Fabricación de Un Espectroscopio Casero

Fabricación de un Espectroscopio Casero Un espectroscopio es un aparato que permite descomponer la luz blanca en todos los colores que la componen y observarlos. En otro capítulo se menciona la descomposición de la luz blanca con un prisma (ver "Experimentos de física"). Aora veremos cómo usar una red de difracción con el mismo propósito. propósito. !ero cómo se consi#ue una red de difracción$ %uy f&cil' usamos un disco compacto o  que ya no sirva. *eamos cómo conse#uir las diferentes partes y como armar nuestro espectroscopio'

1) +a red de difracción. Utilizando una sierra de dientes ,nos debemos cortar una tira que puede tener el anco del a#u-ero central del  aproximadamente aproximadamente (ver ,#ura). Antes de cortar conviene prote#er con cinta adesiva (cinta "scotc") la parte que nos interesa para que no se raye demasiado. e un mismo disco podemos cortar varias tiras si queremos armar m&s de un espectroscopio. espectroscopio.

Figura 1: Caja desarmable

2) +a ca-a del espectroscopio puede fabricarse con cartón #rueso para que ten#a cierta ri#idez y deber& ciertas medidas en este caso /cm x 0.1cm x 2.1 cm.

Figura 2. Esquema General de la Caja

3) 3endi-a de entrada de la luz deber& entrar por una ,na rendi-a de 4mm de lar#o y 4 mm de anco que deber& acerse con la ayuda de u n cuter o nava-a.

Figura 3. Rendija de la entrada de la lu !) +a red de difracción estar& constituida por un pedazo de  o * esta deber& tener una inclinación de 546 aproximadamente.

Figura !. "ngulo de inclinación de la red de di#racción. $) +a red de difracción estar& constituida por un pedazo de  o * esta deber& tener una inclinación de 546 aproximadamente.

Figura $. %iagrama de #uncionamiento &) 7omando aora nuestro espectroscopio de manera que la rendi-a de entrada est8 bien iluminada por una l&mpara el8ctrica com9n o por la luz del

cielo al mirar por la ventana de observación deberíamos ver el espectro de la luz blanca o sea todos los colores que forman la luz blanca (como en el arco iris) con los colores azul en la parte su perior y ro-o en la parte inferior. :e puede probar de cambiar un poco el &n#ulo de la red de difracción o la posición de la ventana de observación tratando de obtener un espectro de mayor lon#itud y que se vea claramente. Este aparatito nos permitir& determinar en qu8 zonas del espectro emite luz o absorbe luz una sustancia. !odremos entonces acer los si#uientes experimentos' a) iri#iendo la rendi-a de entrada acia un tubo ;uorescente veremos adem&s de los colores del espectro com9n líneas brillantes de color amarillo verde y azul debidas al mercurio que estos tubos tienen en su interior. Es luz que emite el mercurio y por lo tanto lo denominamos espectro de emisión. b) Aora colocamos nuestro espectroscopio en un soporte adecuado e iluminamos la rendi-a de entrada con una l&mpara el8ctrica com9n (preferentemente de luz difusa en las que no se puede ver el ,lamento incandescente) o con la luz del cielo en un día soleado (pero no directamente al :ol<). +ue#o colocamos entre la rendi-a y la luz un frasco de vidrio incoloro con el fondo m&s o menos plano (o una c&psula de !etri que podemos pedir a al#9n bioquímico ami#o). on esta instalación podremos ver en que zona del espectro absorben luz las soluciones. *eremos entonces un espectro de absorción. !or e-emplo' = !onemos en el recipiente de vidrio una solución concentrada de sulfato de cobre (como la utilizada en "Experimentos de química"). *eremos que aparece una zona obscura en el espectro lo que indica adonde est& absorbiendo esa solución. El color celeste que tiene esta solución es debido a la luz que no es absorbida. = on una solución de perman#anato de potasio (pre#untar en una farmacia) muy diluída que tiene un color ro-o viol&ceo se ver& que pasa luz en las zonas del ro-o y el azul mientras que aparecen bandas de absorción en la zona del amarillo y el verde. omo se modi,ca el espectro de absorción con distintas concentraciones de la solución$ = 7ambi8n podemos probar con una solución de cloro,la. %oliendo al#unas o-as verdes (de pere-il por e-emplo) con un poco de alcool ,no y ,ltrando el líquido a trav8s de papel (de ,ltro para caf8) o de un trozo de al#odón obtendremos una solución de color verde intenso. on ayuda de nuestro espectroscopio veremos que esa solución absorbe en las zonas del azul y del ro-o y de-a pasar solamente luz verde que le da el color a la solución. +os que quieran perfeccionar el espectroscopio le pueden incorporar una escala de lon#itudes de onda de la luz. !ara esa tarea convendr& #uiarse por las lon#itudes de onda de las líneas que se ven en el espectro del mercurio al

observar la luz de un tubo ;uorescente' línea amarilla en 1>? nm línea verde en 1@/ nm línea azul en @5/ nm línea violeta en @41 nm. 3ecordemos que las lon#itudes de onda de la luz est&n expresadas en nanometros abreviado nm. Un nanometro es i#ual a 0 metro dividido por 0.444.444.444 o sea mil millones. Es realmente una lon#itud muy muy pequea<

Binalmente ponemos en uso el espectroscopio casero a continuación unas im&#enes'

Bi#ura /. Espectros de luz de diferentes fuentes

Costo de dise'o • • • • •

a-a de micrófono * inta  7eroCal  7i-era y cuter

(otal

ibliogra#*a

0 sol 0 sol  soles  soles 1 soles

11 soles

• • • •

  http://pagciencia.quimica.unlp.edu.ar/spectrsc.htm   http://www.cienciafacil.com/ESPECTROSCOPIO.html   http://quimicanoveno!"#.$logspot.pe/!"#%!#%!"%archive.html

ttps'DD.youtube.comDatc$vF1lG*edue1HG