UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMÓN FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
PRÁCTICA # 10
EQUILIBRIO QUIMICO NOMBRE: Cecilio Criales Quiroz DOCENTE: Lic. Bernardo López HORARIO: lunes 6:45_9:00
COCHABAMBA – BOLIVIA
EQUILIBRIO QUÍMICO 1.-OBJETIVOS: General.-
Determinar de la constante de equilibrio.
Específc!.-
Determinar el coeficiente de reparto de una muestra etero!"nea. Determinar el coeficiente de reparto de una muestra omo!"nea
".-#U$%&ME$TO TE'RICO: #n un proceso qu$mico% el equilibrio qu$mico es el estado en el que las acti&idades qu$micas o las concentraciones de los reacti&os ' los productos no tienen nin!(n cambio neto en el tiempo. )ormalmente% este ser$a el estado que se produce cuando el proceso qu$mico e&oluciona acia adelante en la misma proporci*n que su reacci*n in&ersa. La &elocidad de reacci*n de las reacciones directa e in&ersa por lo !eneral no son cero% pero% si ambas son i!uales% no a' cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reacti&os o productos. #ste proceso se denomina equilibrio din+mico
E()l*r! +!,!ne! , e aplica a las reacciones en las que todas las especies re accionantes se encuentran en las mismas fases.
E()l*r! +e/er!ne!, e da en una reacci*n re&ersible en la que inter&ienen reacti&os ' productos en distintas fases. n equilibrio omo!"neo se distin!ue cuando se establece una fase /una me0cla de !ases% un soluci*n l$quida1 n equilibrio etero!"neo se distin!ue Cuando el equilibrio consta de m+s de una fase /!as ' s*lido% o l$quido ' s*lido1
#2emplos de equilibrio Homo!"neo, 3)O /!1 4 O3 /!1 566666673)O3 /!1 CH8COOH /ac1 4 H3O /l1 56666667 CH8COO /ac1 4 H8O4 /ac1 #2emplos de equilibrio Hetero!"neo, Ca CO 89 /s1 566666667 CaO /s1 4 CO3 /!1 Los dos s*lidos ' el !as constitu'en tres fases distintas /)H:13e /s1 56666673)H8 /!1 4 H 3 e9 /!1 e dice que es etero!"neo cuando coe;isten en "l sustancias que se encuentran en distintas fases% por e2emplo% s*lidos ' !ases. n equilibrio etero!"neo ser$a el si!uiente, 3 CO /!1 La constante
C/s1 4 CO3 /!1
Las presiones parciales de las sustancias s*lidas a temperatura constante% son constantes% por tanto la presi*n parcial del C/s1 puede en!lobarse en la constante de equilibrio% resultando,
Lo mismo ocurre con los s*lidos ' l$quidos puros 'a que su concentraci*n% equi&alente a su densidad% es constante para una temperatura determinada. >or tanto% como re!la !eneral aplicable a los equilibrios etero!"neos% se puede decir que en las e;presiones de las constantes de equilibrio solamente incluimos a las sustancias !aseosas o en disoluci*n.
Pri!i"i $% L% C&'(%)i%r #l principio de Le C?telier% postulado por Henri-Louis Le C?telier /@-@8E1% un qu$mico industrial franc"s% establece que, Si un sistema químico en equilibrio eperimenta un cambio en la concentración! temperatura! "olumen o la presión parcial! entonces el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto. #ste principio es equi&alente al principio de la conser&aci*n de la ener!$a .
#ac/!res ()e afec/an el e()l*r! ()í,c! C!ncen/rac0n i disminuimos la concentraci*n de un sistema en equilibrio qu$mico% "ste se despla0ar+ acia el lado de la ecuaci*n que a sido afectado% en cambio% si se aumenta la concentraci*n% el equilibrio se despla0ar+ acia el lado contrario de la adici*n. >or e2emplo, H3/!1 4 I3/!1 FG 3 HI/!1 /#sta se despla0a acia la i0quierda para de la misma forma disminuir la acci*n ' equilibrar la ecuaci*n1
Ca,*! e /e,pera/)ra Cuando se aumenta la temperatura en un sistema en equilibrio% este se despla0ar+ en el sentido que absorba el calor aplicado. Ha' dos tipos de &ariaci*n con la emperatura,
E2!/r,ca, que es aquella que libera o desprende calor. >or e2emplo, A 4 B FG C 4 D 4 Calor #n este caso se puede apreciar que si aumentamos la temperatura% abr+ un despla0amiento del equilibrio acia los reacti&os% F ' ser+ acia los productos si se disminu'e. G
En!/r,ca, #s aquella que absorbe el calor. >or e2emplo, A 4 B 4 Calor FG C 4 D #n este otro caso% se aprecia que al disminuir la temperatura afecta &isiblemente a los reacti&os produci"ndose un despla0amiento del equilibrio acia estos.F #n cambio si aumentamos la temperatura se &er+ que el equilibrio se ir+ acia los productos. G #s importante acer notar que a ba2as temperaturas% la reacci*n requiere m+s tiempo% debido a que ba2as temperaturas reducen la mo&ilidad de las part$culas in&olucradas. >ara contrarrestar este efecto se utili0a un catali0ador para acelerar la reacci*n.
Ca,*! e pres0n #l aumento de la presi*n de todo el sistema ace que el equilibrio se desplace acia el lado de la ecuaci*n qu$mica que produce menos cantidad de moles !aseosos. #n el proceso contrario% al disminuir la presi*n el equilibrio se despla0a acia el lado que produce la ma'or cantidad de moles !aseosos. L*!icamente% en el caso de que las cantidades de moles !aseosos sean i!uales para cada lado de la ecuaci*n% no se producir+n cambios% es decir que el equilibro no se despla0ar+. ambi"n se puede aumentar la presi*n del sistema sin afectar el equilibrio a!re!ando un !as noble.
Reacc0n rre3ers*le.- na reacci*n irre&ersible es una reacci*n qu$mica que se &erifica en un solo sentido% es decir% se prolon!a asta a!otar por lo menos una de las sustancias reaccionantes. >uede simboli0arse con la si!uiente ecuaci*n qu$mica,@J
Donde la fleca indica un (nico sentido para la reacci*n. #n la reacci*n irre&ersible la reacci*n in&ersa pr+cticamente no ocurre ' en consecuencia en el equilibrio el reacti&o en defecto /el que se encuentra en menor cantidad1 puede lle!ar a a!otarse. Kue un reacti&o se a!ote si!nifica que en el equilibrio su concentraci*n ser+ nula o despreciable /tender+ a cero1. #l &alor de < 3J para una reacci*n irre&ersible tendr+ un &alor mu' !rande% por lo que este &alor puede utili0arse como criterio para determinar si una reacci*n es completa o irre&ersible% sin embar!o% cu+nto si!nifica mu' !rande depender+ de criterios pr+cticos definidos de acuerdo al sistema en estudio ' al ob2eti&o del mismo. Las reacciones irre&ersibles pueden ser &istas como un e;tremo% casos especiales de reacciones re&ersibles.
Reacc!nes re3ers*les.- #n las reacciones que emos &isto asta aora emos supuesto que los reacti&os se transforman por completo en productos. in embar!o en mucas reacciones la reacci*n cesa antes de que se a!oten los reacti&os. #sto sucede cuando se alca0a un equilibrio entre los reacti&os ' productos de la reacci*n. Dentro de este tipo de reacciones pueden darse &arios casos
C!efcen/e e repar/! #l c!efcen/e e repar/! 456 de una sustancia% tambi"n llamado coe#iciente de distribución $%& % o coe#iciente de partición $'& % es el cociente o ra0*n entre las concentraciones de esa sustancia en las
dos fases de la me0cla formada por dos disol&entes inmiscibles en equilibrio. >or tanto% ese coeficiente mide la solubilidad diferencial de una sustancia en esos dos disol&entes.
donde
7S)s/anca81 es la concentraci*n de la sustancia en el primer disol&ente '% an+lo!amente 7s)s/anca8" es la concentraci*n de la misma sustancia en el otro disol&ente. #s un t"rmino mu' usado en eoqu$mica% Ku$mica or!+nica ' en Ku$mica farmac"utica. #n las dos (ltimas ciencias los disol&entes m+s usados son el a!ua ' un disol&ente idr*fobo como el octanol /octan-@-ol% o n-octanol1. #n este caso recibe el nombre de coeficiente de reparto octanol-a!ua />oN1. #l coeficiente de reparto indica el car+cter idr*filo o idr*fobo de una sustancia% es decir su ma'or o menor tendencia a disol&erse en disol&entes polares /como el a!ua1 o en disol&entes apolares /como los disol&entes or!+nicos1. Los coeficientes de partici*n o reparto son usados% por e2emplo% para estimar la distribuci*n de f+rmacos en el cuerpo. Los f+rmacos con ele&ados coeficientes de partici*n son idr*fobos ' se distribu'en preferentemente en entornos idr*fobos como las bicapas lip$dicas de las c"lulas% mientras que los f+r macos con coeficientes de reparto ba2os son idr*filos ' se encuentran preferentemente en los entornos idr*filos como el suero san!u$neo
9.- M&TERI&LES RE&CTIVOS.
#mbudo de separaci*n odo asolina A!ua destilada Matraces #rlenme'er iosulfato de sodio Almidon oduro de potasio @ frascos Acido ac"tico #tanol Acetato de etilo A!ua Acido clor$drico Penolftale$na Bureta oporte >in0as #mbudo Aro apa
;.-
#n un embudo de separaci*n introducir un &olumen terminado de soluci*n saturada de odo% un &olumen de !asolina ' otro de a!ua destilada. A!itar la me0cla formada ' ni&elar presiones. De2ar en reposo el embudo de separaci*n asta la formaci*n de dos fases, la fase or!+nica /PO1 ' la fase acuosa /PA1. eparar las dos fases en matraces #rlenme'er. Determinar la cantidad de 'odo e;istente en ambas fases% a tra&"s de la titulaci*n con una soluci*n de tiosulfato de sodio de concentraci*n conocida ' utili0ando una soluci*n de almid*n como indicador. #l numero de moles de 'odo /n 'odo 1 en ambas fases% permite calcular el coeficiente de reparto /
-r =
n ,odo
(+
[ n*odo ] ()
Qepetir el procedimiento con diferentes cantidades de la soluci*n saturada de odo ' !asolina% manteniendo el &olumen de a!ua. Determinar en cada caso el &alor del coeficiente de reparto.
;.1."%e/er,nac0n e la c!ns/an/e e e()l*r!
Determinar la constante de equilibrio de la si!uiente reacci*n,
. 3
+
-. ⇔ -. 8
Qepetir el procedimiento anterior% reempla0ando el &olumen de a!ua por una soluci*n de 'oduro de >otasio. eparar ambas fases ' determinar la cantidad de 'odo e;istente en la fase or!+nica /descartar fase acuosa1. Calcular la constante de equilibrio de la ecuaci*n qu$mica producida% tomando en cuenta el coeficiente de reparto determinado anteriormente.
;."E()l*r! =!,!ne!: ;.".1%e/er,nac0n e la c!ns/an/e e e()l*r!
Determinar la constante de equilibrio de la si!uiente reacci*n,
0/ 80++/ + 0 3 / B+/
⇔
0/ 80++/0 3 / B
+
/ 3+
Disponer de @ recipientes pequeRos limpios ' enumerados. #n cada recipiente introducir un &olumen determinado de +cido ac"tico% otro de etanol% otro de acetato de etilo ' otro de a!ua% de modo que el &olumen total de soluci*n en los @ tubos debe ser el mismo. A cada recipiente a!re!ar un &olumen determinado de +cido clor$drico como catali0ador de la reacci*n. De2ar los recipientes en reposo durante una semana para que se produ0ca la reacci*n. itular el l$quido de cada recipiente con una soluci*n de idr*;ido de sodio ' fenoftaleina como indicador. Determinar la constante de equilibrio de la reacci*n producida
>.-%&TOS? C@LCULOS RESULT&%OS: >.1E()l*r! =e/er!ne!: >.1.1%e/er,nac0n el c!efcen/e e repar/!
@. −
n
I"
Gas!ln a
+"O
@ 3 8
3 8 :
: 8 3
3 3 3
C.@
n
Vfaseac)!sa
Vfase!rAnca
@ 3 8
3.S S.@ @:
. 3:. 3
mol
×
3eq
=
lt mol 2 #a = 2 . 3 + 2 / 3+ 2 #a
=
3 + 3C = 33[ ml ]
2 #o
=
:[ ml ]
n . 3
=
2 3ast / #a 1 × 1 1a3 S 3+8
n #a
=
n . 3
n 3asol ina n #o
=
=
=
3.S T @C
8
−
×
C.3 1
C.3 = B.: T@C
:
−
[ mol ]
2 3ast / #o 1 × 1 1a3 S 3+8
n 3aso lina
=
A.B T @C
8
−
×
C.3 = @.S T@C
8
−
[ mol ]
n #o -r @
=
@.S T@C
2 #o
=
n #a
: B.: T @C
2 #a
2 #o
=
8[ ml ]
n #a
=
n . 3
n #o
=
n 3asol ina
S.@ T@C =
8
−
×
-r 3
=
2 #o n #a
8
−
8. −
2 #a
2 #o
3[ ml ]
n #o
=
×
=
@S.8
8
−
[ mol ]
8 @.:3 T@C
8
−
[ mol ]
8
−
8
−
=
3E.SA
38
: + 3C = 3:[ ml ]
[ mol ] 8 8 = n 3asolin a = 3D T@C × C.3 = B.A T@C [ mol ] =
n . 3
=
@: T@C
8
−
×
C.3 = 3.A T@C
8
−
−
n #o -r 8
=
2 #o n #a
- >r om
=
- >r om
=
−
B.A T@C =
-r @ + -r 3
8
−
8 3.A T@C
2 #a
8
−
=
@E.BS
3:
+
-r 8
8 @S.8 + 3E.SA + @E.BS 8
>." E()l*r! =!,!ne!: >.".1
=
C.3 = :.DE T@C
:.DE T@C
2 #a
n #a
:
C.3 = @.:3 T@C
3:.A T@C
n #o
=
−
8 + 3C = 38[ ml ]
3. −
=
8
33
2 #a
=
−
%e/er,nac0n e la c!ns/an/e e e()l*r!
=
3C.33
#rasc!
&
B
C
%
+Cl
@ 3 8 : E S
3. 8. @. @. @. 3. @. @.
3. @. @. 3. @. @. 3. @.
@. @. . .
@. @. @. .
.8 .8 .8 .8 .8 .8 .8 .8
A 6 Acido ac"tico B 6 #tanol C 6 Acetato de #tilo D 6 A!ua destilada .8 ml de HCl a cada frasco 8 !otas de fenoftaleina a cada frasco
#rasc!
$aO+ 4"M6
@ 3 8 : E S
@8. 38. @3 E. @3.@ @8. S.8 .8
@. − ) = 3ml × B = 3ml ×
@.CB 3r DD.B 3r @mol ×
@ml
C.SD 3r @ml
×
×
@CC 3r
DD 3r @CC 3r
×
EC 3r
@mol :E 3r
=
=
C.C8B[ mol ]
C.C8:[ mol ]
0 = C[ mol ] % = C[ mol ]
1 1a+/ 2 3ast
=
1 /0l 2 /0l + 1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
(
3 × C.C@8B = @ × 8 T@C
−:
) ( 1 +
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
C.C3ES
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
) − 4
C.C3ES
=
C.C8B − 4
4 = C.CCA8
2
0/ 80++/ 0/ 80++/
)
( 0 + 4 ) ( % + 4 ) ( ) − 4 ) ( B − 4 ) ( C + C.CCA8) ( C + C.CCA8) - eq@ = ( C.C8B − C.CCA8) ( C.C8: − C.CCA8) - eq@
=
3. − ) = 8ml ×
B = @ml ×
@.CB 3r DD.B 3r @mol ×
×
@ml
C.SD 3r
DD 3r
×
@ml
@CC 3r ×
@CC 3r
=
EC 3r
@mol
=
:E 3r
=
C.@C
C.CB33[ mol ]
C.C@S[ mol ]
0 = C[ mol ] % = C[ mol ]
1 1a+/ 2 3ast
=
3 × 38.A T @C
1 /0l 2 /0l + 1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
−8
=
(@
× 8 T @C
−:
)
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
C.C:S8
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
) − 4
+
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
C.C:S8 = C.C@S − 4
4 = −C.C8C8
( 0 + 4 )( % + 4 ) ( ) − 4 ) ( B − 4 ) ( C − C.C8C8)( C − C.C8C8) = ( C.CB33 + C.C8C8) ( C.C@S + C.C8C8)
- eq 3
=
- eq 3
8. −
) = @ml ×
B = @ml × 0 = @ml × %
=@
ml ×
@.CB 3r @ml
C.SD 3r @ml C.D 3r
×
×
@ml
1 1a+/ 2 3ast
=
3 × C.C@3
(@
=
DD.B 3r @CC 3r
DD 3r @CC 3r
DA 3r @CC 3r
C.DDS 3r @ml
×
×
×
×
@mol @A 3r
@mol :E 3r
@mol AA 3r =
=
[ mol ]
C.C@S
[ mol ]
C.C@S
[ mol ]
C.C@C
=
[ mol ]
1 /0l 2 /0l + 1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/ × 8 T @C
−
:
) ( 1 +
=
C.C38S
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
) − 4
=
=
EC 3r
C.38B
C.CBB
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/ C.C38S
@mol
×
=
C.C@S − 4
4 = −C.CCES
2 0/ 80++/ )
0/ 80++/
- eq8 - eq8
( 0 + 4 )( % + 4 ) ( ) − 4 )( B − 4 ) ( C.C@C − C.CCES)( C.CBB − C.CCES) = ( C.C@S + C.CCES)( C.C@S + C.CCES) =
:. − ) = @ml × B = 3ml × 0 = @ml ×
@.CB 3r DD.B 3r @mol ×
×
@ml
C.SD 3r C.D 3r
DD 3r
×
@ml
@CC 3r ×
@mol
@CC 3r DA 3r
×
@ml
×
=
:E 3r @mol
=
EC 3r
=
@CC 3r AA 3r
=
C.3A:
C.C@S[ mol ]
C.C8:[ mol ]
C.C@C[ mol ]
% = C[ mol ]
1 1a+/ 2 3ast
=
3 × E.A T@C
-8
1 /0l 2 /0l + 1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/ =
(@
×
8 T@C
−
:
)
+
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
C.C@88
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
) − 4
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
C.C@88 = C.C@S − 4 4 = C.CC8S - eq: - eq:
B. −
( 0 + 4 )( % + 4 ) ( ) − 4 )( B − 4 ) ( C.C@C + C.CC8S)( C + C.CC8S ) = ( C.C@S − C.CC8S)( C.C8: − C.CC8S) =
) = @.Bml ×
B = @.Bml ×
@.CB 3r @ml
C.SD 3r @ml
×
×
DD.B 3r @CC 3r
DD 3r
×
@CC 3r
×
@mol :E 3r
@mol EC 3r =
=
=
C.@3E
[
[
]
C.C3E mol
0 = C[ mol ] % = @ml ×
C.DDS 3r @ml
1 1a+/ 2 3ast
=
3 × @3.@ T@C
×
@mol @A 3r
=
[
=
(@
× 8 T @C
−:
)
+
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
C.C38D
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
) − 4
C.C38D
=
C.C3E − 4
4 = C.CC3@
]
C.CBB mol
1 /0l 2 /0l + 1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
-8
]
C.C3E mol
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
- eq B - eq B
( 0 + 4 ) ( % + 4 ) ( ) − 4 ) ( B − 4 ) ( C + C.CC3@) ( C.CBB + C.CC3@) = ( C.C3E − C.CC3@) ( C.C3E − C.CC3@) =
E. − ) = 3.Bml × B = @ml ×
C.SD 3r
@.CB 3r DD.B 3r @mol ×
×
@ml
0 = C.Bml ×
×
@ml
@CC 3r
DD 3r
@mol
×
@CC 3r
C.D 3r @ml
×
@mol
C.3@C
C.C::[ mol ]
C.C@S[ mol ]
=
:E 3r
DA 3r
×
=
EC 3r
=
=
@CC 3r AA 3r
C.CCB[ mol ]
% = C[ mol ]
1 1a+/ 2 3ast
=
1 /0l 2 /0l + 1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
-8
3 × @8.D T@C
(@
=
×
8 T@C
−
:
)
+
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
C.C3SB
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
) − 4
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
C.C3SB = C.C:: − 4 4 = C.C@EB - eqE - eqE
S. −
( 0 + 4 )( % + 4 ) ( ) − 4 )( B − 4 ) ( C.CCB + C.C@EB)( C + C.C@EB ) = ( C.C:: − C.C@EB)( C.C@S − C.C@EB) =
) = @ml ×
B = 3ml ×
@.CB 3r @ml
C.SD 3r @ml
×
×
DD.B 3r @CC 3r
DD 3r @CC 3r
×
×
@mol :E 3r
@mol EC 3r =
=
3B.A
[ mol ]
C.C@S
=
[ mol ]
C.C8:
0 = Cml % = @ml ×
C.DDS 3r @ml
1 1a+/ 2 3ast
=
3 × S.8 T@C
-8
×
@mol @A 3r
=
[
1 /0l 2 /0l + 1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/ =
(@
×
8 T@C
−
:
)
+
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
C.C@:8
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
) − 4
C.C@:8 = C.C@S − 4 4 = C.CC3S
]
C.CBB mol
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
- eq S - eq S
( 0 + 4 ) ( % + 4 ) ( ) − 4 ) ( B − 4 ) ( C + C.CC3S ) ( C.CBB + C.CC3S ) = ( C.C@S − C.CC3S ) ( C.C8: − C.CC3S) =
A. −
) = @ml ×
B
ml ×
=@
=
@ml
C.SD 3r @ml
0 = C.Bml × %
@.CB 3r
C.Bml ×
×
C.D 3r @ml
3 × D.8 T@C
-8
@CC 3r
@CC 3r
×
×
DA 3r @CC 3r
@ml
=
DD.B 3r
DD 3r
C.DDS 3r
1 1a+/ 2 3ast
×
×
@mol :E 3r
×
@mol @A 3r
@mol
×
EC 3r =
@mol AA 3r =
=
=
C.8B
[ mol ]
C.C@S
[ mol ]
C.C@S
[ mol ]
C.CCB
=
[ mol ]
C.C3A
1 /0l 2 /0l + 1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
(@
×
8 T@C
−
:
)
+
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
C.C@A8
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
=
) − 4
1 0/ 80++/ 2 0/ 80++/
C.C@A8 = C.C@S − 4 4 = −C.CC@8
- eqA - eqA
- eq >r om
=
- eq >r om
=
- eq >r om
=
( 0 + 4 )( % + 4 ) ( ) − 4 )( B − 4 ) ( C.CCB − C.CC@8)( C.C3A − C.CC@8) = ( C.C@S + C.CC@8)( C.C@S + C.CC@8) =
- eq@
+
- eq3
+
- eq8
+
- eq:
+
- eqB
+
- eqE
=
+
C.3DB
- eqS
+
- eqA
A C.@ + C.38B + C.3A: + C.@3E + C.3@ + C.8B + C.3DB A C.3
.-OBSERV&CIO$ES CO$CLUSIO$ES
Los resultados obtenidos en esta pr+ctica son relati&amente bu enos la practica fue al!o morosa. >ero al final lo!ramos obtener lo requerido en los ob2eti&os.
.-BIBLIOGR&#Í& •
es.iipedia.or37ii78eacción_irre"ersible ttp,UUNNN.sc.eu.esUiaNfemafUarci&osUmateriaU3@@.tm
•
e;to !u$a de laboratorio de fisicoqu$mica
•
