Salón san marcos
Semana 5
ESTEQUIOMETRÍA
1. ADMISIÓN UNMSM – 2001 ¿Cuántos litros de oxígeno en condiciones normales se obtienen al calentar 35 g de KClO 3? Datos: P.A: K=39; Cl=35,5; O=16
2KClO3 2KCl+3O2 A) 3,2 D) 19,2
B) 9,6 E) 12,8
C) 6,4
2. ADMISIÓN UNMSM – 2001 Determine las toneladas métricas (tm) de plomo que se obtienen a partir de 318 tm de galena (PbS), corr 90% de rendimiento. Datos: P.A:Pb=207; S=32 A) 227,37 D) 254,56
B) 230,43 E) 242,86
C) 247,88
3. ADMISIÓN UNMSM – 2011-II Se hace reaccionar 20 g de NaNO3, cuya pureza es 75%, con suficiente cantidad de H 2SO4, según la ecuación 2NaNO3 +H2SO4 Na2SO4 +2HNO3. Calcule el peso de HNO 3 producido. Datos: PF: HNO 3 =63 g/mol; PF: NaNO3 =85 g/mol A) 14,8 g D) 13,9 g
B) 11,1 g E) 18,5 g
C) 22,2 g
4. ADMISIÓN UNMSM – 2002 Al combinarse 21 g de nitrógeno con sodio se formó 32,5 g de azida. Calcule la fórmula empírica de la azida. PA: N=14; Na=23 A) NaN2 D)Na2N5
B) NaN5 E) NaN3
C)Na2N3
5. ADMISIÓN UNMSM – 2002 Calcule la masa de dióxido manganeso que reacciona con exceso de ácido clorhídrico, de manera que se produzca 142 g Cl2
de un tal de
PF: MnO2=87; Cl2=71
MnO2(s)+4HCl(l) MnCl2(s)+Cl2(g)+2H2O(l) A) 142 D)96
B) 158 E) 174
C)
79
6. ADMISIÓN UNMSM – 2004-I ¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto orgánico cuya composición porcentual es 30,72% C; 7,70% H; 41,02% S y 20,56% O? Datos: PA (uma): C=12; O=16; S=32; H=1 A) C2H7SO2
B) C2H6SO
C)C3H8SO
D )C3H7S2O
E) C2H6SO2
7. ADMISIÓN UNMSM – 2002 Calcule la masa, en gramos, de cloruro de calcio (II) que se necesita para preparar 200 ml de una solución 2 N. PA: Ca=40; Cl=35.5
A) 22,2 D) 15,1
B)11,1 E) 7,5
C)30,2
8. ADMISIÓN UNMSM – 2005-II ¿Cuántos gramos de anhídrido carbónico se forman cuando reaccionan 60 g de carbono con suficiente oxígeno, si sus P.A son 12 uma y 16 uma respectivamente? A) 200 D) 240
B) 440 E) 220
C) 130
9. ADMISIÓN UNMSM – 2006-I Compuesto: Hidróxido de sodio a) Calcule su peso fórmula b) ¿Cuántas moles y moléculas, hay en 8 g de este compuesto? c) Si se disuelven 8 g de hidróxido de sodio en medio litro de agua, calcule la molaridad. d) Escriba la ecuación química de la reacción de 1 L de una solución de 1M de este compuesto con: I) 1 M de ácido acético (1L) II) 0,5 M de ácidos fosfórico (1L) Datos:
10. ADMISIÓN UNMSM – 2007-II Calcule la masa de oxígeno que reaccionará con 447,2 g de Fe para producir Fe2O3 de acuerdo con la reacción: 4Fe+3O2 2Fe2O3 Datos: PA: Fe=55,9; O=16 A) 192 g B) 96 g C)120 g D) 32 g E) 60 g 11. ADMISIÓN UNMSM – 2007-II Asumiendo que una mol de aire contiene 0,8 moles de nitrógeno y 0,2 moles de oxígeno, el peso en kg de 100 moles de aire es Dato: PA (uma): N=14; 0=16 A) 1,44 kg D) 0,14 kg
B) 2,88 kg C) 0,28 kg E) 0,52 kg
12. ADMISIÓN UNMSM – 2007-II Un anhídrido de cloro contiene 52,98% en peso de oxígeno. Si los pesos atómicos del cloro y del oxígeno son 35,5 y 16, respectivamente, ¿Cuál será la fórmula de este compuesto? A) Cl2O5 D) Cl2O7
B) Cl2O E) ClO
C) Cl2O3
13. ADMISIÓN UNMSM – 2007-II ¿Cuántos gramos de carbón vegetal con 90% de carbono se requieren para obtener 280 g de hierro? 2Fe2O3(s) + 3C(S) 4Fe(s) + 3CO2(g)
P.A: Na= 23 g/mol; O=16 g/mol;
Datos: PA (uma): Fe=56; C=12; O=16
H= 1 g/mol
A) 50 g D) 60 g
Na= 6,02 x 10 23 partículas/mol
B) 40 g E) 55 g
C) 45 g
14. ADMISIÓN UNMSM – 2007-II Calcule el número de equivalente gramo de FeCl3 (PF: 162,2 g/mol), cuando reaccionan 81,1 g de esta sustancia para formar FeS0 4. A) 1,0 Eq-g D) 0,5
B) 1,5 E) 2,5
C)2,0
15. ADMISIÓN UNMSM – 2004-II ¿Cuántos gramos de oxígeno se producen al calentar un kilogramo de perclorato de potasio, que se descompone para formar cloruro de potasio y oxígeno? Datos: PA: K=39; Cl=35,5; O=16 KClO4 KCl + 2O2 A) 522,43 g D) 462,09
B) 130,62 C) 261,32 E) 39,20
16. ADMISIÓN UNMSM – 2005-I En la síntesis del agua. 40 gramos de oxígeno se combinan en condiciones normales con ____ g de hidrógeno. Datos: PA (uma): H=1 ; O=16 A) 50 D) 80
B) 25 E) 150
C)5
B) 13,6 E) 19,5
A) 16 D) 8
B) 4 E) 9,8
C) 6,8
C) 9,2
19. ADMISIÓN UNMSM – 2004-I En la siguiente reacción química: Br 2(g)+SO2(g)+xH2O(g)H2SO4(ac)+zHBr (ac) ¿cuáles son los valores de x; z? A) 1; 1 D) 2;2
B) 6; 2 E) 3;4
C) 2; 3
20. ADMISIÓN UNMSM – 2004-I A partir de 0,303 g de KClO 3(s) se ha obtenido 0,1 g de O 2. Calcule el porcentaje de rendimiento de la reacción. 2KClO3(S) 2 KCl(S) + 3O2(g) Datos: PF(KClO3)= 122,5 g/mol, O=16, K=39, Cl=35,5 A) 84,2% B) 64,0% D)74,2% E) 32,0%
17. ADMISIÓN UNMSM – 2004-I Al calentar el sodio en el aire se forma el Na 2O2, ¿Cuántos gramos del compuesto se obtienen al reaccionar 11,5 g de Na con aire? Datos: PA (uma): Na=23; 0=16. A) 46 D) 23
18. ADMISIÓN UNMSM – 2004-II Se necesitan___gramos de hidróxido de sodio para neutralizar 100 ml de ácido sulfúrico, cuya concentración es 2 M. Datos: PA (uma): Na=23; O=16; H=1; S=32
C) 94,0%
21. ADMISIÓN UNMSM – 2004-II La fórmula empírica de un compuesto es CHO 2O. Si su peso molecular es de 60 g, su fórmula molecular es A) C3H6O3 D) C2H4O2
B) CH2O C) C9H18O9 E) C6H12O6
22. ADMISIÓN UNMSM – 2004-II ¿Cuántos moles de dióxido de carbono (CO2) se producen si 375 g de CaCO3 con 80% de pureza se descompone según la reacción CaCO3(s) CaO(S) + CO2(g) ? Datos: PA (uma): Ca=40; C=12; O=16
A) 3,75 D) 3,55
B) 3,00 E) 2,95
C) 3,20
23. ADMISIÓN UNMSM – 2012-II Según la siguiente ecuación química 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2 (g), Al hacer reaccionar 0,50 moles de clorato de potasio, se obtiene ___ moles de oxígeno. A) 0,15 B) 0,25 C) 0,50 D) 0,45 E) 0,75 24. ADMISIÓN UNMSM – 2012-II El volumen, a condiciones normales, de dióxido de carbono producido en la combustión completa de 18 L de gas butano es Datos: PA: C: 12, O: 16, H: 1 A) 89,6 L B) 67,2 L C) 72,0 L D) 54,8 L E) 44,8 L 25. ADMISIÓN UNMSM – 2012-I En la siguiente reacción de descomposición calor N2O5 NO2 + O2 se produce 1,6 g de oxígeno molecular. ¿Cuántos gramos de dióxido de nitrógeno se formarán? Datos: N=14 uma; O=16 uma A) 9,2 D) 18,4
B) 4,6 E) 7,8
C) 2,3
26. ADMISIÓN UNMSM – 2006-II El sulfato de sodio es un reactivo inorgánico de amplio uso que resulta de la reacción endotérmica entre el ácido sulfúrico y el cloruro de sodio. Además, de la misma reacción se obtiene el cloruro de hidrógeno. A) Escriba la ecuación química balanceada e indique la condición de reacción endotérmica. B)
¿Qué representa el peso equivalente de una sustancia?
C) Determine el peso fórmula del sulfato de sodio. Masas atómicas (uma): Na=23; S=32; O=16
D)
Si se mezclan 2 moles de ácido sulfúrico con 120 g de cloruro de sodio, ¿Cuántas unidades fórmula de sulfato de sodio se obtendrán?
