17/12/2017
Evaluación: Examen final - Semana 8
Examen final - Semana 8 Comenzado: 17 dic en 12:30
Instrucciones de la evaluación
Pregunta 1
5 ptos.
El calor específico del cobre es de aproximadamente 0.4 J/g°C. ¿Cuánto ¿Cuánto calor se necesita para cambiar la temperatura de una muestra de 30 gramos de cobre de 20 °C a 60 °C? 1000 J 240 J https://poli.instructure.com/courses/2356/quizzes/10954/take
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720 J 480 J
Pregunta 2
5 ptos.
Para que una reacción sea exotérmica, se debe cumplir con la siguiente condición: Que la entalpía de los productos sea menor que la de los reactivos. Que el calor fluya desde los alrededores hacia el sistema Que el signo del cambio de entalpía para los reactivos sea positivo Que la entalpía de los reactivos debe ser menor que la de los productos.
Pregunta 3
5 ptos.
Que masa de Ag podría ser depositada sobre una cuchara metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO3) con una corriente de 3,86 A y 45 minutos. Ag+ + 1e- \( \rightarrow \) Ag0 107.9 g 11.7 g 0.108 g 10.42 g 100.78 g
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Pregunta 4
5 ptos.
La energía térmica se transfiere a través: la entalpia las moleculas el transporte activo la temperatura
Pregunta 5
5 ptos.
Al calcular la entalpía, ΔH es: ΔHProductos - ΔHreactantes ΔHreactantes - ΔHProductos ΔHProductos + ΔHreactantes. ΔHProductos x ΔHreactantes.
Pregunta 6
5 ptos.
De acuerdo a los conceptos de termodinámica, la construcción conceptual mas precisa para definir calor es: Es una propiedad termodinámica, extensiva, de trayectoria, energía en movimiento e igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico
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Es una propiedad termodinámica de estado, extensiva que es depende de la energía interna, la presión y el volumen y cuyo cambio es igual al calor transferido si el calor ocurre a presión constante. Es la energía en movimiento causada por un gradiente de temperatura que posee un cuerpo y depende de la masa y de la energía interna. Es una propiedad termodinámica de estado, intensiva, que depende de la presión y el volumen y es igual para todos los sistemas que están en equilibrio térmico.
Pregunta 7
5 ptos.
En una reacción de oxidación una sustancia Gana electrones Ganancias de oxigenos Pierde electrones Perdida de oxigenos
Pregunta 8
5 ptos.
Calcule la entalpia de formación del metanol liquido usando la siguiente información. C(graph) + O2 → CO2 (g) Δreac H = -393.5 kJ/mol H2(g) + (1/2)O2 → H2 O(l) Δreac H = -285.8 kJ/mol CH3OH(l) + (3/2)O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
Δreac H = -726.4 kJ/mol
-47.1 kJ/mol https://poli.instructure.com/courses/2356/quizzes/10954/take
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47.1 kJ/mol 1691.5 kJ/mol -238.7 kJ/mol -1691,5 kJ/mol
Pregunta 9
5 ptos.
En la reacción de oxidación que se muestra a continuación, ¿Qué letra representa los electrones? APbB →Pb2+ + C B A C No necesita electrones
Pregunta 10
5 ptos.
Cuando el vapor de agua se condensa, la energía: es transferida a un catalizador es liberada por el vapor de agua no se intercambia es absorbida por el agua
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Pregunta 11
5 ptos.
Este tipo de preguntas constan de un enunciado y cuatro opciones de respuesta (1,2,3,4). Solo dos de esas opciones responden correctamente a la pregunta. Se debe responder este tipo de preguntas de acuerdo a las siguientes condiciones: Si 1 y 2 son correctas, responda A. Si 2 y 3 son correctas, responda B. Si 3 y 4 son correctas, responda C. Si 2 y 4 son correctas, responda D. Si 1 y 3 son correctas, responda E. Se puede afirmar acerca del proceso de electrodeposición que: 1. Es un proceso que ocurre en el ánodo 2. En un proceso que ocurre en el terminal positivo 3. Es un proceso que ocurre en el cátodo 4. Es un proceso que ocurre en el terminal negativo C B A
D E
Pregunta 12
5 ptos.
El ácido acético tiene un ΔfusH = 10.8 kJ/mol y un ΔvapH = 24.3 kJ/mol. Cual es el valor esperado para ΔsubH? (sub =sublimación) https://poli.instructure.com/courses/2356/quizzes/10954/take
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-35.1 kJ/mol 35.1 kJ/mol No hay información suficiente para resolver este ejercicio. +13.5 kJ/mol -13.5 kJ/mol
Pregunta 13
5 ptos.
¿Cómo se calcula el cambio de entalpía para la reacción que se muestra a continuación? C2H4 (g) + 3O2 (g) → 2CO2 (g) + 2H2O (l) Entalpias: C2H4 (g) = 52.26 kJ/mol, O2 (g) = 0 kJ/mol, CO2 (g) = –393.5 kJ/mol H2O (l) = –285.8 kJ/mol –[2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)] – [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] + [2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)] [2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)] – [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] [(52.26 kJ/mol) + 3(0 kJ/mol)] – [2(–393.5 kJ/mol) + 2(–285.8 kJ/mol)]
Pregunta 14
5 ptos.
En la reacción de oxidación que se muestra a continuación, ¿cuántos electrones se necesitan para equilibrar la ecuación? Al → Al3+ + ?e– https://poli.instructure.com/courses/2356/quizzes/10954/take
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2 1 4 3
Pregunta 15
5 ptos.
¿Cómo se calcula el cambio de entalpía para la reacción que se muestra a continuación? 2CO (g) + O2 (g) → 2CO2 (g) Entalpias estándar de formación: CO (g) = –110.5 kJ/mol O2 (g) = 0 kJ/mol CO2 (g) = –393.5 kJ/mol 2(–393.5 kJ/mol) + [2(–110.5 kJ/mol) – 0 kJ/mol] [2(–110.5 kJ/mol) – 0 kJ/mol] + 2(–393.5 kJ/mol) – [2(–110.5 kJ/mol) + 0 kJ/mol] – 2(–393.5 kJ/mol) 2(–393.5 kJ/mol) – [2(–110.5 kJ/mol) + 0 kJ/mol]
Pregunta 16
5 ptos.
En la reacción de deposición de cobre la siguiente reacción toma lugar Cu2+ + 2e- → Cu Si se hace pasar una corriente de 0.6 A por un periodo de nueve minutos la masa de cobre depositada será? 0,106 g https://poli.instructure.com/courses/2356/quizzes/10954/take
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0,6 g 0,213 g 3.35 x
g
1.67 x
g
Pregunta 17
5 ptos.
En la reacción de disolución del Zn la siguiente reacción toma lugar Zn - + 2e- → Zn2+ Si se hace pasar una corriente de 0.5 A por un periodo de 60 s la masa de zinc disuelta será? 1,67 x
g
0,01 g 30 g 3,10 x
g
0,1 g
Pregunta 18
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5 ptos.
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Utilizando la siguiente tabla calcule
Cual es el calor de reacción para la producción de 360 g de glucosa (C6H 12O 6) durante el proceso de fotosíntesis? 5616 kJ -5616 kJ 2808 kJ -2808 kJ
Pregunta 19
5 ptos.
La electrolisis es: el proceso que usa la corriente eléctrica para acelerar cualquier reacción. el proceso que usa la corriente eléctrica para evitar que suceda una reacción. el proceso que usa la corriente eléctrica para acelerar las reacciones redox. el proceso que usa la corriente eléctrica para iniciar reacciones que, de otra forma, no sucedería https://poli.instructure.com/courses/2356/quizzes/10954/take
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Pregunta 20
5 ptos.
Cual es la entalpia de reacción del metileno C2H4 de acuerdo con la siguiente ecuación. C2H4 + O2 \( \rightarrow \) CO2 + H2O Δ Hf C2H4= -1411KJ/mol, Δ Hf CO2 = -393.5 KJ/mol, Δ Hf H2O = -285.8 KJ/mol. 1.41 x 103 KJ/mol 731 KJ/mol 2.77 x103 KJ/mol 87 KJ/mol 52 KJ/mol
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