Óxidos. Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento (M 2Oa, MOa, X2Oa ó XOa), excepto los gases nobles. n estos, el oxígeno act!a con "alencia #2, por lo que aparece situado a la derec$a de la %órmula, sal"o cuando se une a los $alógenos. n los compuestos binarios existen dos tipos t ipos de nomenclatura& Sistemática I. n esta se utili'an los pre%ios mono, di, tri, tetra, penta, $exa, $epta cuando se tiene 1, 2, *, +, , -, /tomos de un elemento cualquiera. Sistemática II. Se nombra colocando la "alencia (o n!mero de oxidación) del elemento unido al oxígeno entre par0ntesis en n!mero romano. emplos& a2O MgO 4bO2 i2O*
Nomenclatura sistemática I Monóxido (óxido) de sodio 3xido de magnesio 5ióxido de plomo 8rióxido de diníquel
Nomenclatura sistemática II 3xido de sodio 3xido de magnesio 3xido de plomo (67) 3xido de níquel (666)
9uando el oxígeno se encuentra unido a los $alógenos, se coloca a la i'quierda& O9l2 O*:r 2 O9l2 O62
Nomenclatura sistemática I 5icloruro de oxígeno 5ibromuro de trioxígeno 5icloruro de pentaoxígeno 5i;oduro de $eptaoxígeno
1) ombra los siguientes compuestos& :aO nO 9rO 9r 2O* ?gO ?g2O iO 2O* SeO*
1
2) =ormula los siguientes compuestos& 3xido de cromo (66) 3xido de cromo (666) 3xido de plata 3xido de $ierro (66) 3xido de níquel (66) 3xido de cadmio 3xido de esta@o (66) 5ióxido de carbono 4entaóxido de dinitrógeno 5ibromuro de $eptaoxígeno 3xido de nitrógeno 8rióxido de a'u%re 3xido de a'u%re (67) 3xido de %ós%oro (7) 5icloruro de oxígeno 5ibromuro de pentaoxígeno 3xido de selenio (76) 5i;oduro de trioxígeno 3xido de a'u%re (76)
Peróxidos. n este caso, los metales (; el $idrógeno) se unen al grupo O22− (M2O2, M O2 ; M2(O2)x). n este caso, el oxígeno act!a con "alencia #1. Ai2O2 ?g2O2
Nomenclatura sistemática I 5ióxido de dilitio 5ióxido de dimercurio ?exaóxido de dialiminio
Nomenclatura sistemática II 4eróxido de litio 4eróxido de mercurio (6) 4eróxido de aluminio
*) ombra los siguientes compuestos& B 2O2
Hidruros. Son combinaciones de cualquier elemento con el $idrógeno. Se di"iden en& Metáli cos Hidruros bási cos No metáli cos ácidos
Hidruros metálicos (MH a). n estos, el $idrógeno act!a con "alencia #1. a? 9a?2 =e?*
Nomenclatura sistemática I (Mono)?idruro de sodio sodio 5i$idruro de calcio 8ri$idruro de $ierro
Nomenclatura sistemática II ?idruro de sodio ?idruro de calcio ?idruro de $ierro (666) 2
+) ombrar los compuestos& n?2
Hidruros no metálicos ácidos (ácidos hidrácidos, H aX).
Nomenclatura sistemática I 8ri$idruro de boro 8ri$idruro de nitrógeno 8ri$idruro de %ós%oro 8ri$idruro de ars0nico 8ri$idruro de antimonio 8etra$idruro de carbono 8etra$idruro de silicio
Nomenclatura sistemática de sustitución :orano
sta !ltima nomenclatura se utili'a en otros compuestos&
*
Frupo 1* (666<) :?* :orano
Frupo 1+ (67<) 9?+ Metano Si?+ Silano Fe?+ Fermano Sn?+ stannano 4b?+ plumbano
Frupo 1- (76<) ?2O Oxidano ?2S Sul%ano ?2Se Selano ?28e 8elano ?24o polano
Frupo 1 (766<) ?= =luorano ?9l 9lorano ?:r :romano ?6 Eodano ?
Sales binarias. Son combinaciones metal#no metal (M aX b). 4roceden de los /cidos $idr/cidos, cambiando los $idrógenos por un metal. ?= C a a= C ? 2 a= 9u:r 2
Nomenclatura sistemática I (Mono)=luoruro de sodio sodio 5ibromuro de cobre 8ricloruro de aluminio
Nomenclatura sistemática II =luoruro de sodio sodio :romuro de cobre (66) 9loruro de aluminio
-) ombra los siguientes compuestos& 9a=2 9u2S ?+9l B9 =e9l2 MnS 9u28e n9l2 Mg62 ) =ormula los siguientes compuestos& =luoruro de cobre (66) Sul%uro de "anadio (7) 8etra%luoruro de silicio Sul%uro de cromo (666) 9loruro de $ierro (66) :romuro de sodio Eoduro de plomo (67) Monoseleniuro de calcio 9loruro de esta@o (67) 8etracloruro de platino
+
Sales olátiles. Son combinaciones no metal#no metal. n realidad no son sales, pues la ma;oría son gases, algunas son líquidas, ; mu; pocas son sólidas. Nomenclatura sistemática I Nomenclatura sistemática II 99l+ 8etracloruro de carbono 9loruro de carbono (67) Se62 5i;oduro de selenio Eoduro de selenio (66) :r= (Mono)=luoruro de bromo =luoruro de bromo (6) G) ombrar& 6:r * :r=* :r9l :2S* 9S2 :4 6= H) =ormular& ?exa%luoruro de a'u%re 8ricloruro de nitrógeno =luoruro de bromo (7) :romuro de ;odo (666) =luoruro de a'u%re (76)
Hidróxidos. Son combinaciones de los metales con el ión i ón $idróxido (O? #). Nomenclatura sistemática I aO? (Mono)?idróxido de sodio sodio 9a(O?)2 5i$idróxido de calcio
Nomenclatura sistemática II ?idróxido de sodio ?idróxido de calcio ?idróxido de aluminio ?idróxido de $ierro (66)
1I) ombrar& ?g(O?)2 9uO? 4t(O?)2 Mg(O?)2 9o(O?)2 i(O?)*
!xoácidos. Son combinaciones $idrógeno#no $idrógeno#no metal#oxígeno (? aX bOc). stos se pueden obtener a partir de los óxidos de los no metales ; a@adi0ndoles agua (sin embargo, de %orma natural no tiene porque ocurrir esto)& 3xido de no metal C agua Oxo/cido Aa nomenclatura tradicional considera los siguientes casos& !mero de oxidación oxidación ("alencia) del del /tomo central una dos tres cuatro m/s bao m/s bao m/s bao intermedio segundo m/s alto m/s alto tercero m/s alto
pre%io ?ipo# 4er#
") Haló#enos. stos poseen + "alencias& C1, C*, C ; C. 9l2O C ?2O 9l2O* C ?2O 9l2O C ?2O 9l2O C ?2O
?29l2O2 ?29l2O+ ?29l2O- ?29l2O2
N. tradicional ?9lO Dcido $ipocloroso ?9lO2 Dcido cloroso ?9lO* Dcido clórico ?9lO+ Dcido perclórico
stos mismos compuestos existen para el bromo ; el ;odo.
$) %n&'#enos. stos poseen * "alencias& C2, C+ ; C-. SO C ?2O ?2SO2 SO2 C ?2O ?2SO* SO* C ?2O ?2SO+
Dcido $iposul%uroso Dcido sul%uroso Dcido sul%!rico
stos mismos compuestos existen para el selenio ; el teluro.
) Nitró#eno. ste utili'a sólo las "alencias C1, C* ; C como oxo/cido. 2O C ?2O ?2 2O2 ?O Dcido $iponitroso 2O* C ?2O ?2 2O+ ?O2 Dcido nitroso 2O C ?2O ?2 2O- ?O* Dcido nítrico
) *arbono. ste act!a como oxo/cido sólo con la "alencia C+. 9O2 C ?2O ?29O*
Dcido carbónico
12) =ormular& Dcido $ipo;odoso Dcido sel0nico Dcido ;odoso Dcido arsenioso Dcido antimonioso
-
su%io #oso #oso #ico #ico
1*) ombrar& ?6O+ ?:rO ?2SeO* ?28eO+ ?*SbO+
!xisales. Son combinaciones metal#no metal#oxígeno (M aX bOc). 4roceden de los oxo/cidos, cambiando los $idrógenos por un metal. a
C
?2SO+ Dcido sul%!rico
a9lO ?ipoclorito de sodio sodio =e2(9O*)* 9arbonato de $ierro (666) i(O*)2 itrato de níquel (66) 1+) =ormular& 9arbonato de amonio Silicato de aluminio itrato de plata =os%ato de plomo (67) Eodato de esta@o (66) 9arbonato de cobalto (66) 9arbonato de amonio 1) ombrar& 9uO2 =e(:rO*)* ?g28eO* 9a9O* (?+)2SO2 Mg*(
a2SO+ C Sul%ato de sodio
?2
