ALCOHOLES Definición: Un alcohol es un compuesto que posee el grupo –OH unido a un átomo de carbono que puede pertenecer a un grupo alquilo (alcohol alifático) o aun grupo aromático (alcohol aromático). Los alcoholes alifáticos se clasifican en primarios secundarios o terciarios, según que el grupo funcional alcohol (-OH) se encuentre unido a un carbono primario, secundario o terciario. Ejemplos:
Nomenclatura de Alcoholes.
Los alcoholes, al igual que los halogenuros de alquilo, se clasifican o dividen en primarios, secundarios y terciarios, según el número de grupos hidrocarbonados unidos al átomo de carbono al que va enlazado el grupo hidroxilo. En la nomenclatura de alcoholes se suelen emplear nombres vulgares para los términos más sencillos (C1-C4 ). Estos nombres se forman con la palabra alcohol.
Ejemplos:
CH3 –OH Alcohol Metílico CH3 -CH-OHCH3 Alcohol isopropílico
El sistema IUPAC nombra a los alcoholes de d e acuerdo a las siguientes reglas: 1. Se busca la cadena más larga que incluya el grupo hidroxilo. La terminación o del hidrocarburo se cambia por - ol.
2. La cadena se numera de forma que al grupo funcional le corresponda el menor número posible. Si hay más de un grupo hidroxilo en la cadena, se emplean los prefijos di, tri, etc. 3. Cuando el alcohol no es el grupo funcional principal se nombra como hidroxi, precedido de su número localizador.
Propiedaes fisicas y quimicas: La mayor parte de los alcoholes son liquidos a temperatura ambiente y 1atm de presion. Su temperatuta de ebullicion es apreciablemente mayor que la de los alcanos de igual numero de atomos de carbono y aun que la de los alcanos de masa molar similar. Por ejemplo, la temperatura de ebullicion normal de metanol (65.0 ºC) y etanol (78,5 ºC) supera mas de 150ºC a las de metano (-162ºC) y etano (-88,5ºC), respectivamente. El incremento de la temperatura de ebullicion de los alcoholes con repecto a los alcanos de masa similar se debe a la polaridad de enlace –O-H y a la posibilidad que tiene este grupo de formar puentes de hidrogeno, que facilita la asociacion entre moleculas. Todos los alcoholes de hasta tres atomos de C inclusive y el terbutanol son miscibles con agua en todas las proporciones. La solubilidad en agua disminuye bruscamente al aumentar el largo de la cadena hidrocarbonada porque la afinidad del grupo funcional alcohol por agua no alcanza a compensar la poca afinidad que existe entre el agua y la cadena hidrocarbonada. El octanol y los alcoholes de mayor numero de atomos de carbono son practicamente insolubles en agua.
Aplicaciones de los alcoholes: Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como solvente y combustible. El etanol y el metanol pueden hacerse combustionar de una manera más limpia que la gasolina o el gasoil. Por su baja toxicidad y disponibilidad para disolver sustancias no polares, el etanol es utilizado frecuentemente como solvente en fármacos, perfumes y en esencias vitales como la vainilla. Los alcoholes sirven frecuentemente como versátiles intermediarios en la síntesis orgánica.
ÉTERES
Definición
Los éteres alcohólicos son los que se obtienen por combinación de dos moléculas de alcohol con formación de una molécula de agua. El agua se origina por la unión del (OH) de un alcohol con el átomo de hidrógeno del (OH) del otro alcohol.
Podemos encontrar dos tipos de éteres: Éteres simples: Son los que tienen ambos restos alcohólicos iguales. Éteres mixtos: Son los que tienen los dos restos de diferentes tamaños por ser de alcoholes distintos. CH3 — CH2 — O — CH2 — CH2 — CH3 etano – oxi – propano
CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3 éter etil etílico
Nomenclatura: Hay dos nomenclaturas para designar a los éteres. La oficial los nombra con la palabra de los alcanos que originaron a los alcoholes enganchadas entre sí con el nexo ―oxi‖. Como se observa arriba en ambos ejemplos. Otra manera es nombrarlos con la palabra éter seguida de los nombres de los radicales alcohólicos en orden creciente de pesos moleculares.Por ejemplo el etano –oxi- etano se nombra también como éter etil-etílico. Y el etano –oxipropano se nombra como éter etil propílico.
Obtención de éteres : : Deshidratando alcoholes: Se usa ácido sulfúrico como deshidratante a unos 140°C para incrementar la formación del éter. 2 CH3 — CH2 — OH ———–> CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3 + H2O etanol etano – oxi – etano
Propiedades físicas:
Sus puntos de ebullición son menores que los alcoholes que lo formaron pero son similares a los alcanos de pesos moleculares semejantes. A diferencia de los alcoholes no establecen uniones puente de hidrógeno y esto hace que sus puntos de ebullición sean significativamente menores.
Son algo solubles en agua. Son incoloros y al igual que los ésteres tienen olores agradables. El más pequeño es gaseoso, los siguientes líquidos y los más pesados sólidos.
Propiedades Químicas:
No tienen hidrógenos activos como en los casos de los alcoholes o ácidos. Por este motivo son inertes ante metales como el sodio o potasio o litio. Necesitan del calor para descomponerse y ahí si poder reaccionar con algunos metales .
Aplicaciones de los éteres: Los Los ésteres son empleados en muchos y variados campos del comercio y de la industria, como los siguientes:
Disolventes:
Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos y se acostumbran a utilizar como disolventes, especialmente los acetatos de los alcoholes metílico, etílico y butílico.
Plastificantes:
El acetatopropionato de celulosa y el acetatobutirato de celulosa han conseguido gran importancia como materiales termoplásticos. El nitrato de celulosa con un contenido de 10,5-11% de nitrógeno se llama piroxilina y con alcohol y alcanfor (plastificante) forma el celuloide. El algodón dinamita es nitrato de celulosa con el 12,5-13,5% de nitrógeno. La cordita y la balistita se fabrican a partir de éste, que se plastifica con trinitrato de glicerina (nitroglicerina). Los sulfatos de dimetilo y dietilo (ésteres del ácido sulfúrico) son excelentes agentes de alcoholización de moléculas orgánicas que contienen átomos de hidrógeno lébiles, como por ejemplo, el midón y la celulosa.
Aromas artificiales
Muchos de los ésteres de bajo peso molecular tienen olores característicos a fruta: plátano (acetado de isoamilo), ron (propionato de isobutilo) y piña (butirato de butilo). Estos ésteres se utilizan en la fabricación de aromas y perfumes sintéticos.
Aditivos Alimentarios
Estos mismos ésteres de bajo peso molecular que tienen olores característicos a fruta se utilizan como aditivos alimentarios, por ejemplo, en caramelos y otros alimentos que han de tener un sabor afrutado.
Productos Farmacéuticos
Productos de uso tan frecuente como los analgésicos se fabrican con ésteres.
Polímeros Diversos
Los ésteres de los ácidos no saturados, por ejemplo, del ácido acrílico o metacrílico, son inestables y se polimerizan rápidamente, produciendo resina; así, el metacrilato de
metilo (lucita o plexiglás). De manera análoga los ésteres de los alcoholes no saturados son inestables y reaccionan fácilmente con ellos mismos; así, el acetado de vinilo se polimeriza dando acetato de polivinilo. Las resinas de poliéster, conocidas como gliptales, g liptales, resultan de la poliesterificación de la glicerina con anhídrido ftálico; el proceso puede controlarse de manera que se produzca una resina fusible o infusible. Cuando la poliesterificación se realiza en presencia de un ácido no saturado de cadena larga del tipo de los aceites secantes, la polimerización de éste por oxidación se superpone a la poliesterificación y se producen los esmaltes sintéticos, duros y resistentes a la intemperie, que son muy adecuados por el acabado de los automóviles. La poliesterificación del etilenglicol con el ácido tereftálico produce fibra de poliéster. Si se da forma de láminas a este material, constituye una excelente película fotográfica.
Repelentes de insectos
Todos los repelentes de insectos que podemos encontrar en el mercado contienen ésteres.
EPÓXIDOS
Definición: En química orgánica un epóxido es un radical formado por un átomo de oxígeno unido a dos átomos de carbono, que a su vez están unidos entre e ntre sí mediante un solo enlace covalente. Los epóxidos son líquidos, incoloros, solubles en alcohol, éter y éter y benceno. Se nombran anteponiendo la palabra epoxi- al hidrocarburo de igual número de átomos de carbono e indicando los carbonos que están unidos al oxígeno con números separados por comas, y a la vez estos separados por un guion de sufijo.
El epóxido más importante es, con mucha diferencia, difer encia, le más sencillo, el óxido de etileno. etile no. Se prepara industrialmente por oxidación catalítica del etileno con aire.
Propiedades:
Propiedades Físicas: Son compuestos polares con puntos de ebullición menores que los de los alcoholes y más altos que los éteres; son solubles en agua.
Propiedades Químicas: Los epóxidos sufren con gran facilidad reacciones catalizadas por ácidos y pueden ser degradados por bases; los enlaces resultan más débiles que un éter ordinario y la molécula menos estable, por lo que generalmente se produce la apertura del anillo. 1- Escisión
catalizada por ácidos: Los epóxidos se protonan por medio de d e ácidos y así ser
atacados por reactivos nucleofílicos formando compuestos con dos gr upos funcionales, en este caso un glicol.
2- Reacción con un alcohol : se forma una sustancia que es éter y alcohol a la vez.
3- Reacción con bases: el epóxido puede reaccionar con un reactivo básico y fuertemente nucleofílico como alcóxido, fenóxido, NH3.
Epóxido
2-amino-etanol
Uso y Aplicaciones
Sustancia química que polimerizada se usa como plástico para estructuras, revestimientos y adhesivos. Se utilizan para: abrasivos, materiales de fricción, textil, fundición, filtros, lacas y adhesivos. Para madera y aislantes (RFMA) tienen su campo de aplicación en: lanas minerales, impregnaciones, materiales de madera, espumas. Para polvos de moldeo (PM), que son suministradores de las industrias eléctrica, automovilística y electrodoméstica.
ALDEHIDOS
Definicion:
Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al :
Es decir, el grupo carbonilo C=O está unido a un solo radical orgánico.
Características:
Las propiedades físicas y químicas de los aldehídos están influidas por la granpolaridad del grupo carbonilo. Los aldehídos pueden formar enlaces de hidrógeno, y los de bajo pesomolecular son totalmente solubles en agua. Los aldehídos son más polares y hierven a mayor temperatura que los éteres y lo s al c a no s, p er o a m e no s te mp er a tu r a q u e lo s al co ho l e s. A temperatura de 25ºC, los aldehídos con uno o dos carbonos son gaseosos, de 3a 11 carbonos son líquidos y los demás son sólidos. Los aldehídos más simples son bastante solubles en agua y en algunos solventesapolares. Presentan también olores penetrantes y generalmente desagradables. Algunos de ellos encuentran inclusive su uso en perfumería (especialmente losaromáticos). Las propiedades físicas y químicas de los aldehídos y las cetonas están influidaspor la gran polaridad del grupo carbonilo. Los aldehídos son producidos por la oxidación de alcoholes primarios. Los aldehídos aldehídos son son más reactivos reactivos que las las cetonas cetonas y son buenos buenos agentesredu agentesre du ct or es . Los compuestos industriales más importantes de los aldehídos son elformaldehido, acetaldehído, llamado formalina, que se usa comúnmente parapreservar especímenes biológicos.
Propiedades: Pr opi edades f ísicas sic as
La doble unión del grupo carbonilo son en parte covalentes y covalentes y en parte iónicas dado que el grupo carbonilo está polarizado debido al fenómeno de resonancia. Los aldehídos con hidrógeno sobre un carbono sp³ en posición alfa al grupo carbonilo presentan isomería tautomérica.Los tautomérica.Los aldehídos se obtienen de la deshidratación de un alcohol primario, se deshidratan con permanganato de potasio, la reacción tiene que ser débil , las cetonas también se obtienen de la deshidratación de un alcohol , pero estas se obtienen de un alcohol secundario e igualmente son deshidratados con permanganato de
potasio y se obtienen con una reacción débil , si la reacción del alcohol es fuerte el resultado será un ácido carboxílico. Pr opi edades quími cas
Se comportan como reductor, por oxidación el aldehído de ácidos con igual número de átomos de carbono.
La reacción típica de los aldehídos y las cetonas es la adición nucleofílica.
U sos: sos:
Los aldehidos se utilizan principalmente para la fabricación de resinas, Plásticos, Solventes, Pinturas, Perfumes, Esencias. Los aldehídos están presentes en numerosos productos naturales y grandes variedades de ellos son de la propia vida cotidiana. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído. El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas. El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos. Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancerígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melamina etc.
Definición:
CETONAS
Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno .1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc).
Nomenclatura:
Se pueden nombrar de dos formas: anteponiendo a la palabra " cetona" el nombre de los dos radicales unidos al grupo carbonilo
metil propil cetona
o, más habitualmente, como derivado del hidrocarburo hidrocarbur o por substitución de un CH 2 por un CO, con la terminación "- ona", y su correspondiente número localizador, siempre el menor posible y prioritario ante dobles o triples tripl es enlaces.
3-pentanona
Cuando la función cetona no es la función principal, el grupo carbonilo se nombra como "oxo".
ácido 4-oxopentanoico
Clasificación: Cetonas al i f áti cas:
Resultan de la oxidación moderada de los alcoholes secundarios. Si los radicales alquilo R son iguales la cetona se denomina simétrica , de lo contrario será asimétrica , siempre y cuando exista un átomo covalente con otro.
Isomería o Las cetonas son isómeros de los aldehídos de igual número de carbono. Las cetonas de más de cuatro carbonos presentan isomería de posición. (En casos o específicos) Las cetonas presentan tautomería ceto-enólica. o
Cetonas ar omá om áti cas:
Se destacan las quinonas, derivadas del benceno y benceno y tolueno. Cetonas mixtas:
Cuando el grupo carbonil se acopla a un radical arilico ar ilico y un alquilico, como el fenilmetilbutanona. Para nombrar los cetonas tenemos dos alternativas:
El nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -ona. Como sustituyente debe emplearse el prefijo oxo-. Citar los dos radicales que están unidos al grupo Carbonilo por orden alfabético y a continuación la palabra cetona.
Propiedades: Propiedades físicas: Los compuestos carbonílicos presentan puntos de ebullición más bajos que los alcoholes de su mismo peso molecular. No hay grandes diferencias difer encias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular. Los compuestos carbonílicos de c adena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad. solubilid ad.
Propiedades químicas Al hallarse el grupo carbonilo en un carbono secundario son menos reactivas que los aldehídos. Sólo pueden ser oxidadas por oxidantes fuertes como el permanganato de potasio, dando como productos dos ácidos con menor número de átomos de carbono. Por reducción dan alcoholes secundarios. No reaccionan con el reactivo de Tollens para dar el espejo de plata como los aldehídos, lo que se utiliza para diferenciarlos. Tampoco reaccionan con los reactivos de Fehling y Schiff.
Aplicaciones: Las cetonas son usadas en varios aspectos de la vida diaria, d iaria, pero la más común y usada es la lo creamos o no, las cetonas se encuentran en una gran variedad d e materiales en la que nosotros no nos damos cuenta ni si quiera que estemos e stemos sobre ellas. Algunos ejemplos de los usos de las cetonas son las siguientes: Fibras Sintéticas (Mayormente utilizada en el interior de los automóviles de gama alta) Solventes Solventes Industriales (Como el Thiner y la ACETONA) Aditivos para plásticos (Thiner) Fabricación de catalizadores Fabricación de saborizantes y fragancias Síntesis de medicamentos Síntesis de vitaminas Aplicación en cosméticos Adhesivos en base de poliuretano
Ácido carboxílico Definición: Estructura de un ácido carboxílico, donde R es un hidrógeno o una cadena carbonada. Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos, caracterizados porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi ( –COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H.
Nomenclatura: Los ácidos carboxílicos se nombran anteponiendo la palabra ácido al nombre del correspondiente hidrocarburo y el sufijo -oico. El ácido metanoico recibe el nombre de ácido fórmico, ya que es el causante del picor que producen las mordeduras de las hormigas. hor migas. Sin dudar, el ácido carboxílico más importante es el ácido etanoico , que se llama normalmente ácido acético y es el ácido presente en el vinagre. El ácido acético se obtiene por oxidación del etanol, para uso alimentario, o por oxidación del eteno, para usos industriales. Como los alcoholes, los ácidos carboxílicos son solubles solu bles en agua.
Usos y Aplicaciones: Se usan como antitranspirantes y como neutralizantes, también para f abricar detergentes biodegradables, lubricantes y espesantes para pinturas. El ácido esteárico se emplea para combinar caucho o hule con otras sustancias, como pigmentos u otros materiales que controlen la flexibilidad de los productos produ ctos derivados del caucho; también se usa en la polimer ización de estireno y butadieno para hacer caucho artificial. artifici al. Entre los nuevos usos de los ácidos grasos se encuentran la flotación de menas y la fabricación de desinfectantes, secadores de barniz y estabilizadores de calor para las resinas de vinilo. Los ácidos grasos se utilizan también en productos plásticos, como los recubrimientos para madera y metal, y en los automóviles, desde el alojamiento del filtro de aire hasta la tapicería .
Característicass generales de los Ácidos Carboxílicos: Característica
Los derivados de los ácidos carboxílicos tienen como formula general R-COOH. Tiene propiedades ácidas; los dos átomos de oxígeno son electronegativos y tienden a atraer a los electrones del átomo de hidrógeno del grupo hidroxilo con lo que se debilita el enlace y es más fácil que se ceda el correspondiente protón, H+, quedando el neutrón del ácido, R-COO-. Además, en este aninomenzón, la carga negativa se distribuye (se deslocaliza) simétricamente entre los dos átomos de oxígeno, de forma que los enlaces carbono-oxígeno adquieren un carácter de enlace parcialmente doble. Generalmente los ácidos carboxílicos son ácidos débiles, con sólo un 1% de sus moléculas disociadas para dar los correspondientes iones, a temperatura ambiente y en disolución acuosa. Pero sí son más ácidos que otros, en los que no se produce pr oduce esa deslocalización electrónica, como por ejemplo los alcoholes. El ion resultante, R-COOH-, se nombra con el sufijo "ato". Por ejemplo, el anión procedente pr ocedente del ácido acético se llama ion acetato. Al grupo COO- se le denomina carboxilato.
Ésteres Definición: Los Ésteres son compuestos orgánicos derivados de ácidos orgánicos o inorgánicos oxigenados en los cuales uno o más protones son sustituidos por grupos orgánicos alquilo (simbolizados por R').En los ésteres más comunes el ácido en cuestión es un ácido carboxílico. Por ejemplo, si el ácido es el ácido acético, el éster es denominado como acetato. Los ésteres también se pueden formar con ácidos inorgánicos, como el ácido carbónico (origina ésteres carbónicos), el ácido fosfórico (ésteres fosfóricos) o el ácido sulfúrico. Por ejemplo, el sulfato de dimetilo es un éster, a veces llamado "éster dimetílico del ácido sulfúrico". sulfúrico".
Propiedades: Propiedades físicas : : Los de bajo peso molar son líquidos de d e olor agradable, similar al de la esencia de las frutas que los contienen. Los ésteres de ácidos superiores superior es son sólidos cristalinos, inodoros. solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su densidad es menor que la del agua.
Propiedades químicas : : Hidrólisis ácida: Por calentamiento con agua se descompone en el alcohol y el ácido d e los que proviene. éster + agua ---------------------- --- ácido + alcohol Con un exceso de agua la reacción es total. Es un proceso pr oceso inverso a la esterificación.
CH3.CO.O.CH3 + H2O ------------ CH3.CO.OH + H.CH2.OH Hidrólisis alcalina - Saponificación En presencia de un hidróxido hidróxi do y con exceso de agua y calor, se produce una reacción que da como co mo productos el alcohol y la sal del ácido del que proviene. Esta sal es el jabón lo que da el nombre a la reacción. éster + hidróxido -------------- sal de ácido
Aplicaciones:
Los ésteres son empleados en muchos y variados campos del comercio y de la industria, como los siguientes:
Disolventes Los ésteres de bajo peso molecular son líquidos y se acostumbran a utilizar como disolventes, especialmente los acetatos de los alcoholes metílico, etílico y butílico.
Plastificantes El acetatopropionato de celulosa y el acetatobutirato de celulosa han conseguido gran importancia como materiales termoplásticos. El nitrato de celulosa con un contenido de 10,5-11% de nitrógeno se llama piroxilina y con alcohol y alcanfor (plastificante) forma el celuloide. El algodón dinamita es nitrato de celulosa con el 12,5-13,5% de nitrógeno. La cordita y la balistita se fabrican a partir de éste, que se plastifica con trinitrato de glicerina (nitroglicerina). Los sulfatos de dimetilo y dietilo (ésteres del ácido sulfúrico) son excelentes agentes de alcoholización de moléculas orgánicas que contienen átomos de hidrógeno lébiles, como por ejemplo, el midón midó n y la celulosa.
Aromas artificiales Muchos de los ésteres de bajo peso molecular tienen olores característicos a fruta: plátano (acetado de isoamilo), ron (propionato de isobutilo) y piña (butirato de butilo). Estos ésteres se utilizan en la fabricación de aromas y perfumes sintéticos.
Aditivos Alimentarios Estos mismos ésteres de bajo peso molecular que tienen olores característicos a fruta se utilizan como aditivos alimentarios, por ejemplo, en caramelos y otros alimentos que han de tener un sabor afrutado.
Productos Farmacéuticos Productos de uso tan frecuente como los analgésicos se fabrican con ésteres.
Polímeros Diversos Los ésteres de los ácidos no saturados, por ejemplo, del ácido acrílico o metacrílico, son inestables y se polimerizan rápidamente, produciendo resina; así, el metacrilato de metilo (lucita o plexiglás). De manera análoga los ésteres de los alcoholes no saturados son inestables y reaccionan fácilmente con ellos mismos; así, el acetado de vinilo se polimeriza dando acetato de polivinilo. Las resinas de poliéster, conocidas como gliptales, resultan de la poliesterificación de la glicerina con anhídrido ftálico; el proceso puede controlarse de manera que se produzca una resina fusible o infusible. Cuando la poliesterificación se realiza en presencia de un ácido no saturado de cadena larga del tipo de los aceites
secantes, la polimerización de éste por oxidación se superpone a la poliesterificación y se producen los esmaltes sintéticos, duros y resistentes a la intemperie, que son muy adecuados por el acabado de los automóviles. La poliesterificación del etilenglicol con el ácido tereftálico produce fibra de poliéster. Si se da forma de láminas a este material, constituye una excelente película fotográfica.
Repelentes de insectos
Todos los repelentes de insectos que podemos encontrar en el mercado contienen ésteres.
Aminas Definición: Las aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del amoníaco y amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas serán primarias, secund arias o terciarias, respectivamente. Amoníaco
Amina primaria
Amina secundaria
Amina terciaria
Propiedades: Propiedades Físicas: Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco. A medida que aumenta el número de átomos de carbono en la molécula, el olor se hace similar al del pescado. Las aminas aromáticas son muy tóxicas se absorben a través de la piel. Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. La solubilidad disminuye en las moléculas con más de 6 átomos de carbono y en l as que poseen el anillo aromático. Solubilidad:
El punto de ebullición de las aminas es más alto que el de los compuestos apolares que presentan el mismo peso molecular de las aminas. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes. Esto hace que el punto de ebullición de las aminas sea más bajo que el de los alcoholes del mismo peso molecular. Punto de Ebullición:
Propiedades Químicas: Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ión alquil-amonio. Síntesis de aminas:
Las aminas se obtienen tratando derivados halogenados o alcoholes con
amoniaco. Producción de aminas a partir de derivados halogenados
Las aminas inferiores se preparan comercialmente haciendo pasar amoniaco y vapores de alcohol en presencia de óxido de thorio o de aluminio caliente. La reducción de diversos compuestos como nitroderivados, nitrilos, aldehídos o cetonas también tiene entre sus productos finales las aminas.
Usos:
Las aminas son empleadas para la elaboracion de caucho sintetico y colorantes. Las aminas son parte de los alcaloides que son compuestos complejos que se encuentran en las plantas. Algunos de ellos son la morfina y la nicotina. Algunas aminas son biologicamente importantes como la adrenalina y la noradrenalina. Las aminas secundarias que se encuentran en las carnes y los pescados o en el humo del tabaco. Estas aminas pueden reaccionar con los nitritos presentes en conservantes empleados en la alimentacion y en plantas, procedentes del uso de fertilizantes, originando Nnitrosoaminas secundarias, que son carcinogenas. Al degradarse las proteinas se descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desagradable. Es por ello que cuando la carne de aves, pescado y res no es preservada mediante refrigeracion, los microorganismos que se encuentran en ella degradan las proteinas en aminas y se produce un olor desagradable
Amidas Definición: Una amida es un compuesto orgánico que consiste en una amina unida a un grupo acilo convirtiéndose en una amina ácida (o amida). Por esto su grupo funcional es del tipo RCONH'', siendo CO un carbonilo, N un átomo de nitrógeno, y R, R' y R'' radicales orgánicos o átomos de hidrógeno: Se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino). amino).
Grupo funcional amida. Formalmente también se pueden considerar derivados del amoníaco, de una amina primaria o de una amina secundaria por sustitución de un hidrógeno por un radical ácido, dando lugar a una amida primaria, secundaria o terciaria, respectivamente.Concretamente se pueden sintetizar a partir de un ácido carboxílico y una u na amina:
USOS: Propiedades Físico-químicas Las amidas etoxiladas se obtienen por reacción de una alquil-amida o de una amida derivada de alcanolamina con varias unidades de óxido de etileno. Tiene lugar la sustitución de uno o dos hidrógenos de la amina por cadenas de polietilenglicol.
Estos compuestos, debido a la presencia del óxido de etileno, son solubles en agua, o, al menos, se pueden dispersar bien en ella. No forman espumas. Como las amidas derivadas de alcanolaminas, las amidas etoxiladas aparecen mezcladas con impurezas. Al igual que la mayor parte de las amidas, son sustancias más estables en medios ligeramente ácidos. Son sólidos céreos.
Aplicaciones Como emulsificantes, se usan especialmente para pH bajos, debido a su estabilidad en estas condiciones. Además se usan como antitranspirantes y como neutralizantes... Otra aplicación es como dispersantes de jabones cálcicos. c álcicos.
Estabilidad Las amidas etoxiladas poseen buena estabilidad en productos pr oductos cosméticos. Al igual que la mayor parte de las amidas, son sustancias más estables en medios ligeramente ácidos.
Precauciones Estos tensioactivos son seguros para usos cosméticos.
Alcoholes http://books.google.com.ec/books?id=nsTjBmyABXsC&pg=PA145&lpg=PA145&dq=al http://books.google.com.ec/books?id=nsTjBmyABXsC&pg=PA1 45&lpg=PA145&dq=alcoholes+aromaticos&source= coholes+aromaticos&source=bl&ots=5 bl&ots=5 bcACqG4w1&sig=Kn_rX8KZEfeClY947Cn1RVoM bcACqG4w1&sig=Kn_ rX8KZEfeClY947Cn1RVoM8zc&hl=es&sa=X 8zc&hl=es&sa=X&ei=BuvMUaT3M4HY8gSb &ei=BuvMUaT3M4HY8gSbmYCADw&ved=0CEYQ6AE mYCADw&ved=0CEYQ6AEwBTgK wBTgK #v=onepage&q=alcoholes%20aromaticos&f=false http://www.gimnasiovirtual.edu.co/cd/contenidos/once http://www.gimnasiovir tual.edu.co/cd/contenidos/once/quimica/Unidad_II_Hi /quimica/Unidad_II_Hidrocarburos_aromoaticos.pdf drocarburos_aromoaticos.pdf ETERES http://www.quimicayalgomas.com/quimica-organica/eteres http://www.galeon.com/cheko/aplica.html http ://www.galeon.com/cheko/aplica.html EPOXIDOS http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter11.htm http://es.wikipedia.org/wiki/Ep%C3%B3xido http://alcoholes-eteresgrupo4.blogspot.com/2011/06/ http://alcoholes-eteresgru po4.blogspot.com/2011/06/eteres-y-epoxidos.html eteres-y-epoxidos.html ALDEHIDOS http://es.wikipedia.org/wiki/Aldeh%C3%ADdo http://es.scribd.com/doc/60500334/Caract http://es.scribd.com/doc/ 60500334/Caracteristicas-de-Los-Aldehidos eristicas-de-Los-Aldehidos CETONAS http://www.alonsoformula.com/organica/cetonas.htm http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Ketone-displayed.png
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