UNIVERSIDADE DE MOGI DAS CRUZES
EXPERIMENTO Nº 06
"Preparação e padronização de solução ácido/base
”
Bacharel em Química Química Geral Experimental
Professor: Claudio Magalhães Nomes: Cahina Veríssimo Ferreira RGM 11132500618 11132500618 Sheila Santini Prado RGM 11132503015 Leandro Yukio Tome RGM 111325
Mogi das Cruzes, SP 2013
1. Introdução Teórica A volumetria é um procedimento quantitativo baseados na determinação da concentração de um constituinte de uma amostra a partir de uma reação com um reagente de concentração conhecida . Na volumetria ácido/base ocorre uma reação de neutralização, em que em determinado momento as substancias atingem o ponto de equivalência, que é o momento em que o numero de mol de OH -1 ou H+1 do titulante é equivalente ao numero de mol de OH-1 ou H+1 do titulado. Em uma titulação ácido/base, a adição de fenolftaleína é uma maneira de se determinar quando o ponto no qual as quantidades estequiométricas se equivalem, pois a fenolftaleína é incolor em soluções ácidas e rosa em soluções básicas. Quando ocorre a mudança de cor significa que a solução foi completamente neutralizada .
2. Objetivo Preparar soluções ácidas e básicas e Padronizar uma base forte a partir de um a solução padronizada de um ácido forte.
3. Procedimento
3.1. Materiais e Reagentes -Béquer 50 ml -Balança analítica -Bastão de vidro -Espátula -Piteta -Pipetador automático -Erlenmeyer 250 ml -Bureta 50 ml
-Balão volumétrico 100 ml -Balão volumétrico 250 ml -Suporte Universal -Garras -Pisseta -Água destilada -Fenolftaleína -Hidróxido de Sódio (NaoH) -Ácido Clorídrico 37% (HCl) -Solução de NaoH -Solução de HCl
3.2. Parte Experimental
3.2.1. Preparação das Soluções Calculou-se a massa necessária para preparar 100 ml de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) a 0,1 mol/L. Transferiu-se com uma espátula a massa necessária para um béquer, e pesou-se em balança analítica, que já estava tarada com a massa do béquer. Adicionou-se água destilada para a dissolução do NaOH, homogeneizando-se com um bastão de vidro, após completa dissolução transferiu-se a solução para um balão volumétrico e completou-se até o traço de aferição com água destilada. Homogeneizou-se novamente. Calculou-se o volume necessário para preparar 250 ml de uma solução de Ácido Clorídrico (HCl) a 0,1 mol/L. Em uma capela com uma pipeta adicionou-se lentamente e homogeneizando o volume necessário em um balão volumétrico com certa quantidade de água destilada. Com uma pisseta completou-se até o traço de aferição e homogeneizou-se a solução.
3.2.2. Padronização da Solução de NaOH Para a padronização da solução de NaOH, montou-se o esquema como na Figura 1. E utilizou-se a solução de HCl previamente padronizada.
Figura 1
Preencheu-se a bureta com 50 ml da solução padrão (HCl). Transferiu-se com uma pipeta 25 ml da solução de concentração desconhecida (NaOH) para o erlenmeyer e adicionou-se quatro gotas do indicador fenolftaleína. Iniciou-se a titulação homogeneizando o titulado até o ponto de viragem. Anotou-se os resultados (volume gasto na burtea) para cálculos posteriores. O procedimento foi realizado em duplicata
4. Resultados e Discussão Para o preparo de 250 ml de solução de NaOH a 0,1 mol/L: c = n/ V
(=) 0,1mol/L = n/0,250ml (=) n = 0,025 mol
n = m/M (=) 0,025 mol = m/40g (=)
m = 1g de NaOH teórico a ser pesado
NaOH Real pesado= 1,118g
Para o preparo de 100 ml de solução de HCl a 0,1 mol/L: d = m/V (=) 1,18g/ml = m/
1000ml (=) m = 1180g para uma solução com 100%
Para o HCl 37% usado no experimento: 1180g * 37 / 100 = 436,6 g/L C = m/M (=) c =
436,6g/ 36,5mol/L (=) c = 11,36 mol/L
V1c1 = V2c2 (=) V1*11,36mol/L = 0,1L*0,1mol/L (=) V1 = 0,00088 l ou 0,88ml a ser
transferido
Para a padronização da solução de NaOH 0,1 mol/L A reação de neutralização ocorrida na titulação pode ser representada pela equação abaixo: 1HCl (aq) + 1NaOH(aq) → 1NaCl (l) + 1H2O
Erlenmeyer
Volume gasto de HCl (ml)
1
27,5
2
27,6
1+2/2
27,55
Para o cálculo da concentração real da solução, tirou-se a média dos valores de HCl gastos na bureta: 27,55 c1V1 = c2V2 (=) 0,08535*0,02755 = c2*0,025 (=) c2=
0,08535*0,02755/0,025 (=) c2=
0,083812 mol/L Para calcular o fator de correção (FC): FC = R/T
(=) FC= 0,083812/0,1 = 0,83812
A concentração Real da solução foi diferente da esperada (teórica), essa diferença pode ser ocasionada entre outros fatores pela leitura incorreta das medidas, por isso a importância de um procedimento ser iniciado e terminado por apenas um operador e até mesmo pela calibração inadequada dos equipamentos utilizados. O armazenamento adequado também é de suma importância, isso porque a solução de NaOH deve ser preparada e armazenada em material plástico, pois ela reage com a sílica, um dos compostos principais do vidro. Para minimizar os erros usa-se o Fator de Correção, que é dado pela razão entre a molaridade Real e a Teórica, é um numero adimensional que varia de 0 a 1 e quanto mais próximo de 1, mais precisa foi a titulação.
4. Conclusão Concluiu-se que é possível determinar a concentração de uma solução de concentração desconhecida a partir de uma solução de concentração conhecida ou padrão, pela operação analítica denominada titulação, que é uma reação de neutralização ácido/base.
5. Referências Bibliográficas 1. HARRIS, Daniel C., Análise Química Quantitativa; 5ª edição, Rio de Janeiro, LTC, 2001. 2. Vogel – Analise Química Quantitativa; 6° Ed.; Rio de Janeiro; Editora LTC,2002. 3. Kotz, Jonh C.; Theichel Jr, Paul. Quimica Geral 1 e Reações Químicas, 5ª Ed., São Paulo:: Cengage Learning, 2009. 4. http://www.infoescola.com/quimica/substancias-e-solucoes-padroes/ (Acesso em 05/11/2013)
