CEPRE-UNI CENTRO DE ESTUDIOS PREUNIVERSITARIOS UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
CICLO PRE-UNIVERSITARIO PRE-UNIVERSITARIO ADMISIÓN 2018 – I I
QUÍMICA APLICADA
E n er o del 2 0 1 8
QUÍMICA APLICADA TEMARIO 1. 2.
3.
NUEVAS TECNOLOGÍAS
1.1. 1.2. 1.3. MATERIALES MODERNOS 2.1. 2.2. 2.3. 2.4. APLICACIONES 3.1. 3.2.
Introducción a nanotecnología Biotecnología Celdas de combustible. Cristales líquidos Polímeros Uso de plasma Superconductores. Tratamiento de desechos nucleares Corrosión.
TEMA I NUEVAS TECNOLOGÍAS 1.1 INTRODUCCIÓN A LA NANOTECNOLOGÍA
mundo, llevándonos a lo que se denominará la Nano Era.
LOS NANOTUBOS DE CARBÓN La nanotecnología es el estudio, diseño, creación, síntesis, manipulación y aplicación de materiales, aparatos y sistemas funcionales a través del control de la materia a nano escala.
1 nanómetro = 10 – 9 m
En el mundo nano, NO RIGE la ley de la GRAVEDAD, sino las LEYES CUÁNTICAS. Si un electrón se lanza contra un muro, en lugar de choc hocar, lo traspasa. A escala tan pequeña, la materia se comporta de modo diferente: La cerámica se hace TRANSPARENTE como el vidrio. El vidrio es tan RESISTENTE como el pegamento. Los metales se convierten en COLORANTES y poseen propiedades magnéticas que se pueden activar o desactivar a voluntad.
La gran evolución de este periodo estuvo marcado por la síntesis de una sustancia provista de cualidades físicas extraordinarias denominada “nanotubos de carbón”. Los nanotubos constituyen una nueva clase de materiales, con un amplio espectro de posibles aplicaciones. Estas nanoestructuras tienen alto interés tecnológico por sus posibles aplicaciones:
Existe un gran consenso en que la nanotecnología nos llevará a una segunda revolución industrial en el siglo XXI. Podemos decir que muchos progresos de la nanociencia estarán entre los grandes avances tecnológicos que cambiarán el
Electrónicamente pueden comportarse como metales, semimetales o aislantes dependiendo de su diámetro y helicidad. Elevada resistencia mecánica. Se ha compro bado que tienen mayor resistencia mecánica y mayor flexibilidad que las fibras de carbono. Sus propiedades pueden modificarse encapsulando metales o gases en su interior, llegando a obtener nanocables eléctricos o magnéticos. Puede ser utilizados en pantallas planas por su buena capacidad como emisores de electrones.
¿CÓMO SE MANIPULAN LAS NANOPARTÍCULAS? De forma similar a como funciona la aguja de un tocadiscos, el microscopio palpa las superficies de los átomos. De modo que es posible modificar selectivamente las estructuras superficiales.
En la alimentación “Mejorar" ciertos alimentos
(microencapsulando antioxidantes para aumentar la absorción de alimentos específicos). Crear bebidas inteligentes (con sabores y colores específicos).
En la informática Los avances en el campo de la nanotecnología harán que las computadoras dejen de utilizar el silicio como sistema para integrar los transistores que la componen y empiecen a manejarse con lo que se llama mecánica cuántica, lo que hará que utilicen transistores a escala atómica. Con el microscopio de fuerza atómica los investigadores consiguieron por primera vez visualizar átomos y moléculas y manipularlas a la vez, es decir, variar su orden y formación en las superficies. APLICACIONES DE LA NANOTECNOLOGÍA
En la medicina La Nanotecnología permite fabricar vehículos que funcionan como nanomáquinas, sobre las que se puede encapsular medicamentos y realizar operaciones a un nivel extremadamente pequeño y con elevada precisión. Se podría insertar en los nanotubos de carbono solo las células cancerígenas a tratar para evitar afectar los tejidos sanos durante el tratamiento. Además, se pueden sintetizar tipos de textiles ca paces de favorecer la regeneración de tejidos humanos en heridas e implantes, así como sensores para detectar tumores u otras enfermedades.
En la industria Obtención de pinturas protectoras contra la corrosión, tejidos resistentes a las manchas. Técnicas fotovoltaicas para fuentes de energías renovables. En los deportes, pelotas de larga duración y raquetas de tenis más fuertes y ligeras.
En el futuro Almacenamiento de energía, producción y conversión. Mejora productividad agrícola. Depuración de aguas. Diagnóstico precoz de enfermedades. Fabricación de medicamentos. Tratamiento y conservación de alimentos.
Peligros La mayor preocupación se centra en la posible ingestión de nanopartículas libres. En una prueba, los peces que fueron expuestos a una disolución de fullerenos (nanoesferas de car bono) en agua, en porcentaje similar a lo que sería contaminación industrial corriente en ríos, sufrieron daño cerebral en 48 horas.
1.2 BIOTECNOLOGÍA Podría definirse como "toda aplicación tecnológica que utilice sistemas biológicos y organismos vivos o sus derivados para la creación o modificación de productos o procesos para usos específicos”. (Convenio sobre Diversidad Biológica, 1992). Consideramos la biotecnología como una actividad basada en conocimientos multidisci plinarios, que utiliza agentes biológicos para hacer productos útiles o resolver problemas. Esta definición es lo suficientemente amplia como para englobar actividades tan variadas como las de ingenieros, químicos, agrónomos, veterinarios, microbiólogos, biólogos, médicos, empresarios, economistas, etc.
PERSONAJES INFLUYENTES
Gregor Mendel.- Describió las Leyes de Mendel que rigen la herencia genética, esta bleciendo las bases de la genética moderna. Pasteur.- Describió científicamente el proceso de pasteurización y comprobó la imposi bilidad de la generación espontánea. Watson y Crick.- Descubridores de la estructura del ADN. Beadle y Tatum.- Propusieron un vínculo directo entre los genes y las reacciones enzimáticas conocida como la hipótesis “Un gen, una enzima”.
CLASIFICACIÓN DE LA BIOTECNOLOGÍA Biotecnología tradicional.
Se limita sólo al uso de los sistemas biológicos, organismos vivos y derivados en la medicina, agricultura, industria, tratamiento de aguas, etc. Ejm: Obtención de vacunas, mejora de técnicas de cultivo, fermentación alcohólica y láctica, bioremediación con lodos o fangos activados. Biotecnología moderna.
La diferencia aportada por la biotecnología moderna es que actualmente el hombre no sólo sabe cómo usar las células u organismos que le ofrece la naturaleza, sino que ha aprendido a modificarlos y manipularlos en función de sus necesidades.
CAMPOS DE APLICACIÓN Procesos médicos: Producción de antibióticos Desarrollo de vacunas más seguras y nuevos fármacos Diagnósticos moleculares Terapias regenerativas Desarrollo de la ingeniería genética para curar enfermedades a través de la manipulación genética.
Procesos industriales: Producción de nuevos materiales, biodegrada bles o no. Producción de combustibles renovables utilizando técnicas biológicas. Tal es el caso del bioetanol y el biodiésel Realización de transformaciones químicas de una forma más eficiente y efectiva Control y utilización de las moléculas provenientes de los seres vivos como base para producir nuevos productos y servicios Utilización de plantas y microorganismos para conseguir descontaminar aguas, suelos y la atmósfera. Optimización de procesos industriales tradicionales, o el desarrollo de nuevos
Estructura en doble hélice del ADN
Procesos agrícolas: Cultivo in vitro de plantas Producción vegetal asistida por marcadores moleculares Hibridación Producción de biofertilizantes y biopesticidas Transferencia selectiva de genes de un organismo a otro dando lugar a nuevos cultivos vegetales
Cuidado ambiental: Biorremedación: proceso por el cual son utilizados microorganismos para limpiar un sitio contaminado. Los procesos biológicos desem peñan un papel importante en la eliminación de contaminantes y la biotecnología aprovecha la versatilidad catabólica de los microorganismos para degradar y convertir dichos compuestos. Biodegradación: proceso que se ocupa de la utilización de sistemas biológicos, tales como enzimas y bacterias, para producir rupturas o cambios moleculares de tóxicos, contaminantes y sustancias de importancia ambiental en suelos, aguas y aire, generando compuestos de menor o ningún impacto ambiental.
Bioinformática: La Bioinformática es capaz de utilizar la tecnología para organizar y analizar la información biológica en un ámbito multidisciplinario para una nueva era sobre la investigación genómica que ayudará a mejorar las condiciones y la calidad de vida humana. La Bioinformática es orientada hacia la investigación y desarrollo de herramientas útiles para llegar a entender el flujo de información desde los genes a las estructuras moleculares, a su función bioquímica, a su conducta biológica y, finalmente, a su influencia en las enfermedades y en la salud.
VENTAJAS DE LA BIOTECNOLOGÍA Rendimiento superior. Mediante los organismos genéticamente modificados el rendimiento de los cultivos aumenta, dando más alimento por menos recursos, disminuyendo las cosechas perdidas por enfermedad o plagas, así como por factores ambientales. Reducción de pesticidas. Cada vez que un organismo genéticamente modificado, es modificado para resistir una determinada plaga se está contribuyendo a reducir el uso de los plaguicidas asociados a la misma que suelen ser causantes de grandes daños ambientales y a la salud. Mejora en la nutrición. Se puede llegar a introducir vitaminas y proteínas adicionales en alimentos, así como reducir los alergenos y toxinas naturales. También se puede intentar cultivar en condiciones extremas lo que ayudaría a los países que tienen menos disposición de alimentos. Mejoramiento y creación de materiales con propiedades de alto performance como la producción de algodón de todos los colores, evitándose el uso de los colorantes.
Riesgos medioambientales Surgen del gran uso de cultivos modificados genéticamente con genes que producen toxinas insecticidas. Riesgos para la salud Existen riesgos de transferir toxinas de una forma de vida a otra, de crear nuevas toxinas o de transferir compuestos alergénicos de una especie a otra, lo que podría dar lugar a reacciones alérgicas imprevistas.
1.3 CELDA DE COMBUSTIBLE Es un dispositivo que convierte directamente la energía química de una reacción REDOX en energía eléctrica continua. La primera celda de combustible fue construida en 1839 por Sir William Grove, un juez galés y honorable científico. El verdadero interés en celdas de combustible, como un generador práctico, no vino sino hasta comienzos de la década de los 60 del siglo pasado cuando el programa espacial de los Estados Unidos seleccionó las celdas de combustible en lugar del riesgoso generador nuclear y de la costosa energía solar. Fueron celdas de combustible las que proporcionaron electricidad y agua a las naves espaciales Géminis y Apolo.
EL HIDRÓGENO (H2) Es un elemento estable y no corrosivo. Combustible "limpio", su combustión con oxígeno sólo produce agua. Posee alta disponibilidad, se puede producir a partir de distintas materias como los combusti bles fósiles, biomasa y el agua. Actualmente el 96% del H 2 se obtiene a partir de combustibles fósiles. electróli sis 4%
Carbón 18%
petróleo 30%
PARTES DE LA CELDA DE COMBUSTIBLE
Combustibles: H2, CH4, CH3OH, C3H8 Agente oxidante: O2 Medio de reacción: Ácido o básico. Ejm. H3PO4(ac), KOH(ac) Electrodos inertes: Níquel sólido micro poroso que permitan el paso del combustible gaseoso y el agente oxidante al medio de reacción.
Gas natural 48%
Comparación energética de combustibles. Combustible
E (kJ/g)
E (kJ/L)
Carbón
29.3
-
Madera
8.1
-
Gasolina
43.5
30590
Diesel
42.7
29890
Metanol
19.6
15630
Gas natural
50.02
31.7
Hidrógeno
119.9
10
El hidrógeno ofrece ventajas energéticas res pecto a otros.
CONDICIONES DE FUNCIONAMIENTO
Altas temperaturas: mayor a 200°C Alta presión: mayor a 20 atm.
Funcionamiento continuo, no recargable. No hay contacto directo del H2 y O2, ni chispa que active su reacción de combustión explosiva.
R EACCIONES INVOLUCRADAS Reacción por separado de H2 y O2 en medio básico:
Cátodo: O2 (g)+2H2O+4e-
4OH1¯ (ac) ……0,40v
Desventajas: Se detiene su funcionamiento para hacer mantenimiento. Costo elevado de mantenimiento, limpieza y cambio de electrodos, cambio de electrolitos.
APLICACIONES
Ánodo: 2H2 (g)+ 4OH-1(ac)-4e-
4H2O (l)......0,83v
Reacción neta: 2H2 (g) + O2 (g)
2H2O (l)..…..1, 23v
Reduce el impacto ambiental generando menor cantidad de productos contaminantes o no contaminantes como el agua.
En automóviles: Celda con membrana Polimérica.
La reacción en el cátodo cambia si el combusti ble es fósil o alcohol. En los productos se obtendría dióxido de carbono (CO2) y vapor d agua (H2O)
VENTAJAS Y DESVENTAJAS Ventajas: Las celdas de combustible convierten directamente la energía química en energía eléctrica. Desde el punto de vista termodinámico este proceso es mucho más eficiente. Alto rendimiento de conversión de energía Química a energía eléctrica (mayor al 75%); superior al 40% que se obtiene en una planta termoeléctrica. Tanto el combustible como el oxidante proceden de una fuente externa, y permiten generar corriente eléctrica de manera casi indefinida, en la medida en que pueda suministrarse combustible de forma continuada.
Combustible para camiones, retrocargas, aviones, barcos y submarinos. Aplicaciones de cogeneración (uso combinado de calor y electricidad) para viviendas, edificios de oficinas y fábricas. sistemas de energía portátiles, se pueden utilizar en el sector del ocio (p. ej. carabanas, ca bañas, lanchas). En navegación espacial, menos peso y volumen respecto al combustible fósil y genera agua.
TEMA II MATERIALES MODERNOS 2.1 CRISTALES LÍQUIDOS Son sustancias que exhiben la dualidad sólido-liquido, es decir que simultáneamente, poseen propiedades de los líquidos como fluidez y viscosidad y propiedades ópticas que se parecen de modo asombroso a los cristales como, por ejemplo poder reflejar colores diferentes dependiendo del ángulo el cual les observe. Estas sustancias, en lugar de pasar directamente de la fase sólida a la líquida al calentarse, algunas sustancias pasan por una fase líquido – cristalina intermedia que posee algo de la estructura de los sólidos y algo de la libertad de movimiento que tiene los líquidos. Gracias a este ordenamiento parcial, los cristales líquidos pueden ser muy viscosos y poseer propiedades intermedias entre la de las fases sólida y líquida. La fase o las fases intermedias se describen como líquido-cristalinas y en ellas las moléculas conservan un ordenamiento parcial, muy diferente del comportamiento al azar, llamado isotrópico, que es característico de la fase líquida. Debido a este ordenamiento parcial, una fase líquido-cristalina puede ser muy viscosa. La fase líquido-cristalina tiene propiedades que no se observan ni en la fase sólida ni en la líquida y ello constituye la base de sus aplicaciones.
HISTORIA En 1888, Frederik Reinitzer, botánico austriaco, descubrió que un compuesto orgánico que estaba estudiando, llamado benzoato de colesterilo, tenía propiedades interesantes y poco usuales. Cuando lo calentaba, la sustancia fundía a 145 ºC para formar un líquido lechoso. A 179 ºC, bruscamente el líquido lechoso se aclaraba. Al enfriar
la sustancia, el proceso se invertía. Este es el primer reporte de lo que ahora llamamos cristales líquidos.
Estructura del benzoato de colesterilo ESTRUCTURA DE LOS CRISTALES LÍQUIDOS
Las sustancias líquido-cristalinas tienen formas y estructuras moleculares características, similares a los del benzoato de colesterilo. Las estructuras moleculares de algunas sustancias orgánicas de este tipo tienen formas alargadas, y son rígidas, como se muestra en la figura. Estas formas alargadas características permiten interacciones intermoleculares que mantienen un arreglo paralelo en la fase líquida. CH3O
CH N
C4H9
O CH3O
N
OCH 3
N
O CH
N
C
OC2H5
O
CH3(CH 2)7
O OH
TIPOS DE FASES LÍQUIDO-CRISTALINAS
Se conocen muchos ordenamientos diferentes para los cristales líquidos. El más sencillo se denomina cristal líquido nemático. En la fase nemática, las moléculas están alineadas a lo largo de sus ejes alargados, pero no hay un orden res pecto a los extremos de las moléculas. Es como si se tomara un manojo de lápices sin intentar alinear sus extremos. Las fases líquido-cristalinas esmécticas presentan un ordenamiento adicional de las moléculas. En la fase esméctica A , las moléculas están arregladas en capas, con sus ejes alargados paralelos y sus extremos también alineados. Otra fase es la esméctica C , las moléculas están alineadas con sus ejes alargados inclinados res pecto a una línea perpendicular al plano en el cual están empacadas las moléculas. En estas fases líquido-cristalinas, el ordenamiento que persiste a
temperaturas superiores a la fusión del sólido, se debe a fuerzas intermoleculares, principalmente a las fuerzas de dispersión de London, y en algunos casos a interacciones dipolo-dipolo. Las interacciones atractivas se optimizan cuando las moléculas se alinean con sus ejes alargados. Las moléculas de cristal líquido también tienen forma de discos, como se muestra en la figura siguiente.
Las fuerzas de atracción que causan el alineamiento de las moléculas en los cristales líquidos no son grandes comparadas con las energías de los enlaces químicos. A pesar de ello, estas interacciones dan origen a propiedades físicas de importancia tecnológica considerable. Vistos alguna vez como curiosidades químicas, los cristales-líquidos ahora se utilizan ampliamente en pantallas controladas eléctricamente (LCD) en relojes, calculadoras, y pantallas de computadora. Estas aplicaciones surgen de la capacidad de un campo eléctrico para provocar un cambio en la orientación de las moléculas del cristal-líquido y afectar así las propiedades ópticas de una capa de este tipo de material.
Computadora laptop con pantalla de cristal líquido LCD
Los cristales líquidos que cambian de color al variar la temperatura, miden temperaturas en situaciones donde los métodos convencionales no son factibles. Por ejemplo pueden detectar zonas calientes en circuitos microelectrónicos que hacen fallar las señales. Así, el gran ímpetu sobre el estudio de la materia ha propuesto una investigación sistemática de la relación entre la estructura molecular y la cristalización líquida.
Muchas letras y símbolos diversos en las calculadoras de bolsillo o en las carátulas de los relojes electrónicos modernos son construidos de cristales líquidos
Aplicaciones de los cristales líquidos
CLASIFICACIÓN DE POLÍMEROS
2.2 POLIMEROS
Durante mucho tiempo el hombre utilizó polímeros naturales, como la lana, pieles, caucho natural. Sin embargo, en los últimos 50 años o menos, los químicos han aprendido a fabricar polímeros sintéticos polimerizando monómeros por medio de reacciones controladas químicamente.
Además de los polímeros clásicos que se producen y comercializan ya hace algunos años, cada día aparecen otros nuevos, provenientes de las investigaciones científicas y tecnológicas que se desarrollan en todo el mundo. Por lo que, dada la gran variedad de materiales poliméricos existentes, se hace necesario agruparlos según sus características, facilitando así el entendimiento y el estudio de las propiedades. Con este objetivo se clasifican de varias maneras: De acuerdo con las estructuras químicas. Según el comportamiento frente al calor. Según sus propiedades mecánicas. Según sus tipos de aplicaciones, o aún otras características.
R EACCIÓN DE POLIMERIZACIÓN
A. Según la cantidad de monómeros diferentes
Berzelius, en 1827, acuñó el término polímero (del griego polys, “muchos”, y meros, “partes”) para denotar sustancias moleculares
de elevada masa molecular, son macromoléculas formadas por la unión (polimerización) de monómeros (moléculas de masas moleculares bajas).
El polietileno, es quizá el ejemplo más sencillo de polimerización. Se obtiene a partir del etileno (CH2=CH2), el cual sufre apertura de su doble enlace para formar nuevos enlaces sencillos car bono-carbono con otras dos moléculas de etileno: H
H C
H
+
C
H
C
+
C
H
H
H
+
H
H
H
+
C
+
C
H
H
en el polímero.
Homopolímero, que es el polímero constituido solo un tipo de unidad estructural repetida. Ejem plo: polietileno, poliestireno, poliacrilonitrilo, poli(acetato de vinilo). Si consideramos A como el monómero presente en el homopolímero, su estructura puede representarse así:
Copolímero es el polímero constituido por dos o más monómeros distintos. Ejemplo: SAN, NBR, SBR. Suponiendo que A y B representan los monómeros, hay tres posibilidades de disposición:
H
H
H
H
H
H
H
H
C
C
C
C
C
C
C
H
H
H
H
H
H
H
CH2
H C
La reacción de polimerización anterior podríamos abreviarla del modo siguiente: n H2C
H
H C
H
H
C
C
H
H
(aleatorios, estadísticos) en los cuales los monómeros tienen secuencia desordenada a lo largo de la cadena macromolecular: Copolímeros al azar
n
En esta ecuación, n es un número grande que va de cientos a muchos millares de moléculas de monómero (en este caso el etileno) que reaccionan para formar una gran molécula de polímero.
Copolímeros alternados, en los cuales
meros se suceden alternadamente:
los monó-
Copolímeros en bloques,
en los cuales cada macromolécula del copolímero es formada por más o menos largos tramos de A cada uno seguido por un tramo de B:
en los cuales la cadena principal que constituye el polímero contiene apenas unidades de un mismo monómero, mientras que el otro monómero forma parte solamente de las ramificaciones laterales (el injerto):
C. Según la forma de la cadena polimérica
Las cadenas macromoleculares pueden ser:
Lineales, si no tienen ramificaciones.
Copolímeros de injerto,
B. según la estructura química de los monó-
Ramificadas, si todas las moléculas contienen ramificaciones, es decir pequeñas cadenas laterales.
Entrecruzadas, si los polímeros poseen estructura tridimensional, donde las cadenas están unidas unas a otras por enlaces químicos.
meros que constituyen el polímero.
Esta clasificación se basa en el grupo funcional al cual pertenecen los monómeros. Así tenemos como ejemplos: Poliolefinas: polipropileno, polibutadieno, poliestireno. Poliésteres: poli(tereftalato de etileno), policar bonato. Poliéteres: poli(óxido de etileno), poli(óxido de fenileno). Poliamidas: Nylon, poliimida. Polímeros celulósicos: nitrato de celulosa, acetato de celulosa. Polímeros acrílicos: poli(metacrilato de metilo), poliacrilonitrilo. Polímeros vinílicos: poli(acetato de vinilo), poli(alcohol vinílico). Poliuretanos: denominación genérica para los que son derivados de isocianatos. Resinas formaldehído: resina fenol-formol, resina úrea-formaldehido.
D. Según el comportamiento frente a la temperatura.
Según el resultado al calentar los polímeros, éstos pueden ser: Termoplásticos, que son polímeros que se funden al calentarlos y se solidifican al enfriarse. Ejemplo: polietileno, poli(tereftalato de etileno), poliacrilonitrilo, nylon. Termoestables (termofijos) , si al calentarlos por la primera vez se forman entrecruzamientos, transformándolos en infusibles e insolubles. Ejemplo: resina fenol-formol, resina melamina-formol, resina úreaformaldehido.
E . Según el comportamento mecânico.
Plásticos (del griego: adecuado al modelado, moldeo), que son materiales poliméricos estables en las condiciones normales de uso, pero que durante alguna etapa de su fabricación fueron fluidos. Esta propiedad les permite ser moldeados
por calentamiento, por presión o por ambos. Ejemplo: polietileno, polipropileno, poliestireno.
Elastómeros (o cauchos), que son materiales poliméricos que pueden ser de origen natural o sintético. Después de sufrir una deformación bajo la acción de una fuerza, recuperan la forma original rápidamente, por más que la deformación haya
sido grande o aplicada por bastante tiempo. Ejem plo: polibutadieno, caucho nitrílico, poli(estireno-butadieno).
Fibras, son polímeros en los que existe una relación muy elevada entre la longitud y el diámetro. Generalmente son constituidas de macromoléculas lineales y se mantienen orientadas longitudinalmente. Ejemplo: poliésteres, poliamidas y poliacrilonitrilo.
Polímeros de I mportancia I ndustrial MONÓMERO
POLÍMERO
APLICLACIONES Bidones, botellas, bolsas, juguetes, utiensilios plásticos y tuberías. tuberías de agua potable, de calefacción y aire acondicionado, bolsas plásticas especiales (médicos y laboratorio) Mangueras, tuberías, baldosas, botellas, envoltura de caramelos
Planchas para aislamiento térmico (vasos, platos), juguetes, utensilios, antiadherentes, resinas de intercam bio iónico Sártenes y utensilios de cocina antiadherentes. Recu brimientos antiadherentes
Orlón, acrilón, fibras textiles y tapicerías.
2.3 USOS DEL PLASMA El plasma es un estado de agregación de la materia de alto nivel térmico, constituido por partículas cargadas, cuya dinámica presenta efectos colectivos (a diferencia del gas) dominado por interacciones electromagnéticas de largo alcance.
APLICACIONES
Pantallas de televisores de Plasma.
En la industria: antorcha de plasma (7000 °C) que corta planchas de acero con gran precisión.
El sol está constituido por plasma.
TIPOS DE PLASMA Natural: Terrestre Fuego Rayos de tormenta Ionósfera Aurora boreal
Astrofisico Estrellas como el sol que poseen elementos ligeros tales como hidrogeno y helio princi palmente. Vientos solares Medio intergaláctico. Nebulosas intergalácticas.
La antorcha de plasma cambia la estructura interna de materiales mejorando su resistencia a P y T elevadas. Ejm. Cerámicos con mayor resistencia que el hormigón. El plasma promete ser solución a los residuos radiactivos, absorbiendo su energía radiactiva y reduciendo su tiempo de vida media.
Artificial:
Pantallas de plasma Interior de tubos fluorescentes Materia expulsada en propulsión de cohetes Descargas eléctricas de uso industrial
PLASMA SPRAY incrusta partículas sobre la superficie de materiales para soportar altas temperaturas.
2.4 SUPERCONDUCTORES
Composición
Código
(K)
Son materiales que presentan la propiedad de superconductividad de la corriente eléctrica, quiere decir flujo de electrones a través del material “sin fricción” o resistencia cero. Descubierto en 1911 por el físico holandés Kamerhingh Onnes quien observó que el mercurio pierde resistencia al flujo de electrones por debajo de 42K (-231,15 °C)
Ba Pb0,875 Bi0,25 O3
12
BPBO
La 1,85 Ba 0,15 Cu O4
36
LBCO
Y Ba2 Cu3 O7
90
YBCO
Tl2 Ba2 Ca2 Cu3 O10
120
TBCO
Hg 0,8Tl 0,2Ba 2Ca2Cu3O 8,33
138
----
Estructura del YBa2 Cu3 O7 cuya celda Unitaria es:
CONDICIONES DE SUPERCONDUCTIVIDAD Se da cuando el material está por debajo de la Temperatura de transición superconductora o Temperatura crítica (Tc). Ejm.: HgBa2 Ca2 Cu3 O8+x Tc = - 140°C (133 K)
COMPOSICIÓN
Tc
La sustitución de Y o Ba por otros elementos causa ligeros cambios en la Tc. Es de mayor importancia para variar la Tc el contenido de Cu y O; la presión parcial del O2 en el momento de quemar el material cerámico.
El material más frecuente es el Cuprato de ciertos a) Teoría de Ginzburg- Landau(1950) materiales constituyendo óxidos y sales cerámiEs más fenomenológico que teórico, basado más cos de cierta fragilidad (desventaja actual para en propiedades macroscópicas, como la ruptura cablear) y reactivos ante el H2O / CO2 del medio de simetrías en Transición de fases. ambiente. 1.1. b)Teoría de Barden – Cooper – Schieffer (BCS A partir de 1987 (Premio Novel a Bendnorz- Mu – 1972) ller) se desató una ola de investigaciones sobre la Considera que a bajas temperaturas los superconductividad y el objetivo fue elevar la Tc Electrones se mueven como pares ( pares de para reducir costos en uso de refrigerantes tales Cooper), lo que les permite escapar a las interaccomo Helio líquido ciones con átomos de la estructura o red cristalina (T< 77 K) y Nitrógeno líquido (T > 77 K); siendo que originan la resistencia eléctrica. éste último más barato respecto al Helio.
Tiene limitaciones para explicar la superconductividad a altas temperaturas, proponiéndose para ello algunas variantes.
CLASIFICACIÓN Se clasifican en función de:
a)
Su comportamiento físico : Puede ser de tipo I, con cambio brusco de una fase a otra (cambio de fase de 1er. orden), de tipo II, si pasan por un estado mixto de dos fases deT< Tc finidas (cambio de fase de 2do. Orden). APLICACIONES b) Su Temperatura Crítica (Tc).- Siendo de alta temperatura los que se enfrían con a) Producción de grandes campos magnéticos, nitrógeno líquido (Tc > 77 K) o de baja aplicado en aceleradores de partículas, imátemperatura enfriado con helio líquido genes de resonancia magnética nuclear y el (Tc< 77K). “tren bala”. c) El material.- puede ser elementos puros (Hg, Pb), cerámicos (YBCO), aleaciones y orgánicos como los nanotubos de carbono.
Efecto Meissner consiste en la desaparición total del flujo del campo magnético en el interior de un material superconductor por debajo de su temperatura crítica, por lo que este se comporta como un material diamagnético perfecto (graf. a) donde “S” es b) La fabricación de cables de transmisión de el superconductor y además genera la LEVITAenergía, en un futuro con ventajas comerciaCIÓN MAGNÉTICA. les. c) Fabricación e dispositivos electrónicos que reemplacen a los transistores, filtros de radiofrecuencia en telefonía móvil.
TEMA III APLICACIONES 3.1. TRATAMIENTO DE DESECHOS NUCLEARES . Como sabemos en los últimos años el creciente volumen de desechos nucleares plantea graves riesgos al medio ambiente y la salud. Su reducción requerirá una administración nacional que reduzca a un mínimo la producción de desechos radiactivos y estipule su elaboración, transporte y eliminación en condiciones de seguridad. Deberá fortalecerse la cooperación internacional para asegurarse que se traten, almacenen y eliminen los desechos nucleares en una manera idónea desde el punto de vista ambiental. El desecho radiactivo más peligroso es el de alto nivel (generado en el ciclo de combustible nuclear) y el combustible nuclear agotado. Las centrales nucleares de todo el mundo producen aproximadamente unos 10000 metros cúbicos por año. Esto representa un 99% de todos los radionúclidos que se deben eliminar. Este volumen va en aumento en medida que entran en funcionamiento más centrales termonucleares y se cierran otras instalaciones nucleares. La utilización de los radionúclidos en las aplicaciones médicas, la investigación e industria tiene actualmente como resultado unos 200000 metros cúbicos de desechos de nivel bajo o intermedio, pero su volumen va en aumento. El riesgo es variable; en general es menor que el de los desechos de alto nivel, pero está justificado proceder con medidas protectivas muy estrictas. La mayoría de los países que cuentan con programas nucleares sustantivos han tratado de adoptar medidas administrativas y técnicas para la gestión de sus desechos nucleares. Muchos otros países aún carecen de estos sistemas.
Existen algunas propuestas como:
Los gobiernos deberán fomentar políticas y prácticas concebidas para limitar la generación de desechos radiactivos y proporcionar seguridad en cada etapa de su utilización.
Se transmitirá a los países en desarrollo la tecnología necesaria para el almacenamiento, el transporte y la eliminación seguros de desechos nucleares y/o de los desechos que se devolverán al origen de las fuentes radioactivas.
Los países no exportarán desechos radiactivos a otros países que prohíban esas importaciones y respetarán las convenciones regionales sobre el medio ambiente que traten de los desechos radioactivos.
Los costos a nivel nacional para administrar y eliminar los desechos radiactivos variarán según la tecnología utilizada. Los estados deberán evaluar las consecuencias ambientales y sanitarias de la eliminación de desechos radioactivos y fomentar la investigación de métodos para su tratamiento, elaboración y eliminación racional.
3.2. CORROSIÓN La corrosión metálica es definida como el deterioro de un material metálico a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Siem pre que la corrosión esté originada por una reacción química (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, la salinidad del fluido en contacto con el metal y las propiedades de los metales en cuestión. Los procesos de corrosión más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón). La corrosión ocurre porque muchos metales son relativamente fáciles de oxidarse al perder sus electrones y cederlos al oxígeno del aire para formar los correspondientes óxidos. El oxígeno es absorbido sobre la superficie del metal, donde reacciona para formar una capa de óxido. La formación de óxido no siempre es dañina, tal es el caso del aluminio que forma una capa transparente y densa de A 2O3 que actúa como capa protectora de ulterior oxidación, en cambio el hierro se cubre de una capa porosa de óxido, por cuyas grietas el oxígeno y el agua alcanzan el metal, continuando la oxidación hasta su completa destrucción. Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros...) y todos los am bientes (medios acuosos, atmósfera, alta temperatura...). Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un cos-to importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se corroen 5 toneladas de acero en el mundo. Se calcula en general que su costo económico no es inferior al 2% del producto bruto interno (en EEUU).
Definiciones Básicas.- Primeramente hay que definir que la corrosión es principalmente un fenómeno elec-troquímico . Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química cede y migran electrones hacia otra especie se dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción. Para que esto ocurra entre las especies debe existir un diferencial electroquímico; si separamos una especie y su semirreacción se le denominará semipar elecroquímico, si juntamos ambos semi pares se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un Potencial de Reducción. Aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y viceversa, aquel que exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación. Este par de metales constituye la llamada Pila Galvánica. En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo) los acepta. Una aproximación a la corrosión metálica.- La corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro y el hierro de origen meteorítico) los metales están presentes en la Tierra en forma de óxido, en los minerales (como la bauxita si es aluminio, la hematita si es hierro...). Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal. La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.
La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su ambiente para formar el óxido u otro compuesto. La celda que causa este proceso de la corrosión tiene tres com ponentes esenciales: un ánodo, un cátodo y un electrolito (solución que conduce la electricidad). El ánodo es el sitio en el cual se corroe el metal; el electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo (parte de la misma superficie del metal, o de otra superficie del metal en contacto con él) forma el otro electrodo en la célula y no se consume en el proceso de la corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa al electrolito como iones positivamente cargados, generando los electrones que participan en la reacción catódica. Por lo tanto la corriente de la corrosión entre el ánodo y el cátodo consiste en los electrones que fluyen dentro del metal y de los iones que fluyen dentro del electrolito.
Cuando se trabaja con aleaciones (una aleación puede tener varios componentes) expuestas a am bientes corrosivos, la superficie de un componente puede convertirse en el ánodo y la superficie de otro componente en contacto con ella puede convertirse en el cátodo. Generalmente, las pilas de corrosión serán mucho más pequeñas y más numerosas, ocurriendo en diversos puntos en la superficie del mismo componente. Los ánodos y los cátodos pueden presentarse por las diferencias en las fases constitutivas del metal mismo, por las variaciones en los depósitos o las capas superficiales en el metal, o por variaciones en el electrolito.
Micropilas galvánicas formadas en la superficie de una aleación expuesta a ambiente corrosivo
El metal puede estar sumergido en un electrolito o el electrolito puede estar presente solamente como película condensada o fijada por adsorción fina en la superficie del metal. El índice de la corrosión es influenciado considerablemente por la conductividad eléctrica del electrolito. El agua pura tiene conductividad eléctrica pobre y la tasa de corrosión será mucho más baja que una solución ácida de la alta conductividad. La capacidad de los metales para resistir la corrosión es dependiente de su posición en la llamada serie electroquímica.
Corrosión producida por formación de regiones anódicas y catódicas en un metal
En esta serie el metal que está en la parte superior de la tabla es atacado más fácilmente (formando zonas anódicas) y los metales que están en la parte inferior de la tabla se protegen (es decir forman zonas catódicas y no sufren corrosión). Elemento Magnesio Aluminio Cinc Cromo
Ion Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr 2+
Hierro Cadmio Cobalto Níquel Lata Plomo Hidrógeno Antimonio Cobre Plata Oro
Un ejemplo de celda de corrosión es proporcionado por una distribución imperfecta de cobre en acero sumergido en ácido sulfúrico diluído. El acero, que tiene el potencial negativo más grande se disuelve y se convierte en el ánodo; mientras que el cobre se convierte en el cátodo.
Fe2+ Cd2+ Co2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Sb3+ Cu2+ Ag+ Au3+
Por esto último a menudo es más útil la Serie Galvánica en medios de servicio, como por ejemplo el agua de mar, en la que observamos cual es la conducta de diferentes metales frente al agua de mar en condiciones de corrosión.
SERIE GALVÁNICA EN AGUA DE MAR
En tal ataque ácido el hidrógeno se libera mientras el hierro del acero se disuelve, depositándose en la superficie del cátodo de cobre. También la corrosión será acelerada por la exposición a los agentes que oxidan (por ejemplo, el aire). El tamaño del cátodo con respecto al tamaño del ánodo es importante, por ejemplo, el remache del Pág. 24 cobre en una placa de acero grande, se polariza rápidamente y la corrosión en la placa es pequeña. Por otra parte, un cátodo grande juntado a un ánodo pequeño tiene el efecto opuesto, con el ataque rápido del ánodo.
E XTRE MO CORR OÍ DO (Anódico) Magnesio Cinc Aluminio Cadmio Acero Suave Hierro fundido Aceros Inoxidables (Activos) Plomo Lata Níquel (Activo) Latón Cobre Bronce De Aluminio Níquel de Cobre Soldaduras de Plata Níquel (Pasivo) Titanio Grafito Oro Platino
e s r e o r r o c a r a p d a d i l i c a f a t n e m u A
E XTRE MO PROTEGI DO (Catódico)
El hierro y el acero son los materiales de construcción más comunes, y sus características de corrosión en aguas neutras son importantes. Cuando el acero se corroe, la tasa de la corrosión es gobernada generalmente por la reacción catódica del proceso de corrosión, y el oxígeno es un factor importante. En aguas neutras libres de oxígeno disuelto, la corrosión es generalmente insignificante. La tasa de la corrosión aumenta en pro porción con la cantidad de oxígeno disponible para la difusión al cátodo. La tasa de la corrosión tiende a aumentar también con el aumento de la temperatura. En aguas ácidas (pH < 4), la corrosión puede ocurrir incluso sin la presencia del oxígeno.
La herrumbre es un óxido hidratado de fierro (III) Fe2O3 xH2O , se forma solamente en presencia de oxígeno y agua. Se produce un fenómeno electroquímico en el que las principales etapas son las siguientes: El fierro por su facilidad de oxidación se com porta como ánodo: Fe(s)
Fe2
2e
Eoxid
0,44 V
Los electrones producidos en esta media reacción fluyen a través del metal a otra parte (otro metal) que actúa como cátodo donde el oxígeno es reducido por la presencia de iones H + suministrados por el H2CO3 formado por disolución del CO2 existente en la atmósfera. O2
4H
4e
2H2O
Ered
1,23 V
El circuito se completa por el movimiento de los iones a través del agua sobre la superficie del fierro. Esto explica la formación rápida de herrum bre en el agua salada, por su alta concentración de iones. La reacción total es la suma de las dos semireacciones. 2Fe(s)
O2(g)
4H 2Fe2
2H2O Ecelda
1,67 V
El Fe2 es oxidado por el oxígeno del aire para formar la herrumbre:
4Fe2
O2
4H2O 2Fe2O3(s) 8H
Notar que en esta reacción se produce iones hidronio que son necesarios para la reducción del oxígeno. Ver la siguiente figura.
El fierro en contacto con el agua forma el ánodo, donde se oxida a Fe2 . El hierro en contacto con el oxígeno forma el cátodo, donde el oxígeno se reduce a agua, formándose la celda con una continua oxidación de Fe a Fe2 y éste a Fe2O3 .
Control de la Corrosión.- Básicamente todos los métodos que existen para lograr controlar la corrosión de los materiales metálicos, son intentos para interferir con el mecanismo de corrosión, de tal manera que se pueda hacer que éste sea lo más ineficiente posible. Por ejemplo, disminuyendo el flujo de electrones entre los componentes metálicos de la celda de corrosión por el aumento de la resistencia eléctrica del metal, de alguna manera disminuiría la corriente de corrosión y, por tanto, la velocidad de corrosión. Esto no es practicable generalmente, pero disminuir el flujo de corriente en el componente electrolítico de la celda de corrosión produciría el mismo efecto, y esto sí es practicable. Dado que para que exista un proceso de corrosión, debe formarse una pila o celda de corrosión y, por tanto, un ánodo, un cátodo, un conductor metálico y una solución conductora, además de una diferencia de potencial entre los electrodos o zonas anódicas y catódicas, la eliminación de alguno de los componentes esenciales de la mencionada pila, podría llegar a detener el proceso. En la práctica, existen tres maneras de lograr lo anterior y por tanto de luchar contra la corrosión: 1) Aislamiento eléctrico del material. El camino más obvio para minimizar la corrosión es cubrir la superficie metálica para protegerlo del aire y de la humedad. La corrosión puede inhibirse por varios métodos tales como: la pintura, recubrimiento con otro metal, deshumificación de la atmósfera o la protección catódica.
Corrosión del acero bajo una gotita de agua
El revestimiento con pintura de puentes y construcciones a menudo se hace con pintura
roja a base de Pb3O4 , que aparentemente oxida la superficie del fierro formando una capa continua de óxido que resiste a ulterior oxidación. El recubrimiento del fierro con otros metales como cinc, estaño, cromo, níquel, etc. es otro de los procesos para inhibir la corrosión. El uso de cinc para proteger el fierro se llama galvanizado. Como el zinc se encuentra más arriba en la Tabla de Potenciales de Reducción se oxida más fácilmente. El cinc se oxida a Zn(OH)2 , el cual reacciona con el CO 2 de la atmósfera formando una capa de Zn(OH)2 ZnCO3 , la cual se adhiere fuertemente a la superficie, protegiendo al metal.
a suprimir la corrosión del acero, ya que de jará de actuar como ánodo y pasará a comportarse como cátodo, dejando el papel de ánodo al metal más activo (cinc o magnesio). Este es el principio de la protección Catódica. El metal de oxidación más fácil se llama ánodo de sacrificio. Aunque es una disolución gradual es más fácil reemplazarlo. A menudo los ánodos se conectan a intervalos determinados. El método se aplica generalmente a tuberías o tanques bajo tierra y en embarcaciones. Ver la figura siguiente.
El Zn se convierte en ánodo y el Fe en cátodo. Ver la siguiente figura.
Así se protege el fierro al contactar con el cinc, proceso llamado galvanizado. Una capa de Sn, la cual cubre con una capa de Pág. 26 óxido, también se usa para proteger el Fe. Los procesos de niquelado y cromado también protegen al Fe. 2) Cambiando el sentido de la corriente en la pila de corrosión. Conectando eléctricamente, por ejemplo, el acero con un metal más activo (cinc o magnesio) podemos llegar
Al conectar el Mg al Fe se producen el ánodo y el cátodo de la celda electrolítica. El Mg actúa como ánodo porque se oxida más fácilmente, el Fe como cátodo donde el oxígeno se reduce a iones OH – . 3) Polarización del mecanismo electroquímico. Esto se puede lograr bien eliminando el oxígeno disuelto, bien mediante la adición en el medio agresivo de ciertas sustancias llamadas inhibidores, las cuales pueden llegar a polarizar uno de los electrodos de la pila de corrosión y por lo tanto, llegar a detener o cuanto menos disminuir sus efectos. En la práctica, lo anterior conlleva una modificación del entorno o medio ambiente, al cual está expuesto el metal.
Auto Evaluación 1. Respecto a la nanotecnología señale las proposiciones correctas: I. La nanotecnología ha creado materiales novedosos a un costo reducido, con propiedades únicas. II. Los nanotubos pueden servir como microtuberías para separar mezclas gaseosas, como metano (CH4) del pro pano (C3H8). III. Los fullerenos pueden utilizarse para atrapar (enjaular) metales pesados como cadmio y plomo. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) I, II y III 2. Determine si las siguientes proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F), según corresponda; respecto a los nanotubos y fullerenos. I. Un nanotubo ideal, sin defectos, es muy resistente y elástico, debido a la ausencia rigurosa de defectos. II. Los nanotubos pueden modificar sus propiedades encapsulando metales o gases en su interior. III. El fullereno es una forma alotrópica artificial del carbono. A) VVF B) VFF C) VVV D) FVV E) FFV 3. Son aplicaciones de la nanotecnología: I. Sistemas de magnetorresistencias gigantes para almacenamiento magnético de la información. II. Utilización de enzimas para producir biocombustibles. III. Catalizadores nanoestructurados. A) Solo III B) Solo II C) Solo I D) I y III E) I, II y III
4. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda, respecto de la nanotecnología. I. Los nanotubos de carbón son muy resistentes y elásticos. II. La nanotecnología se originó con el fin de desarrollar materiales más fuertes que el acero, pero con solo diez por ciento del peso. III. Algunos materiales pueden ser utilizados en pantallas planas por tener buena capacidad como emisores de electrones. A) VVV B) VVF C) VFV D) FFV E) FFF 5. No resulta de aplicación biotecnológica: A) Fabricacion de Penicilina B) Fabricación del Yogurt C) Fabricación de quesos D) Fabricación de Cerveza E) Obtención de biodiesel 6. Señale los productos que se obtienen biotecnológicamente. I. Cerveza II. Yogur III. Vino A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) Solo I y II E) I, II y III 7. Dada las siguientes proposiciones indicar lo incorrecto: A) La ingeniería genética está relacionada con la biotecnología. B) La industria emplea la biotecnología para la generación de energía. C) Actualmente, la principal aplicación de la biotecnología es eliminar la polución. D) Mediante la biotecnología se obtiene polímeros biodegradables. E) La biotecnología estudia a los superconductores
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8. siguientes proposiciones, indicar lo incorrecto. A) La biotecnología es la técnica que utiliza células vivas derivados de un organismo para obtener o modificar un producto. B) Mediante la biotecnología se usa organismos vivos para producir fármacos. C) La biotecnología más ancestral comienza con la fermentación. D) La biotecnología moderna está com puesta por una variedad de técnicas derivados de la investigación en biología celular y molecular. E) Los cristales líquidos está relacionado con la biotecnología. 9. Indique verdadero (V) o falso (F) según corresponda: I. Las celdas de combustible son más contaminantes que las celdas galvánicas. II. Los acumuladores de plomo, son más económicas que las celdas de combustible. III. En las celdas de combustible, se puede usar cualquier sustancia como catalizador. A) FVV B) FFV C) VVV D) FVF E) VVF 10. Determine si las proposiciones son verdaderas (V) o falsas (F) I. Una celda combustible genera electricidad al reaccionar en su interior hidrógeno (H2) con oxígeno (O2). II. En una celda combustible la energía química de una reacción se convierte directamente en energía eléctrica. III. Los combustibles usuales en las celdas de combustible son el hidrógeno y el butano (C4H10). A) VVV B) FVV C) VFV D) VVF E) FFF 11. Indique, ¿cuáles de las expresiones son correctas?
I. Una celda de combustible genera corriente eléctrica por combustión directa de sus componentes. II. Una celda de combustible es un dispositivo electroquímico que convierte la energía química de una reacción, en energía eléctrica. III. En las pilas electrolíticas el rendimiento para producir corriente es muchos mayor que en las celdas de com bustibles. A) Solo I B) Solo II C) Solo III D) I y II E) II y III 12. Se tiene las siguientes representaciones de tres polímeros diferentes. a) A A A A A b) A B A B A B c) A A B A B B A A Señale verdadero (V) o falso (F), según corresponda: I. El polímero a se le llama homopolímero. II. Los ejemplos b y c son copolímeros. III. El monómero del polímero a está re presentado por A. A) VVF B) FVF C) FFV D) VVV E) VFV 13. Indique si los siguientes enunciados son verdaderos (V) o falsos (F): I. El polietileno es un homopolímero. II. Los polímeros son macromoléculas de alta masa molecular. III. El cuero es un tipo de polímero natural. A) VVV B) VVF C) VFF D) FFF E) FFV
Documento en permanente revisión: Última revisión 01/01/2018 22
