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QUIMICA INORGANICA -220
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Pregunta 1
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El incremento de entropía para un sistema cerrado e inmóvil, donde ocurre una reacción química se explica PORQUE se presenta un aumento considerable en el volumen y una disminución de la presión. Seleccione una: a. Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación.
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c. Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA.
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d. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.
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Pregunta 2
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El oxígeno y el nitrógeno son elementos que están presentes en proporciones significativas en la atmósfera, sin embargo también se podría afirmar que: 1. El nitrógeno es el elemento más abundante en la atmósfera pero no se encuentra en cantidades representativas en la corteza terrestre 2. La abundancia del oxígeno como alótropo O3 es bastante pequeña en altitudes bajas pero puede incrementarse con la presencia de ciertos contaminantes 3. El nitrógeno no se encuentra en cantidades representativas en la corteza terrestre porque su reactividad es muy baja 4. Las formaciones de los alótropos del oxígeno tienen lugar en los procesos de oxidación del suelo. Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas. c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
Pregunta 3
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Una de las reacciones que se llevan a cabo en un alto horno donde el mineral de hierro se convierte en hierro fundido, es Fe2O3 + 3C O=2Fe+3CO2 Suponga que se obtienen 2.05x103 kg de Fe a partir de una muestra de 4.00x103 kg de Fe2O3. Suponiendo que la reacción llegue a completarse, ¿cuál es el porcentaje de pureza del Fe2O3 en la muestra original? Seleccione una: a. 84% b. 70% c. 66% d. 51%
Pregunta 4
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La carga formal para un átomo dentro de una molécula se puede definir como: Carga formal= (Número de electrones de valencia)-(Número de electrones no enlazados) -(Número de electrones enlazados). Entonces en la molécula de ácido nítrico (H3NO4), se podrá concluir para el átomo nitrógeno que: Seleccione una: a. Se ha ganado un electrón de un átomo de oxígeno, el nitrógeno tiene carga formal de -1 b. Se ha donado un electrón a un átomo de oxígeno, el nitrógeno tiene carga formal de +1 c. Se ha formado un catión con el átomo de oxígeno porque la carga formal es positiva d. Se ha neutralizado el átomo, porque los electrones ganados son iguales a la valencia
Pregunta 5
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El estado fundamental de una molécula se produce cuando: Seleccione una: a. Presenta un estado de mínima energía porque ha emitido un fotón b. Presenta un estado de máxima energía porque se absorbe un fotón c. Se encuentra en un estado de excitación por la absorción de energía d. La molécula solo emite una radiación a determinada longitud de onda
Pregunta 6
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Para la medición de metales pesados en agua por absorción atómica es necesario desarrollar curvas de calibración PORQUE se disminuye el ruido del equipo y las interferencias asociadas al análisis. Seleccione una: a. Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. c. Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. d. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.
Pregunta 7
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Para la disociación de un ácido poliprotico como el ácido fosfórico en agua. Es posible afirmar: 1. La constante de disociación Ka1 es mayor que las constantes Ka2 y Ka3 2. La constante de disociación Ka3 es mayor que las constantes Ka1 y Ka2 3. La primera disociación es la etapa determinante y ocurre rápidamente con relación a las otras disociaciones 4. La primera disociación no es comparable con relación a las otras, porque ocurre lentamente y no logra acidificar el medio acuoso Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas. c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
Pregunta 8
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¿Cuál será el pH de una solución si se disuelven 50 ml de amoniaco comercial y 5 g de cloruro de amonio en 500 ml de agua? El amoniaco comercial tiene una concentración de 28 % en peso, y una densidad de 0.98 g/ml. Deben tener en cuenta que la masa molecular del cloruro de amonio es 53.49 g/mol Seleccione una: a. 900% b. 500% c. 300% d. 120%
Pregunta 9
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Una definición correcta para una propiedad termodinámica, como la entalpía de un sistema será: 1. Es el calor a presión constante que se debe suministrar a un sistema para que se produzca un trabajo sobre los alrededores 2. Es el calor liberado por un sistema, donde se tienen en cuenta los cambios internos o moleculares y los cambios de volumen a presión constante 3. Es la transferencia de energía TS liberada por un sistema de forma espontánea 4. Es una función de estado que sirve como medida de la cantidad de energía liberada por un sistema a sus alrededores. Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas. c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
Pregunta 10
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Un sistema gaseoso donde se induce un incremento en la presión, mostrará una tendencia a disminuir el número de moléculas en la fase gaseosa, PORQUE se debe reducir la energía cinética y la entropía. Seleccione una: a. Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. c. Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. d. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.
Pregunta 11
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La concentración de sólidos disueltos en una muestra de agua se pueden cuantificar mediante la conductividad, PORQUE todas las sales son altamente solubles en agua, pueden ionizarse y transmitir corriente eléctrica. Seleccione una: a. Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. c. Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. d. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.
Pregunta 12
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Se requiere preparar en el laboratorio una solución 3 M de H3PO4. ¿Cuánto se tendrá que tomar de una solución stock al 78 % en peso de ácido fosfórico para preparar 500 mL de la solución requerida? La solución presenta una densidad de 1,6 g/mL a 25 °C. Seleccione una: a. 120 mL b. 118 mL c. 50 mL d. 30 mL
Pregunta 13
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Cuando se quiere realizar la cuantificación de determinada sustancia aplicando espectrofotometría es necesario realizar un barrido espectral y seleccionar la zona de mayor absorbancia a determinada longitud de onda porque: Seleccione una: a. La respuesta del análisis se encuentra directamente relacionada con los picos más altos de la línea base b. La sensibilidad del análisis es inversamente proporcional a los picos de máxima absorbancia y se disminuye la probabilidad de errores c. Es una zona relativamente plana con capacidad de corrección en caso que se desajuste el monocromador d. La incertidumbre es menor porque la zona es achatada y rápidamente se encuntra el óptimo de concentración.
Pregunta 14
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La energía reticular es la energía necesaria para separar un mol de un compuesto iónico sólido en sus iones en estado gaseoso. Entonces observando los valores de energías reticulares y de puntos de fusión para la tabla 1 se logrará concluir que: Tabla 1. Valores de energía reticulares, tomado del libro de química general de Raymond Chang
Seleccione una: a. Definitivamente el valor de la energía reticular depende del peso molecular del compuesto b. Existe relación directa entre los valores de los puntos de fusión y las propiedades físicas del compuesto c. La energía reticular es directamente proporcional a la electronegatividad y a la afinidad electrónica d. La energía reticular es completamente independiente de la longitud del radio de un compuesto.
Pregunta 15
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En una titulación ácido base, siempre ocurre una neutralización PORQUE un equivalente del ácido o H+ es neutralizado por n-equivalentes OHSeleccione una: a. Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. c. Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. d. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.
Pregunta 16
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El valor negativo de la transferencia de calor en un sistema reaccionante, cuando se libera calor hacia los alrededores ocurre PORQUE la entalpía de formación de los productos es mayor que la entalpía de formación de los reactivos. Seleccione una: a. Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. c. Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. d. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.
Pregunta 17
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Si el cálculo de la energía libre de Gibbs de un sistema reaccionante en estado sólido a temperatura ambiente presenta un valor positivo se podría concluir que: 1. Al sistema se le debe incrementar la temperatura 2. Es un sistema que necesita cambios, podrían modificarse las concentraciones de los reactivos e inducir agitación. 3. Se podría solubilizar las sustancias del sistema e inducir la agitación entre reactivos. 4. Se debe modificar la presión del sistema Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas. c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
Pregunta 18
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Una definición pertinente para el equilibrio químico es: 1. Máxima extensión de un proceso químico para condiciones previamente definidas de presión y temperatura 2. Estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo 3. Cuando en una reacción se han agotado completamente los reactivos y se han formado los productos deseados 4. Cuando las concentraciones de los reactivos y los productos se encuentran en el 50 % de los valores iniciales. Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas. c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
Pregunta 19
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Las soluciones buffer permiten conservar un rango de pH específico PORQUE se establece un equilibrio químico adecuado entre el ácido o base débil y sus respectivas sales conjugadas. Seleccione una: a. Marque A si la afirmación y la razón son VERDADERAS y la razón es una explicación CORRECTA de la afirmación. b. Marque B si la afirmación y la razón son VERDADERAS, pero la razón NO es una explicación CORRECTA de la afirmación. c. Marque C si la afirmación es VERDADERA, pero la razón es una proposición FALSA. d. Marque D si la afirmación es FALSA, pero la razón es una proposición VERDADERA.
Pregunta 20
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El rojo congo es un compuesto químico empleado como indicador en titulaciones ácido-base que vira en un rango de pH entre 3.0 y 5.0, ¿entonces qué le sucederá al indicador si es adicionado a una solución que va a ser titulada con un ácido, y cuyo pH se encuentra en 4.5? Seleccione una: a. Se presentará un color débil, prácticamente imperceptible b. No virará porque, el límite inferior de pH para el indicador es de 3.0 c. Inmediatamente se presentará la coloración, se debe cambiar el método d. La coloración de un indicador solo se presenta con la adición del titulante
Pregunta 21
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La capacidad amortiguadora de una solución puede determinarse en el laboratorio mediante: 1. Técnica volumétrica, titulación con NaOH con alta concentración 2. Técnica potenciométrica, medición de la variación entre el pH1 y el pH2 después de la adición de H2SO4 3. Técnica volumétrica, titulación con NaOH con baja concentración 4. Técnica potenciométrica, medición de la variación entre el pH1 y el pH2 después de la adición de NaOH Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas. c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
Pregunta 22
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La concentración de una sustancia en una mezcla gaseosa, se expresa mejor como: 1. Normalidad 2. Molaridad 3. Porcentaje en volumen 4. Partes por millón Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas.
c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
Pregunta 23
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La capacidad amortiguadora de un suelo se puede ver afectada básicamente por: Seleccione una: a. La acidez intercambiable atribuible a los iones H+, Al+3 y Fe+3 b. Los iones bivalentes del grupo II A, Ca+2, Mg+2 y Sr+2 c. La acidez residual que aportan los ácidos orgánicos, básicamente los húmicos d. La aplicación de carbonato de calcio utilizado para el encalamiento.
Pregunta 24
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No se piensa en el CO2 como un contaminante del aire porque básicamente no es tóxico. Sin embargo su efecto final sobre el medio ambiente puede ser muy significativo porque: 1. Un aumento paulatino del CO2 en la atmosfera puede perturbar el balance de energía sobre la tierra 2. El CO2 absorbe parte de la radiación infrarroja e incrementa el calentamiento de la tierra 3. El CO2 puede producir envenenamiento a las plantas 4. No se lograría su absorción por las fuentes hídricas, disminuyendo la acidez de las aguas Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas. c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
Pregunta 25
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La explicación para el comportamiento que presentan los líquidos y los gases frente a la temperatura en la figura 1, se logrará explicar porque:
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Figura 1. Solubilidad de líquidos y gases frente a la temperatura. 1. El incremento de la temperatura debilita las fuerzas intermoleculares del soluto y permite que se presente mayor interacción con las moléculas del solvente 2. El incremento de la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas de gas, las cuales escapan rápidamente de la solución 3. La energía cinética en los gases aumenta considerablemente, lo que permite un rompimiento en las moléculas del solvente, sin que haya una buena disolución 4. La disolución de un sólido es directamente proporcional al incremento de la temperatura y de la presión. Seleccione una: a. Marque A si 1 y 2 son correctas. b. Marque B si 1 y 3 son correctas. c. Marque C si 2 y 4 son correctas. d. Marque D si 3 y 4 son correctas.
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