Físico-Química – 8.º 8.º ano
Test Te stee de Av Aval alia ia ão n. n.o 2
1. As reações químicas são transformações em que ocorre a formação de novas substâncias, diferentes das substâncias iniciais de que se parte.
novas ou iniciais, corresponde corresponde o que se designa por reagentes. 1.1 Indica a quais das substâncias, novas __________________________________________ ___________________________ __________________________________ _______________________________________ ____________________ 1.2 Considera o esquema seguinte e as informações que o acompanham. Este esquema representa uma
reação química.
1.2.1 Explica de que modo este esquema mostra que nas reações químicas há rearranjos dos átomos
das substâncias iniciais. _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ 1.2.2 Indica quantas moléculas das substâncias iniciais e quantas moléculas das novas substâncias
estão representadas no esquema. _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ 1.2.3 Mostra, a partir deste esquema, que nas reações químicas o número de átomos de cada
elemento se conserva. _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ __________________________________________ __________________________ ___________________________________ _________________________________ ______________ _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ _________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ 6 1 0 2 , A S A ,
8 Q F o v o N ©
_________________________________________ __________________________ ___________________________________ __________________________________ ______________ 1.2.4 Completa a frase seguinte escrevendo em cada espaço o número correto.
Nesta reação química, (a) _______________ _______________ (b) _______________ _______________ produtos produtos da reação.
reagentes
transformam-se
em
2. Antoine Lavoisier teve um grande contributo no estudo das reações químicas. 2.1 Escreve nos espaços da frase que se segue as designações corretas para que fique de acordo com a lei
de Lavoisier. Durante as reações químicas, o que a massa dos produtos da reação (a) ____________________ é igual ao que a massa dos reagentes (b) ____________________ , pelo que a massa total das substâncias intervenientes (c) ____________________ . 2.2 Num gobelé introduziram-se 20 g de reagentes. Num certo instante verificou-se que havia 6 g de
produtos da reação no seu interior.
2.2.1 Seleciona a opção correta para o que aconteceu à massa dos reagentes até esse instante. A – Diminuiu 20 g
C – Diminuiu 14 g
B – Diminuiu 6 g
D – Aumentou 14 g
2.2.2 Indica o valor da massa total das substâncias intervenientes na reação nesse instante.
___________________________________________________________________________
3. As reações químicas representam-se por equações químicas. 3.1 Considera a equação química, que representa a formação de trióxido de enxofre a partir de dióxido
de enxofre e dioxigénio. 2 SO (g) + O (g) → 2 SO (g)
3.1.1 Indica quantos reagentes e quantos produtos da reação existem nesta reação química.
___________________________________________________________________________ 3.1.2 Indica quantos elementos químicos estão presentes nos reagentes e nos produtos da reação e
quais são esses elementos. ___________________________________________________________________________ 6 1 0 2 , A S A ,
8 Q F o v o N ©
3.1.3 Escreve nos espaços da frase que se segue as designações corretas para que corresponda
à leitura da equação química. (a)______________ molécula(s) de dióxido de enxofre, no estado (b)______________, (c)______________ com (d)______________ molécula(s) de dioxigénio, no estado (e)______________, e originam a formação de (f)______________ molécula(s) de (g)______________ no estado (h)______________.
3.2 Acerta cada uma das equações (a) e (b), utilizando os coeficientes numéricos adequados, e comprova
a conservação de átomos de cada elemento químico, preenchendo a tabela que se segue. (a)
N (g) +
O (g) →
NO (g)
Reagentes
Produtos
Reagentes
Produtos
N O (b)
CH (g) +
O (g) →
CO (g) +
H O (g)
C H O
4. As combustões são reações que ocorrem entre duas substâncias, sendo uma delas, habitualmente, o
dioxigénio ou também o dicloro. Estas reações são importantes quando podem ser utilizadas como fontes de energia. 4.1 Indica que designação se atribui, nestas reações: 4.1.1 ao dioxigénio ou ao dicloro; ___________________________ 4.1.2 à substância que reage com o dioxigénio ou com o dicloro. ___________________________ 4.2 Considera as equações químicas de (a) a (h), que representam reações químicas, algumas das quais
com aplicação no dia a dia. (a) 4 Fe (s) + 3 O (g) → 2 Fe O (s) (ocorre no ferro exposto ao ar) (b) 2 H (g) + O (g) → 2 H O (g) (usada no lançamento de foguetões) (c) Mg (s) + 2 H O (ℓ) → Mg(OH) (aq) + H (g) (d) CH (g) + 2 O (g) → CO (g) + 2 H O (g) (usada para aquecimento) (e) 2 Mg (s) + O (g) → 2 MgO (s) (foi muito usada nos flashes de máquinas fotográficas) (f) CH (g) + H O (ℓ) → 3 H (g) + CO (g) (usada para produzir di-hidrogénio) (g) 2 Fe (s) + 3 Cℓ (g) → 2 FeCℓ (s) (h) 2 H O (ℓ) → O (g) + 2 H (g) (usada para produzir di-hidrogénio) 4.2.1 Seleciona as equações químicas que representam combustões.
__________________________________________________________________________ 4.2.2 Das equações químicas seleccionadas em 4.2.1, indica, justificando, uma que pode 6 1 0 2 , A S A ,
8 Q F o v o N ©
corresponder a uma combustão viva. __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________
4.3 Explica por que motivo combustões como a do carvão, do gás natural, da gasolina e de outros
derivados do petróleo bruto, que são muito importantes para nós, prejudicam a vida na Terra. _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 4.4 As combustões pertencem a um certo tipo de reações químicas. Como se designa esse tipo de
reações? _________________________________________________________________________________
5. As soluções aquosas, que não são mais do que água com substâncias dissolvidas, podem ser classificadas
em soluções ácidas, básicas ou alcalinas e neutras. São as substâncias dissolvidas na água que conferem às soluções características para as classificarmos desta maneira. 5.1 Classifica em ácidas, básicas ou neutras as soluções correspondentes aos seguintes materiais de uso
comum. Sumo de laranja ________________ Vinagre ________________ Detergente amoniacal ________________ Água com açúcar ________________ Champô ________________ 5.2 Indica que características dos materiais referidos em 5.1 te permitem esta classificação.
_________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________ 5.3 Para comprovar experimentalmente o caráter ácido, básico ou neutro do sumo de laranja é possível
recorrer a indicadores colorimétricos de ácido-base. 5.3.1 Explica em que consiste um indicador colorimétrico.
___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 6 1 0 2 , A S A ,
8 Q F o v o N ©
5.3.2 Justifica a seguinte afirmação verdadeira.
A solução alcoólica de fenolftaleína não é o indicador mais adequado para comprovar o caráter químico do sumo de laranja. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 5.3.3 Indica o nome de um indicador adequado para comprovar o caráter químico do sumo de
laranja. ___________________________________________________________________________ 5.4 Indica como se designa uma substância que origina soluções básicas ou alcalinas.
_________________________________________________________________________________
6. Observa a tabela e completa corretamente todos os espaços em branco.
Soluções aquosas
Cor do tornesol
A
Vermelho
Cor da
pH
fenolftaleína
Caráter químico da solução
>7
B
Solução aquosa de hidróxido de sódio Solução de açúcar em água destilada
7. Considera os valores do pH das soluções de I a VI.
6 1 0 2 , A S A ,
8 Q F o v o N ©
Solução
pH
I
9
II
5
III
3,5
IV
13
V
7
VI
1,2
7.1 Indica quais são soluções ácidas e quais são básicas.
Soluções ácidas – _________________ ; Soluções básicas – _________________ 7.2 Apresenta as seis soluções por ordem decrescente de acidez. ______________________________
