fosfórico cuya densidad es 1,70 g/ml y 85% de pureza. El peso molecular de ácido es 98 g/mol. Seleccione una: 0,85M 1,70M 4,80M 13,87M 21,68M Retroalimentación

La respuesta correcta es: 13,87M Pregunta 5


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El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P.

Es válido afirmar que el pH de la solución Seleccione una: a. O es menor que el de la solución P b. N es mayor que el de la solución M c. P es menor que el de la solución N d. M es mayor que el de la solución O Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: P es menor que el de la solución N Pregunta 6


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Cuantos mililitros de HCl 0.225 M se requieren para titular 6.0g de KOH. Seleccione una: a. 0.0561 mL b. 0.0475 mL c. 1.50 mL d. 475 mL Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 475 mL

Pregunta 7


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Si se adicionan 35.0 mL de una solución 0.255 M de HNO 3 , a 45.0 mL de una solución 0.328M 0.328 M Mg(NO 3)2. Cual es la concentración del ion nitrato en la solución final?

Seleccione una: a. 0.481 M b. 0.296 M c. 0.854 M d. 1.10 M e. 0.0295 M Retroalimentación



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Cuál es la molalidad de KBr,en una solución preparada por la disolución de2.21 g de KBr en 897 g de agua?. Seleccione una: a. 2.46 m b. 0.0167 m c. 0.0207 m d. 2.07 x10-5 m

e. 0.0186 m Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.0207 m Pregunta 9


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El agua de mar contiene cloruro de calcio (CaCl2) en una concentración aproximada de 0.05 %. La concentración molar del cloruro de calcio (masa molar: 111g/mol) en el agua de mar se calcula así: Seleccione una: a. 0.05*1000/100*111 b. 0.005*100/1000*111 c. 111*1000/100*0.05 d. 111*100/1000*0.05 Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 0.005*100/1000*111 Pregunta 10


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La densidad de una solucion 20.3 M de metanol (CH 3OH) es 0.858 g/mL. Cual es la molalidad de esta solucion si el agua es el solvente.

Seleccione una:

a. 17.4 m b. 20.8 m c. 23.7 m

d. 70.0 m e. 97.6 m Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: 97.6 m



135,0 de 150,0 (90%)

Pregunta 1


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"El cambio en la entalpia determina el calor necesario para elevar la temperatura de un cuerpo PORQUE la entalpia se relaciona con el cambio de temperatura mediante la capacidad calorífica."

NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une.

Seleccione una: La afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. La afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. La afirmación es verdadera pero la razón es falsa. La afirmación es falsa pero la razón es verdadera. La afirmación y razón son falsas. Retroalimentación

La respuesta correcta es: La afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. Pregunta 2


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" Siempre que se tiene un cátodo debe existir un ánodo PORQUE los electrones que alguien gana, alguien los pierde"

NOTA: Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una

Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Seleccione una: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. la afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. la afirmación es verdadera pero la razón es falsa. la afirmación es falsa pero la razón es verdadera. la afirmación y razón son falsas. Retroalimentación

La respuesta correcta es: la afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. Pregunta 3


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Cual es el valor de la entalpia de descomposición ΔH° en kJ/mol, del trióxido de azufre (SO 3) gaseoso de acuerdo con la siguiente ecuación.

2SO3 (g)

→→

2S (s)+ 3O2 (g)

ΔH°f S =0 kJ/mol kJ/mol ΔH°f SO2 (g) =-269.9 kJ/mol ΔH°f SO3 (g) =-395.2kJ/mol

Seleccione una:

+790.4 -790.4 +395.2 -395.2 +105.1 Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: +790.4 Pregunta 4


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De acuerdo a los conceptos de termoquímica, la construcción conceptual mas precisa para definir la temperatura es: Seleccione una: a. Es la energía en movimiento causada por un gradiente de temperatura.

b. Es una propiedad termodinámica, extensiva, de estado e igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico c. Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico d. Es la medida de la cantidad de calor que posee un cuerpo y depende de la masa y de la energía interna e. Es una propiedad termodinámica de estado, extensiva que es depende de la energía interna, la presión y el volumen y cuyo cambio es igual al calor transferido si el calor ocurre a presión constante Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico Pregunta 5


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La electrolisis es: Seleccione una: a. el proceso que usa la corriente eléctrica para acelerar las reacciones redox. b. el proceso que usa la corriente eléctrica para acelerar cualquier reacción. c. el proceso que usa la corriente eléctrica para iniciar reacciones que, de otra forma, no sucedería d. el proceso que usa la corriente eléctrica para evitar que suceda una reacción. Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: el proceso que usa la corriente eléctrica para iniciar reacciones que, de otra forma, no sucedería Pregunta 6

Correcta


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De acuerdo a los conceptos de termodinámica, la construcción conceptual mas precisa para definir calor es: Seleccione una: a. Es la energía en movimiento causada por un gradiente de temperatura que posee un cuerpo y depende de la masa y de la energía interna. b. Es una propiedad termodinámica, extensiva, de trayectoria, energía en movimiento e igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico c. Es una propiedad termodinámica de estado, extensiva que es depende de la energía interna, la presión y el volumen y cuyo cambio es igual al calor transferido si el calor ocurre a presión constante. d. Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico. Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: Es una propiedad p ropiedad termodinámica, extensiva, de trayectoria, energía en movimiento e igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico Pregunta 7


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La parte de una celda electroquímica que cede electrones a un ion reaccionante es el: Seleccione una: a. cátodo b. ánodo c. electrodo

d. electrolito e. solucion Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: ánodo Pregunta 8


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Cual es el calor de reacción para la producción de 360 g de glucosa (C6H12O6) durante el proceso de fotosíntesis? Seleccione una: a. 2808 kJ b. -2808 kJ c. 5616 kJ d. -5616 kJ Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: -5616 kJ Pregunta 9


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Una corriente pasa a través de una solución de CaI2. Después de un tiempo se produjeron 37.5 mmol de I2. Cuantos Faradays pasaron a través de la solución? Cuantos Coulombs? Cuál es el volumen de H2 que se produce? Reacción ánodo 2I- →→ Reacción cátodo 2H2O + 2e-

I2 +2e→→

H2 + 2OH

-

Seleccione una: a. 0.075F, 96500C, 22.4L b. 0.075F, 7237.5C, 0.84L c. 0.0375F, 0.075C, 0.224L d. 96500 F, 7237.5C, 0.84L Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 0.075F, 7237.5C, 0.84L Pregunta 10


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Calcule el ΔHrxn de acuerdo con la siguiente reacción C2H6 + O2 CO2 + H2O →→ Δ Hf C2H6= -84,68 KJ/mol, Δ Hf CO2 = -393.5 KJ/mol, Δ Hf H2O = -285.8 KJ/mol.

Seleccione una: a. -1443.4 KJ/mol

b. -594.65 KJ/mol c. -88.019 KJ/mol d. -1559.8 KJ/mol Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: -1559.8 KJ/mol Pregunta 11


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Si dejáramos funcionar por unos minutos el proceso de electrodeposición y electropulido, en una celda cuyos componentes son un par de electrodos (anodo y catodo), una fuente de poder y una solucion electrolitica, entonces: Seleccione una: a. La solución perderia iones y aumentaria la masa de ambos electrodos b. El cátodo ganaría masa y el ánodo perderia masa La solución perderia concentracion de iones c. El cátodo desaparecería y el ánodo recuperaria toda la masa d. El ánodo desaparecería y la solucion aumentaria la concentracion de iones Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: El cátodo ganaría masa y el ánodo perderia masa Pregunta 12


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Que masa de Ag podría ser depositada sobre una cuchara metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO3) con una corriente de 3,86 A y 45 minutos. Ag+ + 1e- →→ Ag0

Seleccione una: 107.9 g 0.108 g 10.42 g 11.7 g 100.78 g Retroalimentación



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Cual es la entalpia de reacción del metileno C2H4 de acuerdo con la siguiente ecuación. C2H4 + O2 →→ CO2 + H2O Δ Hf C2H4= -1411KJ/mol, Δ Hf CO2 = -393.5 KJ/mol, Δ Hf H2O = -285.8 KJ/mol.

Seleccione una: a. 52 KJ/mol

b. 87 KJ/mol c. 731 KJ/mol d. 1.41 x 103 KJ/mol e. 2.77 x103 KJ/mol

Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 52 KJ/mol Pregunta 14


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Cual de los siguientes compuestos tiene un ΔH de formación igual a cero

Seleccione una: a. CO b. H2O c. O2 d. CH4 Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: O2 Pregunta 15


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Calcule la entalpia de formación del metanol liquido usando la siguiente información. C(graph) + O 2 → CO 2(g)

ΔreacH = -393.5 kJ/mol H 2(g) + (1/2)O 2 → H 2O(l)

ΔreacH = -285.8 kJ/mol

CH3OH(l) + (3/2)O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l)

ΔreacH = -726.4 kJ/mol

Seleccione una: -1691,5 kJ/mol -238.7 kJ/mol 1691.5 kJ/mol 47.1 kJ/mol -47.1 kJ/mol Retroalimentación

La respuesta correcta es: -238.7 kJ/mol Pregunta 16


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Si se tienen 250 mL de una solución de CuCl2 , 0.533 M. Calcule el tiempo (en horas) necesario para reducir la concentración de Cu2+ a 0.167 M, si se suministran 0.750 A. Cuantos gramos de Cu0 se producirán? Cu+2 + 2e- →→ Cu0 Seleccione una: 6.4 h, 5.7 g

4.6 h, 63.5 g 2.7 h, 0,0915 g 6.4 h, 0.18 g 2.7 h, 5.7 g Retroalimentación

Respuesta correcta La respuesta correcta es: 6.4 h, 5.7 g

Pregunta 17


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1. "La transferencia de calor entre dos cuerpos cesa cuando se alcanza el equilibrio térmico PORQUE la temperatura es el contenido de calor de un cuerpo." NOTA:Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones, así: una Afirmación y una Razón, unidas por la palabra PORQUE. La idea es examinar la veracidad de cada proposición y la relación teórica que las une. Seleccione una: La afirmación y la razón son verdaderas y la razón explica la afirmación. La afirmación y la razón son verdaderas pero la razón no explica la afirmación. La afirmación es verdadera pero la razón es falsa. La afirmación es falsa pero la razón es verdadera. Retroalimentación

La respuesta correcta es: La afirmación es verdadera pero la razón es falsa. Pregunta 18


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Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de respuesta (1,2,3,4). Solo dos de esas opciones responden correctamente a la pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las siguientes condiciones: A. Si 1 y 2 son correctas, responda B. Si 2 y 3 son correctas, responda C. Si 3 y 4 son correctas, responda D. Si 2 y 4 son correctas, responda E. Si 1 y 3 son correctas, responda

Las reacciones que corresponden al proceso de electrodeposición y electropulido son : 1. Cu 2+ + 2e- →→ Cu 2. Cu 0 →→ Cu 2+ + 2e3. 2H2O →→ O2 + 4H+ + 2e2+ 4. Zn + 2e- →→ Zn Seleccione una: a. A b. B c. C d. D e. E Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: A Pregunta 19


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Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de respuesta (1,2,3,4). Solo dos de esas opciones responden correctamente a la pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las siguientes condiciones: Si 1 y 2 son correctas, responda A. Si 2 y 3 son correctas, responda B. Si 3 y 4 son correctas, responda C. Si 2 y 4 son correctas, responda D. Si 1 y 3 son correctas, responda E. Se puede afirmar acerca del proceso de electrodeposición que: 1. Es un proceso que ocurre en el ánodo 2. En un proceso que ocurre en el terminal positivo 3. Es un proceso que ocurre en el cátodo 4. Es un proceso que ocurre en el terminal negativo Seleccione una: A

B C D E Retroalimentación

Respuesta incorrecta. La respuesta correcta es: C Pregunta 20


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De acuerdo a la siguiente tabla, cual de las siguientes reacciones químicas son endotérmicas?

Seleccione una: a. a,b y c b. d y e c. todas las reacciones d. ninguna reaccion Retroalimentación

Respuesta correcta

La respuesta correcta es: d y e

Fundamentos de Quimica 2016

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