ESTEQUIOMETRÍA Esta parte de la química estudia las relaciones matemáticas matemáticas existentes entre los pesos y volúmenes de los componentes de una reacción química.
LEYES DE LAS COMBINACIONES QUIMICAS Son aquellas que regula el comportamiento de los pesos y volúmenes de los componentes de una relación química. Estas leyes son de dos clases: Ponderales y volumétricas.
I. LEYE LEYES S POND PONDER ERAL ALES ES Son lo que regulan el comportamiento de los pesos de los componentes de una reacción y son las 4 siguientes:
A) Ley de los los Pesos Constantes (Ley de Lao!s!e"e) En toda reacción la suma de los pesos reaccionantes es igual a la suma de los pesos resultantes o productos!.
E#e$%los& " xg
#
$ yg
→
% # 'g
& (g
x+ y = ' + (
B) Ley de las P"o%o"'!ones P"o%o"'!ones !#as o Den!das Den!das (Ley de P"o*st) %uando dos sustancias se com)inan siempre lo *acen cantidades de peso que son de+nidas y constante, múltiplos o su)múltiplos de ellos!.
E#e$%lo&
" # $ xg yg
→ %
/"
/"
=
/$
x y
'g =
/$
Po" e#e$%lo& 0102 4g /1
/2 7
#
=
20 30g
-x -y
→
/" /$
=
x.y.-
0102 3g
4 6 = 30 5
Siem Siempr pre e que que se quie quiera ra 8or 8orma marr 102, los pesos del 1 y 2 de)erán estar en la proporción de + a ,. Por tal ra(ón, no podríamos com)inar 69 g de *idrógeno con 30 g de oxígeno, puesto que la proporción nos dice que por cada 4 g de 1 0 y el resto g; queda en exceso.
C) Ley de las las P"o%o"'!ones M-lt!%les M-lt!%les (Ley de Dalton) %uando dos elementos se com)inan entre sí para 8ormar más de un compuesto, el peso de uno es constante y el peso del otro varía, existe una relación de números enteros sencillos entre los pesos del elemento constante y del que varía!.
E#e$%lo& /< : /2 :
<02
<020
<023
<024
<02=
05 6
05 30
05 45
05 4
05 59
6x6; 6x0; 6x3; 6x4; 6x=; Se o)serva que los pesos del oxígeno varían de acuerdo a los números 6, 0, 3, 4, => es decir que son múltiplos del peso original.
D) Ley de las P"o%o"'!ones Re'%"o'as. (Ley de /en0el y R!'1te") ?os pesos de los elementos di8erentes que se com)inan separadamente con un peso +@o de un tercer tercer elemento elemento,, son son tam)ié tam)ién n los pesos pesos con que se com)in com)inarí arían an entre entre sí o son múltiplo múltiplos s o su)múltiplos de éstos, siempre siempre y cuando puedan reaccionar!. reaccionar!.
Lo "e'%"o'o tam)ién se cumple, es decir: ?os pesos según los cuales dos elementos se com)inan entre sí, son tam)ién los pesos según los cuales ellos se unen a un mismo peso de un tercer elemento!.
E#e$%lo& " ag
#
$ )g
→
" ag
#
% cg
→ B
A
%onsecuencia: $ )g
#
→ B
% cg
Esta ley permitió esta)lecer el PESO DE COMBINANCION o PESO EQUIVALENTE GRAMO DE UN ELEMENTO, que es
Po" e#e$%lo& a; El peso equivalente del calcio es 09, porque es la cantidad que se com)ina con 5 unidades de masa de oxígeno. ); El peso equivalente del sodio es 03, porque es la cantidad que se com)inan con 5 unidades de masa de oxígeno.
II. Leyes 2ol*$3t"!'as Leyes de 4ay L*ssa') Son aquellas que regulan el comportamiento de los volúmenes gaseosos de los componentes de una reacción química. Esta leyes son idénticas a las 3 últimas anteriores ponderales> la única que no se cumple siempre es la primera, es decir la de los VOLUMENES CONSTANTE, porque generalmente existe contracción de volumen> por lo tanto se cumple:
A) Ley de las P"o%o"'!ones Den!das Para gases;.
E#e$%lo& 01 0 gas;
6;
C:1 0; C:20;
=
+
2 0 gas;
0 6
0;
→
01 02 vapor;
C1 0;
=
C1 02;
6
3;
6
C:20; C:1 02;
=
6 0
B) Ley de las P"o%o"'!ones M-lt!%les Para gases;
E#e$%lo& <02 >
<020 >
<023 >
<024 >
<02=
Se o)serva en los componentes nitrogenados gaseosos que teniendo un mismo volumen de nitrógeno 0 volúmenes;, los volúmenes del otro componente o sea el oxígeno no varía en 8orma múltiple, según los números 6, 0, 3, 4, =.
C) Ley de las P"o%o"'!ones Re'%"o'as Para gases;
E#e$%lo&
α" gas; # β) gas; → A α" gas; # c % gas; → B a,),c D volúmenes gaseosos %onsecuencia: β) gas; # c % gas;
→
?ey de los volúmenes constantes no se cumple en general, de)ido a la contracción o disminución de volumen> pero en todo caso la suma de los volúmenes productos. %ontracción % ;. Es la reacción que existe entre la disminución de los volúmenes gaseosos reaccionantes. Es decir: Sr − Sp %= Sr Sr D suma de los volúmenes gaseosos reactantes
sólo coe+cientes; Sp D suma de los volúmenes gaseosos productos sólo coe+cientes;
E#e$%los& a; 10 g; # %l0 g;
→ 01%l g;
Sr D 6#6D0 vol %=
0− 0 0
=
9 Sp D 0 vol
); <0 g; # 310 g; Sr D6#3D4vol
→ 0<13 g; %=
4− 0 4
=
6 0 SpD 0 vol
c; 0%010 g; # =20 g;
→ 4%20 g; # 0102 liq; Sr D 0 # = D F vol F− 4 3 %= = F F Sp D 4 vol El agua es líquido;
RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS Son operaciones o cálculos matemáticos que se reali(an entre las sustancias o elementos reaccionantes respecto a sus pesos y volúmenes. Estas relaciones pueden ser: a; Gelación Ponderal o de Peso H Peso ); Gelación Columétrica o de ColumenIColumen c; Gelación Jravimétrica o de Peso HColumen
a) Rela'!5n Ponde"al o de Peso6Peso
Gesultan únicamente cuando se relacionan las $oles y at 7 8 de los compuestos y elementos de una reacción química. ?as $oles o atIg lo representan los coe+cientes de los componentes. Kmportante es considerar que toda reacción química se reali(a en condiciones normales o standard %.<. o S.L.P.; "demás antes de e8ectuar cualquier cálculo, la reacción química de)e estar )alanceada. Minalmente, mencionar que todos los componentes reactantes están en estado puro, por lo tanto el rendimiento de producción es ideal 699N;.
9) Rela'!ones 2ol*$3t"!'as o de 2ol*$en6 2ol*$en. Gesultan de las comparaciones que se reali(an entre los volúmenes gaseosos para gases únicamente;. En este caso los coe+cientes de los componentes gaseosos, representan los volúmenes molares> teniendo en cuenta que toda reacción química se encuentra en %.<. si no se dice lo contrario;, dic*os volúmenes son pues molares, pero tam)ién si tomáramos cualquier volumen de un componente gaseoso, las otras variaran proporcionalmente es decir
%o" e#e$%lo. <0
#
6 Cm 699 l 699 ps3 69 cm3 09 pulg3
310
→
3 Cm 399 l 399 ps3 39 cm3 9 pulg3
0<13 0Cm 099 l 099 ps3 09 cm3 49 pulg3
C) RELACIONES 4RA2IM:TRICAS O DE PESO62OLUMEN. Gesultan de las comparaciones reali(adas entre componentes sólido, líquido y gases, pero la relación que se *aga con el volumen, tiene que ser necesariamente con un gas. ?as relaciones son seme@antes a lo que *emos estado *aciendo anteriormente.
Rea't!o l!$!tante (RL) Es el reactivo que limita la cantidad de producto a o)tenerse, o sea es el reactivo que limita la reacción> es aquel que se consume totalmente. Es aquel con el que se reali(a sus cálculos químicos.
;C5$o !dent!'a" "ea't!o l!$!tante< Paso 6 Lrans8orma los pesos de cada reactivo en moles. Paso 0 el
E#e$%lo + & Si se tiene 49g de 1 0 y 3=9 y de 20 para 8ormar 102 cuál es el reactivo limitante.
→ 0102
Geacción: 0 10 # 20
Paso +& 40 2
10 :
D 09 mol 350 32
20 :
D 69,4 mol
Paso =& 20 2
10 :
D 69 mol menor G?; 10,94 1
20 :
D 69,4 mol
Rea't!o en e>'eso (RE) Es aquel que no guarda una proporción de+nida y que queda sin reaccionar una cierta parte del mismo y que no necesariamente se encuentra en mayor cantidad. "plicación del e@emplo anterior: w Total de O 2 w Esteq O
2
=
=
350g
320g
porque 49g de 10 reacciona con 309g de 20; ?ey de Proust.
P*"e0a de Rea't!o En toda relación estequiométrica sólo se utili(arán reactantes puros! sin me(clas de sustancias extraQas; "si por e@emplo 609 Rg de cali(a 59N de %a%o 3 WCaw
3
=
80 100
Entonces:
609; D Rg %a%23
Nota& Para los cálculos estequiométricos sólo se de)e tra)a@ar con el reactivo puro. Rend!$!ento %o"'ent*al e nd. e al e nd. Teórico
x 100
Gendimiento porcentual D
Rend!$!ento Te5"!'o Es la cantidad de producto que se o)tendrá si el reactivo limitante se consume completamente en la reacción.
Rend!$!ento "eal o %os!t!o. Es siempre menor que el teórico, esto sucede por varias ra(ones. I ?a reacción puede no llevarse a ca)o en su totalidad no toda la cantidad del reactivo limitante se consume o reacciona. I Puede ocurrir reacciones secundarias que tam)ién consume al reactivo limitante. I Lam)ién que el producto deseado se pierda durante los procesos de separación y puri+cación que son etapas posteriores a la reacción.
Cont"a''!5n 2ol*$3t"!'a (C2)
?+.%uándo se queman 44g. de una me(cla de car)ono y a(u8re se encuentra que las presiones parciales de %20 y S20 producidos son iguales. %uál 8ue el peso de car)ono en me(claT P.". % D 60 S D 30 ; a; 30 g e; M.&.
); 60 g
c; 04 g
d; 69 g
?=.%uál es el N de peso de pure(a de un mineral de *ierro, si una muestra de =99 g. de mineral impuro produce 60 g. de *idrógeno de acuerdo a la reacción : 0 Me # 1%l a; 44,5N 30N
→ 0 Me %l3 # 3 10
); 00,4N
c; =9=
d; ==
e;
[email protected] la com)ustión completa de un 1.%. alcano %n10n#0; gaseoso se tiene una contracción volumétrica de 4, luego de la condensación del agua. %uál será la densidad de dic*o 1.%. gaseoso en condiciones normalesT a; 00,4 glt e; 0,4
); F0
c; 3,06
d; 5,3
?.%uántas moles de alco*ol etílico se o)tiene de la 8ermentación de 99 g. de glucosaT %1602
→ 0%01=21 # 0%20
a; 69 mol mol d; 0 mol
); = mol
c; 0,=
e; mol
quemador de gases mediante la reacción siguiente: 10 # %l0 → 0 1%l con F moles de *idrógeno. %uántos gramos de cloro se requieren : P" 1 D 6> %l D 3=,= ; ); 0,3=
c; 4,F
d; 4F
e;
?.En la siguiente reacción : %a%2 3 → %a2 # %20
); 00g
c; 33g
d; 44 g
?.%uántos gramos de agua se 8ormará si reacciona totalmente 49 gramos de oxígeno con su+ciente cantidad de *idrógeno si la e+ciencia de la reacción es el 9NT a; 04 <.".
); 0
c; 04,05
d; 6,4
?.1allar la 8órmula
de un *idrocar)uro %n10n; cuya com)ustión completa de 9,6 molIg produce F,0 g. de agua % D 60, 1 D 6; a; %31 %F164
); %160
c; %415 d; %=169 e;
+?.69 gramos de una sustancia "! reaccionan con 4= g. de otra sustancia $! y 6= g. de $! reacciona con 09 g. de sustancia %!. 1allar el peso del producto de la reacción de "! y %!. Kndique la ley que se cumple : a; ); c; d; e;
4= g> proporción de+nida == g> proporción múltiple 9 g> proporciones de masa F9 g> proporciones recíprocas 59 g> proporciones recíprocas
++.Se tiene 0 muestras de 0 elementos en una de ellas *ay 64g de "! con 6 g de $! en la otra muestra *ay 05 g de "! con 6 g de $!. Entonces se cumple : a; ); c; d; );
?ey de conservación de masa ?ey de proporciones de+nidas ?ey de proporciones recíprocas ?ey de proporciones múltiples ?ey de reacciones sencillas
requieren 46 cm3 de oxígeno para la com)ustión completa. %uál es la composición de la me(cla de %14 y %315> expresado como N en volumen respectivamenteT a; 39N y F9N 59,9 N c; =9 N y F,=9 N N e; 59,9 N y 09,9 N
); 09,9 N y d; F9 N y 39
[email protected] 8ós8oro P4 reacciona con el )romo para
Se descompone 499 gramos de car)onato de calcio %a%23;. %uántos gramos de an*ídrido car)ónico se o)tiene si la e+ciencia es del =9NT a; 55 g e; <.".
a; 03 e; <.".
+=.Si 69 cm3 de una me(cla de %14 y %315
?.El cloruro de *idrógeno se produce en un
a; 4F 45,5
moles de *idrógeno. Si sólo el 59N de nitrógeno reaccionanT
); 0=
c; 0
d; 0F
e;
?,.%uántos gramos de amoníaco se 8ormarán cuando se me(clan 09 g de nitrógeno en 3
producir tri)romuro de 8ós8oro, si se *ace reaccionar 699 g de )romo, o)teniendo 9,4 g. del producto. %uál es el N de e+ciencia de la reacciónT P" $r D 59, P D 36 ; P4 # $r0 → P$r3 a; 9 e; 9
); F=
c; 59
d; F9
+.Se introduce 659 g. de inc metálico en un vaso de precipitado que contiene ácido clor*ídrico concentrado. %ulminado la reacción se o)serva la presencia n permanente sin reaccionar ; al que pesa 3= g. P" n; D ,=
ZN "5! + HCl " ac!
→
ZnCl 2" s !
+
%uál es el volumen de desprendiendo a 09U% y 9, "LVT a; =9 e; 09
); 9
a; 3, d; ,4
H 2" g !
*idrógeno
c; 49
d; 4=
+.Wué volumen de an*ídrido sul8úrico medido a 0FU% y una presión de 5,= -Pa se 8orma durante la calcinación de 39g de pirita la cual contiene impure(as que no 8orman S20T ?as impure(as son el 09N en peso de la pirita MeS0 # 20
→ Me023 # S20
a; 66,0 litros ); 69,6 e; =,
c; =,9=
d; 00,4
+.X
); 6F,=
c; 6F,9
d; 6,=
+.En el an*ídrido cloroso %l023; y en el *iperclórico %l02F; los pesos de oxígeno son de 04 y = gramos respectivamente, por cada 3=,= g de cloro en cada compuesto> mencione a que ley de las com)inaciones químicas corresponden estos casos. a; ?ey de conservación de la masa. ); ?ey de las proporciones constantes c; ?ey de las proporciones múltiples d; ?ey de las proporciones recíprocas e; ?eyes volumétricas de Jay I ?ussac
+,.En un recipiente cerrado se me(cla 04 g de *idrógeno gaseoso; con 6 g de oxígeno gaseoso; para 8ormar agua. %uál y qué cantidad en gramos de los componentes está en excesoT mat 1 D 6,9> 2 D 6,9; a; 2xígeno 4g c; 1idrógeno 5g e; 1idrógeno 00g
); 2xígeno 5g d; 1idrógeno 66g
+.El an*idrido 8tálico se produce por oxidación controlada del na8taleno de acuerdo a la ecuación. sin )alancear; %69 15 # 20 → %5 14 23 # %20 # 10 2 Si la reacción tiene una e+ciencia del F9N determine la cantidad de an*idrido que se produce por oxidación de =9 -g de na8taleno. mat : % D 60, 1 D 6, 2 D 6; a; 39,3 Rg d; =3, Rg
); 49,= Rg e; =F,5 Rg
c; 43,0 Rg
=?.?os *uesos de una persona de F9 aQos pesan 6= -g y están 8ormados de 9N de 2rto8os8ato de calcio %a 3 P24;0. &etermine los Rg de calcio de una persona @oven, si tiene 60N más de contenido de calcio y el mismo peso de *uesos. mat : %a D 49, P D 36, 2 D 6;
); 3,= e; 4,=
c; ,9
=+.Xna mol de cianuro de sodio
%60;> 16;> $r59;> <64;. a; =, d; ,
); , e; 69,
c; F,
==.Xna muestra de 9,=0= g del compuesto V%l 0 se convierte en 9,= g de cloruro de plata "g%l;. %uál es la masa atómica del elemento VT a; F, d; 039,9
); 66=,9 e; 03,
c; 639,
=@.&eterminar la cantidad de óxido a o)tener en la reacción de 60g de un metal de masa equivalente igual a =4 g. 6 → V# 20 ← V 0 a; 63,FF g d; 6=,=0 g
); 09,9 g e; 69,03 g
c; 05,9 g
=.Se *acen reaccionar 4 gramos de
); 00,=N e; 0F,=N
c; 04,=N
=.?a com)ustión de 6,4 g de una sustancia orgánica, 8ormada por %, 1 y 2 produce 3,=4 g de %20 y 6,56 g de 102. Si la densidad del vapor de la sustancia con respecto al < 0 g; a la misma presión y temperatura es 0,F4. &eterminar la 8órmula molecular de la sustancia. Pesos atómicos: % D 60> 1 D 6, 2 D 65 a; %4 1 20 d; % 15 2
); %3 1 20 e; %4 169 2
c; %4 169 20
=.?a com)ustión de 4,33 g de un compuesto produce 3,35 g de 102 y 69,3= g de %20. El análisis del compuesto indica la presencia de %.1 y 2, con un peso molecular de 35. %uántos átomos tiene la moléculaT Pesos atómicos: 2 D 65> % D 60> 1 D 6. a; 0F d; =0
); 6= e; 3F
c; =5
=.&e los 69,5 Rg de *ueso que en promedio tiene el esqueleto de una persona adulta, el =9N corresponde a 8os8ato tricálcico. %a3 P24;0. %uál será el peso de 8ós8oro. P, que contiene el esqueletoT Pesos atómicos: %a D 49> P D 36.
a; 9,=4 d; 0,6=
); 6,95 e; =,4
c; 6,=
Carlos
CaCO3" s ! → CaO" s !
=,.%uando se queman 6,64 Rg de octano, %165 con una determinada cantidad de aire, se o)tiene un producto de com)ustión cuya composición en volumen es: %2 0 D 46,65N %2 D =,5N y 102 vapor; D =0,4N. %uál será el peso de aire requerido en Rg, sa)iendo que está compuesto de 06N de 20 y FN de <0, en volumen y que su peso molecular promedio es 05,5T Pesos atómicos: % D 60> 1 D 6> < D 64> 2 D 6. a; ,9 d; 4=,6
); 6,4 e; 609
c; 60,4
partir de 5 molHg de gas propano de acuerdo a las siguiente ecuaciónT
a; 3=
36
c; 33
d; 34
e;
?=.%uántos gramos de amoniaco se o)tendrán a partir de 04 molHg de *idrógeno de acuerdo a la ecuación de MGKL H 1"$$EG T →
←
<0g; # 10g; a; 043 g e; g
); F04 g
<13g; c; 630 g
d; 0F0 g
[email protected] la com)ustión de 649 g de monóxido de car)ono, Wué volumen de %20 a %.<. se o)tendrán : →
←
%2g; # 20g; a; 660 004 l
%20g;
l ); 00,4 l c; F4,0 l d; 6,5 l e;
?.%uántos litros de oxígeno a %.<. se necesitan para la com)ustión completa de una molécula de )enceno % 1; %1 # 20
→ %20 # 102
a; 64,5 . 69I06 0F,5.69I03 d; 9,03.69I09
); 06,65.69I6
c;
I00
e; =4,63.69
?.%uántos litros de cloro a %.<. se o)tendrán a partir de 3 =9 g. de ácido %lor*ídrico de acuerdo a la siguiente ecuación : P)20 # 1%l a; 659 399 l
l
→ %l0 # P)%l0 # 102
); 309
); 3=5,4 g
c;
e; =46,3 g
?."l reaccionar 049 g de an*ídrido sul8úrico con agua, que masa de solución de 1 0S24 al 9N en masa se podrán preparar. a; 43,= g 3=5,g d; 30, g
); 300,4 g
c;
e; 495,= g
en masa de clorato de potasio se requieren para o)tener 660 l de oxígeno medidos a %.<. según : Calor
KClO3" s! → KCl " s !
→ %20 # 102
); 30
CO2" g !
?,.Wué masa de un mineral que contiene 59N
?+.%uántas molHg de agua se o)tendrán a
%315 # 20
a; 606,4 g 0F5, g d; 90,3 g
+
l c; =9 l d; 0F l e;
?.Se tiene 599 g de un mineral que contiene car)onato de calcio %a%23; al 59N de pure(a. %uántos gramos de óxido de calcio se o)tendrá por descomposición de este car)onatoT
+
O2" g !
a; 63 g ); 495 g c; 39 g d; 04 g e; =69 g
?.%uántos
gramos de ácido sul8úrico o)tendremos a partir de 99 g de pirita MeS0; según las siguientes reacciones : MeS0 # 20 S20 # 20 S23 # 102
→ Me023 # S20 → S23 → 10S24
a; 39 g e; <.".
); F09 g
c; 569 g d; 59 g
+?.Wué volumen de una solución de 1<2 3 al 59N en masa y densidad 9,5 gcm3 se requieren para o)tener 004 l de gas <2 según : 1<23 # 10S a; 609 ml 54 ml d; 459 ml
→ S # <2 # 102 ); 049 ml
c;
e; =69 ml
++.%uántas
toneladas de *ierro pueden o)tenerse en la reducción de = toneladas del mineral *ematita óxido 8érrico;T masas atómicas : Me D => 2 D 6 a; 0,40 e; 3,5
); 0,=9
c; 3,=9
d; 3,0
+=.Para una com)ustión completa de 09 g de %1321 se necesitan las siguientes cantidades de oxígeno. masas atómicas : % D 60, 2 D 6> 1 D 6; a; 30 g e; 4 g
); 39 g
c; 45 g
d; 09 g
+@.&e acuerdo a la ecuación : ∧
C " s ! + H 2O" g ! → CO" g ! + H 2 " g !
%uántos -g de %2g; se producirá por tonelada métrica de coque conteniendo 9N de car)ónT
a; 069 ); 0 699 0 399
c; 0 =99
d; 0 0=9
3
e; R%l23s; %alor → R%ls; #
+.Wué volumen de 20, a condiciones normales,
2
20 g;
20
se requiere para la com)ustión completa de =,99 l de %01 a condiciones normalesT a; 6=,5 l ); 6F,= l c; 6F,9 l d; 6,= l e; 09,9 l
+.El an*ídrido 8talico se produce por oxidación controlada del na8taleno de acuerdo a la ecuación: sin )alancear; %6915 # 20
→ %51423 # %20 # 102
Si la reacción tiene una e+ciencia del F9N, determine la cantidad de an*ídrido que se produce por oxidación de =9 -ilos de na8taleno. V.".:
% 1 2
&atos : Presión de vapor del agua a 0F °% D 9,93== atmós8eras. G D 9,950 ?.atmmol.R a; 63 e; =3
60 6 6
a; 39,3 -g 43,0 -g d; =3, -g
se recoge en agua como se ilustra en la +gura. Si la temperatura durante el proceso es 0F°%, la presión )arométrica 9,5363 atmós8era y el volumen de oxígeno *úmedo recogido 20 # vapor de 102; es 6,= litros. %uántos moles de R%l23s; se *a)rán descompuestoT
); 49,= -g
c;
e; =F,5 -g
?+.%on 699 g de
); 03
c; 6
d; 43
?.En la com)ustión de un *idrocar)uro gaseoso de la 8orma %n10n I 0 se o)serva que el agua se condensa. En estas condiciones la contracción volumétrica es 3F. %alcular la 8órmula del *idrocar)uro. a; %315 %010
); %1
c; %014
d; %41
e;
→
←
<0g; # 10g; a; 606,4 g 494, g d; 3=5,4 g
?.El óxido de aluminio contiene =0,6 g de
<13 g ; ); =F5,6 g
c;
a; 0,5 e; <.".
e; 0F0,3 g
?=.En un recipiente cerrado se me(cla 04 g de *idrógeno gaseoso; con 6 g. de oxígeno gaseoso; para 8ormar agua. %uál y que cantidad en gramos de los componentes está en excesoT. V.". : 1 D 6,99> D D 6,99 a; c; g e;
2xígeno 4g 1idrógeno 5 g
); 2xígeno 5 g d; 1idrógeno 66
1idrógeno 00 g
%01=%221, por acidi+cación de la sal sódica, %01=%22
c; 5,
d; ,9
?.Se tiene una muestra de aluminio de 9,=0 g, el cual se com)ina con el oxígeno del medio am)iente 8ormándose su óxido respectivo cuya masa resultante es 6,9= g. 1allar el equivalente del metal. a; 0F e; =4
); 0F0
c; 0F3
d; 0F
); F4>604
c;
e; 65>
?.El oxígeno producido en la descomposición térmica del clorato de potasio :
se *ace reaccionar en caliente con 20 8ormándose 60g de me(cla de %20 y S20. 1allar la masa de a(u8re inicial. a; 6, e; 3,0
→ %01=%221 #
Si inicialmente se carga el reactor con 60 -g de propionato de sodio y 3,= -g de 1%l, %uántos -g se o)tiene del ácido y cuántos -g queda del reactivo en excesoT V.".: %D60> 1 D 6> 2 D 6> %l D 3=,= a; 54>F0 F4> d; 54,=> 3,=
); 63,44
?,.Se tiene una me(cla de % y S de 4g de masa,
[email protected] un reactor se produce ácido propiónico,
%01=%22
"luminio. &eterminar la masa equivalente del "luminio.
); 3,0
c; 9,60
d; 0,4
?.Se desea producir *ierro metálico por *idrogenación de óxido 8érrico Me023 # 10
→ Me # 102
Wué volumen de 10 medidos a 0F°% y F59 mm1g se requieren para producir = g de *ierro metálico en litros ; a; = e; F0
);
c; 65
d; 3
+?.Se *ace reaccionar 699 l de *idrógeno con =9 litros de cloro, am)os en estado gaseoso. %alcular el volumen del gas producido a las mismas condiciones de temperatura y presión . a; Entre 9 y 39 c; Entre 9 y 9 609 e; Entre 609 y 6=9
); Entre 39 y 9 d; Entre 9 y
++.%alcular
%uántos gramos de n se disolverán químicamente cuando un exceso de este metal reaccione con 09,9 gramos de solución de 1%l masa atómica del n D =,35> %l D 3=,=> 1 D l a; 6,3=0 g 9,30 d; 9,9F0=
); 0,53= g
c;
e; 9,5=
+=.Se o)tiene cloro a través
de la siguiente
reacción :
%10 I %1 I %10 # 1<23
21
21
21
→ %10 I %1 I %10 # 102 2<20 2<20 2<20
%uántos gramos de trinitroglicerina se o)tendrá a partir de 6 g de glicerina y ácido en excesoT. a; 09,F ); 0,9F c; 9,09F d; 0,45 e; 4,5 +.Geacciona RVn24 en una solución de 1%l a 03N 8ormándose 9,409 l de cloro gaseoso a %.<. %uántos g de RVn24 reaccionóT RVn24 # %l H a; 6,65 e; 9,5
→ Vn0# # %l0 # R%l
); 9,940
c; 9,06
d; 6,0F
+.Xn óxido de *ierro de 64,= g de masa es
0RVn24 # 61%l
→ 0R%l # 0Vn%l0 # =%l0 # 5102
Wué masa de RVn24 se necesita para preparar 0,= litros de cloro a cero grados centígrados y F9 mm de presiónT. Vn D ==> 2xígeno D 6 : 1idrógeno D 6 %loro D 3=,= a; F9,= g e; F9= g
+@.&e la siguiente reacción :
); 36 g c; 6=5 g d; F,9= g
reducido por acción de 10 medidos a %.<. &eterminar la 8órmula del óxido. a; Me2 Me024 d; Me324
); Me 023 e; Me21;3
c;
