Cantidad de ión metálico presente en una solución que se deposita en la superficie de un electrodo por acción de la cantidad de corriente eléctrica eléctrica que pasa por una solución Cantidad de deposito de un metal en la superficie de un electrodo, por incremento de peso del electrodo, cuando pasa corriente eléctrica por una solución Ley de ohm E=I*R E=Fuerza electromotriz voltios I= Untensidad de corriente amperios R= Resistencia Ohmios Densidad de Corriente: Corriente en amperios por cm2 de superficie Leyes de Faraday 1ley: Cantidad de una sustancia dada que se libera en un lectrodo es proporcional a la cantidad de electricidad que pasa a través del sistema. 2da Ley. Cantidades de diferentes sustancias que se depositan depositan por la misma cantidad de electricidad son proporcionales a la cantidad de electricidad que pasa por el sistema (Esto se cumple si la eficiencia de la corriente es del 10% para la sustancia dada que esta siendo medida) Faraday: Cantidad de electricidad empleada en la transformación de 1gr-equivalente o equivalente gramo de una sustancia su stancia I= coulomios/segun coul omios/segundos=amperios dos=amperios Equivalente-gramodepositado=coulombios/96487=(i*t)/96487 #equivalentes=gramos/peso #equivalentes=gramos/peso equivalente #equivalentes=gramos(n) #equivalentes=gramos(n) /peso formula
POTENCIAL DE DESCOMPOSICION DESCOMPOSICION Grafica: corriente eléctrica vs potencial aplicado
Fuerza electromotriz necesaria para que se produzca la descomposición continua del catión. Cu+2----->Cuº Ag+--->Agº El proceso de electrolisis de una solución implica una reacción global de celda no espontánea. Esta reacción de celda en sentido inverso constituiría teórica y practica una celda galvánica. Razones que explican las diferencias entre la grafica experimental y teórica ( dos factores contribuyen a esta situación) a)La corriente residual proveniente del flujo de corriente asociado con las impurezas de la solución que se reducen en el cátodo y se oxidan en el ánodo y las asociadas al o2 disuelto Las reacciones que contribuyen a la corriente residual son aquellas asociadas con el Fe+3: ÁNODO: Fe+2.>Fe+3+ eCATODO: Fe+3+ e-.>Fe+2 Y LAS ASOCIADAS AL OXIGENO DISUELTO: ANODO:H2O-2e-.>1/202+2H+ CATODO: 1/202+2H+ + 2e- .>H2O B) La segunda fuente de corriente residual residual proviene de que el Cu se comienza a depositar en pequeñas cantidades a E aplicados inferiores al E de descomposición La corriente residual se deb a la deposición deposición de cobre antes de alcanzar el ED calculado
