I. Municipalidad de La Pintana Dpto. de Salud y Educación PROGRAMA DE NIVELACIÓN DE ESTUDIOS PARA ADULTOS MODALIDAD: Exámenes Libres
EXAMEN DE QUÍMICA 1er CICLO A – B – C Toda Todass las las solu soluci cion ones es a las las preg pregun unta tass plan plante tead adas as en este este exam examen en,, debe deben n ser ser registradas en la HOJA DE RESPUESTAS, que acompaña a este cuadernillo. No olvide escribir sus datos personales sin errores. I) LA MATERIA Y SUS CAMBIOS: Completación. 1) Complete el siguiente cuadro, escribiendo en cada rectángulo el número que corresponda al concepto correcto.
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Gran fluidez. Dureza. Mediana fluidez. Comprimible. Sólido. Toma la forma del recipiente. Materia. Tiene forma propia. Gaseoso. Líquido.
1
II) LA MATERIA Y SUS CAMBIOS: Selección Múltiple. Marcar con una cruz(X), la alternativa que representa la respuesta correcta. No olvide trasladar sus respuestas a la hoja correspondiente. 1) Observe la ilustración, identifique el proceso y el nombre que recibe.
A) B) C) D)
Filtración Decantación Evaporación Tamización
2) Lea la siguiente definición y responda la pregunta: "Esta técnica es utilizada cuando en una mezcla de un sólido con un líquido, el sólido se precipita, depositándose en el fondo del recipiente. Para separar una mezcla de estas características se debe dejar reposar la mezcla y una vez que se deposite en el fondo del vaso el precipitado, se debe inclinar el vaso para sacar el agua cuidadosamente." ¿Qué nombre recibe la técnica descrita en la definición?
A) B) C) D)
Filtración Decantación Evaporación Tamización
3) ¿Cuál de las siguientes mezclas separaría con este procedimiento? A) B) C) D)
Mezcla de agua con arena y piedras Mezcla de agua con azúcar Mezcla de agua con talco Ninguna de las Anteriores
Observe con atención las imágenes y responda las preguntas 4, 5, 6 y 7.
1
2
3
4
4) Respecto de la imagen 1, se puede afirmar: A) B) C) D)
La masa del agua líquida La masa del agua líquida La masa del agua líquida La masa del agua líquida
es menor que la masa del vapor de agua es mayor que la masa del vapor de agua es igual que la masa del vapor de agua es independiente de la masa del vapor de agua 2
5) Observe la imagen 2. Al quemar alcohol se produce: A) B) C) D)
Una reacción química exergónica Una reacción química endergónica Una reacción química exotérmica Una reacción química endotérmica
6) Observe la imagen 3. ¿Qué tipo de cambio se produce al apretar un globo inflado? A) B) C) D)
Un cambio químico reversible Un cambio químico irreversible Un cambio físico irreversible Un cambio físico reversible
7) La imagen 4, representa un proceso de separación de mezclas. ¿Qué proceso está representado en la imagen? A) B) C) D)
Tamización Filtración Decantación Destilación
8) Lea con atención las siguientes expresiones y determine cuáles son falsas: I) La madera y el suelo no corresponden a un ejemplo de mezcla. II) El agua potable es ejemplo de una sustancia pura. III) El agua de pozo es ejemplo de una mezcla. IV) El amoníaco es ejemplo de una sustancia pura. A) B) C) D)
Sólo I I y II I, II y IV Todas
9) Observe con atención la ilustración y la definición que la acompaña: Esta definición corresponde a la Materia en estado: A) Líquido B) sólido C) Gaseoso D) Ninguna de las anteriores
10) Disolver una tableta efervescente en un vaso de agua, corresponde a un cambio de tipo: A) Físico B) Químico C) Físico Reversible D) Ninguna de las Anteriores
3
III) MEZCLAS Y COMPUESTOS: Mezclas, Elementos y Compuestos Químicos. VERDADERO O FALSO: En las siguientes afirmaciones anteponer una V, si la expresión es verdadera o una F si ésta es falsa. 1. ________ La materia en la Naturaleza, solo es posible encontrarla en forma de Elemento Químico. 2. ________ Las Disoluciones o Soluciones son Mezclas Homogéneas. 3. ________ Los Elementos y Compuestos Químicos son considerados Sustancias Puras. 4. ________ Los Elementos que forman parte de un Compuesto Químico, se pueden separar sólo mediante Reacciones Químicas apropiadas. 5. _______ El agua, el alcohol y el aceite son ejemplos de Elementos Químicos. 6. _______ Un compuesto está formado por diferentes elementos químicos. 7. _______ Un Elemento está formado por átomos diferentes. 8. ______ Toda mezcla se puede separar. 9. ______ Cuando las moléculas se mezclan, no cambian sus propiedades. 10. ______ El soluto de una solución es siempre sólido. IV) MEZCLAS Y COMPUESTOS Completar la Tabla, escribiendo el número que corresponda del recuadro. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 MEZCLAS
ELEMENTOS
COMPUESTOS
4
Leche Polietileno Azufre Arena Gasolina Nitrógeno Ácido Nítrico Sal Azúcar Granito Helio Acero Dióxido de Carbono Ozono
V) MEZCLAS Y COMPUESTOS: Anteponer a cada expresión del recuadro de la derecha, el número que corresponda del recuadro de la izquierda. 1 Materia Es la suma de neutrones y protones. 2 Electrón Tiene masa y volumen fijo 3 Núcleo Atómico Partícula más pequeña de la materia. 4 Sólido Determinan transformaciones de la materia. 5 Propiedades Físicas No puede comprimirse y puede fluir. 6 Átomo Se puede ceder, compartir o aceptar entre dos átomos. 1) Son 7características de las bases las siguientes, 6) La Combustión es un tipo de reacción química, que Líquido Color, textura, dureza y densidad. excepto: requiere paravolumen. su realización: 8 Propiedades Químicas Tiene masa y ocupa 9 Gaseoso No tiene volumen fijo, puede ser comprimido A) 10 En solución acuosa, conducen la corriente A) partículas de un Soluto y un Solvente Número Másico(A) Contiene a las subatómicas: p+ y n. eléctrica. B) sólo de un Solvente B) Tienen sabor agrio. C) de un Combustible y un Comburente C) Cambian el color a los indicadores. D) sólo de un Comburente VI) REACCIONES QUÍMICAS: Selección Múltiple. D) Son jabonosas o resbaladizas al tacto. Marcar con una cruz(X), la alternativa que representa la respuesta correcta. No Se disocian en presencia de agua: olvide trasladar sus respuestas a la hoja7) correspondiente. 2) Los diagramas representan dos estados del átomo I. Sales. II. Ácidos. de magnesio: como átomo neutro y como ion. Para III. Bases. IV. Todos los solutos. convertirse en ion, el magnesio debe: A) I y II B) II y III C) I, II y III D) I, II, III y IV 8) En la ecuación química: AgNO3 (ac) + HCl(ac) AgCl(s) + H+(ac) + N0-3 (ac) Los Reactantes son: A) Aceptar dos electrones. B) Ceder dos electrones. C) Ceder dos neutrones. D) Aceptar dos protones. 3) La Ecuación A+B —> C+D+Energía, puede representar a un proceso: I) Endotérmico III) Endergónico II) Exotérmico IV) Exergónico A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo IV 4) Una reacción química siempre supone: A) Modificaciones de los núcleos atómicos. B) Cambios en los enlaces químicos. C) Desprendimiento de calor. D) Absorción de energía. 5) En una reacción química se combinaron 12 gramos de A con una cantidad desconocida de B y se formaron 16 g de C. ¿Qué masa de B debiera haberse combinado con A? A) 4 g B) 12 g C) 16 g D) 20 g
A)
B)
AgNO3 y HCl en estado acuoso
AgCl y H+ en estado gaseoso C) AgNO3 y HCl en estado líquido D) AgCl y H+ en estado sólido 9) Para la reacción química representada por la ecuación: NaOH + HCl —> NaCl + H 2O, se sabe que la masa de NaOH + HCI es de 76,45 g y que la masa de NaCl es de 58,45 g. Entonces, ¿Cuál es la masa de H2O producida? A) B) C) D)
18,45 g. 28,00 g. 28,45 g. 18,00 g
10) ¿Cuál o cuáles de las siguientes ecuaciones corresponde (n) a la disociación de un ácido? I. KCl —> K+(ac) + ClII. H+ + OH —>H2O III. H2SO4 —>2H+ + SO4-2 A) B) C) D)
5
Sólo I Sólo II Sólo III II y III
6
