Objetivos:
relacionar la concentración de de las soluciones reacciones con la cantidad del precipitado formado identificar el reactivo limitante mediante el calculo estequiométrico de los reactantes. Relacionar el reactivo limitante con la coloración de la solución final. Inferir el concepto de reactivo limitante mediante el análisis grafico de llos resultados.
Materiales:
Tubos de ensayos 16 x 150 mm
Regla milimétrica
Vaso químico de 600 ml
Pinza stoddard
Mechero Bunsen
Pipeta serológica de 10 ml
Bureta de 50 ml
Hoja milimetrada
Gradilla
Cinta adhesiva
Marcador
Reactivos:
solución de cloruro de bario 0,1 M Solución de cromato de potasio 0,1 M
Introducción Las reacciones químicas son algo muy casuales en la naturaleza, los cambios químicos pueden representarse por medio de una ecuación química en la cual los componentes deben estar en un balance estequiométrico, es decir, en relaciones de proporcionalidad que presenten la ley de la conservación de la masa Sin embargo la reacciones químicas no es solamente un proceso mediante el cual una serie de sustancias a las que llamamos reactivos se transforman en productos, sino una relación estequiométrica definida es decir un proceso donde se mantengan las mismas cantidades de materia y de energía Así entonces una reacción química puede representarse por medio de una ecuación química, representada con símbolos y formulas. En estas reacciones también se encuentran los reactivos limitantes que es en este caso el que se consume primero y el reactivo en exceso que es el que presenta mayor cantidad en la reacción
Procedimientos
Rotule 9 tubos de ensayos del 1 al 9
Coloque los tubos dentro de un baso químico de 600 ml
Mientras se calienta lave la bureta y llénela con solución de cromato de potasio
Agregue con la bureta a los tubos de ensayo volúmenes de solución de cloruro de bario 0.1M
Caliente los tubos con la solución de cloruro de bario 0,1 M por unos minutos en baño maria
Coloque los tubos dentro de un vaso químico con agua fría. Procure que los tubos queden de forma vertical
Llene una bureta de 50 ml, limpia con la solución de cloruro de bario 0.1 M
Con la ayuda de la pinza stoddar retire los tubos del baño María y con la bureta, agregue a los tubos con solución de cloruro de bario caliente las cantidades correspondientes
Observar el precipitado amarillo espere 20 mnts otra vez y mida la altura del precipitado en cada tubo
Resultados: Después de haber realizado todos estos procedimientos los resultados fueron los siguientes:
N° de tubos de ensayo
#1
#2
#3
#4
#5
#6
#7
#8
#9
mL BaCl₂ 0.1M
1
2
3
4
5
6
7
8
9
mL K₂CrO₄ 0,1 M
9
8
7
6
5
4
3
2
1
4mm
8mm
7mm
9mm
11mm
10mm
7mm
10mm
5mm
Altura del precipitado en mm
Amarillo puro
Blanco amarillo
Amarillo claro
Blanco amarillo
Amarillo puro
Amarillo puro
Amarillo neon claro
Amarillo neon
Sobrenadante
Amarillo neon puro
Color de la solución
Encontramos diferentes medidas ya que pudo a ver ocurrido que algunos tubos se calentaron mas que otros o las cantidades no eran exactas pudieron ser muchas las causas para saber que por eso no todas tuvieron la misma coloración.
Cálculos: 1. 2. 3.
Calcule el número de moles de BaCl2 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N°2 Calcule el número de moles de K2CrO4 en cada tubo de ensayo y anote en la tabla N°2 Calcule el número de moles de precipitado formado y regístrelo en la tabla N°2
4. 5.
Calcule el número de moles del reactivo en exceso que se utilizó. Calcule el número de moles del reactivo en exceso que no se utilizó.
TablaN°2 N° de tubo de ensayo Moles de BaCl2x10-4 Moles de K2CrO4x10-4 Moles de precipitado x10-4 Moles del reactivo en exceso utilizado Moles del reactivo en exceso no utilizados
Cuestionario 1. ¿Qué relación existe entre la coloración de la solución de los tubos y el reactivo limitante? Identifique el reactivo limitante con base a la coloración de la solución. 2. ¿Qué relación existe entre el reactivo limitante y la altura del precipitado? 3. Grafique el número de moles de reactivo (abscisa) vs altura de los precipitados (ordenada).
9 8 #1 7
#2
6
#3
5
#4
4
#5 #6
3
#7
2
#8
1
#9
0 ml BaCl₂ 0.1M
ml K₂CrO₄ 0.1M
alturta del precipitado en mm
4. Escriba la ecuación química para la reacción BaCl2 y K2CrO4 y determine la estequiometria de la reacción. 5. Identifique las posibles fuentes de errores
Problema: 1. Escriba la ecuación balanceada entre el Mg y O2 para formar MgO y determine. a) La masa de MgO que se forma por calentamiento de 6.0g de Mg y 6.0g de O2 dentro de un recipiente cerrado. b) El reactivo limitante c) Los moles de MgO formados. d) El reactivo en exceso
Anexos
Conclusión La Estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos. Ahora bien, la Estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que la hace una herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionar, para obtener una masa determinada de producto. Además, problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, el control de la lluvia ácida, la determinación del grado de contaminación de un río, la cuantificación de la clorofila de una planta, el análisis bromatológico de un fruto, etc. También se puede decir que, los gases ideales son sistemas que contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio.
