UNIVERSIDAD UNIVERSIDAD POLITÉCNICA SALESIANA QUÍMICA II SEGUNDO A FREONES (CFC) Integrantes:
Iván Albiño Santiago Guerra Ingrid Pinzón Andrés Reisancho
DEFINICION Son sustancias químicas derivadas de los hidrocarburos, en los que parte o todos los átomos de hidrógeno han sido sustituidos por átomos de flúor o de cloro. Por esta razón también son conocidos con el nombre de fluoroclorocarbonos
ORIGEN Introducidos a principios de los años 1930 por ingenieros de General Motors, para sustituir a materiales peligrosos como el dióxido de azufre y el amoniaco. Los CFC surgieron de la necesidad de buscar sustancias no tóxicas que sirvieran como refrigerante para aplicaciones industriales
PROPIEDADES FÍSICAS
Gases fácilmente licuables
Elevado calor de vaporización: insubstituibles en el ciclo de Carnot (máquina térmica)
Gran estabilidad térmica y química debido al enlace C-F
Fisicoquímicas
Gran volatilidad. La mayoría son gases. Escasa reactividad. Solubles en líquidos apolares disolventes orgánicos- e insolubles en agua.
APLICACIONES Y USOS Los CFC son una familia de gases que antes de prohibirlos, se usaban en: propelentes en latas de aerosoles. Gases de refrigeración para acondicionadores de aire Agentes espumantes de plásticos. Propelentes: fluidos para frigoríficos domésticos Disolventes que se recuperan fácilmente, en extracciones industriales y en tintorería. Agentes extintores Anestésicos. Disolventes para limpiar tarjetas de circuitos electrónicos. Están también presentes en aislantes térmicos.
Los CFC se usaban en inhaladores fabricados antes de 2008 para controlar el asma, pero a partir de ese año se ha prohibido su uso para ese fin. También pueden emplearse en investigación
¿Q UÉ SON LOS CLOROFLUOROCARBONOS (CFC)?
Son especies químicamente inertes, no combustionan y son buenos disolventes. Presentan propiedades termodinámicas especiales: son excelentes fluidos térmicos para la fabricación de neveras. Los clorofluorocarbonos son sustancias derivadas de los alcanos.
Los CFC son también un gas con efecto de invernadero porque absorben el calor de la atmósfera, envían parte del calor absorbido de regreso a la superficie del planeta y contribuyen a su calentamiento y al cambio climático.
Al llegar a la estratosfera, son disociados por la radiación ultravioleta y se dividen y liberan átomos de cloro, que destruyen la capa de ozono del planeta. Los CFC pueden durar más de cien años en la estratosfera. Puesto que destruyen la capa de ozono, se ha prohibido su producción en los Estados Unidos desde el 31 de diciembre de 1995. El monóxido de cloro desprende entonces átomos de cloro y se repite el proceso destructivo. Un átomo de cloro es capaz de romper 100.000 moléculas de ozono.
Diclorodifluorometano (R-12
Denominado R-12 o Freón 12 es un fluido caracterizado por un alto calor de evaporación. Pertenece a la familia de los Clorofluorocarbonos, CFC. Su punto de ebullición se encuentra a ±29.4 ºC a presión atmosférica. Es soluble en muchos solventes orgánicos
Nombre IUPAC Diclorodifluorometano
Nivel de toxicidad INCENDIO No
combustible. En caso de incendio se desprenden humos (o gases) tóxicos e irritantes. En caso de incendio en el entorno: están permitidos todos los agentes extintores. INHALACION
Confusión mental, somnolencia, pérdida del conocimiento. PIEL
EN CONTACTO CON LIQUIDO: CONGELACION. OJOS
Enrojecimiento, dolor. DERRAMAS Y FUGAS
ENVASADO
Y ETIQUETADO
Ventilar. NO verter NUNCA chorros de agua sobre el líquido. ALMACENAMIENTO
Separado de metales (véanse Peligros Químicos). Mantener en lugar fresco. Ventilación a ras del suelo. PELIGROS FISICOS
El gas es más denso que el aire y puede acumularse en las zonas más bajas, produciendo una deficiencia de oxígeno.
ACTUALIDAD
El freón 12 ha sido cesado en su uso por su gran impacto en la capa de ozono. El uso de un propulsor diferente conocido como hidrofluoroalcano o HFA, que no daña el medio ambiente ha sido elegido como el reemplazo. TIEMPO DE DEGRADACIÓN Se sitúan a una altura aproximada de 15 km. tiempo
de permanencia en la atmosfera de 120 años, su reemplazo el r134 a tetrafluoroetano tiene 15,5 años en la atmosfera
REACTIVIDAD
Reacciona violentamente con metales tales como calcio, magnesio, potasio, sodio, cinc y polvo de aluminio. Ataca al magnesio y sus aleaciones. En contacto con superficies calientes o con llamas esta sustancia se descompone formando humos muy tóxicos y corrosivos de cloruro de hidrógeno, fosgeno (gas mostaza) , cloro, y fluoruro de hidrógeno. en presencia de agua es altamente corrosivo, ya que la reacción produce ácido clorhídrico. Cl + H2O => HCl
TETRAFLUOROMETANO
Es el más simple de fluorocarbono Tiene una fuerza de adhesión muy alta debido a la naturaleza del enlace carbonoflúor . Tetrafluorometano es un potente gas de efecto invernadero Fue sintetizado por primera vez en 1926
Nombre IUPAC
Tetrafluorometano Tetra fluoruro de carbono
Nivel de toxicidad
Tetrafluorometano es un potente gas de efecto invernadero que contribuye al efecto invernadero No
agotan la capa de ozono, esto se debe a que la disminución es causada por los átomos de cloro de los CFC, que se disocian cuando se ven afectados por la radiación UV; el enlace de carbono-flúor son más fuertes y menos propensos a disociar. De acuerdo con Guinness World Records es la tetrafluorometano gases de efecto invernadero más persistentes.
Toxicidad y riesgo en la salud
La inhalación de tetrafluorometano puede causar: dolores de cabeza, náuseas, mareos y daños en el asfixia sistema cardiovascular (principalmente el corazón). La exposición a largo plazo puede causar daño severo al corazón. Debido a su densidad el Tetrafluorometano pueden desplazar el aire, creando una peligro en las zonas insuficientemente ventilado.
Tiempo
de degradación
Es muy estable, tiene una vida atmosférica de 50.000 años, y un alto potencial de calentamiento por efecto invernadero de 6500 ( CO 2 tiene un factor de 1), sin embargo, la baja cantidad en la atmósfera global restringe el forzamiento radioactivo
v
Reactividad
Gran afinidad con: Aluminio, bronce, cobre, aceros ferríticos y aceros inoxidables Existe leve riesgo de corrosión en presencia de agua.
PELIGROS QUIMICOS :En contacto
con superficies calientes o con llamas esta sustancia se descompone formando ácido fluorhídrico.
Combustible en condiciones específicas. El calentamiento intenso puede producir aumento de la presión con riesgo de estallido.
DIFLUOR-1,1 MONOCLORO-1, ETANO (R-142 B)
El cloro difluoroetano (R142B) es un agente espumante para la fabricación de espumas de poliuretano (PUR) y de poliestireno extruido (XPS). Es el mejor sustituto del Diclorodifluorometano (R12). EXTREMADAMENTE INFLAMABLE.
Fórmula molecular:
C2H3ClF2
La fórmula estructural: Aplicación
HCFC-142b se utiliza principalmente como refrigerante a alta temperatura y componente de la mezcla de refrigerante Datos físicos
Apariencia: gas incoloro Punto de fusión: -131 C Punto de ebullición: -10 º C Densidad de vapor: 3.49 (aire = 1) Presión de vapor: 2310 mm Hg a 21 ° C Densidad (g cm -3): Punto de inflamación: Límites de explosión: 6,2 a 17,9% Temperatura de autoignición: 632 C Solubilidad en agua: leve
Estabilidad
Estable. Altamente inflamables. Incompatible con agentes oxidantes fuertes, metales (reguladores de uso de bronce), cilindros de acero para almacenamiento. Estable a temperaturas y presión normales. Toxicología
Asfixiante a altas concentraciones Protección personal
Una buena ventilación. Eliminar las fuentes de ignición del área de trabajo.
Identif icación de los r iesgos Inhalación
Irritación pulmonar, constricción bronquial, tos, disnea y opresión en el pecho, hiperreactividad pulmonar crónica , el edema pulmonar es un hallazgo de autopsia en casos fatales. Piel La congelación severa ha sido reportado como un efecto de la exposición freón. Inyección causa dolor transitorio, eritema y edema. La ingestión
Las náuseas La ingestión de una pequeña cantidad de triclorofluorometano dio lugar a necrosis y perforación del estómago en un paciente.
OJOS - Irritación de los ojos se produce con la exposición ambiental. La congelación de los párpados puede ser grave.
N ARIZ
- irritación nasal se produce con la exposición ambiental.
GARGANTA - se produce irritación. Congelación de los labios, lengua, mucosa bucal y paladar duro desarrollado en un hombre después de la inhalación deliberada.
REACTIVIDAD
Incompatibilidades
Reacciona violentamente con agentes reductores fuertes como: los metales muy activos y los metales activos Puede reaccionar con agentes oxidantes fuertes o agentes oxidantes más débiles en los extremos de la temperatura. Descomposición
Cuando se calienta hasta la descomposición, emite vapores tóxicos de fluoruro de hidrógeno y cloruro de hidrógeno creando peligro potencial de la inhalación de productos de descomposición tóxicos.
MEDIDAS DE PRIMEROS AUXILIOS La ingestión
Administrar oxígeno y administrar las vías respiratorias según esté clínicamente indicado, carbón activado, y el lavado gástrico no se recomienda. Inhalación
Proporcionar un ambiente tranquilo calma para evitar una oleada de adrenalina si el paciente se ve antes de la aparición de arritmias cardíacas. Reducir al mínimo el esfuerzo físico. Piel
Quitar la ropa contaminada y lavar el área expuesta con jabón y agua Un médico debe examinar el área si la irritación o el dolor persiste. Si la congelación se ha producido, se refieren al tratamiento cutáneo en el cuerpo
Ojos
Irrigar los ojos expuestos con abundante agua tibia por lo menos 15 minutos. Si la irritación, dolor, hinchazón, lagrimeo, fotofobia o persisten, el paciente debe ser visto en un establecimiento de salud. consulta Oftalmólogo debe ser obtenido en cualquier paciente sintomático. Frases de riesgo: R12 Extremadamente inflamable. R59 Peligroso para la capa de ozono Frases de seguridad: S16 Conservar alejado de toda llama o fuente de chispas. No fumar. S59 Remitirse al fabricante ó proveedor para obtener información sobre su recuperación/reciclado.
TIEMPO DE DEGRADACION
Persistencia El producto es persistente en el aire (tiempo de vida atmosférico: 22 años). Comentarios El producto no es significativamente peligroso para el medio acuático ya que presenta baja toxicidad para los organismos acuáticos, es considerablemente volátil, y no presenta bioacumulación. Esta sustancia está controlada por el Protocolo de Montreal. Ningún refrigerante debe liberarse a la atmósfera intencionalmente
